高一化学期末考试复习秘籍

高一化学秘籍高一化学期末考试必会100题〔一〕化学必修一1、2章〔1~15题〕1、以下关于金属钠的说法中正确的选项是〔〕A、钠的复原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反响时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反响会置换出红色的铜2、以下不能通过单质间反响而制得的物质是〔〕A、CuCl2B、cuSC、FeCl3D、FeS3、以下物质的溶液能导电，但不属于电解质的是〔〕A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl24、以下离子方程式中书写正确的选项是〔〕A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反响Al2O3+2OH-===2[Al〔OH〕4]-C、FeCl3溶液与铜Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO25、以下离子组在溶液中因发生氧化复原反响而不能大量共存的是〔〕A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、以下关于胶体的表达中不正确的选项是〔〕A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、以下物质中，含氧原子数不同的两种物质是〔〕A、质量比为2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、以下表达正确的选项是〔〕A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反响中可表现氧化性、复原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反响中同时表现上述两种或两种以上性质的有〔〕①3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO+5H2O②C+2H2SO4(浓)===CO2+2SO2+2H2O③8NH3+3Cl2===NH4Cl+N2④2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2A、①②B、①④C、③④D、全部10、以下变化必须参加其他物质作复原剂才能发生的是〔〕A、CuOCuCl2B、CO2COC、I-I2D、H2OH211、要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100ml，以下操作正确的选项是〔〕A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢参加蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，参加适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再参加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，参加烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、除去以下物质中所含杂质〔在括号内〕，请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：〔1〕FeCl2〔CuCl2〕选用试剂______________离子方程式______________________________〔2〕NaHCO3(Na2CO3)选用试剂____________离子方程式____________________________〔3〕CH3COOCH2CH3(CH3COOH)选用试剂___________离子方程式_________________13、在反响２KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与复原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______________，假设有7.3gHCl被氧化，那么产生Cl2的质量为_______，转移的电子数为________mol。14、将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为___________色，得到的是__________，用此分散系进行实验：〔1〕将其装入U形管中，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色____________，这说明_______________________，这种现象称为____________。(2)向其中逐滴参加过量稀硫酸，现象是_________________，原因是___________________。(3)假设胶体中含有杂质FeCl3那么鉴别含有FeCl3的方法是___________________________，用__________方法可以提纯此分散系。15、以下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请答复：〔1〕实验室制备氯气的化学反响方程式为_________________________________________,此反响属于________________反响，其氧化剂为____________，反响中浓盐酸表现的性质有___________性和__________性，且物质的量之比为_________。〔2〕通常用_________________和__________________法收集氯气，假设要收集到枯燥纯洁的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为_______________和_______________.(3)假设D瓶中装有紫色的石蕊溶液，那么观察到的现象是_______________________，原因是_________________________________________(4)假设D瓶中装有碘化钾—淀粉溶液，那么观察到的现象是____________________，原因是__________________________________(5)假设D瓶中装有硝酸银溶液，那么观察到的现象是____________________，其离子反响方程式为__________________________(6)E装置用来________________，装置中通常盛放的是_________溶液，写出E装置中发生化学反响的离子方程式_______________________________________〔一〕化学必修一3、4章〔16~40题〕16．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用〔〕A．参加过量的澄清石灰水B．参加适量的氢氧化钠溶液C．将溶液加热蒸干并灼烧D．通入足量的CO2气体17．为了更简便制取枯燥NH3，以下方法中适合的是〔〕A．NH4Cl与H2SO4〔浓〕混合加热，生成的气体用碱石灰进行枯燥B．N2+3H22NH3，用烧碱枯燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰枯燥D．加热NH4Cl用P2O5枯燥18．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是〔〕A．Cu+HNO3〔浓〕→Cu(NO3)2 B．Cu+HNO3〔稀〕→Cu(NO3)2C．CuCuOCu(NO3)2D．Cu+AgNO3→Cu(NO3)219．以下溶液通入过量的CO2后无沉淀有的〔〕A．CaCl2B．Ca(ClO)2C．Na2SiO3D．饱和Na2CO20．以下表达中正确的选项是()A．氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同,但它们都能使品红或墨迹褪色。

