人教版九年级化学下册第911单元学案

②将t2°C时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1°C,所得溶液中溶质的质量分数大小关系为。第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时导学目标：酸碱指示剂的概念。2.酸碱指示剂与酸溶液、碱溶液作用的现象。3.盐酸、硫酸的物理性质。4.浓硫酸的稀释。导学方法：实验法导学过程：【自主学习】预习P50—53,并答复以下问题1.初中所学的酸碱指示剂有两种,它们分别是、。2.石蕊溶液遇酸变_______色,遇碱溶液变_________色。酚酞溶液遇酸变_______色,遇碱溶液_________色。【合作探究】活动一：实验10—1,向不同溶液中参加酸碱指示剂,学生描述现象,完成P51表格。结论：1.上述4种物质中,可能是酸溶液的是____________________,可能是碱溶液的是_______________。2.__________遇酸溶液变红色,___________遇酸溶液不变色,__________遇碱溶液变红色,___________遇碱溶液变蓝色。活动二：活动与探究：P51,教师引导,学生看书结论：某些花瓣或果实的汁液可以制备指示剂。几种常见的酸1.探究浓盐酸、浓硫酸的物理性质及用途活动三：实验10—2,学生填写P52表格,归纳总结结论：浓盐酸具有性；浓硫酸具有性,常作某些气体的剂。2.浓硫酸的腐蚀性：活动四：师生探究实验10—3,并完成P53表格。结论：浓硫酸有强烈的！活动五：浓硫酸稀释。演示实验10—4①浓硫酸稀释方法：。②浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用_________冲洗,然后涂上_____________。【达标测试】1.紫色的石蕊试液遇酸溶液变_________色,遇碱溶液变_________色。无色酚酞溶液遇酸溶液__________色,遇碱溶液变_________色。2.浓硫酸有强烈的性。稀释浓H2SO4时,一定要把___________沿_________缓慢注入________里,并不断用玻璃棒搅拌,切不可把。

3.如将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后,浓盐酸的质量将会______,浓硫酸的质量将会______,它们的溶质质量分数都会_______。〔填“增加〞“减小〞或不变〕〔〕4.某溶液可使酚酞试液变红,那么该溶液会使石蕊试液A、变红B、变紫C、变蓝D、不变色〔〕5．紫甘蓝是群众爱吃的蔬菜,含有丰富的花靑素。花靑素遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可能是加人了以下哪种调味品A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油〔〕6.以下说法错误的选项是A、浓盐酸敞口放置一段时间后,溶液的质量会减少B、浓盐酸敞口在空气中会形成白雾C、氯化钠溶液敞口一段时间后,溶质的质量会增加D、浓硫酸敞口一段时间后,溶质的质量分数减小〔〕7.在实验室常用浓硫酸作某些气体的枯燥剂,这是利用浓硫酸的A、酸性B、吸水性C、脱水性D、氧化性〔〕8.以下有关浓硫酸的表达不正确的选项是A、火柴梗遇浓硫酸变黑,说明浓硫酸具有脱水性B、浓硫酸应密封保存在细口瓶中C、浓硫酸不慎沾到皮肤上时应立即用大量水冲洗,再涂上3—5%的碳酸氢钠溶液D、稀释浓硫酸时,将硫酸缓慢倒入盛水的量筒内,并不断搅拌〔〕9.以下实验现象描述正确的选项是A、硫在空气中燃烧时,发出淡蓝色火焰B、铁丝在氧气中剧烈燃烧时,生成氧化铁C、翻开盛有浓盐酸的瓶盖后,瓶口出现白烟D、用石蕊溶液染成的枯燥的紫色纸花放入二氧化碳中,纸花变红10．用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字,如右图。〔1〕现象：放置一会儿发现用______〔填“浓〞或“稀“)硫酸在白纸上写的字变黑。〔2〕结论：同种酸由于______不同,它们的性质不完全相同。11.如下图是稀释浓硫酸实验的示意图〔1〕写出上图中,a、b两种仪器的名称：a____________,b___________。〔2〕b容器所盛的试剂是____________〔填“水〞或“浓硫酸〞〕。〔3〕稀释时,假设两种试剂添加顺序颠倒,将会发生____________。现象化学方程式碳酸钠+盐酸石灰石+盐酸【联系与拓展】某媒体报道,2019年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的浓硫酸当成白酒喝下,造成食道和胃严重损伤,这是因为浓硫酸具有___________。这一事件警示我们,家中存放或使用药物时应注意：______________________________________________。课题1常见的酸和碱第2课时导学目标：酸的化学性质及应用导学方法：学生预习,课堂实验,归纳总结导学过程：【自主学习】1.复习酸溶液与酸碱指示剂作用。酸溶液中滴加石蕊变_________色,酸溶液中滴加酚酞_______色。复习Mg、Zn、Fe分别与盐酸、硫酸反响的现象,化学方程式。复习实验室制取CO2的化学方程式。【合作探究】活动一：探究酸与指示剂作用,并完成表格滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸结论：。活动二：回忆几种金属与稀盐酸、稀硫酸反响,完成化学方程式：与稀盐酸反响与稀硫酸镁锌铁小结：1.上述反响的根本类型是,生成物共同之处是。2.铁与稀盐酸、稀硫酸反响,生成+价亚铁物质,其溶液呈色。活动三：将一根生锈铁钉分别放入稀盐酸、稀硫酸中,观察现象,完成以下实验报告。现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸小结：氧化铁与盐酸、硫酸反响,生成+价铁物质,其溶液呈色。补充实验：向盛有氧化铜的试管里参加少量稀盐酸〔或稀硫酸〕,微热,现象：,化学方程式：。小结：氧化铜与盐酸、硫酸反响,生成含Cu2+的溶液,其溶液呈色。讨论：1.上面反响的生成物共同之处是。2.该反响原理在生活中最显著用途是_______________________________。3.除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？。活动四：回忆碳酸钠、石灰石分别与稀盐酸反响的现象,完成反响的化学方程式。讨论：上面反响的生成物共同之处是。活动五：教师引导,学生自我小结：酸具有的化学性质：1.酸溶液与指示剂作用：____________________________________________；2.