江苏省泰州市泰兴市2023-2024学年九年级上学期期末化学试题

2023年秋学期九年级期末学情调查化学试题（化学满分：60分考试时间：60分钟）请注意：所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Cl35.5Ca40第一部分选择题（共20分）第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。1．下列为某“银杏晶”配料表中的部分物质，在水中能形成溶液的物质是A．银杏仁B．奶粉C．蔗糖D．碳酸钙2．下列物质与所贴警示标志不相符的是A．烟花B．浓硫酸C．酒精D．二氧化碳3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂B．金刚石硬度大，可用于制造钻石C．熟石灰呈碱性，可用于治疗胃酸过多D．干冰易升华，可用作灭火剂4．下列实验现象描述不正确的是A．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟B．铁丝与稀盐酸反应，有气泡产生，溶液的颜色变黄C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合，产生红褐色沉淀D．加热铜绿，固体的颜色逐渐变黑5．下图“粗盐的初步提纯”实验中，操作规范的是A．量取B．溶解C．过滤D．蒸发6．“中东有石油，中国有稀土”。题6图是稀土钪（Sc）元素在元素周期表中的有关信息及其原子结构示意图，下列说法不正确的是A．稀土钪元素属于金属元素B．原子结构示意图中X=8C．钪原子的相对原子质量为44.96gD．钪原子在化学反应中易失去电子7．下列劳动项目涉及的化学知识正确的是选项劳动项目化学知识A用洗洁精洗去碗筷上的油污与乳化作用有关B用井水洗衣服时，向洗衣水中加入肥皂水后形成白色垢状物井水为软水C用明矾处理浑浊的河水消毒杀菌D向鱼缸中通入空气增氧氧气易溶于水阅读下列材料，回答第8～10题：在工业生产中，丙烯（C3H6）与丙烷（C3H8）很难分离。2023年12月15日，浙江大学科研团队利用分子筛材料ZU－609，采用吸附的方式，允许C3H6小分子通过，阻挡了较大的C3H8分子，实现C3H6和C3H8的分离；且能在常温下通过N2吹扫，实现分子筛材料的完全再生。相较于传统的高温吸附分离，真正做到了低碳环保。8．下列说法不正确的是A．分子筛材料ZU－609可以循环使用B．C3H6小分子通过分子筛，发生了化学变化C．相较于高温吸附分离，该分离技术更节能高效D．采用氮气吹扫，可能是因为氮气化学性质稳定9．关于丙烯（C3H6）和丙烷（C3H8），下列说法正确的是A．丙烯和丙烷均由碳元素和氢元素组成B．丙烯是由3个碳原子和6个氢原子构成C．丙烷中碳元素和氢元素的质量比为3∶8D．丙烯中碳元素的质量分数比丙烷中的小10．题10图是丙烯完全燃烧的微观示意图，下列说法正确的是A．丙烯在点燃前不需要检验纯度B．丙烯在空气中燃烧，不可能生成COC．反应前后各元素的化合价不变D．该反应的方程式为第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多选、错选得0分。每小题2分，共10分。11．下列实验方案，设计不合理的是A．方案甲为探究铁生锈需要氧气B．方案乙为验证可燃物燃烧所需温度达到其着火点C．方案丙为探究水的组成D．方案丁为比较铁、铜的金属活动性强弱12．下列实验操作，不能达到实验目的的是选项目的主要实验操作A区分空气与氧气将带火星的木条分别伸入两种气体中，观察火星变化B除去CO2中的CO将混合气体在空气中点燃C检验NaOH溶液是否变质取少量溶液置于烧杯中，再向烧杯中滴加少量澄清石灰水，观察溶液中的现象变化D分离铁粉和铜粉用磁铁充分吸引13．推理是一种重要的学习方法。下列推理正确的是A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液B．复分解反应生成两种化合物，则生成两种化合物的一定是复分解反应C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定为同种元素D．氯化钠溶液能导电，则所有的溶液一定都能导电14．氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，下列有关说法正确的是温度/℃010203040溶解度/g氯化钠35.735.83636.537硝酸钾13.320.931.645.863.9A．硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大B．20℃时，将20g氯化钠加入50g水中充分溶解，得到70g的氯化钠溶液C．硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾D．硝酸钾和氯化钠在20℃～30℃范围内有相同的溶解度15．食盐中选用碘酸钾（KIO3）而不选碘化钾（KI）作为碘强化剂，主要是碘化钾受保存和烹饪等环境因素影响，使其转化为碘单质（I2，易升华）造成损失。KI与O2、H2O反应生成KOH和I2；KIO3与KClO3性质类似，在酸性条件下，KIO3与KI反应生成I2。下列说法不正确的是A．补充碘元素可以防止甲状腺疾病B．碘化钾在空气中反应的化学方程式为C．炒菜要出锅时再加碘盐，防止碘酸钾受热分解，造成大量碘流失D．烹饪时，加醋明火煮沸，不会影响食盐中碘含量变化第二部分非选择题（共40分）16．（9分）氨气（NH3）在生产、生活方面应用广泛，请从不同角度对其进行认识。Ⅰ．分类视角（1）氮元素的“价类二维图”如题16图－1所示：①氨气中的氮元素的化合价为。②工业上可用氨气经过一系列的反应可以制得硝酸，反应过程中生成NO2的物质类别是（填写名称）。Ⅱ．