2022年江苏省扬州市宝应县中考一模化学试题

九年级化学试卷相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23一、单项选择题(本题包括20小题，每小题2分。每小题只有1个选项符合题意。)1.阜宁县境内有大小河流一百多条，河网稠密，水资源丰富。作为每一位阜宁市民都应该爱护我们宝贵的水资源，爱护我们共同的家园。下列做法应该禁止的是A.积极推广使用新能源观光船 B.对市民进行爱护水资源的宣传C.限制、禁止过度鱼类捕捞 D.向河中倾倒垃圾2.成语是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列成语中涉及化学变化的是A.铁杵磨针 B.聚沙成塔 C.火上浇油 D.木已成舟3.下列物质由离子构成的是A.氢气 B.氯化钠 C.金刚石 D.二氧化碳4.下列属于金属材料的是A.赤铁矿 B.武德合金 C.钢筋混凝土 D.玻璃钢5.无人机一般使用锂离子电池供电，其正极材料是磷酸铁锂（LiFePO4），已知锂和磷的化合价分别为+1和+5价，则铁的化合价为A.+1 B.+2 C.+3 D.+46.“安全重于泰山”。以下应张贴在“防火”场所的标志是A B. C. D.7.燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状，可以A.减少O2消耗量 B.增大汽油与空气的接触面C.减少CO2生成量 D.使C8H18等分子变得更小8.打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，原因是气体在水中的溶解度A.随压强增大而减小 B.随压强减小而减小C.随温度升高而减小 D.随温度降低而减小9.“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列化肥属于复合肥的是A.KNO3 B.NH4HCO3 C.CO(NH2)2 D.KCl10.“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而导致人中毒。X的化学式为A.C2H2O4 B.C2H2O2 C.C2H4O4 D.C4H4O811.下列图示的实验操作正确的是A.倾倒液体 B.测定溶液pHC.称取7.56gNaOH D.稀释浓硫酸12.下列有关实验现象描述正确的是A.NH4NO3固体溶于水，溶液的温度升高B.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟C.加热碱式碳酸铜，固体从绿色变为黑色D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁13.在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是A.S→SO3 B.CO2→H2CO3 C.CO2→C6H12O6 D.Fe→Fe3O414.妈妈为王玖月准备的午餐食谱为：米饭、红烧肉、黑鱼汤、炸鸡腿。为均衡营养，请你利用所学化学知识，从下列食品中选择A.宝应湖大闸蟹 B.黄塍黑菜 C.山阳猪头肉 D.泾河大糕15.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是A.铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构B.众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点会变得越低，越易燃烧C.用明矾净水——明矾可用来软化水D.氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔、且间隔能改变16.下列物质的性质与用途均正确并相对应的是A.碳酸氢铵易分解，可用作化肥B.钨的熔点高，用于制作灯泡里的灯丝C.Ca(OH)2微溶于水，可用于改良酸性土壤D.氢氧化钠能够与酸反应，用于治疗胃酸过多17.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是A.酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨B.碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液C.复分解反应前后元素化合价不变，所以中和反应前后元素化合价也一定不变D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐18.除去下列物质中混有的杂质，所用方法可行的是选项物质杂质除去杂质的试剂和方法ACO2HCl通过足量氢氧化钠溶液BCaOCaCO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡CCO2CO通入氧气，点燃DMnO2KCl加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥A.A B.B C.C D.D19.甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是A.甲和乙的溶解度相等且均为30gB.甲物质中混有少量的乙，用蒸发结晶的方法进行提纯C.t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7D.将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出20.近年，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示：下列说法错误的是A.反应Ⅰ中元素化合价发生改变的仅有硫元素B.反应Ⅱ中催化剂在反应前后质量和化学性质不变C.反应Ⅲ属于化合反应D.反应Ⅰ中发出蓝紫色火焰，产生无色有刺激性气味的气体二、非选择题(共60分)21.宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。（1）下图为部分元素的原子结构示意图：①氦元素与镁元素化学性质_______(填“相似”或“不相似”)。②钠原子在形成化合物时，易失去最外层的电子，形成的阳离子是_______(填粒子符号)。③硅(Si)元素的含量居地壳中所有元素的第_______位，硅属于_______(填“金属”或“非金属”)元素，硅元素原子的原子核内x的值为_______。（2）从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的示意图如图所示：①该化学反应中，发生变化的是_______(填“分子”或“原子”)，所属基本反应类型是_______。②反应中，甲、乙物质的分子个数比为_______。（3）图2为在稀硫酸中加入金属铁、铜，发生反应的微观过程示意图。①n=_______。②反应中实际参加反应的离子是_______(填名称)。23.化学源于生活，服务于生活。已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。（1）衣：下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是_____(填序号)。A.羊毛衫B.纯棉内衣C.涤纶运动服在日常生活中，区分羊毛线和棉纱线可采用的方法是：______。（2）食：市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是(填序号)。A.单质 B.元素 C.分子 D.原子（3）住：建筑中经常用沙灰砌墙，沙灰中的“灰”是指熟石灰，化学式是_____。（4）医：目前，新冠肺炎疫情全球蔓延，新型冠状病毒以其强大的传染性和杀伤力惊惶了世界，消毒剂的使用在防疫过程中起着重要作用。在疫情防控间，人们常用84消毒液对场所进行消毒。但是一定要注意84消毒液不能与洁厕灵混用。①84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，标出次氯酸钠中氯元素的化合价____。②洁厕灵主要成分是盐酸，与84消毒液中次氯酸钠(NaClO)反应除生成氯气(Cl2)外，还生成一种生活中常用的盐和一种常见的液体物质，写出该反应的方程式_____。