人教版九年级上册第五单元 课题1 质量守恒定律 学案（两课时）（无答案）

/第五单元课题1质量守恒定律〔第一课时〕

【学习目标】知识目标：1、认识质量守恒定律；2、能够微观的角度理解守恒的原因；3、学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。能力目标：1、通过实验及分析,培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力；2、通过对化学反响实质与质量守恒原因的分析,培养学生的逻辑推理能力。情感目标：1、通过探究学习,培养学生善于合作、严谨求实的科学态度；2、对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。【学习重点】通过实验探究认识质量守恒定律【学习难点】实验的操作和结论的得出以及从微观角度认识质量守恒定律【课前预习】1、

知识回忆：⑴用分子原子的观点解释化学反响的实质是:反响物的______分成_____,_____重新组合成新物质的_______.⑵判断化学反响的依据是_____________,往往伴随产生_______的释放或吸收,有时还会发生__________、____________、______________等现象。2、预习检查：⑴质量守恒定律的内容：________化学反响的各物质的质量总和,______反响后生成的各物质的质量总和。⑵在化学反响中,反响前后___________没有改变,___________没有增减,_______也没有改变。【课内探究】【自主学习】活动和探究:提出问题：当物质发生化学反响幷生成新物质时,反响物的质量总和跟生成物的质量总和相比拟,存在什么关系？我的猜想：________________________________________________设计并进行实验：请同学们根据老师提供的实验用品,结合课本第90-91页活动与探究中的方案一、方案二,熟悉实验步骤,分组完成这两个实验,并将观察到的现象做详尽的、客观的描述和记录。提示：要针对所选实验方案,观察和探究以下问题,并结合实验条件思考和作出分析：⑴反响物和生成物的状态及其他变化；⑵实验中观察到的质量变化情况。实验记录：实验方案方案1〔白磷燃烧前后质量的测定〕方案2〔铁与硫酸铜溶液反响前后质量的测定〕实验现象反响前总质量反响后总质量分析【合作交流】分析比拟两个方案的实验结果,能得到什么结论？【精讲点拨】参加化学反响的各物质的质量总和,等于反响后生成的各物质的质量总和。1.质量守恒定律适用于所有___________。2．质量守恒定律的“守恒〞指的是_________守恒,其它方面如_______等不一定守恒。3.守恒的范围是“_______化学反响的各物质〞,没有参加反响的物质,不能计算在内。4.“参加化学反响的各物质的质量总和〞,应当包括各种物质,如________等。5.“生成的各物质的质量总和〞,应当包括生成的各种物质,如_______、_______等。【自主学习】继续探究：请同学们根据老师提供的实验用品,结合课本第92页【实验5-1】盐酸和碳酸钠反响、【实验5-2】镁条燃烧,熟悉实验步骤,分组完成实验,并将观察到的现象做详尽的、客观的描述和记录。实验记录：

【实验5-1】〔盐酸与碳酸钠反响〕【实验5-2】〔镁条燃烧〕实验现象

反响前总质量

反响后总质量

分析

【合作交流】1.

上面两个实验,为什么会出现这样的实验结果?2.

如果在燃着的镁条上方罩上罩,使生成物全部收集起来称量,会出现什么结果？3.

水电解生成氢气和氧气为例〔可参照课本第52页水分子分解示意图〕,从化学反响中分子、原子的变化情况说明化学反响必定符合质量守恒定律。【精讲点拨】1.

化学反响的过程,就是参加反响的各物质〔反响物〕的________,重新组合而生成其他物质〔生成物〕的过程。在化学反响中,反响前后___________没有改变,___________没有增减,_______也没有改变。2.

粗略测定质量守恒定律时,对于无气体生成的化学反响,可在敞开体系中测定,对于有气体参与或生成的反响,要注意不要让气体逸出或进入,或受到空气的浮力等的影响,选择在密闭体系中进行。3.

从微观和宏观上理解质量守恒定律归纳为____宏观______六个一定不变______________微观___________________________宏观__________两个一定改变微观__________一个可能改变_____________课堂小结：请同学们互相讨论一下,本节课你学到了哪些内容,还有没有感到疑惑的知识,谈谈本节课你的收获与感悟。【有效训练】一、选择题1.以下表达完全符合质量守恒定律的是〔〕A．水结成冰前后,质量保持不变B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC．在100g过氧化氢溶液中,含有30g过氧化氢和70g水D.高锰酸钾加热分解后,试管内固体药品减少的质量等于生成氧气的质量2、“齐二药〞假药事件是将“二甘醇〞用于药品生产造成的。“二甘醇〞在人体内可发生如下反响：C4H10O3+4O2=2X+3H2O,而导致人中毒。X的化学式为〔〕A.C4H4O8B.C2H4OC.C2H2O2D.C2H2O43．以下装置不能用做证明质量守恒定律实验的是〔〕4.在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反响,测得反响前后各物质的质量如下,以下说法正确的选项是(

