化学必修2专题1 微观结构与物质的多样性

化学必修2专题1微观结构与物质的多样性

班级姓名学号

1—1—1核外电子排布

一、单项选择题

I.下列有关核外电子排布的叙述中，错误的是()

A.能量较高的电子在离核较近的区域运动

B.能量较低的电子在离核较近的区域运动

C.可以把核外电子运动的不同区域看成不同的电子层

D.核外电子总是先排布在离核最近的电子层，排满后再排下一层

2.元素化合价一般决定于原子的()

A.核内质子数B.核外电子数C.核外电子层数D.最外层电子数

3.在下列元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的是()

A.核电荷数为3的元素B.核电荷数为18的元素

C.核电荷数为6的元素D.核电荷数为16的元素

4.下列叙述中错误的是()

A.原子最外层电子数不超过8个

B.原子中易失去的电子能量一定最低

C.原子的次外层电子数不一定是8个或18个

D.M层电子的能量比L层电子的能量高

5.某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，则其原子核内的质子数为()

A.7B.8C.17D.18

6.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是()

A.A产B.Mg2+C.Be2+D.H+

7.下列离子的电子排布与氮原子核外电子排布不同的是()

A.Mg2+B.S2-C.K7D.CT

8..下列原子结构示意图中，正确的是()

9.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n—1层相同；当它作为

原子的次外层时，其电子数比n+1层最多容纳电子数多10个，则此电子层是()

AK层BL层CM层DN层

10.今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子

数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是()

A.硅原子和钠原子B。硼原子和氨原子Co氯原子和碳原子D碳原子和铝原子

11下列说法中正确的是()

A.所有的原子核内质子数都比中子数多

B.氢离子(H')实质上是•个裸露的质子

C.核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同

D.非金属元素原子最外层电子数都大于4

12.按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为2n2(n为电子层数)；最外层电子

数不超过8个：次外层电子数不超过18个，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子

层排布是()

A2,8,18,32,32,18,8B2,8,18,32,50,8

C2,8,18,32,18,8D2,8,18,32,50,18,8

13.元素R核电荷数为16,原子的质量数32,则R离子应包含（e-、Z、N分别表示电子、

质子、中子)()

A16e\16Z、16NB18e、16Z、16N

C18e，18Z、16ND16e>16Z,18N

*14.a、b、c、d是1〜18号以内的元素，a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有

相同的电子层结构，且b元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少，c的

阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多，则它们的核电荷数大小关系是0

Aa>b>d>cBc>b>a>dCa>b>c>dDb>a>c>d

二、填空题

15.下列粒子的结构示意图是否正确？若不正确，请说明理由。

Z-'X)))/—X)))

①Na(+10182②K(+19)289

))))))

）））））7））

2818206@CP（+17）288

©））））））））

16.两种元素的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前18号元素中,

满足上述关系的元素组合有（不一定填满）：

1234567

元素符号H、Be

17.A原子的L电子层比B原子的L电子层少3个电子，B原子核外的电子总数比A原子

的核外电子总数多5个。则A（填写元素符号）是,B是o

18.若aA"+与bB，两种离子的电子层结构相同，则a的值为（用b、n、z表示。

19.有X、Y两种元素，Y原子核外M层电子数是X原子核外M层电子数的3倍,Y原子

核外L层电子数是M层电子数的4/9,也是N层电子数的4倍。则原子结构示意图为:

X,Y。

20.A、B、C三种元素，其中有一种金属元素。A、B原子的电子层数相同。B、C原子的

最外层电子数相同且且化学性质稳定。又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17。原

子核中的质子数之和为31。试通过计算确定这三种元素的名称：AB、

C。

三、计算题

21.R元素的单质0.9g,与足量盐酸反应生成RCL和L12L（标态）氢气；又知该元素原子核

内有14个中子。请你通过计算确定该元素的符号，并画出该元素原子结构示意图。

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1-1-2：元素周期律（1）

一、单项选择题

1.若用x代表一个中性原子中核外的电子数，y代表此原子的原子核内的质子数，z代表此

原子的原子核内的中子数，则对嘲Th的原子来说（）

Ax=90y=90z=234Bx=90y=90z=144

Cx=144y=144z=90Dx=234y=234z=324

2.下列各组粒子中，核外电子排布相同的是o

AAl和ANBNa和FCNa*和NeDS?一和ci

3.下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是0

AH2O2和HC1BCO和NOCH2O和CH4DH2s和F2

4.从原子序数11依次增加到17,下列叙述中正确的是（）。

A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大

C.最高正化合价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-1-4

5.X、Y是原子序数在1-20之间的元素，X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氮原子

相同的电子层结构，下列叙述中正确的是（）。

A.X的原子半径比Y的小B.X原子的最外层电子数比Y多

C.X的原子半径比Y的大D.X元素的最高正价比Y的大

6.下列各组微粒半径大小比较，前者小于后者的是（）

ANa-MgBS2--SCMg-NDA13+-A1

7,某元素的原子最外层电子数与电子层数相同，该元素单质与酸反应放出出的物质的量之

比为1：1,则该元素为0

A钺B镁C铝D钠

8.在核电荷数为1~20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有（）

A.3种B.4种C.5种D.6种

9.下列各原子构成的单质中，能与稀硫酸反应产生氢气的是（）

A.原子核内没有中子B.没有N层，最外层电子数是K层电子数的1/2

C.L电子层上有3个电子D.M电子层和K电子层上的电子数相等

10.下列各组元素中，按原子最外层电子数递增的顺序排列的是（）

A.C、N、SiB.AkMg、NaC.RCl、BrD.P、S,、Cl

IL原子序数从11-18的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是（）

A.电子层数B.元素化合价C.原子半径D.最外层电子数

12.2001年初，利用制造原子弹的核废料238u（原子序数为92）制成的贫铀弹在欧洲闹得

沸沸扬扬。下列有关238U的说法，不正确的是（）

A238u核外有92个电子B238u的原子质量约为12c的238倍

C238u原子核内有146个中子D238u是U元素的一利同位素

13.X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离

子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子

半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是0

AX>Y>ZBY>X>ZCZ>X>YDZ>Y>X

二、填空题

14用（A）质子数，（B）中子数，（C）核外电子数，（D）最外层电子数，（E）电子层数填

写下列各个空格。

（1）原子种类由决定；（2）元素种类由决定；

（3）元素的化合价主要由决定；

（4）元素的化学性质主要由决定；

（5）核电荷数由决定。

15.有A、B两种原子，A原子的L层比B原子的L层多4个电子，而B原子的M层比A

原子M层少2个电子，推测A、B两种元素的符号，并画出原子结构示意图？

（1）A元素、原子结构示意图

（2）B元素、原子结构示意图

16.由核电荷数为1〜18的元素组成的分子、阳离子、阴离子，核外共有10个电子的微粒

有(填写分子式或离子符号)：

(1)分子有、、、和。

(2)阳离子除H3O+外，还有、、和

(3)阴离子除NH?外，还有、、和

17.(1)按照元素的原子序数递增顺序，填写元素符号。

(2)表中第二横行元素的原子都有个电子层，随着原子序数的递增，最外层电

子数从增加到，原子半径(Ne除外)依次,最高正化合价

(0、F除外)依次，最低化合价从4价的元素开始递变到价的元素。第

三横行重复上述变化。

18.A、B两种元素单质均可与水剧烈反应并生成气体，且这两种气体可按1：2的体积比在

一定条件下反应生成水。B元素的单质在火焰上灼烧，透过蓝色的钻玻璃片观察火焰为紫

色。则A原子结构示意图为,B原子结构示意图为。

19.A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数；B的核电荷数比A大1,C原子的电子

总数比B原子的电子总数多5；1molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L(标准状况下)

氢气，这时A转变成与镜原子具有相同电子层结构的离子。试回答：

(1)A(填写元素名称)是元素,B是元素，C是元素。

(2)分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别与C的气态氢化物水溶液反应的离子方

程式：、

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1-1-3元素周期律(2)

