高考化学二轮复习 专题十二 化学实验基础练习（含解析）-人教版高三化学试题

专题十二化学实验基础一、单项选择题1.(2019山东聊城一模)下列实验室制取乙烯、除杂质、性质检验、收集的装置正确的是()答案C乙醇制取乙烯需控制反应混合液的温度为170℃,故温度计的水银球应插入液面下,A项错误;实验室制取乙烯时会产生杂质SO2,乙烯与SO2均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,应用NaOH溶液除SO2杂质,B项错误;乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,可检验乙烯的性质,C项正确;乙烯的密度和空气的相近,不能用排空气法收集,D项错误。2.(2019山东济南期末)某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO,已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示:下列说法正确的是()A.实验开始时,先点燃酒精灯,后打开活塞KB.b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液C.装置e的作用是收集一氧化碳气体D.用上述装置(另选试剂)可以制备氢气并探究其还原性答案D探究CO2和锌粒反应是否生成CO,a装置是二氧化碳气体发生装置,生成的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气,通过b中饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢,c中浓硫酸除去水蒸气,通过d加热使CO2和锌发生反应,生成的气体通过装置e分离二氧化碳和一氧化碳,一氧化碳进入装置f中使银氨溶液产生黑色固体,验证一氧化碳的存在。实验开始时,装置内含有空气,若先点燃酒精灯,锌与空气中的O2反应生成ZnO,所以应该先打开活塞K,使CO2充满整个装置后再点燃酒精灯,A项错误。根据以上分析可知b中试剂为饱和碳酸氢钠溶液,用来除去杂质氯化氢;c中试剂为浓硫酸,用来干燥CO2气体;f中试剂为银氨溶液,验证一氧化碳的存在,B项错误。装置e的作用是分离二氧化碳与一氧化碳的混合气体,C项错误。在实验室中用稀盐酸与Zn粒反应制取氢气,反应不需要加热,因此可以使用启普发生器制取H2,然后用饱和食盐水或水除HCl杂质,用浓硫酸干燥氢气,再通过盛有CuO的干燥管来验证H2的还原性,e作安全瓶,可以防止倒吸现象的发生,氢气是可燃性气体,排放时要进行尾气处理,D项正确。3.(2019河南开封一模)下列有关实验操作,说法正确的是()A.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低B.用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水,选用酚酞作指示剂的结果比甲基橙更准确C.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却D.测定中和热时,应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌,记录最高温度答案D配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶中有少量的水不会干扰实验结果,故A错误;用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水,滴定终点显酸性,利用酚酞作指示剂误差大,应选甲基橙作指示剂,故B错误;加热后的坩埚须在干燥器中冷却,再称量,故C错误;测定中和热实验的关键是保温工作,应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌,记录最高温度,故D正确。4.(2019河南平顶山一模)文献报道,H2能还原FeCl2。某学习小组设计实验探究“文献”的真实性,下列各步实验装置错误的是()答案C氢气还原氯化亚铁生成铁、氯化氢,检验氯化氢是否存在可以确认氢气是否能还原氯化亚铁。A装置用于制备氢气;B装置用于还原氯化亚铁;C装置用于检验氯化氢,因为氯化氢极易溶于水,必须采用防倒吸装置;D装置用于干燥气体。5.(2019山东泰安一模)某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法,其中正确的是()A.甲装置:可用来除去CO气体中的CO2气体B.乙装置:可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C.丙装置:可用于实验室制备乙酸乙酯D.丁装置:可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱答案C洗气时应长进短出,A项错误;小试管中应装NaHCO3,外面大试管装Na2CO3,NaHCO3易分解而Na2CO3不易分解,说明Na2CO3稳定性强,B项错误;可以用丙装置制备乙酸乙酯,C项正确;生成的CO2中有HCl气体,最终烧杯中生成的H2SiO3沉淀也可能是盐酸与Na2SiO3反应而得,不能比较碳酸与硅酸的酸性强弱,D项错误。