酸+活泼金属__________+__________；该反响要求满足两个条件：〔1〕金属：,〔2〕酸：。3.酸+金属氧化物__________+__________；〔用于金属除锈〕4.酸与碳酸钠、碳酸钙等含CO32-的物质反响,生成_________气体。【达标测试】如下图的实验中,小烧杯①盛的是紫色石蕊溶液,②盛的是浓盐酸。片刻后,可以观察到烧杯①中液体的颜色变成色,该实验还能证明分子的一个结论是。2.烧水的铝壶中带有一层水垢〔水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁〕,用适量的稀盐酸可以除去。写出碳酸钙与稀盐酸反响的化学方程式；假设盐酸使用不当会损伤铝壶的化学方程式是。3.铁锈的主要成分是______〔填化学式〕。将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中,首先观察到的现象是,反响的化学方程是,过一会儿,又观察到,该反响的化学方程式是。4.浓硫酸具有强氧化性,常温下不会与铁、铝等金属反响,故盛放或运输浓硫酸时常用铁罐车。用水冲洗装过浓硫酸的铁罐时,要防止火种接近,否那么有爆炸的危险,写出两个有关反响的化学方程式。①____________________________；②___________________________。5.实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙,推知它们只能是稀盐酸和氯化钠溶液〔溶液呈中性〕。某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们。请答复有关问题：〔1〕化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下,选择不同物质类别的试剂进行区分〔物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等〕。所选试剂实验现象及结论方法一方法二方法三〔2〕物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器,就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法〔简要表达操作方法、现象及结论〕。〔〕6.用一种试剂一次能鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液,这种试剂是A、水B、紫色石蕊试液C、无色酚酞试液D、氯化钠溶液〔〕7.以下化学反响发生后,使用过的试管用稀盐酸浸泡,不能洗干净的是A、盛放石灰水的试管内壁上的白色固体B、盛放过生锈的铁钉后留下的红棕色固体C、H2复原CuO后试管内附有的红色固体D、用CO复原氧化铁后的玻璃管〔〕8.以下实验能到达预期目的的是A、用稀盐酸除去金属外表的铁锈B、用浓硫酸除去氢气中的氯化氢气体C、用铜屑、稀硫酸制取硫酸铜D、用稀硫酸和大理石制取较多量二氧化碳9.小林觉得你很聪明,是他的良师益友,学完“酸的化学性质〞后,邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用〞：〔1〕复习酸的化学性质①酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色酸溶液不能使无色酚酞溶液变色②酸与活泼金属作用Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③酸与某些金属氧化物作用Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O……④……由于小林的课堂笔记没做好,“③酸与某些金属氧化物作用〞后面的化学方程式未配平,请帮他写出完整的化学方程式：。〔2〕讨论交流①小林自豪地说,目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅,使用铁锅炒菜时,放点食醋时,可以补充人体需要的微量元素元素〔填元素名称〕,该反响的原理是利用了酸的化学性质〔填序号“①〞、“②〞或“③〞〕。②你告诉小林,食醋的作用远远不止这些呢,如〔任写一点食醋在生活中的妙用〕。10．在拓展性课程活动中,小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋〔含3%的醋酸〕、食品枯燥剂〔主要成分是CaO〕、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打〔碳酸钠〕。【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色,在中性溶液中显紫色,在碱性溶液中显蓝色。【实验过程】〔1〕在鸡蛋壳上滴加白醋,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。那么鸡蛋壳中一定含有______。〔用离子符号表示〕〔2〕小明知道酸能够与铁发生反响产生氢气,但当他将足量的白醋参加放有铁钉的容器中,没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑,于是提出猜测：气泡不明显可能与酸的浓度有关。要验证与酸的浓度有关,应选择下例试剂中的_______。〔选填编号〕A．3%的盐酸B．5%的醋酸C．5%的盐酸〔3〕小明利用已有物品还想验证酸与碱能发生反响,请你帮助完成以下实验设计。步骤操作现象1将食品枯燥剂参加适量清水中,搅拌后静置.2取步骤1中的上层清液,先参加牵牛花汁液,再.溶液由无色变为色,再变为色,最后变为红色【评价反思】科学来源于生活,生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。课题1常见酸和碱第3课时导学目标：1.掌握NaOH、Ca(OH)2的物理性质、化学性质。2.NaOH、Ca(OH)2的俗名。3.NaOH、Ca(OH)2的用途。导学方法：实验法、归纳法导学过程：【自主学习】1.氢氧化钠的俗名有__________、__________、____________,有强烈的性。氢氧化钙的俗名有_________、_________。2.3.用途有：_________________________________________________。

