2022年辽宁省沈阳市和平区中考二模化学试题(解析版)

2022年和平区九年级教学质量监测（二）理化综合试卷（满分65分）注意事项：1.考生务必将考场/座位号、姓名、班级填写在答题卡相应位置上。2.考生应把试题答案答在答题卡上对应题目处，答在试卷上无效。3.选择题，需用2B铅笔涂黑在答题卡对应的选项中。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56Zn-65第Ⅰ卷单项选择题本卷共13小题，1～11为1分，12～13为2分，共15分。1.2022年3月第十三届国际环境科学与发展大会在武汉召开。下列做法不利于保护环境的是A.发展公共交通，提倡绿色出行B.大量开采化石燃料，缓解能源危机C.推广垃圾分类处理，加强资源回收利用D.采用新技术，将含碳气体转换为含碳固体【答案】B【解析】【详解】A.发展公共交通，提倡绿色出行，减少化石燃料的燃烧，保护空气有利于环保，做法正确；B.化石燃料燃烧时会生成污染大气的气体，故大量开采化石燃料这种做法不利于环保，做法错误；C.推广垃圾分类处理，加强资源回收，可以减少资源的浪费，有利于环保，做法正确；D.采用新技术，将含碳气体转换为含碳固体，减少二氧化碳排放，有利于环保，做法正确；答案为：B。2.叶子发黄的水稻易倒伏，农技站的工作人员建议施用的肥料应该是A.NH4Cl B.K2SO4 C.Ca（H2PO4）2 D.KNO3【答案】D【解析】【分析】水稻的叶子发黄说明缺乏氮元素，易倒伏说明缺乏钾元素，需要施用含钾元素与氮元素的肥料。【详解】A.氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，不合题意；B.硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，不合题意；C.磷酸二氢钙中含有磷元素，不合题意；D.硝酸钾中含有钾元素与氮元素，符合题意；故选D。3.下列说法正确的是A.缺乏维生素A可能引起夜盲症B.油脂是给人体提供能量的物质，应该大量摄入C.地沟油经过过滤，除色素，加热后可以食用D.缺钙会引起贫血，可以多晒太阳，促进入体内维生素D的合成【答案】A【解析】【详解】A.缺乏维生素A会引起夜盲症，故A正确。B.油脂大量摄入会造成人体肥胖，影响人体健康，故B错误。C.地沟油中含有对人体有害的物质，经过过滤，除色素并不能除去，食用“地沟油”时会通过人体的消化系统对肠、胃及肝脏造成明显伤害，故C错误。D.人体内缺铁会引起贫血症，缺钙会引起骨质疏松或佝偻病，故D错误。故选A。4.我国高铁钢轨制造使用了含锰钢，每段钢轨长度达1～2千米，大幅减少了轨道接口数量。下列说法错误的是A.制造钢轨的材料是化合物B.钢轨制造时加入锰增大了硬度和韧性C.在钢轨上喷涂防锈涂料防止钢轨锈蚀D.钢轨的熔点，一般要低于纯铁【答案】A【解析】【详解】A.锰钢属于合金，含有多种成分，是混合物，说法错误；B.加入锰可以增加硬度和韧性，说法正确；C.喷涂防锈涂料可与隔绝空气与水，起到防锈作用，说法正确；D.合金的熔点一般比组的纯金属低，钢轨的熔点，一般要低于纯铁，说法正确。故选A。5.宏微结合是一种常见的化学思维方法。下列事实现象的微观解释错误的是选项事实解释A金刚石的硬度比石墨大碳原子排列方式不同B氯化钠放入水中会消失氯化钠分子运动到水分子中间C氢气和液氢都可作燃料构成物质的分子相同D氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使无色酚酞变红氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中都有OH-A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.金刚石的硬度比石墨大是因为构成它们的碳原子排列方式不同，选项正确；B.氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，氯化钠放入水中会消失，因为发生了氯化钠溶解即钠离子、氯离子运动到水分子中间，选项错误；C.氢气和液氢都可作燃料，化学性质相同，是因为构成物质的分子相同，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故选项正确；D.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使无色酚酞变红，说明二者都显碱性，因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中都有OH-，故选项正确；答案为：B。6.氯乙烷（C2H5Cl）是足球场上常备的局部麻醉急救药物，常温、常压下是一种气体，高压液化后罐装在喷筒内，使用时喷射在伤处，通过物理降温应急处理。下列有关氯乙烷的说法错误的是A.氯乙烷由碳、氢、氯三种元素组成B.氯乙烷中碳、氢、氯原子个数比为2：5：1C.物理降温的原因是氯乙烷汽化吸热D.氯乙烷中氢元素的质量分数最大【答案】D【解析】【详解】A.根据化学式，氯乙烷由碳、氢和氧元素组成，说法正确；B.根据化学式，每个分子中含有两个C.5个H和1个Cl，说法正确；C.降温的原因是汽化吸热，说法正确；D.碳元素质量分数，氯元素质量分数为，H元素质量分数：，氯乙烷中氢元素的质量分数最小，说法错误；故选D。7.