2023年中考化学第一次模拟考试卷(南京专版)（解析版）

2023年中考化学第一次模拟考试卷（南京专版）

化学

（考试时间：60分钟试卷满分：80分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137

第I卷

一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合

题目要求的）

1.下列物质属于有机物的是（）

A.金刚石B.碳酸C.干冰D.甲烷

【答案】D

【解析】

A、金刚石属于单质，不属于有机物，有机物属于化合物，故A错；

B、碳酸虽然含有碳，但性质和无机物相似，属于无机物，故B错；

C、干冰虽然含有碳，但性质和无机物相似，属于无机物，故C错；

D、甲烷中含有碳元素，属于最简单的有机物，故D正确。

故选D。

2.下列现象中，没有涉及化学变化的是（）

A.海水晒盐B.金属冶炼C.镁条燃烧D.酒精消毒

【答案】A

【解析】

A、海水晒盐过程中，没有新物质生成，不涉及化学变化，故符合题意；

B、金属冶炼过程中，有新物质金属生成，发生了化学变化，故不符合题意；

C、镁条燃烧过程中，有新物质氧化镁等物质生成，发生了化学变化，故不符合题意:

D、酒精消毒过程中，有新物质生成，发生了化学变化，故不符合题意。

故选A。

3.下列化学用语表达正确的是（）

A.2H表示2个氢分子B.硝酸钺中的阳离子是NH；

C.氧化铁的化学式为Fe2O3D.AF+的结构示意图为④口&

【答案】C

【解析】

A、元素符号前面的数字表示原子个数，故2H表示2个氯原子，不符合题意；

B、硝酸镣由镂根离子和硝酸根离子构成，钱根离子是阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右

上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就

是在元素符号前面加上相应的数字；表示为：NH；,不符合题意；

C、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Fe2O3,符合题意；

D、铝是13号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，铝离子是铝原子失去最外层3个电子后形

成的，故铝离子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，故铝离子的结构示意图为：须,8,不

符合题意。

故选C。

4.下列实验操作中，正确的是（）

液体加热

60-

501

倾倒液体D.--A量筒读数

30-

【答案】c

【解析】

A、使用pH试纸测定溶液的pH,不能将试纸浸入试液，污染试剂，图中操作错误;

B,给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的三分之一，防止沸腾溅出；不能用酒精灯的内焰，试管

会受热不均，引起炸裂，手不能拿短柄，图中操作错误;

C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中操作正确;

D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误。

故选C。

5.如图是X、Y两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是（）

\16282

A.X为原子，Y为离子B.X、Y属于同周期元素

C.X在反应中易失去6个电子D.X与Y形成化合物的化学式可表示为YX的形式

【答案】D

【解析】

【分析】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核,圆圈内的数字表示质子数，质子数决定元素的种类，弧

线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数，元素化学性质与最外层电子数有密切关系。由图可知，X、Y

都是原子，且X表示的是氧原子，Y表示镁原子。山TX的最外层电子数是6,大于4,在反应中容易得到

电子，化合价为-2价，Y容易失去电子，化合价为+2价。

A.由图可知，X、Y质子数与核外电子数都相等，故都是原子，说法错误;

B.XY原子的电子层数不同，两者分别为第二、三周期，说法错误;

C.由于X的最外层电子数是6,大于4,在反应中容易得到电子，说法错误;

