《时 气体摩尔体积 》参考课件

第三节物质的量第2课时气体摩尔体积第二章海水中的重要元素2+第二章海水中的重要元素在实验室中有一瓶氢气，我们应该如何得到该气体的物质的量呢？我们在上面的学习中已经知道了两个计算物质的量的公式：和，应用上面的公式能不能计算出氢气的物质的量呢？（体积）那么我们能得到氢气的什么物理量呢？如果已知氢气的体积，能否求解氢气的物质的量？情景导入7.15cm39.99cm318.3cm318.0cm353.6cm3以下是1mol物质在00C、1.01×105Pa下的体积由体积数据结合物质状态得出什么结论?22.4L22.4L22.4L？物质状态质量(g)密度

(g/cm3)体积

Fe固

态55.87.86

Al26.982.70

Pb207.211.3

H2O液

态18.00.998

H2SO498.01.83

H2气态2.0160.0899

g/

L

O232.001.43

g/

L

CO244.011.965

g/

L

[思考与交流]

对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同？而在相同条件下1mol不同的气体的体积却是相同的呢？[启发]

决定物质体积大小的因素有哪些呢？决定物质体积大小的因素之一：粒子数目多少经验交流决定物质体积大小的因素之二：粒子本身大小经验交流紧密堆积微粒间有距离可以忽略不可忽略粒子之间的距离对体积的影响决定物质体积大小的因素之三：经验交流固体、液体物质粒子间间隔很小（可以忽略），在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。【讨论：】

那么气体的体积主要由哪些因素决定的呢？初步结论[实验启示]气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。0℃1molH2O(18mL)100℃1molH2O(g)(3.06×104mL)(体积扩大1700倍)分析数据，思考体积变化的原因是什么？深入探究液体气体

一般来说，气体分子的直径约为0.4nm，而分子之间的距离则约为4nm，即分子之间的距离约是分子直径的10倍，因而对气体来说，分子本身的大小可以忽略不计。1.决定气体体积大小的主要因素有哪些?体积(V)取决于分子数目(N或n)分子间平均距离(d)2.分子间的平均距离受哪些条件影响？

是怎样影响的？深入思考：压强对气体体积的影响当压强增大，气体分子间距离变小，气体体积变小。交流讨论温度对气体体积的影响当温度升高，气体分子间距离变大，气体体积变大。交流讨论1.决定气体体积大小的主要因素有哪些?体积(V)取决于分子数目(N或n)分子间平均距离(d)2.分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？dndTPdV取决于在相同条件下，气体分子间的平均距离是相等的。因此在相同条件下，1摩尔任何气体的体积相同。归纳小结三、气体摩尔体积：单位：3、公式：2、符号：1、概念：单位物质的量的气体所占的体积。VmL/mol(L·mol-1)和m3/mol注意：a.气体摩尔体积研究的对象是任何气体(可以是混合气体，也可以是纯气体)。

b.气体摩尔体积的影响因素：温度、压强；c.在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积都约相等。

在标准状况（0℃、101KPa）下，1摩尔下列气体的体积，见表格。1.97744.016.02×1023CO21.42932.006.02×1023O20.08992.0166.02×1023H2体积标准状况（L）密度标准状况（g/L）1mol气体质量（g）1mol气体所含分子数气体物质22.422.422.3[结论]：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为_______L。22.4思考交流5、标准状况下气体摩尔体积:Vm约为22.4L/mola.条件：标准状况（

0℃、101KPa）b.对象：任何气体

三、气体摩尔体积：4、常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。3、公式：2、符号为Vm1、概念：单位物质的量气体所占的体积。c.数值：Vm约为22.4L/mol6.标准状况下气体体积：

V=n

22.4添加页脚18对下列说法做出判断：

1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L2.1mol气体的体积约为22.4L××3.1mol氢气和1mol氮气体积相等4.标准状况下，以任意比混合的氢气氮气混合气体共1mol其体积约为22.4L。×演练获得19思考：

1、有人说：“非标准状况下，1mol气体的体积一定不是22.4L。”这一说法对吗？为什么？不一定。气体在标准状况下的气体摩尔体积是22.4L·mol－1，升高温度，体积增大，增大压强，体积减小。所以，在温度和压强适当的情况下，气体摩尔体积也可能为22.4L·mol－1。2、气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？提示：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可为混合气体，如标准状况下0.2molH2和0.8molO2的混合气体约为22.4L，但要特别注意以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提。1、标况下，5.6L氧气的物质的量为

mol，含电子

个，2、标况下，44.8L氢气的物质的量为

mol，含质子

个3、0℃,101KPa，224mL一氧化碳的物质的量为

mol，质量为

g4、0℃,101KPa，1120mL氮气的物质的量为

mol，氮气分子个数为_________

0.254NA0.050.010.2824NA0.05NA演练获得决定气体体积大小的主要因素有哪些？(2)在同温同压下,气体分子间的距离是否相同？(3)在同温同压下，1mol气体的体积是否相同？(4)在同温同压下，相同物质的量的气体的体积是否相同？(5)在同温同压下，体积相同的气体是否具有相同物质的量？分子数是否相同？课堂讨论：(1)在同温同压下,气体分子间的距离相同。(2)在同温同压下，1mol气体的体积相同。(3)在同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同。(4)在同温同压下，体积相同的气体具有相同物质的量。结论：四、阿伏加德罗定律

(1)内容：同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数。(四同定律)理想气体状态方程：pV=nRT(2)适用范围：任何纯气体或混合气体1、同温同压下，同物质的量的乙炔气体(C2H2)与甲烷（CH4）体积比是（）A.3:1B.1:1C.1:3D.2:3B演练获得2、关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等，其中正确的是（）

A.①②③④B.②③④C.③④D.③C推论1:(T、V相同)推论2:(T、P相同)克拉伯龙方程：PV=nRT推论3：(T、P相同)(相对密度)

同温同压下，H2和N2的密度比为多少?（3）推论3、同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是(双选)A.密度比为16：11B.密度比为11：16

C.体积比为1：1D.体积比为11：16AD4、同温同压下，密度相同的气体组是:A.CO、N2B.NO、CH4C.C2H4、NOD.SO2、Cl2A5、某气体对甲烷的相对密度是2，则该气体可能是（）A.O2B.N2H4C.C2H6D.O3AB演练获得1.由气体的物质的量和质量求摩尔质量

五、气体摩尔质量的计算800mL的某气体，在标准状况下，质量是1克，求该气体的摩尔质量。M=m/n28g/mol2.由标准状况下的密度求摩尔质量

摩尔质量=密度×22.4某有机物气体在标准状况下密度为2.5g/L，该气体的摩尔质量为

。56g/mol3.根据气体的相对密度求摩尔质量(相对密度指两种气体密度的比值，用D表示)D=d1/d2=M1/M2某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密度为15，该气体的摩尔质量为

。30g/mol4.求混合气体的平均摩尔质量M=M1

V1%+M2

V2%+M3

V3%+……V1%、V2%、V3%指混合气体