)物质A

BCD反响前质量/g461114反响后质量/g待测15084

A．该闭容器中发生的变化属于物理变化

B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反响

C．该反响中A、B、C、D四种物质(参加反响或生成)的质量比为22∶9∶111∶80D．反响后密闭容器中A的质量为22g5.有A、B、C三种物质各15g,在一定条件下充分反响后只能生成30gD.假设增加10gC,A与C那么恰好完全反响.那么参加反响的A与B的质量比是()A.2:3B.5:3C.5:2D.3:2二、填空题1、以下图是某个化学反响前、后的微观模拟图。根据图示答复：〔1〕该反响中,参加反响的与与反响后生成的各粒子间的个数比为_____________。〔2〕该反响的根本反响类型为_____________。〔3〕该反响中的生成物___________〔填“可能〞或“不可能〞〕属于氧化物。2.现将10gA和足量B混合加热,A和B发生化学反响,10gA完全反响后生成8gC和4gD,那么参加反响的A与B的质量比为_____________。3.石蜡是蜡烛的主要成分,蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O,判断石蜡中一定含有_______元素,可能含有___元素。三、简答题根据质量守恒解释以下现象：①镁条在空气中燃烧后,生成物的质量比原来镁条的质量大。②纸在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比纸的质量小。③蜡烛燃烧后其质量变小了【课后延伸】1.某可燃气体A与7.2gO2恰好完全反响,生成３.6gH2O和8.8gCO2,那么A气体中含有的元素是,各元素的质量比为,各元素的原子个数比为,A的化学式是。2.将足量的氢气通入装有5g氧化铜的试管加热一段时间,经冷却后,称得残留混合物的质量为4.4g,那么发生反响的氧化铜的质量为____________。3.小刚和小洁以“化学反响中,反响物和生成物的质量关系〞为课题进行科学探究,请填写以下探究过程中的空格：〔提示：稀盐酸与石灰石反响生成二氧化碳和水、氯化钙；稀盐酸与氢氧化钠反响生成水和氯化钠〕〔1〕

提出假设：化学反响中,反响物的总质量与生成物的总质量。〔2〕确定研究方法：分析推理,查阅资料,实验探究。〔3〕设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示,小洁的如图B所示,他们在反响前后都进行了标准的操作,准确的称量和细致的观察。〔4〕实验结论：通过实验,小刚认为：在化学反响中,生成物的总质量与反响物的总质量不相等,小洁认为：在化学反响中,生成物的总质量与反响物的总质量相等,你认为结论正确的选项是,请你谈谈导致另一种结论错误的原因：。〔5〕结论分析：请从原子的角度,简要分析你认为正确的结论：〔6〕查阅资料：小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡,早在18世纪就围绕这个问题,进行了准确,缜密的研究,并做出了科学结论。〔7〕交流表达：请简要谈一下,你认为这条科学结论有什么重大意义？〔不超过30个字〕〔8〕结论应用：环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度,发生反响的化学方程式：I2O5＋5CO＝I2+5X根据生成X的多少,可以判断CO的含量,X的化学式是第五单元课题1质量守恒定律〔第二课时〕导学案学习目标：通过具体化学反响分析,理解化学方程式的涵义。学习重点：化学方程式的意义。学习难点：化学反响中各物质的粒子个数比、质量比。课前预习A：1.叫做质量守恒定律。2.化学反响的实质是。从微观和宏观上理解质量守恒定律归纳为____宏观______六个一定不变______________微观___________________________宏观__________两个一定改变微观__________一个可能改变_____________B：3.叫做化学方程式。化学方程式中“+〞表示“〞的意思,“=〞表示的意思,反响条件也要读出。4.化学方程式不仅说明了、和,同时,通过相对分子质量〔或相对原子质量〕还可以表示,即。C：5.C+O2

CO2表示：〔1〕和在的条件下反响生成。〔2〕每份质量的碳跟份质量的氧气反响生成份质量的二氧化碳。〔3〕每与在点燃的条件下反响就可以生成。课内探究自主学习：化学方程可以表示哪些意义？合作探究：1.阅读课本94页“讨论〞,然后与同学交流从这些化学方程式中获得的信息。2.碳在氧气中燃烧,以下说法符合质量守恒定律的是〔〕A.3g碳和8g氧气生成11g二氧化碳B.2g碳和4g氧气生成6g二氧化碳C.4g碳和5g氧气生成9g二氧化碳D.5g碳和9g氧气生成14g二氧化碳3．化学方程式可读作〔〕A．硫加氧等于二氧化硫B．硫加氧气点燃后生成二氧化硫C．硫和氧气点燃生成二氧化硫D．一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫4.密闭容器内有A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反响,测得反响前后各物质的质量如下：物质ABCD反响前质量/g19.78.731.6O．4反响后质量/g待测17.403.6以下说法正确的选项是()A．物质C一定是化合物,物质D可能是单质B．反响后密闭容器中A的质量为19.7gC．反响过程中,物质B与物质D变化的质量比为87∶36D．假设物质A与物质C的相对分子质量之比为197∶158,那么反响中A与C的化学计量数之比为l∶2精讲点拨：1.化学方程式所表示的意义有：〔1〕说明了化学反响中反响物和生成物和该反响进行的条件；〔2〕说明了各物质之间的质量关系,即各物质之间的质量比。(3)化学反响中各物质的粒子个数比2.化学方程式的三种读法：从质、量、微观三个方面读。3.相对分子质量总和计算要准确,化学式前的化学计量数一定要代入计算。课堂小结：请同学们互相讨论一下,本节课你学到了哪些内容,还有没有感到疑惑的知识,谈谈本节课你的收获与感悟。有效训练：A：1.以下有关化学方程式2H2+O22H2O的读法正确的选项是〔〕A．氢气和氧气生成水B．氢气加氧气等于水C．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子D．氢气和氧气在点燃条件下反响生成水2．某同学看到方程式,即想到以下两点,你能想到更多吗？请把你的想法补充到下面的空格中。〔1〕磷在氧气中燃烧,同时生成大量的白烟；〔2〕反响前后元素的种类不变,都是氧元素和磷元素；〔3〕；〔4〕；〔5〕；〔6〕；〔7〕。3.氢气不仅可以在空气中燃烧,还可以在氯气中燃烧,反响方程式为H2+Cl22HCl,假设用“○〞表示氯原子,“●〞表示氢原子,那么上述反响可表示为A．B．C．