化学-2022-2023学年北京161中高三（上）期中化学试卷

2022-2023学年北京161中高三（上）期中化学试卷

一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分。

1.（3分）下列发电方式,电能是由化学能转化的是（）

ABCD

A.燃料电池发电B.地热发电C.风力发电D.水力发电

A.AB.BC.CD.D

2.（3分）化学知识无处不在，下列家务劳动不能用对应的化学知识解释的是（）

选项家务劳动化学知识

A用温热的纯碱溶液清洗油污油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解

B白醋除去水垢中的CaCO3醋酸酸性强于碳酸

C“84消毒液”稀释后拖地利用NaClO的还原性消毒杀菌

D餐后将洗净的铁锅擦干减缓铁的锈蚀

A.AB.BC.CD.D

3.（3分）下列化学用语或图示表达不正确的是（）

A.原子核内中子数为20的氯原子：C1

B.比0的VSEPR模型

C.二氧化碳的电子式：

D.p-pn键电子云轮廓图

4.（3分）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太

空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是（）

A.醋酸钠是强电解质

B.醋酸钠晶体与冰都是离子晶体

C.常温下，醋酸钠溶液的pH>7

D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出

5.（3分）下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

A.将Na2C>2粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色

B.向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCb溶液，固体由白色变为红褐色

C.向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色

D.向KI溶液中通入少量氯气，溶液由无色变为棕黄色

6.（3分）下列反应的离子方程式书写不正确的是（）

A.用Na2s除去废水中的Hg2+：S2+Hg2+=HgSI

B.电解饱和食盐水：2c「+2H20cl2f+H2t+20PT

C.用过量氨水溶液脱除烟气中的SO2：OH+SO2=HSO3-

D.钢铁腐蚀的负极反应：Fe-2e=Fe2+

7.（3分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2s和空气的混合气体通

入FeCl3>FeCh和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示。下列说法正确的是（）

A.过程①中，生成CuS的反应为s2」Cu2+—CuSI

B.过程②中，Fe3++CuS=Cu2++Fe2++S

C.过程③中，溶液的酸性增强

D.回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2SI

8.（3分）为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如图所示实验。下列关于该实验的分析不正

确的是（）

+-

A.①中产生白色沉淀的原因是c（Ag）«c（SCN）>KSp（AgSCN）

B.①中存在平衡:AgSCN（s）=Ag+（aq）+SCN'（aq）

C.②中无明显变化是因为溶液中的c（SCN-）过低

D.上述实验不能证明AgSCN向Agl沉淀转化反应的发生

9.（3分）某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附N02。废

气中的N02被吸附后，经处理能全部转化为HN03。原理示意图如图。

己知：2NO2(g)#N2O4(g)AH<0

下列说法不正确的是()

A.温度升高时不利于NO2吸附

B.多孔材料“固定”N2O4,促进2NO2UN2O4平衡正向移动

C.转化为HNO3的反应是2N2O4+O2+2H2O-4HNO3

D.每获得0.4molHNO3时，转移电子的数目为6.02X1()22

10.(3分)高分子修饰指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国高分子科学家

对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如图。下列说法正确的是()

A.a分子的核磁共振氢谱有4组峰

B.生成高分子b的反应为加聚反应

C.Imol高分子b最多可与2moiNaOH反应

D.高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好

11.(3分)25℃时，向20mL(MmokL/iHA溶液中逐滴加入0.1mol・L“NaOH溶液,pH变化

他线如图所示。下列说法不正确的()

A.HA与NaOH溶液反应的离子方程式：HA+OH'=A+H2O

B.a点溶液中微粒浓度：c(HA)>c(Na+)>c(A')>c(H+)>c(OH)

C.b点溶液中c(Na+)=c(A)

D.a点一c点的过程中水的电离度持续增大

12.(3分)镁、海水、溶解氧可构成原电池。为小功率水下设备长时间供电，结构示意图如图

所示。但该电池存在析氢副反应和负极活性衰减等问题。下列说法不正确的是()

