人教版高中化学选修3同步练习：第3章 第3节

A~A------“I?」一A-A-------，4I1

第二早第二T>

一、选择题

1,下列叙述正确的是（）

A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高

B.分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定

C.金属阳离子只能与阴离子构成晶体

D.正四面体构型的分子中，键角一定为109°28,

【解析】B中，分子的稳定性与分子内共价键的强弱有关，而分子间作用

力主要影响晶体的熔、沸点。C中，金属阳离子可以与自由电子一起构成金属晶

体。D中，像P4是正四面体型分子，其键角为60%

【答案】A

2.（20XX•南昌一中检测）关于晶体的下列说法正确的是（）

A.晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子

B.晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子

C.有金属光泽的晶体一定是金属晶体

D.根据晶体能否导电能判断晶体是否属于金属晶体

【解析】金属晶体较特殊。金属晶体中，有金属阳离子而没有阴离子，A

项错；晶体中只要有阴离子，根据电荷守恒，就一定有阳离子，B项正确；有金

属光泽的晶体不一定是金属晶体，如晶体碘、晶体硅；能导电的晶体不一定是金

属晶体，如石墨。

【答案】B

3.（20XX湖南雅礼中学检测）金属晶体的堆积方式、空间利用朝［］配位数的

关系是（）

A.针——简单立方堆积—52%——8

B.钠Na——体心立方堆积——74%——12

C.锌Zn——六方最密堆积——68%——8

D.银Ag——面心立方最密堆积—74%—12

【解析】应记住金属晶体中原子堆积模型以及各种堆积的典型代表金属、

空间利用率以及相应的配位数。A项中配位数应为6,B项中体心立方堆积的空

间利用率为68%，配位数为8;C项中Zn为六方最密堆积，空间利用率为74%,

配位数为12。

【答案】D

4.下列有关金属的说法正确的是（）

A.常温下都是晶体

B.最外层电子数小于3个的都是金属

C.任何状态下都有延展性

D.都能导电、传热

【解析】Hg常温下是液态，不是晶体，A项错误。H、He最外层电子数

都少于3个，但它们不是金属，B项错误。金属的延展性指的是能抽成细丝、轧

成薄片的性质，在液态时，由于金属具有流动性，不具备延展性，所以C项也

是错误的。金属晶体中存在自由电子，能够导电、传热，因此D项是正确的。

【答案】D

5.下列有关金属元素特征的叙述中正确的是（）

A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B.金属元素在化合物中一定显正价

C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同

D.金属单质的熔点总是高于分子晶体

【解析】金属在化合物中一定显正价，B正确；金属元素的原子只有还原

性，但离子如Fe2+既有氧化性，又有还原性，A错误；金属元素有的是变价元

素，有的化合价没变化，C错误；金属晶体的熔沸点差距较大，有些金属晶体的

熔沸点很低，如Hg在常温下是液体，D错误。

【答案】B

6.（20XX・苏北调研）下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的

是（）

A.金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱

和性

B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，共价键有方向性和

饱和性

C.范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大

D.氢键二旬的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分

子之间

【解析】分子间（如水、乙醇、甲醇、液氨等），也可以

存在于分子内,所以应选择D选项。

【答案】D

7.（20XX♦经典习题选萃）合金是金属与一些非金属或其他金属在熔化状态下

形成的一种熔合物，根据下表中提供的数据，判断可以形成合金的是（）

金属或非金属钠铝铁硅硫

熔点/℃97.8660.415351410112.8

沸点/℃883246727502353444.6

A.铝与硅B.铝与硫

C.钠与硫D.钠与硅

【解析】能发生反应的物质不能形成合金，故B、C错；钠的沸点远低于

硅的熔点，当硅熔化时，钠已经气化，故它们不能形成合金，D错。

【答案】A-

唧A

8.（20XX•山东师大附中检测）如图为金属镉的堆积方式，下J备沙B

列有关说法正确的是（）AIgA

A.此堆积方式属于非最密堆积

B.此晶胞为简单立方堆积

C.配位数为8

D.镉的堆积方式与铜不同

【解析】六方最密堆积与面心立方最密堆积在结构上非常相似，镉的堆积

方式为六方最密堆积，铜的堆积方式为面心立方最密堆积，D项正确。两种堆积

方式仅是ABAB…与ABCABC…的不同，空间利用率均很高且相同，均属于金属

晶体的最密堆积，A项错误。此晶胞是六方最密堆积，不是简单立方堆积，B项

错误。六方最密堆积与面心立方最密堆积的配位数均为12(中间一层有6个，上

下两层各有3个)，C项错误。

【答案】D

9.关于体心立方堆积晶体(如图)的结构的叙述中正确的是

()