4.Ca(OH)2用途有_________________________________________________。【合作探究】活动一：实验10-5,观察并完成P55表归纳：1.氢氧化钠的物理性质：氢氧化钠是一种白色固体,极易溶于水,在空气中易潮解,溶解时放热。用途：作某些气体枯燥剂,去除油污等2.潮解：晶体吸收空气中的水分,外表潮湿并逐渐溶解现象。〔物理变化〕活动二：实验10-6,学生观察并完成P55表归纳：1.氢氧化钙的制取_____________________________〔用化学方程式表示〕。2.氢氧化钙的物理性质：氢氧化钙是一种白色固体,微溶于水。活动三：探究碱的化学性质1.碱与酸碱指示剂作用：碱溶液2.碱+某些非金属氧化物__________+___________检验CO2的化学方程式；氢氧化钠变质的化学方程式。结论：氢氧化钠固体要_________保存。原因有两个：①；②________________________________。拓展：SO2+NaOH—；SO3+KOH—。【达标测试】〔〕1.以下物质俗名中,不能表示NaOH的是A、纯碱B、烧碱C、苛性钠D、火碱〔〕2.假设不小心把火碱溶液沾到皮肤上,应采取的措施是A、马上涂硫酸 B、先用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液C、用大量的水冲洗 D、马上拔打120请救护车,再用稀盐酸洗〔〕3.氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。以下关于它们的说法正确的选项是A、都能用作建筑材料 B、都能用作某些气体的枯燥剂C、都能与二氧化碳反响D、它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体〔〕4.以下关于氢氧化钠的性质表达不正确的选项是A、氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红B、可用某些气体的枯燥剂C、广泛用于肥皂、石油、造纸等工业D、对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用〔〕5.现有稀硫酸、澄清石灰水、食盐水三瓶无色溶液,只有一种试剂就能将它们一次鉴别开来的是A、石蕊试液B、二氧化碳C、酚酞试液D、锌〔〕6.以下质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质区别,这种变化是A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B.久置在潮湿空气中的铁钉质量增加C.久置在空气中的生石灰质量增加D.长期敞口放置在浓硫酸质量增加〔〕7.用右图所示的密闭实验装置,能够使气球先膨胀,过一段时间恢复到原状的一组固体和液体是A.固体：硝酸铵；液体：水B.固体：生石灰；液体：水C.固体：碳酸钠；液体：稀盐酸D.固体：氯化钠；液体：水8.氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。氢氧化钠固体暴露在空气中,容易吸收水分而使外表覆盖一层溶液这一现象又叫,是变化〔物理或化学〕,它还能______________________________,这一变化的化学方程式可表示为_______________________________。所以氢氧化钠固体必须密封保存。9.现有白纸,溶质质量分别为：A、10%的NaOH溶液；B、5%的盐酸；C、5%的紫色石蕊试液,试设计“雨落叶出红花开〞的趣味实验,先在白纸上用玻璃棒蘸〔填序号,下同〕画上花,再蘸画上叶,将白纸挂在墙上,用向纸上喷洒即可,实验的化学原理是。10.阅读以下短文氢氧化钾〔化学式KOH〕的性质与氢氧化钠的性质相似。〔A〕纯洁的氢氧化钾是白色固体〔B〕它极易溶解于水〔C〕氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解〔D〕氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳〔E〕氢氧化钾溶液和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜〔氢氧化铜为蓝色沉淀〕,同时生成硫酸钾。〔1〕从上面的短文中得知氢氧化钾的物理性质为〔填序号〕。〔2〕写出上面短文中涉及到的与氢氧化钾的化学性质有关的反响的化学方程式〔3〕根据氢氧化钾的性质,你认为氢氧化钾固体的保存方法应是：。〔4〕实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是在常温下,氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反响,产物使瓶口与瓶塞粘合在一起,反响的化学方程式为SiO2+2NaOH=X+H2O,试推断X的化学式为_______________。11．金属钠是一种活泼的金属,将一小块金属放入滴有无色酚酞的水中,发生剧烈反响,溶液变成红色,产生一种可燃性气体,请写出该反响的化学方程式。课题1常见酸和碱第4课时导学目标：1.探究CO2与NaOH的反响。2.知道酸、碱、盐的溶液具有导电性。3.知道酸、碱的溶液有一些相似化学性质的原因。导学方法：实验探究法【合作探究】活动一：写出NaOH变质的化学方程式。活动二：探究CO2与NaOH的反响。〔教师引导学生探究〕【提出问题】将CO2通入NaOH溶液中〔图一〕,没有明显现象发生,两者能发生反响吗？【猜想】1.CO2与NaOH不能发生反响；2.。【查阅资料】1.碳酸钠溶液显碱性；2.氢氧化钠与稀盐酸反响无明显现象,碳酸钠与稀盐酸反响有气泡产生；图一图二图一图二Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl；Na2CO3+Ca〔OH〕2==CaCO3↓+2NaOH【实验探究1】如图二,甲同学检查好装置的气密性后向锥形瓶中收集CO2气体,塞紧橡皮塞,将滴管中的NaOH溶液滴入锥形瓶,振荡,观察到瘪气球逐渐,证明CO2与NaOH发生了反响。该实验原理为。【反思与评价】乙同学积极思考后,认为甲同学的实验还不能足以证明CO2与NaOH发生了反响,其原因是。【实验探究2】乙同学在甲同学实验的根底上继续设计了实验探究2：取甲实验后锥形瓶里的溶液少许于试管中,滴加稀盐酸,假设有产生,可证明CO2与NaOH确实发生了反响,其原因用化学方程式表示为。【实验探究3】丙同学也受到启发,在甲同学实验的根底上继续设计了实验探究3,丙同学的方法是〔简述操作、现象和结论〕。反响的化学方程式为。【讨论交流】丁同学在讨论交流时认为,取甲实验后锥形瓶里的溶液少许于试管中,滴加无色酚酞溶液,振荡,假设溶液不变色,也能说明CO2与NaOH发生了反响。你的看法是【结论】通过以上同学们的探究,证明猜测正确。【拓展】通过以上探究,当物质间发生化学反响而无明显现象时,可以通过或等方法验证反响发生。活动三：1.师演示实验10-7,生观察现象。2.学生阅读教材P57页内容。3.结论：酸碱盐的溶液具有性。酸具有相似化学性质的原因是,碱具有相似化学性质的原因是。【达标测试】〔〕1.实验室枯燥二氧化碳时应选用的枯燥剂是A、生石灰B、NaOH固体C、浓H2SO4D、稀H2SO4〔〕2.