D.化合物中正负化合价代数和为零，X与Y形成化合物的化学式为YX,说法正确•故选D。

6,下列对实验现象或实验操作描述错误的是（）

A.燃着的镁带伸入C02中，会立即熄灭

B.滴瓶上的滴管吸完液体后，不用清洗

C.硫在氧气中燃烧，火焰为蓝紫色

D.浓硫酸稀释，浓硫酸沿玻璃棒引流到水中

【答案】A

【解析】

A、镁化学性质非常活泼，可在二氧化碳中燃烧，错误；

B、滴瓶上的滴管专瓶专用，吸完液体后，不用清洗，正确；

C、硫在氧气中燃烧，火焰为蓝紫色，生成刺激性气味的气体，正确；

D、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌使热量及时散发掉；正确；

故选A。

7.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）

A.盐酸易挥发，可用于除铁锈B.氧气具有助燃性，常作火箭推进燃料

C.金属铁具有导电性，可用于制铁锅D.氮气化学性质不活泼，可用作粮食瓜果保护气

【答案】D

【解析】

A、盐酸能和金属氧化物反应，可用于除铁锈，错误；

B、氧气具有助燃性，常作火箭推进的助燃剂，不是燃料，错误；

C、金属铁具有良好的延展性和导热性，可用于制铁锅，错误；

D、氮气化学性质不活泼，不容易参加化学反应，可用作粮食瓜果保护气，正确；

故选D。

8.过氧乙酸（C2H4。3）是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是

A.分子中含03分子B.分子中有9种元素

C.分子中氢、氧原子的个数比为4:3D.碳的质量分数为24%

【答案】C

【解析】

A.分子是由原子构成的，过氯乙酸分子中含有氧原子，不是03分子，错误;

B.分子是由原子构成的，不是山元素组成的，错误；

C.由化学式可知，过氧乙酸（C2H4O3）中氢、氧原子的个数比为4：3,正确；

12x2

D.过氧乙酸（C2H4O3）中碳元素的质量分数--sJCvsXlOO%=31.6%,错误。

1ZXZI1X4+I0X3

故选C。

9.我们可利用气压变化来完成某些实验。下图各装置气密性均良好。下列说法正确的是（）

红磷燃烧过程中弹簧

夹未夹紧，待集气瓶向试管中加入氧化钙

冷却至室温后，将导后，石灰水中溶质质向广口瓶中滴入稀盐

管伸入水中，则测得量减小，玻璃弯管左酸后，气球变大，说明氢氧化钢溶液变浑浊，说明通

空气中氧气的体积分侧液面会降低氢氧化钠和盐酸反应入的二氧化碳与氢氧化钢发生

数偏大放热了反应

ABCD

【答案】B

【解析】

A、图1红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，待集气瓶冷却至室温后，导致部分空气进入装置中，将导管伸入

水中，使得进入装置中的水减小，测定结果偏小，故选项说法错误；

B、图2向试管中加入氧化钙后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度

随着温度的升高而减小，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，石灰水中溶质质量减小，集气瓶中温

度升高导致压强增大，玻璃弯管左侧液面降低，故选项说法正确；

C、图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，不能说明氢氧化钠和盐酸反应放热，也可能是氢氧化钠固

体溶于水放热造成的，故选项说法错误；

D、图4通入二氧化碳后，碳酸钠溶液被压入氢氧化钿溶液中，碳酸钠能与氢氧化钢溶液反应生成碳酸领

沉淀和氢氧化钠，不说明通入的二氧化碳与氢氧化领发生了反应，故选项说法错误。

故选B

10.某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。先挤压右侧滴管，使液体A与固体D接

触，产生大量气泡，同时微热燃烧管，观察到纸屑先于木屑燃烧，然后挤压左侧滴管滴下液体，也产生气

泡，同时纸屑和木屑均熄灭。下列说法正确的是（）

滴管

A.该实验可证明纸屑的着火点高于木屑

B.该装置的优点有：操作简单、节约药品、现象明显

C.实验过程中产生的CO,可以通入足量的氢氧化钠溶液中进行尾气处理

D.液体B和固体C一定是稀盐酸和石灰石（或大理石）

【答案】B

【解析】

A、实验中同时加热观察到纸屑先于木屑燃烧，故证明纸屑的着火点低于木屑，选项错误；

B、微型装置有很多有点如使用药品少，节约药品，装置简单便于操作，现象明显等，选项正确；

C、实验过程中若产生一氧化碳，应点燃处理或是用气囊收集，一氧化碳不与械氧化钠反应，故气氧化钠

无法处理尾气，选项错误；

D、B和C混合后纸屑和木屑均熄灭，说明生成的可以是不可燃、不助燃的二氧化碳气体，但不一定是碳

酸钙和稀盐酸反应产生的，也可能是碳酸钠和稀盐酸等，选项错误；

故选：Bc

11.下列离子中，能与Ca2+、H\C「等离子大量共存于同一无色溶液中的是（）

A.OH'B.CO?-C.K+D.Fe3+

【答案】C

【解析】A、氢氧根离子与氢离子作用生成水，即氢氧根离了与氢离子不能共存。

B、碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，即碳酸根离子与钙离子不能共存。

C、K+与Ca2+、H+、Cl-等离子不能反应，即K+与Ca2+、。-等离子大量共存于同一无色溶液中。

D、Fe3+与Ca"H\Ct等离子不能反应，但是Fe3+的溶液是黄色。

故选：Co

12.“微观一宏观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发

生反应的微观示意图，以下解释或说法错误的是()