A.由于溶解氧浓度低，故需增大电极与海水的接触面积

B.该电池使用时，需要定期补充正极反应物

C.负极活性衰减的可能原因是生成的Mg(OH)2覆盖了电极

D.析氢副反应可以表示为2H20+Mg-Mg（OH）2+H2t

13.（3分）下列实验中，均产生白色沉淀。

下列分析不正确的是（）

A.Na2c03与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同

B.CaC12能促进Na2co3、NaHCCh水解

C.Ah（SO4）3能促进Na2cO3、NaHCCh水解

D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低

14.（3分）异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的

异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。

①

②

下列说法不正确的是（）

A.其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备

B.高于19（）℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是KI>1（）4、K2<0.1

C.190℃时，增大n（H2O）：n（异丁醇），不利于反应②的进行

D.若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度cO与流出物质浓度c之间存在：

cO（异丁醇）=c（异丁烯）+2c（二聚异丁烯）

二、非选择题：本大题共5小题，共58分。

15.向含有NaOH的NaQO溶液中逐滴滴入FeS04溶液，滴加过程中溶液的pH随FeSCU溶液

的体积的变化曲线及实验现象见下表。

变化曲线实验现象

i.A-B产生红褐色沉淀

ii.B-C红褐色沉淀的量增多

iii.C-D红褐色沉淀的量增多

iv.D点附近产生有刺激性气味的气体

v.D-*E红褐色沉淀的量略有增多

资料：i.饱和NaClO溶液的pH约为11

39

ii.KsP[Fe(OH)3]=2.8X10-

(1)Ch和NaOH溶液制取NaClO的离子方程式是。

(2)A点溶液的pH约为13,主要原因是o

(3)结合离子方程式解释A-B溶液的pH显著下降的主要原因：

(4)NaClO溶液中含氯各微粒的物质的量分数与pH的关系如图。

①M点溶液含氯的微粒有。

②C点附近生成红褐色沉淀的主要反应的离子方程式是=

(5)检验iv中气体的方法是。

(6)A-D的过程中，溶液的pH一直下降，原因是o

(7)整个滴加过程中发生的反应与、微粒的浓度等有关。

2+222

16.铜冶炼过程中，产生的粗硫酸银废液中含有Cu>Fe\Ca\Mg\H3AsO3等杂质微

粒，工业生产以此为原料，精制硫酸馍，主要流程如图：

已知：常温下Fe(OH)3Ksp=2.6X1639,Ni(OH)2Ksp=5.48X10一叱HF36.3X10

-4

(1)步骤i的操作名称是。

(2)①H3ASO3中As的化合价为。

②步骤ii的离子方程式是。

(3)步骤iii,加入Na2c03的目的是通过调pH进一步去除Fe3+,使c(Fe3+)^2.5X109moi/L。

若溶液2中c(Ni?+)=0.0548mol/L,则需控制pH的大致范围为。

(4)①步骤iv,沉淀3的主要成分是o

②加入NaF的同时需调pH约为5,pH过低导致沉淀率下降，原因是。

(5)结合如图说明由溶液4得到NiSO4*6H2O的操作是。

17.羟基自由基(-OH,电中性，。为-1价)是一种活性含氧微粒。常温下，利用PH处理

含苯酚废水，可将其转化为无毒的氧化物。

(1)*OH的电子式为«

(2)pH=3时Fe2+催化H2O2的分解过程中产生PH中间体，催化循环反应如下。将ii补

充完整。

2++3+

i.Fe+H2O2+H—Fe+H2O+.OH

ii.+—+O2t+2H+

(3)己知：羟基自由基容易发生猝灭2・OH—H2O2.用H2O2分解产生的•OH脱除苯酚，当

其他条件不变时，不同温度下，苯酚的浓度随时间的变化如图1所示。。〜20min时，温度

从40℃上升到50℃,反应速率基本不变的原因是。

(4)利用电化学高级氧化技术可以在电解槽中持续产生♦OH,使处理含苯酚废水更加高效,

装置如图2所示。已知a极主要发生的反应是02生成H2O2,然后在电解液中产生PH并迅

速与苯酚反应。

①b极连接电源的极(填“正”或“负〜

②a极的电极反应式为。

③电解液中发生的主要反应方程式为。

18.某瞳咻类化合物P的合成路线如图：

已知：Ri-C三CH+R2cHO

(1)A为链状，按官能团分类，其类别是。

(2)BfC的反应方程式是。

(3)C-D所需的试剂a是.

