四川省绵阳市2021年中考化学试卷

四川省绵阳市2021年中考化学试卷

阅卷人

-------------------、单选题供9题；共18分）

得分

1.（2分）长征五号运载火箭采用煤油-液氧和液氢-液氧组合推进剂，是目前我国推力最大的火箭。

下列说法正确的是（）

A.火箭制造用到铝合金，铝合金的硬度比纯铝小

B.液氢-液氧推进剂产生能量大，对环境无污染

C.煤油是用煤隔绝空气加强热得到的混合物

D.液氧属于氧化物，分离液态空气可得液氧

【答案】B

【考点】合金与合金的性质；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物

【解析】【解答】A、合金硬度大于成分金属，故火箭制造用到的铝合金硬度比纯铝大，不符合题

意；

B、液氢-液氧推进剂产生能量大，反应生成水对环境无污染，符合题意；

C、煤油是石油分储的产品，不符合题意；

D、液氧是由一种物质组成的纯净物，属于单质，不符合题意。

故答案为：B»

【分析】A、合金硬度大于成分金属；

B、氢气、氧气反应生成水，清洁无污染；

C、煤油是石油分储的产品；

D、液氧是单质，不属于氧化物。

2.（2分）下列过程发生了化学变化的是（）

A.干冰降雨B.海水晒盐C.烧制陶瓷D.活性炭净水

【答案】C

【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别

【解析】【解答】A、干冰降雨是利用干冰升华吸热，导致空气中水蒸气液化，属于物理变化，故A

不符合题意；

B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；

C、炼制陶瓷过程中产生新的物质，属于化学变化，故C符合题意；

D、活性炭净水是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，故D不符合题意。

故答案为：Co

【分析】物质的化学变化指的是有新物质的产生；物理变化是没有新物质的产生，据此分析。

3.（2分）化石燃料的使用促进了经济发展，也带来了一些问题，如对环境造成不良影响，造成资源

枯竭等。下列说法错误的是（）

A.我国大力推广脱硫煤，有助于减少酸雨

B.埋于海底的可燃冰将来可能替代化石燃料

C.使用乙醇汽油作燃料，可节约石油资源

D.使发动机内汽油充分燃烧可减少C02排放

【答案】D

【考点】有害化学物质的性质与人体健康；常用燃料的使用与其对环境的影响

【解析】【解答】A、我国大力推广脱硫煤，可减少污染物二氧化硫的生成，有助于减少酸雨，不符

合题意；

B、海底的可燃冰将来可能替代化石燃料，不符合题意；

C、使用乙醇汽油作燃料，可减少化石燃料的燃烧，节约石油资源，不符合题意；

D、使发动机内汽油充分燃烧可生成二氧化碳，不会减少CO2排放，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、脱硫煤，减少二氧化硫的产生，有助于减少酸雨；

B、可燃冰将来可能替代化石燃料；

C、石油燃烧产物污染环境，应适当少用；

D、使发动机内汽油充分燃烧可生成二氧化碳，据此分析。

4.（2分）根据下列证据，运用化学知识推理错误的是（）

证据推理

A用pH试纸测得某品牌洗洁精的pH=12该洗洁精含NaOH

B居室放置桅子花，进屋就闻到扑鼻香气分子在不断运动

C铅笔芯粉放入钥匙孔会使开锁灵活自如石墨具有润滑作用

D将燃着的镁条伸入C02中，镁条继续燃烧C02能支持镁条燃烧

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的微粒性；二氧化碳的化学性质

【解析】【解答】A、pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；用pH试纸测得某品牌洗洁精的

pH=12,说明含有碱性物质，但不一定是氢氧化钠，符合题意；

B、居室放置桅子花，进屋就闻到扑鼻香气，是因为分子在不断运动，运动到人周围被人闻到，不符

合题意；

C、铅笔芯粉放入钥匙孔会使开锁灵活自如，因为石墨具有润滑作用，不符合题意；

D、将燃着的镁条伸入CO?中，镁条继续燃烧，说明C02能支持镁条燃烧，不符合题意。

故答案为：A,

【分析】A、pH=12,说明含有碱性物质；

B、微粒是在不断地运动的；

C、石墨具有润滑作用；

D、CO2能支持镁条燃烧，据此分析。

5.(2分)肾上腺素主要用于治疗心脏骤停、支气管哮喘、过敏性休克等疾病，其化学式为

C9H13O3NO下列有关肾上腺素的说法正确的是()

