2026年高考甲卷理综化学真题及答案

2026年高考甲卷理综化学真题及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于电解质且能导电的是

A.蔗糖

B.酒精

C.硫酸钠溶液

D.硝酸钾固体答案：C

解析：

电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。硫酸钠溶液在水中完全电离为Na⁺和SO₄²⁻，可以导电，因此是电解质且能导电。而蔗糖和酒精是非电解质，不能导电；硝酸钾固体虽然属电解质，但由于未溶解，不能导电。2、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是

A.干冰、冰水混合物

B.氧气、液态氧

C.氯水、双氧水

D.粗盐、盐酸答案：D

解析：

粗盐是含有杂质的氯化钠，属于混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，也属于混合物，因此D选项错误。干冰（固态二氧化碳）是纯净物，冰水混合物中包含冰和水两种状态的水，也属于混合物，因此A选项错误。氧气和液态氧是同种物质的不同状态，都属于纯净物，B选项错误。3、下列关于离子反应的描述中，正确的是

A.所有离子反应的条件都是生成难溶物质

B.酸碱中和反应一定不会产生沉淀

C.溶液中能够发生离子反应的条件是生成沉淀、气体或弱电解质

D.溶液中发生的反应一定是离子反应答案：C

解析：

离子反应发生的条件通常包括生成气体、沉淀或弱电解质。酸碱中和反应可能生成弱电解质，如水，也可能生成沉淀，因此B错误；A错误，反应条件不只有生成沉淀；D错误，溶液中的某些反应可能是分子反应，如非电解质之间的反应。4、某同学在实验室中制取氧气，选用的反应是

A.高锰酸钾加热分解

B.过氧化氢溶液与二氧化锰催化分解

C.二氧化锰和氯酸钾混合加热

D.氯酸钾加热分解答案：B

解析：

实验室中制取氧气的常见方法是过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气，该反应条件简单、操作方便，因此正确答案是B。5、下列反应属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

C.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl答案：C

解析：

氧化还原反应是指反应中有元素的化合价发生变化。Zn的化合价由0变为+2，HCl中H的化合价由+1变为0，因此该反应属于氧化还原反应，其他选项中无化合价变化。6、在标准状况下，22.4LH₂的物质的量是

A.1mol

B.2mol

C.0.5mol

D.0.25mol答案：A

解析：

标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，因此22.4LH₂的物质的量是1mol。7、某元素原子的核电荷数为17，其原子核外电子数是

A.17

B.16

C.18

D.15答案：A

解析：

核电荷数等于原子核中的质子数，也等于核外电子数，因此该元素原子的核外电子数是17。8、下列各组物质中，不能共存的是

A.K₂SO₄和NaCl

B.Na₂CO₃和HCl

C.CuSO₄和NaOH

D.Na₂O和CO₂答案：B

解析：

Na₂CO₃和HCl会发生反应生成CO₂气体，不可能共存。9、下列关于化学反应速率的描述中，正确的是

A.反应速率与反应物浓度成反比

B.反应速率随温度升高而减小

C.使用催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率

D.增大压强对固体和液体反应速率没有影响答案：C

解析：

催化剂通过降低活化能减少反应的势垒，从而加快反应速率，C正确。A错误，浓度越高，反应速率越快；B错误，温度升高反应速率加快；D错误，增大压强会影响气体反应的速率，但对固体和液体反应速率无影响。10、下列关于溶液的说法中，正确的是

A.溶液一定是均匀的、稳定的、无色的

B.溶质的质量分数是指溶质质量与溶液体积之比

C.物质的溶解度与温度有关，但与压力无关

D.溶液中溶质的物质的量浓度与溶液的体积无关答案：C

解析：

溶解度指的是在一定温度下某种溶质在100g溶剂中能溶解的最大量，与温度有关，但与压力无关，只有气体的溶解度受压力影响。A错误，溶液不一定无色；B错误，质量分数是溶质质量与溶液质量之比；D错误，物质的量浓度与溶液体积有关。11、下列关于有机物的说法中，正确的是

A.烷烃只含有单键

B.醛的官能团是羟基

C.酯属于高分子化合物

D.蛋白质由氨基酸单体组成答案：D

解析：

蛋白质是由氨基酸通过肽键连接而成的高分子化合物，D正确。烷烃中碳原子之间为单键，A正确但不全面；醛的官能团是醛基（-CHO），B错误；酯不属于高分子化合物，C错误。12、下列关于乙醇的说法中，错误的是

