新教材鲁科版高中化学必修一全册单元模块综合测评

模块综合测评

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）

1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原

理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（）

A.木已成舟B.蜡炬成灰

C.铁杵成针D.滴水成冰

B[A、C、D均为物理变化，没有元素化合价的变化。]

2.读下列药品标签，有关分析不正确的是（）

选项ABCD

药品：XXX碳酸氢钠浓硫酸

饱和氯水

NaHCO3(H2SO4)

物品1.01x

俗名小苏密度：

105Pa,

标签rflMNI

打（84g•1.84g,mL-1

20工

-1

mol）浓度：98.0%

该试剂应该药品物

该药品不该物质

装在橡胶质的量浓

分析能与皮肤受热易

塞的细口度为18.4

直接接触分解

瓶中mol,L-1

A[A项，氯水中含有次氯酸和盐酸，具有腐蚀性，能将橡胶塞腐蚀，错

误；B项，腐蚀性药品不能与皮肤直接接触，正确；C项，碳酸氢钠不稳定，

受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，正确；D项，根据C」°，处,可知

-A,.000X1.84X98%五

硫酸的浓度是加mol-L1=18.4mol-L\正确。]

3.关于物质的类别，下列说法正确的是（）

A.食盐水、糖水和冰水都是饮料，属于混合物

B.某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质

C.烧碱属于碱，纯碱属于盐

D.CuSO4・5H2O是一种混合物

C［冰水中全是水，是纯净物，A不正确；某物质只含有一种元素，可能

是两种单质的混合物，B不正确；烧碱是NaOH,是碱，纯碱是碳酸钠，是

盐，C正确；CuSO4・5H2O是一种结晶水合物，是化合物，D不正确。］

4.水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A.Na+、Ca2+.CF>SOF

B.Fe2+、H+、SOT、CIO-

C.Mg2+、NHkC「、sor

D.K+、Fe3+>NO］、SCN-

C［逐一分析判断每个选项中四种微粒的性质，如果能生成沉淀、气体、

弱电解质、络合离子或发生氧化还原反应就不能大量共存。A.Ca2+和SOH能生

成硫酸钙沉淀，不能大量共存；B.CKK能氧化Fe2+、sor,H+和SO5能生成

二氧化硫气体，H+与CKT能生成HC1O,不能大量共存；C.四种离子之间不

发生反应，能大量共存；D.Fe3+和SCN-能形成络合离子，不能大量共存。］

5.下列说法正确的是（）

A.同温同压下，原子数目相同的气体必具有相同的体积

B.等质量的02和H2的物质的量之比为16：1

C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

D.同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比

D［同温同压下，原子数目相同的气体分子数不一定相同，所以体积也不

一定相等；等质量的氧气和氢气其物质的量之比应该是1：16;不同的气体，

若体积不相等则物质的量在不同条件下也有可能相等，所以分子数也有可能相

等；根据阿伏加德罗定律的推论可知，同温同体积的情况下，两种气体的压强

之比等于其物质的量之比。］

6.下列装置不能完成对应实验的是（）

a16通浓

\/

1墓才普

加热t-----y

------------J

A.制蒸储水B.油、水分离C.沙、水分离D.干燥NH3

D［A项，水蒸气遇到冷的烧杯冷凝变为蒸储水，该装置可以制备蒸储

水，正确；B项，油不溶于水，分液即可，正确；C项，沙子是不溶于水的固

体，过滤即可，正确；D项，氨气是碱性气体，能与硫酸反应，不能用浓硫酸

干燥，应该用碱石灰，错误。]

7.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()

ABCD

NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入氯Na2s溶液滴入热铜丝插入稀硝

实验

FeSCh溶液中水中AgCl浊液中酸中

产生白色沉淀，溶液变红，随后沉淀由白色逐渐产生无色气体，

现象

随后变为红褐色迅速褪色变为黑色随后变为红棕色

C[A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉

淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,该反应前后

元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应CI2+H2O濮玻

HC1+HC1O,由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是

HC1O表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑

色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2s+2NaCl,反应前后元素化合价不变，不是

氧化还原反应；D项，Cu与稀硝酸反应生成CU(NO3)2>NO气体和H2O,气

体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2==2NO2,反应前后元素化合价有升

降，为氧化还原反应。]