A.参加反应的物质的微粒个数比为1:1

B.钠原子在该反应过程中得到电子

C.该反应前后元素的种类没有发生变化

D.反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在0H-

【答案】B

【解析】

A、由图可知，该反应为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，即2Na+2H2O=2NaOH+H2t,故参加反应的物

质的微粒个数比为：2:2=1:1,不符合题意；

B、钠原子在该反应中，失去电子形成钠离子，符合题意；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，不符合题意；

D、由图可知，反应后，溶液中含有氢氧根离子，故溶液显碱性，不符合题意。

故选B。

13.下列实验方案设计不合理的是

A.可用水来鉴别氢氧化钠和硝酸铉固体

B.可用加入熟石灰混合研磨，闻气味方法，鉴别硫酸钱与尿素ICO(NH2)2]

C.可加入适量的铁粉除去FeSOa溶液中的少量CuSO4

D.可采取滴加酚醐试液观察是否变红的方法，检验氢氧化钠溶液是否变质

【答案】D

【解析】

A、氢氧化钠溶解放热，硝酸镀溶解吸热，现象不同，可以鉴别，正确。

B、硫酸镂和熟石灰生成硫酸钙，氨气和水，有刺激性气味气体生成，尿素和熟石灰不反应，无现象，可

以鉴别，正确。

C、铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，可加适量铁粉去除硫酸亚铁中硫酸铜，正确。

D、氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，氢氧化钠溶液显碱性，无论是否变质，滴加酚配都变

红，无法检验氢氧化钠是否变质，错误。

故选：D。

14.密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下

表：

物质甲乙丙T

反应前质量/g30403025

反应后质量/gm703015

下列说法正确的是（）

A.m=20B.乙一定是化合物

C.丙一定是该反应的催化剂D.反应中甲和丁的质量之和一定等于乙的质量

【答案】B

【分析】由表格可知：丁在反应前后质量减少了10g,乙在反应前后质量增加了30g,丙在反应前后质量

不变，根据质量守恒定律可知：甲为反应物，参加反应的质量为：30g-10g=20g,故m=10。

【解析】

A、由分析可知：m=10,故A错误；

B、由分析可知：甲和丁为反应物，乙为生成物，该反应为化合反应，说明乙一定为化合物，故B正确；

C、由分析可知：丙在反应前后质量不变，说明丙可能是催化剂，也可能是杂质，故C错误；

D、根据质量守恒定律及分析可知，参加反应的甲和丁的质量之和等于生成的乙的质量，故D错误。

故选：Bo

15.一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量将所得产物CU2。与反应又生成M,同

时放出较多热量。其反应原理如下图所示。下列说法正确的是

A.M中铜元素的质量分数比Cu2O中的高

B.理论上反应每生成44gC02同时生成18gH2。

C.理论上每8gCH4参与反应，最终消耗64go2

D.过程①可将CH4中的部分能量储存于Cu20中

【答案】D

【解析】根据题意可知，过程②是Cu2O与Ch反应生成M,则M是氧化铜。

6464X2

A、M（氧化铜）中铜元素的质量分数为诵xl00%=80%,CsO中铜元素的质量分数为

故M中铜元素的质量分数比CU2O中的低，不符合题意；

B、过程①是CH4与M反应生成82、H2O和Cu2O,反应的化学方程式为CH4+8CUO=CO2+2H2O+4CU2O,

反应中二氧化碳与水的质量比为44：36,即每生成44gCO?同时生成36gH2。，不符合题意；

C、过程②的方程式为2Cu2O+Ch=4CuO,综合过程①和过程②，CH」与的质量比为16：64,则理论上每

8gCH」参与反应，最终消耗32go2，不符合题意；

D、题中CH4与M反应，放出少量热量将所得产物CU2。与。2反应又生成M,同时放出较多热量，说明过

程①可将CH」中的部分能量储存于CU2。中，符合题意。

故选D。

第II卷

二、填空题（本大题共2小题，共17分）

16.（12分）用以下实验装置进行制取气体的实验。

（1）仪器a的名称是一

（2）实验室用氯酸钾和二氧化镐制取氧气，发生反应的化学方程式为,利用D装置收集氧气时，

