上海市八校2022学年高三第六次模拟考试化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答

案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）

A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.31g白磷中含有的电子数是3.75NA

B.标准状况下，22.4L的CgHio中含有的碳氢键的数目是IONA

C.lL0.1mol・L”的乙酸溶液中含有的氧原子数为0.2NA

D.5.6gFe与足量I2反应，Fe失去0.2NA个电子

3.下列图像符合题意的是

流浓质M.g/A

A.在盐酸和氯化铝的混合溶液中滴加烧碱溶液

0

HNaOILaq)mL

CO.mL

B.在碳酸钠与碳酸氢钠混合液中滴加盐酸

■转样电子mol

C.在氢氧化钠溶液中通入氯气

D.在氢氧化钢溶液中滴加碳酸氢钠溶液

WN*HrnVmL

4.下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是

A.都难溶于水B.都能发生加成反应

C.都能发生氧化反应D.都是化石燃料

5.常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.Imol•广的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是（）

r(NaOH)

A.①点所示溶液中只存在HC10的电离平衡

B.①到②水的电离程度逐渐减小

C.「能在②点所示溶液中存在

D.②点所示溶液中：c(Na*)=c(Cr)+c(ClO-)

6.同温同压下，热化学方程式中反应热数值最大的是

A.2W(l)+Y(l)-»2Z(g)+QiB.2W(g)+Y(g)i2Z(l)+Q2

C.2W(g)+Y(g)-2Z(g)+Q3D.2W(1)+Y(1)^2Z(1)+Q4

7.不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是(

A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤

C.盛装CCL后的试管用盐酸洗涤D.实验室制取Ch后的试管用稀盐酸洗涤

8.某固体混合物X可能是由NazSiOs、Fe、Na2C03>BaCL中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体

混合物的组成，设计实验方案如下图所示(所加试剂均过量)。

气体A澄清石灰水》溶液变浑浊

溶液ANaOH溶液广白色沉淀B

硝酸银厂白色沉淀c

沉淀AL

溶液B稀硝酸J溶液C

下列说法不正确的是

A.气体A一定是混合气体

B.沉淀A一定是HzSiOs

C.白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色

D.该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3>BaCl2

9.《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法错误的是()

A.蔗糖水解生成互为同分异构体的葡糖糖和果糖

B.食用油在酶作用下水解为高级脂肪酸和甘油

C.苹果中富含的苹果酸［HOOCCH(OH)CH2COOH］是乙二酸的同系物

D.天然蛋白质水解后均得到a-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸两种分子间可生成两种二肽

10.下列实验过程可以达到实验目的的是

选

实验过程实验目的

项

A将一块沾有油污的铜片浸入接近沸腾的碳酸钠溶液中除去铜片表面的油污

丙烯醛（CH2=CHCHO）中双键的

B取少量丙烯醛溶液加入足量澳水，如果溟水褪色，则说明含有碳碳双键

检验

C通常将Fe（OH）3固体溶于沸水中即可制备Fe（0H）3胶体

取一块铁片，用砂纸擦去铁锈，在铁片上滴1滴含酚酸的食盐水，静置

D析氢腐蚀

几分钟

A.AB.BC.CD.D

11.化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为（不考虑空间异构）（）

A.4种B.5种C.6种D.7种

12.下图是有机合成中的部分片段：

OC2HsOC2H5

C2HSOH/[0]/H\H2O

CH2=CHCH0-^^p>CH2=CHCH甘CH2—CHCH—CH2-CHCHO

①℃2HsOHOH℃2H5③OHQH

abcd

下列说法错误的是

A.有机物a能发生加成、氧化、取代等反应

B.有机物a~d都能使酸性高铸酸钾溶液褪色

C.d中所有原子不可能共平面

D.与b互为同分异构体、含有1个-COOH和2个-CH,的有机物有4种

13.（实验中学2022模拟检测）下列实验原理或操作，正确的是（）

A.用广泛pH试纸测得O.lmol/LNH4C1溶液的pH=5.2

B.酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸储水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定