(4)下列关于E的说法正确的是。

A.能发生银镜反应

B.能发生氧化、消去、加聚反应

C.核磁共振氢谱显示峰面积比为3：2：2：3

D.lmolE叮以与6m0IH2发生反应

(5)G的结构简式为o

(6)HfI的反应类型为=

(7)由I和E合成P的流程如下，M与N互为同分异构体，写出J、M、N的结构简

工C:、。

19.化学小组探究Cu与Fez(SO4)3溶液的反应，实验如下:

序号实验方案实验现象

实验i厂过量税构振荡试管，观察到溶液变为

蓝色，待反应充分后，试管

U_2mL0.05mol•L'1

底部有Cu粉剩余。

0^Ftt(SO4)1溶液

实验ii取实验i中的上层清液，向其溶液局部变红，同时产生白

中滴加0.1mol・L"SCN溶色沉淀，振荡试管，红色消

液失。

已知：经检验白色沉淀为CuSCN

(1)用离子方程式表示实验i中溶液变为蓝色的原因.

(2)实验ii中检测到Fe3+,依据的实验现象是。

(3)对实验ii中Fe3+产生的原因作如下假设：

假设1：溶液中的Fe2+被氧化

假设2：在实验ii的条件下，Fe2+被Ci?+氧化

假设3：Cu与Fe2(SO4)3的反应是可逆反应

将假设1补充完整。

(4)设计实验验证假设。

现象放置较长时间，溶液颜闭合开关K,电流计指针不动，向右侧CuSO4溶液中

色不变红滴加O.lmokl/iKSCN,指针向右大幅度偏转，溶液

中有白色浑浊物产生。取出左侧溶液，滴力□O.lmoKL

,KSCN,溶液变红。

①实验iii的目的是探究假设1是否成立，则溶液a是。

②电极材料b、c分别是、。

③假设3不成立的实验证据是。

④对比实验ii和iv,从电极反应的角度解释实验ii中Fe3+产生的原因

2022-2023学年北京161中高三（上）期中化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分。

1.（3分）下列发电方式,电能是由化学能转化的是（）

A.燃料电池发电B.地热发电C.风力发电

A.AB.BC.CD.

【分析】A.燃料电池发电，化学能转化为电能：

B.地热发电，地热能转化为电能；

C.风力发电，风能转化为电能；

D.水力发电，水的机械能（包括动能和重力势能）转化为电能。

【解答】解：由分析可知，只有燃料电池发电时是化学能转化为电能，

故选：Ao

【点评】本题考查能量转化，题目难度不大，平时注意相关知识的积累。

2.（3分）化学知识无处不在，下列家务劳动不能用对应的化学知识解释的是（）

选项家务劳动化学知识

A用温热的纯碱溶液清洗油污油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解

B白醋除去水垢中的CaCO3醋酸酸性强于碳酸

C“84消毒液”稀释后拖地利用NaClO的还原性消毒杀菌

D餐后将洗净的铁锅擦干减缓铁的锈蚀

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.碳酸钠俗名纯碱，是弱酸强碱盐，溶液水解呈碱性，油脂属于酯类，碱性条件

下水解程度更大；

B.白醋除去水垢中的CaC03利用了强酸制弱酸的原理；

C.NaClO具有强氧化性，可用于消毒杀菌；

D.铁的锈蚀是铁、氧气和水共同作用而发生的吸氧腐蚀，水是反应物之一。

【解答】解：A.碳酸钠俗名纯碱，碳酸钠水解使溶液呈碱性，并且水解是吸热反应，温热

的纯碱溶液碱性更强，油脂在碱性条件下能水解，并且碱性越强油脂水解程度越大，所以油

脂在热的纯碱溶液中更易发生水解，故A正确；

B.白醋能与CaCCh反应醋酸钙、二氧化碳和水，说明醋酸的酸性大于碳酸，符合强酸制弱

酸原理，故B正确；

C.“84消毒液”的有效成分是NaClO,NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于消

毒杀菌，"84消毒液”稀释后拖地是利用了NaClO的氧化性，故C错误；

D.铁在潮湿环境中易发生吸氧腐蚀腐蚀形成铁锈，水是反应物之一，所以餐后将洗净的铁

锅擦干可减缓铁的锈蚀、以防生锈，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查了物质的性质与应用，为高考常见题型，侧重考查化学与生活、生产等知

