无锡市太湖高级中学2022年高一上学期期中考试化学试题（解析版）

第11页/共11页无锡市太湖高级中学2022—2023学年度第一学期期中考试高一化学试卷第I卷(选择题54分)单选题(只有一个正确选项，共18题，每题3分)1.下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是A．铜的冶炼B．打磨磁石制指南针C．粮食酿醋D．火药的发明与使用A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A．铜的冶炼是化合态铜元素转变为游离态，属于化学变化，A不符合；B．打磨磁石制指南针，是物质形态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，B符合；C．粮食酿醋过程中淀粉水解变有新物质生成，属于化学变化，C不符合；D．火药成分是木炭、硫磺和硝石，使用时爆炸发生化学反应，生成硫化钾、氮气和二氧化碳，D不符合；答案选B。2.对下列物质进行的分类正确的是A.冰水混合物属于混合物B.属于纯净物C.凡能电离出H+的化合物均属于酸D.盐类物质中一定含有金属阳离子【答案】B【解析】【分析】【详解】A．冰是水的固体状态，冰和水都是H2O，是同一种物质，故冰水混合物属于纯净物，A错误；B．带结晶水的晶体属于纯净物，故属于纯净物，B正确；C．凡能电离出H+的化合物不一定属于酸，如NaHSO4、NaHSO3等酸式盐，而在水溶液中电离出的阳离子全部为H+的化合物才一定属于酸，C错误；D．盐类物质中不一定含有金属阳离子，如铵盐，D错误；故答案为：B。3.下列说法不正确的是A.氢气的摩尔质量是2g/mol B.摩尔是物质的量的单位C.1molOH—的质量是17g D.1mol气体所占的体积约为22.4L【答案】D【解析】【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，氢气的摩尔质量是2g/mol，A正确；B．摩尔是物质的量的单位，B正确；C．1molOH—的质量17g，C正确；D未指明气体存在的温度和压强，1mol气体所占的体积不一定约为22.4L，D错误；综上所述，本题选D。4.根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体【答案】D【解析】【分析】【详解】因分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故答案选D。5.如果8g甲烷(CH4)含有的分子数为a个，则11g二氧化碳的分子数为A.0.5a个 B.a个 C.2a个 D.4a个【答案】A【解析】【分析】【详解】设阿伏伽德罗常数为NA，如果8g甲烷(CH4)含有的分子数为a个，则有：=a，得NA=2a，故11g二氧化碳的分子数为==0.5a个，故答案为：A。6.“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。“侯氏制碱法”是将二氧化碳通入含有氨气的饱和NaCl溶液中，结晶，过滤，加热分解NaHCO3制得Na2CO3。实验室模拟制取Na2CO3，下列使用的装置能达到实验目的的是A.用图1所示装置制取CO2气体B.用图2所示装置除去CO2气体中的HCl杂质C.用图3所示装置从溶液中分离出NaHCO3固体D.用图4所示装置加热分解制取Na2CO3【答案】B【解析】【详解】A．稀盐酸与CaCO3反应产生的CO2气体会通过长颈漏斗逸出，不能收集到CO2气体，A不符合题意；B．用NaHCO3饱和溶液除去杂质HCl时，导气管应该长进短出，B符合题意；C．不可以采用如图所示的过滤装置分离NaHCO3固体与溶液，漏斗口下端要紧靠烧杯壁，C不符合题意；D．加热分解NaHCO3制取Na2CO3应该在坩埚中进行，不能采用蒸发结晶方法，D不符合题意；故合理选项是B。7.“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。“侯氏制碱法”是将二氧化碳通入含有氨气的饱和NaCl溶液中，结晶，过滤，加热分解NaHCO3制得Na2CO3。下列关于NaHCO3和Na2CO3说法正确的是A.用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3B.NaHCO3固体中含有少量Na2CO3杂质，可通过加热的方法除去C.向同浓度NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞，NaHCO3的红色较深D.相同温度下，0.1mol•L-1的两种盐溶液分别与同浓度的稀盐酸反应，NaHCO3较剧烈【答案】D【解析】【详解】A．NaHCO3和Na2CO3都能够与澄清石灰水反应而产生CaCO3沉淀，使溶液变浑浊，实验现象相同，不能鉴别，A错误；B．加热时NaHCO3固体受热分解变为Na2CO3，导致物质完全变质，不能达到实验目的，B错误；C．同浓度NaHCO3和Na2CO3溶液中后者碱性强，前者碱性弱，因此向其中分别滴加几滴酚酞试液时，NaHCO3的红色较浅，Na2CO3溶液中红色较深，C错误；D．NaHCO3与盐酸反应产生NaCl、H2O、CO2，因此滴加盐酸后立即产生气泡，而Na2CO3与盐酸反应分步进行，首先反应产生NaCl、NaHCO3，无明显现象，然后NaHCO3与盐酸反应产生NaCl、H2O、CO2，此时反应产生气泡，可见同浓度的两种盐溶液中滴加相同浓度的盐酸时，实验现象不同，NaHCO3较剧烈，D正确；故合理选项是D。8.下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是A.Fe+2HCl=H2↑+FeCl2 B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.CaO+H2O=Ca(OH)2 D.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【答案】B【解析】【分析】【详解】A．该反应基本类型是置换反应，由于反应前后有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，A不符合题意；B．该反应的基本类型属于化合反应，由于反应前后有元素化合价的变化，因此反应又属于氧化还原反应，B符合题意；C．该反应基本类型属于化合反应，由于反应前后没有元素化合价的变化，因此反应不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．该反应基本类型属于分解反应，由于反应前后没有元素化合价的变化，因此反应不属于氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是B。9.下列关于物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱硫酸小苏打氧化铝干冰B苛性钠盐酸食盐氧化钠一氧化碳C熟石灰醋酸(CH3COOH)胆矾CuSO4•5H2O三氧化硫二氧化硫D苛性钠HNO3碳酸钙生石灰CO2A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．纯碱为碳酸钠，属于盐；氧化铝属于两性氧化物，A错误；B．