人教版九年级化学下册专题训练　酸和碱的化学性质

/专题训练酸和碱的化学性质类型1酸碱性和酸碱度1．某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业生产影响及其对策研究〞中,得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。酸雨的pH3.584.594.86小麦减产/g1053根据数据判断,以下说法正确的选项是()A．酸雨的pH越大,小麦减产幅度越大B．酸雨的pH越小,小麦减产幅度越小C．酸雨的酸性越强,小麦减产幅度越小D．酸雨的酸性越弱,小麦减产幅度越小2．以下说法正确的选项是()A．碱溶液一定显碱性,故显碱性的一定是碱的溶液B．Ba(OH)2、CaO溶于水均可以产生OH－,所以两者均属于碱C．紫色石蕊溶液遇酸变成红色,无色酚酞溶液遇酸不变色D．但凡碱都能使紫色石蕊溶液变成蓝色,使无色酚酞溶液变成红色3．某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验〞的实验活动：(1)把自制的紫色紫薯汁分别滴加到盛有以下溶液的试管中,观察到的现象如下表所示：溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水参加紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色据上表推测,紫薯汁能作为酸碱指示剂,遇到稀硫酸时可能显示的颜色是________。(2)用pH试纸测定上表中局部溶液的酸碱度：草木灰水pH>7,属于________(填“酸性〞“中性〞或“碱性〞)溶液,白醋pH________(填“>〞“<〞或“＝〞)7。图ZT5－1(3)图ZT5－1是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图,其中正确的选项是________(填“A〞“B〞或“C〞,下同),可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是________。类型2酸、碱的化学性质4．2019·河南以下溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反响而减小的是()A．石灰水B．浓硫酸C．浓盐酸D．烧碱溶液5．2019·温州以下物质的性质与用途的对应关系错误的选项是()选项性质用途A氢氧化钙呈碱性改进酸性土壤B浓硫酸具有脱水性枯燥氧气C稀盐酸能与某些金属氧化物反响除铁锈D氢氧化钠能与某些非金属氧化物反响吸收二氧化硫6.2019·台州如图ZT5－2是小柯同学在复习化学时,构建酸通性的“手掌图〞,其中五个手指表示能与酸发生化学反响的五类物质。图ZT5－2(1)无名指上漏填的一类物质是________。(2)假设利用铜来制取硫酸铜,常用的方法是：铜eq\o(→,\s\up7(步骤①))氧化铜eq\o(→,\s\up7(步骤②))硫酸铜,请你写出步骤②反响的化学方程式：________________________________________。7．2019·自贡归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图(图ZT5－3)完成以下问题(箭头上方的物质是指与碱反响的物质)。图ZT5－3(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变________。(2)氢氧化钠曝露在空气中变质的化学方程式为____________________________________,所以氢氧化钠必须________保存。(3)请帮该同学补充完整性质3箭头上方的反响物质：________(填“酸〞“碱〞或“盐〞)。(4)碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有________(填化学符号)。类型3中和反响8．2019·泉州中和反响在生活、生产中有广泛的应用。以下做法不是利用中和反响原理的是()A．用熟石灰改进酸性土壤B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用盐酸除去铁锈D．用氨水(NH3·H2O)处理工厂污水中的硫酸9．2019·吉林图ZT5－4为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反响的微观示意图,答复以下问题。图ZT5－4(1)图中“○〞内填写的离子符号为________。(2)请根据图中信息,从微观角度分析,该反响的实质是________________________________________________________________________。(3)请另外再写出一个符合上述反响实质的化学方程式：___________________________。10．用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液,按如图ZT5－5所示步骤进行实验。请答复：图ZT5－5(1)无色溶液A是________________,仪器C的名称是________。(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是________________________________________。(3)实验中反响的化学方程式是____________________________。(4)步骤⑤的操作名称是________。当出现较多量固体时应_________________________。(5)实验步骤②和③两次使用了滴管,用完后需要洗涤的是________(填“②〞或“③〞)。11.图ZT5－6将5%的NaOH溶液逐滴参加10g稀盐酸中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的参加,溶液pH的变化如图ZT5－6所示。试答复：(1)A点溶液中大量存在的离子有____________。(2)当恰好完全反响时,消耗NaOH溶液的质量为__________。(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。类型4物质的成分鉴别类探究题12．某化学兴趣小组的同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质,进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：[猜测]猜测Ⅰ：没有变质；猜测Ⅱ：已经变质。[实验和推断]图ZT5－7(1)参加的适量A溶液是________(填名称),假设现象a为有气泡产生,那么说明氢氧化钠已经变质。(2)假设现象b为____________,那么说明氢氧化钠没有变质。[反思]氢氧化钠的保存方法是________(填“A〞或“B〞)。A．密封保存B．不需密封保存详解详析1．D[解析]该题属于信息题。由题目给出的信息可知,酸雨的pH越大,酸性越弱,小麦减产幅度越小。反之,pH越小,酸性越强,小麦减产幅度越大。2．C[解析]显碱性的不一定是碱的溶液,如Na2CO3溶液显碱性,但属于盐；CaO与水发生反响生成Ca(OH)2,Ca(OH)2在水中可以解离出OH—,属于碱,但CaO属于金属氧化物；只有可溶性碱才能使指示剂变色,不溶性碱不能解离出OH—,不能使酸碱指示剂变色。3．(1)红色(2)碱性<(3)BC[解析](1)由表格可知紫薯汁遇酸变红,故遇到稀硫酸显示的颜色也是红色。(2)要牢记溶液pH＜7为酸性,pH＞7为碱性。(3)根据pH测量方法可知B操作是正确的,C操作中溶液被稀释,所以pH数值会发生变化。4．A[解析]石灰水在空气中放置,会与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钙沉淀,溶质质量减少。5．B[解析]浓硫酸用于枯燥氧气,是利用了浓硫酸的吸水性。6．(1)碱(2)CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O7．(1)红(2)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O密封(3)酸(4)OH－[解析](1)碱溶液能使无色酚酞溶液变红。(2)氢氧化钠曝露在空气中,与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钠和水。由于氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳变质,所以必须密封保存。(3)碱的化学通性有四条：与指示剂反响,与某些非金属氧化物反响,与酸反响,与盐反响,所以性质3应该是碱与酸反响生成盐和水。(4)不同的碱具有相似的化学性质,其原因是碱在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子。8．C[解析]铁锈的主要成分是金属氧化物Fe2O3,用盐酸除去铁锈利用的是金属氧化物与酸的反响,不是酸与碱的中和反响。9．(1)H＋(2)H＋和OH－结合生成H2O(3)H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O(合理即可)10．(1)氢氧化钠溶液酒精灯(2)证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反响(3)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O(4)蒸发结晶停止加热,用余热蒸干滤液(5)③11．(1)Na＋、Cl－(2)16g(3)解：设10g稀盐酸样品中含HCl的质量为x