以下各物质的俗名中,属于同种物质的是A、烧碱、火碱、苛性钠B、熟石灰、消石灰、生石灰C、金刚石、大理石、石灰石D、沼气、天然气、水煤气〔〕3.工业上广泛用于石油精制、造纸、印染、制肥皂等,那么该物质是A、硫酸B、氯化钠C、氢氧化钠D、纯碱〔〕4.以下物质中,不需密封保存的是A、浓硫酸B、氢氧化钠C、大理石D、澄清石灰水〔〕5.氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱,以下关于它们的说法中,正确的选项是A、都能用作建筑材料B、溶于水都能放出大量的热C、它们的溶液都能与二氧化碳气体反响D、它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体〔〕6.根据你所做过的家庭小实验,判断以下溶液能导电的是①食盐溶液②酒精溶液③糖水④石灰水A、①②B、②③C、③④D、①④〔〕7.为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质,以下方法正确的选项是A、放入水中,看是否全部溶解B、滴加稀盐酸,看是否有气泡产生C、滴加酚酞,看是否变色D、用手接触,看是否有滑腻感〔〕8．以下根据实验目的所设计的实验方案中,正确的选项是选项实验目的实验方案A除去稀硫酸中的FeSO4参加适量铁粉B除去CO2中的CO将气体通入NaOH溶液C除去CaCl2溶液中的HCl加过量CaCO3,过滤D除去铝粉中的铜粉加适量稀硫酸,过滤【课后提高】9.一次实验课上,细心的小红,小敏同学同时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶塞外有少量白色粉末。【提出问题】白色粉末是什么呢？【猜测与假设】①白色粉末是NaOH固体；②白色粉末是Na2CO3固体；③白色粉末是NaOH和Na2CO3的固体混合物。【实验探究】为了探究上述猜测,小红、小敏取白色粉末置于烧杯中,加水配制成溶液。〔1〕小红取溶液少量于试管中,参加稀盐酸,有气泡产生,他认为猜测②成立,请你给予评价。故只能说明猜测不成立。〔2〕能否向溶液中滴加酚酞试液来证明上述猜测？〔填“能〞或“不能〞〕,你的理由是。〔3〕为了探究另外两个猜测哪个成立,小敏取溶液少量于试管中,参加过量CaCl2溶液后溶液变浑浊,该反响的化学方程式：。过滤,在滤液中滴加酚酞试液变红,说明猜测③成立．〔4〕用化学方程式解释NaOH变质的原因,该事实说明NaOH溶液或固体都必须密封保存．课题2酸和碱的中和反响第1课时导学目标1.中和反响的定义及其实验操作,2.中和反响在实际中的应用导学方法：预习、阅读、实验导学过程：【自主学习】预习教材后明确以下两个问题1.中和反响概念2.中和反响的应用【合作探究】活动一：1.在盛有NaOH溶液的烧杯中倾倒稀盐酸,搅拌,观察有无现象发生。2.实验10-8观察现象。该反响的化学方程式。小结：1.中和反响定义：；2.中和反响实质：。3.盐的概念：,用化学式写出几种盐。活动二：讨论交流在“活动一：1.〞后烧杯中的溶质有几种可能？分别为〔1〕；〔2〕；〔3〕；等。2.在NaOH溶液与盐酸的中和反响的实验中为什么要滴加酸碱指示剂？,玻璃棒的作用是。3.请列举两例中和反响不需要滴加酸碱指示剂就能证明反响发生：、。〔用化学方程式表示〕活动三：阅读“中和反响在实际中的应用〞小结：1.改变土壤的酸碱性。2.处理工厂废水,解决环境污染问题。3.中和反响在医药方面的应用。【达标测试】〔〕1.以下物质的用途只与其物理性质有关的是A、用稀盐酸除去铁锈 B、用浓硫酸枯燥氢气C、用熟石灰改进酸性土壤 D、用含氢氧化铝的胃药治胃病〔〕2.以下反响属于中和反响的是A、CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O B、Fe2O3＋6HCI＝2FeCI3＋3H2OC、NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O D、SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O〔〕3.洗涤内壁附有难溶性碱的玻璃仪器的正确方法是A、用蒸馏水洗 B、用稀盐酸洗C、先用稀盐酸洗,再用水洗 D、用NaOH溶液洗〔〕4.用酚酞和稀硫酸的混合溶液在白纸上写字,要使晾干后的白纸上出现红字,应向纸上喷洒A、盐酸B、氢氧化钠溶液 C、氯化钠溶液D、硫酸钠溶液〔〕5.将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后,向其中滴加紫色石蕊试液,溶液变红。以下说法不正确的选项是A、混合后的溶液呈酸性 B、混合后的溶液为氯化钠溶液C、混合后的溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和D、混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和〔〕6.以下实际应用中,利用中和反响原理的是①用生石灰作食品枯燥剂②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液③施用熟石灰改进酸性土壤④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸A.①②B.③④C.①④D.②③氢氧化钠稀溶液氢氧化钠稀溶液稀盐酸滴有酚酞的蒸馏水A．开始时左边溶液呈蓝色,右边溶液呈红色B．开始时左边溶液呈无色,右边溶液呈红色C．充分反响后U形管中溶液可能呈红色D．充分反响后U形管中溶液一定呈无色〔〕8.关于物质之间反响的分析正确的选项是A、生成两种化合物的反响,一定不是化合反响或置换反响B、碱能与所有的非金属氧化物反响C、生成盐和水的反响,一定是中和反响D、酸与金属反响,一定生成盐和氢气〔〕9．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好充全反响的微观示意图如下。由此分析以下说法正确的选项是A．反响前后阴、阳离子的总数目不变 B．反响前后溶剂质量不变C．反响后溶液呈中性 D．反响前后元素种类发生了变化10.小田同学在进行酸碱中和反响的实验时,向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后,发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反响,小田从烧杯中取了少量反响后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和〞的结论。〔1〕你认为她得出的结论是否正确,理由是。〔2〕请你设计一个实验,探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和,填写下表实验方法可能观察的现象结论11.