盐酸为HCl和水的混合物；一氧化碳属于不成盐氧化物，B错误；C．三氧化硫属于酸性氧化物，C错误；D．各物质所属类别正确，D正确；答案为D。10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.16gO2中含有的氧分子数为NAB.常温常压下，11.2LH2中含有的氢分子数为0.5NAC.常温常压下，28g氮气所含的原子数为NAD.标准状况下，44.8LCO2含有的分子数为2NA【答案】D【解析】【详解】A．16gO2中含有的氧分子数为，A错误；B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LH2中含有的氢分子数小于0.5NA，B错误；C．常温常压下，28g氮气所含的原子数为，C错误；D．标准状况下，44.8LCO2含有的分子数为，D正确；答案为D。11.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.小苏打能与碱反应，可用作抗酸药B.钠具有导电性，可用于冶炼部分金属C.次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂D.Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂【答案】D【解析】【详解】A.小苏打能与酸反应，且碱性较弱，可用作抗酸药，A错误；B.钠具有强还原性，可用于冶炼部分金属，与导电性没有关系，B错误；C.次氯酸具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂，与酸性没有关系，C错误；D.Na2O2能吸收CO2产生O2，因此可用作呼吸面具供氧剂，D正确；答案选D。12.用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是A.Na2CO3 B.AgNO3 C.CuSO4 D.NaOH【答案】C【解析】【分析】自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)，则自来水中含稀氯水，氯水有多种成分，含有氯气、盐酸、次氯酸等；【详解】A．Na2CO3会与盐酸反应，因此会变质，A不符合题意，故A不选；B．AgNO3反应会与盐酸反应产生沉淀，因此会变质，B不符合题意，故B不选；C．CuSO4不与氯水中的任何物质反应，因此不会变质，C符合题意，故C选；D．NaOH反应会与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此会变质，D不符合题意，故D不选；答案选C。13.下列反应的离子方程式书写正确的是(

)A.稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.盐酸溶解石灰石：+2H+=H2O+CO2↑C.盐酸与Mg(OH)2反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++=BaSO4↓【答案】C【解析】【详解】A．铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，反应离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．碳酸钙难溶于水，与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；C．氢氧化镁难溶于水，与盐酸反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O，故C正确；D．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++═2H2O+BaSO4↓，故D错误；故选C。14.下列说法中，正确的是A.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰B.氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场C.铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜固体D.氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在【答案】A【解析】【详解】A．纯净的氢气在氯气中燃烧生成HCl，发出苍白色的火焰，A正确；B．氯气泄露，可用浸有碳酸氢钠溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场，不能用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液碱性太强，B错误；C．铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的氯化铜，其水溶液为蓝色，C错误；D．氯气非常活泼，自然界中氯元素没有游离态，只有化合态，D错误；故选A。15.某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是A.Ag+ B.SO C.ClO- D.Mg2+【答案】D【解析】详解】A．Ag+与Cl-能够反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故A错误；B．SO与Ba2+能够反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；C．ClO-与H+能够反应生成HClO，不能大量共存，故C错误；D．Mg2+与Ba2+、H+、Cl-都不反应，可大量共存，故D正确；故选D。16.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A.KClO3→O2 B.H2SO4→BaSO4 C.HCl→Cl2 D.CuO→Cu【答案】C【解析】【分析】

【详解】需要加入氧化剂才能实现的反应：即该反应中有元素化合价升高，加入的氧化剂中元素化合价降低，A．氧元素化合价升高，但氯元素化合价降低，自身即可发生反应，不需要加入氧化剂，故A错误；B．H2SO4→BaSO4，反应前后元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故B错误；C．氯元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故C正确；D．CuO→Cu，铜元素化合价降低，要加入还原剂才能实现，故D错误；故选C。17.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】【详解】同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为：CH4>O2>CO2>SO2，CH4的体积排第一；答案选D。18.反应SiCl4+2H2Si+4HCl可制纯硅。下列关于该反应的说法正确的是A.H2是氧化剂 B.SiCl4是还原剂C.H2被氧化 D.SiCl4发生氧化反应【答案】C【解析】【详解】A．