8.图中“——”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“一一”表示丁

在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是()

H------0

选项甲乙丙丁

AH2s04NaiSO4NaOHNaCl

BKC1K2CO3KOHHCI

CO2coCuOC

DAgCuChZnHCI

C[A项中甲乙、乙丙、丙丁、丁甲间都不反应；B项中甲乙、乙丙、丁

甲间不反应；C项中2CO+O2速签=2C(h,CO+CuO遒丝C11+CO2,C+

2CuO遁逞2Cu+CO2t,C+O2递签CO22C+O2理签=2CO（不完全燃烧）；D

项中甲乙、甲丁、乙丙、丁乙间不反应。］

9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A.10mL18mol-L-1的浓硫酸与足量铜反应转移电子数为0.18NA

B.1mol・L-iFeC13溶液中C「的数目为3NA

C.常温常压下，71g氯气与足量的镁粉反应，转移电子数为2M

D.标准状况下，O.INA个CC14的体积约为2.24L

C［A中随着反应的进行，浓硫酸变稀至一定程度就不再和铜反应，转移

电子数小于0.18NA,错误；B中没有指明溶液体积，无法确定C「的数目，错

误；标准状况下CCL*是液体，D错误。］

10.下列离子方程式正确的是（）

+3+

A.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NOJ+6H=^=Fe+3NO2t

+3H2O

B.Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCOJ+OH+Ca2+

=CaCO3I+H2O

+3+

C.氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O

D.等体积等物质的量浓度的氢氧化领溶液与碳酸氢钱溶液混合：Ba2++

2OH-+NH4+HCOJ=BaCO3I+NH3H2O+H2O

D［铁粉过量时生成Fe2+,A错误；与过量NaOH溶液反应时的离子方程

式为2HCO5+2OH+Ca2+=CaCO3I+CO3+2H2O,B错误；Fe3+可以氧

化「，C错误。］

11.下列关于物质的检验说法不正确的是（）

A.加入氯化领溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含

有SOK

B.将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则该气体为氯气

C.待测液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气

体生成，则原溶液中一定含有NH1

D.待测液加入氯化领溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生

无色无味的气体，则待测液中一定含有COF

A［加入BaCh溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，也可能

含有Ag+,A项错误；氢气只有在氯气中燃烧才产生苍白色火焰，B项正确；

加入NaOH溶液加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液

中一定含NH4,C项正确；待测液加BaCh溶液有白色沉淀生成，可能含

SOM、Ag+、COr、SOF,而加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，只能

是COM,D项正确。］

12.为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4

的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe+NaNO2

+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3t。下列叙述不正确的是()

A.钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化

B.上述反应中，铁被氧化

C.NOi■的氧化性大于FeO歹的氧化性

D.反应中转移2moi电子，生成还原产物8.5g

D［钢铁零件“发蓝”的过程是使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护

层，即铁表面钝化，A正确；该反应中铁被氧化成NazFeCh,NaNCh被还原成

NH3,氧化剂是NaNO2,氧化产物是Na2FeO2,NOi■的氧化性大于FeO厂的氧

化性，B、C正确；反应中转移2moi电子，生成还原产物NH3的质量约为5.7

g,D错误。］

13.利用N2-NH3fNO—NO2-HNO3这一过程制备HNO3,有关上述各

物质的叙述中不正确的是()

