湖南省道县2022年高考考前模拟化学试题含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处二

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关化合物的说法正确的是（）

A.所有原子共平面B.其一氯代物有6种

C.是苯的同系物D.能使酸性高铳酸钾溶液褪色

2、用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.ImolH2O2完全分解产生Ch时，转移的电子数为2NA

B.0.Imol环氧乙烷（丛）中含有的共价键数为0.3NA

C.常温下，lLpH=l的草酸（H2C2O4）溶液中H+的数目为O.INA

D.Imol淀粉水解后产生的葡萄糖分子数目为人

3、

2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港区发生“碳九”泄露，对海洋环境造成污染，危害人类健康。“碳九”芳煌主要成分

（b）、g-6（c）等，下列有关三种上述物质说法错误的是

A.a、b、c互为同分异构体B.a、b、c均能与酸性高镒酸钾溶液反应

C.a中所有碳原子处于同一平面D.Imolb最多能与4m01%发生反应

4、下列离子方程式中正确的是（）

22+

A.硫酸镁溶液和氢氧化徵溶液反应SO4+Ba=BaSO4i

+2+

B.铜片加入稀硝酸中：Cu+2NO3+4H==CU+2NO2T+2H2O

2+J+

C.FeBrz溶液中加入过量的氯水2Fe+2Br+2Cl2=Br2+4Cl+2Fe

2+

D.等体积等物质的量浓度的NaHCCh和Ba（OH）2两溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O

+

5、己知：N2H4+H2ON2H；+OH,N2H；+H2ON2H^+OH；常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中，混

合溶液中pOH[pOH=-lgc（OH）l随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

9.0

6.0

3.0

-12-OX-4140.00.40.81.2

3战2或心她

CNg〉

曲线M表示pOH与1g\~/的变化关系

cN2H

+15

反应N2H；+凡0一uN2H^+OH-的HK=10

pOHi>pOH2

D.N2115cl的水溶液呈酸性

6、如图所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的N（V原理是将NOJ还原为犯。下列说

法正确的是（）

+

击$一出液口

石通.3豫，微生物股

电极、

一

矍多孔发泡

*r像电极

上一进液口

A.若加入的是NaNOa溶液，则导出的溶液呈碱性

B.银电极上的电极反应式为：Ni-2e-=Ni2+

C.电子由石墨电极流出，经溶液流向银电极

D.若阳极生成O.lmol气体，理论上可除去0.04molNO；

7、现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（a-C-on）,其原理如

图所示，下列说法正确的是（）

A.b为电池的正极，发生还原反应

B.电流从b极经导线、小灯泡流向a极

C.当外电路中有0.2mole-转移时，a极区增加的H+的个数为0.2NA

D.a极的电极反应式为：a-0HOH+2e-+H+=Cr+（>OH

8、在通风橱中进行下列实验:

而re-----■■专人

步骤

11《你HXOa

Im

Fe表面产生少量红

Fe表面产生大量无色气泡，Fe、Cu接触后，其表面

现象棕色

液面上方变为红棕色均产生红棕色气泡

气泡后，迅速停止

下列说法中，不确的是（）

A.I中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NCh

B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C.对比I、II中现象，说明稀HNQ3的氧化性强于浓HNO3

D.针对m中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化

9、依据下列实验现象，得出的结论正确的是

操作实验现象结论

A向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉KI溶液最终溶液变蓝氧化性：CL>Br2>L

产生能使品红溶液褪色不能证明原溶液中含有

B向某无色溶液中滴加浓盐酸

的气体

SCV-或HSO3"

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化

C得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性

铜，加热

向2mL0.01mol/L的AgNCh溶液中滴加几滴同浓度的先产生白色沉淀，后出

D证明&p(AgI)VKsp(AgCl)

NaCl溶液后，滴加KI溶液现黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

10、中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。下列有关说

法正确的是（）

—©异构化

(9co2fd炜篇飞煌芳香化

2(P

cc„Na-Fe3O4/HZSM-5.