变化视角如题16图－2所示，某兴趣小组按以下步骤进行微型实验：实验时，用胶头滴管向W管的左右两端同时注入3mL浓氨水和3mL浓盐酸，一会儿后B处附近看到“白烟”，且管壁微微发热。【查阅资料】①氨气与氯化氢反应生成白色固体氯化铵；②相同温度下，分子的运动速率与其相对分子质量成反比。试从不同角度分析：（2）滴加浓氨水后，A处酚酞变为色。（3）氨气与氯化氢反应会（填“放热”或“吸热”）。（4）分析在B处附近出现“白烟”的微观原因是。【实验反思】（5）该实验使用微型装置的优点是。（6）打开装有浓氨水的试剂瓶塞，观察到瓶口出现；一段时间后，浓氨水的溶质质量分数（填“变大”或“不变”或“变小”）。Ⅲ．应用视角（7）工业上常用氨气来检验输送氯气（Cl2）的管道是否泄漏，若泄漏，则有白烟氯化铵（NH4Cl）和N2生成，该反应的化学方程式为。17．（14分）化学是一门以实验为基础的学科。（1）仪器①的名称是。（2）选用装置A制取氧气，反应的化学方程式为；若用装置D收集氧气，气体应从端（选“a”或“b”）通入。（3）①某学习小组选用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100g9.8%的稀硫酸，请补充完整有关步骤中的内容。Ⅰ．计算：需要浓硫酸约为5.43mL，需要水mL（ρ水为1g/cm3）；Ⅱ．量取：量取浓硫酸和水；Ⅲ．稀释：先向烧杯中加入的液体是（填“浓硫酸”或“水”）；Ⅳ．装瓶贴标签。②用锌和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为，为了得到平稳的气流，应选用的发生装置为（填装置字母）。（4）①实验室制备CO2时，选用装置E相对于装置B的优点是；装置F中澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式为。②为测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，将100g稀盐酸加入到20g样品中，充分反应后烧杯中剩余的混合物质量为113.4g（样品中杂质不与酸反应，忽略盐酸和水分的挥发），求石灰石中CaCO3的质量分数？（写出具体的计算过程）③上述反应后的废液中残留少量盐酸，请补充完整测定该废液pH的实验方案：取一段pH试纸放置在表面皿上，，就可以确定溶液的酸碱度。18．（6分）A～J是初中化学常见的物质，相互之间能发生下列反应：①，②D＋E→F＋G，③H＋I→E＋J。其中反应①是工业使用赤铁矿炼铁的主要反应，A和C是组成元素相同的气体；反应②是“湿法冶金”的先驱；反应③为中和反应，H是蓝色沉淀，I是常用的铅酸蓄电池中的酸。（1）B的化学式为。（2）生活中铁的合金比纯铁应用更广，其优点是。（3）从微观角度解释A与C化学性质不同的原因是。（4）写出物质I的另一种用途。（5）反应②的现象为。（6）反应③的化学方程式为。19．（11分）锌及氧化锌在工农业生产中具有广泛的应用。Ⅰ．性质（1）干电池中常采用金属锌作电极，体现了锌的性。（2）锌片表面有一层致密氧化锌膜。在酒精灯上加热锌片，锌片熔化变软，却不滴落。该实验说明锌的熔点比氧化锌的熔点（选填“高”或“低”）。Ⅱ．制取工业利用含锌废渣（主要成分是ZnO，还含有少量的Fe2O3、CuO和SiO2）提纯氧化锌的流程如下：【查阅资料】①SiO2难溶于水，且不与稀硫酸反应。②金属阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH，见下表。沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀pH1.54.46.2完全沉淀pH3.26.48.0（3）“溶浸Ⅰ”过程中加入过量的稀硫酸是为了，为提高化学反应速率可以采取的措施有（只写一种），滤渣1的主要成分是（写化学式）。（4）“除铁”过程中加入ZnO是为了调节溶液的pH，仅使Fe(OH)3完全沉淀，该溶液的pH控制范围为。（5）Zn2(OH)2CO3经“焙烧”后得到三种氧化物，该反应的化学方程式为。（6）整个流程中，可以循环利用的物质有锌、氧化锌、水和（写化学式）。Ⅲ．应用在ZnO的作用下利用太阳能将甲烷转化为H2，其反应原理如题19图所示：（7）题19图反应中，太阳能最终转化为能。（8）反应②属于反应（填一种基本反应类型）。（9）题19图反应中，联系两步反应综合分析，氧化锌的作用是。

2023年秋学期九年级期末学情调查化学参考答案第一部分选择题（共20分）第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。12345678910CDABBCABAD第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多选、错选得0分。每小题2分，共10分。1112131415DBACA第二部分非选择题（共40分）16．（9分）（1）①－3②氧化物（2）红（3）放热（4）氨分子比氯化氢分子运动快（5）环保；或节约资源；或减少污染（6）白雾；或雾变小（7）17．（14分）（1）酒精灯（2）a（3）①Ⅰ．90Ⅲ．水②B（4）①可控制反应的开始和结束；或可控制反应的发生和停止②解：设CaCO3的质量为X10044X20g＋100g－113.4gX=15g石灰石中CaCO3的质量分数为：答：石灰石中CaCO3的质量分数为75%。{#{QQABJQKEogAAABBAAAhCQwV4CgIQkBGACKoOBAAAIAAAyRNABAA=}#}③用玻璃棒蘸取（或用胶头滴管吸取）废液滴在pH试纸上；将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照。18．（6分）（1）Fe2O3（2）硬度大；或耐腐蚀；或机械强度大（3）分子构成不同；或分子不同；