C.将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液

D.在演化钠中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1：1的硫酸制取漠乙烷

14.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的

原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常

用的金属材料。下列说法正确的是

A.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

B.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键

D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应

15.某溶液中可能含有SiCh〜、OH\CO32,SO?",AIO2,HCOy,Na+、Mg2\Fe3\AP+等离子。当向该溶液中逐

滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确

的是

4”沉淀)

a"2。.6%…

A.原溶液中一定含有Na2sO4

B.反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl

2

C.原溶液中含有CO3与A1O2-的物质的量之比为1:2

22

D.原溶液中一定含有的阴离子是：OH'CO3\SiO3\A1O2-

16.一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)=^N2(g)+2CO2(g洛容器中起

始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中C02的物质的量随间变化关系如图所示。

起始物质的量浓度/mol•L1

容器温度/'C

NO(g)CO(g)N2CO2

甲Ti0.100.1000

乙T2000.100.20

丙

T20.100.1000

0.

0.

下列说法正确的是（）

A.该反应的正反应为吸热反应

B.乙容器中反应达到平衡时，Nz的转化率小于40%

C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反应达到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmolCCh,此时v（正）＜v（逆）

17.下列指定反应的离子方程式正确的是

2+2

A.用Na2cCh溶液处理水垢中的CaSO4：Ca+CO3=CaCO3；

++

B.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H+NO3=Ag+NO?+2H2O

C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：AI2O3+2OH=2A1O2+H2O

+

D.工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NHyH2O+SO2=NH4+HSO3

18.下列化学用语表示正确的是（）

A.酒精的分子式：CH3cH20H

B.NaOH的电子式：Na+[:©涧

C.HC1O的结构式：H—Cl—O

D.CCL.的比例模型:

19.(衡水中学2022模拟检测)下列实验能达到目的的是

选项目的实验

A验证某气体表现还原性将某气体通入溟水中，滨水褪色

B制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸溶液中滴加浓硫酸

向硅酸钠水溶液中逐滴滴加浓盐酸至溶液呈强

C制备硅酸胶体

酸性

准确量取l()()mL2moi/L的CH3COOH溶液，力口

配制0.2mol/L的CH3COOH

D入烧杯中稀释后迅速转移至1000mL容量瓶中，

溶液

然后加蒸储水定容

A.AC.C

20.某温度下，向lOmLO.lmoH/CuCb溶液中滴加(Mmol]」的Na2s溶液，滴加过程中-1g。仁产)与Na2s溶液体积

25

的关系如图所示。已知：KsP(ZnS)=3xlO-,下列有关说法正确的是

V(Na,S溶液)/mL

+

A.Na2s溶液中：C(H)+C(HS-)+C(H2S)=C(OH-)

B.a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为b点

C.c点溶液中c（Cu2+）=10-344mol-L1

D.向100mLZn2+>CiP+物质的量浓度均为O.lmoH/的混合溶液中逐滴加入IO3mol-L-1的Na2s溶液,Zi?+先沉淀

21.25℃时，向10mL0.1mol•L-1H2c2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关

系如图所示，下列叙述正确的是（）

A.A点溶液中，C（H+）=C（OH-）+C（HC2O［）+2C（C2O42-）

B.HC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度

C.C点溶液中含有大量NaHCzO』和H2c2。4

+2--+

D.D点溶液中，c（Na）>c（C2O4）>c（HC2OD>c（OH）>c（H）

[CO][H2O]

22.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K皿[也]'保持其他条件不变，若温度升高，c（H2）减小。对该反

应的分析正确的是

A.反应的化学方程式为：CO+H2O^=iCO2+H2

B.升高温度，v<正>、v（逆）都增大，且v<逆>增大更多

C.缩小容器体积，V（正）、V阚都增大，且V（正）增大更多

D.升高温度或缩小容器体积，混合气体的平均相对分子量都不会发生改变

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）新合成的药物J的合成方法如图所示:

cicii3cn>coocii>

KR

\/

已知：Ri—NH—R2+C1-R3N—±_^+HCl

R?

