2021年江苏南京鼓楼区南京师范大学附属中学树人学校中考二模化学试题(解析版)

2021年江苏南京鼓楼区南京师范大学附属中学树人学校中考二模化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）1.利用下图装置探究空气组成成分和探究质量守恒定律的科学家是\o"中国教育出版网\""A.门捷列夫 B.拉瓦锡 C.居里夫人 D.诺贝尔【答案】B【解析】【分析】【详解】A.门捷列夫发现并归纳元素周期律，选项A不符合题意；B.探究空气组成成分和探究质量守恒定律的科学家是拉瓦锡，选项B符合题意；C.居里夫人发现了放射性元素镭和钋元素，选项C不符合题意；D.诺贝尔发明了炸药，选项D不符合题意；故选：B。2.物质的性质决定用途，下列用途利用化学性质的是A.用活性炭作吸附剂 B.用石墨制作铅笔芯C.用武德合金制作保险丝 D.用氮气作食品包装中的保护气【答案】D【解析】【详解】A.用活性炭吸附有色物质，是利用了活性炭的吸附性，是其物理性质，错误；B.用石墨做铅笔芯是利用石墨质软，在纸上划能留下痕迹，利用的是硬度小，是物理性质，错误；C.用武德合金制保险丝，因为作为电路保险丝的特点应该是熔点低，而武德合金的熔点较低，所以通常使用武德合金作为电路保险丝，属于物理性质，错误；D.用氮气作保护气，利用了氮气的化学性质不活泼，正确。故选D。点睛：物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。例如，颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。物质的化学性质是指通过化学变化表现出来的性质。例如，稳定性、氧化性、还原性、毒性、可燃性等。3.下列实验操作正确的是A.倾倒液体\o"中国教育出版网\"" B.蒸发溶液\o"中国教育出版网\""C.称量固体质量\o"中国教育出版网\"" D.测溶液的pH\o"中国教育出版网\""【答案】B【解析】【详解】A.倾倒液体时，瓶塞应该要倒放，瓶口紧挨试管口，试管倾斜，选项A错；B.蒸发时，玻璃棒应不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，选项B正确；C.称量氢氧化钠固体质量时，氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在玻璃器皿中称量，选项C错；D.测溶液的pH，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡比对，不能将试纸伸入待测液，以免污染待测液，选项D错；故选：B。4.下列物质由离子直接构成的是A.硫酸铜 B.金刚石 C.C60 D.氨气【答案】A【解析】【详解】A.硫酸铜由硫酸根离子和铜离子构成，选项A正确；B.金刚石由碳原子构成，选项B错；C.C60是C60分子构成，选项C错；D.氨气由氨气分子构成，选项D错；故选：A。5.下列有关燃烧、灭火的叙述中，正确的是A.用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点B.铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁C.家用电器着火立即用水浇灭D.野营篝火时通常将木材架空的目的是使木材与空气充分接触【答案】D【解析】【详解】A.用水可以灭火，是因为温度降低到了可燃物的着火点以下，不是降低着火点，选项A错；B.铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，不是氧化铁，选项B错；C.家用电器着火不能用水浇灭，容易导致电路短路，选项C错；D.野营篝火时通常将木材架空\o"中国教育出版网\""目的是使木材与空气充分接触，木材燃烧更加剧烈，选项D正确。故选D。6.科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。结合图示，有关锂的说法正确的是\o"中国教育出版网\""A.属于非金属元素B.相对原子质量是6.941gC.\o"中国教育出版网\""表示核内有3个电子D.离子符号是Li+.【答案】D【解析】【分析】在元素周期表中的每一个单元中可以得知元素的四部分信息，其中左上角的数字表示原子序数，右上角的符号表示元素的符号，中间的汉字是元素名称，下面的数字是相对原子质量。在原子结构示意图中，圆圈代表原子核，圈内的数字表示质子数或核电荷数，“+”表示原子核带正电，弧线表示原子层，弧线中间的数字表示该电子层的电子数。【详解】A.锂元素的偏旁是金字旁，属于金属元素，故选项A错误；B.相对原子质量是原子的实际质量与一种碳原子质量的十二分之一相比较所得的比值，因此单位是1，不是g，故选项B错误；C.原子结构示意图中圆圈及圆圈内的数字表示的是原子核和核内的质子数，故选项C错误；D.根据锂原子的结构示意图知，锂原子最外层电子数是1，容易失去一个电子形成阳离子，离子符号是Li+，故选项D正确。故选：D。7.某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液（Na2SO4溶液呈中性且不参与反应），至充满管A和管B。通直流电一段时间后现象如下图所示，电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。下列说法不正确的是\o"中国教育出版网\""A.硫酸钠在水中解离出Na+和\o"中国教育出版网\""，可增强导电性B.电解过程中化学能转化为电能C.电解过程中，电极M附近产生的微粒有O2和H+D.管A中的气体与管B中的气体体积比1：2【答案】B【解析】【详解】A.硫酸钠在水中解离出Na+和\o"中国教育出版网\""，自由离子增加，可增强导电性，选项A正确；B.电解过程中不是化学能转化为电能，而是电能转化为化学能，选项B错；C.