识，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意化学反应原理知识的应用，

题目难度不大。

3.（3分）下列化学用语或图示表达不正确的是（）

A.原子核内中子数为20的氯原子：C1

B.H2O的VSEPR模型

C.二氧化碳的电子式：

D.p-pTT键电子云轮廓图

【分析】A.质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角；

B.H2O的中心原子的价层电子对数为2+=4,含有2对孤电子对；

C.二氧化碳是共价化合物，C、O原子间共用2对电子；

D.p-pn键的原子轨道以肩并肩方式重叠形成TT键，具有镜像关系。

【解答】解：A.原子核内中子数为2（）的氯原子的质量数为17+20=37,该核素为C1,故A

错误；

B.H2O的中心原子的价层电子对数为2+=4,含有2对孤电子对，VSEPR模型为，故B正

确；

C.二氧化碳是共价化合物，C、。原子间共用2对电子，其电子式为，故C正确；

D.P-PTT键的原子轨道以肩并肩方式重叠形成TT键，具有镜像关系，其电子云轮廓图为，

故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及核素、电子式、TT键成键方式和VSEPR

模型等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力，

题目难度不大。

4.（3分）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太

空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是（）

A.醋酸钠是强电解质

B.醋酸钠晶体与冰都是离子晶体

C.常温下，醋酸钠溶液的pH>7

D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出

【分析】A.强电解质包括强酸、强碱、大多数盐；

B.醋酸钠是离子化合物，冰是共价化合物；

C.醋酸钠属于强碱弱酸盐，水解显碱性；

D.过饱和醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠固体，可以增大醋酸根离子和钠离子浓度。

【解答】解：A.醋酸钠属于盐，是强电解质，故A正确；

B.醋酸钠晶体是离子晶体，冰是分子晶体，故B错误；

C.醋酸钠属于强碱弱酸盐，水解显碱性，常温下，醋酸钠溶液的pH>7,故C正确；

D.该溶液中加入少量醋酸钠固体，可以增大醋酸根离子和钠离子浓度，促进醋酸钠晶体析

出，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题主要考查强、弱电解质和晶体类型的判断，盐类水解的应用，侧重考查学生的

分析能力，应用能力，属于高考高频考点，难度不大。

5.（3分）下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

A.将Na2C>2粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色

B.向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeC13溶液，固体由白色变为红褐色

C.向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色

D.向KI溶液中通入少量氯气，溶液由无色变为棕黄色

【分析】发生反应中存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，以此来解答。

【解答】解：A.过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生

反应：2Na2O2+2CO2-2Na2co3+02,属于氧化还原反应，与氧化还原反应有关，故A错误;

C.向Mg（0H）2悬浊液中滴加FeCh溶液，固体由白色变为红褐色，氢氧化镁转化为氢氧

化铁，发生复分解反应，与氧化还原反应无关，故B正确；

C.向K2G2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色，可知Cr、C元素的化合价变化,

属于氧化还原反应，与氧化还原反应有关，故C错误；

D.向KI溶液中通入少量氯气，溶液由无色变为棕黄色，碘化钾与氯气反应生成氯化钾和碘

单质，氯、碘元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，与氧化还原反应有关，故D错误;

故选：Bo

【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、元素的化合价变化为解答

的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质性质的应用，题目难度不大。

6.（3分）下列反应的离子方程式书写不正确的是（）

A.用Na2s除去废水中的Hg2+：S2+Hg2+=HgSI

B.电解饱和食盐水：2c「+2H20cl2t+H2f+20PT

C.用过量氨水溶液脱除烟气中的SO2：OH+SO2=HSO3-

D.钢铁腐蚀的负极反应：Fe-2e=Fe2+

【分析】A.硫离子与汞离子反应生成硫化汞沉淀；

B.电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠；

C.氨水过量反应生成亚硫酸钱和水；

D.钢铁腐蚀的负极铁失去电子生成亚铁离子。

22+

【解答】解：A.用Na2s除去废水中的Hg2+,离子方程式为：S+Hg=HgSI,故A正

确：

B.电解饱和食盐水，离子方程式为：2C「+2H20cl2t+H2t+20H-,故B正确；

C.用过量氨水溶液脱除烟气中的S02,离子方程式为：2OH+SO2=H2O+SO32-,故C错

误；

D.钢铁腐蚀的负极发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e=Fe2+,故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及反应的实质是解题关键，题目难