B．等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,红布条立即褪色。

C．将等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,颜色根本不褪。D．经Cl2和SO2漂白的物质,日后都会恢复原来的颜色。21．既能与酸(H+)反响，又能与碱(OH-)反响的是：()①MgO②Al(OH)3③NaHSO4④NaHCO3⑤NH4HS⑥CaCO3A.②B.②③④C.②④⑤D.②③④⑤22．检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是 ()A．通过石灰水B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C．通过品红溶液D．先通过小苏打溶液再通过石灰水23．50ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反响,被复原的硫酸的物质的量是 ()A．0.92molB．大于0.46mol,小于0.92molC．0.46molD．小于0.46mol24．以下有关试剂的保存方法，错误的选项是〔〕A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中C．少量的钠保存在煤油中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中25．海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是……〔〕

A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④26．长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其中的黄色最好的方法是〔〕A．在光亮处放置B．通入适量的空气C．参加足量水D．参加漂白粉27．以下对物质用途的描述中，错误的选项是〔〕A．浓硫酸可用于枯燥NH3、H2、O2等气体B．二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C．氟化钠可用于预防龋齿D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属28．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X—〔X—为Cl—、Br—、I—〕离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，那么溶液变为橙色，再参加丙溶液，颜色无明显变化。那么甲、乙、丙依次含有〔〕A.Br—、Cl—、I—B.Br—、I—、Cl—C.I—、Br—、ClD.Cl—、I—、Br—29．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎假设干小孔，放入水中，完全反响后，用排水取气法收集到气体〔标准状况下〕为

A.H2、O2混合气体

B.1.12LH2

C.＞1.12LH2

D.＜1.12LH230．以下用途主要是表达铝的物理性质的是〔〕①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料A.只有①②③④B.只有④⑤⑥C.只有①③⑤⑥D.②④⑥31．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是〔〕A.氨水B.AgNO3 C.NaOH D.BaCl232．称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为〔〕A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:133．以下说法正确的选项是〔〕A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B.SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反响C.因高温时SiO2与Na2CO3反响放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D.CO2通入水玻璃中可得硅酸。34．工业上用电解饱和食盐水的方法可以制取、和，反响的化学方程式是。实验室制取纯洁、枯燥的氨气，常用做枯燥剂，常用来检验是否验满，现象是。35．氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是，因此工业上从海水中提取溴可选用做氧化剂，反响的离子方程式是，将溴水参加足量KI溶液中，充分反响后，再参加少许四氯化碳，振荡后静置，出现的现象是。37．除去以下少量杂质〔括号内杂质〕，简述操作步骤，并写出有关变化的离子方程式：物质操作步骤离子方程式SiO2、〔Al2O3〕

MgO〔Al2O3〕

FeCl2、〔FeCl3、〕

38．某无色透明溶液里参加铝粉可放出氢气，试分析以下离子：H＋、Ba2＋、Mg2＋、、OH-、SO32-、Cl-、CO32-、NO3-中可能有哪些离子存在于该溶液中；第一种情况：假设溶液呈酸性，可能大量存在的离子是