请你从以下所给药品中,选择适宜的物质,用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反响后,硫酸有剩余。请将有关内容填在下表中。所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末实验操作实验现象方法1方法2课题2酸和碱的中和反响第2课时导学目标：1.学会用PH试纸测溶液的酸碱度。2.能用所学的知识和方法去测试一些物质的PH。3.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。导学方法：预习、阅读、实验导学过程：【自主学习】学生预习教材P61-64页“溶液酸碱度的表示方法〞。【合作探究】导入:在生活、生产和科学研究中,有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的,经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。活动一：阅读课本P62页内容,总结从书中获得了哪些信息。酸性中性碱性PH〔酸碱度〕结论：PH越小,溶液的性越强；PH越大,溶液的性越强。活动二：实验10-9,观察并做好记录。小结：1.用PH试纸测定溶液酸碱度的方法：。2.注意：酸溶液一定显酸性,但显酸性的溶液不一定都是酸的溶液；碱溶液一定显碱性,但显碱性的溶液不一定都是碱的溶液。活动三：讨论与交流1.当酸溶液稀释时,溶液pH的变化趋势是怎样的？；当碱溶液稀释时,溶液pH的变化趋势又是怎样的？。2.要使酸溶液的pH升高,最好加什么溶液？；要使碱溶液的pH降低最好加什么溶液？。上述化学反响原理是什么？。活动四：演示实验10-10,记录一些物质的pH.活动五：阅读P63-64内容,归纳了解酸碱度对生活、生产以及人类生命活动的重要意义。1.化工生产中许多反响必须在一定pH溶液里才能进行。2.在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。3.测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6),可以了解空气的污染情况。4.测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。【达标测试】1.溶液的酸碱度常用表示,范围为。pH＜7,溶液显性,pH越小,酸性越；pH=7,溶液显性；pH＞7,溶液显性,pH越大,碱性越。2.某化学活动小组以“酸碱盐的性质〞为主题,进行探究学习,请你作为该组成员来解决以下问题：〔1〕小刚同学说：“酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,那么盐溶液一定呈中性〞你认为这种推理〔填“正确〞或“不正确〞〕,你的例证是；〔2〕小丽同学从某欠收的农田里取回一份土壤样品,经测定该土壤的pH=5,要改进土壤应该向农田里施加。〔〕3.小王测得生活中一些物质的pH如下表,以下说法不正确的选项是物质肥皂水雨水蔗糖水食醋纯碱水柠檬汁pH10.25.87.03.38.12.0A.蔗糖水是中性物质B.肥皂水的碱性比纯碱水弱C.柠檬汁的酸性比食醋强D.雨水能使石蕊试纸变红〔〕4.以下操作中,导致原溶液PH降低的是A、向稀盐酸里滴加氢氧化钠溶液B、向水中参加少量氢氧化钠溶液C、向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D、向氯化钠溶液中滴加蒸馏水〔〕5.以下人体体液中,酸性最强的是ABCD体液唾液血液胆汁胃液pH范围6.6-7.17.35-7.456.8-7.40.8-1.5〔〕6.以下物质分别溶于水中,其中溶液的ｐH大于7的是A、CO2 B、HCl C、CaO D、SO3〔〕7.鱼味道鲜美,但剖鱼时弄破鱼胆,胆汁沾在鱼肉上,便有苦味,产生苦味的是胆汁酸,其pH约为6,且难溶于水,那么在沾有胆汁的地上涂上以下物质可消除苦味的是A、食醋 B、纯碱溶液 (呈碱性) C、自来水 D、食盐水〔〕8.室温时将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反响,溶液的pH随滴入溶液体积变化如下图．以下有关说法不正确的选项是A.该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸B.氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反响时．溶液的pH等于7C.当滴入溶液的体积为5mL时,所得溶液中的溶质只有NaClD.滴入溶液体积为15mL时,再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色9.向盛有10mL稀盐酸〔其中滴有少量紫色石蕊试剂〕的烧杯中参加少量氢氧化钠溶液,用pH计〔测pH的仪器〕测定溶液的pH,所得数据如下。请分析并答复以下问题：参加NaOH溶液的体积/ml02468101214烧杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2〔1〕当参加氢氧化钠溶液的体积为ml时,稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反响。〔2〕当参加氢氧化钠溶液的体积为13mL时,溶液显色。〔3〕当烧杯中溶液的pH=1.4时,溶液中的溶质有哪些？。10.小明同学对研究物质的酸碱性产生了浓厚的兴趣,他使用pH试纸测得家中某些物质近似的pH如下表：物质洁厕灵苹果汁护发素玉米粥洗发水肥皂液厨房清洁剂pH1367～881012小明将自制的紫菜薹汁滴入上述7种物质中,发现紫菜薹汁与紫色石蕊试液的变化相似,将紫菜薹汁滴入肥皂液中,液体变成绿色。〔1〕假设将紫菜汁滴入护发素中,你认为液体的颜色〔选填“不变〞“变红色〞或“变绿色〞〕〔2〕通过研究,小明同学懂得了洗发时先用洗发水再用护发素的科学道理。查阅资料：人体胃液pH在0.5～1.5之间,小明同学懂得了患胃酸过多的病人不能空腹食用上述食物中的。〔3〕要洗去学校餐厅地面上的油垢,小明同学准备从家中选择带a“洁厕灵〞、b“厨房清洁剂〞两种物质中的〔选“a〞或“b〞〕〔4〕治疗胃酸过多的药物之一胃舒平［其主要成分是Al(OH)3］,用化学方程式表示它与胃酸作用的原理。第3课时酸和碱实验探究专题〔〕1．某同学梳理归纳以下知识：①稀释浓硫酸时,降水缓慢注入浓硫酸中；②生成盐和水的反响不一定是中和反响；③用湿润的pH试纸测定番茄汁的pH,④将纯锌片浸入硫酸铜溶液,观察到锌片外表有一层红色固体析出,说明锌的活动性大于铜；⑤分子可分,原子不可分；⑥化学科学和技术的快速开展必须导致生态环境的恶化．其中正确的个数是A．1个 B．2个 C．3个 D．4个〔〕2．蚊虫叮咬时会分泌蚁酸,使叮咬处肿大痛痒。