A.所含C,O,N质量之比为54：24：7

B.一个分子由25个原子构成

C.所含元素位于元素周期表的同一周期

D.是一种有机高分子化合物

【答案】A

【考点】化学式的相关计算

【解析】【解答】A、肾上腺素(C9H13O3N)所含C、0、N质量之比为(12x9)：(16x3)：14=54：24：

7,符合题意;

B、分子是由原子构成的，一个分子由9+13+3+1=26个原子构成，不符合题意；

C、所含氢元素位于元素周期表的第一周期，碳、氧、氮元素位于元素周期表的第二周期，不符合题

意；

D、肾上腺素是一种含碳化合物属于有机化合物，相对分子质量小于一万，不是高分子化合物，不符

合题意。

故答案为：Ao

【分析】A、元素的质量比=各元素的相对原子质量x个数的积之比；

B、分子是由原子构成的，根据化学式即可得出答案；

C、根据各元素的核外电子排布分析；

D、相对分子质量非常大的有机物属于有机高分子化合物。

6.（2分）用图示装置粗略测量空气中氧气的含量，下列叙述错误的是（）

250mL、—

空气=

硫;二

.NaOH

溶液

A.硫燃烧消耗集气瓶中的氧气B.火焰熄灭后立即打开止水夹

C.进入瓶中的溶液容易吸收SO2D.最终约有5（）mL溶液进入集气瓶

【答案】B

【考点】测定空气中的氧气含量

【解析】【解答】A、硫燃烧和氧气反应生成二氧化硫,能消耗集气瓶中的氧气，不符合题意;

B、火焰熄灭后为避免气体热胀冷缩导致误差，应等恢复至室温后打开止水夹，符合题意；

C、氢氧化钠溶液能和二氧化硫反应，故进入瓶中的溶液容易吸收SO2,不符合题意；

D、氧气体积约占空气体积的五分之一；氧气被消耗生成二氧化硫气体，二氧化硫被氢氧化钠吸收导

致装置中气体减少，压强减小，液体进入装置，进入液体体积就是消耗氧气体积，故最终约有

250mLx/=50mL溶液进入集气瓶。

故答案为：Bo

【分析】A、硫燃烧需要消耗氧气；

B、待集气瓶冷却到室温再打开止水夹；

C、氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫；

D、空气中氧气的体积约占空气体积的五分之一。

7.（2分）下列实验方案不能达到实验目的的是（)