A.上述转化过程中某些气体会发生颜色变化

B.可利用Cu与硝酸的反应，将氮元素转化为NO或Nth

C.为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂

D.实验室中可以利用Ca(OH)2固体与NH4C1固体混合加热制备NH3

C［选项A,NOfNCh的转化会出现气体由无色到红棕色的颜色变化；选

项B,Cu与稀HNO3反应生成NO,与浓HNO3反应生成NO2;选项C,N2转

化为NH3时，需要加入H2作还原剂，不需要加入氧化剂，NO2与H2O反应生

成HN03时，NCh既是氧化剂又是还原剂，也不需要再加入氧化剂；选项D,

Ca(OH)2与NH4cl混合加热可制备NH3o］

14.某废水中含有一定量的Na\SOF,可能含有COF,某研究小组欲

测定其中so5的浓度，设计如图所示的实验方案:

盐酸,BaC^溶液称量

)沉淀计算

系列操作

则试剂X可以是()

A.0.1molL-1KMnO4(H2s04酸化)溶液

B.0.5mol・LiNaOH溶液

C.新制氯水

D.KI溶液

C［根据题意需将SO5氧化成SOF,需加入氧化剂。A选项，酸性高镒

酸钾具有强氧化性，但是用H2s04酸化，引入了SOF,使测定结果偏大；B、

D选项都不是氧化剂；C选项，新制氯水可以将SO夕氧化成SOH。］

15.下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是()

选项实验目的实验方案

A确认Fe(OH)3胶体是否制备成功用可见光束照射

B确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4向反应后混合液中加水

C确认钠与水反应生成NaOH向反应后混合液中滴加酚配

D确认CL无漂白作用将有色纸条放入干燥C12中

B［胶体能产生丁达尔效应，用可见光束照射确认Fe(OH)3胶体是否制备

成功，A正确；浓硫酸溶于水放热，确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4应该把混

合液倒入蒸储水中，类似于浓硫酸的稀释，B错误；氢氧化钠是强碱，确认钠

与水反应生成NaOH,可以向反应后的混合液中滴加酚酿，C正确；由于氯气

与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以确认C12无漂白作用，可以将有色纸

条放入干燥CL中，D正确。］

16.下列离子在指定溶液中可能大量共存的是()