CO2+H2-------------------------►78%汽油(选择性)

A.在Na-Fe3(h上发生的反应为CO2+H2=CO+HZO

B.中间产物Fe5c2的生成是实现CO2转化为汽油的关键

C.催化剂HZMS-5可以提高汽油中芳香垃的平衡产率

D.该过程，CO2转化为汽油的转化率高达78%

11、科学家发现了在细胞层面上对新型冠状病毒(2019-nCOV)有较好抑制作用的药物：雷米迪维或伦地西韦

(RemdeSivir,GS—5734)、氯磋(ChloroqquinE,Sigma—C6628)、利托那韦(Ritonavir)。其中利托那韦(Ritonavir)

的结构如下图，关于利托那韦说法正确的是

A.能与盐酸或NaOH溶液反应

B.苯环上一氯取代物有3种

C.结构中含有4个甲基

D.Imol该结构可以与13moi出加成

12、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类不正确的是()

A.按照分散质和分散剂所处的状态，可分为9种分散系

B.天然气、水煤气、裂解气、高炉煤气都是混合物

C.CO2>C6Hl2。6、CH3cH2OH、HCOOH都是非电解质

D.塑料的老化、橡胶的硫化、石油的裂化、铁铝的钝化、油脂的硬化均属化学变化

13、将0.03molCb缓缓通入含0.02molH2sO3和0.02molHI的混合溶液中，在此过程中溶液中的c(H+)与CL用量的

关系示意图正确的是(溶液的体积视为不变)

oa(nao«MO/BU

14、已知有如下反应：①2Fe3++2C=2Fe2++L②2Fe2++Br2=2Fe3++2Bl③2Fe(CN)64-+L=2Fe(CN)63，+2r,试

判断氧化性强弱顺序正确的是()

j+J

A.Fe>Br2>l2>Fe(CN)6

3+3

B.Br2>I2>Fe>Fe(CN)6

3+3

C.Br2>Fe>I2>Fe(CN)6-

33+

D.Fe(CN)6>Fe>Br2>l2

15、在Na2Cr2t>7酸性溶液中，存在平衡ZCrtVR黄色)+2H+=Cr2Ch2-(橙红色)+1^0,已知:25C

时,Ksp(Ag2CrO4)=lXl()r2Ksp(Ag2Cr2O7)=2XlO^o下列说法正确的是

A.当2c(Cr2O72-)=c(Cr(V-)时，达到了平衡状态

B.当pH=l时，溶液呈黄色

C.若向溶液中加入AgNCh溶液，生成Ag2CrC>4沉淀

D.稀释NazCoOT溶液时，溶液中各离子浓度均减小

c(A]

16、25C时，向20mL0.1mol/L一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中1g一一^^与pH关系如图所

c(HA)

示。下列说法正确的是

A.A点或B点所示溶液中，离子浓度最大的均是Na+

B.HA滴定NaOH溶液时可用甲基橙作指示剂

C.达到图中B点溶液时，加入NaOH溶液的体积小于10mL

c(A]

D.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则一定增大

c(HA)♦c(OH-)

17、化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响。下列反应的生成物不受反应物的

用量或浓度或反应条件影响的是

A.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应B.钠与氧气的反应

C.铁在硫蒸气中燃烧D.铁粉加入硝酸中

18、Fe3\SOK、A产和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是()

-2-

A.Na*B.ClC.C03'D.OH

19、下列离子方程式正确的是（）

A.硫酸铜溶液与氢氧化领溶液反应SO^+Ba2+=BaSO4l

2+

B.碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应:CO3+2H=CO2t+H2O

C.氯化亚铁溶液与新制氯水反应:2Fe2++CL=2Fe3++2C「

D.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH=Mg（OH）2）

20、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应

+

式为,xLiFePO「xe->xLi+xFePO4,放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是

