2022年重庆市大渡口区第二次适应性检测化学试题(解析版)

大渡口区初2022级第二次适应性检测化学试题（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）注意事项：1．试题的答案书写在答题卡上，不要在试题卷上直接作答。2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。3．考试结束，由监考人员将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23C1-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。1.下列成语中不涉及化学变化的是A.星火燎原 B.披荆斩棘 C.死灰复燃 D.百炼成钢【1题答案】【答案】B【解析】【详解】A.星火燎原指的是小火苗变大火，燃烧过程中生成了新物质，属于化学变化，不符合题意。B.披荆斩棘指的是刀劈斧砍，清除掉路途上的障碍，没有生成新物质，属于物理变化，符合题意。C.死灰复燃涉及到了燃烧，燃烧过程中生成了新物质，属于化学变化，不符合题意。D.百炼成钢的过程中把生铁中的碳转化为了二氧化碳，生成了新物质，属于化学变化，不符合题意。故选：B。2.某物质在空气里燃烧，生成有刺激性气味气体，该物质可能是A.木炭 B.硫粉 C.红磷 D.镁条【2题答案】【答案】B【解析】【详解】A.木炭燃烧生成无气味的二氧化碳气体，此选项不符合题意；B.硫粉燃烧生成有刺激性气味的气体，此选项符合题意；C.红磷燃烧生成五氧化二磷固体，此选项不符合题意；D.镁条燃烧生成白色固体，此选项不符合题意。故选：B。3.重庆小面是山城特有美食，选材精细制作考究。下列食材富含蛋白质的是A.瘦牛肉 B.粗面条 C.豌豆尖 D.辣椒油【3题答案】【答案】A【解析】【详解】A.瘦牛肉富含蛋白质，故选项符合题意；B.粗面条的主要成分是淀粉，富含糖类，故选项不符合题意；C.豌豆尖富含维生素，故选项不符合题意；D.辣椒油富含油脂，故选项不符合题意。故选A。4.坚持低碳生活绿色发展。下列做法与这一理念不相符的是A.限制燃放烟花 B.倡导公交出行C.分类处理垃圾 D.发展燃煤发电【4题答案】【答案】D【解析】【详解】A.燃放烟花爆竹能够产生大量的空气污染物，限制燃放烟花，有利于保护环境，故选项做法与理念相符；B.倡导公交出行，减少使用汽车，能减少二氧化碳排放，有利于保护环境，故选项做法与理念相符；C.分类处理垃圾，能有效提高对垃圾的处理和再利用，减少污染，有利于保护环境，故选项做法与理念相符；D.发展燃煤发电，会产生大量的空气污染物，不利于保护环境，故选项做法与理念不相符。故选D。5.化学与人类生产生活联系密切。下列有关说法正确的是A.电器着火时用自来水扑灭 B.磷矿粉【Ca3（PO4）2】属于复合肥C.煤、石油、天然气是不可再生能源 D.利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污【5题答案】【答案】C【解析】详解】A.电器着火，不能用水扑灭，防止触电，应先切断电源，然后进行灭火，不符合题意；B.磷矿粉含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意；C.煤、石油、天然气属于化石燃料，属于不可再生能源，符合题意；D.利用汽油除去衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意。故选C。6.分类是化学学科的基本思想方法之一。下列分类正确的是A.冰、干冰、氯酸钾属于氧化物 B.钢、黄铜、硬铝属于合金C.钙、铁、锌属于人体必需微量元素 D.生石灰、熟石灰、石灰石属于碱【6题答案】【答案】B【解析】【详解】A.氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，冰、干冰属于氧化物，氯酸钾由三种元素组成，不属于氧化物，故选项分类不正确；B.钢、黄铜、硬铝都属于合金，故选项分类正确；C.铁、锌属于人体必需微量元素，而钙属于常量元素，故选项分类不正确；D.生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石是混合物，故选项分类不正确。故选B。7.物质的用途主要由其性质决定。下列对应关系不正确的是A.一氧化碳具有还原性——冶炼金属B.熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤C.金刚石硬度大——裁割玻璃D.苏打能与酸反应——治疗胃酸过多【7题答案】【答案】D【解析】【分析】【详解】A.一氧化碳具有还原性，高温条件下可以夺走金属氧化物中氧元素，可用于冶炼金属，说法正确；B.熟石灰与酸反应生成盐和水，可用于改良酸性土壤，说法正确；C.金刚石硬度大，可用于裁割玻璃，说法正确；D.苏打碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，一般用小苏打治疗胃酸过多；答案：D。8.下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是A.2H：表示两个氢元素B.Mg2+：表示镁元素的化合价为+2价C.NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子D.2CH4：表示两个甲烷分子【8题答案】【答案】D【解析】【详解】A.2H：表示两个氢原子，不符合题意；B.Mg2+：表示1个镁离子带2个单位的正电荷，不符合题意；C.NO2：表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子，不符合题意；D.2CH4：表示两个甲烷分子，符合题意。故选D。9.下列有关空气的说法不正确的是A.空气中氧气质量分数约为21% B.二氧化硫和二氧化氮污染空气形成酸雨C.工业上利用物理性质分离空气制取氧气 D.食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质【9题答案】【答案】A【解析】【详解】A.空气中氧气的体积（而不是质量）分数约为21%，故选项说法错误；B.SO2.NO2和空气中的水分反应分别会生成硫酸和碳酸，进而形成酸雨，故选项说法正确；C.工业分离液态空气时，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法正确；D.