R.COCHCOOK

RICOOR2+R3CH2COOR4CuHl^CI1OTTOa>I+R2OH

R,

ONHR,

）湍>[（RKR2、R3、R4为氢或炫基）

R,R,R,R.

回答下列问题：

（1）B的化学名称为,F的结构简式为

⑵有机物CH2=CHCH2NH2中的官能团名称是,由A生成B的反应类型为

⑶③的化学方程式为»

（4）已知④有一定的反应限度，反应进行时加入哦淀（C5H5N,属于有机碱）能提高J的产率，原因是«

（5）有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有种（不考虑立体异构）。

①遇FeCb溶液显紫色

②苯环上有两个取代基

0H

COOC2H5是一种重要的化工中间体。以环已醇（）和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂,

写出制备,‘Lcooc’H'的合成路线：o（已知：RHC=CHR,邰?。述_>RCOOH+R，COOH,

R、R'为炫基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

24、（12分）某研究小组以环氧乙烷和布洛芬为主要原料，按下列路线合成药物布洛芬酰甘氨酸钠。

CONHCHsCOONa

己知：（1）RC00H50cbrRC0C1RDH丁RCOOR'

HC1R<C0Cl

（2）R-Cl-^3rR-NH2rR-NH2HC1rRCONHR

请回答：

（1）写出化合物的结构简式：B；Do

（2）下列说法不正确的是o

A.转化为人为氧化反应

a

B.RCOOH与SOCL反应的产物有SO2和HC1

C.化合物B能发生缩聚反应

D.布洛芬酰甘氨酸钠的分子式为C15H19N03Na

（3）写出同时符合下列条件的布洛芬的所有同分异构体o

①红外光谱表明分子中含有酯基，实验发现能与NaOH溶液1：2反应，也能发生银镜反应;

②H—NMR谱显示分子中有三个相同甲基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子。

（4）写出F-布洛芬酰甘氨酸钠的化学方程式。

⑸利用题给信息，设计以f为原料制备（中的合成路线（用流程图表示：无机试剂任

选）____________________

2

25、（12分）草酸铉［（NH4）2C2O4］为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定Ca\Mg?+的含量。

I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸核的分解产物。

（1）实验过程中，观察到浸有酚配溶液的滤纸变红，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有

（填化学式）；若观察到，说明分解产物中含有co。草酸镂分解的化学方程

式为»

（2）反应开始前，通入氮气的目的是。

（3）装置C的作用是»

（4）还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO,该反应的化学方程式为«

II.该同学利用草酸铉测定血液中钙元素的含量.

（5）取20.00mL血液样品，定容至100mL,分别取三份体积均为00mL稀释后的血液样品，加入草酸铁，生

成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用0.0100mol/LKMnO4溶液进行滴定。滴定至终点时的实

验现象为o三次滴定实验消耗KMnO4溶液的体积分别为0.43mL,0.41mL,0.52mL,则该血液样

品中钙元素的含量为mmol/Lo

26、（10分）钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气，但是它与煤油不会发生反应。把一小块银

白色的金属钠投入到盛有蒸锦水的烧杯中，如图a所示，可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的

热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧。如果在上述盛有蒸锚水的烧杯中先注入一些煤油，再投入

金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上，如图b所示，同样与水发生剧烈的反应，但不发生燃烧。

