82河南省南阳市六校2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题

绝密★启用前2023—2024学年（上）南阳六校高一年级期末考试化学考生注意：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5K39Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.当可见光束通过下列物质时，会出现如图所示同理效果的是A.水 B.烟 C.稀盐酸 D.新制氯水【答案】B【解析】【详解】A．水是纯净物，不出现丁达尔效应，A不选；B．属于胶体，会出现丁达尔效应，B选；C．稀盐酸是溶液，不出现丁达尔效应，C不选；D．新制氯水是溶液，不出现丁达尔效应，D不选；故选B。2.下列各组物质的分类正确的是选项碱性氧化物纯净物有机物电解质AFeBMgOAgClCCaO漂白粉HClDKOHA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．Fe不是电解质，A错误；B．都符合题意，B正确；C．漂白粉是混合物，C错误；D．是酸性氧化物，D错误；故选B。3.在酸性高锰酸钾溶液中，可能大量共存的离子是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A不选；B．具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B不选；C．不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C选；D．与酸反应生成碳酸氢根或二氧化碳和水，故D不选；故选C。4.物质的性质决定用途，下列物质的用途和性质不具有对应关系的是选项用途性质A液氨用作制冷剂液氨汽化吸收大量的热B用作供氧剂与或反应生成C溶液用于制作铜制电路板溶液呈酸性D用作葡萄酒的抗氧化剂具有还原性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．NH3易液化，液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确；B．过氧化钠可以和水、二氧化碳反应生成氧气，故可作供氧剂，故B正确；C．Fe3+能氧化Cu，可用作印刷电路板的腐蚀液，故C错误；D．二氧化硫具有还原性。故可作葡萄酒的抗氧化剂，故D正确；故答案为C。5.下列离子方程式书写正确的是A.向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钡溶液：B.向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备胶体：（胶体）C.将SO2通入BaCl2溶液中：D.向澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：【答案】D【解析】【详解】A．向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钡溶液生成的Cu(OH)2是沉淀，离子方程式书写时不能拆，正确的离子方程式为：，A错误；B．水在离子方程式书写时不能拆，故向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备胶体的离子方程式为：，B错误；C．由于HCl的酸性强于H2SO3，故将SO2通入BaCl2溶液中不反应，C错误；D．向澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液生成CaCO3、Na2CO3和H2O，故离子方程式为：，D正确；故答案为：D。6.下列除杂方法正确的是选项混合物（括号中的物质为杂质）方法A加热后冷却产生的气体B用酸性高锰酸钾溶液洗气C溶液（）通入氯气D（水蒸气）用洗气A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．加热时氯化铵易分解、分解所得氯化氢和氨气又生成氯化铵，出现“升华”，而碘易升华，故A错误；B．硫化氢可以和酸性高锰酸钾反应，洗气可得到二氧化碳，可用于除杂，故B正确；C．硫酸亚铁中通入氯气，氯气将亚铁离子氧化为铁离子，本身还原生成氯离子，引入杂质，故C错误；D．五氧化二磷不仅可以吸收水还能和氨气反应，不能用于除杂，故D错误；故选：B。7.下列装置无法达到预期目的的是A.