为缓解病症,最好涂抹A．苹果汁 B．牛奶 C．肥皂水 D．炉具清洁剂3．“宏观——微观——符号〞三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合以下图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反响的微观示意图,答复以下问题。〔1〕写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反响的化学方程式 。〔2〕写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲、乙。〔3〕从微观的角度分析,上述反响的实质是〔填粒子符号,下同〕和结合成H2O。4.某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反响〞的学习,进行了如下实验。实验一：取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中,滴入几滴酚酞溶液,可观察到现象为,然后参加稀盐酸,用玻璃棒搅拌,溶液褪为无色,有关的反响方程式为。实验二：对实验一反响后溶液中的溶质进行探究．【提出猜测】猜测一：只有NaCl；猜测二：有NaCl和NaOH；猜测三：。你认为猜测不合理,其理由是。【设计实验】实验操作实验现象实验结论取反响后的溶液于试管中,参加猜测三成立【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱〞之说法,你认为需向酸性土壤中参加.进行改进。5.某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反响的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液参加稀盐酸一会后,发现忘记了滴加指示剂。因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

Ⅰ、写出该中和反响的化学方程式：。

Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜测】猜测一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜测二：可能只有CaCl2；猜测三：。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【进行实验】

实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡。

实验现象：,结论：猜测一不正确。

实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中,逐滴参加碳酸钠溶液至过量。

实验现象：,结论：猜测二不正确,猜测三正确。

【反思与拓展】

〔1〕在分析化学反响后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑。

〔2〕根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl,除以上方案外,以下哪些物质单独使用也能完成该实验？〔填序号〕

a．pH试纸b．铜c．紫色石蕊溶液〔3〕烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是〔写一条〕。要处理烧杯内溶液,使其溶质只含有CaCl2,应向烧杯中参加过量的。6.化学兴趣小组的同学发现,上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,小组内小明同学认为有两种可能：猜测1：该溶液没有变质猜测2：该溶液全部变质〔1〕小组同学讨论后认为还有一种可能,请你补充出猜测3：。〔2〕为了验证猜测3,小红同学设计了如下实验方案,请你帮他完成实验报告的填写实验步骤实验现象结论1．取样,,过滤产生白色沉淀猜测3成立2．向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液酚酞溶液变红〔3〕探究启示：氢氧化钠必须保存。7.某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动：【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？【猜测与假设】猜测Ⅰ：全部是NaOH；猜测Ⅱ：全部是Na2CO3；猜测Ⅲ：。【实验与探究】〔1〕实验如下：实验操作步骤实验现象结论及解释步骤一：取少量固体样品于试管中,加蒸馏水完全溶解,然后参加足量的稀盐酸。实验过程中始终没有气泡产生。那么证明猜测成立。步骤二：另取少量固体样品于试管中,加蒸馏水完全溶解,然后滴加氯化钙溶液。实验过程中产生。那么证明猜测Ⅱ或Ⅲ成立。此过程中发生反响的化学方程式为。(2)为了进一步的验证猜测结果,小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验,过滤,然后向滤液中滴加无色酚酞试液,假设酚酞变红,那么猜测Ⅲ成立；假设酚酞不变红,那么猜测Ⅱ成立。小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑,通过查阅资料知道,氯化钙溶液呈中性,不能使无色酚酞试液变红,但碳酸钠溶液呈性〔填“酸〞或“碱〞〕,能使酚酞变红,因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是。8.某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后〔用石灰石和稀盐酸制取〕,对反响后反响器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣,他们继续进行了以下实验探究。【分析推断】根据制取二氧化碳的反响原理,可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。假设剩余溶液显酸性〔含有H+〕,说明含有氯化氢。【查阅资料】碳酸钙不溶于水,氢氧化钙微溶于水,氯化钙溶液呈中性。【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中,微热后冷却到室温。实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中,向其中滴加____________现象：溶液变为红色溶液显酸性〔含有H+〕；溶质中有氯化氢。