云南省玉溪市红塔区普通高中2022学年高三冲刺模拟化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处〃o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.1,2—二苯乙烯（C^CH-CHY^）具有抗老年痴呆、抗癌等功能，下列关于该有机物的说法不正确的是

A.难溶于水

B.不能使高镒酸钾稀溶液褪色

C.分子中所有原子可能共平面

D.可以发生加成聚合反应

2.下列生产过程属于物理变化的是（）

A.煤炭干镭B.煤炭液化C.石油裂化D.石油分储

3.如图所示是一种以液态肿（N2H°为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解

质的工作温度高达700-900℃时，-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列

说法正确的是（）

A.电池内的。2-由电极甲移向电极乙

B.电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2O

C.当甲电极上有ImolN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO2参与反应

D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

4.已知CH4(g)+2O2(g)->CO2(g)+2H2O(g)AH==-Qi；

2H2(g)+O2(g)-2出0值)AH==-Q2；

H2O(g)^H2O(I)AH==-Q3

常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+IOQ3C.4QI+2Q2D.4QI+0.5Q2+9Q3

5.为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4CIO4是火箭的固体燃料，发生反应为

210℃

；

2NH4CIO4=------N2t+C12T+2O2t+4H2O,NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.1molNH4CIO4溶于水含NHJ和C1O4-离子数均为NA

B.产生6.4g(h反应转移的电子总数为L4NA

C.反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为3:1

D.0.5molNH4c104分解产生的气体体积为44.8L

6.下列实验合理的是()

A.证明非金属性C1>C>

B.制备少量氧气C.除去CL中的HC1D.吸收氨气，并防止倒吸

Si

A.AC.CD.D

7.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.常温常压下，11.2LSO2含有的氧原子数小于NA

B.0.1molNazCh和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4/VA

C.10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA

D.100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是（）.01刈

8.下列说法正确的是

A.煤的干储和石油的分馆都是化学变化

B.漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物

C.纯碱、明矶和干冰都是电解质

D.乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置后分液

9.用光洁的的丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是（）

A.只含Na+B.可能含有Na+,可能还含有K+

C.既含有Na+,又含有K+D.一定含Na+,可能含有K+

10.下列有关化学用语使用正确的是

A.T原子可以表示为:HB.氧氯酸的结构式是:H-N三C

C.氧离子的结构示意图：D.比例模型CQ可以表示CO2或SiCh

11.溶液A中可能含有如下离子：Na+、NH：、Ba2+>Mg2+、SO：、SO：、C「、OH»某同学设计并完成了

如下的实验:

下列说法正确的是

A.气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B.溶液A中一定存在NH：、SO：、SO：,可能存在Na+

C.溶液A中一定存在NH：、Mg2+、SO1、SO；,可能存在C「

D.溶液A中可能存在C「，且c（Na+）..0.20mol-L?

12.某兴趣小组称取2.500g胆矶晶体逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量（m）得到如图所示的实

验结果示意图。下列分析正确的是

2.500

-12J40

-'1.780

258

A.结晶水分子与硫酸铜结合的能力完全相同

B.每个结晶水分子与硫酸铜结合的能力都不相同

C.可能存在三种不同的硫酸铜结晶水合物

D.加热过程中结晶水分子逐个失去

13.（实验中学2022模拟检测）部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是

共价键C-Cc=cc^c

键长(nm)0.1540.1340.120

键能(kJ/mol)347612838

A.0.154nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nm

B.C=O键键能＞C-O键键能

C.乙烯的沸点高于乙烷

D.烯燃比燃烧更易与滨加成

14.2017年9月25日，化学权威杂志《化学世界》、著名预测博客等预测太阳能电池材料一钙钛矿材料可能获得2017

年诺贝尔化学奖。钛酸钙(CaTiCh)材料制备原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2t«下列有关判断不正确的是

A.上述反应是氧化还原反应B.TiCh和CO2属于酸性氧化物

C.CaTiCh属于含氧酸盐D.CaCO3属于强电解质

15.下列实验方案不能达到实验目的的是()