一、单项选择题

1.元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的主要原因是()。

A.核外电子排布呈周期性变化B.元素的相对原子质量逐渐增大

C.核电荷数逐渐增大D.元素化合价呈周期性变化

2.下列单质中，与水或酸反应最剧烈的是()。

A.KB.NaC.MgD.Al

3.下列微粒中.氧化性随原子序数的增加而增强的是()。

A.F\Cl\BfB.Na+、Mg2\Al3+C.F、Cl、BrD.IT、Na\K+

4.下列气态氢化物中，最稳定的是()

A.PH3B.H2SC.SiH4D.HC1

5.已知R元素的最高正化合价与最低负价的绝对值差为4,R原子最外层上的电子数是K

层上电子数的3倍。则R元素的名称为()

A硫B碳C氮D硅

6.某元素的最高价含氧酸的阴离子符号是RO.3，则该元素的气态氢化物的化学式是()

AHRBH2RCRH3D不能确定

7.某元素原子的最外层电子数与其电子层数相同，该元素的单质与酸反应放HI氢气的物质

的量比为2：3。该元素为()

ANaBMgCAlDK

*8.已知A、B是3~18号以内的元素，它们可以化合成离子化合物AmBn,在此化合物中，

所有离子均能满足稀有气体原子的稳定结构，若A的核电荷数为a,则B的核电荷数不

可能为()

Aa+8-m—nBa-8+m+nCa-m—nDa+16-m—n

9.有X、Y、Z三种元素，X与Y可以形成XY、XY2两种化合物。Z与X、Y分别形成

XZ4和Z?Y两种化合物，在这两种化合物的分子中，总的电子数都为10个。则X、Y、

Z三种元素分别是()

AC、N、OBC、0、HCC、H、0DH、N、O

10.按C、N、0、F的顺序，其性质表现为递减的是()

A最外层电子数B原子半径C非金属性D单质的氧化性

11.HF、&0、CH#、Sihh四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是()

ACH4<H2O<HF<SIH4BSIH4<HF<CH4<H2O

CSiH4<CH4<H2O<HFDH2O<CH4<HF<SiH4

12.X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10〜18之间，它们的最高价氧化物时应水化物是

HXO4、H2YO4,H3ZO4O则下列判断正确的是()

A非金属性：X<Y<Z

B含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

C气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加

D元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大

13.从下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活泼性强的是()

A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.A从酸中置换出H?比B从酸中置换H2难

C.1molA从酸中置换出H「生成的比比1molB从酸中置换出H'生成的H2多

D.常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能

14.已知1~18号元素的离子C2+、bB+、£，、d"都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确

的是()»

A.原子半径:A>B>D>CB.原子序数:d>c>b>a

C.离子半径:C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C

二、填空题

15在11〜18号元素中，除稀有气体元素外(填符号)：

①原子半径最小的元素是；②原子半径最大的元素是；

③非金属性最强的元素是;④金属性最强的元素是:

⑤碱性最强的最高价氧化物对应水化物是,它对应的氧化物的化学式为；

⑥酸性最强的最高价氧化物对应水化物是，它对应的氧化物的化学式为;

⑦气态氢化物中最稳定的是;⑧气态氢化物中最不稳定的是o

16.试推断下列化合物的化学式：

(1)X、Y两种元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，

其化学式是或;若XY2是共价化合物，其化学式是.