度不大。

7.（3分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2s和空气的混合气体通

入FeCh，FeCh和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示。下列说法正确的是（）

A.过程①中，生成CuS的反应为S2+Cu2+=CuSJ

B.过程②中，Fe3++CuS=Cu2++Fe2++S

C.过程③中，溶液的酸性增强

D.回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2SI

2+3+2+2+

【分析】由图可知，①中发生H2S+CU=CUSI+2H+,②中发生CuS+2Fe=S+2Fe+Cu,

2++3+

③中发生4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,以此来解答。

【解答】解：A.过程①中，H2s与Ct?+发生复分解反应生成沉淀，则生成CuS的反应为

2++

H2S+CU=CUSI+2H,故A错误；

B.过程②中发生反应CuS+2Fe3+=S+2Fe2++ca,故B错误；

C.过程③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,氢离子浓度减小，溶液酸性减弱，故C错

误；

D.由反应①②③可知，回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2SI,故D正确。

故选：Do

【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键,

侧重分析与应用能力的考查，注意图中转化反应，题目难度不大。

8.(3分)为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如图所示实验。下列关于该实验的分析不正

确的是()

+

A.①中产生白色沉淀的原因是c(Ag)«c(SCN)>KsP(AgSCN)

B.①中存在平衡：AgSCN(s)UAg+(aq)+SCN-(aq)

C.②中无明显变化是因为溶液中的c(SCN)过低

D.上述实验不能证明AgSCN向Agl沉淀转化反应的发生

【分析】A.当溶液中浓度商Qc>Ksp,则形成沉淀；

B.生成白色沉淀AgSCN,说明溶液中存在沉淀溶解平衡；

C.沉淀溶解平衡状态下的c(SCN')过低，遇到铁离子不生成红色溶液；

D.溶液变红色，则说明AgSCN白色沉淀转化为Agl沉淀，增大了溶液中SCK浓度，使溶

液变红色。

【解答】解：A.2mL0.1mol/L的AgNO3溶液中滴入2mL().()5mol/L的KSCN溶液，①中产

-

生白色沉淀的原因是：溶液中Qc=c(Ag+)・c(SCN)>Ksp(AgSCN),故A正确；

B.生成白色沉淀AgSCN,说明溶液中存在沉淀溶解平衡，①中存在平衡：AgSCN(s)#Ag+

(aq)+SCN(aq),故B正确；

C.②中加入Fe(N03)3溶液，无明显变化，溶液不变红色，是因为溶液中的c(SCN')

过低，故C正确；

D.加入KI溶液会产生黄色沉淀，可能是过量的Ag+与「反应生成Agl沉淀，但溶液变红

色，则说明AgSCN白色沉淀转化为Agl沉淀，增大了溶液中SCN-浓度，使溶液变红色，

则上述实验能证明能AgSCN向Agl沉淀转化反应的发生，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握化学平衡原理的应用、沉淀的

生成和转化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

9.(3分)某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”,能高选择性吸附NO2。废

气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如图。

已知：2NC>2(g)UN2O4(g)AH<0

下列说法不正确的是()

A.温度升高时不利于NO2吸附

B.多孔材料“固定"N2O4,促进2NO2WN2O4平衡正向移动

C.转化为HN03的反应是2N2O4+O2+2H2O—4HNO3

D.每获得().4molHNO3时，转移电子的数目为6.02X1()22

【分析】A.升高温度，平衡向吸热反应方向移动；

B.多孔材料“固定”N2O4,相当于减小了生成物的浓度；

C.由图可知，N2O4和氧气、水反应生成硝酸，N元素化合价升高1价，O元素化合价降低

2价，根据化合价升降守恒可得化学方程式；

D.根据题意可得关系式：4HNO3〜41,据此计算。

【解答】解：A.根据平衡2N5(g)UN2O4(g)AHVO可知，该反应是放热反应，升高

温度，平衡逆向移动，导致生成的N2O4减少，不利于NO2的吸附，故A正确；

B.多孔材料“固定”N2O4,从而促进2N6(g)WN2O4平衡正向移动，故B正确；

C.由图可知，N2O4和氧气、水反应生成硝酸，N元素化合价升高1价，O元素化合价降低

2价，根据化合价升降守恒可得化学方程式为2N2O4+O2+2H2O=4HNO3,故C正确；

D.方程式2N2O4+O2+2H2O—4HNO3的电子转移为4e\则有关系式：4HNO3-4e',故每

获得().4molHNO3时，转移电子的数目为().4mol,即为0.4X6.02X1()23=2.408X1()22,故口

错误；

故选：D。

【点评】本题主要考查学生的看图理解能力、分析能力，同时考查学生氧化还原反应的理解

与电子转移的计算，难度中等。

10.(3分)高分子修饰指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国高分子科学家

对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如图。下列说法正确的是()