实验目的实验方案

A鉴别N2与02将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是N2

B探究水的组成电解水，分别收集两极产生的气体并检验气体

C稀释浓硫酸取适量浓硫酸于烧杯中，再缓慢倒入蒸储水

D除去MnCh中的KC1将混合物溶解、过滤，取滤渣洗涤干燥

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【考点】物质除杂或净化的探究

【解析】【解答】A、氮气不支持燃烧，氧气支持燃烧；将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄

灭的是N2,不符合题意；

B、电解水生成氢气和氧气，反应前后元素种类不变，氢气、氧气分别是由氢氧元素组成的，故可以

探究水的组成，不符合题意；

C、浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸必须把水倒入浓硫酸中并不断搅拌，符合题意；

D、二氧化锦不溶于水、氯化钾溶于水；将混合物溶解、过滤分离出二氧化锦，取滤渣洗涤干燥得到

二氧化镐固体，不符合题意。

故答案为：Co

【分析】A、氮气不支持燃烧，氧气支持燃烧；

B、电解水生成氢气和氧气；

C、稀释浓硫酸：酸入水，并不断搅拌；

D、二氧化镒不溶于水、氯化钾溶于水，据此分析。

8.（2分）火法冶铜是当今生产铜的主要方法，以黄铜矿（CuFeS2,其中Fe为+2价）为原料，火法

高温高温

冶铜的主要反应有：①2CuFeS2+Ch-Cu2s+2FeS+SCh②2Cu2S+3Ch-2Cu2O+

高温

2sCh③Cu2s+2CU2O-6Cu+S02b下列说法正确的是（）

A.以上反应前后铜的化合价均降低

B.反应②属于置换反应

C.反应涉及的含铜化合物均属于盐

D.Cu2s和CuO中铜的质量分数相同

【答案】D

【考点】有关元素化合价的计算；酸、碱、盐的概念

【解析】【解答】A.反应①前后铜元素化合价分别为+2、+1,反应②中，反应前后铜元素化合价分

别为+1、+1,化合价没有降低，反应③前后铜元素化合价分别为+1、+1,0,不符合题意；

B.置换反应是单质和化合物生成单质和化合物的反应，反应②生成物为两种化合物，不属于置换反

应，不符合题意；

C.盐是由金属阳离子或镂根离子和酸根离子构成的化合物；反应涉及的含铜化合物CsO不属于

盐，属于氧化物，不符合题意；

D.Cu2s和CuO中的质量分数分别为.々耳盘亍x100%=80%,%黑々x100%=80%,故符合

O4XZ-T3Z04+10

题意。

故答案为：Do

【分析】A.根据化合物中正、负化合价代数和为0,计算元素化合价；

B,置换反应是单质和化合物生成单质和化合物的反应，据此分析；

C.盐是由金属阳离子或镂根离子和酸根离子构成的化合物；

D.元素的质量分数=元素的总质量+相对原子质量X100%,据此计算即可。

9.（2分）取20.0gKMnCh固体制氧气，加热一段时间后，固体质量减少1.6g。已分解KMnCh的质

量占取用KMnC）4总质量的百分率为（）

A.8%B.39.5%C.79%D.92%

【答案】C

【考点】物质的量及相关计算；质量守恒定律及其应用

【解析】【解答】高锯酸钾受热分解生成锌酸钾、二氧化镭和氧气，固体减少质量就是生成氧气质量

1.6g；

/

2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2T

31632

15.8g1.6g

由化学方程式体现的质量关系可知，分解高镒酸钾的质量为15.8g,故已分解KMnCU的质量占取用

KMnO4总质量的百分率为常黑x100%=79%。

乙ug

故答案为：Co

【分析】根据质量守恒定律可知，固体减少质量就是生成氧气质量，再根据方程式计算出消耗高镒

酸钾的质量，进而即可求出答案。

阅卷人

二、填空题（共1题；共9分）

得分

10.（9分）人们生活的方方面面都与化学密切相关。回答下列问题：

（1）（1分）下列物品的主要成分属于合成材料的是（填序号）。

a.纯棉T恤b.保鲜膜c.羊毛衫d.电源插座外壳

（2）（2分）米粉的主要成分是淀粉，淀粉属于营养物质中的；油汤洒在衣服上，用洗

衣液使油污较稳定分散于水中的现象称为。

（3）（1分）建造房屋要使用大量钢材，防止钢材生锈的方法有（写一

种）。

（4）（2分）新能源汽车常用锂电池提供动力，Li+的结构示意图如下，卡。前18号元

素中和Li原子最外层电子数相同的金属元素是。

（5）（3分）无土栽培时可用KNCh和NH4cl配制营养液。区分KNCh和NH4cl固体可选用的试

剂是o如图是KNCh和NH4。的溶解度曲线。26c时，饱和NH4cl溶

液的质量分数为（精确到01％）;50°C时的两杯相同质量的饱和KNCh溶液和饱和NH4cl

溶液，均降温到26℃,所得两种溶液的质量_________（填序号）。

0102030405060708090

26-p>

温度也

a.KNO3溶液大b.一样大c.NH4cl溶液大d.无法确定

【答案】（1）bd

（2）糖类；乳化

（3）涂油膜、刷油漆等

（4）3；钠（或Na）

（5）熟石灰粉末或NaOH溶液；28.6%；c

【考点】固体溶解度曲线及其作用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；原子结构示意图与离子结构

示意图

【解析】【解答】（1）合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶，纯棉T恤、羊毛衫属于天然有机高分

子材料；

故答案为：bd。

（2）淀粉属于糖类物质；洗衣液使油污分散成无数细小的液滴，较稳定分散于水中的现象称为乳

化。

（3）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果；防止钢材生锈就是要隔绝氧气和水，具体方法有涂油

