2024届江苏省连云港市中考生物专项提升模拟试题（一）（附答案）

2024届江苏省连云港市中考生物专项提升模拟试题（一）一、单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)1．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9m～10-7m之间B．将饱和FeCl3溶液滴入氢氧化钠溶液中，加热可以制取Fe(OH)3胶体C．可用半透膜除去淀粉溶液中混有的氯化钠D．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）。A．酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5 B．同素异形体：石墨、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、氨气、CO2 D．同位素：2H、3H、1H23．某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”的小魔术。如图所示，在坩埚上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。下列说法正确的是（）A．该淡黄色化合物为B．由“滴水生火”的小魔术可以得出有氢气生成C．由“滴水生火”的小魔术可以得出该反应放热D．为了更清楚地观察现象，需要近距离俯视坩埚4．下列装置或操作能达到实验目的是（）A．分离Fe(OH)3胶粒 B．验证稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．验证非金属性强弱：C＞Si D．验证铁与水蒸气反应能生成H25．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH。下列有关说法错误的是（）A．Li2NH中N的化合价是－3B．1molH2参与反应，还原产物比氧化产物多15gC．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂D．1molH2参与反应时有1mol电子发生转移6．2016年IUPAC确认了一种新元素为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应：95243Am＋X=115281Mc＋301n（已知：0A．X符号表示为2041B．元素Mc的一种同位素含有173个中子，可表示为173McC．Mc位于元素周期表中第六周期第Ⅴ族D．Mc在同族元素中非金属性较强7．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18g中含有的质子数为10NAB．48g和的混合气体中含有的氧原子数目为3NAC．16.25g水解形成的胶体粒子数目为0.1NAD．25℃时，0.01mol/L的盐酸中含有的数目为0.01NA8．新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．高温制备纳米级Fe的过程中通入的N2可作保护气B．获得的纳米级Fe粉，属于胶体C．FeCl2·nH2O固体加热脱水的过程属于化学变化D．纳米级Fe粉比普通Fe粉更易与氧气反应9．下列离子方程式书写正确的是（）A．饱和溶液中通入过量：B．溶液中滴入少量澄清石灰水溶液：C．中加入氢碘酸(HI)溶液：D．氯气通入水中：10．某兴趣小组同学为研究Cu与Fe3+的反应进行如下实验(已知CuCl为白色固体，微溶于水：序号IIIIII实验步骤充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀下列说法不正确的是（）A．3个实验中消耗的铜粉的量不完全一样B．实验I、II、III中均发生了反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+C．II中加水后的离子反应可能是Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl↓D．上述实验表明能否形成白色沉淀主要取决于加入Cu的量11．将26.4gNa2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8g，则原混合物Na2O与Na2O2的物质的量之比是（）A．1:3 B．3:1 C．13:31 D．31:1312．某学生在实验室用密度为1.9g·mL-1，质量分数为15%的工业品CH3CoH（过氧乙酸），配制0.1mol·L-1过氧乙酸溶液250mL，配制过程中，可能引起浓度偏高的操作是（）A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水B．转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外C．量取15%的工业品过氧乙酸时，仰视量筒D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线13．已知：HCl与NH3反应生成固态NH4Cl，CH4不与HCl反应。相同条件下，向如图所示的密闭容器的左边通入1molNO，右边通入CH4和HCl的混合气体，若CH4和HCl的物质的量之比为1：4，下列说法错误的是（）A．左边与右边的分子个数比为2：3B．右边混合气体中CH4的物质的量为0.3molC．向右边通入0.5molNH3时，可移动挡板将移到3刻度处D．右边CH4和HCl的混合气体的平均摩尔质量为14．利用缺铁氧化物可实现的综合利用，构建低碳环保社会，下列说法错误的是（）A．过程Ⅰ发生反应的化学方程式为：B．过程Ⅱ中是氧化产物C．整个过程的总反应为D．在整个过程中是催化剂二、非选择题15．（14分）数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图象作答：I．完成下列问题（1）如图为含氯元素物质的“价类二维图”，⑴写出在加热时由甲生成己和戊的化学方程式：⑵写出教材中对氧化物“乙”一种用途描述，它可用于⑶下列说法正确的是___________。A.乙、丁均属于电解质B.丙的酸性强于碳酸C.乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂D.