A.乙醇是常见的醇类物质

B.乙醇与水可以互溶

C.乙醇在空气中燃烧生成CO₂和H₂O

D.乙醇的分子式为C₂H₅OH答案：D

解析：

乙醇的分子式应为C₂H₅OH或C₂H₅OH，均为正确表示。D选项书写正确，因此不属于错误选项。A、B、C均正确。13、下列关于金属Na的描述中，错误的是

A.Na在空气中燃烧生成Na₂O₂

B.Na与水反应生成NaOH、H₂和热量

C.Na是活泼金属，能置换出CuSO₄溶液中的Cu

D.Na在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族答案：C

解析：

钠在CuSO₄溶液中会发生置换反应生成Cu和Na₂SO₄，但钠与CuSO₄溶液反应时，首先与水反应生成NaOH和H₂，然后与Cu²⁺反应生成Cu，因此C选项描述不准确。A、B、D均正确。14、下列关于化学平衡的说法中，正确的是

A.化学平衡是不可逆的

B.化学平衡是动态平衡

C.增大压力会使平衡向体积增大的方向移动

D.升高温度会使吸热反应的平衡向逆反应方向移动答案：B

解析：

化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等、浓度保持不变的动态平衡，B正确。A错误，化学平衡是可逆反应的稳定状态；C错误，增大压力会使平衡向体积减小的方向移动；D错误，升高温度会使吸热反应的平衡向正反应方向移动。15、下列关于盐类水解的说法中，正确的是

A.盐的水解反应一定会使溶液呈酸性

B.盐的水解反应一定是吸热反应

C.强酸弱碱盐的水解使溶液呈酸性

D.弱酸强碱盐水解会使溶液呈碱性答案：C

解析：

强酸弱碱盐（如NH₄Cl）的水解生成H⁺，使溶液呈酸性；弱酸强碱盐（如Na₂CO₃）的水解生成OH⁻，使溶液呈碱性。因此C正确，D错误。A、B错误，盐的水解可能呈酸性、碱性或中性，且不一定吸热。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

某温度下，在密闭容器中发生反应：

N

已知初始时N2和H2物质的量分别为1mol和3mol，反应达到平衡时，生成NH3为0.2答案：

K解析：

初始浓度为：

[N2]=1V，[H2]=3V，[NH3]=0

反应中，生成NH3为0.2K

假设容积为1L，则：

K17、（12分）元素化合物综合题

将Na投入到CuSO₄溶液中，实验中观察到有无色气泡产生，同时有蓝色沉淀生成。请写出该反应的化学方程式，并说明反应的实质。答案：

2解析：

钠是活泼金属，能与水剧烈反应，生成NaOH、H₂和热量：

2

生成的NaOH又与CuSO₄发生复分解反应生成Cu(OH)₂沉淀：

C

因此总反应为：

2

该反应的实质是钠与水反应生成NaOH和H₂，随后NaOH与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂沉淀和Na₂SO₄。18、（11分）有机化学综合题

某有机物A的化学式为C₃H₆O₂，能与NaHCO₃反应生成CO₂气体，还能发生水解反应生成乙醇和乙酸。请写出A的结构简式，并说明其官能团。答案：

C

官能团：酯基（-COO-）解析：

该有机物与NaHCO₃反应说明其含有羧酸基团（-COOH）或酯基（-COO-），发生水解反应生成乙醇和乙酸，说明其为酯类化合物，结构简式为CH₃COOCH₂CH₃，官能团为酯基。19、（12分）化学实验题

实验室中需配制0.1mol/L的NaCl溶液100mL。请写出实验步骤，并说明操作中应注意的问题。答案：

实验步骤：

1.计算所需NaCl的质量：m=n⋅M=0.1⋅58.44=5.844 g

操作注意：

-称量时使用托盘天平，注意精度和避免吸湿

-溶解时可用水浴加热加快溶解

-转移溶液至容量瓶前需冷却至室温

-最后定容时应沿玻璃棒缓慢加入水至刻度线解析：

配制一定物质的量浓度的溶液需准确称取所需质量的溶质，并用蒸馏水定容至指定体积。实验中要注意避免NaCl吸湿