（1）在第一个实验中，钠浮在水面上；在第二个实验中，钠悬浮在煤油和永的界面上，这两个现象说明了：

（2）在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，这是因为o

（3）我们知道，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来，可将金属钠投入

到硫酸铜溶液中，却没有铜被置换出来，而产生了蓝色沉淀，请用化学方程式解释这一现象—o

27、（12分）I.四澳化钛（TiBn）可用作橡胶工业中烯燃聚合反应的催化剂。已知TiBn常温下为橙黄色固体，熔点为

38.3。沸点为233.5C,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiCh+C+2Br2高温TiBn+CCh制备TiBrU的装置

如图所示。回答下列问题：

（D检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是一,反应结束后应继续通入一段时间CO2,主要目的是

_______O

（2）将连接管切断并熔封，采用蒸储法提纯。此时应将a端的仪器改装为一、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装

的仪器是—（填仪器名称）。

n.过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙醛和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。已知从溶液

中制得的过氧化钙带有8个结晶水，在100℃时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在349℃时会迅速

分解生成CaO和02。以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。请回答下列问题：

CaCO3稀部酸'火沸'过波.滤液氨水和双三水、冰浴.过濮白色结晶

①②----

（3）步骤①的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈—性（填“酸”、“碱”

或“中将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是一。

（4）步骤②中反应的化学方程式为该反应需要在冰浴下进行，原因是一。

(5)为测定产品中过氧化钙的质量分数，取1.2g样品，在温度高于349℃时使之充分分解，并将产生的气体(恢复至

标准状况)通过如图所示装置收集，测得量筒中水的体积为U2mL,则产品中过氧化钙的质量分数为一。

28、(14分)甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，可用Pt/ALCh、Pd/C、Rh/SiCh等作催化剂，采

用如下反应来合成甲醇:2氏(g)+CO(g)&CH30H(g)

(1)下表所列数据是各化学键的键能，该反应的AH=(用含字母的代数式表示)。

化学键H—HC——0C—Hc—00—H

键能(klmol)abcde

⑵某科研小组用Pd/C作催化剂，在450,C时，研究了n(H):n(CO)分别为2:1、3:1时CO转化率的变化情况(如图),

则图中表示n(H2)：n(CO)=3:l的变化曲线为(填“曲线a”或“曲线b”)。

(3)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在2L的恒容密闭容器内充入1molCO和2m0IH2,加入合适催

化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min0510152025

压强/MPa12.610.89.58.78.48.4

则从反应开始到20min时，CO的平均反应速率为，该温度下的平衡常数K为.

(4)将CO和H2加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)wCH30H(g)AH<0。平衡时CO的体积分数(％)

与温度和压强的关系如下图所示(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。

100

Tl、T2、T3由大到小的关系是，判断理由是

(5)美国的两家公司合作开发了多孔硅甲醇直接燃料电池，其工作原理如图

①石墨2为(填"正”或“负”)极。

②石墨1极发生的电极反应式为

29、(10分)氨氮(NH3、NH&+等)是一种重要污染物，可利用合适的氧化剂氧化去除。

(1)氯气与水反应产生的HC1O可去除废水中含有的NH3。

已知：NHa(aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(1)AH=akJ-moF*

+1

2NH2Cl(aq)+HClO(aq)=N2(g)+H2O(l)+3H(aq)+3Cr(aq)AH=bkJ-moF

则反应2NH3(aq)+3HClO(aq)=N2(g)+3H2O(l)+3H+(aq)+3C「(aq)的AH=kJmol_1.,

(2)在酸性废水中加入NaCl进行电解，阳极产生的HC1O可氧化氨氮。电解过程中，废水中初始C「浓度对氨氮去

除速率及能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响如图所示。

-

混

①写出电解时阳极的电极反应式：

②当C「浓度减小时，氨氮去除速率下降，能耗却增加的原因是o

③保持加入NaCl的量不变，当废水的pH低于4时，氨氮去除速率也会降低的原因是.

（3）高铁酸钾（KzFeO。是一种高效氧化剂，可用于氨氮处理。K2FeO4在干燥空气中和强碱性溶液中能稳定存在。氧

化剂的氧化性受溶液中的H+浓度影响较大。

①碱性条件下RFeCh可将水中的NH3转化为N2除去，该反应的离子方程式为.