；第二种情况：假设溶液呈碱性，可能大量存在的离子是

。39、以下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反响中生成的水及次要产物均已略去。〔1〕写出有关物质的名称或化学式：B，F，H。〔2〕指出MnO2在相关反响中的作用：反响①中是剂，反响②中是剂。〔3〕假设反响①是在加热条件下进行，那么A是；假设反响①是在常温条件下进行，那么A是。〔4〕写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。40．为了测定某铜银合金的成分，将30.0ｇ合金溶于80ｍL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L〔标准状况〕气体，并测得溶液中H+浓度为1mol/L。假设反响后溶液的体积仍为80ｍL，试计算.〔1〕被复原硝酸的物质的量。〔2〕合金中银的质量分数。〔三〕化学必修二第1章〔41~55题〕〔四〕化学必修二第2章〔56~75题〕56.以下表达中正确的选项是〔〕A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.离子化合物中不可能含有共价键D.共价化合物中可能含有离子键57.以下说法不正确的选项是〔〕A．化学反响除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反响不需要加热就可以发生C．反响条件是加热的反响都是吸热反响D．化学反响放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反响物具有的总能量58.以下各数值表示有关元素的原子序数，在各组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是〔〕A.10和19B.6和16C.11和17D.14和859.以下反响既是氧化复原反响，又是吸热反响的是〔〕A．铝片与稀H2SO4反响B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反响C．灼热的碳与CO2反响D．甲烷在O2中的燃烧反响60.以下物质的变化过程中，没有化学键断裂的是( )A.HCl溶解于水B．NaCl晶体的熔化C．干冰升华D．氯化铵的“升华〞61.反响X＋Y＝M＋N为吸热反响，对该反响的以下说法中正确的选项是〔〕A．X的能量一定低于M的能量B．Y的能量一定低于N的能量C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D．因该反响为吸热反响，故该反响一定要加热才可发生62.反响4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，那么以下反响速率正确的选项是〔〕A．V〔O2〕=0.01mol·L-1·s-1B．V〔NO〕=0.008molL-1·s-1C．V〔H2O〕=0.015molL-1·s-1D．V〔NH3〕=0.002molL-1·s-163.实验室可以用铁片与稀硫酸反响制取氢气，以下措施不能使氢气的生成速率增大的是〔〕A.加热B.不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸C.不用铁片改用镁条D.不用铁片，改用铁粉64.把以下4种x的水溶液，分别加进盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，问以下哪种x的溶液与盐酸的反响速率最大〔〕A.20mL3mol/LB.20mL2mol/LC.10mL4mol/LD.10mL2mol/L65.在一定温度下，可逆反响：A2(气)+B2(气)2AB(气)，到达平衡的标志是〔〕A．容器的总压强不随时间而变化B．单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成C．单位时间内有nmolB2发生反响的同时有nmolAB分解D．单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成66．以下各组实验中溶液最先变浑浊的是〔〕A．0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4、各5mL，另加蒸馏水5mL，反响温度10B．0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反响温度10C．0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反响温度30D．0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反响温度3067．埋在地下的输油铸铁管道，在以下各种情况下，被腐蚀速度最慢的是〔〕A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松透气的土壤中C．在枯燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中68.以下图所示装置能够组成原电池，并且能产生明显电流的是〔〕69.以下图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是〔〕选项号MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液70.说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的表达正确的选项是()A．在氧化复原反响中，甲失电子比乙失电子多B．甲比乙同价态阳离子的氧化性强C．甲能与稀盐酸反响生成氢气而乙不能D．将甲、乙组成原电池时，甲为负极71.按照下述实验制备气体，合理而又实用的是〔〕锌粒和稀硝酸反响制备氢气大理石和浓硫酸反响制备二氧化碳二氧化锰和稀盐酸加热制备氯气向浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气体72.以下关于铜－锌－稀硫酸构成的原电池的有关表达，错误的选项是〔〕A.锌为负极，锌发生氧化反响B.铜为正极，铜不易失去电子而收到保护C.负极发生复原反响，正极发生氧化反响D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极73.在恒温、恒容的密闭容器中进行反响A(g)≒B(g)+C(g)。假设反响物的浓度由3mol·L-1降到1.8mol·L-1需30s，那么反响物浓度由0.8mol·L-1降至0.2mol·L-1所需反响时间为〔〕A.15sB.