浸透石蜻油

的『淡棉

浜水

D

A.图A装置Cu和稀硝酸制取NO

B.图B装置实验室制备CL

C.图C装置实验室制取乙酸乙酯

D.图D装置若滨水褪色则证明石蜡油分解产生不饱和烧

16.在2022年9月25日，北京大兴国际机场正式投运。下列说法不正确的是

A.机场航站楼使用的玻璃为无机非金属材料

B.机场航站楼使用的隔震支座由橡胶和钢板相互粘结而成，属于新型无机材料

C.机场航站楼采用的钢铁属于合金材料

D.机场高速采用了新型自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构所造成的破坏

17.实行垃圾分类，关系到广大人民群众的生活环境，关系到节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。下

列垃圾属于不可回收垃圾的是

A.旧报纸B.香烟头C.废金属D.饮料瓶

18.下列指定反应的离子方程式正确的是

2+2

A.用Na2c溶液处理水垢中的CaSO4：Ca+CO3=CaCO3；

B.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H++NO3=Ag++NOT+2H2。

C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：A12O3+2OH-=2A1O2+H2O

+

D.工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NHyH2O+SO2=NH4+HSO3

19.(衡水中学2022模拟检测)室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200moi/LNaY溶液，溶液中水的电离

程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是

已知：K(HY)=5.0xl011

A.可选取酚猷作为滴定指示剂B.M点溶液的pH>7

C.图中Q点水的电离程度最小，Kw<1014D.M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)

20.常温下，向20.00mL0.1mol・Lr氨水中滴入O.lmo卜L"盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数［Jgc水(H+)］与所

加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是()

A.常温下，Kb(NHyH2O)约为1x10-3

B.b=20.00

C.R、Q两点对应溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加盐酸体积相等

21.2022年12月17日，我国国产航母——山东舰正式列装服役。下列用于制造该舰的材料属于无机非金属材料的是

A.舰身无磁银铭钛合金钢B.甲板耐磨SiC涂层

C.舰载机起飞挡焰板铝合金D.舰底含硅有机涂层

,V

22.常温下，浓度均为0.1mol/L体积均为V。的HA、HB溶液分别加水稀释至体积为V的溶液。稀释过程中,pH与1gh

*0

的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A.pH随1gJ的变化始终满足直线关系

*0

B.溶液中水的电离程度：a>b>c

C.该温度下，Ka(HB)sU0r

D.分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，c(A-)=c(B-)

二、非选择题(共84分)

23、(14分)(华中师大附中2022模拟检测)聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液

晶、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下(部分反应条件略去)。

已知:

「软°叼"软‘OOH

ikQ-NOz氏/HCl.©-NHz

QQ

iikCH3coOH■星生►例。)00电-R+CMCOOIKR代表爆基)

CH4o

(1)A所含官能团的名称是o

(2)①反应的化学方程式是。

(3)②反应的反应类型是o

(4)I的分子式为C9W2O2N2,I的结构简式是。

(5)K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是o

(6)1molM与足量的NaHCCh溶液反应生成4molCO2,M的结构简式是

(7)P的结构简式是。

24、(12分)富马酸福莫特罗作为特效哮喘治疗药物被临床广泛应用。化合物I是合成富马酸福莫特罗的重要中间体,

其合成路线如图所示：

oNaBH4,K,CO,

已知：I、Az,

RCH,OH

Fe

n、R(-NO2.“ci-R1-NH2;

请回答下列问题:

(DA中所含官能团的名称为

(2)反应②的反应类型为,反应④的化学方程式为

(3)H的结构简式为。

(4)下列关于I的说法正确的是(填选项字母)。

A.能发生银镜反应B.含有3个手性碳原子C.能发生消去反应D.不含有肽键

(5)A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，可与FeCh溶液发生显色反应，苯环上只有

两个取代基且处于对位，则Q的结构简式为一(任写一种)，区分A和Q可选用的仪器是一(填选项字母)。

a.元素分析仪b.红外光谱仪c.核磁共振波谱仪

CH；COO

(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮、苯胺和醋酸为原料(其他试剂任选)，制备的合

成路线：.