A.是密置层的一种堆积方式

B.晶胞是六棱柱

C.每个晶胞内含2个原子

D.每个晶胞内含6个原子

【点拨】体心立方堆积晶体的晶胞为立方体，是非密置层的一种堆积方式，

1

其中有8个顶点和1个体心，晶胞内含有原子个数为8X-+1=2

OO

【答案】C

10.在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由

电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属

熔沸点高低顺序，其中正确的是()

A.Mg>AI>CaB.AI>Na>Li

C.AI>Mg>CaD.Mg>Ba>AI

【解析】电荷数A|3+>Mg2+=Ca2+=Ba2+>Li+=Na+,金属阳离子半

径r(Ba2+)>r(Ca2+)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(AI3+)>r(Li+)，则C正确;B4>Li>Na,

D中Al>Mg>Ba.

【答案】C

二、非选择题

11.（20XX♦经典习题选萃）判断下列晶体类型。

（l）SiU:熔点120.5℃,沸点287.4℃,易水解:

（2）硼：熔点2300℃,沸点2550℃,硬度大：。

（3）硒：熔点217℃,沸点685℃,溶于氯仿：.

⑷睇：熔点630.74℃,沸点1750℃,导电：.

【解析】d）SiI4熔点低，沸点低，是分子晶体。（2）硼熔、沸点高，硬度

大，是典型的原子晶体。⑶硒熔、沸点低，易溶于CHCI3,属于分子晶体。（4）

睇熔点较高，沸点较高，固态能导电，是金属晶体。

【答案】（1）分子晶体（2）原子晶体（3）分子晶体（4）金属晶体

12.（20XX试题调研）如右图所示为高温超导领域里的一・。

种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小二J-Ca

重复单元。

（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最近且S巨离相等的钛离子、

钙离子各有_________个、个。

（2）若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a、b、c,晶体结构如右图

中正方体边长（钛原子之间的距离）为dnm（lnm=lxl0-9m）,则该晶体的密度

为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示）。

【解析】（1）每个钛离子周围与它最近且5巨离相等的钛离子有6个（上、下、

前、后、左、右各1个），每个钛离子周围与它最近且距离相等的钙离子位于以

该钛离子为中心的8个正方体的中心，共8个。

（2）由⑴可知，lmol正方体中含有lmolCaTiO3,则一个正方体的质量m

MCaTiOsa+b+3c

=-----------------=------------g1个正方体的体积V=（dx10-7cm尸=d3xio-

NANAo

ma+b+3c

21Cm3^0P=V=NAd3xlO^^

【答案】(1)6«加----------

13.(20XX•河南可

Q)如图甲所示为二3的-------，

甲乙

(2)图乙为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题：

①该晶胞"实际"拥有的铜原子数是______个；

②该晶胞称为(填序号)；

A.六方晶胞B.体心立方晶胞C.面心立方晶胞

③此晶胞立方体的边长为acm,Cu的相对原子质量为64,金属铜的密度

为pg/cm3,贝耶可伏力口德罗…；二一.

(3)《X射线金相学》•不不了•二:可序的金属互化物，其

结构如下图所示。下列有交z\/

I

A.图I、II中物质的化学式相同

B.图口中物质的化学式为CUAU3

C.图II中与每个铜原子紧邻的铜原子有3个

261

D.设图I中晶胞的边长为acm,则图I中合金的密度为「gecm-3

3：3

NAa

【解析】Q)由题图甲中直接相邻的原子数可以求得a、b中两类原子数之

比分别为12、13,求出化学式分别为AX2、AX3,故答案为bo

114

(2)用"切割分摊法"：①8X[+6x；=4@面心立方晶胞;(3)--64=pH,

25682以

NA="O

Pa111

(3)题图I中,铜原子数为8x-+2x-=2,金原子数为4X-=2,故化学式

a]/]/

为CuAu题图II中，铜原子数为8x-=l,金原子数为6x-=3,故化学式为

ooZ

CUAU3O题图II中，铜原子位于立方体的顶点，故紧邻的铜原子有6个。题图I

m2

中，铜原子、金原子各为2个，晶胞的体积为a3cm3,密度p=J=TX(64+

VNA

522

吁3=厘2256

【答案】(l)b