二、不定项选择题6.用如图装置进行实验,将液体A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是()A.若A为浓盐酸,B为KMnO4晶体,C中盛有紫色石蕊溶液,则C中溶液最终呈无色B.实验仪器D可以起到防止液体倒吸的作用C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,则C中溶液先产生白色沉淀,然后沉淀又溶解D.若A为浓H2SO4,B为Cu,C中盛有澄清石灰水,则C中溶液变浑浊答案AB若A为浓盐酸,B为KMnO4晶体,二者反应生成氯气,把氯气通入紫色石蕊溶液中,氯气与水反应生成HCl和HClO,HCl使紫色石蕊溶液变红,HClO具有漂白性,使溶液褪色,C中溶液最终呈无色,A正确;球形干燥管D的中间部分较粗,盛放液体的量较多,倒吸的液体靠自身重力回落,因此可以防止液体倒吸,B正确;若A为浓氨水,B为生石灰,滴入后产生氨气,氨气溶于AlCl3溶液中反应生成氢氧化铝沉淀,但氢氧化铝不溶于弱碱,所以C中产生的白色沉淀不溶解,C错误;若A为浓H2SO4,B为Cu,反应需要加热才能发生,如果不加热,则没有二氧化硫气体产生,C中溶液无变化,D错误。7.用如图装置制取并收集气体,对应的装置和试剂均正确的是()Ⅲ中收集的气体Ⅰ中试剂a、bⅡ中试剂cⅣ中试剂dASO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液BCl2(忽略水蒸气)浓盐酸与二氧化锰饱和氯化钠溶液NaOH溶液CHBr浓硫酸与溴化钠浓硫酸水DCO甲酸与浓硫酸浓硫酸酸性KMnO4溶液答案BCu与稀硫酸不反应,不能制备二氧化硫,故A错误;在加热条件下,浓盐酸与二氧化锰反应可生成氯气,氯气的密度比空气的大,氯气能与NaOH溶液反应,图中装置可制备、收集氯气,且用饱和氯化钠溶液可除去浓盐酸挥发出的HCl,用NaOH溶液可吸收尾气,故B正确;浓硫酸与生成的HBr发生氧化还原反应生成Br2,不能制备HBr,故C错误;甲酸在浓硫酸的作用下反应生成CO、H2O,CO不能与酸性高锰酸钾溶液反应,且CO不能选用向上排空气法收集,故D错误。8.由下列实验及现象不能推出相应结论的是()选项实验现象结论A向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI溶液变蓝色氧化性:IO3-B淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后,再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合,加热煮沸无红色沉淀生成淀粉没有水解C常温下,向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞两份溶液均变红,NaHCO3溶液红色更深常温下的水解平衡常数:Kh(CH3COO-)<Kh(HCO3D常温时,用两支试管各取5mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液,分别加入0.1mol/L和0.2mol/LH2C2O4溶液各2mL两试管溶液均褪色,且加0.2mol/LH2C2O4溶液的试管中褪色更快其他条件不变,H2C2O4溶液的浓度越大,化学反应速率越大答案B化学反应为IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,氧化性:IO3->I2,A不符合题意;淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后,应该加入碱中和过量硫酸并调pH至碱性,再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合,加热煮沸,B符合题意;NaHCO3和CH3COONa溶液中存在HCO3-+H2OH2CO3+OH-,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,分别滴加2滴酚酞,NaHCO3溶液红色更深,说明HCO3-水解能力更强,根据“越弱越水解”原理可知,常温下的水解平衡常数:Kh(CH3COO-)<Kh(HCO3-),C不符合题意;反应液混合后只有H2C2O4三、非选择题9.(2019江苏单科,21B,12分)丙炔酸甲酯()是一种重要的有机化工原料,沸点为103~105℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为+H2O实验步骤如下:步骤1:在反应瓶中,加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸,搅拌,加热回流一段时间。步骤2:蒸出过量的甲醇(装置如图)。步骤3:反应液冷却后,依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤,分离出有机相。步骤4:有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏,得丙炔酸甲酯。(1)步骤1中,加入过量甲醇的目的是。