电解过程中，电极M连接的是正极，所以附近产生的微粒有O2，电极N附近溶液显红色，说明溶液呈碱性，电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色，说明电极M溶液中呈酸性，所以电极M附近产生的微粒有H+，选项C正确；D.管A中的气体是氧气，管B中的气体是氢气，氧气与氢气的体积比是1：2，所以管A中的气体与管B中的气体体积比1：2，选项D正确；故选：B8.垃圾分类有利于资源\o"中国教育出版网\""回收、利用及环境保护。下列垃圾分类错误的是A.矿泉水瓶\o"中国教育出版网\"" B.废易拉罐\o"中国教育出版网\""C.废旧电池\o"中国教育出版网\"" D.残枝落叶\o"中国教育出版网\""【答案】B【解析】【详解】A.可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾，废旧塑料属于可回收垃圾，选项A正确；B.其它垃圾是指可回收垃圾、可堆肥垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾，废易拉罐属于可回收垃圾，选项B错误；C.有害垃圾是指造成环境污染或危害人体健康的物质；电池腐烂后，其中的汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，破坏人类的生存环境，威胁人类的健康，废旧电池属于有害垃圾，正确；D.枯枝落叶腐烂后可以转化为有机肥料，属于厨余垃圾，选项D正确。故选B。9.某兴趣小组做了以下实验，根据实验过程分析下列说法不正确的是（）\o"中国教育出版网\""温度/℃1020304050溶解度/g20.931.6X63.985.5A.溶液①溶质质量分数为20%B.溶液②中溶质与溶剂的质量比为1：2C.30℃时硝酸钾溶解度：31.6<X<63.9D.溶液③中再溶解35.5gKNO3为可成为饱和溶液【答案】B【解析】【分析】A.根据20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，进行分析判断。B.根据共加入了50g硝酸钾，进行分析判断。C.根据硝酸钾的溶解度数据表可以看出，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析解答。D.根据50℃时硝酸钾溶解度为85.5g，进行分析判断。【详解】A.20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液①溶质质量分数为\o"中国教育出版网\""=20%，故选项说法正确。B.20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，共加入了50g硝酸钾，不能全部溶解，溶液②中溶质与溶剂的质量比为31.6g：100g≠1：2，故选项说法错误。C.由硝酸钾的溶解度数据表可以看出，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，30℃时硝酸钾溶解度数据：31.6<X<63.9，故选项说法正确。D.50℃时硝酸钾溶解度为85.5g，则溶液③中再溶解85.5g﹣25g﹣25g=35.5gKNO3，可成为饱和溶液，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的计算方法、溶解度的含义等并能灵活运用是正确解答本题的关键。10.在含有大量H+，Ca2+，Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A.OH﹣ B.CO32﹣ C.Ag+ D.Mg2+【答案】D【解析】【详解】A.H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。B.H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。C.Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。D.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。故选D。【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。11.下列实验中，现象与结论对应关系正确的是AB图示\o"中国教育出版网\""\o"中国教育出版网\""现象有大量气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊冷却后，打开弹簧夹，水被吸入瓶内，瓶内水面上升约1/5结论该粉末中一定含有碳酸钠氧气约占空气质量的1/5CD图示\o"中国教育出版网\""\o"中国教育出版网\""现象①中铁钉生锈，②③中铁钉不生锈滴加无色酚酞，溶液呈红色，加入稀盐酸后红色变为无色结论①②对比说明铁生锈条件之一是要与水接触反应后的溶液一定不呈碱性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.样品中加入盐酸后有大量气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳，证明样品中有碳酸盐，但不能证明是碳酸钠。B.测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。瓶内水面上升约1/5，说明氧气约占空气体积的1/5；C.②中没有氧气，有水，不生锈，①②对比说明铁生锈条件之一是要与氧气接触。D.碱性溶液能使酚酞试液变红，滴加无色酚酞，溶液呈红色，加入稀盐酸后红色变为无色，反应后的溶液一定不呈碱性。选D点睛：实验探究过程中要遵循控制变量原则，即对照的一组实验，只有研究因素不同，其它所有影响因素都要相同。12.一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯（其分子式为C15H10N2O2）。下列对该原料的说法正确的是（）A.