发现所得氧气不纯，可能原因是;用F装置收集氧气，检验氧气集满的方法是。

（3）用C装置制取氧气，反应一段时间后关闭弹簧夹，多孔隔板处依次观察到的现象是：（用字母

X、Y、Z进行排序）。

“多孔隔板处大图

（4）实验室将B、E装置连接可用于制取二氧化碳。制取4瓶气体，至少需要含杂质20%的大理石多少

克？（该条件下二氧化碳的密度是2.2g/L）

【答案】

（1）锥形瓶

（2）2KClO3=2KCI+3O2t（2分）集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出，就开始收集

将带火星的木条放在n端，木条复燃，说明己经集满（2分）

（3）ZYX（2分）

（4）解：所需制取二氧化碳的质量为：2.2g/Lx（）.25Lx4=2.2g（5分）

设至少需要含杂质20%的大理石的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCb+HzO+CO2T

10044

（l-20%k2.2g

100_（l-20%）.r

石=-2.2g

x=6.25g

答：至少需要含杂质20%的大理石的质量为6.25g

【解析】

（1）由图可知，仪器a的名称是锥形瓶；

（2）氯酸钾在二氧化铳的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：2KC1。；等

2KC1+3O2T：

利用D装置即排水法收集氧气时，收集的氧气不纯，可能是集气瓶中未装满水，也可能是未等气泡连续均

匀冒出，就开始收集；

用F装置收集氧气，氧气的密度比空气大，应从m端通入，氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条

放在n端，木条复燃，说明已经集满；

（3）用C装置制取氧气，反应一段时间后关闭弹簧夹，反应生成气体，装置内压强增大，将液体压入长

颈漏斗中，故试管中液面下降，长颈漏斗中液面上升，故多孔隔板处依次观察到的现象是：ZYX；

（4）见答案。

17.（5分）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。

（1）℃时，甲和乙的溶解度相等；

（2）40℃时，若将40g乙（不含结晶水）放入160g水中充分溶解，所得溶液溶质质量分数为

，该溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）：

（3）40C时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20C,析出晶体（均不含结晶水）的质量关系

是：m（甲）m（乙）（填“=”或）。

（4）保持温度不变，甲的饱和溶液和乙的饱和溶液混合（甲与乙不反应）后得到的溶液是一（填序

号）。

A.甲的饱和溶液和乙的饱和溶液B.甲的不饱和溶液和乙的饱和溶液

C.甲的饱和溶液和乙的不饱和溶液D.甲的不饱和溶液和乙的不饱和溶液

【答案】

（1）20

（2）20%不饱和

（3）>

（4）D

【解析】

（1）根据曲线可知，20C时，甲和乙的溶解度相等。

40s

（2）40℃时，乙的溶解度为40g,故40g乙能全部溶解到160g水中，故溶质质量分数巧瑞X100%=20%

故①填20%；

40℃时，乙的溶解度为40g,故40g乙能溶解到100g水中达到饱和，现在是160g水，故②填不饱和溶

液；

（3）将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃,甲受温度影响较大，故甲析出的晶体多，故填〉:

（4）甲的饱和溶液和乙的饱和溶液混合，相当于溶质不变，溶剂多了，故都为不饱和溶液，故选D。

三、（本大题共2小题，共15分）

18.（9分）请回答下列问题。

（-）奥运会中的化学知识

（1）2008年奥运会“祥云”火炬采用的燃料是丙烷（C3H8）,2022年冬奥会"飞扬”火炬采用的燃料是氢

气。

①氢气燃烧的化学方程式为。

②丙烷作为燃料对环境可能有不利影响，从元素守恒的角度分析其原因是。

（2）氢能客车搭载氢能公司自主研发的“氢腾”燃料电池系统助力北京冬奥，"氢腾”燃料电池工作时的能量

转化形式为能转化为能。

（二）天宫课堂

在距离地球400多公里的“天宫”，三位航天员老师给我们带来了别开生面的“科学实验课根据图文回答

问题。

Vc总腐片王费成分

S£«C(CUisOt)

•曜瑟妫(NaHCO.)

ami-

£2

（3）王亚平老师演示了失重状态下把泡腾片插入水球的“泡腾片实验”，水球内产生气泡.

