江苏省如东中学2022年高考化学必刷试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、Cui是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。实验室可通过向CuS（）4与Nai的混合溶液中通入Sth制备CuI（2CuSO4

+2Nal+SO2+2H2O3=2CuIl+2H2sCh+Na2so以下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（）

1

c.

加热干燥湿的Cui固体

2、下列关于物质工业制备的说法中正确的是

A.接触法制硫酸时，在吸收塔中用水来吸收三氧化硫获得硫酸产品

B.工业上制备硝酸时产生的NO,,一般可以用NaOH溶液吸收

C.从海水中提取镁的过程涉及化合、分解、置换、复分解等反应类型

D.工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石

3、以TiCh为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键

完全断裂时的能量变化如下图所示。

gQg)1598kJ/mol>Q@@

©g)1072kJ/mol»©⑥

496kJ/mol»®®

下列说法正确的是

A.过程①中钛氧键断裂会释放能量

B.该反应中，光能和热能转化为化学能

C.使用Ti（h作催化剂可以降低反应的熔变，从而提高化学反应速率

D.CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+30kJ/mol

4、如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析错误的是（）

饱和NaCl溶液

A.闭合Ki构成原电池，闭合及构成电解池

B.瓦闭合，铁棒上发生的反应为：Fe-2e-—Fe2+

C.及闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D.瓜闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

5、下列实验与对应的解释或结论正确的是（）

选项实验解释或结论

—mLx1、2mL

0.01mol/L盲40.02mol/L

KMnO,溶液KMnO4溶液右侧试管中溶液紫色褪去慢，推知反

A

应物浓度越大，反应速率越小

2mL0.2molL1112c2OK草酸)溶液

分别向盛有等量煤油、无水乙醇的两烧杯中加入大小相等的金属

B乙醇分子中羟基上的氢原子活泼

钠，对比观察现象

分别向盛有动物油、石蜡的两烧杯中加入足量烧碱溶液，充分加

C动物油、石蜡均能发生皂化反应

热，冷却

将电石与食盐水反应生成的气体，通入酸性高镒酸钾溶液中，观由溶液紫色褪去可知乙焕能发生氧化

D

察溶液颜色变化反应

A.AB.BC.CD.D

6、下列实验中，由现象得出的结论正确的是

选

操作和现象结论

项

将3体积sa和1体积Oz混合通过灼热的v2os

S02和。2的反应为可逆反

A充分反应，产物依次通过BaClz溶液和品红溶

应

液，前者产生白色沉淀，后者褪色

用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反

B该溶液为钠盐溶液

应，火焰为黄色

向某无色溶液中滴加氯水和CCL,振荡、静置，

C原溶液中含有r

下层溶液呈紫红色

用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入c元素的非金属性大于

D

NazSiOs溶液中，NazSiOs溶液变浑浊Si元素

A.AB.BC.CD.D

7、下列说法正确的是

A.配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解

B.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

C.中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高

D.配制Imol/L的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高

8、25'C时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L,下列说法正确的是

A.溶液中―电!」—的值增大B.pH增大2个单位

c(CH,COOH)

C.溶液中c（OH-）减小D.Kw减小

9、下表中实验“操作或现象”以及“所得结论”都正确且两者具有推导关系的是

操作或现象所得结论

向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液

A酸性：盐酸〉碳酸〉苯酚

变浑浊

取酸性KMnth溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫红色逐

B氧化性：KMnO4>H2O2

渐褪去且产生大量气泡

C用95%的酒精代替75%的酒精杀灭新型冠状病毒高浓度酒精能让蛋白质变性更快

向装有适量淀粉水解液试管中加入新制的银氨溶液，然后水浴加

D淀粉未水解

热一段时间，试管内壁无任何现象

C.CD.D

10、用下列实验装置能达到实验目的的是（部分夹持装置未画出）

A.分离液体混合物

B.蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体

C.制取二氧化硫气体

11、将NazCh与过量NaHCCh混合固体在密闭容器中充分加热反应后，排出气体后最终剩余固体是（）

A.NaOH和NazChB.NaOH和Na2cO3

C.Na2cO3D.Na2O2

12、用如图所示装置进行下述实验，下列说法正确的是

R

a@rb

m胭圜n

选项RabMnm中电极反应式

导线Fe—3e-=Fe3+

AFeCuH2SO4CuSO4

+

B导线CuFeHC1HC12H-2e=H2t

电源，右侧为

Cu-2e-=Cu2+

CCuCCuSO4H2SO4

正极

电源，左侧为

DCCNaClNaCl2CF-2e-=Cht

正极

A.AB.BC.CD.D

13、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A.HCIO的结构式：H—0—ClB.HF的电子式：H+［：F：］-