喷泉实验 B.干燥C.验证的漂白性 D.制备【答案】C【解析】【详解】A.二氧化硫可以和氢氧化钠反应，从而产生负压，引起喷泉，故A不选；B．用无水氯化钙可以干燥，故B不选；C．二氧化硫不能使石蕊试纸褪色，不能验证的漂白性，故C选；D．亚硫酸钠与浓硫酸反应可以制备，同时生成硫酸氢钠和水，故D不选；故选C。8.类比思维是中学化学重要的学习思维，下列性质类比正确的是A.相同温度下，碳酸氢钙溶解度比碳酸钙大，故碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠大B.Na能与水剧烈反应产生氢气，K也能与水反应产生氢气C.铜能导电是因为有自由移动的电子，则溶液能导电也是电子在溶液中自由移动的结果D.硝酸与铁反应的产物随硝酸的浓度而变化，则盐酸与铁反应的产物也随盐酸的浓度而变化【答案】B【解析】【详解】A．相同温度下，碳酸氢钙溶解度比碳酸钙大，碳酸钙难溶，碳酸钠易溶，不可类比，故A错误；B．Na能与水剧烈反应产生氢气，K也能与水反应产生氢气，钠与钾同属于ⅠA族，钾的还原性更强，故B正确；C．铜能导电是因为有自由移动的电子，但溶液能导电是离子在溶液中自由移动的结果，故C错误；D．硝酸是强氧化性酸，硝酸与铁反应的产物随硝酸的浓度而变化，但盐酸不具有强氧化性，故D错误；故选B。9.将气体通入溶液中完全反应后，再滴加溴水，发生如下两个反应：①，②，下列有关说法错误的是A.还原性：B.气体不能使溴水褪色C.向溶液中逐滴滴加溴水，溶液变黄D.反应①中消耗32g气体时，转移电子数为【答案】B【解析】【详解】A．还原剂还原性大于还原产物，从反应①②中得到还原性：，故A正确；B．还原性：，气体能使溴水褪色生成硫酸根离子和溴离子，故B错误；C．还原性：，向溶液中逐滴滴加溴水，生成铁离子和溴离子，溶液变黄，故C正确；D．反应①中每消耗1molSO2，转移2mole-，消耗32g气体时，转移电子数为=，故D正确；故选B。10.实验室需要480mL0.2mol⋅L的溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（已知晶体溶于水是吸热过程）A.称取28.6g B.容量瓶使用前未干燥C.称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 D.定容前溶液未放置到室温【答案】C【解析】【详解】A．配制480mL1mol/L的溶液，需要使用500mL容量瓶，需要晶体的质量0.5L×0.2mol/L×286g/mol=28.6g，没有误差，A项错误；B．定容时，需要向容量瓶加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，B项错误；C．砝码生锈，则称量固体的质量偏高，浓度偏高，C项正确；D．定容前溶液未放置到室温，因晶体溶于水吸热，则所加水的体积偏多，浓度偏小，D项错误；答案选C。11.某同学按图示装置进行实验，欲使试剂瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液，下列气体不符合要求的是A. B. C.HCl D.【答案】B【解析】【详解】A．二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸和铜反应生成硝酸铜，不符合题意；B．氨气溶于水得到氨水，不能和铜反应，符合题意；C．盐酸和硝酸钾溶液形成了硝酸，硝酸和铜反应生成硝酸铜，不符合题意；D．氯气溶于水生成盐酸，盐酸和硝酸钾溶液形成了硝酸，硝酸和铜反应生成硝酸铜，不符合题意；故选B。12.设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.11.2L氢气中含有的氢原子数目为B.1mol完全反应生成的胶体粒子数目为C.21g碳酸氢钠在水中电离出离子的数目为D.7.8g与足量水反应时转移电子的数目为【答案】D【解析】【详解】A．没有标准状况，无法计算，A错误；B．1mol完全反应生成的胶体粒子数目小于，B错误；C．碳酸氢钠在水中电离方程式为，21g碳酸氢钠的物质的量为0.25mol，则电离出的离子数目为，C错误；D．7.8g与足量水反应时转移电子的数目为，D正确；故选D。13.微型实验可节约药品，因而在中学化学教学中应用广泛。下图为实验室制备并探究是否具有漂白性的实验。下列说法正确的是已知：①（浓）。②白色干棉花球中有粉末，主要作用是干燥气体。