食品在空气中，与空气的氧气等发生的不容易察觉的缓慢氧化，即与氧气发生缓慢氧化而变质，故选项说法正确。故选：A。10.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是A.有强烈的腐蚀性 B.可作炉具清洁剂C.固体溶于水时吸收热量 D.氢氧化钠溶液能导电【10题答案】【答案】C【解析】【详解】A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确；B.氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可作炉具清洁剂，故选项说法正确；C.氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热，故选项说法错误；D.NaOH在水分子的作用下电离出自由移动的Na+和OH-，从而使NaOH溶液导电，故选项说法正确。故选：C。11.下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去CO中混有少量的CO2将混合气体通过氢氧化钠固体，收集B鉴别棉线、蚕丝、合成纤维取样，灼烧闻气味C鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种固体取样，分别滴加稀盐酸，观察现象D检验NaOH溶液变质程度取样，滴加石灰水，再滴加酚酞溶液A.A B.B C.C D.D【11题答案】【答案】D【解析】【详解】A.除去一氧化碳中混有少量的二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，故A正确；B.棉线燃烧烧纸味，蚕丝燃烧烧焦羽毛味，合成纤维燃烧有特殊气味，鉴别棉线、蚕丝、合成纤维，取样，灼烧闻气味，B正确；C.鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种固体，取样，分别滴加稀盐酸，碳粉不与盐酸反应，铁粉与盐酸反应生成气体，氧化铜与盐酸反应后溶液变为蓝色，现象均不同，故此方法可达到鉴别的目的，C正确；D.检验NaOH溶液变质程度，取样，滴加石灰水，变浑浊说明变质，变质分为全部变质和部分变质，由于氢氧化钙本身属于碱，溶液显碱性，滴加酚酞溶液后溶液变红，不能判断是全部变质还是部分变质，D错误。故选：D。12.有关粉尘爆炸实验说法正确的是A.剧烈燃烧一定会引起爆炸B.燃着的蜡烛可升高面粉着火点C.鼓空气是为了增大氧气的含量D.面粉加工厂必须严禁烟火【12题答案】【答案】D【解析】【详解】A.剧烈燃烧发生在有限空间会引起爆炸，A错误。B.面粉着火点没有升高，B错误。C.鼓空气是为了增大面粉和空气接触面积，C错误。D.面粉容易发生爆炸，面粉加工厂必须严禁烟火，D正确。故选：D。13.下列实验方案正确的是选项ABCD实验设计实验目的探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关探究蜡烛中是否含有氧元素配制一定溶质质量分数NaCl溶液探究二氧化碳能否与水反应A.A B.B C.C D.D【13题答案】【答案】A【解析】【详解】A.碘在汽油中的溶解能力比在水中强，说明碘的溶解性与溶剂种类有关，故选项能够达到实验目的；B.干冷的烧杯上有水雾出现，可以证明蜡烛燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变可知，蜡烛中一定含有氢元素，可能含有氧元素，因为反应物氧气中有氧元素，故选项不能达到实验目的；C.配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，溶解操作应该在烧杯中进行，不能在量筒内配制溶液，故选项不能达到实验目的；D.溶液变红色，不能确定二氧化碳是否能和水反应，因为没有对比实验，故选项不能达到实验目的。故选：A。14.下列每组中的物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是A.FeCl3.NaCl、Na2SO4 B.K2CO3.NaCl、H2SO4C.BaCl2.Na2SO4.NaOH D.MgCl2.Na2SO4.HCl【14题答案】【答案】D【解析】【详解】A.氯化铁溶液是黄色的，不符合题意；B.碳酸钾能与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；C.氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；D.氯化镁、硫酸钠、盐酸混合时不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意。故选D。15.推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是A.根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气混合点燃一定生成10g水B.常温下，酸性溶液的pH<7，所以pH<7的溶液一定是酸性溶液C.置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应D.有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物【15题答案】【答案】B【解析】【详解】A.氢气在氧气中燃烧：，参加反应的氢气与氧气的质量比为：4：（16×2）=1:8，故1g氢气与8g氧气混合点燃生成9g水，1g氧气剩余，不符合题意；B.常温下，酸性溶液的pH＜7，故pH＜7的溶液一定是酸性溶液，符合题意；C.置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故置换反应有单质生成，但是有单质生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，属于分解反应，不符合题意；D.有机物含碳元素，但是含碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳含碳元素，但是属于无机物，不符合题意。故选B。16.t℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系绘制成如图所示斜线。下列说法正确的是A.t℃时该物质的溶解度是20B.