C.S2一的结构示意图：3,,,D.CCI4分子的比例模型：

14、探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：

I.向5mL0.05mol/LFeCb溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液（反应a）,平衡后分为两等份

H.向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCL振荡静置，下层显极浅的紫色

m.向另一份加入cci4,振荡静置，下层显紫红色

结合实验，下列说法不正确的是:

A.反应a为：2Fe3++2r?i2Fe2++l2

B.比较氧化性：II中，L>Fe3+

C.II中，反应a进行的程度大于反应b

D.比较水溶液中c（Fe2+）：II<m

15、阿巴卡韦(Abacavir)是一种核昔类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M下

列说法正确的是

A.与环戊醇互为同系物

B.分子中所有碳原子共平面

C.能使酸性高锌酸钾溶液和滨水褪色，且原理相同

D.可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M

16、煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶

都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中不正确的是

A.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香克

B.煤干馆的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭

C.棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维

D.天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇

17、N,\表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.O.lmolCL和足量的水反应，转移电子数为O.INA

B.SO2和CO2的混合气体1.8g中所含中子数为0.9NA

C.标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键总数为IINA

D.pH=ll的Ba(OH)2溶液中水电离出的氢离子数目为1X10-UNA

18、常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是()

A.pH相同的①CHjCOONa②NaClO③NaOH三种溶液c(Na,)大小：①>②>③

八H上C(H+)C(NH.H,O),

B.往稀氨水中加水，-------的3值变小

C(NH4)

C.pH=4的H2s溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na)+c(H*)=c(OH-)+2c(S2-)

D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,CUT水解程度增大，溶液碱性增强

19、对下列化学用语的理解正确的是

A.丙烯的最简式可表示为C%

B.电子式，“既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C.结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷

D.比例模型Q既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

20、下列实验可达到实验目的的是

A.用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCCh溶液

B.向CH3CH2Br中滴入AgNCh溶液以检验漠元素

C.用澳的四氯化碳溶液吸收SO2气体

r

D.J与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2

CHs—CH—CHs

21、己知通常情况下溶液中不同离子的电导率不同。现将相同浓度(1.5moi・LT)NH3・H20和KOH溶液分别滴入

21mLl.12moi-LTA1C13溶液中，随溶液加入测得导电能力变化曲线如图所示，下列说法中错误的是

溶液体积

A.常温时，若上述氨水pH=lL则及弋2乂11%101•!?

B.b、c两点对应溶液导电能力差异主要与离子电导率有关

C.cd段发生的反应是Al(0H)3+0fr=[Al(0H)4]'

D.e、f溶液中离子浓度：c(NH/)>c(K+)

22、化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是()

A.浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品

B.我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO”和朴硝(Na2so。的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用

了焰色反应

D.误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

二、非选择题(共84分)

23、(14分)我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药即丁苯酸(N)的合成路线之一如下图所示(部分反应

试剂及条件略去)：

RCOOH

Mg

已知:R-Br-OH

乙醛

R

请按要求回答下列问题:

(1)A的分子式：；B_A的反应类型：。

A分子中最多有个原子共平面。

(2)D的名称：；写出反应③的化学方程式：o

(3)N是含有五元环的芳香酯。写出反应⑦的化学方程式：o

MgCO,

(4)已知：E-fX。X有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的X的同分异构体的结构简式:

乙眦

①能发生银镜反应②能与氯化铁溶液发生显色反应③分子中有5种不同环境的氢原子

(5)写出以甲烷和上图芳香烧D为原料,合成有机物Y:O罂CE的路线流程图(方框内填写中间产物的结构简式,

箭头上注明试剂和反应条件)：_______________________________

24、(12分)对乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解热镇痛药。其合成路线如下:

完成下列填空：

(DA的结构简式为。C-D的反应类型为。

(2)实验室中进行反应①的实验时添加试剂的顺序为o

(3)下列有关E的说法正确的是.(选填编号)

a.分子式为C6H6NOb.能与滨水发生加成反应

c.遇到FeCb溶液能发生显色反应d.既能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应

(4)已知°与0c的性质相似，写出一定条件下M与NaOH溶液反应的化学方程式。

—C—-C〜O-

(5)满足下列条件的M的同分异构体有种。

①苯环上只有两种不同环境的氢原子；②苯环上连有一NHz;③属于酯类物质。

O

cII

(6)N-邻苯二甲酰甘氨酸((X[N-CS—COOH)是重要的化工中间体，工业上以邻二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)

F

O

为原料通过一系列的反应制取该化合物，请参照上述流程的相关信息，写出最后一步反应的化学方程式。

25、(12分)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:

操作现象

取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色

过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12),后褪色

液面上方出现白雾；

稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

也丁信好林添液

稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

(1)CL和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是。

(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是o

(3)向水中持续通入SCh,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b.用酸化的AgNCh溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a目的是o

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1,理由是.

(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和cr发生反应。通过进一步实验

确认了这种可能性，其实验方案是。

(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCL无明显变化。取上层清液，加入BaCL溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：»

26、(10分)辉铜矿主要成分为CU2S,软镒矿主要成分MnCh,它们都含有少量Fe2()3、Sith等杂质。工业上综合利

用这两种矿物制备硫酸铜、硫酸锌和硫单质的主要工艺流程如下：

H1SO4

簿制矿MnSOrHK)

软钱『CaSOrSHiO

t

(1)浸取2过程中温度控制在500c〜600c之间的原因是.

(2)硫酸浸取时，Fe3+对MnCh氧化Cu2s起着重要催化作用，该过程可能经过两岁反应完成，将其补充完整:

①.(用离子方程式表示)

2+3+

②MnO2+2Fe2++4H+=Mn+2Fe+2H2O

(3)固体甲是一种碱式盐，为测定甲的化学式，进行以下实验:

步骤1：取19.2g固体甲，加足量的稀盐酸溶解，将所得溶液分为A、B两等份;

步骤2：向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集到0.448LNH3(标准状况下)过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼

烧至质量不再变化，可得4.80g红棕色固体残渣:

步骤3：向B中加入足量的BaCL溶液，过滤、洗涤、干燥，可得9.32g固体残渣。

则固体甲的化学式为

(4)相关物质的溶解度如下图，从除铁后的溶液中通过一系列的操作分别获得硫酸铜、硫酸镒晶体，请给出合理的操

作顺序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用)：溶液一()一()f()f(A)-()->()

(),

A.蒸发溶剂B.趁热过滤C.冷却结晶D.过滤

E.将溶液蒸发至溶液表面出现晶膜F.将溶液蒸发至容器底部出现大量晶体

x

20

10

0

0*C10七20*C30*C40*CWC80*C18p温度

一破酸铜溶液■■"硫酸错溶液

27、(12分)二正丁基锡竣酸酯是一种良好的大肠杆菌，枯草杆菌的杀菌剂。合成一种二正丁基锡竣酸酯的方法如图1：

将0.45g的2-苯甲酰基苯甲酸和0.500g的二正丁基氧化锡加入到50mL苯中，搅拌回流分水6小时。水浴蒸出溶剂,

残留物经重结晶得到白色针状晶体。

各物质的溶解性表

物质水苯乙醇

2-苯甲酰基苯甲酸难溶易溶易溶

二正丁基氧化锡难溶易溶易溶

正丁基锡竣酸酯难溶易溶易溶

回答下列问题：

(1)仪器甲的作用是其进水口为一。

(2)实验不使用橡胶塞而使用磨口玻璃插接的原因是

(3)分水器(乙)中加蒸储水至接近支管处，使冷凝管回流的液体中的水冷凝进入分水器，水面上升时可打开分水器

活塞放出，有机物因密度小，位于水层上方，从分水器支管回流入烧瓶。本实验选用的分水器的作用是_(填标号)

A.能有效地把水带离反应体系，促进平衡向正反应方向移动

B.能通过观察水面高度不再变化的现象，判断反应结束的时间

C.分离有机溶剂和水

D.主要起到冷凝溶剂的作用

(4)回流后分离出苯的方法是一。

(5)分离出苯后的残留物，要经重结晶提纯，选用的提纯试剂是_(填标号)