8

fiffl保赴府机溶液FcPOiWffi

磷酸铁锂篌离子电池放电原理示戢图

A.放电时，Li+通过隔膜移向正极

B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔

+

C.放电时正极反应为：xFePO4+xLi+xe------>xLiFePO4

D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化

++2

21、饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：SO2+H2O^H+HSO3-HSOJ^H+SO3',若向此溶液中（）

A.加水，Sth?一浓度增大

B.通入少量CL气体，溶液pH增大

C.加少量CaSCh粉末，HSO3-浓度基本不变

D.通入少量HCI气体，溶液中HSO3-浓度减小

22、高能LiFePO』电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结

构如图所示：

原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn、加口占LiFeP(h+nC。下列说法不正确的是

以电•••

A.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

B.充电时，Li+向左移动

+

C.充电时，阴极电极反应式：xLi+xe~+nC=LixCn

D.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe"=xLiFePO4

二、非选择题(共84分)

23、(14分)在医药工业中，有机物G是一种合成药物的中间体，其合成路线如图所示：

已知：RiONa+RzXfRQR2+NaX(Ri与R2代表苯环或炫基、X代表卤素原子)

RCOOH+SOCL(液体)fRCOC1+HC1t+SO2t

回答下列问题：

(1)A与C在水中溶解度更大的是,G中官能团的名称是

(2)E-F的有机反应类型是,F的分子式为o

(3)由A-B反应的化学方程式为o

(4)物质I)的结构简式为.

(5)BfC反应中加入NaOH的作用是.

(6)写出一种符合下列条件的G的同分异构体.

①与G的苯环数相同；②核磁共振氢谱有5个峰；③能发生银镜反应

24、(12分)丙烯是重要的有机化工原料，它与各有机物之间的转化关系如下：

c

离分干化台我

催化剂/△

AHQ.「H"!°，「I「I°：

CH；-CHCH,•一一-‘牛1催化杷'△「L£」催化剂JA

|Br/CCl.

|»«asA

CH.Cll.COOCH.CH.CI!,

回答下列问题：

(DE中官能团的名称为—；C的结构简式为。

⑵由A生成D的反应类型为一；B的同分异构体数目有一种(不考虑立体异构)。

⑶写出D与F反应的化学方程式：—o

25、(12分)二氧化氯(CKh)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为H.0C,极易爆炸。在干燥空气稀释条件下,

用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图:

(1)仪器a的名称为,装置A中反应的离子方程式为。

(2)试剂X是o

⑶装置D中冰水的主要作用是»装置D内发生反应的化学方程式为

(4)装置E中主要反应的离子方程式为：.

(5)已知NaClO,饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表。

温度V38c38C〜60c>60C

析出晶体NaClO23H2ONaClOi分解成NaClth和NaCl

利用NaClOz溶液制得NaCKh晶体的操作步骤：55c蒸发结晶、、38〜60c的温水洗涤、低于60C干燥。

(6)工业上也常用以下方法制备C1O2»

lL5mol-GHJSO，、、子交根・

①酸性条件下双氧水与NaCICh反应，则反应的离子方程式为o

②如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯C1O2的实验。则阴极电极反应式为.

26、(10分)碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。

⑴实验室用海带提取L时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过滤、_、一及蒸馈。

(2)灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是

(3)“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐。现要检验溶液中的「，需选择的试剂组合及其先后顺序是_(选填编

号)。

a.AgNCh溶液b.Ba(NCh)2溶液c.BaCL溶液d.CaCL溶液

(4)在海带灰滤液中加入适量氯水后一定存在h,可能存在103»请补充完整检验含卜溶液中是否含有103一的实验方

案(可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCb溶液、Na2s03溶液)：

①取适量含L溶液用CCL多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②一

⑸分解水可用SO2/I2循环法。该法共涉及三步化学反应。2H2sCh加热>2sO2T+O2T+2H20；与传统的分

解水的方法相比，本法的优点是缺点是

27、(12分)氨基甲酸铉(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。

某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸筱。反应式：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(S)AH<0o

(1)如果使用如图所示的装置制取NH3,你所选择的试剂是.