该物质的溶解度随温度的升高而增大C.N点所示的溶液中溶质质量分数是10%D.图中4个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是：N<M<G=Q【16题答案】【答案】D【解析】【详解】A.t℃时，100g水中溶解该物质20g达到饱和状态，该物质的溶解度是20g，故选项说法不正确；B.图中信息不能确定该物质溶解度与温度的变化关系，故选项说法不正确；C.N点所示的溶液中溶质质量分数为×100%≈9.1%，故选项说法不正确；D.M点所示的溶液中溶质质量分数为×100%≈11.1%，G、Q都是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数为×100%≈16.7%，所以图中4个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是N<M<G=Q，故选项说法正确。故选D。二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）：17.学习化学更重要的是学会用化学观点去分析，解决生产生活中的问题。（1）水是生命之源。生活上可以用______来区别硬水和软水。（2）天然气使用后关闭阀门即可灭火，其原理是______。（3）2021年1月1日起，全国餐饮行业全面禁止使用一次性不可降解塑料吸管，该禁令可有效缓解的环境问题是______。A.白色污染 B.酸雨污染 C.臭氧空洞 D.噪声污染【17题答案】【答案】（1）肥皂水（2）移走可燃物（3）A【解析】【小问1详解】用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故填：肥皂水；【小问2详解】天然气使用后关闭阀门即可灭火，其原理是移走可燃物，故填：移走可燃物；【小问3详解】废弃塑料制品在自然界很难降解，会造成白色污染，故选A。19.中国政府承诺：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。新能源的开发、CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。（1）新能源开发。氢气作为新能源的优点是______（答一条）。（2）CO2的“捕集”。如图是一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程。①“捕集室”中发生反应的化学方程式是______。②整个流程中，可以循环利用的物质是CaO和______（写化学式）。（3）CO2的利用。①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素【CO（NH2）2】，同时生成水。该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是______。②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法正确的是______（填序号）。A．它是混合物B．它的化学性质与普通二氧化碳相同C．它的分子不再运动D．它可代替许多有毒、有害、易燃的溶剂【19题答案】【答案】（1）热值高，生成物是水，无污染（2）①.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O②.NaOH（3）①.1：2②.BD【解析】【小问1详解】氢气燃烧生成水，无污染，热值高，故氢气作为新能源的优点是热值高，生成物是水，故填：热值高，生成物是水，无污染。【小问2详解】①“捕集室”中氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。②整个流程中，由图可知，氧化钙和氢氧化钠既是反应物，又是生成物，可以循环利用的物质是CaO和NaOH，故填：NaOH。【小问3详解】二氧化碳和氨气生成尿素和水，化学方程式，故二氧化碳和氨气分子个数比为1：2，故填：1：2。②A．超临界二氧化碳是纯净物，由一种物质组成，错误。B.超临界二氧化碳由二氧化碳分子构成，化学性质与普通二氧化碳相同，正确。C.分子永远运动，错误。D.超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”它可代替许多有毒、有害、易燃的溶剂，正确。故选：BD。21.在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。请回答：（1）从宏观角度看，氯化钠是由______组成的。（2）由图1可知，镁的相对原子质量为______。（3）图2为______的结构示意图（写粒子符号）。（4）图3是某化学反应微观过程，该反应的化学方程式是______。【21题答案】【答案】（1）钠元素和氯元素（2）24.31（3）Al3+（4）2H2S+3O22SO2+2H2O【解析】【小问1详解】物质宏观是由元素组成的，氯化钠由钠元素和氯元素组成，故填：钠元素和氯元素。【小问2详解】元素周期表小方格最下方数字，表示相对原子质量，故填：24.31。【小问3详解】图2为铝离子，带三个单位正电荷，标注在元素符号右上角，先写数字再写正负号，故填：Al3+。【小问4详解】由微观示意图可知，硫化氢和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫和水，故填：2H2S+3O22SO2+2H2O。23.金属材料包括纯金属以及它们的合金。（1）地壳中含量最高的金属元素是______。（2）钢铁是使用最多金属材料。①生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为______。②对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀：防止锈蚀的原因是______。（3）钛合金具有很多优良性能，工业上冶炼金属钛的主要原料是钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁FeTiO3），FeTiO3中钛元素的化合价是______。【23题答案】【答案】（1）铝##Al（2）①.3CO+Fe2O32Fe+3CO2②.隔绝水和氧气（3）+4【解析】【小问1详解】地壳中含量最高的金属元素是铝元素，故填：Al。【小问2详解】①一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。