该反应中氢元素化合价升高被氧化，所以氢气为还原剂，故A错误；B．该反应中Si元化合价升高，所以SiCl4是氧化剂，故B错误；C．该反应中氢元素化合价升高被氧化，所以氢气被氧化，故C正确；D．SiCl4是氧化剂，发生还原反应，故D错误；综上所述答案为C。第II卷(非选择题46分)19.根据所学知识，回答下列问题：（1）CH4和H2是两种重要的气体燃料①标准状况下，5.6L的CH4的质量为____克。②4gH2所含的氢原子数约为____个。③相同质量CH4和H2，所含的原子数之比为____。④标准状况下，11.2LCH4和H2混合气体质量为4.5g，则CH4和H2的分子个数之为____。（2）有以下几种物质：①食盐晶体；②铜；③KNO3溶液：④蔗糖；⑤CO2。请根据要求填空。(填序号)①属于电解质的是____，属于非电解质的是____。②既不是电解质也不是非电解质的是____。【答案】（1）①.4②.2.408×1024③.5：16④.1：1（2）①.①②.④⑤③.②③【解析】【小问1详解】①根据n=可知，标准状况下，5.6L的CH4的物质的量为=0.25mol，则其质量为=4g；②根据n=和n=结合物质的构成可知，4gH2所含的氢原子数约为=2.408×1024；③根据n=，且设两者质量均为mg，相同质量的CH4和H2的物质的量之比为，则两者所含的原子数之比为=5:16；④标准状况下，11.2L气体的物质的量为=0.5mol，设CH4物质的量为xmol，则H2物质的量为（0.5-x）mol，可得16x+2（0.5-x）=4.5，解得x=0.25，根据分子数之比等于物质的量之比，CH4和H2的分子个数之为0.25：（0.5-0.25）=1:1；【小问2详解】①在水溶液或熔融态可以导电的化合物属于电解质，属于电解质的为①食盐晶体；在水溶液和熔融态均不导电的化合物属于非电解质，属于非电解质的是④蔗糖；⑤CO2；②单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，则既不是电解质也不是非电解质的是②铜；③KNO3溶液。20.某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：装置A中反应为KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；(1)写出B装置中反应的化学方程式______________________________。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是_______________________。(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入的物质正确的是____________。①干燥的有色布条②湿润的有色布条③浓硫酸④碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物)A.①④②B.①③②C.②③①D.②④①(3)待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理得到漂白粉样品，反应化学方程式__________________________________，漂白粉有效成分为____________(填化学式)。(4)F装置作用是__________________，盛放的试剂是____________________。(5)装置A中反应生成标准状况下氯气的体积为13.44L，则需消耗KClO3的物质的量为__________mol。【答案】①.Cl2＋H2O=HCl+HClO②.先变红后褪色③.C④.2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O⑤.Ca(ClO)2⑥.吸收氯气尾气⑦.NaOH溶液⑧.0.2【解析】【分析】A装置为发生装置，B为防堵塞作用，要验证氯气是否有漂白性，先将氯气通入湿润的有色布条，再将氯气通入浓硫酸干燥，继续将干燥后的氯气通入干燥的有色布条，观察褪色情况；继续将氯气通入石灰乳中生成氯化钙和次氯酸钙，最后进行尾气处理。【详解】(1)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，方程式：Cl2+H2O═HCl+HClO；盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以先变红后褪色；故答案为：Cl2＋H2O=HCl+HClO；先变红后褪色；(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，先通过湿润有色布条，如果有色布条褪色证明次氯酸具有漂白性，然后通过浓硫酸干燥，除去氯气中的水分，再通入干燥的有色布条，有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性，故答案为C；(3)氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以漂白粉成分为氯化钙和次氯酸钙，其中有效成分的化学式为Ca(ClO)2；故答案为：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Ca(ClO)2；(4)氯气有毒，不能直接排放到空气中，氯气能与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；故答案为：吸收氯气尾气；NaOH溶液；(5)A中反应为KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，13.44L氯气标况下的物质的量为0.6mol，根据方程式比例关系可知KClO3的物质的量为0.2mol；故答案为：0.2mol。【点睛】主要考查氯气的制备、净化、性质验证、尾气处理及实验安全等基础知识，熟悉氯气制备原理及性质是解题关键。21.用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均足量)，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。（1）FeSO4溶液(CuSO4溶液)：试剂为_____，离子方程式为_____。（2）NaHCO3溶液(Na2CO3溶液)：试剂为_____，离子方程式为_____。【答案】（1）①.铁粉②.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+（2）①.CO2②.CO2+CO+H2O=2HCO【解析】【小问1详解】铁粉和硫酸铜能发生置换反应生成铜，同时生成硫酸亚铁，离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；【小问2详解】碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，所以可以通入过量的CO2除杂，离子方程式为：CO2+CO+H2O=2HCO。22.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测