2022-2023学年河南省大联考高一下学期阶段性测试（五）化学试题（解析版）

PAGEPAGE1河南省大联考2022-2023学年高一下学期阶段性测试（五）试题考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.中国历史文化悠久，流传下许多精美文物。下列有关文物的描述错误的是（）A.商周青铜器的主要成分是金属材料 B.秦兵马俑的主要成分是高分子材料C.唐代丝绸的主要成分是蛋白质 D.宋代陶瓷的主要成分是无机非金属材料【答案】B【解析】【详解】A．青铜器属于合金，为金属材料，故A正确；B．秦兵马俑的主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，故B错误；C．丝绸的主要成分是蛋白质，故C正确；D．陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故D正确；故选：B。2.下列过程中的主要变化属于物理变化的是（）A.粮食酿酒 B.碘的升华 C.煤的干馏 D.油脂的氢化【答案】B【解析】【详解】A．粮食酿酒涉及到糖类的水解、葡萄糖的分解，是化学变化，A错误；B．碘的升华只是状态的变化，是物理变化，B正确；C．煤的干馏会生成芳香烃等新物质，是化学变化，C错误；D．油脂的氢化是碳碳双键和氢气发生了加成反应，是化学变化，D错误；故选B。3.糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质。下列关于这三类有机物的说法正确的是（）A.三类营养物质均含有C、H、O、N元素 B.所有糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应C.油脂在酸催化下水解可得到氨基酸和甘油 D.可利用灼烧的方法鉴别蚕丝和棉花【答案】D【解析】【详解】A．糖类和油脂不含氮元素，A错误；B．单糖不能发生水解反应，B错误；C．油脂在酸催化下水解可得到高级脂肪酸和甘油，C错误；D．灼烧蚕丝有烧焦羽毛的气味，而灼烧棉花则无此气味，故可用于鉴别蚕丝和棉花，D正确；故选D。4.化学改善人类的生活。下列生产生活情境中涉及的化学原理错误的是（）选项生产生活情境化学原理A豆浆中加入盐卤变成豆腐胶体聚沉原理B用温热的纯碱溶液清洗油污油脂在碱性条件下易水解C食物放入冰箱中冷藏降低温度，减慢化学反应速率D医护人员用医用酒精消毒杀菌乙醇具有挥发性【答案】D【解析】【详解】A．豆浆属于胶体，加入盐卤电解质，能引起胶体聚沉，从而得到固态豆腐，故A正确；B．纯碱在水中因水解显碱性，而油脂在碱性条件下易发生水解，从而可用热纯碱去除油污，故B正确；C．温度越低，反应速率越慢，因此可用冷藏的方法保存食物，故C正确；D．酒精杀菌消毒是因酒精能使蛋白质变性，与其挥发性无关，故D错误；故选：D。5.CO2催化加氢还原为甲醇(CH3OH)是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢的主要反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列关于该反应的说法正确的是（）A.使用催化剂可以加快反应的正反应速率，减慢逆反应速率B.该反应达到平衡时，CO2与CH3OH的浓度不变且相等C.该反应中每生成1molCH3OH转移6mol电子D.通入过量H2可使CO2的转化率达到100%【答案】C【解析】【详解】A．使用催化剂能同等程度的加快正、逆反应速率，故A错误；B．该反应达到平衡时，CO2与CH3OH的浓度不变，但不一定相等，故B错误；C．由反应方程式可知每生成1molCH3OH，消耗3molH2，转移6mol电子，故C正确；D．该反应为可逆反应，反应不能进行到底，因此CO2的转化率小于100%，故D错误；故选：C。6.在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是（）A.FeFe(NO3)3溶液 B.NaCl溶液NaC.淀粉C6H12O6(葡萄糖) D.SSO3【答案】C【解析】【详解】A．Fe常温下与浓硝酸发生钝化，不能得到硝酸铁溶液，故A错误；B．电解熔融NaCl得到Na，电解食盐水生成氢气、氢氧化钠和氯气，故B错误；C．淀粉在硫酸作催化剂条件下发生水解生成葡萄糖，故C正确；D．S单质燃烧只能生成二氧化硫，故D错误；故选：C。7.维生素C又称“抗坏血酸”，是水果罐头中常用的抗氧化剂，结构如图所示。下列说法正确的是（）A.维生素C具有酸性，因为其结构中含有羧基 B.维生素C中碳原子数较多，难溶于水C.维生素C能发生加成、取代、氧化反应 D.1mol维生素C最多可与5molNaOH反应【答案】C【解析】【详解】A．维生素C结构中不含羧基，故A错误；B．维生素C中含有较多羟基，能溶于水，故B错误；C．维生素C含有碳碳双键、羟基、酯基，能发生加成、取代、氧化反应，故C正确；D．维生素C中只有酯基与氢氧化钠反应，1mol维生素C最多可与1molNaOH反应，故D错误；选C。8.