25、(12分)一氯甲烷(CH3C1)一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCL等有机

浓剂。

(1)甲组同学在实验室用装置A模拟催化法制备一氯甲烷并检验CH3cl的稳定性。

①装置A中仪器a的名称为,a瓶中发生反应的化学方程式为

②实验室干燥ZnCl2晶体制备无水ZnCh的方法是»

⑵为探究CH3CI与CW分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CH3cl能被酸性KMnCh溶液氧化。

①为达到实验目的，上面装置图中装置连接的合理顺序为A

②装置中水的主要作用是o

③若实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为.

(3)丙组同学选用A装置设计实验探究甲醇的转化率。取6.4g甲醇与足量的浓盐酸充分反应，将收集到的CH3a气体

在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的VimL、cimol・L」NaOH溶液充分吸收。现以甲基橙作指示剂，用c2moi

盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸。(已知：2cH3CI+3O2-2CO2+2H2O+2HC1)

①滴定终点的现象为

②该反应甲醇的转化率为。(用含有V、c的式子表示)

26、(10分)实验室以电镀废渣(O2O3、CuO>FezCh及CaO)为原料制取铜粉和KzC。。?的主要流程如下:

硫酸适量Na?S溶液氨水O,H,O2SO,

电镀废渣

残渣滤液一►------Cr(OH),、Fe(OH),—►---------►K^CnO,

(1)“酸浸”时，用硫酸而不用盐酸，这是因为(从浸取产物的溶解性考虑)。

(2)“制铜氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液时，采用8moi氨水，适量30%H2O2,并通入。2,控制温度为55

温度不宜过高，这是因为o

(3)“沉CuNH4so3”时可用如下装置(夹持、加热仪器略)：

①制取S02的化学方程式为。

②“沉CuNH4so3”时，反应液需控制在45℃,合适的加热方式是。

③反应完成的实验现象是O

(4)设计以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物为原料，制取MCrzCh的实验方案：将Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入烧

杯中，加适量的水调成浆状，,冰水洗涤及干燥。

(已知：①碱性条件下，KWh可将+3价的Cr氧化为CMV-；酸性条件下，H2O2可将+6价的Cr还原为+3价的Cr；

+6价的Cr在溶液pH<5时，主要以52。72-的形式存在；在pH>7时，主要以CMl？-的形式存在。

②部分物质溶解度曲线如图所示：

一-

0，80

601

=8'40*

2。20一

)

回一

胡

二

一

遂

巡

J

二

OO

lto

③实验中必须使用的试剂：KOH溶液、10%氏。2溶液、稀盐酸)

27、(12分)CCLCHO是一种药物合成的中间体，可通过CH3cH2OH+4CL—CCbCHO+5HCl进行制备。制备时可

能发生的副反应为C2H50H+HC1^C2H5C1+H2O>CCI3CHO+HCIO—CChCOOH+HCL合成该有机物的实验装置

示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：

C2H50HCCI3CHOCCI3COOHc2H5cl

焙点/℃-114.1-57.558-138.7

沸点/℃78.397.819812.3

溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水、可溶于乙醇

(DA中恒压漏斗的作用是;A装置中发生反应的化学方程式为

(2)装置B的作用是一；装置F在吸收气体时，为什么可以防止液体发生倒吸现象

(3)装置E中的温度计要控制在70℃,三口烧瓶采用的最佳加热方式是»如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷

凝效果，冷水应该从(填"a”或"b”)口通入。实验使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是o

(4)实验中装置C中的试剂是饱和食盐水，装置中D的试剂是浓H2s04。如果不使用D装置，产品中会存在较多的杂

质(填化学式)。除去这些杂质最合适实验方法是»

(5)利用碘量法可测定产品的纯度，反应原理如下:

CChCHO+NaOH^CHCh+HCOONa

HCOONa+l2=HI+NaI+CO2

L+2Na2s2Ch=2NaI+Na2s◎

称取该实验制备的产品5.00g,配成100.00mL溶液，取其中10.00mL,调节溶液为合适的pH后，加入30.00mL0.100

mol・L”的碘标准液，用0100mol•1/的Na2s2O3溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na2s2O3溶液平均体积为20.00

mL,则该次实验所得产品纯度为o

28、(14分)研究氮及其化合物对化工生产有重要意义。

（1）已知:

①N2（g）+O2（g）=2NO（g）A//i

②2NH3（g）^-N2（g）+3H2（g）A//2

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）

则热化学方程式：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）AH=（用△外,A”3表示）。

（2）在2L密闭绝热容器中，投入4m0IN2和6m0IH2,在一定条件下生成NH3,测得不同温度下，平衡时N%的物质

的量数据如下表：

温度/KTtTtTr.

n(NH3)/mol3.63.22.82.0

①下列能说明该反应已达到平衡状态的是o

A.3V正（H2）=2vi2（NH3）

B.容器内气体压强不变

C.混合气体的密度不变

D.混合气的温度保持不变

②温度Ti（填“>”〈”或“="）Tjo

③在T』温度下，达到平衡时Ni的转化率为o

（3）N2O4为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NCh转换的热化学方程式为N2O«g）=2NO2（g）&H.上述反应中，正

反应速率V正=k/p（N2（）4）,逆反应速率V逆=kirp2（NO2）,其中k正、k逆为速率常数，则该反应的化学平衡常数Kp为一

（以女正、k逆表示）。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解（温度298K、压强UOkPa）,已知该条件下k逆

2ll1

=5xl0kPa-s,当N2O4分解10%时,vffl=kPas.

（4）以连二亚硫酸盐（S2O4*）为还原剂脱除烟气中的NO,并通过电解再生，装置如图。阴极的电极反应式为,

电解槽中的隔膜为（填“阳”或“阴”）离子交换膜。每处理ImolNO,电路中通过电子的物质的量为»

气体出u

29、(10分)王帅博士同美国加州大学伯克利分校化工系EnriqueIglesia教授在金属氧化物催化剂表面羟醛缩合反应

机理方面的合作研究取得新进展。如图是臻基化合物的自缩合和交叉缩合途径：

回答下列问题:

⑴基态O原子核外有种不同运动状态的电子，与O元素同周期第一电离能大于O的主族元素有

(填元素符号)。

(2)HCHO和H2O都参与上述转化。HCHO分子的空间构型是,三聚甲醛的结构如图所示，三聚甲醛中C原

子的杂化方式为«

(3)H2O能形成多种配位化合物。科研人员通过X射线推测胆矶中既含有配位键，又含有氢键。结构如图所示。胆帆的

化学式用配位化合物的形式可表示为—,Imol胆研所含。键的数目为NA.

（4）TiO2是上述转化的催化剂，CaTiCh是制取TiO2的一种原料，其晶胞结构如图所示。在CaTiCh晶体中，与某个钛

离子距离最近且相等的其他钛离子共有个，设该化合物的式量为M,密度为ag/cn?,阿伏加德罗常数为NA,

则晶体中钙离子与钛离子之间的最短距离为cm。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【答案解析】

A.所有的碳氢化合物均难溶于水，A项正确；

B.该物质分子结构中含有碳碳双键，可以使高镒酸钾溶液褪色，B项错误；

C.乙烯和苯都是平面型分子，当苯环与碳碳双键之间的单键旋转到特定位置时，可以共平面，所以分子中所有原子

可能共平面，C项正确；

D.该物质分子中含有碳碳双键，故可以发生加聚反应，D项正确；

答案选B。

2、D

【答案解析】

A.煤干像是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故A错误；

B.煤炭液化是利用化学反应将煤炭转变为液态燃料的过程，故B错误;

C.石油裂化的目的是将长链的烷短裂解后得到短链的轻质液体燃料烯短，是化学变化，故c错误；

D.石油分储是利用沸点的不同将其中的组分分离开来，没有新物质生成，为物理变化，故D正确。

故选：D。

【答案点睛】

注意变化中是有无新物质生成：无新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化。

3、C

【答案解析】

2

该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+2O-4e=N2T+2H2O,故电极甲作负极，电极

乙作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：02+49=203,电池总反应为：N2H4+O2=N2f+2H20,结