(2)制备氨基甲酸核的装置如图，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸核小晶体悬浮在四

氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。(注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。)

液体石蜡液体石蜡

鼓泡瓶鼓泡瓶

①发生器用冰水冷却的原因是;液体石蜡鼓泡瓶的作用是

;发生反应的仪器名称是.

②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是（选填序号）

a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.真空40℃以下烘干

（3）尾气有污染，吸收处理所用试剂为浓硫酸，它的作用是.

（4）取因部分变质而混有碳酸氢钱的氨基甲酸筱样品L1730g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙,

过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g0样品中氨基甲酸镀的质量分数为。［已知

M,（NH2COONH4）=78,Mr（NH4HCO3）=79,M,.（CaCO3）=l（X）］

28、（14分）无水AlCb易升华，可用作有机合成的催化剂等.工业上用铝土矿（AI2O3、Fezth）为原料制备无水AlCb

的工艺流程如下：

CI,cCOAI

铝土卅J工化炉-冷卬器一-升华器一无水AIC1,

（1）氧化炉中AI2O3、CL和C反应的化学方程式.

（2）用Na2s0.3溶液可除去冷却器排出的尾气中的CL,此反应的离子方程式______.

（3）为了测定制得的无水A1CL产品（含杂质FeCb）的纯度，称取16.25g无水AlCb样品，溶于过量的NaOH溶液

中，过滤出沉淀物，再洗涤、灼烧、冷却、称重、得其质量为0.32g。

①写出上述测定过程中涉及的离子方程式：、.

②AlCh产品的纯度为o

29、（10分）铁一末端亚胺基物种被认为是铁催化的烯克氮杂环丙烷化、C—H键胺化反应以及铁促进的由氮气分子到

含氮化合物的转化反应中的关键中间体。对这类活性金属配合物的合成、谱学表征和反应性质的研究一直是化学家们

关注的重点。我国科学家成功实现了首例两配位的二价铁一末端亚胺基配合物的合成。回答下列有关问题。

（1）Fe2+的价电子排布式

(2)lmolNH4BF4(氟硼酸筱)中含有的配位键数是一。

(3)pH=6时，EDTA可滴定溶液中Fe?+的含量，EDTA的结构如图所示。

HOOCH2CXH2H2/CHJCOOH

N—C-C-N

ZX

HOOCH2CCH2COOH

①结构中电负性最大的元素是一，其中c、N原子的杂化形式分别为_、_»

②EDTA可与多种金属阳离子形成稳定配合物的原因是

(4)我国科学家近年制备了热动力学稳定的氢-钠化合物，其晶胞结构如图所示。

①该化合物的化学式为

②其晶胞参数为a=395pm,晶体密度为一g/cn?(NA表示阿伏加德罗常数数值，列出计算式即可)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.连接苯环和环丙烯基的碳碳单键可以旋转，苯平面和烯平面不一定共平面，故A错误；

B.——有一对称轴，如图5，其一氯代物有5种，故B错误;