该物质中共含有29个原子，且氢、氧原子的个数比为5：1B.该物质中碳、氢、氮、氧元素\o"中国教育出版网\""质量比为15：10：2：2C.二甲苯烷二异氰酸酯中含有氮分子、氧分子D.二甲苯烷二异氰酸酯属于有机物【答案】D【解析】【详解】A.二甲苯烷二异氰酸酯（其分子式为C15H10N2O2）是由二甲苯烷二异氰酸酯分子构成的，而不是由原子直接构成的，应是一个二甲苯烷二异氰酸酯分子中含有29个原子，且氢、氧原子的个数比为5：1；故A错误；B.物质中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（14×2）：（16×2）≠15：10：2：2；故B错误；C.二甲苯烷二异氰酸酯（其分子式为C15H10N2O2）是由二甲苯烷二异氰酸酯分子构成的，分子是由原子构成的，应是二甲苯烷二异氰酸酯分子中含有氮原子、氧原子；故C错误；D.绝大多数含碳化合物属于有机物（CO、CO2等除外），二甲苯烷二异氰酸酯中含有碳元素，属于有机物；故D正确；故选D。13.下列说法不正确\o"中国教育出版网\""是A.高分子材料电木、电玉均具有热固性B.空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好C.人体缺少钙元素时易引起甲状腺肿大D.磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、硝酸钾属于复合肥料【答案】C【解析】【详解】A.高分子材料电木、电玉均具有热固性，它们一旦加工成型就不能再熔化，正确；B.空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好，正确；C.人体缺少碘元素时易引起甲状腺肿大，错误；D.含有N、P、K这三种营养元素中两种或两种以上的属复合肥，磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、硝酸钾属于复合肥料，正确。故选C。14.除去表中各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法不可行的是选项物质杂质除杂所用试剂和方法ACO2CO缓缓通过盛有氧化铜的玻璃管BCaO粉末CaCO3高温煅烧至质量不再减少CNaOH溶液Ca(OH)2加入适量的Na2CO3溶液，过滤DFeSO4溶液CuSO4加入过量Fe粉，充分反应后过滤A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】利用混合物中两种物质的性质差别，分析除杂方法对混合物组成的影响，判断该方法是否能达到除去杂质的目的，选出不能达到的选项。A.CO2（CO）缓缓通过盛有氧化铜的玻璃管，CO与氧化铜不具备发生反应的条件，需要加热，故错误；B.CaO粉末（CaCO3）高温煅烧至质量不再减少，CaCO3高温煅烧生成CaO和CO2，故正确；C.NaOH溶液（Ca(OH)2）加入适量的Na2CO3溶液，过滤，Ca(OH)2与Na2CO3溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，正确；D.FeSO4溶液（CuSO4）加入过量Fe粉末，充分反应后过滤，Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4溶液和Cu，正确。点睛：除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。15.电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究复分解反应。对如图所示实验分析不正确的是\o"中国教育出版网\""A.电导率减小是由于溶液中离子数量逐渐减少B.M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应C.N点时溶液中的离子数大于P点D.该实验证明溶液中始终含有带电的粒子【答案】A【解析】【详解】A.由题干信息“在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比”可知，电导率减小不是由于溶液中离子数量逐渐减少，而是离子浓度减小造成的，选项说法错误；B.M点时溶液的电导率最小，即溶液中离子浓度最小，即NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，选项说法正确；C.N点时溶液的电导率与P点时相同，但是N点时氢氧化钠过量，说明N点时溶液中的离子数大于P点，选项说法正确；D.在该反应过程中，溶液始终具有导电性，即该实验证明溶液中始终含有带电的粒子，选项说法正确。故选A。二、填空题（本大题共2小题，每小题6分，共12分）16.请利用化学知识分析，回答下列问题。（1）测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。请从微观角度解释汞柱升高的原因：温度升高，___________。（2）“84”消毒液的消毒原理是\o"中国教育出版网\""，生成的HClO具有杀菌作用。化学方程式中X的化学式为___________，HClO中氯元素的化合价为___________。（3）科学家最新研制出5个氮原子构成的带一个单位正电荷的原子团___________（填符号）。（4）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2gH2.36.5gHCl中所含分子数均为α。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质X的变化曲线重合），下列说法正确的是___________。\o"中国教育出版网\""A.物质X的化学式是Cl B.一个Cl原子的质量为\o"中国教育出版网\""C.t时刻，H2和HCl的质量相等 D.反应开始时，物质X的质量为34.5g【答案】（1）汞原子间的间隔变大（2）①.NaHCO3②.