(2)1-18号元素中,A、B两元素的原子序数之差为4,它们组成的化合物为AB,其化学式是

或。

(3)某物质是由1~18号元素中的三种元素组成，且这三种元素的原子核外电子层数不同。I

mol该物质中三种元素原子的物质的量各为1mol,三种元素的核电荷数总数为20mol,

该物质的化学式为。

(4)某非金属X元素的最高正化合价为+m,它的最高正价氧化物对应的水化物形成的酸中有

b个氧原子，则这种酸的化学式是o

⑸X元素的最高正价和负价绝对值之差为6,Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个

电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则X和丫所

形成的化合物是或。

(6).M元素的原子核外有两个电子层，其中L层有1个电子，该元素最高价氧化物的化

学式为，该元素最高价氧化物水化物的化学式为。

17.A、B、C三种元素，它们的离子具有相同的电子层结构。ImolA单质与水反应能置换

出1g氢气，而A变为具有跟抗原子相同电子层结构的离子。B单质与水剧烈反应放出

气体,B成为稳定的气态氢化物。C的氧化物的水化物既能溶于强酸也能溶于强碱。

(1)由此可知，A(填写元素名称)为,B为,C为。

(2)完成下列化学方程式。

A单质与水：：

B单质与水剧烈反应：:

C的氧化物的水化物溶于氢氧化钠溶液：。

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1-1-4元素周期表(1)

一、单项选择题

1.元素在周期表中的位置取决于()

A.元素原子核内的中子数B.元素的最高正化合价

C.元素原子的电子层数D.元素原子核外的电子层数和最外层上的电子数

2.元素周期表中，周期的划分依据是()

A.元素的核电荷数B.元素的化合价

C.元素原子的电子层数D.元素原子的最外层电子数

3.下列说法中，错误的是()

A.位于同一周期的元素原子具有相同的电子层数

B.位于同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数

C.IA族元素原子的最外电子层都只有1个电子，所以IA族元素(除H外)均为活泼金属元

素

D.稀有气体元素原子的最外电子层均为8电子稳定结构，所以稀有气体元素所在的族称为

WA族

4.同周期的三种非金属元素X、Y、Z,它们的原子半径由小到大的顺序是X<Y<Z,则下

列判断中，正确的是()

A.元素的非金属性：X<Y<Z

B.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强

C.X、Y、Z的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱

D.X、Y、Z原子的最外层电子数依次增多

5.下列说法中，正确的是()

A周期表中的主族都有非金属元素B周期表中的主族都有金属元素

C周期表中的非金属元素都位于短周期D周期表中的非金属元素都位于主族和。族

*6.国际上无机化学命名委员会于1989年规定，取消原长式周期表中主、副族族序号和“族”

的概念，将元素周期表由左向右按顺序依次编为18歹U，如碱金属是第1歹U,稀有气体元

素的列序号为18。按照国际上这一新规定，下列各说法中正确的是()

A.第3列中元素种类数最多，第14列中元素的化合物种类最多

B.第10列中没有非金属元素，第12列中都是非金属元素

C.原子最外层电子个数为2的元素都位于第2列

D.随原子序数的递增，第1列元素和第17列元素的单质熔点依次降低

7.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是()

A.提出原子学说B.发现元素周期律C.提出分子学说D.发现氧气

8.在元素周期表中，第3、4、5、6周期元素的种类数目分别是()

A.8、18、32、32B.&18、18、32C.&18、18、18D.&8、18、18

9.下列说法中，错误的是()。

A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数

B.元素周期表中从第1HB族到第HB族10个纵行的元素都是金属元素

C.除氢以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D.同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质均相同

二、填空题

10.填写下列空白：

(1)周期表中最活泼的非金属元素位于第一纵行。(2)所含金属元素种类最多的是第一族。

(3)所含元素超过18种的周期是第、第周期。

(4)处在周期表第8纵行的铁元素位于周期表第周期，第族。

(5)短周期元素中，最外层有2个电子的元素是第、族，次外层有2个电子的元

素位于第周期。

11.(1)X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素的气态氢化物的化

学式为，最高价氧化物的化学式为,该元素最高价氧化物水化物的

化学式为。

(2)R元素为1~18号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物水化物的化学式为

HnROm,贝眦时R元素的化合价为,R原子的最外层电子数为，其气态

氢化物的化学式为.