A.c(H+)=0.1溶液中：K+、Fe2+>NOi\SOF

B.某无色透明溶液中：Fe3+、NO3>SCN-

C.能使酚酸变红的溶液中：Na+、C「、COr、NO3

D.c(OH-)=OOmol・L-i溶液中:HCOD、K+>Na+>S2-

C［c(H+)=0.1mol-L-i溶液中Fe2+>SO歹与NO5之间均能发生氧化还原

反应，不能大量共存，A错误；某无色透明溶液中，Fe3+有颜色且Fe3+与SCN

一不能大量共存，B错误；能使酚麻变红的溶液显碱性，Na+、C「、COF、

NO］之间不反应，能大量共存，C正确；c（OH-）=0.1mol-L-i溶液显碱性，

HCO1不能大量共存，D错误。］

17.元素X的单质及X与Y形成的化合物能发生如图所示的转化，则X

为（）

__________

A.CuB.Fe

C.SD.C

B［由转化关系中XY2和XY3可知，X的化合价为+2价和+3价或+4价

和+6价，所以选项A、D错误；由X发生置换反应生成XY2即FeCh,由X

发生化合反应生成XY3即FeCb,FeCb与Fe发生化合反应生成FeCk,由此确

定X为Fe元素。］

18.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，我们不了解它们的化

学式，但它们在一定条件下有下列转化关系（未配平，且四个反应均为氧化还原

反应）：

诵由

①G一~>Q+NaCl②Q+HzO^^^X+Hzt③Y+NaOH-G+Q+

H2O④Z+NaOH―>Q+X+H2O

这五种化合物中氯元素化合价由低到高的顺序是（）

A.G、Y^Q、Z、XB.X、Z、Q、G、Y

C.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、X

A［解本题的关键是抓住题目所给反应中氯元素的变化规律。由①得出Q

中氮元素的化合价高于G中氯元素的化合价；分析②：出。中的氢元素的化合

价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，故X中氯元

素的化合价高于Q;分析③：Y中氟元素的化合价在G与Q之间，且Q中氯

元素的化合价高于Y,G中氯元素的化合价低于Y;最后分析④：Z中氯元素

的化合价在Q与X之间，且Q中氯元素的化合价低于Z,X中氯元素的化合

价高于Z。综上所述，A项正确。］

19.一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL2mol-L-1的稀盐酸中完全

溶解后，再向反应后的溶液中加入4的NaOH溶液，要使镁元素全部

沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小的是（）

A.100mL

B.50mL

C.25mL

D.由于Mg、MgO的质量未知无法判断

B［当镁元素全部沉淀后，溶液中的溶质只有NaCl时，所加NaOH溶液

的体积最小。由电荷守恒得n（NaOH）=w（HCl）=0.1LX2moi-L-1=0.2mol,

所需NaOH溶液的体积为50mL。］

20.新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2OQ（34<4；M表示Mn、Co、Zn

或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为

单质。转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是（）

H，

MFe0-----------:-----*-M-FeO

,24300cC~500七I2x

常温下,SO^NO?等

A.MFezCh表现了还原性

B.MFezOx表现了还原性

C.SCh和NO2表现了还原性

D.SO2和NO2发生了分解反应

B［根据题中物质间的转化关系，结合化合价变化规律得出MFezOx表现

了还原性，B项正确，A项错误；SCh、NCh为氧化剂，表现出氧化性，也没有

被分解，故C、D项错误。］

二'非选择题（本题包括4小题，共40分）

21.（10分）A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HC1、BaCL、

NaHSO4>Na2c03、AgNCh溶液中的一种。它们之间有下列关系：

①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉

淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的

反应中生成的沉淀是同一种物质。

请填空:

⑴在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是

(2)A是,B是,C是,D是,E

是o

(3)A与E反应的离子方程式是

［解析］根据①、⑤知A与B、E反应放出气体，A只能是Na2c03溶液，

B、E分别为HC1和NaHSCh溶液中的一种，由⑥中“②和③的反应中生成的

沉淀是同一种物质”说明B、D中含有相同离子，可推出它们分别为HC1和

BaC12溶液，因此B为HC1溶液，D为BaCb溶液，E为NaHSO4溶液，而C

为AgNCh溶液。

［答案］(l)AgCI

⑵Na2cO3HC1AgNChBaChNaHSCh

+

(3)COF+2H=CO21+H2O

22.(9分)一瓶84消毒液的包装说明上有如下信息：

含25%NaClO(次氯酸钠)、1000mL、密度1.19g-cm-\稀释100倍(体积

比)后使用。

请回答下列问题：

⑴上述84消毒液的物质的量浓度为mol-L-1,

(2)该同学取100mL上述84消毒液，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶

液中c(Na+)=(假设稀释后溶液密度为1.0gem?。

(3)灾区志愿者根据上述84消毒液的包装说明，欲用NaClO固体(NaClO

易吸收空气中的H2O、CO2)配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正

确的是O

A.如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸储水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制

C.利用购买的商品NaCIO来配制可能会导致结果偏低

D.需要NaCIO固体的质量为143g

1000X1.19X25%

［解析］(l)c(NaCIO)=---------虫------mol-L^4.0mol-L

(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变得：100mLX4.0molL_1=10000

mLXc(NaClO),解得稀释后c(NaC10)=0.04mol-L_1,c(Na+)=c(NadO)=

0.04mobL-1o

(3)选项A,需用托盘天平称量NaCIO固体，需用烧杯来溶解NaCIO,需

用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、

D四种仪器不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管等。选项B,配制过程中需栗加

入蒸储水，所以洗涤干净的容量瓶不必烘干即可使用。选项C,根据题目信

息，由于NaCIO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaCIO可能部

分变质，导致所称量的固体中NaCIO的实际质量偏小，从而可能使结果偏低。

选项D,应选取500mL容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要

NaCIO固体的质量为0.5LX4.0mol-L-1X74.5g-moF'=149.0go

［答案］(1)4.0(2)0.04(3)C

23.(12分)某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如

下一组综合实验。

根据实验流程回答相关问题：

⑴请写出①反应的离子方程式：_______________________________________

(2)物质②为o

⑶请写出FeCb溶液与铁粉反应的化学方程式：

(4)向FeCL溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象

为

此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)