乙同学取烧杯中溶液少许于试管中,向其中参加少量锌粒现象：_________________________反响的化学方程式是：_______________________________丙同学取烧杯中溶液少许于试管中,向其中参加少量石灰石现象：________________________________________________________【拓展提高】假设要从剩余溶液中得到尽可能多的纯洁的氯化钙固体,同学们认为可以向剩余溶液中参加稍过量的____________〔填化学式〕,经____________、蒸发等操作后即可完成。9.乙炔〔C2H2〕气体和氧气反响能产生高温火焰,工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙〔块状固体,化学式为CaC2〕与水反响生成,同时生成一种白色固体。【提出问题】白色固体是什么物质？【做出猜测】小明经过思考认为有以下几种可能：猜测一：CaO；猜测二：；猜测三：Ca(OH)2。他的猜测依据是。【交流反思】经过同学们交流讨论,认为猜测一不成立。否认猜测一的理由是：【进行实验】〔一〕取少量白色固体放入试管中,滴加稀盐酸,没有观察到,证明猜测二不成立。〔二〕取少量白色固体参加到水中,取上层清液,,有白色沉淀出现,证明猜测三成立。该反响的化学方程式为：。结论：白色固体是Ca(OH)2。第十单元小结〔两课时〕【知识梳理】：一、酸物理性质：无色液体,有刺激性气味,有酸味,具有挥发性盐酸用途：浓硫酸的特性：具有吸水性、脱水性、强氧化性,溶于水时放出大量的热酸硫酸用途：重要化工原料、金属除锈、浓硫酸常用作枯燥剂等酸酸溶液可与酸碱指示剂作用,可使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色化学性质酸溶液可与某些金属反响生成盐和氢气化学性质酸溶液可与某些金属氧化物反响生成盐和水酸溶液可与碱反响生成盐和水〔中和反响〕酸溶液可与碳酸盐反响生成有二氧化碳气体二、碱氢氧化钠物理性质：俗名：火碱、烧碱、苛性钠,白色固体,极易溶于水,氢氧化钠溶于水时放出大量的热,易潮解,有腐蚀性用途：重要的化工原料,广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业碱氢氧化钙物理性质：俗名：熟石灰、消石灰,白色粉末状物质,微溶于水,有腐蚀性碱氢氧化钙用途：化学性质碱溶液可与酸碱指示剂作用,可使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色化学性质碱溶液可与某些非金属氧化物反响生成盐和水碱溶液可与酸反响生成盐和水〔中和反响〕定义三、中和反响实质 应用四、溶液酸碱度表示法pH=7．溶液呈中性溶液酸碱度表示法pH＞7．溶液呈碱性pH＜7．溶液呈酸性【自主评价】：()1.以下物质长时间放置在空气中质量会增加且会变质的是A、氢氧化钠固体B、碳酸钙C、浓盐酸D、浓硫酸〔〕2.根据下表判断,肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.8～6.26.3～6.6>6.7A．酸性不变B．酸性变强C．酸性变弱D．碱性变弱〔〕3.用pH试纸测白醋的pH时,先将试纸用蒸馏水润湿,再把白醋滴到pH试纸上,那么测得的结果与实际值比拟A、相等B、偏高C、偏低D、无法比拟〔〕4．有A、B两种酸碱指示剂,它们显示的颜色与溶液pH的关系如图,它们在甲溶液和乙溶液中显示的颐色如表。以下判断错误的选项是A．甲溶液呈酸性B．乙溶液的pH可能为11C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水和蒸馏水三种液体D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地参加乙溶液,最后溶液一定呈绿色〔〕5.以下各组物质或其主要成分不属于同一种物质的是A、烧碱、纯碱B、熟石灰、消石灰C、石灰石、大理石D、乙酸、醋酸〔〕6.以下化学方程式符合题意且书写正确的选项是A、用盐酸除去铁锈：Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H2OB、吸收CO2中少量HCl气体：NaOH+HCl══NaCl+H2OC、洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4══CuSO4+H2D、验证和的金属活动性：Zn+FeCl3══ZnCl3+Fe〔〕7.以下物质露置于空气中质量减小的是A、浓盐酸B、浓硫酸C、氢氧化钠D、氯化钠〔〕8.中和反响在日常生活和工业生产中有广泛的应用。以下实例不属于中和反响在生活中的应用的是A、土壤酸化后参加熟石灰改进B、胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用某些含有碱性物质的医药以中和过多的胃酸C、蚊虫叮咬人的皮肤后分泌出蚁酸,使叮咬处肿出大包,如果涂一些碱性物质的药水可就减轻痛痒D、金属外表锈蚀后,可用稀盐酸进行清洗〔〕9.测定生活中一些物质的pH,结果如下：名称苹果西瓜酱油肥皂水pH2.9～3.25.8～6.24.4～4.79.7～10.2 请根据上图信息判断,以下有关说法合理的是A、胃酸过多的人应多吃苹果B、西瓜是中性的C、酱油是酸性的D、肥皂水能使紫色石蕊试液变红〔〕10.根据你的生活经验,以下做法正确的选项是A、用水经常冲洗自行车以防生锈B、用食醋除去热水瓶中的水垢C、用燃着的火柴检查石油液化所是否泄漏D、用烧碱降低土壤酸性,改进土壤结构。〔〕11.“雪碧〞是一种无色的碳酸饮料,将少量“雪碧〞滴入紫色石蕊试液中,然后再加热,溶液颜色的变化是A、先变蓝后变紫B、变红后颜色不再改变C、先变无色后变红D、先变红后变紫〔〕12.现有CO、CO2混合气体,小芳同学按如下顺序进行操作〔以下图所示装置中a是弹簧夹,b是分液漏斗活塞〕：=1\*GB3①关b开a；=2\*GB3②通入混合气体；=3\*GB3③收集气体；=4\*GB3④关a开b；=5\*GB3⑤收集气体。通过上述操作小芳A.只收集到CO气体 B.只收集到CO2气体C.先收集到CO2气体,后收集到CO气体D.先收集到CO气体,后收集到CO2气体13.根据以下事实写出有关的化学反响方程式。〔1〕铁丝在氧气中剧烈燃烧____________________。〔2〕用硫酸清洗钢铁制品外表的铁锈____________________________。〔3〕胃酸过多的病人服用含氢氧化镁的药品_____________________________。〔4〕用纯碱和石灰水制取少量氢氧化钠___________________________________。14.在生石灰、熟石灰、烧碱、氨水等物质中,具有强烈腐蚀性的,并广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是__________,其溶液用于检验二氧化碳的是___________,在郊外郊游时,假设被蚂蚁、蜜蜂叮咬后,叮咬处很快肿成大包,假设涂上尿液,可以减轻痛痒,这是因为尿液中含有的____________与蚂蚁、蜜蜂的汁液中的蚁酸发生中和反响的缘故。