12.(1)同一周期的主族元素，从左到右，电子层数，最外层电子数逐渐,

原子半径逐渐,失电子能力逐渐，得电子能力逐渐,金属性逐

渐，非金属性逐渐,最后以元素结束。

(2)同一主族的元素，从上到下，电子层数逐渐,最外层电子数，原子半

径逐渐,失电子能力逐渐,得电子能力逐渐,金属性

逐渐，非金属性逐渐。

13.下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成

下列各小题。

主族

周期、IAnAmANAVAVIAWA0

2⑥⑦⑪

3①③⑤⑧⑩

4②④⑨

(1)化学性质最不活泼的元素是(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是。

金属性最强的单质与水反应的离子方程式是o

(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式是—

(3)①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是>>o

(4)某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和

水，该元素为。在这两种盐中该元素的化合价为,该元素的最高价氧化物

和盐酸反应的离子方程式为。向该元素和⑧号元素形成的化合

物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是

，有关反应的化学方程式为_______________________________________________

1-1-5元素周期表(2)

一、单项选择题

1.在下列元素中，不属于主族元素的是()

A磷B铁C钙D碘

2.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是()

A金属元素B稀有气体元素C非金属元素D无法确定为哪一类元素

3.周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是()

A化合价B最外层电子数C电子层数D次外层电子数

4.某元素R原子的最外层电子数是核外电子总数的1/3,该元素的氧化物不可能是()。

A.R20B.R2O3C.R2O5D.R03

5.某主族元素R的最高正化合价与负化合价的代数和为4,下列有关叙述正确的是()

AR一定是第四周期元素

BR的气态氢化物分子式为H2R

CR的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定

DR的气态氢化物的水溶液显碱性

6.A、B是周期表中相邻两主族的两种元素，若A的原子序数为a,以下不可能是B的原

子序数是0

Aa-17Ba-7Ca+18Da+19

7,X和Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3,己知X原子序数为n,则Y的原子序数

不可能是()

An+11Bn+3Cn-5Dn—6

8.能形成A2B化合物的一组元素是0

A原子序数分别是3和17的元素B原子序数分别是12和8的元素

C核电荷数分别为11和16的元素D核电荷数分别为13和17的元素

9.下列叙述中，错误的是()

A.H2S.%0、HF的稳定性依次增强

B.RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱

C.Ca、Mg,Na的还原性依次减弱

D.H4SiO4^H2cO3、H2sO4的酸性依次增强

10.已知X、Y、Z三种元素的原子核外电子层数相同，它们的气态氢化物的化学式分别为

H2X>YH3、HZ。下列说法中正确的是()。

A.原子半径：Z>X>Y

B.核电荷数：Z>Y>X

C.最高价氧化物的水化物酸性：HZO4>H2XO4>H3YO4

D.氢化物的稳定性：YH3>HZ>H2X

11.第3周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述中,

不正确的是()。

A.原子半径比钠的原子半径小B.氯化物难溶于水

C.原子半径比被的原子半径大D.碳酸盐难溶于水

12.硒位于元素周期表中第4周期VIA族，下列对硒元素的有关叙述中，正确的是()