②用KzFeO4氧化含氨氮废水，其他条件相同时，废水pH对氧化氨氮去除率及氧化时间的影响如图所示。当pH小于

9时，随着pH的增大，氨氮去除率增大、氧化时间明显增长的原因是。

5o180

氨氮去除率/%150

4o氧化时间/min120

90

3o60

30

2o

1O

357911

反应液pH

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【答案解析】

合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分子的有机化合物为原

料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯礴、聚酯、聚酰胺等。A、尼龙绳的主要成分是

聚酯类合成纤维，故A正确；B、宣纸的的主要成分是纤维素，故B错误；C、羊绒衫的主要成分是蛋白质，故C错

误；D、棉衬衫的主要成分是纤维素，故D错误。

【答案点睛】

掌握常见物质的组成以及合成纤维的含义是解答本题的关键，题目难度不大，注意羊绒衫和棉衬衣的区别。

2、D

【答案解析】

A.P是15号元素，31g白磷中含有的电子数是15NA,故A错误；

B.标准状况下，CsHio是液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；

C.110.111101・5的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子数大于0.2NA,故C错误；

D.5.6gFe与足量h反应，Fe+L=FeL,Fe失去0.2NA个电子，故D正确；

故选D。

3、C

【答案解析】

A、向盐酸和氯化铝混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O,无明显现象，

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3i+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,产生沉淀，后沉淀溶解，图中一开始就有沉淀，

故A错误；B、在NaHCCh和Na2c03混合溶液中滴加盐酸，反应分以下两步进行：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCCh+HCluNaCl+CChT+FhO,图中一开始就有气泡，不符合，故B错误；C、向

NaOH溶液中通入氯气，发生2NaOH+C12=NaCI+NaCIO+H2O,开始转移电子数逐渐增多，饱和后不再溶解，故C正

确；D、在氢氧化领溶液中滴加NaHCCh溶液，少量时的反应是:NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3j+NaOH+H2O,过量时的

反应是:Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3l+Na2co3+2H2O,导电能力是先变小，再变大，但由于有Na+离子，导电能力不

可能变为()，故D错误；故选C。

4、C

【答案解析】

A.甲烷、乙烯、苯都难溶于水，乙醇与水以任意比例互溶，故A错误；

B.甲烷为饱和垃，乙醇为饱和醇，不能发生加成反应，故B错误；

C.甲烷、乙烯、苯和乙醇燃烧可生成二氧化碳和水，为氧化反应，故C正确；

D.甲烷为天然气的主要成分，是化石燃料，乙烯、苯和乙醇都不是化石燃料。故D错误;

故答案选Co

5、D

【答案解析】

A.①点时没有加入氢氧化钠，溶液中存在HC1O和水的电离平衡，A错误；

B.①到②溶液c(H+)之间减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，B错误；

c.②点时溶液存在C1O-,具有强氧化性，可氧化r,r不能大量存在，c错误；

D.②点时溶液pH=7,则c(H+)=c(OH),根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl)+c(CIO)+c(OH),所

以c(Na+)=c(Cl)+c(CIO),D正确；

答案选D。

【答案点睛】

向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol・L”的氢氧化钠溶液，发生的反应为Ch+HzO^HCl+HClO,HCl+NaOH=NaCl+H2O,

HClO+NaOH=NaClO+H2O,注意理解溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据物料守恒得c(C「)=c(CIO)+c

(HC1O),为易错点。

6、B

【答案解析】

试题分析：各反应中对应物质的物质的量相同，同一物质的能量g>l>s,所以反应物的总能量为：W(g)>W(l),Y(g)