下列实验不能达到目的是选项ABCD实验目的探究空气与呼出气体中CO2含量的多少探究温度对分子运动的影响探究铁、铜、银的金属活动性探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.探究空气与呼出气体中二氧化碳含量的多少，根据二氧化碳能使石灰水变浑浊，将澄清石灰水分别加入空气与呼出气体中，呼出气体是澄清的石灰水变浑浊比空气更加明显，说明呼出气体中的二氧化碳含量高，能达到目的；B.探究温度对分子运动影响，墨水加入到热水中扩散比冷水中快，证明温度越高分子运动越剧烈，能达到目的；C.由于铜和银的活动性都排在铁的后面，故都不会和硫酸亚铁反应，无明显现象，无法验证铁、铜、银的金属活动性，不能达到目的；D.探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关，将碘分别放入水和汽油中，发现碘不溶于水，溶于汽油，故能达到目的；答案为：C。8.封闭气缸内，常温下分别装满1升的下列物质，四个同学通过挤压它，来竞争X先生主持的“好鲜生杯力量大赛”冠军。体积压缩越多，则力量越大。请你预测，其中最可能无缘三甲的是A.甲：白酒 B.乙：空气 C.丙：爆米花 D.丁：新鲜的豌豆粒【答案】A【解析】【详解】A.白酒中酒精分子和水分子，分子间的间隔小，难被压缩；符合题意；B.气体分之间的间隔较大，容易被压缩；不符合题意；C.爆米花本身易被压缩；不符合题意；D.新鲜豌豆粒易被压缩出水，豌豆粒之间也有空隙；不符合题意；故选A。9.2021年10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F运载火箭成功发射。火箭中偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮反应的化学方程式：，则X的化学式为A.CO2 B.CO C.NO2 D.NO【答案】A【解析】【分析】【详解】化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，生成物中有6个氮原子、8个氢原子、4个氧原子，所以X的化学式为CO2，故选：A。【点睛】10.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法ACO2（CO）通过足量氢氧化钠溶液，干燥BFeCl2溶液（CuCl2）加过量铁粉充分反应后，过滤CCuO（Cu）加入适量的盐酸充分反应后，过滤、洗涤、烘干DKCl溶液（K2SO4）加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.一氧化碳不能与氢氧化钠反应，而二氧化碳能与氢氧化钠反应成碳酸钠和水，故原物质发生反应，不符合除杂要求，选项错误；B.氯化铜与过量的铁会完全反应生成氯化亚铁和铜，过滤除去铜和剩余的铁，达到除杂的目的，选项正确；C.氧化铜加入盐酸会与其反应生成氯化铜和水，铜不与盐酸反应，原物质发生反应，不符合除杂要求，选项错误；D.硫酸钾和适量的硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，硝酸钾成了新杂质，不符合除杂要求，选项错误；答案为：B。11.溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法不正确的是A.甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲B.t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液C.t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙D.将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲=丙【答案】B【解析】【详解】A.甲溶解度受温度影响较大，甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，正确；B.t1℃时，甲溶解度为30g，将20g甲加入50g水中充分溶解，最多溶解溶质15g，故可得到15g+50g=65g溶液，错误；C.t1℃时，溶解度乙大于甲，溶解等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时，甲需水更多，故所需水的质量关系：甲＞乙，正确；D.甲乙物质溶解度随温度降低而减小，将t2℃时甲乙物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲乙析出晶体得到t1℃甲乙物质的饱和溶液，由于t1℃时溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；丙物质溶解度随温度降低而增大，将t2℃时丙物质的饱和溶液降温至t1℃，得到t1℃丙物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t1℃甲物质的溶解度等于t2℃时丙物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数甲等于丙；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲=丙，正确。