A.水B.乙醇C.苯

(6)重结晶提纯后的质量为0.670g,计算二正丁基锡竣酸酯的产率约为一。

28、(14分)我国科学家受中医启发，发现AS2O3(俗称砒霜)对白血病有疗效。氮、磷、碑(As)是VA族、第二至

第四周期的元素，这些元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

1

21B

3Si

L-r

4GeLKs

5Sb-)Te

6Po-lAt

完成下列填空：

(1)As原子最外层电子的轨道表示式为；碑蒸气的分子式：AS4,其分子结构与白磷(P4)相似，也

是正四面体，则Asa中碑碑键的键角是。

(2)P的非金属性比As强，从原子结构的角度解释其原因______；如图是元素周期表的一部分，请推测碑的单质或

其化合物可能具有的性质(写出两条即可)

(3)NH4NO3可做化肥，但易爆，300℃发生爆炸：2NH4NO3-*2N2t+O21+4H2O»每生成2m0IN2,反应中转移的电

子为mol,氧化产物与还原产物的膜量之比为。

(4)发电厂常用氨气吸收烟气中的CO2。常温下，当CO2不断通入pH=ll的氨水中时会产生微量的新离子:NH2COO.

(i)写出NH2COO-的电子式«

+

(ii)计算原氨水中c(NH4)=mol/L.

29、(10分)［化学——选修3：物质结构与性质］(15分)

人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、

碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。

(1)锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出Fe2+的核外电子排布式。

(2)1个Ci?+与2个H2N—Ch—COO-形成含两个五元环结构的内配盐(化合物)，其结构简式为

(用一标出配位键)，在H2N—CH2-COO-中，属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是(用

元素符号表示)，N、C原子存在的相同杂化方式是杂化。

(3)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径/<Mg2+)=66pm,r(Ca2+)=99pm,

2+2+

r(Sr)=112pm,r(Ba)=135pm；碳酸盐分解温度r(MgCO3)=402℃,T(CaCO3)=825℃,7'(SrCO3)=1172℃,

T(BaCO3)=1360-Co分析数据得出的规律是,解释出现此规律的原因是

(4)自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaFz的晶体结构呈立方体形，其结构如下:

CaE,晶体结构示意图

①两个最近的F-之间的距离是pm(用含m的代数式表示)。

②CaF2晶胞体积与8个F-形成的立方体的体积比为»

③CaFz晶胞的密度是g-cm-3(化简至带根号的最简式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。

［化学——选修5：有机化学基础|(15分)

药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示合成路线进行制备。

已知：硫酸键易被浓硫酸氧化。

回答下列问题：

(1)官能团-SH的名称为疏(qiG)基，-SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为»

D分子中含氧官能团的名称为o

(2)写出下列反应类型：A—C,E—Fo

(3)F生成G的化学方程式为o

(4)下列关于D的说法正确的是(填标号)。(已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子

称为手性碳原子)