A.硒化氢比硫化氢稳定

B.硒与氢气的反应比伸（位于元素周期表中第4周期VA族）与氢气的反应慢

C.H2SeO4的酸性比H3ASO4弱

D.硒的原子半径比硫的大

13.下列关于稀有气体的叙述中，错误的是（）。

A.原子的最外层电子数都是8个（除氨外）

B.其原子与同周期第IA、IlA族金属阳离子具有相同的核外电子排布

C.化学性质非常不活泼

D.其单质只能形成单原子分子

*14.科学家预测原子序数为114的元素的原子，具有相当的稳定性，它的位置在第7周期IV

A族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是（）

A.它的最外层电子数为4B.它的金属性比铅强

C.它有7个电子层D.它的最高价氧化物水化物是强酸

二、填空题

15.比较下列各组中的两种元素，哪一种元素表现出更强的金属性或非金属性，有哪些实验

事实可以证明？

①Na、K②0、S③Si、N

16.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如右图

所示，则X的最外层电子数为,X的元素符号为

;Y的原子结构示意图为；Y和Z中，

原子半径较大的是，非金属性较强的是,

与氢气反应更剧烈的是;Z的最高价氧化物水化物

呈现性。

最不活泼的元素是o

（3）在所列12种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是,碱性最强的

是，写出两者之间反应的离子方程式：o

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1-2-1微粒之间的相互作用力离子键

一、单项选择题

1.下列关于离子键的说法中，正确的是（）。

A.阴阳离子间的相互吸引即离子健

B.非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键

C.一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键

D.活泼金属与活泼非金属化合时一般形成离子键

2.下列物质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（）

A可溶于水B水溶液能导电

C具有较高的熔点D熔融状态下能导电

3.下列物质中属于离子化合物的是（）。

A.苛性钠B.碘化氢C.硫酸D.醋酸

4.在下列化合物中阴、阳离子的电子层结构一样的是（）

ACaOBKC1CMgCl2DNa2S

5.下列过程能生成离子键的是0

A白磷在空气中燃烧B镁在空气中逐渐失去金属光泽

C硫磺在空气中点燃D氢碘酸与氯气反应

6.在周期表的前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3、周期数相差1,它们形

成化合物时原子个数之比为1：2,则这两种元素不可能是（）。

A.钠和氧B.钙和氯C.镁和氟D.硫和氧

7.在短周期元素中，现有x和Y两种元素可组成化合物XY3,下列说法中正确的是（）。

A.XY3一定是离子化合物

B.X和Y一定不属于同一主族

C.X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期

D.若X的原子序数为n,Y的原子序数一定是n±4

8.第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙

述中正确的是（）

A.原子半径比镁的原子半径大B.原子半径比钾的原子半径大

C.碳酸盐易溶于水D.碳酸盐受热易分解

9.下列电子式的书写正确的是（）。

A-Na-：@「B.Na+E：Br：］-

C.Ca2+［：ci：］FD.Na"：g］-

10.下列叙述中，正确的是（）。

A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

ILA元素的一个原子失去的2个电子转移到B元素的2个原子中形成了化合物，下列

说法中不正确的是（）

A.该化合物的化学式是AB2

B.这种化合物是由AB?分子聚集而成的

C.这种化合物中存在A2+和B.两种离子

D.这种化合物是由A?+和B-两种离子通过离子键结合而成的

12.X和Y两种元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素

的阳离子半径,Z和Y两种元素的原子核外电子层数相同,Z的原子半径小于Y元素的原子半

径，则X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是（）。

A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X

13.在由A、B两种元素形成的离子化合物中,A离子和B离子的个数比为1：1,且核外

电子总数相等,A离子的电子数比A原子的电子数少,B离子的电子数比它的质子数多两个，

如果B离子的质子数为x,则A离子的质子数为()。

A.xB.4C.x-4D.x+4

14.a、b、c、d四种主族元素,a、b元素的阳离子和c,d元素的阴离子都具有相同的电子

层结构，且a的阳离子的氧化性比b的阳离子的氧化性弱，c的阴离子所带的负电荷比d的

阴离子所带的负电荷多，则它们原子序数的大小关系是()。

A.b>a>d>cB.a>b>c>dC.ob>a>dD.b>a>c>d

二、填空题

15.写出下列物质的电子式表示

(1)KC1(2)CaCl2

(3)Na2s(4)MgS。

16.X元素位于第nA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中质量分数是60%,Y

元素的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是,

它是通过键结合的。

17.A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D形成AD2型化合

物,AD2中核外电子总数是30；D.的核外电子排布跟A产相同；B和C可以形成BC型化合

物,BC分子中质子总数是18,BC水溶液是一种强酸。试回答：

(1)上述四种元素的名称分别是：A,B,C,Do

(2)用电子式表示化合物AD2o

(3)A单质与热水反应的化学方程式是。

*18.X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：Z>X>Y,其中Y

原子的次外层电子数为2,X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同,X与

Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水,Y单质是空气中含量最多的

物质，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。

由此推出：(填写元素名称)X是,Y是,Z是。

X与Y形成化合物的电子式为,

X的最高氧化物对应水化物与Y的最高氧化物对应水化物反应的化学方程式

为O

班级姓名学号

1-2-2微粒之间的相互作用力共价键

一、单项选择题

1.两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是()