(2)步骤2中,如图所示的装置中仪器A的名称是;蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是。

(3)步骤3中,用5%Na2CO3溶液洗涤,主要除去的物质是;分离出有机相的操作名称为。

(4)步骤4中,蒸馏时不能用水浴加热的原因是。

答案(1)作为溶剂、提高丙炔酸的转化率(2)(直形)冷凝管防止暴沸(3)丙炔酸分液(4)丙炔酸甲酯的沸点比水的高解析(1)步骤1中,加入过量甲醇可以增大与之反应的丙炔酸的转化率,并作为溶剂使反应物充分接触,加快反应速率。(2)据题给装置示意图可知仪器A为(直形)冷凝管;为了防止暴沸,通常在发生酯化反应的蒸馏烧瓶中加入碎瓷片。(3)类比乙酸乙酯制备实验中饱和Na2CO3溶液的作用,可知步骤3中5%Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸;丙炔酸甲酯与Na2CO3溶液互不相溶,可用分液法分离出丙炔酸甲酯。(4)由于丙炔酸甲酯的沸点大于100℃,故步骤4中蒸馏时不能用水浴加热。10.(2019广东广州佛山一模)葡萄糖酸亚铁[(C6H11O7)2Fe]是常用的补铁剂,易溶于水,几乎不溶于乙醇。用下图装置制备FeCO3,并利用FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题:(1)a的名称为。

(2)打开K1、K3,关闭K2,一段时间后,关闭K3,打开K2。在(填仪器标号)中制得碳酸亚铁。实验过程中产生H2的作用有、(写2条)。

(3)将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因:。

(4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合,加入乙醇,过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是。

(5)用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁,同时有气体产生,离子方程式为

,此法产品纯度更高,原因是。

答案(1)恒压滴液漏斗(2)c排出装置内空气,防止生成的FeCO3被氧化将b中溶液压入c中(3)4FeCO3+6H2O+O24Fe(OH)3+4CO2(4)降低葡萄糖酸亚铁在水中的溶解度(5)Fe2++2HCO3-FeCO3↓+CO2↑+H2解析(1)根据题给图示可知,a为恒压滴液漏斗。(2)Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁,利用反应生成的氢气排尽装置中的空气,故先打开K1、K3,关闭K2,此时在b中制备硫酸亚铁;一段时间后,关闭K3,打开K2,利用生成的氢气使b中压强增大,将硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶c中,发生的反应为FeSO4+Na2CO3FeCO3↓+Na2SO4,因此碳酸亚铁在c中生成。(3)FeCO3在空气中容易被氧化生成氢氧化铁,该反应的化学方程式为4FeCO3+6H2O+O24Fe(OH)3+4CO2。(4)葡萄糖酸亚铁易溶于水,几乎不溶于乙醇,加入乙醇可降低葡萄糖酸亚铁在水中的溶解度,从而提高产率。(5)FeSO4溶液与NaHCO3溶液反应生成FeCO3、CO2和H2O,该反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-FeCO3↓+CO2↑+H211.(2019江西萍乡一模)新制氯水中含有多种粒子,某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质,做了如下实验,请你帮助完成:(1)氯碱工业生产中同时有副产品氯气生成,反应的化学方程式为。

(2)新制的饱和氯水与碳酸钙反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。实验一:定性研究A.在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;B.过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;C.为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2。①已知:Ka1(H2CO3)=4.45×10-7,Ka2(HCO3-)=5.61×10-11,Ka(HClO)=2.95×10-8,写出将少量的氯气通入过量的碳酸钠溶液中所发生反应的离子方程式:②试推测步骤B的滤液中的溶质除了CaCl2、HClO外,还有。

实验二:定量研究在仪器A内放有用塑料网包住的块状碳酸钙(过量)和150mL新制饱和氯水,按如图所示的装置进行实验(实验前仪器B中充满了饱和NaHCO3溶液,部分夹持装置已省略),待不再产生气泡后,将塑料网中剩余的碳酸钙提出液面,密封后再加热A中的液体,直到仪器B中的气体不再增加(不考虑HClO的分解)。③仪器A的名称为。

④准确读出仪器B中气体体积的实验操作步骤依次是:a.;

b.;

c.平视与刻度线相切的液面读数。⑤实验结束后,测得仪器B中收集到的气体体积在标准状况下为168mL,则150mL新制的饱和氯水与过量碳酸钙完全反应后,所得溶液中HClO的物质的量浓度为。(反应前后,溶液体积变化忽略不计)