C.苯的同系物中侧链是饱和短基，故C错误；

D.中有碳碳双键，能使酸性高锌酸钾溶液褪色，故D正确；

故选D。

2、C

【解析】

A.H2O2分解的方程式为2H2O2=2H2O+O2T，H2O2中O元素的化合价部分由-1价升至0价、部分由-1价降至-2价，

ImolHzCh完全分解时转移Imol电子，转移电子数为NA,A错误；

B.1个环氧乙烷中含4个C—H键、1个C—C键和2个C—O键，Imol环氧乙烷中含7moi共价键，O.lmol环氧乙烷

中含0.7mol共价键，含共价键数为0.7NA,B错误；

C.pH=l的草酸溶液中c(H+)=0.1mol/L,1L该溶液中含H+物质的量"(T)=0.1mol/LxlL=0.1moL含H+数为O.INA,

C正确；

D.淀粉水解的方程式为(C出IQ5)n"。笑盟\imol淀粉水解生成nmol葡萄糖，生成葡萄糖分

淀粉葡萄糖

子数目为nNA,D错误；

答案选C。

【点睛】

本题易错选B,在确定环氧乙烷中共价键时容易忽略其中的C—H键。

3、A

【解析】

A.a、c分子式是C9H12,结构不同，是同分异构体；而b分子式是CgHx,b与a、c的分子式不相同，因此不能与a、c

称为同分异构体，A错误；

B.a、b、c三种物质中与苯环连接的C原子上都有H原子，且b中含碳碳双键，因此均能被酸性高镒酸钾溶液氧化，

B正确；

C.苯分子是平面分子，a中三个甲基的C原子取代苯分子中H原子的位置与苯环的碳原子相连，所以一定在苯环的平

面内，C正确；

D.b分子内含有1个苯环和1个碳碳双键，所以Imolb最多能与4moi出发生反应，D正确；

故合理选项是A.

4、D

【解析】

A.硫酸镁溶液和氢氧化领溶液反应中，除去发生SOF与Ba2+的反应外，还发生Mg2+与OH的反应，A错误；

B.铜片加入稀硝酸中，生成NO气体等，B错误；

C.FeBm溶液中加入过量的氯水，FeBn完全反应，所以参加反应的Fe?+与BF应满足1：2的定量关系，C错误；

D.NaHCCh和Ba(OH)2物质的量相等，离子方程式为HCO"Ba2\OH等摩反应，生成BaCCh和H2O,OH-过量，

D正确。

故选D。

5、C

【解析】

c（N,氏+）c（N,H；）

M、N点广+:一M点c（OH）=l（）T5、N点c（OH）=l（r,M点表示的电离平衡常数=10小，N点

C（N2H；）C（N2H4）

表示的电离平衡常数=10-6；第一步电离常数大于第二步电离常数。

【详解】

L

A.K%=.△一7」'、~>Ka2,所以曲线M表示pOH与1g）一+:的变化关系,曲线N表示pOH与

c（N2H4）-c（N2H；）

c（N,H；）

lg-7-----（的变化关系，故A正确；

c（N2HJ

c（N,H7）c（OH）

B.反应N,H；+H,O=N,H：++OH一表示第二步电离，Ka,=v7\一^=10'\故B正确；

c（N2H5）

C.pOHi=-lgKa|、pOH2=-lgAra2,Kai>Ka2,所以pOH^pO%,故C错误；

D.N2H4是二元弱碱，N2H5a是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故D正确；

故答案选C。

6、A

【解析】

A、阴极上发生的电极反应式为：21«）3-州庆0+10屋=弗+120万；

B、银电极是阴极，是硝酸根离子得电子；

C、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液；

D、由电极反应2N03>6H20+10e=N2+120fr,生成Imol氮气消耗2mol的硝酸根离子。

【详解】

A项、阴极上发生的电极反应式为：2N03+6H20+10e-=N2+120IT,所以导出的溶液呈碱性，故A正确；

B项、银电极是阴极，是硝酸根离子得电子，而不是银发生氧化反应，故B错误；

C项、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液，故C错误；

D项、由电极反应2N03+6H20+10e=N2+120lT>生成Imol氮气消耗2mol的硝酸根离子，所以若阳极生成0.Imol气体,

理论上可除去0.2molNCV,故D错误。

故选A。

【点睛】

本题考查电解池的原理，掌握电解池反应的原理和电子流动的方向是解题的关键。

7、D

【解析】

原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为

+2e+H+=^^-OH+C1-,电流从正极经导线流向负极，以此解答该题。

【详解】

A.a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为Cl-^-OH+2e+H+=©-OH+CT,发生还原反应，b为负极,

物质在该极发生氧化反应，故A错误；

B.由上述分析可知，电流从正极a沿导线流向负极b,故B错误；

C.据电荷守恒，当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA,而发生

Cl-^-OH+2e+H+=^-OH+C1-,则a极区增加的H+的个数为0.1必，故C错误；

D.a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为：C】一^-OH+2e+H+=Q-OH+Cr,故D正确；