合离子的移动方向、电子的方向分析解答。

【题目详解】

A.放电时，阴离子向负极移动，即。2-由电极乙移向电极甲，A项错误；

B.反应生成物均为无毒无害的物质，负极上反应生成氮气，则电池总反应为N2H4+Ch=N2f+2H20,B项错误；

C.由电池总反应为N2H4+O2=N2T+2H2。可知，当甲电极上有ImolN2H4消耗时，乙电极上有ImoKh被还原，所以标

况下乙电极上有22.4LO2参与反应，C项正确；

D.电池外电路的电子从电源的负极流向正极，即由电极甲移向电极乙，D项错误；

答案选C。

4、D

【答案解析】

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-Ql；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-Q2；H2O(g)^H2O(1)AH=-Q3；根据盖斯

定律①+2x③得CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-QI-2QJ;根据盖斯定律②+2、③得

2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴AH=Q2-2Q3,标准状况下，112L体积比为4:1的甲烷和氏的混合气体的物质的量为

12)4

=…--=5mol,故甲烷的物质的量为5moix—=4moL完全燃烧生成液体水放出的热量为

22.4L/mol5

4moi

(Q.+2Q)x——-=4(QI+2Q),氢气的物质的量为5moL4moi=lmoL完全燃烧生成液体水放出的热量为

3\rnol3

\mol一

(Q2+2Q3)X--------=0.5(Q2+2Q3),故甲烷、氢气完全燃烧，放出的热量为:4(Q1+2Q3)+0.5(Q2+2Q3)=4Q1+0.5Q2+9Q3,

2mol

故选D。

答案：D。

【答案点睛】

先根据混合气体的物质的量结合体积分数计算甲烷、氢气各自物质的量，再根据盖斯定律，利用已知的三个热化学反

应方程式进行计算甲烷、氢气完全燃烧生成液体水和二氧化碳的反应热。

5、B

【答案解析】

A.钱根离子水解，浓度减小，贝!IlmolNH4c1O」溶于水含C1O4-离子数为NA,含NH4+离子数小于NA,故A错误；

B.产生6.4g即OZmolCh,同时生成O.lmolCh,Cl元素化合价由+7价降低到0价，转移的电子总数为1.4NA,故B正

确；

C.O、N元素化合价升高,N2、02为氧化产物，C1元素的化合价降低,CL为还原产物，则反应中还原产物分子数与氧化

产物分子总数之比为1:3,故C错误；

D.没有说明是否是标准状况下，无法计算0.5molNH4CK>4分解产生的气体体积，故D错误；

故选：B«

6,D

【答案解析】

A.盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，因此不能通过盐酸的酸性大于碳酸的酸性比较。与C的非金属性强弱，同时盐

酸易挥发，与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，干扰二氧化碳、水与硅酸钠的反应，因此图中装置不能说明碳酸的酸性大于

硅酸的酸性，则不能比较C与Si的非金属性强弱，故A错误；

B.过氧化钠为粉末固体，隔板不能使固体与液体分离，关闭止水夹，不能使反应随时停止，图中装置不合理，故B错

误；

C.碳酸氢钠与氯化氢会发生反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，应用饱和食盐水，故C错误；

D.四氯化碳的密度比水大，不溶于水，可使气体与水隔离，从而可防止倒吸，故D正确；

故选D。

【答案点睛】

A项是学生们的易错点，其中盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，因此不能通过盐酸的酸性大于碳酸的酸性比较C1与C

的非金属性强弱，应用高氯酸；同时盐酸易挥发，能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，会干扰二氧化碳、水与硅酸钠的反

应，因此图中装置不能说明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，则不能比较C与Si的非金属性强弱。

7、A

【答案解析】

A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,故11.2L二氧化硫的物质的量小于0.5mol,则含有的氧原子个数小