+1（3）\o"中国教育出版网\""（4）B【解析】【分析】【小问1详解】测量体温时，水银温度计的汞柱会升高，从微观角度解释是温度升高，汞原子间的间隔变大，故填：汞原子间的间隔变大；【小问2详解】根据质量守恒定律知，化学反应前后，原子的种类不变，原子的数目不变，反应前钠、氯、氧、碳、氢原子的个数比为：1：1：4：2，反应后钠、氯、氧、碳、氢原子的个数比也为：1：1：4：2，所以X的化学式为NaHCO3，HClO中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氯元素的化合价为+1价；故填：NaHCO3，+1【小问3详解】5个氮原子构成的带一个单位正电荷的原子团为：\o"中国教育出版网\""，故填：\o"中国教育出版网\""；【小问4详解】A.由图象可知a个H2和a个X反应生成2a个HCl，依据质量守恒定律，X中含有2个Cl，所以X的化学式为Cl2，选项A错；B.因为2gH2所含分子数为a，则a个H的质量为1g，因为a个HC1分子中含有a个H和a个Cl，36.5gHC1中所含分子数为a，所以a个C1的质量为36.5g-1g=35.5g，所以一个Cl原子的质量为\o"中国教育出版网\""，选项B正确；C.由上分析知X的化学式为Cl2，该反应的方程式H2+Cl2=2HCl，每消耗2份质量H2，生成73份质量的HCl，所以t时刻，H2的质量小于生成HCl的质量，选项C错误；D.从图象可知a个H2和a个Cl2反应生成2a个HCl，又因为2gH2.20gHC1中所含分子数均为a，所以参加反应H2质量为2g，生成HCl的质量为73g，所以反应开始时，物质Cl2的质量为73g-2g＝71g，选项D错误。故选：B17.请结合下图回答问题：\o"中国教育出版网\""（1）仪器a名称___________。（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为___________；用D装置收集氧气的原因是___________。（3）实验室可用装置B或C制CO2，C装置相对于B的优点有___________。（4）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。易溶于水。SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气。用下图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是___________（填序号）。\o"中国教育出版网\""【答案】（1）长颈漏斗（2）①.\o"中国教育出版网\""②.氧气不易溶于水，且不与水反应（3）可随时控制反应的发生与停止（4）①②④③⑤【解析】【分析】【小问1详解】仪器a名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗；【小问2详解】氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：\o"中国教育出版网\""，用排水法收集氧气的原因是：氧气不易溶于水，且不与水反应，故填：\o"中国教育出版网\""；氧气不易溶于水，且不与水反应。【小问3详解】C装置相对于B的优点有可随时控制反应的发生与停止，关闭导管活塞，气体不能排出，管内气压增大，将液体药品压回长颈漏斗，固液分离开，反应就停止。故填：可随时控制反应的发生与停止；【小问4详解】二氧化硫先干燥，后收集，最后多余的用氢氧化钠溶液吸收，防止污染，二氧化硫的密度比空气大，因此应该从④进，③出，干燥时应该①进②出，可以用浓硫酸干燥；二氧化硫有毒，常用NaOH溶液吸收SO2，因此用氢氧化钠溶液吸收，装置中导管按气流方向连接顺序是①②④③⑤，故填：①②④③⑤。三、实验探究题（本大题共2小题，共16分）18.水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。（1）下表是超市里一种盐汽水的营养成分表。营养成分表项目每100毫升单位营养素参考值能量43千焦1%蛋白质0克0%脂肪0克0%碳水化合物25克1%钠118毫克6%①该汽水含人体所需的六大营养素中的___________种。②“钠118毫克”是指___________（填“钠单质”或“钠元素”）的质量。③常温下打开该汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与___________有关。（2）同种溶质在不同溶剂中溶解性不同，因此溶剂性质的改变，可能会影响溶质的溶解。已知常温下氯化钠易溶于水，而微溶于乙醇。现取少量无水乙醇于试管中，向其中滴加少量饱和氯化钠溶液，则出现的现象为___________。【答案】（1）①.三②.钠元素③.压强（2）溶液变浑浊【解析】【分析】【小问1详解】①该汽水中含有的营养素为：水、碳水化合物、无机盐三种；②物质是由元素组成，所以“钠118毫克”是指钠元素的质量；③常温下打开该汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，因为压强减小，二氧化碳溶解度减小。这说明气体在水中的溶解度与压强有关；故填：三；钠元素；压强【小问2详解】由于常温下氯化钠易溶于水，而微溶于乙醇，所以取少量无水乙醇于试管中，向其中滴加入少量饱和氯化钠溶液，则出现浑浊现象。故填：溶液变浑浊19.下图为高炉炼铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍的化学式为NiSO4）\o"中国教育出版网\""（1）分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型___________。（2）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中___________（填一种仪器的名称）的作用。