A.a分子的核磁共振氢谱有4组峰

B.生成高分子b的反应为加聚反应

C.Imol高分子b最多可与2moiNaOH反应

D.高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好

【分析】A.a结构对称，含有2种H；

B.a生成b,N=N键生成N-N键；

C.b含有2n个酯基，可在碱性条件下水解；

D.b水解生成c,c含有氨基、羟基。

【解答】解：A.a结构对称，含有2种H,则a分子的核磁共振氢谱有2组峰，故A错误；

B.a生成b,N=N键生成N-N键，为加成反应，不是加聚反应，故B错误；

C.b含有2n个酯基，可在碱性条件下水解，则Imol高分子b最多可与2nmolNaOH反应，

故C错误；

D.b水解生成c,c含有氨基、羟基，为亲水基，则高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好，

故D正确：

故选：D。

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应、原子

共而为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等。

11.(3分)25℃时,向20mLO.lmokL/iHA溶液中逐滴力□入O.lmokLiNaOH溶液,pH变化

曲线如图所示。下列说法不正确的()

A.HA与NaOH溶液反应的离子方程式：HA+OH=A+H20

B.a点溶液中微粒浓度：c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH)

C.b点溶液中c(Na+)=c(A)

D.a点一c点的过程中水的电离度持续增大

【分析】A.由图可知，O.lmol/LHA的pH大于2,可知HA为弱酸，在离子反应中保留化

学式；

B.a点加入lOmLO.lmol/LNaOH与20mL0.1mol，I/〔HA溶液反应，a点溶液中溶质为等量

的NaA、HA,且溶液显酸性；

C.b点溶液的pH=7,c(H+)=c(OH),结合电荷守恒式判断；

D.酸、碱抑制水的电离，a点一c点的过程中生成NaA水解促进水的电离。

【解答】解：A.由图可知，O.lmol/LHA的pH大于2,可知HA为弱酸，在离子反应中保

留化学式，则HA与NaOH溶液反应的离子方程式为HA+OH-=A+H2O,故A正确；

B.a点加入lOmLO.lmol/LNaOH与20mL0.1mol・L7HA溶液反应，a点溶液中溶质为等量

的NaA、HA,且溶液显酸性，可知HA的电离大于的水解，则浓度：c(A-)>c(Na+)

>c(HA)>c(H+)>c(OH),故B错误；

C.b点溶液的pH=7,c(H+)=c(OH),由电荷守恒式c(A)+c(OH')=c(Na+)

+c(H+)可知，b点溶液中c(Na+)=c(A),故C正确；

D.酸、碱抑制水的电离，a点一c点的过程中生成NaA水解促进水的电离，则a点一c点的

过程中水的电离度持续增大，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查酸碱混合的定性判断，为高频考点，把握HA为弱酸、混合后溶液中的溶

质、盐类水解为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目

难度不大。

12.(3分)镁、海水、溶解氧可构成原电池。为小功率水下设备长时间供电，结构示意图如图

所示。但该电池存在析氢副反应和负极活性衰减等问题。下列说法不正确的是()

A.由于溶解氧浓度低，故需增大电极与海水的接触面积

B.该电池使用时，需要定期补充正极反应物

C.负极活性衰减的可能原因是生成的Mg(OH)2覆盖了电极

D.析氢副反应可以表示为2H20+Mg-Mg(OH)2+H2t

【分析】A.由于溶解氧浓度低，反应速率低；

B.正极反应电极反应为O2+4e+2H2O=4OH,所以正极反应物为溶解氧；

C.负极电极反应式为Mg-2e-+20lT=Mg(OH)2，生成的氢氧化镁覆盖在电极表面；

D.Mg较活泼，可直接与水反应：2H2O+Mg=Mg(OH)2+H2t。

【解答】解：A.由于溶解氧浓度低，反应速率低，故可用增大电极与海水的接触面积来提高

反应速率，故A正确；

B.正极反应电极反应为O2+4e+2H2O=4OH,所以正极反应物为溶解氧，但海水中含有足

量的溶解氧，不需要定期补充，故B错误：

C.负极电极反应式为Mg-2e+2OH=Mg(OH)2，生成的氢氧化镁覆盖在电极表面，阻

隔电极与海水的接触，致使负极活性衰减，故C正确；

D.Mg较活泼，可直接与水反应：2H2O+Mg—Mg(OH)2+H2t,故D正确；

故选:B«

【点评】本题综合考查了原电池的内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注

意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，注意电子守恒的计算应

用，题目难度中等。

13.(3分)下列实验中，均产生白色沉淀。

下列分析不正确的是()