于NA,故A正确；

B.由Na2(h的电子式为Na一匚O：O：Na+,NazO的电子式为Na+匚O：了-Na」可知，1molNazO中

含3moi离子，1molNazCh中含3moi离子，则0.1molNazO和NazCh混合物中离子为0.3mol,即含有的阴、阳离子

总数是0.3NA,故B错误；

C.H2O2溶液中，除了H2O2,水也含氢原子，故10g质量分数为34%的H2O2溶液中溶质的质量10gx34%=3.4g,物

质的量〃=色='71=0/moL一个过氧化氢分子中含有两个氢原子，Imol过氧化氢分子中含有2moi氢原子，O.lmol

M34g

过氧化氢分子中含有0.2mol氢原子，0.2mol氢原子个数等于0.2NA,水也含氢原子，氢原子的个数大于0.2NA,故C

错误；

D.醋酸为弱酸，在水中不完全电离，100mL0.1mol/L醋酸的物质的量”cV=0.1mol/Lx0.1L=0.01mol,含有的醋酸

分子数小于O.OINA,故D错误；

答案选A。

【答案点睛】

计算粒子数时，需要先计算出物质的量，再看一个分子中有多少个原子，可以计算出原子的数目。

8、B

【答案解析】

A、石油的分储是物理变化而煤的干储是化学变化，选项A错误；

A、漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙构成的，是混合物；水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物；碱石灰是氧化钙和氢氧

化钠的混合物，选项B正确；

C、纯碱是碳酸钠属于盐类，是电解质；明帆是硫酸铝钾属于盐，是电解质；干冰是固态的二氧化碳，属于非电解质，

选项C错误；

D、乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置后分液，选项D错误。

答案选B。

9、D

【答案解析】

钠元素的焰色是黄色，钾元素的焰色是紫色，但观察钾元素的焰色时要透过蓝色钻玻璃，以滤去钠元素的黄光的干扰。

做焰色反应实验时，直接观察时看到火焰呈黄色，说明肯定含有Na+,不能判断K+的存在与否，故D是正确的。

故选D。

10、A

【答案解析】

A.T原子为氢元素的同位素，质子数为1,中子数为2,可以表示为;H,故A正确；

B.氧氯酸是共价化合物，但所给结构式中没有氯元素，故B错误；

C.氧原子的质子数为8,氧离子的结构示意图为。)),故C错误；

D.CO2为分子晶体，碳原子的相对体积较大，应该用•••表示，而SiO2为原子晶体，不存在SiCh分子，故D错误;

答案选A。

11、D

【答案解析】

溶液A中滴加过量BaCL溶液所得沉淀B溶解于稀盐酸，部分溶解，并得到沉淀D为BaSCh,物质的量是O.OlmoL

溶解的为BaS(h,质量为2.17g,物质的量为O.Olmol,由此推断原溶液中含有SCh?-和SO3〉,物质的量均为O.Olmol；

2+2+

排除原溶液中含有Ba；滤液C中加入足量NaOH溶液,无沉淀可知溶液中无Mg,有气体放出，可知溶液中有NH4\

根据生成氨气448mL,可知溶液中NH4+的物质的量为0.02mol；溶液是电中性的，根据电荷守恒可知，溶液中一定还

含有Na+,其物质的量为0.02moL可能还含有Ch

【题目详解】

A.气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；

B.由分析可知，溶液A中一定存在Na+,B错误；

C.由分析可知，溶液A中一定不存在Mg2+,C错误；

D.由分析可知，溶液A中不存在C「时Na+物质的量为0.02mol,若溶液A中存在CF,Na+物质的量大于0.02moL

即c(Na+)＞0.20mol-L-1,D正确；

故答案选Do

12、C

【答案解析】

胆矶(CuSO「5H2O)的分子量为250,如果失去1个水分子，则剩下晶体质量232g,失去2个水分子，则剩下晶体质量

214g,如果失去3个水分子，则剩下晶体质量196g,如果失去4个水分子，则剩下晶体质量178g,如果失去5个水分

子，则剩下晶体质量160g,由图可知明显不是同时失去，而是分三阶段失水，102℃时失去2个水分子，115C时，又

失去2个水分子，258℃时失去1个水分子，则：

A.因为固体质量是分三次降低的，而三次温度变化值不同，所以失去结晶水克服的作用力大小不同，则结晶水分子

与硫酸铜结合的能力不完全相同，故A错误；

B.由上述分析可知，硫酸铜晶体分三次失去结晶水，同一次失去的结晶水与硫酸铜结合的能力相同，故B错误；

C.因为固体质量是分三次降低的，所以晶体中的水分子所处化学环境可以分为3种，故C正确；

D.由图可知明显不是逐个失去，而是分三阶段失水，第一次失去2个，第二次失去2个，第三次失去1个，故D错

误；

故答案选Co

13、C

【答案解析】

A.苯中的化学键键长介于碳碳单键与碳碳双键之间，所以0.154nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nm,故A正确；