(5)将FeCb饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为

,它与FeCh溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是

［解析］⑴根据生成物可知①是Fe2(h与HC1的反应，离子方程式为

+3+

Fe2O3+6H=2Fe+3H2Oo

(2)根据生成物可知，物质②为NaOH溶液或NH3H2OO

(3)FeCh与铁粉反应的化学方程式为2FeCh+Fe=3FeCl2。

(4)向FeCL溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象

是先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应过程中

发生的氧化还原反应的化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3.

(5)操作制备的是Fe(OH)3胶体。

+3+

［答案］(l)Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

(2)NaOH溶液或NH3H2O

(3)2FeCh+Fe=3FeCh

(4)先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

(5)胶体分散质颗粒直径在1~100nm

24.(9分)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳

纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提

纯。其反应方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2so4=3CO2t+2K2s。4+

2Cr2(SO4)3+8H2Oo

请回答下列问题：

（1）此反应的氧化剂是,氧化产物是。

（2）H2s04在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号）。

A.酸性B.氧化性

C.吸水性D.脱水性

已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O,写出该反应的

化学方程式：_________________________________________________________

［解析］（1）重修酸钾中锋元素化合价降低是氧化剂，反应中碳元素化合价

升高，CO2是氧化产物。（2）硫酸在反应中元素化合价不变化，表现酸性。

［答案］⑴K2O2O7CO2

（2）AC+2H2so4（浓）=^=CO2t+2SO2t+2H2O

章末综合测评（一）

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）

1.我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）

A.徐光宪建立稀土串级萃取理论

B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素

C.闵恩泽研发重油裂解催化剂

D.侯德榜联合制碱法

B［中国著名药学家屠呦呦发现抗疟新药青蒿素，获得2015年诺贝尔生理

学或医学奖，B选项正确。］

2.下列现象中发生了化学变化的是（）

A.食盐固体溶于水消失

B.打开盛浓盐酸的试剂瓶冒白雾

C.干冰露置在空气中逐渐消失

D.红色氧化汞粉末受热分解成氧气和汞

D［氧化汞分解生成新物质氧气和汞。］

3.下列关于研究物质性质的方法的描述正确的是（）

A.观察法只能通过视觉来完成

B.将NaCl固体放入水中，从而获取NaCl的某些性质，这只涉及实验法

C.银、铁、铜、锌等均为金属，具有金属光泽和导电性，这是物质性质

研究方法中的比较法

D.研究物质的性质时，往往同时采用观察、实验、分类、比较等方法中

的多种方法

D

4.不可能通过观察法了解的金属钠的性质是（）

A.钠是一种银白色金属

B.钠的熔点为97.8C,密度为0.97g・cnT3

C.钠与H2O剧烈反应

D.钠室温下氧化和在空气中燃烧得到的产物不同

B［通过切割金属钠可知钠是银白色金属，质软；钠与H2O剧烈反应，可

通过反应现象观察到；钠的熔点和密度不能通过观察法了解；钠在室温下氧化

可得白色固体NazO,钠燃烧可得淡黄色固体Na2（h,可通过观察产物颜色知道

产物不同。］

5.下列有关氯气的叙述中，不正确的是（）

A.氯气是一种黄绿色的有刺激性气味的气体

B.氯气、液氯和氯水是同一种物质

C.氯气能溶于水

D.氯气是一种有毒的气体

B［氯气、液氯均是氯单质，氟气溶于水后形成氯水，氯水是混合物。］

6.下列物质不能使红墨水褪色的是（）

A.活性炭B.过氧化钠

C.NaCl溶液D.漂白粉