“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，实验室模拟该技术提取溴的主要流程如图：下列有关实验装置正确且能达到相应实验目的是（）A.用装置甲蒸发食盐水获得食盐 B.用装置乙除去Cl2中挥发出来的HClC.用装置丙制取SO2 D.用装置丁蒸馏获得液溴【答案】A【解析】【详解】A．氯化钠溶解度受温度影响不大，用蒸发食盐水获得食盐，故A正确；B．氯气能与氢氧化钠反应，不能用装置乙除去Cl2中挥发出来的HCl，故B错误；C．铜和浓硫酸反应需要加热，不能用装置丙制取SO2，故C错误；D．蒸馏时温度计测定馏分的温度，图中温度计的位置不合理，故D错误；选A。9.煤经间接液化可制得CH3OH等液态燃料，转化过程如图：其中过程II的反应原理为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，该反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A.过程I的反应是放热反应B.2molH2(g)具有的能量大于1molCH3OH(g)具有的能量C.若过程II中反应生成液态CH3OH，最终放出的热量更少D.过程II的反应有共价键的断裂和形成【答案】D【解析】【详解】A．过程I是焦炭还原水蒸汽生成CO、H2，属于吸热反应，故A错误；B．根据图示，2molH2(g)和1molCO的总能量大于1molCH3OH(g)具有的能量，故B错误；C．相同物质的量的液体甲醇的能量小于气态甲醇，若过程II中反应生成液态CH3OH，最终放出的热量更多，故C错误；D．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应有共价键氢氢键、碳氧键的断裂，有碳氢键、氢氧键的形成，故D正确；选D。10.CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及相关转化如图所示，下列有关说法错误的是（）A.X可以是葡萄糖B.途径I发生的是置换反应C.途径I、II相比，途径Ⅱ符合绿色化学思想D.制备等量的CuSO4，参加反应的n(HNO3)：n(O2)=4：3【答案】B【解析】【分析】途径I是铜和稀硫酸、稀硝酸混合液反应制备硫酸铜，途径II是铜和氧气、硫酸反应制备硫酸铜，途径I有污染性气体NO生成，故途径II更符合绿色化学的思想，在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠制备新制的氢氧化铜，新制的氢氧化铜再与含醛基的物质反应生成砖红色的氧化亚铜；【详解】A．X是含有醛基的物质，故可以是葡萄糖，A正确；B．途径I生成的产物有硫酸铜、一氧化氮和水，并无单质生成，故不是置换反应，B错误；C．途径I有污染性气体NO生成，故途径II更符合绿色化学的思想，C正确；D．制备等量的CuSO4，则两个途径转移的电子数相同，假设转移的电子的物质的量均为12mol，途径I是硝酸得电子变成NO，故需要硝酸4mol，途径II是氧气得电子，故需要氧气3mol，故参加反应的n(HNO3)：n(O2)=4：3，D正确；故选B。11.某食品添加剂A的相对分子质量为90，通过下列实验探究其组成和结构。实验1：称取9.0gA，完全燃烧生成13.2gCO2和5.4gH2O。实验2：将A加入Na2CO3溶液中有CO2气体产生。实验3：将9.0gA与足量金属Na反应生成标准状况下H2的体积为2.24L。下列说法错误的是（）A.通过实验1可确定A的分子式为C3H6O3 B.实验2说明A分子中含有羧基C.实验3说明A分子中含有羟基 D.根据以上实验可确定有机物A的结构【答案】D【解析】【详解】A．9.0gA的物质的量为0.1mol，燃烧生成13.2gCO2即0.3mol，5.4gH2O即0.3mol，则1molA中含3molC和6molH，其余为O，含O原子个数为，则A的分子式为：C3H6O3，故A正确；B．实验2中A加入Na2CO3溶液中有CO2气体产生，说明A中含有羧基，故B正确；C．实验30.1molA能与金属钠反应生成0.1mol氢气，可知A中含有2个结构，其中一个为羧基，则A含有1个醇羟基结构，故C正确；D．由以上实验能确定A的分子式，及所含官能团类型，但不能确定其结构简式，故D错误；故选：D。12.铝－空气－海水电池可以作为航海指示灯的电源，电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，工作原理如图所示，电池工作时，下列说法错误的是（）A.Al为电池的负极，发生氧化反应 B.电子由电极a经外电路流向电极bC.电极b附近溶液的pH增大 D.电解质溶液中的阳离子通过离子交换膜移向电极a【答案】D【解析】【详解】A．Al失电子发生氧化反应，Al为电池的负极，故A正确；B．Al失电子发生氧化反应，电极a为负极、b为正极，电子由电极a经外电路流向电极b，故B正确；C．电极b氧气得电子生成氢氧根离子，附近溶液的pH增大，故C正确；D．原电池中阳离子向正极移动，b是正极，电解质溶液中的阳离子通过离子交换膜移向电极b，故D错误；选D。13.