B.单键的键能小于双键的键能，则C=O键键能＞C-O键键能，故B正确；

C.乙烷的相对分子质量大于乙烯，则乙烷的沸点高于乙烯，故C错误;

D.双键键能小于三键，更易断裂，所以乙烯更易发生加成反应，则烯克比焕烧更易与漠加成，故D正确；

答案选C。

【答案点睛】

D项为易错点，由于焕炫和烯烧都容易发生加成反应，比较反应的难易时，可以根据化学键的强弱来分析，化学键强

度越小，越容易断裂，更容易发生反应。

14、A

【答案解析】

A、CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2t,反应中没有化合价变化，是非氧化还原反应，故A错误；B、TiCh和CCh均能与

碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，故B正确；C、CaTiO3=Ca2++TiO32-,CaTKh由含氧酸根和钙离子构成，

属于含氧酸盐，故C正确；D、CaCCh虽然难溶，但溶于水的部分全部电离，属于强电解质，故D正确；故选A。

15、C

【答案解析】

A.Cu和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能够用排水法收集，可制取NO,故A正确：

B.高镒酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气密度大于空气，氯气有毒，尾气需要用氢氧化钠溶液吸收，可以制备氯气,

故B正确；

C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故C错误：

D.不饱和烧能和泼水发生加成反应而使溟水褪色。该实验产生的气体能使滨水褪色，说明石蜡油分解生成不饱和烧,

故D正确；

答案选C。

16、B

【答案解析】

A.玻璃的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A正确；

B.橡胶属于有机高分子材料，钢板属于合金材料，它们都不属于新型无机材料，B不正确；

C.钢铁是铁碳的合金，属于合金材料，C正确

D.常规融雪剂主要成分为氯化镁等，会腐蚀水泥路面和桥梁，新型自融冰雪路面技术可减少对路面及桥梁的影响，D

正确；

故选B。

17.(xx第一中学2022模拟检测)B

【答案解析】

A.旧报纸主要成分是纤维素，可以回收制成再生纸张而被利用，属于可回收垃圾，A不符合题意；

B.香烟头中主要含有有机的化合物，且含有大量的有害物质，属于不可回收的垃圾，B符合题意；

C.废金属经过熔化，可以重新制成各种金属制品，属于可回收垃圾，C不符合题意；

D.饮料瓶主要成分为玻璃、塑料、金属，经回收可再重新制成各种有益物质，因此属于可回收垃圾，D不符合题意；

故合理选项是B.

18、C

【答案解析】

2

A.用Na2cCh溶液处理水垢中的CaSO4,水垢是难溶物，离子反应中不能拆，正确的离子反应：CaSO4+CO3-CaCO3+

SO42-,故A错误；

B.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，电子转移不守恒，电荷不守恒，正确的离子反应：

3Ag+4H++NOf=3Ag++NOT+2H2。，故B错误；

C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜，是氢氧化钠与氧化铝反应，离子方程为：AhO3+2OH=2AlO2+H2O,故

C正确；

D.工业上用过量氨水吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钱，正确的离子方程式为：2NH3+SO2+H2O2NH4++SO32-,故

D错误；

答案选C。

19、B

【答案解析】A.滴定终点溶液显酸性，故可选取甲基橙作为滴定指示剂，A不正确；B.M点溶液中，c(NaY)=c(HY),

n+11

因为K(HY)=5.0xl0,所以c(Y-)«c(HY),代入HY的电离常数表达式可得，ka=c^H)=5.0xl0,所以，pH>7,B

正确；C.由图可知，Q点水的电离程度最小，Kw=10-H,c不正确；D.M点，由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y-),