C［活性炭疏松多孔，具有吸附作用，可使红墨水褪色；Na2O2具有漂白

性，也能使红墨水褪色；漂白粉具有漂白性，能使红墨水褪色；NaCl溶液没有

漂白作用。］

7.自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨

别纯净水的真伪，可用下列哪种试剂鉴别（）

A.酚酗溶液B.氯化铁溶液

C.硝酸银溶液D.氢氧化钠溶液

C［自来水用C12杀菌消毒后，水中含CF,遇AgNCh溶液产生白色沉

淀。］

8.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）

A.钠的熔点低B.钠的密度小

C.钠的硬度小D.很活泼

C［钠与水反应前用小刀切钠，体现了钠的硬度小，而钠与水反应时没体

现钠的硬度小；钠与水反应时钠浮在水面上，说明钠的密度小，钠熔化成闪亮

的小球，说明钠的熔点低；钠与水反应剧烈，说明钠很活泼。］

9.下列说法中正确的是（）

A.在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4L

B.化学的特征就是认识物质和创造物质

C.在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之

和

D.英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个

统一的理论体系

B［在标准状况下，才能确定1mol气体的体积约是22.4L,A项错；在

化学反应前后，遵循质量守恒定律，但反应物的物质的量之和不一定等于生成

物的物质的量之和，C项错；俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，D项错。】

10.下列溶液中浓度由大到小的顺序是（）

①200mL2mol-L-1MgCh溶液②1000mL2.5mol-L_1NaCl溶液

③300mL5mol-L-1KCIO3溶液④250mL1mol-L1FeCh溶液

A.③②①@B.④①②③

C.①④②③D.②③①④

C［一定物质的量浓度的溶液中，离子的浓度与溶质的组成有关，与溶液

的体积无关。①中c（C「）=4mol・L-i,②中c（C「）=2.5mol・L1,③中c（CF）=

0,④中c（CF）=3mol・L-i,故选C项。］

11.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，O.INA个水分子所占的体积约为2.24L

B.11.2LCO2的物质的量为0.5mol

C.NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和

D.101kPa、4℃时18mL水和202kPa、27℃时32gO2所含分子数均为

NA

D［在标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算，A项错误；

题中没有指明温度、压强，因此不能确定11.2LCO2的物质的量就是0.5mol,

B项错误；NH3的相对分子质量为17,其摩尔质量为17gNA个NH3分

子的质量之和为17g,三者在数值上相同，但单位不同，C项错误：4℃时，

18mL水就是18g水，其物质的量为1mol,含有NA个水分子；32go2的物

质的量是1mol,不管在什么温度和压强下，1mol02都含有NA个02分子，D

项正确。］

12.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是

（）

A.未冷却即转移、定容

B.容量瓶中原有少量蒸储水

C.定容时俯视刻度线

D.玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水

m

D［A项，V（溶液）偏小，导致。=而偏高；B项，无影响；C项，H溶液）

偏小，c偏高；D项，V（溶液）偏大，c偏低。］

13.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）

A.2moi水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量

B.200mL1molL-1氯化钙溶液中c（C厂）和100mL2mol-L-1氯化钾溶液

中c（cr）

C.标准状况下，22.4L一氧化碳中氧原子数和16g二氧化硫中氧原子数

D.2mol・L-iH2s04溶液中的H+个数与1mol-L-1盐酸中的H+个数

C［A项，水的摩尔质量为18g-1«0厂1,与其物质的量多少无关；B项，

二者c（C厂）均为2moi1-1;C项，n（CO）=lmol,n（SO2）=77mol=7mol,前

者〃（O）=1mol,后者〃（O）=；mol,故符合题意；D项，未知溶液的体积，不

能比枝H+个数。］

14.下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是()