A.Na2c03与NaHCOj溶液中所含微粒种类相同

B.CaC12能促进Na2co3、NaHCCh水解

C.Ah(S04)3能促进Na2cO3、NaHC03水解

D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低

2

【分析】A.两溶液都含有Na+、H2cO3、CO3\HCO3\0H\H2O；

B.氯化钙与碳酸钠反应；

C.铝离子与碳酸根离子、碳酸氢根离子都能发生双水解：

D.硫酸铝与碳酸钠和碳酸氢钠发生双水解，都生成氢氧化铝和二氧化碳，氯化钙与碳酸钠

反应生成碳酸钙，碳酸氢根离子电离产生氢离子和碳酸根离子，钙离子与碳酸根离子结合促

进碳酸氢根离子电离平衡正向移动。

【解答】解：A.Na2c03溶液和NaHC03溶液中都含有Na+、H2cO3、C0?2\HCO3,OH

\H\H20,两溶液中含有粒子的种类相同，故A正确；

B.钙离子能够与碳酸根离子反应，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，抑制碳酸根离子水解,

故B错误；

C.铝离子与碳酸根离子、碳酸氢根离子都能发生双水解,A12(SO4)3能促进Na2c03、NaHCO3

水解，故C正确；

D.硫酸铝与碳酸钠和碳酸氢钠发生双水解，都生成氢氧化铝和二氧化碳，导致溶液酸性增

强，溶液pH降低，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，导致碳酸根离子浓度简单，溶液pH

降低，碳酸氢根离子电离产生氢离子和碳酸根离子，钙离子与碳酸根离子结合促进碳酸氢根

离子电离平衡正向移动，导致溶液pH降低，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉碳酸钠和碳酸氢钠的性质是解题关键，题目难度

不大。

14.（3分）异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的

异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。

①

②

下列说法不正确的是（）

A.其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备

B.高于190℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是KI>1（）4、K2<0.1

C.190℃时，增大n（H20）：n（异丁醇），不利于反应②的进行

D.若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度cO与流出物质浓度c之间存在：

cO（异丁醇）=c（异丁烯）+2c（二聚异丁烯）

【分析】A.分析可知，反应①为吸热反应，升高温度，平衡正向移动；

B.温度高于190℃,由于Ki的数值远远大于心，且升高温度Ki持续增大，%持续减小，

但是平衡常数变化范围不大；

C.190℃时，增大n（H2O）：n（异丁醇），反应①平衡左移，异丁烯浓度降低，导致平衡②

左移；

D.若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，由于还有剩余的异丁醇没有反应，据此判断。

【解答】解：A.分析可知，反应①为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，有利于异丁烯的

制备，故A正确；

B.温度高于190℃,由于K1的数值远远大于K2,且升高温度K1持续增大，K2持续减小，

但是平衡常数变化范围不大，故异丁烯的平衡产率影响不大，故B正确；

C.190C时，增大n(出0)：n(异丁醇)，反应①平衡左移，异丁烯浓度降低，导致平衡②

左移，不利于反应②进行，故C正确；

D.若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，由于还有剩余的异丁醇没有反应，结合原子守恒可

知，co(异丁醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯)+c(异丁醇)，故D错误；

故选D。

【点评】本题考查化学平衡，为高频考点和高考常考题型，明确化学平衡及其影响因素，试

题培养了学生的分析能力及综合应用能力，题目难度中等。

二、非选择题：本大题共5小题，共58分。

15.向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSO4溶液，滴加过程中溶液的pH随FeSO4溶液