A.Q处pH试纸变红且颜色一直保持不变 B.P处红纸逐渐褪色，表明氯气具有漂白性C.N处红纸不变色 D.向褪色后的L处棉花球滴入盐酸，红色重现【答案】C【解析】【详解】A．氯气与水反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，H+使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则pH试纸先变红，后褪色，A错误；B．氯气与水反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，H+使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，但是氯气无漂白性，B错误；C．干燥的红纸不变色，可以证明氯气无漂白性，故C正确；D．Cl2和NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应消耗了NaOH，使溶液的碱性减弱导致溶液的红色褪去，再加入盐酸，红色重现，说明褪色的原因为酸碱中和使碱性变弱，不能证明生成物质具有漂白性，D错误；故选C。14.阳台上无土种植的花花草草需要使用1L含0.2molKCl，0.1mol，0.05mol的植物营养液，现用代替进行配制，则需要KCl、、三种固体的质量分别为A.g；g；gB.g；g；gC.g；g；gD.g；g；g【答案】A【解析】【详解】根据1L溶液中含有0.2molKCl，0.1mol，0.05mol，则n(Cl-)=0.2mol，n(K+)=0.4mol，n(SO)=0.15mol，n(Zn2+)=0.05mol，则需要n(KCl)=0.1mol，n()=0.15mol，n()=0.05mol，则g；g；g故选A。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.向蔗糖（）中滴入98%的浓硫酸，蔗糖会变成疏松的“炭块”，同时产生，；可用酸性高锰酸钾溶液吸收。请回答下列问题：（1）蔗糖的摩尔质量为______。17.1g的物质的量为______。（2）500℃时，34.2g蔗糖完全燃烧，产生两种气体的体积之比为______，其中产生的体积（折算成标准状况下）为______L。（3）质量分数为98%、密度为1.84g⋅cm的浓硫酸的物质的量浓度为______mol·L；酸性高锰酸钾溶液需要用浓度为3mol⋅L的硫酸酸化，则实验室配制50mL该浓度的硫酸需质量分数为98%的浓硫酸______mL，需要用到的定量仪器有______。（4）被酸性高锰酸钾溶液吸收发生反应的离子方程式为______。【答案】（1）①.342g·mol②.0.05mol（2）①.12∶11（或11∶12）②.26.88（3）①.18.4②.8.2③.50mL容量瓶、10mL量筒（4）【解析】【小问1详解】蔗糖的摩尔质量为342g·mol，17.1g的物质的量为=0.05mol。【小问2详解】蔗糖完全燃烧生成二氧化碳和水，由分子式可知，产生二氧化碳和水的物质的量之比为12∶11，体积之比为12∶11，34.2g蔗糖的物质的量为0.1mol，生成1.2molCO2，标准状况下的体积为1.2mol×22.4L/mol=26.88L。【小问3详解】质量分数为98%、密度为1.84g⋅cm的浓硫酸的物质的量浓度为=18.4mol·L；实验室配制50mL3mol⋅L的硫酸需要质量分数为98%的浓硫酸的体积为=8.2，需要用到的定量仪器有50mL容量瓶、10mL量筒。【小问4详解】被酸性高锰酸钾溶液吸收发生氧化还原反应生成硫酸钾和硫酸锰，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。16.“探险队员”（饱和溶液）不小心走入了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫里面有许多“吃人野兽”（即能与饱和溶液反应的物质），饱和溶液必须避开他们，否则无法通过。已知：为中强酸，酸性：。请回答下列问题：（1）请你帮助他走出迷宫（用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：______。（2）图中不能与饱和溶液反应的物质中属于非电解质的是______（填序号）。（3）图中能与饱和溶液反应且反应的产物中有单质的物质有______种，写出上述反应中中硫元素得电子反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。