③若要证明洁厕灵呈酸性，可选用____(填序号)a.石蕊试液b.酚酞试液c.pH试纸④在化学反应中，我们把在化学反应前后，元素化合价有升高和降低的反应叫做氧化还原反应。则盐酸与次氯酸钠反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。⑤还有其它消毒剂：Ⅰ.75%酒精溶液，该溶液_______(能、不能)导电。Ⅱ.过氧乙酸溶液，0.2%的过氧乙酸溶液常用于空气和地面消毒。某班级要配制0.2%的过氧乙酸消毒溶液10kg，需要10%的过氧乙酸溶液_______kg。稀释过程中，若量取水时仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。25.古老而美丽的京杭大运河南北贯穿宝应，宝应是一座水城，应水而生，缘水而兴，因水而衰，籍水而盛。（1）利用电解水实验可探究水的组成(如图)①通电后电极上出现气泡，a试管中产生的气体是_______(填化学式)。②电解水时加少量NaOH的目的是_______。③由此实验得出结论：水是由_______组成的。（2）探究水在电极端所发生的变化(如图1)。资料：任何水中有浓度极低的H+和OH-，当其中一种离子减少后水会继续产生这两种离子。步骤1：向装置中重新装满水(含少量NaOH)，打开活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。步骤2：分别取出管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH。①测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色立即与_______对照，读取pH值。经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液液pH大于7。②若向管b溶液中加入_______，溶液变为红色。③图中能表示电解时管a中水在电极端所发生变化的结果的是_______(填字母序号)。（3）大多数天然水需要经过处理方可饮用。天然水净化的主要步骤如图所示。①步骤Ⅰ中可用明矾作混凝剂，其化学式为KAl(SO4)n·12H2O，n的值为_______。②步骤Ⅱ中使用的物质X可能是_______(填名称)。③生活中判断净化的水是硬水还是软水，常可加入_______(写名称)进行检验。④工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中的Mg(OH)2溶于盐酸时发生反应的化学方程式_______。27.请根据下列实验装置图回答有关问题：（1）装置B中标号仪器①的名称是_______。（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______。（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气化学方程式为_____，反应后过滤，干燥，所得到的二氧化锰_____(填“能”或“不能”)继续作为双氧水分解的催化剂。（4）用C收集气体，收集满的现象是_______。若用F装置收集二氧化碳，气体应从______(选填“a”或“b”，下同)端通入。若用F排水法收集气体，气体应从_______端通入。（5）二氧化硫是有毒气体，密度比空气大，易溶于水。实验中常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气。用如图所示装置收集一瓶干燥的二氧化硫，装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→_______→⑤(填序号)。烧杯中发生反应的化学方程式为_______。29.我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如图。（1）精盐的获得。食盐是海水通过淡化处理后被使用。常用的海水淡化方法有蒸馏法和反渗透法等。利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的方法，其原理如图所示。蒸馏法过程为：海水水蒸气淡水。①从能量角度看，a过程需要_______(填“吸收”或“放出”)热量：②从微观角度看，b过程中发生的改变是_______(具体描述)。（2）纯碱的获得①使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_______(填“循环Ⅰ”或“循环Ⅱ”)，流程中物质X为_______(填化学式)。②在实验过程中，需要控制装置的温度在30℃~35℃，宜采取的方法是_______。其温度不能过高也不能过低原因是：_______。（3）某校化学兴趣小组的同学根据Na2CO3和NaHCO3的性质进行了一系列探究。【查阅资料】①溶解度比较：溶解度10℃20℃30℃40℃Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0gNaHCO38.1g96g11.1g12.7g②已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解而碳酸钠受热不分解。③常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强。【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究。①验证水溶液的酸碱性的差异：分别测两种物质等浓度溶液的pH，测定结果：NaHCO3溶液的pH__(填“>”或“<”)Na2CO3溶液。②利用溶解度的差异鉴别NaHCO3和Na2CO3：小方同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是_____。A2B.0.96C.0.5D.3【探究二】测定某NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数利用如图装置进行实验，装置B中放有样品(整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)。【实验步骤】①检查装置的气密性；②称取样品10g，加到装置B中；③称量装置B.D的质量(含药品)；④连接装置；⑤加热；⑥停止加热继续通入空气；⑦再次称量装置B.D的质量(含药品)。【数据记录】装置B装置D实验前物质的质量/g180.0122.2实验后物质的质量/g176.9124.4【问题讨论】①B装置中盛样品的仪器名称是_______。②写出装置A中可能发生复分解反应的的化学方程式：_______。【数据分析】③选择合适的数据进行计算NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数是_____？【拓展应用】④固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过_______的方法除去。

九年级化学试卷相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23一、单项选择题(本题包括20小题，每小题2分。每小题只有1个选项符合题意。)【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】A【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】A【10题答案】【答案】A【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】A【14题答案】【答案】B【15题答案】【答案】D【16题答案】【答案】B【17题答案】【答案】C【18题答案】【答案】D【19题答案】【答案】D【20题答案】【答案】AD二、非选择题(共60分)【21题答案】【答案】（1）①.不相似②.Na+③.二##2④.非金属⑤.14（2）①.分子②.置换反应③.1:2（3）①.2②.氢离子【22题答案】【答案】（1）①.C②.用火烧，有烧焦