化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色乙烯与溴发生取代反应B将碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝土豆片中含有淀粉C向乙醇中加入钠块反应生成气体乙醇中含有水D向鸡蛋清中加入硫酸钠溶液出现浑浊蛋白质发生了变性【答案】B【解析】【详解】A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生的是加成反应，A错误；B．淀粉遇到碘单质变蓝，B正确；C．乙醇也能和金属钠反应放出氢气，不能说明含有水，C错误；D．向鸡蛋清中加入硫酸钠溶液出现浑浊是发生了盐析，加水可溶解，D错误；故选B。14.Mn3O4在电子工业生产中有广泛应用，用作电子计算机中存储信息的磁芯等。软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量的Fe2O3、SiO2、Al2O3以及其他不溶物，采用以下工艺流程可由软锰矿制得Mn3O4。下列说法正确的是（）A.将矿石粉碎、延长反应时间都可以提高反应速率B.“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有：Mn2+、Fe2+、Al3+C.“调节pH”时发生反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2OD.“沉锰”时为了提高反应速率，需在高温下反应【答案】B【解析】【分析】软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量的Fe2O3、SiO2、Al2O3以及其他不溶物加硫酸溶解后，Fe2O3、Al2O3溶于硫酸生成硫酸铝和硫酸铁，再加铁屑还原，三价铁被还原为二价铁，二氧化锰被还原为Mn2+，然后加双氧水将亚铁离子氧化为三价铁，再加碳酸锰调节溶液pH值，使铁、铝转化为氢氧化物沉淀，过滤，在滤液中加氨水将锰离子转化为氢氧化锰沉淀，过滤，滤渣加双氧水氧化得到Mn3O4。【详解】A．矿石粉碎可以增大反应物间接触面积从而加快反应速率，但延长反应时间不能提高反应速率，故A错误；B．由上述分析可知“酸浸、还原”后溶液中含有Mn2+、Fe2+、Al3+，故B正确；C．“调节pH”时发生反应的离子方程式为MnCO3+2H+=Mn2++CO2↑+H2O，故C错误；D．沉锰时所用沉淀剂为氨水，高温会导致氨水中氨气挥发，故D错误；故选：B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.学好有机化学，从认识有机物组成和结构开始。请用所学知识回答下列问题：（1）1mol中含有__________mol碳碳双键。（2）某饱和链烃分子中含有26个电子，其分子中一个H原子被Cl原子代替，所得产物有__________种结构。（3）某有机物由C、H、O三种元素组成，其中含碳52.2%、氢13.1%(均为质量分数)，该有机物的相对分子质量为46，该有机物的结构简式为__________(填1种)。（4）某有机物分子中只含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示。①该有机物的结构简式为__________。②向该有机物溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液会变成__________色。③该有机物与足量金属钠反应的化学方程式为__________。④该有机物在Cu作催化剂、加热条件下被O2氧化，氧化产物的结构简式为__________。【答案】（1）1（2）2（3）CH3CH2OH或CH3OCH3（4）①.②.红③.+2Na→+H2↑④.【解析】【小问1详解】由结构简式可知1mol该物质中只含1mol碳碳双键；【小问2详解】饱和链烃分子通式为CnH2n+2，所含电子数为：6n+2n+2=8n+2，此分子中电子数26，即8n+2=26，n=3；该烃为丙烷，含有两种氢原子，则一个H原子被Cl原子代替，所得产物有2种；【小问3详解】有机物由C、H、O三种元素组成，其中含碳52.2%、氢13.1%，则含氧34.7%，N(C):N(H):N(O)=，其相对分子质量为46，则其分子式为：C2H6O，该有机物的结构简式可能为：CH3CH2OH或CH3OCH3；【小问4详解】①由球棍模型可知该有机物的结构简式为。②该有机物含有羧基，溶液显酸性，溶液种滴加几滴紫色石蕊试液，溶液会变成红色。③该有机物中羟基和羧基均能与Na反应生成氢气，反应的化学方程式为+2Na→+H2↑。④该有机物在Cu作催化剂、加热条件下醇羟基被O2氧化为羰基，氧化产物的结构简式为。16.氮氧化物(NOx)是硝酸工业和汽车尾气产生的主要污染物之一，通过气体传感器可以测定其含量。（1）利用催化技术可将汽车尾气中的NO、CO转化为无污染的CO2和N2，反应的化学方程催化剂式为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。