戊→己必须加还原剂才能实现（4）“84消毒液”是常用含氯消毒剂，“84消毒液”不可与洁厕灵混合使用的原因是。(用离子方程式说明)下面是某“84消毒液”的包装图纸上的成分说明书，请根据该说明书内容完成相关计算。84消毒液84消毒液（有效成分）NaClO注意事项（规格）1000mL1.本品对棉织品有漂白脱色作用，有腐蚀性（质量分数）25%2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用（密度）1.49g/cm3①（填“能”或“不能”）用该消毒液清洗有色衣物。②该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为。（结果保留两位有效数字）③理论上一瓶该“84消毒液”能从空气中吸收L（标准状况下）CO2气体而变质。（已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO）16．（16分）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，M为红褐色。请回答下列问题：(1)A的名称是，R元素在元素周期表中位置为，D的俗称是。(2)A与水反应的离子方程式为______________________________________________________。(3)检验W溶液中金属阳离子的操作方法是______________________________________________________。(4)H转化为M的化学方程式为______________________________________________________。(5)B生成F反应的离子方程式为_______________________________________________。(6)向一定量T和D的混合物中加入200mL1mol/L的盐酸，固体恰好完全溶解，且产生氢气448mL(标准状况下)，所得溶液只有一种溶质，则混合物中两种物质的物质的量之比为。17．（14分）五氧化二钒()广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料(含、、、)为原料制备的流程如下：已知：难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成，会和强碱反应生成SiO32—。（1）为提高含钒废料浸取率，可采取的措施为_____________________________________。（2）“滤液1”中除了含有过量的NaOH，还含有的溶质为___________(填化学式)。（3）“烘干灼烧”的目的是_____________________________________________________。（4）“沉锰”时需将温度控制在70℃左右，温度不能过高的原因为__________________________________，“滤渣2”的主要成分是，写出生成的离子方程式：___________________________________。（5）得到的晶体需要洗涤，检验其是否洗涤干净的操作是_______________________________________。（6）在煅烧生成的过程中无元素化合价变化，请写出反应的化学方程式：______________________。18．（14分）醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相对分子质量为376是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：Zn(s)＋2HCl(aq)===ZnCl2(aq)＋H2(g)2CrCl3(aq)＋Zn(s)===2CrCl2(aq)＋ZnCl2(aq)2Cr2＋(aq)＋4CH3COO－(aq)＋2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)请回答下列问题：（1）仪器1的名称是。（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是(选下面字母)；目的是。A、盐酸和三氯化铬溶液同时加入B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭止水夹(填“A”或“B”，下同)，打开止水夹。（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是。（用离子方程式表示）（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol·L－1；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O9.48g，则该实验所得产品的产率为(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物，产率=实际得到的质量/理论得到的质量)。高一化学答案选择题（每道3分，共42分）1234567BDCDBAB891011121314BBDBCCD非选择题15.（每空2分，14分）（1）3Cl2+6KOH===KClO3+5KCl+3H2O（2）自来水消毒剂（3）C（4）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O（5）①不能②5.0mol/L③11216.（每空2分，16分）（1）过氧化钠第三周期第ⅢA族磁性氧化铁（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（3）取少量W溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变成血红色，则含有Fe3+(合理即可)（4）4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3（5）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑（6）n(Fe3O4)：n(Fe)=1：217.（每空2分，14分）（1）延长浸取时间、将含钒废料粉碎、适当增大NaOH溶液的浓度等（任写一条即可）（2）Na2SiO3、Na[Al(OH)4]或