A.分子式为C10H7O3FS

B.分子中有2个手性碳原子

C.能与NaHCCh溶液、AgNCh溶液发生反应

D.能发生取代、氧化、加成、还原等反应

(5)M与A互为同系物，分子组成比A多1个CH2,M分子的可能结构有种；其中核磁共振氢谱有4组峰,

且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为。

(6)有机化合物K()是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程，设计以

(川为原料的合成K的路线。

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【答案解析】

A.Cu与浓硫酸在加热时发生反应生成SO2,图中固液加热装置可制备，A正确；

B.硫酸铜与Nai发生氧化还原反应生成Cui,SO2,可用该装置制备Cui并制备少量含SO2的溶液，B正确；

C.分离沉淀与溶液，可选该装置进行过滤，C正确；

D.加热干燥湿的Cui固体，由于Cui易被氧化，因此不能用该装置加热，D错误；

故合理选项是D„

2,B

【答案解析】

A.直接用水吸收SO3,发生反应SC)3+H2O=H2so4,该反应放热会导致酸雾产生，阻隔水对SO3的吸收，降低吸

收率；因此，吸收塔中用的是沸点较高的浓硫酸吸收的SO3,A项错误；

B.NaOH溶液可以吸收NOx,因此工业上制备硝酸时产生的NO、通常用NaOH溶液吸收，B项正确；

C.利用海水提取镁，先将贝壳煨烧，发生分解反应生成CaO；再将其投入海水中，在沉淀槽中生成Mg(OH)2,这一

过程涉及CaO与水的化合反应以及Ca(OH)2与海水中的Mg2+的复分解反应；接着Mg(OH)2加盐酸溶解，这一步发生

的也是复分解反应，获得氯化镁溶液；再由氯化镁溶液获得无水氯化镁，电解熔融的无水氯化镁即可得到镁单质；整

个过程中并未涉及置换反应，C项错误；

D.工业炼铁主要利用的是焦炭产生的CO在高温下还原铁矿石得到的铁单质，D项错误；

答案选B。

3、B

【答案解析】

A.化学键断裂需要吸收能量，过程①中钛氧键断裂会吸收能量，故A错误；

B.根据图示，该反应中，光能和热能转化为化学能，故B正确；

C.催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率，催化剂不能降低反应的婚变，故C错误；

D.反应物总能量-生成物总键能=熔变，CO2分解反应的热化学方程式为2cO2（g）=2CO（g）+O2（g）AH=1598x2-

1072x2-496=+556kJ/mol,故D错误。

4、C

【答案解析】

A、闭合Ki构成原电池，铁为负极；闭合K2构成电解池，铁为阴极，选项A正确；

B、Ki闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，铁棒上发生的反应为Fe+2e-=Fe2+,选项B正确；

C、2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，选项C错误；

D、K闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OJT,石墨棒周围

溶液pH逐渐升高，选项D正确；

答案选C。

5、B

【答案解析】

A.反应物浓度越大，反应速率越快，则解释与结论不正确，A项错误；

B.钠会与无水乙醇反应产生氢气，则说明乙醇分子中羟基上的氢原子活泼，B项正确；

C.动物油是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下会水解生成高级脂肪酸纳，能发生皂化反应，但石蜡不会与氢氧化钠发

生皂化反应，c项错误；

D.电石与食盐水反应生成的乙块气体含杂质如硫化氢等气体，所以通入酸性高镒酸钾溶液中能使紫色褪去的气体不一

定是乙块，D项错误；

答案选B。

6、C

【答案解析】

A.SO2过量，故不能通过实验中证明二氧化硫有剩余来判断该反应为可逆反应，选项A错误；

B.不一定为钠盐溶液，也可以是NaOH溶液，选项B错误；

C.向某无色溶液中滴加氯水和CCL,振荡、静置，下层溶液呈紫红色，则说明原溶液中含有「，被氧化产生碘单质，

选项C正确；

D.浓盐酸易挥发，挥发出的HC1也可以与硅酸钠溶液反应产生相同现象，选项D错误;

答案选以

7、B

【答案解析】

A.Fe(N(h)2是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，在配制Fe(NO»2溶液时，为了防止Fe?+水解不可向溶液中加入硝酸,

因为硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，选项A错误；

B.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，使溶液进入到锥形瓶中，慢慢加标准溶液，以减小实验误差,

选项B正确；

C.中和热的测定实验中，测酸后的温度计若未用水清洗便立即去测碱的温度，在温度计上残留的酸液就会与溶液中的

碱发生中和反应，放出热量，使所测碱的起始温度偏高，导致中和热的数值偏小，选项C错误；

D.NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度降低，配制lmol/L的NH4NO3溶液时，溶解后，就立即转移至容量瓶，会导致

配制溶液的体积偏大，使所配溶液浓度偏低，选项D错误；

故合理选项是B»

8、A

【答案解析】

c(CH,COO>c(H+)c(H+)

A.加水稀释，溶液中的C(CH3CO(T)减小，但醋酸的Ka=J~--------->-~~~不变，故溶液中——_L—的

C(CH3COOH)C(CH,COOH)

值增大，故A正确；

B.加水稀释，醋酸的电离被促进，电离出的氢离子的物质的量增多，故pH的变化小于2,故B错误；

C.对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而Kw不变，故c(OH-)增大，故C错误；

D.Kw只受温度的影响，温度不变，Kw的值不变，故加水稀释对Kw的值无影响，故D错误；

故答案为A.