15.可用化学的方法除去物质中的杂质,现有：①硫酸钠溶液②稀盐酸③稀硫酸④氢氧化钠溶液四种试剂,请你从中选择最适宜的试剂完成以下两题。〔1〕除去一氧化碳气体中少量的二氧化碳,你选择的试剂是〔填序号〕_______；〔2〕除去氯化钠固体中混有的少量碳酸钠,请写出你选择的试剂与杂质碳酸钠发生化学反响的方程式______________________________________________________。16.往氢氧化钾溶液滴入几滴紫色石蕊试液,溶液是蓝色。在氢氧化钾溶液中大量存在的粒子有H2O、K+和OH-,哪种离子能够使紫色石蕊试液变蓝色呢？我们进行如下探究：〔1〕提出假设：是________粒子使紫色石蕊试液变蓝色。〔2〕实验探究：=1\*GB3①在第一支试管中参加2ml水,再滴入几滴紫色石蕊试液,试液不变色,说明____________=2\*GB3②在第二支试管中参加2mlK2SO4溶液,再滴入几滴紫色石蕊试液,试液不变色说明_________________________________。〔3〕结论：原假设_________〔填“成立〞或“不成立〞〕17．氢氧化钠溶液和二氧化碳反响没有明显现象,为验证CO2与NaOH能够发生反响,某同学按右图组装实验装置,并进行实验。〔1〕有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀,后变瘪〞,那么参加试剂的顺序应该是________〔填序号〕A．先参加盐酸,再参加氢氧化钠溶液B．先参加氢氧化钠溶液,再参加盐酸〔2〕请解释气球“先膨胀〞的原因：。〔3〕写出气球“后变瘪〞的化学方程式。18.为探究C02和NaOH确实发生了化学反响,某实验小组的同学设计出了以下〔1〕、〔2〕、〔3〕三种实验装置,请答复以下问题：〔1〕请从前三种装置中选择任意一种,简述出现的实验现象,解释产生该实验现象的原因：选择的实验装置是________,实验现象为：_______________________________________；产生该实验现象的原因是：____________________________________________________。(2)某同学质疑上述实验设计,该同学质疑的依据是_______________________________。(3)在原实验的根底上,请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反响。_______________________________________________________________________。〔4〕假设把少量CO2通入装置〔4〕,观察到澄清的石灰水________________,也能证明CO2和NaOH肯定发生了化学反响。有同学认为可将装置〔4〕中澄清的石灰水换为酚酞试剂,观察到酚酞试剂无变化,说明CO2和NaOH肯定发生了化学反响。你认为合理吗？为什么？____________________________________________________________________________。19.向某氢氧化钠溶液中参加一定量的稀硫酸,发生了如下化学反响：NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。反响结束后,小明、小芳两位同学欲探究“氢氧化钠和硫酸是否恰好完全反响〞,他们设计了如下实验,请你和他们一起完成。实验操作实验现象结论小明用玻璃棒蘸取反响后的溶液滴在pH试纸上,并与标准比色卡比照pH试纸的颜色与标准比色卡上pH为7处的颜色一致〔浅黄色〕恰好完全反响小芳〔1〕取反响后的少量溶液于试管中,参加几颗锌粒；〔1〕硫酸已完全反响〔2〕再取反响后的少量溶液于另一支试管中,滴加溶液；〔2〕氢氧化钠已完全反响20.某化学课堂围绕“酸碱中和反响〞,将学生分成假设干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。【演示实验】将一定量稀盐酸参加到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反响的化学方程式是_____________。【查阅资料】CaC12滚液显中性【提出问题】实验中未观察到明显现象,局部同学产生了疑问：反响后溶液中溶质的成分是什么？【猜测与假设】针对疑问,甲组同学猜测如下：猜测I：只有CaC12猜测II：有__________猜测III：有CaC12和Ca(OH)2猜测=4\*ROMANIV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙组同学对以上猜测提出质疑,认为猜测=4\*ROMANIV不合理,其理由是_________________。【实验探究】为了验证其余猜测,各小组进行了以下三个方案的探究。实验方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液实验操作实验现象______________________产生白色沉淀实验结论溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜测III是正确的。【评价反思】〔1〕丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,请你帮助他们说明原因____________。〔2〕在分析反响后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外．还需要考虑_______。21.小华想测定Cu—Zn合金及Cu—Ag合金中铜的质量分数,实验室提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。〔1〕你认为能测出铜的质量分数的是_____________合金。〔2〕小华取该合金的粉末32.5g与足量该盐酸充分反响,经测定,产生了0.4g气体,请求出该合金中铜的质量分数。22.某研究性学习小组为了测定某纯碱样品〔含有氯化钠杂质〕中Na2CO3的质量分数,称取纯碱固体11.2g,将其参加50g稀盐酸中,恰好完全反响,使气体全部放出,得到氯化钠溶液56.8g,请你计算〔结果保存一位小数〕反响后生成CO2质量。〔2〕纯碱样品中Na2CO3的质量。〔3〕所得溶液溶质量分数。第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第1课时导学目标：1.氯化钠的性质及其用途。2.过滤,蒸发等别离提纯物质的根本操作技能。3.了解几种常见盐的化学式。导学方法：联系实际—归纳总结—实验探究