（4）图中能吃掉饱和溶液且产生白色沉淀的物质为______（填化学式），饱和溶液与足量该物质的溶液反应的离子方程式为____________。（5）图中能吃掉饱和溶液的盐的俗名为______，写出两者之间发生反应的离子方程式：____________。【答案】（1）③⑤⑩⑧⑫（2）③⑤（3）①.2②.（4）①.②.（5）①.小苏打②.【解析】【小问1详解】图示的物质中能与亚硫酸反应的有Al、NaHCO3、NaOH、Ca(OH)2、H2S、MgO、NO2，利用图示的物质与亚硫酸不能反应的物质作出判断即可，由于亚硫酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜、氯化钠、盐酸反应，则连线为③→⑤→⑩→⑧→⑫：故答案为：③⑤⑩⑧⑫；【小问2详解】图中不能与饱和溶液反应的物质有③⑤⑩⑧⑫，属于电解质的必须是纯净物中的化合物，其中二氧化碳、二氧化硫属于非电解质，Cu既不是电解质也不是非电解质，氯化钠、硫酸属于电解质，属于非电解质的是③⑤。故答案为：③⑤；【小问3详解】图中能与饱和溶液反应且反应的产物中有单质的物质有Al、H2S共2种，上述反应中中硫元素得电子反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：。故答案为：2；；小问4详解】为中强酸，酸性：，图中能吃掉饱和溶液且产生白色沉淀的物质为，饱和溶液与足量该物质的溶液反应生成亚硫酸钙和水，离子方程式为。故答案为：；；【小问5详解】图中能吃掉饱和溶液的盐的俗名为小苏打，两者之间发生反应生成亚硫氢钠、二氧化碳和水，离子方程式：。故答案为：小苏打；。17.用如下装置测定混合物（、）中的含量。操作步骤如下：Ⅰ．连接好装置并检验气密性。Ⅱ．在石棉绒中均匀铺上mg混合物。Ⅲ．关闭阀门b，打开分液漏斗的活塞、阀门c，当澄清石灰水变浑浊时，关闭阀门c，打开阀门b。Ⅳ．实验结束，测得量气管前后体积差为VmL（已换算成标准状况下）。V．利用所得数据，得出过氧化钠的质量分数为w。请回答下列问题：（1）导管a的作用是__________________。（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式为__________________；反应器中的试剂为______。（3）在石棉绒上与，发生反应的化学方程式依次为____________、______。（4）有同学认为步骤Ⅲ是多余的。该观点______（填“正确”或“错误”），理由为____________。（5）混合物中的质量分数______（用含m、V的代数式表示）。【答案】（1）平衡压强，使盐酸顺利流下（合理即可，2分）（2）①.②.NaOH溶液（3）①.②.（4）①.错误②.因为没有该操作，锥形瓶中的空气会被挤入量气管，造成过氧化钠含量的测定值偏大（5）%【解析】【分析】锥形瓶中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，步骤Ⅲ除去锥形瓶中的空气，在石棉绒上与，发生反应，反应器中的试剂为NaOH溶液吸收末反应的二氧化碳，实验结束，测得量气管前后体积差为VmL。【小问1详解】导管a的作用是平衡压强，使盐酸顺利流下。故答案为：平衡压强，使盐酸顺利流下；【小问2详解】锥形瓶中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的离子方程式为；反应器中的试剂为NaOH溶液，吸收末反应的二氧化碳。故答案为：；NaOH溶液；【小问3详解】在石棉绒上与，发生反应的化学方程式依次为、。故答案为：；；【小问4详解】有同学认为步骤Ⅲ是多余的。该观点错误，理由为因为没有该操作，锥形瓶中的空气会被挤入量气管，造成过氧化钠含量的测定值偏大。故答案为：错误；因为没有该操作，锥形瓶中的空气会被挤入量气管，造成过氧化钠含量的测定值偏大；【小问5详解】，m=,混合物中的质量分数=%。故答案为：%。18.A~G的转化关系如图1所示（部分产物略去），其中A为盐类，B和E为有刺激性气味的气体，G为单质。常温下，将Al片浸在不同质量分数的C溶液中，经过相同时间的腐蚀后，Al片的质量损失情况如图2所示。请回答下列问题：（1）A、D的化学式依次为______、______。（2）实验室中常用______检验B，现象是______。（3）反应④、⑤的化学方程式依次为______、____________。（4）图2中Al质