膜、刷油漆等。

（4）Li+带一个单位正电荷，质子数比电子数小1,故尸2+1=3,故Li原子最外层电子数为1；前18

号元素中和Li原子最外层电子数相同的金属元素是钠元素，钠原子的核外最外层电子数也为lo

（5）锈盐可以和碱反应生成有刺激性气味的气体氨气，故区分KNCh和NH4cl固体可选用的试剂是

熟石灰粉末或NaOH溶液；

由图可知，26℃时，氯化镂的溶解度为40g,则饱和NH4CI溶液的质量分数为而，络西x

100%«28.6%；

硝酸钾溶解度受温度影响更大，50℃时的两杯相同质量的饱和KN03溶液和饱和NH4cl溶液，均降

温到26℃,析出硝酸钾晶体质量更大，故所得NH4cl溶液质量较大，

故答案为：c。

【分析】（1）合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶；

（2）糖类：淀粉、葡萄糖、纤维素；洗衣液除污是乳化作用；

（3）防止刚才生锈的方法：隔绝氧气、水蒸气；

（4）阳离子的核电核数=核外电子数+电荷数；最外层电子数相同指的是在同一主族；

（5）钱盐可以和碱反应生成有刺激性气味的气体氨气；溶质质量分数=溶质的质量+溶液的质量

X100%；根据各物质的溶解度变化分析。

阅卷入

综合题（共3题；共23分）

得分

11.（8分）金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿（主要含ZnS,还含有SiCh和

少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如下:

滤液一►电解一►锌

SO2滤渣Fe(OH)3Cd

已知：常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸。回答下列问题：

（1）（1分）ZnS的名称是。

（2）（2分）“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应的化学方程式

是。焙烧尾气必须进行净化处理的原因

是o

（3）（1分）“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiCh外还有。

（4）（2分）“氧化除杂”的主要反应为4FeSO4+4ZnO+O2+x，2O=yFe（O"）3+zZnSO4，则x、

电解

y、z依次是。“电解”过程的反应为：2ZnSO4+2H2O-2Zn+ChT+2H2so4,则电解

得到的溶液可返回工序继续使用。

（5）（2分）“还原除杂”利用锌粉与CdS04反应，其化学方程式

为；已知Cd放入盐酸中有气体产生，贝iJCd、Zn、Cu的金属活动性顺

序为o

【答案】（1）硫化锌

焙烧

（2）2ZnS+302-2ZnO+2SO2；SCh会污染空气或形成酸雨

（3）PbSO4

（4）6,4,4；溶浸

（5）CdSO^+Zn=ZnSO4+Cd；Zn>Cd>Cu

【考点】金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用；物质的鉴别、推断

【解析】【解答】（1）化合物从右往左读，ZnS的名称是硫化锌。

（2）由流程可知，“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应为硫化锌和氧

焙烧

气生成氧化锌和二氧化硫，化学方程式为：2ZnS+302-2ZnO+2SO2；

焙烧尾气SO2会污染空气或形成酸雨，故必须进行净化处理。

（3）已知：常温下PbSCh难溶于水和稀硫酸。“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiCh外还有生成的

PbS04»