答案(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2)①Cl2+2CO32-+H2O2HCO3-+Cl-+ClO-②Ca(HCO3解析(1)工业上电解饱和食盐水得到NaOH、Cl2、H2,其化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。(2)①根据所给电离平衡常数,可推出电离出H+强弱顺序是H2CO3>HClO>HCO3-,氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO,过量的碳酸钠溶液中通入少量的氯气,Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,HClO+Na2CO3NaHCO3+NaClO,总离子方程式为Cl2+2CO32-+H2O2HCO3-+Cl-+ClO-;②根据①的分析,过量的碳酸钙与氯水反应,产物是Ca(HCO3)2、CaCl2,根据B操作,滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强,该滤液中含有HClO,第一份滤液与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀,则说明滤液中含有Ca(HCO3)2;③仪器A为圆底烧瓶;④准确读出仪器B中气体体积的实验操作步骤依次是a.待烧瓶冷却至室温,b.上下移动仪器B至仪器B中液面与水槽中的液面相平,c.平视与刻度线相切的液面读数;⑤涉及的反应:Cl2+H2OHCl+HClO、2HCl+2CaCO3Ca(HCO3)2+CaCl2、Ca(HCO3)2CaCO3+CO2↑+H2O,则n(HClO)=n(HCl)=2n(CO2)=2×168×10-3L/22.4L·mol-1=0.015mol,c(HClO)=0.015mol/0.150L=0.1mol·L12.(2019湖北七市一模)氮化铝(AlN)是一种新型非金属材料,室温下能缓慢水解,可由铝粉在氮气氛围中于1700℃合成,产物为白色到灰蓝色粉末。某探究小组在实验室制备AlN并测定产品纯度,设计实验如下。请回答下列问题:(一)制备AlN(1)按气流由左向右的方向,上述装置的正确连接顺序为j→→i(填仪器接口字母编号)。

(2)以空气为原料制备AlN,装置A中还原铁粉的作用为,装置B中试剂X为。

(二)测定产品纯度取mg产品,用以下装置测定产品纯度(夹持装置已略去)。已知:AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑(3)实验步骤如下:组装好实验装置,,加入实验药品,关闭,打开,打开分液漏斗活塞加入NaOH浓溶液至不再产生气体,然后打开,通入氮气一段时间,测得装置Ⅲ增重ng。

(4)根据以上数据计算,该产品的纯度为%(用含m、n的代数式表示)。

(5)上述实验的设计仍然存在缺陷,你认为可能的缺陷会导致测定结果(填“偏高”或“偏低”),原因是。

答案(1)fedcab(或ba)gh(或hg)(2)吸收O2浓硫酸(3)检查装置的气密性K1K2K1(4)4(5)偏高浓硫酸吸收空气中的水蒸气,导致测定结果偏高(其他合理答案均可)解析(1)以空气为原料制备AlN,高温下,铝和空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳都能反应,应先用氢氧化钠溶液除去二氧化碳,再用浓硫酸除去水蒸气,然后用还原铁粉除去氧气,氮气和铝在高温下反应生成AlN,AlN能缓慢水解,最后连接盛有碱石灰的干燥管以防空气进入装置D中,导致产品变质。(4)装置Ⅲ的纯度为n413.(2018课标Ⅰ,26,14分)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题:(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是。仪器a的名称是。

(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置。打开K1、K2,关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为。

②同时c中有气体产生,该气体的作用是。

(3)打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是;d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是、、洗涤、干燥。

(4)指出装置d可能存在的缺点。

答案(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗(2)①Zn+2Cr3+Zn2++2Cr2+②排除c中空气(3)c中产生H2使压强大于大气压(冰浴)冷却过滤(4)敞开体系,可能使醋酸亚铬与空气接触解析(1)为防止水中溶解的氧气氧化Cr2+或(CH3COO)2Cr,需将蒸馏水煮沸并迅速冷却,以除去溶解氧。(2)①由溶液颜色变化可知,Zn将Cr3+还原为Cr2+,反应的离子方程式为Zn+2Cr3+Zn2++2Cr2+。②c中产生的气体为氢气,可排除c中空气,防止Cr2+被氧化。(3)打开K3,关闭K1、K2,c中产生的氢气聚集在溶液上方,气体压强增大,将c中液体经长导管压入d中;(CH3COO)2Cr难溶于冷水,可将d置于冰水浴中冷却,(CH3COO)2Cr充分结晶后,经过滤、洗涤、干燥得砖红色晶体。(4)由于装置d为敞开体系,与大气直接接触,故空气中的氧气可能会氧化(CH3COO)2Cr。14.(2019山东德州一模)金属Co、Ni性质相似,在电子工业以及金属材料上应用十分广泛。现以含钴、镍、铝的废渣(含主要成分为CoO、Co2O3、Ni、少量杂质Al2O3)提取钴、镍的工艺如下:(1)酸浸时SO2的作用是。