A11和8B6和8C7和8D12和9

2.下列各组原子序数所示元素，不能形成AB?型共价化合物的是0

A6和8B16和8C12和17D7和8

3.下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是0

AH2BNH3CH2ODCH4

4.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是()

AH2OBCaCl2CNaOHDCl2

*5.A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能

量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，，D吸收的能量大于C吸收的能

量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是()

AD2ABC2BCC2ADD2B

6.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()

ASiCl4BH20CBF3DPC15

7.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()。

++

A.D30B.LiC.ODD.OH-

8.最新科技报道，美国夏威夷联合中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢

原子核(只有质子)和2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是()。

A.这种粒子含有3个质子B.它的组成可以表示为H3

C.这种粒子含有3个中子D.是氢的一种新的同位素

9.下列微粒中，不存在共价键的是()

A.HeB.H2C.NH4CID.H2SO4

10.1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了

化学研究的新领域。Cg分子结构酷似足球，由12个五边形与20个六边形构。在此基础上

人们又发现了棒碳(是由300〜500个碳原子组成的新物质，其分子中只含有交替连接的单

键和叁键)。请对以下二个问题进行选择：

(1)以下说法中不正确的是()

AC60摩尔质量是720B棒碳在一定条件下可以转化成金刚石

CCM在一定条件下能与CuO发生置换反应D棒碳中所有的化学键都是共价键

(2)有关金刚石、石墨、C6。、棒碳的说法不正确的是0

A都是碳的同素异形体B棒碳的化学性质比较活泼

C它们的物理性质不同D它们与氧气反应唯一产物是二氧化碳

11.X元素的一个原子失去两个电子，转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z,

下列说法正确的是()

AZ的熔点较低BZ可表示为X2Y

CZ一定溶于水DX形成+2价阳离子

12.根据热化学方程式：S(s)+。2(g)=SC)2(g)△H=-297.23kJ。分析下列说法中

正确的是0

AS(g)+O2(g)=SO2(g),△H=—Q,Q值小于297.23kJ

BS(s)+O2(g)=SO2(s),△H=-Q,Q值小于297.23kJ

CImol8D2的键能总和大于ImolS和ImolO2的键能之和

D1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能之和

二、填空题

13.用电子式表示下列物质的形成过程

(1)N2(2)HF

(3)CO2(4)PC13

14.在构成下列物质的微粒中:A氨气B氯化刨C氟化铁D干冰E苛性钠F食盐G冰H

氧气I过氧化钠J乙烯K氢气

①只有共价键的是:②只有离子键的是;

③既有离子键又有共价键的是;④无任何化学键的是;

15.A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是

电子层数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A

同主族；A、B、C这三种元素，每一种都能与D元素形成原子个数比不相同的若干种化合

物。如能形成A2D、A2D2、；BD2、BD；CD、CD?、C2D5等

(1)写出元素的名称：CEo(2)画出D的原子结构示意图：。

(3)B的最高价氧化物的电子式是o

*16.短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如右图所示，已知A、，~r-.一.

B

B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数,B原子核内质子数和中子数相等。

据此填空：

(DA的氢化物分子式为,电子式___________『

(2)B的元素符号为,原子结构示意图为,在周期表中位于第一周

期族。

(3)C的单质分子式为,C与氢形成的化合物的分子式,该物质属于

化合物。

17.现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的原子半径是除稀有气体外半径最大的,B元

素的原子最外层比次外层多3个电子,C元素是人体中质量分数最大的,D元素的一种核素

质量数与质子数相等。请据此填空：

(DA的原子结构示意图是；B2分子的电子式是。

(2)C元素常见单质的化学式为、。

(3)C和D可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应

的离子方程式：。

*(4)A与B形成的一种化合物中，A元素的质量分数为35.4%,该化合物的摩尔质量不

超过70g/tnol,则该化合物的化学式是,其中可能有的化学键为o

班级姓名学号

1-2-3分子间作用