故选B。12.已知某铁样品中只可能含有镁、铝、锌、铜等杂质的一种或者多种。为分析其成分，做了相关实验，得到如下数据：将5.6g铁粉样品与足量稀盐酸充分反应，样品全部溶解，可以得到0.2g氢气。下列分析结论中不正确的是A.一定不含铜杂质B.要么此样品不含杂质很纯净，要么含了多种杂质C.如果有杂质，一定有镁D.如果有杂质，一定有锌【答案】C【解析】【分析】分析可知，每56份质量的铁与足量的盐酸反应能生成2份质量的氢气，则5.6g的铁恰好能生成0.2g的氢气；分析可知，每24份质量的镁与足量盐酸反应能生成2份质量的氢气，则5.6g的镁能生成氢气的质量>0.2g；分析可知，每54份质量的铝与足量盐酸反应能生成6份质量的氢气，即每18份质量的铝与足量盐酸反应能生成2份质量的氢气，则5.6g的铝能生成氢气的质量>0.2g；分析可知，每65份质量的锌与足量盐酸反应能生成2份质量的氢气，则5.6g的锌能生成氢气的质量<0.2g；铜不与盐酸反应。因此若将5.6g铁粉样品与足量稀盐酸充分反应，样品全部溶解，可以得到0.2g氢气，铜不与盐酸反应，说明样品中一定不含铜。由以上质量关系，可知样品可能是，①铁；②铁、镁、锌；③铁、铝、锌；④铁、镁、铝、锌。【详解】A.铜不与盐酸反应，将5.6g铁粉样品与足量稀盐酸充分反应，样品全部溶解，说明样品中一定不含铜，不符合题意；B.要么此样品不含杂质很纯净，只有铁；要么含了多种杂质（2种或2种以上），不符合题意；C.根据分析，如果有杂质，一定有锌，符合题意；D.根据分析，如果有杂质，一定有锌，不符合题意。故选C。13.如图所示装置进行实验，打开分液漏斗活塞，将液体甲滴入盛有固体乙的试管中，观察到饱和石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧固液面升高。下列说法不正确的是A.甲可能是盐酸，而乙是石灰石B.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小C.甲可能是水，而乙是烧碱D.甲乙之间一定发生了放热的化学反应【答案】D【解析】【详解】A.甲可能是盐酸，而乙是石灰石，盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，且瓶内压强增大使U形管左侧液面降低，右侧固液面升高。A正确。B.可能甲与乙反应发出热量，一方面使饱和石灰水温度升高，析出氢氧化钙，使饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；可能甲与乙反应放出热量，另一方面使瓶内空气膨胀压强增大使U形管左侧液面降低，右侧固液面升高。B正确。C.甲可能是水，而乙是烧碱，烧碱溶于水放热一方面使饱和石灰水温度升高，析出氢氧化钙，使饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；烧碱溶于水放出热量，另一方面使瓶内空气膨胀压强增大使U形管左侧液面降低，右侧固液面升高。C正确。D.甲乙之间可能是发生反应生成二氧化碳，也可能是某物质溶于水发生了放热的反应。D错。综上所述：选择D。第Ⅱ卷非选择题（共7道题，共50分）14.生产、生活中处处有化学。（1）花生油、豆油富含的基本营养素是___________。（2）氢氧化钠固体易潮解，利用这一点，经常用作___________。（3）实验室里少量白磷不慎起火，可用沙土盖灭，其灭火原理是___________。（4）用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是___________（填字母）。A.汽油 B.含氢氧化钠的炉具清洁剂 C.洗洁精（5）正常雨水呈弱酸性的原因：___________（填化学方程式）。只有当雨水的pH数值小于5.6时，才认定是酸雨的原因：___________，形成酸雨的主要原因是___________的排放过量。（6）社会发展让人们的出行更加方便，汽车逐渐走进寻常百姓家。请根据要求回答有关问题：①在上图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的有___________（多个的话，写全）；②在汽车的电路中主要使用的是铜线，这是利用了铜的___________性；③汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到___________的作用。【答案】（1）油脂（2）干燥剂（3）隔绝氧气（4）C（5）①.②.正常雨水的pH=5.6，酸雨的酸性比正常雨水强③.二氧化硫、二氧化氮（6）①.轮胎、塑料保险杠②.导电③.防止铁生锈【解析】【小问1详解】花生油、豆油富含油脂，故填：油脂；【小问2详解】氢氧化钠固体有吸水性，导致其潮解，利用氢氧化钠固体的吸水性可以用作干燥剂；【小问3详解】白磷起火，沙土盖灭，其灭火原理是隔绝氧气，使白磷不和氧气接触；【小问4详解】A.汽油是溶解油脂，不符合题意；B.氢氧化钠和油脂反应，而除去油脂，不符合题意；C.洗洁精能将大油滴乳化成细小的油珠，随水冲走，符合题意；故选C。