(2)除铝时加入碳酸钠产生沉淀的离子方程式。

(3)有机层提取出的Ni2+可用于制备氢镍电池,该电池工作原理:NiOOH+MHNi(OH)2+M,电池放电时正极的电极反应式为。

(4)用CoCO3为原料采用微波水热法和常规水热法均可制得H2O2分解的高效催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2价)。如图是用两种不同方法制得的CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。①H2O2的电子式。

②由图中信息可知:法制取的催化剂活性更高。

③Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是。

(5)已知煅烧CoCO3时,温度不同,产物不同。在400℃充分煅烧CoCO3,得到固体氧化物的质量2.41g,CO2的体积为0.672L(标准状况下),则此时所得固体氧化物的化学式为。

答案(1)还原剂(或将Co3+还原为Co2+)(2)2Al3++3CO32-+3H2O2Al(OH)3↓+3CO(3)NiOOH+e-+H2ONi(OH)2+OH-(4)①②微波水热③Co2+(5)Co3O4解析(1)从流程图可知,在酸浸过程中Co2O3转化为Co2+,故SO2为还原剂。(2)Al3+与CO32-会发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体:2Al3++3CO2Al(OH)3↓+3CO2↑。(3)从电池的总反应方程式可知,该电池为碱性电池,放电过程中正极NiOOH转化为Ni(OH)2:NiOOH+e-+H2ONi(OH)2+OH-。(4)②从图像可知,微波水热法制取的催化剂的催化效果更好。③x值越大,Co2+的含量越大,H2O2分解的相对初始速率越大,故Co2+的催化效果更好。(5)根据元素守恒,n(Co)=n(CO2)=0.672L/22.4L·mol-1=0.03mol,m(Co)=0.03mol×59g·mol-1=1.77g;该氧化物中氧原子的质量:m(O)=2.41g-1.77g=0.64g,n(O)=0.64g/16g·mol-1=0.04mol,所以该氧化物的化学式为Co3O4。命题拓展预测1.下列实验操作对应的现象或结论正确的是()选项操作现象结论A向某滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2溶液红色褪去SO2具有漂白性B向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡Fe2+催化H2O2发生分解反应生成O2C向相同浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液中滴加酚酞Na2CO3溶液变红、Na2SO4溶液不变红S的非金属性大于CD将相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液稀释a倍、b倍稀释后溶液pH相等a>b答案C二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液中,使溶液颜色褪去,说明二氧化硫为酸性氧化物,A项错误;过氧化氢与亚铁离子发生氧化还原反应,Fe2+被氧化为Fe3+,生成的Fe3+促进H2O2分解生成O2,是H2O2分解的催化剂,结论不合理,B项错误;碳酸钠溶液呈碱性,说明CO32-2.根据下列实验内容得出的结论正确的是()选项实验内容结论A将某化合物溶于水中,所得水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该化合物肯定属于碱性氧化物B将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中,烧瓶内气体颜色变深NO2生成N2O4的反应的ΔH>0C向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]D向某溶液中滴加NaHSO4溶液,先产生白色沉淀,后沉淀完全溶解该溶液中肯定不含Ba2+,可能含有AlO答案D该化合物溶于水能使红色石蕊试纸变蓝,说明溶液呈碱性,该化合物可以是碱性气体NH3、碱性氧化物或水解呈碱性的盐,A项错误;加热2NO2N2O4反应使平衡逆向移动,说明NO2生成N2O4的反应是放热反应,B项错误;向同浓度的MgCl2、CuCl2混合溶液中加入氨水先产生蓝色沉淀,说明Cu(OH)2更难溶,C项错误;BaSO