该反应过程中的能量变化如图1所示，则该反应是_________(填“放热反应”或“吸热反应”)，反应中断开反应物中化学键吸收的总能量_________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的总能量。（2）为了测定汽车尾气催化转化反应的反应速率，某温度下在恒容密闭容器中用气体传感器测得不同时间时NO浓度的变化如图2所示。①0~2s内的平均反应速率v(CO2)=_________。②该条件下，NO的平衡转化率为_________。③下列有关上述反应的说法正确的是_________(填字母)。A.断裂N≡N键与形成C=O键数目之比为1∶2时，该反应达到平衡B.消耗2molNO(g)的同时生成2molCO(g)时，该反应达到平衡C.其他条件不变，缩小容器的体积，反应速率加快（3）通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图3所示。①a极是_________(填“负极”或“正极”)，发生的是_________反应(填“氧化”或“还原”)。②工作时，a极的电极反应式是_________。③每消耗标准状况下4.48LNO，理论上外电路中通过电子的物质的量是_________。【答案】（1）①.放热反应②.小于（2）①.3.75×10-4mol•L-1•s-1②.90%③.BC（3）①.负极②.氧化③.NO-2e-+O2-=NO2④.0.4mol【解析】【小问1详解】由图1可看出反应物的能量高于生成物的能量，故则该反应是放热反应，反应中断开反应物中化学键吸收的总能量小于形成生成物中化学键放出的总能量；【小问2详解】①0~2s内NO的浓度变化量为，则CO2的浓度变化量也为，故v(CO2)=；②平衡时，NO的浓度变化量为，故NO的平衡转化率为；③A．1个二氧化碳中有2个C=O，故断裂N≡N键与形成C=O键数目之比为1∶4时，才说明该反应达到平衡，A错误；B．消耗2molNO(g)必然消耗2molCO(g)，此时又生成2molCO(g)，故可说明平衡，B正确；C．其他条件不变，缩小容器的体积，压强增大，故反应速率加快，C正确；故选BC。小问3详解】由a极NO变成NO2可知此极化合价升高，发生氧化反应，是负极；其电极反应式为：NO-2e-+O2-=NO2；标准状况下4.48LNO的物质的量为0.2mol，故转移的电子数为0.4mol。17.苯甲酸甲酯(F)具有浓郁的香气，用于配制香水香精，也可用作有机合成中间体，其合成路线如图所示：（1）化合物C中官能团的名称为_________。（2）化合物D的结构简式为_________。D→E反应过程中，化合物D表现出_________性(填“氧化”或“还原”)。（3）B→C反应过程中除生成化合物C外，还有NaCl生成，该反应的类型是_________。（4）化合物C也可以经一步直接转化为化合物E，实现该转化选择的试剂为_________。E→F发生反应的化学方程式为_________。（5）以乙烯为原料制备乙二醇(HOCH2CH2OH)的合成路线为CH2=CH2HOCH2CH2OH。结合题干信息，合成路线中a、b、c分别为_________、_________、_________。【答案】（1）羟基（2）①.②.还原（3）取代反应（4）①.酸性KMnO4溶液或酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液②.+CH3OH+H2O（5）①.Br2②.BrCH2CH2Br③.NaOH溶液【解析】【分析】根据流程图C→D→E可知C→D为醇催化氧化成醛的反应，因此D为苯甲醛。【小问1详解】化合物C中官能团的名称为羟基。【小问2详解】化合物D是苯甲醛，结构简式为：，D→E为醛氧化成羧酸的反应，化合物D作还原剂，表现出还原性。【小问3详解】B→C反应实质是氯原子被羟基取代，属于取代反应。【小问4详解】要使化合物C一步直接转化为化合物E，需要选用氧化性比氧气更强的氧化剂，可选用酸性KMnO4溶液或酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液。E→F发生酯化反应，反应的化学方程式为：+CH3OH+H2O。【小问5详解】根据逆合成分析法，要引入羟基，可以利用卤代烃的水解反应，即b的结构简式可为BrCH2CH2Br，b可由CH2=CH2与Br2加成反应生b。因此流程中的a是Br2，b是BrCH2CH2Br，c是NaOH溶液。18.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂，葡萄酒中常加入Na2S2O5，能防止酒中的一些成分被氧化，起到保质作用。（1）制备：饱和Na2CO3溶液充分吸收SO2后，得到NaHSO3溶液，当溶液中NaHSO3含量达到过饱和时，就会脱水析出Na2S2O5。①为了减少产品Na2S2O5中的杂质含量，理论上需控制Na2CO3与SO2的物质的量之比为________。②写出NaHSO3脱水制备Na2S2O5的化学方程式：________。（2）性质探究：①向Na2S2O5溶液中滴加稀硫酸，产生使品红溶液褪色的气体，该反应的离子方程式为________。②向Na2S2O5溶液中滴加氯水，则氧化产物为________(填离子