>Y(1),生成物的能量为：Z(g)>Z(l),同温同压下，各反应为放热反应，反应物的总能量越高，生成物的总能量越低,

则反应放出的热量越多，故B放出的热量最多，即Q2最大，故选B。

【答案点睛】

本题主要考查物质能量、物质状态与反应热的关系，难度不大，根据能量变化图来解答非常简单，注意反应热比较时

数值与符号均进行比较。

7、B

【答案解析】

A.银单质与氨水不反应，可用稀硝酸洗去，A项错误；

B.根据碘溶于酒精的性质，所以可用酒精清洗残留碘，B项正确；

C.CCL与盐酸不反应，但易溶于酒精，因此残留有CCL的试管，可用酒精洗涤，C项错误；

D.实验室若用过氧化氢制取02,则反应后会剩余不溶于水也不溶于稀盐酸的二氧化镒，因此用稀盐酸无法洗净试管,

D项错误；

答案选B。

8、D

【答案解析】

固体混合物可能由NazSiCh、Fe、Na2cO3、BaCh中的两种或两种以上的物质组成，由实验可知，气体A与与澄清的

石灰水反应，溶液变浑浊，则A中一定含C02；混合物与足量稀盐酸反应后的沉淀A为H2SiO3。溶液A与NaOH反应后

生成白色沉淀B,则B为Fe(OH)2,溶液B与硝酸、硝酸银反应生成沉淀C为AgCl,则原混合物中一定含有

Fe、Na2cO3、Na2SiO3,可能含有BaCL。根据以上分析可以解答下列问题。A.稀盐酸与Na2c反应生成C(h气体,

与Fe反应生成比，气体人是(：。2与H2的混合气体，A正确；B.沉淀A为HzSiCh沉淀，B正确；C.B为Fe(0H)2,

在空气中被氧气氧化，逐渐变灰绿色，最后变红褐色，C正确；D.该固体混合物中可能含有BaCL,D错误。答案选

D.

9、C

【答案解析】

A.蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，二者分子式均为C6Hl2。6,互为同分异构体，故A正确；

B.食用油为油脂，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在体内酶的催化作用下水解，生成高级脂肪酸和甘油，故B

正确；

C.苹果酸含有羟基，乙二酸不含羟基，二者结构不相似，不属于同系物，故C错误；

D.天然蛋白质都是由a氨基酸缩聚而成的，水解均得到a-氨基酸；甘氨酸脱去氨基，丙氨酸脱去羟基为一种，甘氨

酸脱去羟基、丙氨酸脱去氨基为一种，共两种，故D正确；

故答案为C»

【答案点睛】

甘氨酸和丙氨酸分子间可以形成两种二肽，甘氨酸和甘氨酸有一种、丙氨酸和丙氨酸有一种，即两种氨基酸可以形成

共4种二肽。

10、A

【答案解析】

A.将一块沾有油污的铜片浸入接近沸腾的碳酸钠溶液中，能除去铜片表面的油污，故A正确；

B.取少量丙烯醛溶液加入足量滨水，如果滨水褪色，可能是碳碳双键和漠加成，也可能是醛基被氧化，故B错误；

C.制备Fe(OH)3胶体，是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，当溶液呈红褐色时停止加热，故C错误；

D.取一块铁片，用砂纸擦去铁锈，在铁片上滴1滴含酚猷的食盐水，静置几分钟，铁失电子，氧气得电子，发生吸

氧腐蚀，故D错误；

故选Ao

【答案点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握有机物的性质、有机物的检验及制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验