饮用矿物质水

净含量：500mL

配料表：纯净水硫酸镁氯化钾

保质期：12个月

主要离子成分：钾离子(K+)1.0-27.3mg/L

镁离子(Mg2+)0.1~4.8mg/L

氯离子(CF)10—27.3mg/L

硫酸根离子(SOM)0.4〜19.2mg/L

A.标签上给出的“mg/L”是物质的量浓度的单位

B.任何饮用水中氯离子(Cr)的浓度均在10〜27.3mg/L之间

C.该品牌饮用矿物质水中c(Mg2+)的最大值为2Xl()-4moi/L

D.一瓶该品牌饮用矿物质水中SO1的物质的量不超过IXlO^moi

C［该品牌饮用矿物质水标签上的“mg/L”表示单位体积内含有的离子的

质量，不是物质的量浓度，A错误；该品牌饮用矿物质水中氯离子(Cr)的浓度

在10〜27.3mg/L之间，不同的饮用水中含有的离子浓度可能不同，B错误；

由标签可知，镁离子(Mg2+)含量为0.1〜4.8mg/L,c(Mg2+)的最大值为

4去¥=2*1°4moi/L,C正确；硫酸根离子(SOK)含量为0.4〜19.2

mg/L,该品牌饮用矿物质水的体积为500mL,SO厂的质量最大为19.2

mg/LX0.5L=9.6mg,故SOH的物质的量最大为誓器鬻=1XD

错误。］

15.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的

气体体积之比是()

A.1：1：1B.1：2：3

C.6：3：2D.3：1：1

B［金属与盐酸反应时，盐酸足量，金属完全反应，根据关系式知2Na〜

H2,Mg〜H2,2A1〜3H2,则同温同压下产生气体的体积比为0.15mol：0.3

mol：0.45mol=l：2：3,B正确。］

16.草酸(分子式为H2c204,沸点为150C)是生物体的一种代谢产物，广

泛存在于植物、动物和真菌中。下列有关判断不正确的是（）

A.45g草酸中含有1.204X1024个氧原子

B.1mol草酸中含有6.02义1023个分子

C.草酸的摩尔质量是90g・mo「i

D.1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L

D［45g草酸的物质的量是90：；舄］-1=0・5mol,其中含有氧原子的物质

的量是2m01,氧原子个数是2moiX6.02X1023mo-i=1.204><KF。A正确；1

mol草酸中含有6.02X1023个分子，B正确；草酸的相对分子质量是90,摩尔

质量是90g-mol_1,C正确；草酸在标准状况下不是气体，不能利用气体摩尔

体积计算，D错误。］

17.下列装置或说法正确的是（）

-1

A.配制浓度为0.010molL的KMnO4溶液：称取KMnCh固体0.158

g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

B.配制稀硫酸，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸储水

C.称取2.0gNaOH固体，先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加

2g祛码，左盘上添加NaOH固体

D.洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干

D［容量瓶不能用于溶解固体，A项错误；稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿

烧杯壁缓慢地倒入水中，边加边搅拌，B项错误；称量氢氧化钠固体时应该用

小烧杯，C项错误。］

18.在反应A+3B=2C中，若7gA和一定量B完全反应生成8.5gC,

则A、B、C的摩尔质量之比为（）

A.14：3：17B.28：2：17

C.1：3：2D.无法确定

B［根据反应A+3B=2C,下-=不^=”，解得：M\：MB：MC=

28：2：17«］

19.氯仿（CHCb）可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质

COC12（光气）和氯化氢，为防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，应选用

的检验试剂是（）

A.水B.AgNO3溶液

C.NaOH溶液D.KI溶液

B［氯仿氧化后生成COCL（光气）和HC1,因此，用AgNCh溶液检验HC1

中C「的存在即可判断氯仿是否变质。］

20.在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg・mo「i）溶于0.1L水

中，所得溶液密度为dg・mL-i,则此溶液的物质的量浓度为（）

Vd“r

AA，A/V+2240m°*L*

1000Vd_.

