人教版高中化学必修二原电池练习题

原电池练习

1.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生氢气

3.关于原电池的叙述中正确的是（）

A.构成原电池的电极是两种不同的金属

B.原电池是将化学能转化为电能的装置

C.原电池负极发生的电极反应是还原反应

D.原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原

4.某原电池总反应离子方程式为2/^3++民===3b+能实现该反

应的原电池是（）

A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeC13溶液

Bo正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe（NOB）2溶液

Co正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（S04）3

D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSCh

5.下列关于实验现象的描述不正确的是（）

Ao铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜

B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气

泡

Co把铜片插入FeCL溶液中，在铜片表面出现一层铁

D.把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCL溶液,气

泡放出速率加快

6.实验室中欲制氢气，最好的方法是（）

A.纯锌与稀硫酸反应Bo纯锌与浓硫酸反应

C.纯锌与稀盐酸反应Do粗锌（含铅，铜杂质）与稀硫酸反

应

7o铁制品上的钾钉应该选用下列哪些材料制成（）

A.铅钾钉Bo铜钾钉C.锌钾钉Do锡钾钉

8.在以稀硫酸为电解质溶液的铜一一锌原电池中，已知其电极

反应分别为锌片：Zn-2e-===Z/?+；铜片：2“++2"=”逆。下列

判断正确的是（）

A.溶液的酸性逐渐增强B.铜片逐渐溶解

Co溶液中才向锌片作定向移动D.锌片是负极并被氧化

9.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面

有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、

Z三种金属的活动顺序为()

A.X>Y>ZBoX)Z>Y

CoY)X>ZDoY)Z>X

10o把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相

连组成原电池，若a>b相连时，a为负极；c、d相连时，电流

由d到c；a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时，b上

有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为()

A.a>b〉c)dBoa>c〉d>b

Coc>a>b)dDob>d)c)a

11.下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是

A.Ba(OH)2・8星0与NHiCl的反应

B.铝片与浓硫酸的反应

Co甲烷与氧气的反应

I).石灰石的分解反应

12.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气,该金属与锌组成原电池时,

锌为负极，此金属是

A。铁B。铜C.铝Do镁

13.有A、B、C三种金属，两两分别接触并同处于稀凡SQ中,

反应冒气泡，判断三种金属活动性顺序

<A)CO

A.A)C>BBoB>A)C

CoC>A>BDoC>B>A

14.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙

述不正确的是（）

Aoa电极是负极

Bob电极的电极反应为：4077--4e-=2H2O+02T

Co氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

Do氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电

池内的新型发电装置

15.一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液

中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：

CH4+10OH~-Se~-CO/~-+7H2OY极：4H20+202+8e-==8O“-下列关于

此燃料电池的有关说法中错误的是（）

A.通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）

为电池正极

B.放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变

C.在标准状况下，通过5。6L氧气,完全反应后有l.Omol的电

子发生转移

D.放电时，通过甲烷的一极附近的碱性增强

16.在盛有稀4SQ的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列

叙述正确的是（）

A.正极附近的so4?一离子浓度逐渐增大

Bo电子通过导线由铜片流向锌片

C.正极有02逸出

D.铜片上有压逸出

17.对铜一锌一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有Imol

电子通过时，理论上的两极变化是（）

①锌片溶解了32.5克②锌片增重了32.5克③铜片上析出

1克氢气④铜片上析出Imol氢气

A.①③B.①④C.②③D.②④

18.把一小块镁铝合金放入6mol/L的氢氧化钠溶液中，可以

形成微型电池，则该电池负极的电极反应

A.Mg=Mg+2e~Bo2Al+SOH-=2AIO；+2H2O+6e-

C.40H'=2H2o+O2+4eD.2H20+2e=2OH+H2

19.一个原电池的总反应方程式为Zn+Cu2+===Zn2++Cu,该原电

池可能为

ABCD

正极CuAlZnFe

负极ZnZnCuZn

电解质溶液氏so.CuSO；2nd：CuCh

20.原电池的正负极的判断：

①由组成原电池的两极材料判断.一般是的金属为负极,

活泼性的金属或能的非金属为正极。

②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由流向;

电子流动方向是由极流向极。

③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向.在原电池的

电解质溶液内，阳离子移向的极是极，阴离子移向

的极为极。

④根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是—电

子发生反应,其正极总是电子发生反应。

21.从能量转化角度看，原电池是一种由的装置.例

如由银锌组成的原电池，银为——极，发生反应，

电子从极流向极

10.(9分)(2013•日照调研)燃料电池将是21世纪获得电

能的重要途径.近几年开发的丁烷燃料电池是采用伯作电极催化

剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理

的示意图如下

一空气

电X留脩器fit*

请回答下列问题：

(l)Pt(b)电极是电池的极，电极反应式为

___________________________________________;

Pt(a)电极发生反应(填“氧化”或“还原”)，

电极反应式为