9、B

【答案解析】

A.由于浓盐酸挥发出HCL可以使苯酸钠生成苯酚，只能证明盐酸酸性强于碳酸，A错误；

+2+

B.发生反应：5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+8H2O+5O2t，现象为紫红色褪去，有气泡产生，证明氧化性KMnO4>H2Oi,

B正确；

C.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)通常是75%,乙醇浓度太大，杀菌能力强但渗透性差，95%的酒精溶液

会导致病毒表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里面的蛋白质仍然会危害人体健康，所以不能用95%的酒精代替75%

的酒精杀灭新型冠状病毒，C错误；

D.淀粉水解后溶液显酸性，应在碱性条件下检验，正确的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液，再加入新制

的银氨溶液，然后水浴加热，D错误；

答案选B。

10、B

【答案解析】

A.该实验为蒸僧，温度计水银球应置于蒸储烧瓶支管处，以便测量蒸汽的温度，A错误；

B.该实验为蒸发，蒸发指蒸去溶剂从而得到溶质固体，因而蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体，B正确；

C.铜与浓硫酸反应需要加热，该装置中未添加酒精灯，C错误；

D.过氧化氢与二氧化镒反应生成的氧气会从长颈漏斗溢出，从而无法测量化学反应速率，应该用分液漏斗，D错误。

故答案选B。

11、C

【答案解析】

加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，分别与过氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化钠，当碳酸氢钠过量时，生成二氧

化碳过量，最终产物为碳酸钠。

【题目详解】

加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，当碳酸氢钠过量时，生成二氧化碳、水均过

量，则反应后生成的固体中不可能存在过氧化钠，过氧化钠先与过量的二氧化碳反应生成碳酸钠，则最终产物为碳酸

钠；

故答案选Co

12、D

【答案解析】

A、铁作负极，Fe-2e-=Fe2+,故A错误；

B、铜作正极，2H++2e-=HzT，故B错误；

C、铜作阴极，溶液中的铜离子得电子，2e，Cu2+=Cu,故C错误；

D、左侧为阳极，2C1--2e-=Cl23故D正确；

故选D。

13、A

【答案解析】

A.次氯酸的中心原子为O,HC1O的结构式为：H-O-Cl,A项正确；

B.HF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1对共用电子对，电子式为H3p：,B项错误；

C.硫离子质子数为16,核外电子数为18,有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8,离子结构示意图为

288,C项错误;

）））

D.氯原子的半径比碳原子的大，中心原子的半径小，D项错误；

答案选A。

【答案点睛】

A项是易错点，要特别注意原子与原子之间形成的共价键尽可能使本身达到稳定结构。

14、C

【答案解析】

A、加入CCL,振荡、静置，下层显紫红色，说明5mL0.05moi/LFeCL溶液中加入5mL0.05moi/LKI溶液，两者发

生氧化还原反应生成碘单质，所以反应的化学方程式：2Fe3++2r=2Fe2++L,故A正确；

B、II中下层显极浅的紫色，说明加入饱和KSCN溶液，平衡2Fe3++2r=2Fe2++L逆向移动，所以在饱和KSCN溶液

中，碘单质是氧化剂，铁离子是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：II中，L>Fe3+,

故B正确：

C、反应a进行是铁离子与碘离子反应生成单质碘和亚铁离子，而反应b进行的是铁离子与KSCN溶液生成络合物的

反应，两者反应不同，无法比较其反应程度的大小，故C错误；

D、II中下层显极浅的紫色，说明平衡2Fe3++21=2Fe2++L逆向移动，导致亚铁离子的浓度减小，HI中向另一份加入

CC14,碘单质溶解在四氯化碳中碘单质的浓度减小，平衡2Fe3++2lP2Fe2++L正向移动，所以水溶液中c（Fe2+）：II<

III,故D正确；

答案选C。

15、D

【答案解析】

A.M中含有两个羟基，与环戊醇结构不相似，不互为同系物，故A错误；

B.M中含有sp3杂化的碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B错误；

C.M中含有碳碳双键和羟基，能够与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，M中含有碳碳双键，其与

滨水发生加成反应而使滨水褪色，故C错误；

D.乙酸与碳酸钠能够发生反应生成二氧化碳气体，M不与碳酸钠溶液反应，利用碳酸钠能鉴别乙酸和M,故D正确;

故答案为：Do

16、A

【答案解析】

A.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，使链状克转化为环状烧，生成苯、甲苯等芳香烧，苯甲酸属于