①图1发生如下反应H3c6H5O7+3NaHCCh=Na3c6H5O7+3H2O+（补全化学方程式）。

②下列食品中富含维生素C的是（填字母）。

A.盐水鹅B.西红柿C.大虾

（4）冰墩墩（图3）助力天宫课堂，其内部填充物为100%聚酯纤维，聚酯纤维属于（填“合成”

或''复合"）材料。

（5）叶光富老师告诉我们：航天员在“天宫”中生活所需要的氧气来自于水的电解。实验室用100g10%的

NaOH溶液配制4%的NaOH溶液用于图4实验，需加水mL。

【答案】

占燃

（1）①.2出+024=2比0②.丙烷中含有碳元素，燃烧后会生成CO或CO2,CO有毒会污染空气，CCh

过度排放会加剧温空效应

（2）化学电

（3）①3c02②B

（4）合成

（5）150

【解析】

点燃

（1）①氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+02=2H?0。②因为丙烷中含有碳元素，燃烧后会生

成CO或CCh,CO有毒会污染空气，CCh过度排放会加剧温室效应，所以丙烷作为燃料对环境可能有不利

影响。

（2）“城腾”燃料电池工作时的能量转化形式为化学能转化为电能。

（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、C、Na、。的个数分

别是11、9、3、16,生成物中含H、C、Na、O的个数分别是11、6、3、10,故生成物中还应含3个C、

6个O,故生成物应该还有3个二氧化碳分子，注意气体要标注T，故填：3cCh%

②A.盐水鹅富含蛋白质，不合题意；

B.西红柿富含维生素，符合题意；

C.大虾富含蛋白质，不合题意；故选B。

（4）聚酯纤维属于是合成纤维，属于合成材料。

（5）根据溶液稀释前后溶质不变可知，需加水的质量为100gxl0%^4%-100g=150gJP150mL。

19.（6分）“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于科学探测月球的金属资源方面意义很大。

（1）月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有，原因是一。

（2）为验证铜、锌、银三种金属的活动性顺序，两位同学设计了不同方案。

—Zn—Ag

CuS04,jCuSOs

-溶液

①小明设计了如图所示方案。根据现象，得出铜、锌、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为

.。发生反应的化学方程式为_____«

②小芳选择了光亮的铜丝、溶液(均写化学式)也验证出铜、锌、银三种金属的活动性顺

序。

【答案】

(1)月球上没有氧气，铁和铝等金属不能与氧气反应形成化合物

(2)

①I中锌表面出现红色固体，II中银表面无变化Zn>Cu>AgZn+CuSO4=ZnSO4+Cu(2分)

②ZnSO4>AgNCh

【解析】

(1)月球上没有氧气，铁、铝等金属不能与氧气发生氧化反应生成化合物，所以月球上存在天然的铁、铝

等金属颗粒，故填月球上没有氧气，铁和铝等金属不能与氧气反应形成化合物0。

(2)①锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，观察到1中锌表面出现红色固体，说明锌的金属活动性比铜强，

银与硫酸铜不反应，观察到n中银表面无变化，说明银的金属活动性比铜弱，故填1中锌表面出现红色固

体，n中银表面无变化；

锌的金属活动性比铜强，银的金属活动性比铜弱，则铜、锌、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为

Zn>Cu>Ag,故填Zn>Cu>Ag；

实验中的反应是锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故反应的化学方程式写为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu1.