B.MV+2240moi1'LT

1000VJM-1

MV+2240mO，L

D，22.4（V+0.1）rfm°IL,

B［设此溶液的物质的量浓度为c,根据物质的量浓度的计算公式，则有

VI

22.4L-moF1XM8，mo1'+0-1LX1000g'L-1

VL

=cX-,-1*解之，得

22.4L-molr>JgmLXl000mLL

1000VdIT_,

MV+2240moI,L°]

二、非选择题（本题包括4小题，共40分）

21.（10分）完成下列填空：

⑴11gCO2在标准状况下的体积为,含有的原子数目为

（2）0.98g物质A中约含有6.02X1021个分子，则物质A的摩尔质量为

（3）某氯化钠溶液中，氯化钠的质量分数为0.9%,该溶液的密度约为1.00

gmL^o回答下列问题：

①250mL该氯化钠溶液中含NaCl的质量为。

②250mL该氯化钠溶液的物质的量浓度为（精确

至小数点后三位）。

［解析］根据〃=白、c=V'〃=碧及c=l进行相关的计

LV1VmVxVA/Kt

算。

［答案］(1)5.6L0.75NA或4.515X1023

(2)98g-mol-1

(3)①2.25g(2)0.154molL-1

22.(10分)目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：

1甬rh

2NaCI(熔融)妈昌2Na+CLt。已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示转

化关系：

>"*NaCI

Ca(OH)2

请按要求书写：

(1)A―C的化学方程式：_________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)B―D的化学方程式：___________________________________________

O

(3)E+F-NaCl的化学方程式：_____________________________________

O

(4)过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：

O

［解析］由转化流程可知，A与水反应生成C,且C与二氧化碳反应，则

A为Na,C为NaOH、E为Na2c。3,B为Ch,D为FeCh,F为CaCho

(l)A-C的化学方程式为

2Na+2H2O==2NaOH+H2to

占燃

(2)B-D的化学方程式为2Fe+3cl24^=2FeCb。

(3)E+F-NaCl的化学方程式为

CaCL+Na2cO3=CaCO3I+2NaCl0

(4)过氧化钠可用作制氧剂，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为

2Na2(h+2CO2=2Na2co3+02。

［答案］(l)2Na+2H2O=2NaOH+H2t

(2)2Fe+3Ch=i^=2FeC13

(3)CaCh+Na2CO3=CaCO3I+2NaCl

(4)2Na2O2+2co2=2Na2c03+O2

23.(9分)某实验小组模拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸反应(已知硅

与稀硫酸不反应)，测定通常状况(20C,101kPa)下的气体摩尔体积。选用下

列实验装置完成实验：

⑴该小组同学必须选用的实验装置依次连接的顺序为A-»

(2)实验开始时，测量实验中生成H2的体积除了上下移动量筒使液面与广

口瓶相平，平视读取量筒内水的示数外，还要注意

(3)实验中准确测得3个数据：实验前铝硅合金的质量/nig,实验后残留固

体的质量机2g,实验后量筒中水的体积为VmL,则通常状况下气体摩尔体积

Vm=L/moL

［答案］(l)E-D-F

(2)等待锥形瓶恢复至室温再读取体积

9V

⑶500Qm-/〃2)

24.(11分)某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生

成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化

碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。

⑴写出装置A中发生反应的化学方程式:

(2)C中盛有目的是

⑶写出装置D中发生反应的化学方程式：

(4)指出装置E的错误

［解析］(1)大理石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。(2)二氧化碳中

混有氟化氢和水蒸气，装置B可除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；C中盛有

浓硫酸，目的是除去二氧化碳中混有的水蒸气。(3)过氧化钠与二氧化碳反应生

成碳酸钠与氧气。(4)E、F装置为排水法收集氧气，故E中导气管应“短进长

出”。

［答案］(l)CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

(2)浓硫酸除去二氧化碳中混有的水蒸气

(3)2Na2O2+2co2=2Na2cO3+O2

(4)E中导气管应短进长出

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章末综合测评（二）

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）

1.下列化合物及其类别对应完全正确的是（）

A.Na2c03、碱、电解质

B.MgO、金属氧化物、非电解质

C.H2s04、酸、电解质

D.CO2、酸性氧化物、电解质

C［纯碱不是碱；MgO是电解质；CO2是非电解质。］

2.从物质类别的通性角度分析，下列说法错误的是（）