2020中考化学复习方案课时训练(10)常见的酸与碱试题

PAGE课时训练(十)常见的酸与碱|夯实基础|1.下列物质的名称、俗名与化学式对应完全正确的是 ()A.氢氧化钙——熟石灰——Ca(OH)2 B.碳酸钙——大理石——CaOC.氢氧化钠——纯碱——NaOH D.碳酸钠——小苏打——Na2CO32.[2019·邵阳]下列食物的pH如下:苹果汁(2.9~3.3)、葡萄汁(3.5~4.5)、牛奶(6.3~6.6)、鸡蛋清(7.6~8.0)。其中胃酸过多的人最适合吃 ()A.牛奶 B.鸡蛋清C.葡萄汁 D.苹果汁3.用pH试纸测定石灰水的pH,如图Z10-1所示,则测得结果与实际值相比 ()图Z10-1A.偏高 B.偏低C.相等 D.无法确定4.[2019·杭州]在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是 ()A.①②③④ B.①②③C.①③④ D.②③④5.[2018·扬州改编]向滴有酚酞的盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液,所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图Z10-2所示。下列说法正确的是 ()图Z10-2A.反应过程中溶液温度降低 B.A点对应溶液的溶质为HClC.恰好完全反应时溶液显中性 D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色6.[2019·陕西]对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验,其中实验方案能达到实验目的的是 ()选项实验目的实验方案A证明溶液中存在Na2CO3取样,滴加无色酚酞溶液B除去溶液中的Na2CO3加入一定量的CaCl2溶液,然后过滤C证明溶液部分变质取样,加入过量呈中性的BaCl2溶液,振荡后滴加无色酚酞溶液D测溶液的pH用玻璃棒蘸取少许溶液涂在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对比7.[2019·福州二检节选]某同学模仿2019春晚的魔术节目——“魔壶”,也设计了一个“化学魔壶”(如图Z10-3):壶内盛有的药品和茶杯内壁预先涂有的某种无色液体如下表所示。请填写:图Z10-3“魔壶”盛有药品茶杯内壁涂有的液体茶杯中形成的“饮料”(1)

碳酸钠溶液“雪碧”氢氧化钠溶液(2)

“红葡萄酒”8.[2019·滨州]某同学用图Z10-4总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能与四类物质发生化学反应)。图Z10-4(1)为验证性质①,该同学将无色的酚酞溶液滴入NaOH溶液中,溶液的颜色由无色变成。

(2)性质②的反应为中和反应,试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式: 。

(3)为了验证性质③,该同学可选择的物质是

(填序号)。A.Na2CO3 B.CO2 C.FeCl3 D.Ba(NO3)2(4)写出符合④的一个化学方程式:。

9.[2015·南平改编]如图Z10-5甲是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。图Z10-5(1)未滴加稀盐酸时,烧杯中溶液呈色。

(2)随着稀盐酸不断滴入,烧杯中溶液的pH逐渐(填“增大”“减小”或“不变”),该反应的化学方程式是 。

(3)随着盐酸不断滴入,烧杯中溶液温度变化如图乙所示。由图可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。某时刻测得溶液的温度是32℃,请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由:

。

(4)当溶液的温度为38℃时,溶液中的溶质是(填化学式)。可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是 (填序号)。

A.品尝烧杯中溶液的味道B.用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感C.往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色|拓展提升|1.[2018·莆田二检]向一定量的稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。下列图像中,能正确反映对应变化关系的是 ()图Z10-62.[2018·成都]图Z10-7是物质经一步反应转化的两种途径,相关说法正确的是 ()图Z10-7A.氧化物为SO2 B.X只能是硫酸C.②可能有沉淀生成 D.①②属于复分解反应3.[2019·天水]为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验:图Z10-8(1)上述反应中无现象的是(填序号,下同),有白色沉淀出现的是,B试管中所发生反应的化学方程式为。

(2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液,同学们对滤液中溶质的成分进行探究。提出问题滤液中溶质的成分是什么?假设与猜想猜想一:氯化钠;猜想二:氯化钠和氯化钙;猜想三:氯化钠、氢氧化钙和氯化氢;猜想四:。

讨论与交流经讨论,同学们一致认为:猜想是错误的。

实验与结论实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中,滴加适量碳酸钠溶液无现象猜想四成立取少量滤液于试管中,滴加适量