②铜、锌、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为Zn>Cu>Ag,验证三种金属的活动性顺序，可选择活动性

居中金属的单质和另外两种金属的盐溶液，所以光亮的铜丝、硝酸锌溶液和硝酸银溶液能够验证出铜、锌、

银三种金属的活动性顺序，硝酸锌的化学式为Zn(NCh)2,硝酸银的化学式为AgNO,故填Zn(NCh)2、AgNO3。

四、(本大题共2小题，共18分)

20.(6分)A〜J表示初中化学常见的物质，且分别是由H、C、N、O、S、Cl、Na、Ca、Cu中的一种或

几种元素组成，其中A、B、D、E中均含有一种相同的金属元素；A、C、D、H均由三种元素组成；C和

D可用于配制农药波尔多液；C、H是同种类别的物质；B、J为单质；F和G常用于灭火。图中“一”表

示两端的物质间能发生化学反应；“一”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略

去。

(1)写出H的化学式；C的俗名是。

(2)写出D-A反应的化学方程式。

(3)写出E与I反应的化学方程式。

【答案】

(1)①.NaOH(2).熟石灰或消石灰

(2)CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4i(或其他合理答案)

(3)CuO+2HCl=CuCh+2H2O

【解析】

【分析】C和D可用于配制农药波尔多液，C、H是同种类别的物质，且G能够用于灭火，G能够与H反

应，所以C为氢氧化钙，D为硫酸铜，H为氢氧化钠，G为二氧化碳；A、B、D、E中均含有一种相同的

金属元素，即铜元素，B为单质，则B为铜，B(铜)、D(硫酸铜)都能够反应生成A,则A为一种铜

盐，如硝酸铜等；B(铜)能够反应生成E,E反应能够生成D(硫酸铜)，则E为氧化铜；F常用于灭

火，能够由E(氧化铜)辅运反应生成，则F为水；I能够与E(氧化铜)反应，还能够与H(氢氧化钠)

反应，贝也为酸；J为单质，能够与F(水)相互转化，还能够与I(酸)相互转化，则J为氢气，I为盐

酸。

(1)由分析可知，H为氢氧化钠，其化学式为NaOH,故填NaOH：

C为氢氧化钙，其俗称是熟石灰或消石灰，故填熟石灰或消石灰。

(2)由分析可知，D为硫酸铜，A为硝酸铜，则D-A的反应是硫酸铜与硝酸车贝反应生成硫酸例!沉淀和硝

酸铜，故反应的化学方程式写为：CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO41+Cu(NO3)2»

(3)由分析可知，E为氧化铜，【为盐酸，则E与I的反应是氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故反

应的化学方程式写为：CuO+2HCl=CuCh+2H2O.)

21.(12分)硫酸铜是一种重要物质。

(1)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。

①写出生石灰与水生成熟石灰后，再与硫酸铜反应的两个化学方程式：______、，

②果蔬表面残留的波尔多液不易用水洗去，浸泡时可在水中加点______(填字母)浸泡除去。

A、食醋B、食盐C、纯碱D、植物油

(2)兴趣小组同学在做硫酸铜和氢氧化钠反应的实验时，发现滴加试剂的顺序不同会产生不同的现象。

实验一

【查阅资料】

I、NaOH和CuSO4溶液混合可生成CU(OH)2、Cu*(OH)y(SO4)z等多种产物。

II、68℃时，Cu(OH)2发生分解；300℃左右Cux(OH)y(SO4)z发生分解。

【思考交流】实验一中加热时发生反应的化学方程式为_____0

【实验探究】将实验二反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得浅蓝绿色固体样品。小组同学称取27.6g样

品，在老师的指导下进行实验。

27.6g样品

I尾气处理

电热丝

浓

控温电加熟器硫

酸

①装配好装置后，装药品前要进行的操作是

②控制温度为68C,对样品进行热分解，至固体质量不再减少，再通一段时间N2。冷却后测得装置B增

重1.8g,

A、再通一段时间N2的目的是o

B、样品中Cu(0H)2的质量为。

③取出装置A中加热后的剩余固体，溶于适量稀盐酸完全溶解后，再向溶液中加入过量BaCb溶液，得

11.65g沉淀；继续加入过量NaOH溶液，沉淀质量增加了24.5g。则Cux(OH)y(SC)4)z中x：y：z=______。

【拓展延伸】在烧杯中放入20mL某硫酸铜溶液，逐滴加入某浓度的氢氧化根溶液，测定混合