烧的含氧衍生物，不属于芳香烧，故A错误；

B.煤干储发生化学变化，产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭等，故B正确；

C.天然纤维的种类很多，长期大量用于纺织的有棉、麻、毛、丝四种。棉和麻是植物纤维，毛和丝是动物纤维，故C

正确；

D.天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器，天然气也可用作化工原料，以天然气为原料的一次加工产品主要有

合成氨、甲醇、炭黑等近20个品种，故D正确。

故答案选A。

17、B

【答案解析】

A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于O.INA个，故A错误：

B、SO2和CCh的摩尔质量分别为64g/mol和44g/mol,两者中分别含32个和22个中子，即两者均为2g时含Imol中

子，故1.8g混合物中含0.9NA个中子，故B正确；

C、标况下22.4L丙烷的物质的量为Imol,而丙烷中含10条共价键，故Imol丙烷中含共价键总数为IONA,故C错误;

D、溶液体积不明确，故溶液中水电离出的氢离子的个数无法计算，故D错误；

故答案为B。

【答案点睛】

阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素

原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如NazCh是由Na+和02?•构成，而

不是由Na+和-构成；SiO2>SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiCh是正四面体结构，ImolSifh中含

有的共价键为4NA,ImolP4含有的共价键为6NA等。

18、A

【答案解析】

A、醋酸的酸性强于次氯酸,CH3coONa与NaClO水解显碱性,根据越弱越水解的规律，若溶液的pH相同,CH3coONa

的浓度最大，所以三种溶液c(Na.)大小顺序为：①，②〉③，故A正确；

B、NH3・H2。的电离常数K=C(NH4*)・C(OHD/C(NH3・H2O)=C(NH4+)・K”/C(NH3・H2O)・C(H*),所以

的值为常数,不发生变化，故B错误；

C(NH4)

C、因为H2s为弱酸，所以pH=4的H2s溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，H2s过量，根据电荷守恒可得：

c(Na,)+c(H*)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-),故C错误；

D、Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,生成CaCCh与HC1O,溶液碱性减弱，故D错误。

答案选A。

19>A

【答案解析】

A.丙烯的分子式是CE,最简式可表示为CHz,故A正确；

B.电子式.o：H表示羟基，[：0：印表示氢氧根离子，故B错误；

C.结构简式(CH3)2CHCH3表示异丁烷，CH3cH2cH2cH3表示异正烷，故C错误；

D.比例模型可以表示甲烷分子；氯原子半径大于碳，所以不能表示四氯化碳分子，故D错误。

20、D

【答案解析】

A.Ca(OH)2和NaHCCh溶液改变滴定顺序，均生成白色沉淀，则不能利用相互滴加检验，故A错误；

B.CH3CH2Br中不含溟离子，与硝酸银不反应,不能直接检验溟元素，故B错误；

C.溟与二氧化硫发生氧化还原反应,但漠单质和二氧化硫的反应必须在水溶液中进行，则不能用漠的四氯化碳溶液吸收

SO2气体，故C错误；

D.卤代煌在NaOH的醇溶液中共热发生消去反应，则一1.与NaOH的醇溶液共热可制备CH3-CH=CH2,故D

CHj—vH-

正确；

答案选D。

21、D

【答案解析】

)10-3x10-3

A.常温时，若上述氨水pH=ll,则c(0lT)=l「3moi/L,&=之——U----------------------------^2X11^01•L-1,选项A

C(NH^H2O)0.5

正确；

B.曲线2为氢氧化钾滴入氯化铝溶液，溶液中离子浓度不断增大，溶液中离子浓度越大，导电能力越强，b、c两点对

应溶液导电能力差异主要与离子电导率有关，选项B正确；

C、根据曲线1可知b点产生最大量沉淀，对应的曲线2为氢氧化钾滴入氯化铝溶液，c点产生沉淀量最大，后沉淀开

始溶解，cd段发生的反应是A1(OH)3MHT=[A1(OH)4「，选项C正确；

D、相同浓度(1.5moi・LT)NH3・H20和KOH溶液且滴入体积相等，考虑镂根离子水解，e、f溶液中加入离子浓度：

c(NH;)<c(K+),选项D错误。

答案选D。

22、C

【答案解析】氢氟酸刻蚀石英制艺术品，故A错误；太阳能电池帆板的材料是晶体硅，故B错误；钾元素的焰色是紫

色，所以“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，故C正确；误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的牛奶解毒，故

D错误。

二、非选择题（共84分）

8C（CHR