拓展与迁移稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质,是因为它们的溶液中都存在。

【参考答案】夯实基础1.A[解析]氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰,其化学式为Ca(OH)2;大理石的主要成分是碳酸钙,其化学式为CaCO3;氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,其化学式为NaOH;碳酸钠俗称苏打、纯碱,其化学式为Na2CO3。2.B[解析]由酸碱中和可知,胃酸过多的人适合吃碱性食物,鸡蛋清的pH(7.6~8.0)大于7,呈碱性,适合胃酸过多的人吃。3.B[解析]石灰水是氢氧化钙的水溶液,显碱性,pH试纸用蒸馏水润湿后再滴加石灰水,溶液会被稀释,碱性变弱,则测得的pH结果比实际值偏低。4.B[解析]稀硫酸、稀盐酸都能与氧化铁反应生成可溶性铁盐,属于酸与金属氧化物的反应;稀硫酸、稀盐酸都能与金属锌反应生成锌盐和氢气,属于酸与活泼金属的反应;稀硫酸、稀盐酸都能与氢氧化铜反应生成铜盐和水,属于酸和碱的反应;氯化钡只能与稀硫酸反应,不能与稀盐酸反应。5.C[解析]氢氧化钠和盐酸反应放热,反应过程中溶液温度升高;A点对应溶液的pH<7,溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl;恰好完全反应时溶液中的溶质只有氯化钠,氯化钠溶液显中性;反应过程中,稀盐酸完全反应前溶液是无色的,氢氧化钠溶液过量时溶液变红色,故反应过程中溶液的颜色由无色变为红色。6.C[解析]Na2CO3溶液和NaOH溶液都呈碱性,因此取样,滴加无色酚酞溶液时,溶液一定变成红色,故无法证明溶液中存在Na2CO3;加入一定量的CaCl2溶液,会与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氯化钠易溶于水,故会引入新杂质氯化钠;加入过量呈中性的BaCl2溶液,如果溶液中含有碳酸钠,Na2CO3会与BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,振荡后滴加无色酚酞溶液,如果溶液中存在未变质的氢氧化钠,酚酞会变成红色;用玻璃棒蘸取少许溶液涂在湿润的pH试纸上,会将溶液稀释,碱性减弱,溶液的pH变小。7.(1)稀硫酸(合理即可)(2)酚酞溶液8.(1)红色(2)NaOH+HClNaCl+H2O(3)C(4)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(合理即可)[解析]碱能使紫色石蕊变蓝,能使无色酚酞变红,能与某些非金属氧化物反应生成盐和水,能与酸反应生成盐和水,能与某些盐反应生成新盐和新碱。(1)该同学将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中,酚酞溶液变红。(2)中和反应是酸和碱反应生成盐和水,氢氧化钠和盐酸能发生中和反应,其化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O。(3)性质③是碱和盐反应生成新盐和新碱,该反应属于复分解反应,生成物中要有沉淀、水或气体,所以能与氢氧化钠发生复分解反应的盐为氯化铁。9.(1)红(2)减小NaOH+HClNaCl+H2O(3)放热酸性,b点时溶液温度呈下降趋势,此时稀盐酸已经过量(4)NaClC[解析](1)氢氧化钠溶液呈碱性,能使无色酚酞溶液变红色。(2)氢氧化钠溶液的pH大于7,稀盐酸的pH小于7,在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的过程中,溶液的pH逐渐变小;氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水,故化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O。(3)由图像可以看出,随着稀盐酸的加入,温度逐渐升高,说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应;b点时溶液温度是由高到低的趋势,说明稀盐酸已过量。(4)根据图像可以看出,随着稀盐酸的加入,温度在逐渐升高,在38℃时温度最高,即表示酸碱恰好完全反应,生成氯化钠和水,故溶质为NaCl。在实验室中不能品尝任何试剂的味道,不能用手直接接触试剂。拓展提升1.C[解析]向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,溶液的pH逐渐减小,A错误;反应过程中当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时,溶质只有氯化钠一种,B错误;反应过程中氯化钠生成量不断增加,其溶质质量分数也不断增大,恰好完全反应时达到最大值,继续加入稀盐酸,氯化钠的质量分数不断减小,C正确;反应生成的水的质量是从零开始的,当恰好完全反应后生成水的质量不再增加,D错误。2.C[解析]氢氧化钠与氧化物二氧化硫反应生成亚硫酸钠,不是硫酸钠,故A错误;氢氧化钠与硫酸或硫酸镁反应均能生成硫酸钠,故B错误;氢氧化钠如果与硫酸镁反应能生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,故C正确;反应①为氢氧化钠与非金属氧化物反应生成盐和水,该反应不属于复分解反应,故D错误。3.(1)DFFe+2HClFeCl2+H2↑(2)假设与猜想碳酸钠和氯化钠讨论与交流三实验与结论稀盐酸(或稀硫酸)产生气泡拓展与迁移氢离子(或H+)[解析](2)假设与猜想将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现,说明E中的溶质是氯化钠和碳酸钠,D中的溶质是氯化钙和氯