（3）铁与镍相比，铁的金属活动性___________镍（选填“>”、“=”或“<”），判断依据是___________（用化学方程式表示）。（4）通过以上信息，得出白铜的成分是___________，其硬度比纯铜___________（填“大”或“小”）。（5）请根据化学方程式进行计算：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（计算结果保留1位小数）___________。【答案】（1）化合反应（2）玻璃棒（3）①.>②.\o"中国教育出版网\""（4）①.Cu、Ni②.大（5）583.3t【解析】【分析】【小问1详解】三脱装置中，在点燃的条件下，磷燃烧生成五氧化二磷、硫燃烧生成二氧化硫、硅与氧气反应生成二氧化硅，均是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，故填：化合反应；【小问2详解】向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中玻璃棒的搅拌的作用，故填：玻璃棒；【小问3详解】由流程图可知，铁与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，说明铁的活动性大于镍；该反应的化学方程式为：\o"中国教育出版网\""，故填：>；\o"中国教育出版网\""【小问4详解】铜与硫酸不反应，镍与硫酸反应，由流程图信息可知，白铜中含有铜和镍，白铜是一种铜的合金，硬度比铜的硬度大，故填：Cu、Ni；大。【小问5详解】设可以炼出含铁96%的生铁的质量是x。\o"中国教育出版网\""\o"中国教育出版网\""答：可以炼出含铁96%的生铁的质量是583.3t。四、填空题（本大题共1小题，共6分）20.A～H均是初中化学常见物质，下图是它们之间的相互转化关系。其中C可用于配制生理盐水，H是石灰石的主要成分。请回答下列问题：\o"中国教育出版网\""（1）H的化学式为___________。（2）F的一种用途是___________。（3）反应①的化学方程式为___________。（4）反应③的化学方程式为___________。【答案】（1）CaCO3（2）改良酸性土壤（3）\o"中国教育出版网\""（4）\o"中国教育出版网\""【解析】【分析】由C可用于配制生理盐水，可知C是氯化钠；H是石灰石的主要成分，可知H是碳酸钙。综合考虑反应②④，有碳酸钙生成的常见反应，初中化学常见的是二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可推测F为氢氧化钙，E.A分别为二氧化碳、碳酸钠中的一种。再结合分析反应①，可知该反应为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，推出A为碳酸钠，B为盐酸，D为水，E为二氧化碳，则G为氢氧化钠。【小问1详解】由上分析可知：H为碳酸钙，故填：CaCO3；【小问2详解】F为氢氧化钙，可用于改良酸性土壤，故填：改良酸性土壤；【小问3详解】反应①是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该化学方程式为：\o"中国教育出版网\""，故填：\o"中国教育出版网\""；【小问4详解】反应③是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该化学方程式为：\o"中国教育出版网\""，故填：\o"中国教育出版网\""。21.浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔。（1）工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g）海水密度CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06①海水从密度为1.21g/mL浓缩到1.22g/mL时，下列说法正确的是___________。A．各种盐的溶解度增大B．海水中NaBr的质量分数不变C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大D．海水中水的质量分数不变②海水在浓缩过程中，最先析出的盐是___________。（2）工业上利用粗盐水（含有少量CaCl2.MgCl2）生产纯碱，工艺流程如图：\o"中国教育出版网\""已知：ⅰ、常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水；ⅱ、NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。完成下列填空：①粗盐水加入沉淀剂NaOH，Na2CO3分别除去MgCl2.CaCl2，固体C为___________。②流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是___________。③“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作___________肥，也可先___________（填“加热”或“冷却”）NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是___________。④“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是___________，若将气体D直接排入空气不合理的理由是___________。（3）以含有CaCl2.MgCl2的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图1。\o"中国教育出版网\""请回答下列问题：①操作Ⅰ的名称是___________。②以MgCl2为例写