故答案为：D。

8、C

【解析】

I中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮；II中Fe遇浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化层，阻止

Fe进一步反应，所以产生少量红棕色气泡后，迅速停止；IH中构成原电池，Fe作为负极，且Fe与浓硝酸直接接触，

会产生少量二氧化氮，Cu作为正极，发生得电子的反应，生成二氧化氮。

【详解】

A.I中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮，化学方程式为：2NO+O2=2NO2,A正确；

B.常温下，Fe遇浓硝酸易钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，B正确；

C.对比I、II中现象，说明浓HNO3的氧化性强于稀HNO3,C错误；

D.m中构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化，D正确；

答案选C。

9、B

【解析】

A.由于加入的氯水过量，加入KI后，r会被过量的Ch氧化生成能使淀粉变蓝的12,所以无法证明Bn和h的氧化性

强弱关系，A项错误；

B.能够让品红溶液褪色的可能是SO2,也可能是氯气等；如果使品红溶液褪色的是SO2,那么溶液中含有的也可能是

S?o；,不一定是SO；或HSO；；如果使品红溶液褪色的是C12,那么溶液中可能含有CIO或C10；；综上所述，B项

正确；

C.蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的还原性糖；若要验证葡萄糖的还原性，需要先将水

解后的溶液调至碱性，再加入新制CU(0H)2,加热后才会生成砖红色的CU2O沉淀；选项没有加NaOH将溶液调成碱

性，故C项错误；

D.由于先前加入的NaCI只有几滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+,所以后续加入KI溶液后，必然会生成黄

色的Agl沉淀，实验设计存在漏洞，并不能证明Agl和AgCl的的大小关系；D项错误；

答案选B。

10、B

【解析】

A、由流程图可知，CO2+H2在Na-Fe3(h催化剂表面反应生成烯烧，根据元素和原子守恒可知，其反应为：

Na-Fe3O4

2co产6凡=CH2=CH2+4H2O»故A错误；

B、中间产物Fe5c2是无机物转化为有机物的中间产物，是转化的关键，故B正确；

C、催化剂HZMS-5的作用是加快反应速率，对平衡产率没有影响，故C错误；

D、由图分析78%并不是表示CO2转化为汽油的转化率，故D错误；

故答案为：Bo

11、A

【解析】

A.利托那韦(Ritonavir)结构中含有肽键、酯基，在酸碱条件下都能水解，A选项正确；

B.由于两个苯环没有对称，一氯取代物有6种，B选项错误；

C.根据结构简式可知，该结构中有5个甲基，C选项错误；

D.由于肽键、酯基的碳氧双键一般不参与氢气加成，苯环、碳碳双键、碳氮双键可与H2发生加成反应，所以1mol

该结构可以与3+3+2+2=10mol氏加成，D选项错误；

答案选A。

12、C

【解析】

A.分散剂和分散质都存在3种状态：固体、液体和气体，每一种状态的分散剂能够与3种不同状态的分散质组成3种

分散系，共可组成3x3=9种分散系，A正确；

B.天然气主要成分是甲烷，还含有乙烷、丙烷、丁烷等，水煤气是CO、出的混合气，裂解气是乙烯、丙烯等的混合

气，高炉煤气是CO、CO2等的混合气，B正确；

C.HCOOH是电解质，C错误；

D.塑料老化是塑料被氧化造成，橡胶的硫化是天然橡胶与硫发生反应生产硫化橡胶、石油的裂化是将长链煌断裂为短

链烧、铁铝的钝化是在铁铝表面形成钝化膜、油脂的硬化是油酯与氢气发生加成反应，均属化学变化，D正确。

故选C。

13、A

【解析】

本题涉及两个反应：CL+H2sO3+H2O—2HC1+H2sOsCL+2HI—2HC1+L。第一个反应会导致溶液中的c(H+)增大，

第二个反应不会使溶液中的c(H+)变化。通过反应L+H2sO3+H2O——2HI+H2s知H2sCh的还原性强于HI,所以H2SO3

优先被氧化，先发生第一个反应，据此分析。

【详解】

H2s与碘离子都具有还原性，但是H2SO3还原性强于碘离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2so3为H2SO4,H2s