②铁在氧气和水作用下生成铁锈，对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀：防止锈蚀的原因是隔绝水和氧气，故填：隔绝水和氧气。【小问3详解】钛酸亚铁FeTiO3中铁元素+2价，氧元素-2价，设钛元素化合价为x，根据化合价代数和为零，（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4，故填：+4。25.化学兴趣小组验证铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。（1）铁、铜、银中金属活动性最强的是______。（2）Cu与AgNO3溶液反应的化学方程式是______。（3）利用含有Fe（NO3）2.Cu（NO3）2.AgNO3的废液回收Ag。①滤液A的溶质是______。②要确定滤液C中有AgNO3，可取滤液C于试管中，滴加少量______观察现象。A．稀硫酸B．稀盐酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液③若将步骤I中的“加入略过量Cuag”改为“加入略过量Feag”，最终得到Ag的质量______mg（填“大于”、“小于”或“等于”）。【25题答案】【答案】（1）铁##Fe（2）（3）①.Fe(NO3)2.Cu(NO3)2②.B③.大于【解析】【小问1详解】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，故铁、铜、银中金属活动性最强的是铁；【小问2详解】铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：；【小问3详解】①向废液中加入过量的铜，金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，故铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜过量，硝酸银完全反应，故滤液A中含硝酸铜、硝酸亚铁；②A.硝酸银和稀硫酸反应生成硫酸银，硫酸银微溶于水，可能现象不明显，故一般不选择稀硫酸检验硝酸银，不符合题意；B.硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，如果产生白色沉淀，说明含硝酸银，符合题意；C.硝酸银和稀硝酸不反应，无明显现象，不符合题意；D.硝酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，产生蓝色沉淀，可能会干扰硝酸银的检验，不符合题意。故选B。③步骤I中加入过量的agCu，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后，过滤，滤渣B中含反应生成的银，和过量的铜，加入足量的硝酸银，过量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，最后得到银的质量即为ag铜置换出的银的质量，即；若将步骤I中的“加入略过量Cuag”改为“加入略过量Feag”，金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，，充分反应后，过滤，滤渣B中含过量的铁、反应生成的铜、反应生成的银，加入足量硝酸银，铁和硝酸银反应：，铜和硝酸银反应：，可得关系式：，即最后得到银的质量为ag铁置换出的银的质量，，故最终得到银的质量大于mg。三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）27.实验室常用溶质质量分数为5%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取少量氧气。（1）配制5%的H2O2溶液。市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制150g5%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为______g。（2）制取氧气（可能用到的部分装置如图）。①若用D装置干燥氧气，则D中盛放的试剂为______。②实验室利用上述装置，以5%的H2O2溶液制取一瓶干燥的氧气，反应的化学方程式是______，选用装置导管的连接顺序是______（气流方向从左到右）。（3）拓展延伸。若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是______（填字母）。【27题答案】【答案】（1）25（2）①.浓硫酸②.2H2O22H2O+O2↑③.b→f→e→c→d（3）G【解析】【小问1详解】稀释前后溶质的质量不变，设需要30%的H2O2溶液质量为x，x×30%=150g×5%，得x=25g，故填：25；【小问2详解】①浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用来干燥氧气，则D中盛放的试剂为浓硫酸，故填：浓硫酸；②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；该反应属于固液常温型，选择的发生装置为B，干燥需要利用浓硫酸，因此选择D干燥气体，为了使气体与浓硫酸充分接触，气体从长导管进入；氧气密度比空气大，且空气中不易混入水蒸气，因此采用向上排空气法收集气体较为干燥，故选C为收集装置，气体从长导管进入，空气从短导管排出，因此装置导管的连接顺序是b→f→e→c→d，故填：2H2O22H2O+O2↑；b→f→e→c→d；【小问3详解】直接用30%的过氧化氢溶液制氧气，反应速率太快，为获得平稳的气流，可稀释过氧化氢溶液并控制加入速率，分液漏斗可控制反应速率，应选择用分液漏斗加入过氧化氢的G装置，故填：G。29.在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证。物质氢氧化钠溶液硫酸钠溶液碳酸钾溶液硝酸银溶液实验现象无明显现象无明显现象产生气泡产生白色沉淀能否反应能反应不能反应能反应能反应【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。实验步骤实验现象实验结论①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的试