（4）化学方程式的配平遵循两个原则①遵循质量守恒定律（在化学反应中，反应前后原子的种类

没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。）②遵循客观事实；“氧化除杂”的主要反应配平

后为：4FeS04+4Zn。+。2+6,2。=4Fe（OH）3+4ZnSO4,故x、y、z依次是6,4,4。

由流程可知，“电解”过程生成的硫酸溶液可以在溶浸工序继续使用。

（5）“还原除杂”利用锌粉与CdSCU反应，生成硫酸锌和Cd单质，反应方程式为CdSO4+Zn=

ZnSO4+Cd,该反应也说明金属活动性Zn大于Cd；已知Cd放入盐酸中有气体产生，而铜不能和

酸反应，故金属活动性Cd大于Cu；故Cd、Zn、Cu的金属活动性顺序为Zn>Cd>Cu。

【分析】（1）化合物从右往左读；

（2）注意标注反应条件、配平；SO2会污染空气或形成酸雨；

（3）常温下PbSCh难溶于水和稀硫酸；

（4）根据质量守恒定律分析；可以反复利用的物质进行分析；

（5）根据置换反应书写方程式；根据金属活动顺序表综合分析。

12.（8分）CO在工业上常用于冶炼金属，某化学兴趣小组的同学欲将CCh转化为CO并还原

CuO,设计了以下实验：

步骤I：制备并收集CO2。取一只试管，将制成糊状的CuO用毛笔刷在试管内壁，在试管底部加

入少量炭粉，再用该试管收集C02,实验装置如下图。

攵硫酸耋NaHCO;

值和溶液

步骤II：用CO还原CuO。将步骤I收集满CO2的试管套上气球，按下图组装。实验过程中用酒

精灯先加热炭粉，再加热氧化铜，观察实验现象。

根据上述实验装置和操作，回答下列问题：

（1）（5分）为了收集干燥、纯净的CO2,步骤I装置的连接顺序为：ATT

->，制备CO2的化学方程式是，收集C02时，若导管

不伸入试管底部，会导致。

（2）（2分）步骤H中加热炭粉时，炭粉与CO2的反应属于基本反应类型中的反应。再

加热氧化铜时，1min左右观察到黑色固体变为紫红色，此时发生反应的化学方程式

为o

（3）（1分）实验结束后，挤压气球使气体进入试管，取下气球，立即在试管口放置点燃的酒精

灯，其目的是。

【答案】（1）D；C；B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C02T；收集的CO2不纯

4

（2）化合；CO+CuO：Cu+C02

（3）让CO转化为CCh,避免污染空气

【考点】常见金属的冶炼方法；复分解反应及其应用

【解析】【解答】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，盐酸具有挥发性，故得到二氧化碳气

体中含有氯化氢和水蒸气；为了收集干燥、纯净的CO2,应该首先通过装置D除去氯化氢气体，再

通过浓硫酸干燥装置，二氧化碳气体密度大于空气最后将纯净干燥的二氧化碳气体通入装置B中，

故步骤I装置的连接顺序为：A—D-C—B；

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C02?；

收集CO2要用向上排空气法，若导管不伸入试管底部，会导致混入空气收集的CCh不纯。

（2）加热炭粉时，炭粉与C02反应生成一氧化碳，该反应符合“多变一”特点，属于化合反应；

再加热氧化铜时，一氧化碳和氧化铜在加热下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C0+

CuO~Cu+CO2。

（3）一氧化碳具有毒性，污染环境，实验结束后，挤压气球使气体进入试管，取下气球，立即在试

管口放置点燃的酒精灯，其目的是让CO转化为C02,避免污染空气。

【分析】（1）先制取二氧化碳，再吸收产生的氯化氢气体，再干燥气体，最后进行一氧化碳还原氧

化铜的实验；书写方程式时注意标注反应条件、对应的气体符号；

（2）化合反应：多变一的反应；一氧化碳在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；

（3）一氧化碳有毒，需转化为无毒的二氧化碳。

13.（7分）泡腾片含有NaHCCh和柠檬酸等物质，放入水中时，NaHCCh完全反应产生CCh。某化学

兴趣小组的同学欲测定某品牌泡腾片中NaHCCh的含量，设计实验方案如下：

AB

按图示连接装置并加入药品，取用的泡腾片质量为4g。打开止水夹a通入适量空气后，称量D

装置，其质量为如g。关闭止水夹a,用注射器向B装置中注入适量水。待装置B中无气泡产生

后，打开止水夹a,再次通入适量空气，第二次称量D装置，其质量为侬g。

回答下列问题:

（1）（2分）A装置中浓NaOH溶液的作用是,B装置盛装泡腾片的仪器

名称是o

（2）（1分）C装置中浓硫酸的作用是。

（3）（1分）碱石灰主要含CaO和NaOH,D装置中碱石灰吸收CO2质量增加，写出所涉及反应

的一个化学方程式：。

（4）（1分）步骤中再次通入空气的目的是o

（5）（2分）实验测定泡腾片中所含NaHCCh的质量分数为（用含

如、〃?2的代数式表示）。若省略E装置，则测得NaHCCh的质量分数（填“偏大”"偏小'’或

“不变”）。

【答案】（1）吸收空气中的CO2；锥形瓶

（2）吸收CO2中的水蒸气或干燥CCh

（3）2NaOH+C02=Na2CO3+H2O或CaO+C02=CaCO3

（4）将B中产生的CCh全部排入D装置

（5）辿华”.11xlOO%；偏大

【考点】实验室常见的仪器及使用；实验探究物质的组成成分以及含量；物质的量及相关计算

【解析】【解答】（1）氢氧化钠用来吸收空气中的二氧化碳，防止干扰后面的测定；B装置盛放泡腾

片的仪器是锥形瓶；

（2）浓硫酸具有吸水性，所以C装置中浓硫酸的作用是：吸收CO2中的水蒸气或干燥CCh；

（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=

Na2CO3+H2O；氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，化学方程式为：CaO+C02=CaCO3；

（4）再次通入空气是为了排出B、C装置及连接导管中的二氧化碳气体，使其被D装置内碱石灰吸

收，实验结果更加准确；

（5）设碳酸氢钠的质量分数为X。

NaHCO3〜C02

8444

4%m2—西

解得421（誓叫）.I。。％.

若省略E装置，则D装置会吸收空气中的二氧化碳、水蒸气，所以m2偏大，碳酸氢钠的质量分数

偏大。

【分析】（1）用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳；

（2）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂；

（3）氢氧化钠与二氧化碳反应或者氧化钙与二氧化碳的反应；

（4）为使实验结果更准确，应将反应产生的二氧化碳完全吸收；

（5）空气中存在二氧化碳和水蒸气，会使测量结果偏大。

阅卷人

四、计算题（共1题；共8分）

得分

14.（8分）我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁矿石来炼铁，进而炼钢。

（1）（6分）下列三种铁矿石的主要成分Fe2O3、Fe3O4,FeCCh中，含铁量最高的是。

高炉炼铁需要的原料有铁矿石、、和石灰石。

（2）（2分）要炼出含铁96%的生铁10（）（）t,至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？若高炉气

体不加处理，理论上会向大气中排放CO2多少吨？（无计算过程不给分，计算结果保留整数。）

【答案】（1）Fe3O4；焦炭；空气

（2）解：设至少需要赤铁矿的质量为x,反应产生CO2的质量为y

高温

Fe2O3+3C。-2Fe+3CO2

160-112132

%x80%1000tx96%y

160_xx80%

112—1000tx96%

x=l714t

112=1000tx96%

132y

y=1131t

答：至少需要含氧化铁80%的赤铁矿1714t,理论上会向大气中排放CO21131t。

【考点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算

【解析】【解答】⑴三种铁矿石的主要成分FezCh、Fe3O4>FeCCh中,含铁量分别为

56x4*6x3*100%=7。％,56X翌2x4X100%"724%，56+1^16x3X100%"

48.3%,故最高的是Fe3O4。高炉炼铁需要的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石。

【分析】（1）元素的质量分数=元素的总质量+相对原子质量X100%；

（2）首先写出一氧化碳还原氧化铁反应的方程式，再根据生成铁的质量列式计算，求出氧化铁、二

氧化碳的质量，进而得出答案。

试题分析部分

1、试卷总体分布分析

总分：58分

客观题（占比）18.0(31.0%)

分值分布

主观题（占比）40.0(69.0%)

客观题（占比）9(64.3%)

题量分布

主观题（占比）5(35.7%)

2、试卷题量分布分析

大题题型题目量（占比）分值（占比）

填空题1(7.1%)9.0(15.5%)

计算题1(7.1%)8.0(13.8%)

综合题3(21.4%)23.0(39.7%)

单选题9(64.3%)18.0(31.0%)

3、试卷难度结构分析

序号难易度占比

1普通(50.0%)

2容易(14.3%)

3困难(35.7%)

4、试卷知识点分析

序号知识点（认知水平）分值（占比）对应题号

1实验探究物质的组成成分以及含量7.0(12.1%)13

2物质的微粒性2.0(3.4%)4

3二氧化碳的化学性质2.0(3.4%)