D不正确。本题选B。

20、B

【答案解析】

A.常温下，未加盐酸的氨水的-Ige水(H+)=1L则该溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=l(Tiimol/L,溶液中

10-14c(NH：)c(0H[10-3X]()-3

35

c(OH)=--mol/L=10-mol/L,c(NH3・H2。户O.lmol/L,Kb(NH3*H2O)=-i-~~~J=-----------=lxl0,A错

10-3C(NH3-H2O)0.1

误；

B.当Jgc水(H+)最小时，HC1与氨水恰好完全反应，所以b点NaOH溶液体积为20.00mL,B正确；

C.N点水电离出的H+浓度最大，溶液呈中性，R点碱过量，溶液呈碱性。Q点溶质为HC1和NHKL溶液呈酸性，C

错误；

D.R点氨水略过量，R—N加HC1消耗一水合氨，促进水的电离；N-Q加HCL酸过量，抑制水的的电离，所以R

到N、N到Q所加盐酸体积不相等，D错误；

故合理选项是Bo

21、B

【答案解析】

无机非金属材料，是除金属材料、高分子材料以外的所有材料的总称。它是由硅酸盐、铝酸盐、硼酸盐、磷酸盐、褚

酸盐等原料和(或)氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、卤化物等原料经一定的工艺制备而成的材料,

由此判断。

【题目详解】

A.舰身无磁银铭钛合金钢属于金属材料中的合金，故A错误；

B.甲板耐磨SiC涂层属于无机非金属材料，故B正确；

C.舰载机起飞挡焰板铝合金属于金属材料中的合金，故C错误；

D.有机硅，即有机硅化合物，是指含有Si-C键、且至少有一个有机基是直接与硅原子相连的化合物，习惯上也常把

那些通过氧、硫、氮等使有机基与硅原子相连接的化合物也当作有机硅化合物，不属于无机非金属材料，属于有机材

料，故D错误;

答案选B。

【答案点睛】

解本题的关键是知道什么是无机非金属材料，无机非金属材料，是除金属材料、高分子材料以外的所有材料的总称。

22、C

【答案解析】

从图中可以看出，O.lmol/LHA的pH=LHA为强酸；O.lmol/LHA的pH在3〜4之间，HB为弱酸。

【题目详解】

A.起初pH随怛J的变化满足直线关系，当pH接近7时出现拐点，且直线与横轴基本平行，A不正确；

B.溶液的酸性越强，对水电离的抑制作用越大，水的电离程度越小，由图中可以看出，溶液中c(H+)：c>a>b,所以

水的电离程度：b>a>c,B不正确；

in-4xlO'4

C.在a点，c(H+)=c(B>10-4mol/L,c(HB)=0.01mol/L,该温度下，Ka(HB)=-------------a：10-6,C正确；

0.01-10-4

D.分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，HB中加入NaOH的体积小，所以c(A-)>c(B),

D不正确；

故选C。

二、非选择题(共84分)

23、碳碳双键COOH+c2H50H者等3-COOJ压+m0取代反应(硝化反应)

HN—NII,

2飞Jab-jQj-ah+2CH3CI-CC，，

,^-fY,+2HCl

COOC2II5

HOOCCOOH

HOOCCOOH

COOC2II5

【答案解析】

根据合成路线可知，A为乙烯，与水加成生成乙醇，B为乙醇；D为甲苯，氧化后生成苯甲酸，E为苯甲酸；乙醇与

苯甲酸反应生成苯甲酸乙酯和水，F为苯甲酸乙酯；根据聚酰亚胺的结构简式可知，N原子在苯环的间位，则F与硝

D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，则2个甲基在间位，K为:M分子中含有10个C原子,

聚酰亚胺的结构简式中苯环上碳原子的位置，则L为被氧化生成M,M为

HWC-^^^COOH

【题目详解】

（1）分析可知，A为乙烯，含有的官能团为碳碳双键;

（2）反应①为乙醇与苯甲酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应，方程式为