反应完毕，然后再氧化I、

氯气氧化亚硫酸生成硫酸：

Ch+H2SO3+H2O=H2SO4+2HC1

0.02mol0.02mol0.02mol0.04mol

H2sO3为弱酸，生成两种强酸：H2s04和HCLc(H+)增大，H2s。3反应完毕，消耗Cb0.02mol,CL过量O.Olmol,

然后再氧化I：

Ch+2HI=Br2+2HI

O.Olmol0.02mol

HI全部被氯气氧化转变为L和HCl,HCI和HI都是强酸，所以c(H+)不变；

答案选A。

【点睛】

本题以氧化还原反应为切入点，考查考生对氧化还原反应、离子反应、物质还原性强弱等知识的掌握程度，以及分析

和解决问题的能力。

14、C

【解析】

依据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应方程式①判断氧化性Fe3+>L,由反应方程

式②得到氧化性Br2>Fe3+,由反应方程式③得到氧化性LAFelCN*-,综合可得C项正确。

故选C。

15、C

【解析】

A.当2c(CrzChJAaCrfV-)时，无法判断同一物质的正逆反应速率是否相等，则不能判断是否为平衡状态，A错误;

B.当pH=l时，溶液酸性增强，平衡正向进行，则溶液呈橙红色，B错误；

C.组成中阴阳离子个数比相同，溶度积常数越小，难溶电解质在水中溶解能力越差，已知

Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2Cr2O7),若向溶液中加入AgNCh溶液，先生成AgzCMh沉淀，C正确；

D.稀释NazCnCh溶液时，溶液中qCrCV}c(H+)、aCnCh*)均减小，由于Kw不变，则c(OH)增大，D错误；

答案为C。

【点睛】

温度未变，则溶液中水的离子积不变，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度必然增大。

16、C

【解析】

A.溶液在A、B点时，溶液显酸性，贝1Jc(H+)>c(OH),溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A),由于

c(H+)>c(OH),所以c(Na+)<c(A>故A、B点溶液中离子浓度最大的都不是Na+,A错误；

B.HA为弱酸，NaOH为强碱，HA与NaOH恰好完全反应时生成强碱弱酸盐NaA,由于人一的水解NaA溶液呈碱性，

而甲基橙作指示剂时溶液pH变化范围是3.1〜4.4,所以HA滴定NaOH溶液时不能选择甲基橙作指示剂，B错误；

c(A-)c(A)?(+)

C.溶液在B点时pH=5.3,1g一_<-=0,贝！jc(A)=c(HA),弱酸HA的电离平衡常数及='/1'=C(H+)=1(T£3,

c(HA)c(HA)

K|Q-14

A-的水解平衡常数Kh=,=i产vl053,若向20mL0.1mol/LHA溶液中加］入10mLO.lmol/LNaOH溶液，得到的是

c(A-)

等浓度的HA、NaA的混合溶液，由于HA的电离程度大于NaA的水解程度，则溶液中c(左)>c(HA),即1g=~^>0,

c(HA)

故B点溶液时，加入NaOH溶液的体积小于10mL,C正确；

c(A')c(A')-c(H+)K1

温度升高,盐水解程度增大,的水解平衡常数会增大，-一修一-一

D.A―-r="「-+、=UL

c(HA)c(OH)c(HA)c(0H)c(H)KwKh

会随温度的升高而减小，D错误；

故答案选C。

17、C

【解析】A、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，产物与二氧化硫有关，二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠，二氧化硫过量

反应生成亚硫酸氢钠，故A不选；B、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中放置生成氧化钠，产物与反应条件有

关，故B不选；C、铁与硫反应生成硫化亚铁，产物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响，故C选；D、铁粉与

浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，产物与硝酸浓度有关，故D不选；故选C

18、B

【解析】

假设离子的物质的量为分别为2mol、4mokImol、ImoL贝!)根据溶液中的电荷守恒分析，2x3+lx3=2x4+lxx,解x=L

说明阴离子带一个单位的负电荷，铁离子和氢氧根离子不能共存，所以氢氧根离子不存，故X可能为氯离子，故选B。

19、C

【解析】

A.CM+与OH•也会发生反应生成沉淀，故A不选；

B.碳酸氢根离子不能拆开写，要写成HCQ3的形式，故B不选；

C.氯化亚铁溶液与新制氯水反应是Fe2+被CL氧化，发生氧化还原反应，故C选；

D.氨水是弱电解质，不能拆开写，不能写成OH的形式，故D不选。

故选C。

20、D

【解析】

A选项，放电时，“同性相吸”即Li+通过隔膜移向正极，故A正确；

B选项，放电时，电子由负极即铝箔沿导线流向正极即铜箔，故B正确；

+

C选项，放电正极得电子，发生氧化反应为：xFePO4+xLi+xe=xLiFeO4,故C正确；

D选项，磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，Fe元素化合价发生变化，故D错误；

综上所述，答案为D。

【点睛】

放电时，溶液中的离子是“同性相吸”，即阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；充电时，溶液中的离子是“异性

相吸”，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

21、D

【解析】

A.加水稀释，虽然平衡正向移动，但达平衡时，SO3z一浓度仍减小，故A错误；

B.氯气与将亚硫酸反应，生成硫酸和盐酸，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，故B错误；

C.CaSCh与H+反应生成HSO”从而增大溶液中的HSCh-浓度，故C错误；

D.通入HCI气体，氢离子浓度增大，第一步电离平衡逆向移动，HSO3-浓度减小，故D正确；

故选D。

22、B

【解析】

A.原电池中电子流向是负极-导线-用电器-导线-正极，则放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故A

正确，但不符合题意；

B.充电过程是电解池，左边正极作阳极，右边负极作阴极，又阳离子移向阴极，所以Li+向右移动，故B错误，符合题意；

+-

C.充电时，阴极C变化为LixCn,则阴极电极反应式：xLi+xe+nC=LixCn,故C正确，但不符合题意；

D.放电正极上FePCh得到电子发生还原反应生成LiFePCh,正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe~=xLiFePO4,故D正确,

但不符合题意；

故选：B»

二、非选择题（共84分）

23、C琰基（或酮基）、酸键取代反应c8H70a或c8H7ao+HC1

催化剂、促进水解cue

UrlC—CH0

【解析】

C'与氯气反应生成胃，:匚个在氢氧化钠溶液作用下反应生成黑，根据信息鼠与CH2I2反应生成

，根据信息E和SOC12反应生成F,与F反应生成G.

【详解】

⑴A是苯酚在水中溶解度不大，C为盐,在水解溶解度大，因此A与C在水中溶解度更大的是C,根据G的结构得到

G中官能团的名称是埃基、酸键；故答案为：C；谈基（或酮基）、酸键。

⑵E-F是一OH变为一Cl,C1取代羟基,因此有机反应类型是取代反应，根据F的结构简式得到F的分子式为C8H70cl

或C8H7aO；故答案为：取代反应；C8H70cl或C8H7C1O。

⑶由A-B反应是氯原子取代羟基的邻位上的氢，其化学方程式为

⑷根据D和F生成G的反应得到物质D的结构简式为。;故答案为：。

⑸根据B的结构（鲁），加入NaOH溶液得到C（:晨），反应中加入NaOH的作用是催化剂、促进水解；故答案

为：催化剂、促进水解。

⑹①与G的苯环数相同；②核磁共振氢谱有5个峰，说明对称性较强；③能发生银镜反应说明有醛基或则甲酸酯，则

符合条件的G的同分异构体OHCQJ：。一CH。；故答案为：OHCQJ：。一CH。。

24、