大于15sC.小于15sD.无法判断74.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。假设A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。那么四种金属的活泼性顺序由大到小排列为〔〕A：A›B›C›DB：A›C›B›DC：A›C›D›BD：B›D›C›A75.以下物质中，只存在离子键的是_______________,只存在共价键的是____________，既存在离子键又存在共价键的是______________，不存在化学键的是_________,属于离子化合物的是________________，属于共价化合物的是____________。①N2②MgCl2③NH4Cl④CH4⑤CO2⑥Ne⑦H2S⑧KOH⑨Na2O⑩Na2O2〔四〕化学必修二第3章〔76~100题〕76.以下属于物理变化的是〔〕A.石油蒸馏B.淀粉水解C.蛋白质水解D.煤的干馏77.以下分子式表示的物质一定是纯洁物的是〔〕A.C5H10B.C4H10C.CH4OD.C278.某气态的烷烃与烯烃的混和气9g，其密度为相同状况下氢气密度的11.25倍，将混和气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，那么原混合气体的组成为〔〕A.甲烷与乙烯B.乙烷与乙烯C.甲烷与丙烯D.甲烷与丁烯79.正丁烷的二氯代物有六钟同分异构体，那么其八氯代物有同分异构体〔〕种Ａ.６Ｂ.８Ｃ.１６Ｄ.１２80.B3N3H6，因其结构和性质均与苯(C6H6)相似，故称无机苯。以下关于无机苯的说法正确的选项是〔〕A.无机苯中各原子不在同一平面上B.无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色C.无机苯在一定条件下可发生取代反响、加成反响和加聚反响D.二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为281.某有机物〔如图〕是甲烷被苯基取代的产物，以下说法不正确的选项是〔〕A.分子式为C25H20B.所有碳原子在一个平面上C.此物质属于芳香烃D.其一卤代物同分异构体数目有三种82.以下各种物质中，常温下能与溴发生取代反响的是〔〕A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.苯83.以下各组物质，不能只用一种试剂鉴别的是〔〕A.CH4、CH2=CH2、CH3-CH=CH2B.CH3CHO、CH3COOH、CH3CH2OHC.CuO、MnO2、C粉D.C2H5OH、CCl4、C6H684.相同质量的以下醇，分别和过量的金属钠作用放出氢气最多的是：〔〕A．甲醇 B．乙醇 C．乙二醇 D．丙三醇85.一定量的乙醇在氧气缺乏的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6gA、1.4gB、2.2gC、4.4gD、在2.2g和86.质量为ag的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入以下物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是〔〕A、盐酸B、二氧化碳C、硝酸D、乙醇87.右图锥形瓶外放一水槽，瓶中参加酒精，水槽中参加冷水后，再参加足量的以下物质，结果也产生了喷泉。水槽中参加的物质可以是〔〕A．浓硫酸B．食盐C．硝酸钾D．硫酸铜88.A、B、C三种醇同足量的金属钠反响，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，那么A、B、C三种醇分子中羟基数之比是：〔〕A．3：2：1 B．2：6：3 C．3：6：2 D．2：1：89.有4种有机物：①②③④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为〔〕A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④90.某有机物蒸气完全燃烧时，需三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，该有机物可能是〔〕A.C2H4B.CH3CHOC.CH3COOHD.C3H7OH91.进行一氯取代反响后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是〔〕A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH392．某有机物X可能发生水解反响，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占的体积相同，化合物X可能是〔〕A．乙酸丙酯B．丙酸乙酯C．乙酸甲酯D．乙酸乙酯93.A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的二氧化碳的量均相等，以下哪种情况符合上述条件=1\*GB3①同分异构体=2\*GB3②同系物=3\*GB3③具有相同的最简式=4\*GB3④含碳的质量分数相等〔〕A．=1\*GB3①=3\*GB3③B．=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④C．=3\*GB3③=4\*GB3④D．=1\*GB3①=4\*GB3④94.为提纯以下物质〔括号内为杂质〕，所选试剂及方法均正确的选项是〔〕选项物质除杂试剂方法A溴苯〔溴〕CCl4分液B硝基苯〔NO2〕NaOH溶液分液C乙烷〔乙烯〕氢气洗气D乙酸乙酯〔乙酸〕NaOH溶液分液95.有以下各组物质，请按要求填入序号：①_________组两物质互为同位素。②_________组两物质互为同素异形体。③_________组两物质互为同分异构体。④_________组中的物质是同一物质。96.鸡蛋中含有丰富的蛋白质，鸡蛋白就是一种蛋白质。取新鲜鸡蛋的鸡蛋白溶于水制成水溶液，分装于试管中，分别进行如下实验：〔1〕向试管中先参加饱和硫酸钠溶液再加水。实验过程中的现象是。〔2〕向试管中先参加硫酸铜溶液，然后再加水。实验过程中的现象是。〔3〕向试管中参加几滴浓硝酸。实验现象是。〔4〕将试管加热，溶液出现浑浊，此现象称为蛋白质的。〔5〕灼烧蛋白质，有气味。97.写出以下各反响的化学方程式，并注明反响类型：①甲酸丙酯与NaOH混合加热；〔〕②苯与硝酸和浓硫酸反响的化学反响方程式；〔