的体积的变化曲线及实验现象见下表。

变化曲线实验现象

i.AfB产生红褐色沉淀

ii.B-C红褐色沉淀的量增多

iii.C-D红褐色沉淀的量增多

iv.D点附近产生有刺激性气味的气体

v.D-E红褐色沉淀的量略有增多

资料：i.饱和NaClO溶液的pH约为11

39

ii.KsplFe(OH)3]=2.8X10-

(1)Ch和NaOH溶液制取NaClO的离子方程式是C12+2OH一=C「+C1O一+也0。

(2)A点溶液的pH约为13,主要原因是溶液中含有NaOH,NaOH电离出OH一使溶液

的pH约为13。

(3)结合离子方程式解释A-B溶液的pH显著下降的主要原因：A->B发生反应CKT

+2Fe2++H2O+4OH-=C「+2Fe(OH)3I，消耗OH,使溶液的pH显著下降。

(4)NaClO溶液中含氯各微粒的物质的量分数与pH的关系如图。

①M点溶液含氯的微粒有C1CT、HC10、C「。

②C点附近生成红褐色沉淀的主要反应的离子方程式是HC10+2Fe2++5H20=2Fe(OH)3

I+C1+5H+。

(5)检验iv中气体的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体，试纸变蓝。

(6)A-D的过程中，溶液的pH一直下降，原因是Fe2+向Fe(OH)3转化时消耗了NaOH

和H2O电离的0H;c(OHD减小、c(H+)增大，pH一直下降。

(7)整个滴加过程中发生的反应与反应物的相对用量或氧化剂的种类、微粒的浓度等

有关。

【分析】向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSC)4溶液，结合变化曲线图和实验现象,

2+

发现A-B过程，溶液的碱性较强，此时发生CIO+2Fe+H2O+4OH=C1+2Fe(OH)3

2+

I,从BfC的过程CIO.的含量减少，HC1O含量增多，到C点主要发生HC10+2Fe+5H20

=2Fe(OH)31+C1+5H2O,D-E过程溶液中NaOH和NaClO已完全反应，此时红褐色沉

淀略有增多，主要是Fe?+被空气中的02氧化为Fe3+,Fe3+发生水解生成Fe(OH)3沉淀，

据此分析来解题。

【解答】解：(1)C12和NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl和H2O,反应的离子方程式为：

Cl2+2OH-=Cr+C10-+H2O,

故答案为：C12+2OH■=CI+CIO+H2O；

(2)根据资料：饱和NaClO溶液的pH约为11,则A点溶液pH约为13主要是NaOH完全

电离产生的c(OH)O.lmol/L,所以A点溶液的pH约为13,主要原因是溶液中含有NaOH,

NaOH电离出OFT使溶液的pH约为13,

故答案为：溶液中含有NaOH,NaOH电离出OH使溶液的pH约为13；

(3)根据实验现象：A-B产生红褐色沉淀，说明有Fe(OH)3生成，所以A-B溶液的

pH显著下降是CIO.将Fe?+氧化为+3价，消耗溶液中的OH：使c(OHD减小，发生反应

的离子方程式为Cl(y+2Fe2++H2O+4OH-=C「+2Fe(OH)3I，

故答案为：AfB发生反应ClO+2Fe2++H2O+4OH=C「+2Fe(OH)3I.消耗OH,使溶

液的pH显著下降；

(4)①M点pH略小于8,产生红褐色沉淀，所以溶液含氯的微粒有C1O-、HC10、Cf,

故答案为：cio\HCIO、cr；

②C点pH约为6.5,溶液中HC1O含量较多，所以C点附近生成红褐色沉淀的主要反应的离

子方程式是HC10+2Fe2++5H20=2Fe(OH)3I+C1+5H+,

2++

故答案为：HC10+2Fe+5H20=2Fe(OH)31+cr+5H：

(5)根据现象iv：D点附近产生有刺激性气味的气体，该气体为氯气，利用反应C12+2K1

=2KCl+k和碘单质遇淀粉溶液变蓝进行检验，

故答案为：用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体，试纸变蓝；

(6)A-D的过程中，产生的红褐色沉淀在不断增多，即Fe2+不断地转化为Fe(OH)3沉

淀，此过程需不断地消耗溶液中的OH,所以溶液的pH一直下降，

-

故答案为：Fe2响Fe(OH)3转化时消耗了NaOH和H2O电离的OH,c(OH)减小、c

(H+)增大，pH一直下降；

(7)根据以上分析，发现不同阶段有不同的氧化剂将Fe?+氧化为Fe(OH)3,因此整个滴

加过程中发生的反应与反应物的相对用量或氧化剂的种类、微粒的浓度等有关，

故答案为：反应物的相对用量或氧化剂的种类。

【点评】本题考查物质的性质实验探究与评价，涉及氧化还原反应、