【小问5详解】正常雨水溶有二氧化碳，水和二氧化碳反应产生碳酸，使溶液呈弱酸性：；pH值越小酸性越强，正常雨水pH=5.6，酸雨的酸性比正常雨水强，所以要pH值小于5.6的才是酸雨；二氧化硫和二氧化氮的过量排放是形成酸雨的主要原因；【小问6详解】①轮胎是由合成橡胶制成的，属于有机合成材料；塑料属于有机合成材料；钢、铝合金属于金属材料；故填：轮胎、塑料保险杠；②铜有导电性，可以用作导线；③汽车表面的烤漆，能使铁隔绝水和氧气，起到防止铁生锈的作用。15.如图是氪元素在元素周期表中的信息和B~F五种粒子结构示意图。请回答下列问题。（1）由图A信息可知氪元素原子的相对原子质量为___________。（2）在B~F五种粒子中，共有___________种元素，具有相对稳定结构的是___________（填字母）。（3）E与F的化学性质相似的主要原因是___________。（4）D的微粒符号为___________，C和F单质之间能得到化合物的化学式为___________。【答案】（1）83.80（2）①.4##四②.BD（3）最外层电子数相等（4）①.O2-②.CaO【解析】【小问1详解】在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氪元素的相对原子质量为83.80；【小问2详解】元素是质子数相同的一类子的总称，C.D质子数相同，属于同种元素，故在B-F五种粒子中，共有4种元素；B.最外层电子数是2，但是只有一个电子层，具有相对稳定结构；C.最外层电子数是6，容易得到2个电子，不具有相对稳定结构；D.最外层电子数是8，具有相对稳定结构；E.最外层电子数是2，容易失去2个电子，不具有相对稳定结构；F、最外层电子数是2，容易失去2个电子，不具有相对稳定结构；故填：BD；【小问3详解】元素的化学性质由最外层电子数决定，E与F的化学性质相似，是因为最外层电子数相同；【小问4详解】D的核电荷数是8，为氧元素，其微粒是氧原子得到两个电子形成氧离子，其符号为：O2-；C的质子数是8，其单质是氧气，F的质子数是20，其单质是钙，C和F单质之间能得到化合物是氧化钙，其化学式为：CaO。16.金属制品在海水中容易发生锈蚀，海水中铁闸不同部位的腐蚀情况如图所示。（1）铁在空气中锈蚀实际上是铁与___________作用的结果，据此推测图中甲、乙、丙三个部位生成铁锈最多的是___________。（2）丙处腐蚀最严重的原因是：在此处铁原子失去电子形成亚铁离子，水中溶解的少量氧分子得电子与水分子结合得到氢氧根，两者结合得到的___________（填化学式，下同）不稳定，被氧化成氢氧化铁，然后失去部分或全部水，得铁锈，其成分可以表示为___________。（3）在相同环境下，活泼性不同的两种金属相互接触，活泼性较强的金属一般先发生腐蚀。为防止铁闸腐蚀，可以在丙处镶嵌金属___________（填“铜”或“锌”）。（4）铜制品在海水中锈蚀常有碱式氯化铜[即Cu2（OH）3Cl]生成，碱式氯化铜所含氯元素主要来自于海水中的___________（填化学式）。【答案】（1）①.水、氧气②.乙（2）①.Fe(OH)2②.Fe2O3（3）锌（4）NaCl【解析】【小问1详解】铁在潮湿的空气中容易生锈，即铁与水、氧气共同作用而生锈；据此推测图中生成铁锈最多的是乙，因为此处铁与氧气和水共同接触；【小问2详解】亚铁离子和氢氧根离子结合成氢氧化亚铁，铁+2价，氢氧根-1价，则化学式是：Fe(OH)2；氢氧化铁失去水后，铁的化合价不变仍为+3价，则铁锈的成分表示为Fe2O3；【小问3详解】金属活动性Zn＞Fe＞Cu，由于活泼性较强的金属一般先发生腐蚀，为防止铁闸腐蚀，可以在丙处镶嵌金属锌；【小问4详解】化学反应前后元素种类不变，碱式氯化铜所含氯元素主要来自于海水中的NaCl。17.下图是实验室制取和收集气体的部分装置，请回答：（1）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式是__________，若用E装置收集氧气，气体进入口是__________（填“a”或“b”）。（2）如果用C装置制取二氧化碳，反应的化学方程式是__________，仪器x的作用是__________。（3）无水醋酸钠固体（CH3COONa）与碱石灰（NaOH和CaO的混合物）共热可以制取甲烷，同时生成碳酸钠。该反应的发生装置可以选择上图中的装置__________（填字母编号）。（4）上图中的装置B，可以通过控制液体滴加速度来控制反应速率。其它也能达到这种效果的发生装置是__________（填字母编号）。【答案】①.②.b③.④.便于添加盐酸⑤.A⑥.D【解析】【详解】（1）由图可知，A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口没有棉花，适用于氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；若用E装置收集氧气，氧气的密度比水小，应从b端进入；（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；仪器x为长颈漏斗，便于添加盐酸；（3）用无水醋酸钠和碱石灰加热制取甲烷，该反应属于固体加热反应，发生装置可选A；（4）其它也能达到这种效果的发生装置是D，可通过注射器控制药品的滴加速率，从而控制反应速率。18.2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。（1）2021年5月开始，“南水北调东线北延应急供水工程”启动向京津等地供水，以缓解我国华北地区可利用淡水资源___________的现状。（2）下列有关保护水资源的说法正确的是___________（填字母）。A.生活污水可直接排放B.工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放C.农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用（3）如图是利用海水提取粗盐的过程。根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是___________（填字母）。A.进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C.析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和（4）某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。①需要固体氯化钠的质量为___________g。②配制过程有以下步骤：A.称量及量取B.计算C.溶解D.装瓶贴标签，正确顺序是___________（填字母）。③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水___________g。（5）为研究水的组成，某同学进行了电解水实验。①电解水的时候，明明没有漏气，但氢气和氧气的体积比总是略大于2∶1，可能的原因是：___________；②电解水的实验证明水是由___________元素组成的。【答案】（1）有限，且分布不均（2）B（3）C（4）①.5②.bacd③.50（5）①.相同条件下，在水中溶解的氧气比氢气多②.H、O【解析】小问1详解】我国华北地区可利用淡水资源有限，且分布不均；【小问2详解】A.生活污水要集中处理后才能排放，能防止水体污染，故不正确；B.工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放，能防止水体污染，故正确；C.农药、化肥的大量施用会造成水体污染，应该科学合理施用，不能禁止使用，故不正确。故选B；【小问3详解】A.进入贮水池中的海水，氯化钠质量不变，故错误；B.在蒸发池中，水的质量逐渐减少，氯化钠的质量不变，故错误；C.海水晒盐利用的主要原理是蒸发结晶，随着海水中水分的不断蒸发，氯化钠会以晶体的形式析出，故母液中的氯化钠溶液达到饱和状态，故正确。故选C；【小问4详解】①配制50g10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：50g×10%=5g；②用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤为计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签，即顺序为bacd；③解：设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50g×10%=（50g+x）×5%，x=50g【小问5详解】①氧气不易溶于水，氢气难溶于水，相同条件下，在水中溶解的氧气比氢气多，故电解水的时候，明明没有漏气，但氢气和氧气的体积比总是略大于2∶1；②电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成。19.某工厂的废气含有N2.CO、NO、CO2.SO2及粉尘，化学兴趣小组设计如下流程处理该废气（假设流程中每一步均完全反应）。查阅资料：①石灰浆为氢氧化钙的悬浊液；②SO2的化学性质与CO2相似，亚硫酸盐只有钾、钠、铵盐可溶于水。（1）沸腾炉中Fe2O3转化为Fe的反应___________（填“属于”或“不属于”）置换反应。（2）沉淀室吸收的气体是___________，生成的沉淀是___________。（3）吸收塔中，水从顶端喷淋注入，喷淋的目的是___________。若吸收塔内发生化合反应，则该反应的化学方程式为___________（写总反应，不写多步反应。配平可先设产物系数为1，其他观察法配平，然后扩大系数化为最简整数比）。【答案】（1）不属于（2）①.二氧化碳、二氧化硫②.碳酸钙、亚硫酸钙（3）①.增大反应物间的接触面积，提高吸收效率②.【解析】【小问1详解】沸腾炉中Fe2O3转化为Fe的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应物是两种化合物，不属于置换反应；小问2详解】氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水，沉淀室吸收的气体是二氧化碳、二氧化硫，生成的沉淀是碳酸钙、亚硫酸钙；【小问3详解】吸收塔中，水从顶端喷淋注入，喷淋的目的是增大反应物间的接触面积，提高吸收效率；若吸收塔内发生化合反应，该反应是一氧化氮、水和氧气反应生成硝酸，化学方程式为：。20.某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液，（如图所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaHCO3，NaOH，Na2CO3，NaCl中的一种，请你对该试剂作出猜想并进行实验探究