能力的考查，注意实验的评价性分析，B为易错点，取少量丙烯醛溶液加入足量滨水，如果漠水褪色，可能是碳碳双

键和漠发生加成反应，也可能是醛基被氧化。

11、B

【答案解析】

C3H7FO可以看做丙烷中的2个H原子分别被1个F、1个-OH取代，丙烷只有一种结构，F与-OH可以取代同一碳原

子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断。

【题目详解】

C3H7FO可知丙烷中的2个H原子分别被1个F、1个-OH取代，丙烷只有一种结构，F与-OH可以取代同一碳原子上

的H原子,有2种:CH3cH2cH(OH)F、CH3CF(OH)CH3,可以取代不同碳原子上的H原子,有3种:HOCH2cH2cH2F、

CH3cH(OH)CH2F、CH3CHFCH2OH,共有5种，故答案为B。

【答案点睛】

本题是根据等效氢的方法判断同分异构体的数目，等效氢法的判断可按下列三点进行：①同一碳原子上的氢原子是等

效的；②同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；③处于镜面对称位置上的氢原子是等效的(相当于平面成像时，

物与像的关系)。

12、D

【答案解析】

本题考查有机物的结构与性质，意在考查知识迁移能力。

【题目详解】

A.a中含有碳碳双键，可以发生加成反应，氧化反应，氢原子在一定条件下可以被取代，故不选A；

B.a含有碳碳双键和醛基、b中含有碳碳双键、c、d中均含有-CH2OH,它们能被酸性高镒酸钾氧化，故不选B；

C.d中含有四面体结构的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不选C；

D.与b互为同分异构体、含有1个-COOH和2个9出的有机物有HOOC—CH（CH,）CH2cH2cH2cH③、

HOOC-CH2CH（CH3）CH2cH2cH3、HOOC-CH2CH2CH（CH3）CH2CH3、

HOOC-CH2CH2CH2CH（CH3）CH3,HOOC-CH（C2H5）CH2cH2cH3、HOOC-CH2CH（C2H5）CH2CH3

等，故选D；

答案：D

【答案点睛】

易错选项B,能使酸性高镒酸钾褪色的有：碳碳双键、碳碳三键、和苯环相连的碳上有C-H键，醇羟基（和羟基相连

的碳上含有C-H键）、酚、醛等。

13、D

【答案解析】

A.广泛pH试纸只能读出整数，所以无法用广泛pH试纸测得pH约为5.2,故A错误；

B.中和滴定中，锥形瓶不能用待测液润洗，否则造成实验误差，故B错误；

C.苯的密度比水小，位于上层，故C错误；

D.药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应，故D正确；

正确答案是D。

【答案点睛】

本题考查化学实验方案的评价，涉及试纸使用、中和滴定、物质的分离以及有机物的反应等，侧重基础知识的考查,

题目难度不大，注意中和滴定中，锥形瓶不能润洗。

14、A

【答案解析】元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E是原子序

数依次增大，所以B是C；A的原子序数小于6(碳)且单质为气体，A是H元素；C的原子序数大于6,半径是同周期

中最大，C是第三周期的Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，D是A1元素；E单质是气体，E是C1

元素；所以A、B、C、D、E分别是：H、C、Na、AkCL工业上用电解熔融氯化钠制取钠，用电解熔融氧化铝制

取铝，用电解饱和食盐水制取氯气，A选项正确；氢元素、碳元素组成化合物属于燃，常温下碳原子数小于4是气态,

大于4是液态或者固态，B选项错误；HC1是共价化合物，含共价键，氯化钠是离子化合物，含离子键，HC1和NaCl

的化学键类型不同，C选项错误；元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是H2c03、NaOH、Al(OH)3,

H2cO3与Al(OH)3不反应，D选项错误，正确答案A。

15、D

【答案解析】

A.根据图像，开始没沉淀，所以原溶液一定有OH1一定没有HCO3—、Mg2+、Fe3+、Al3+,根据电荷守恒，一定有

Na+；沉淀先增多后减少，但不能完全溶解，说明原溶液一定有SiCh2-、A1O2-；滴加盐酸体积为af。+2,沉淀的

量不变，说明溶液中一定含有CCh2-,综合以上溶液可能含有SO?-,故A错误；

B.若原溶液含有SO42-,反应最后形成的溶液中的溶质有NaCl、Na2so4,故B错误；

C.滴加盐酸体积为发生反应为CO33+2H+=H2O+CO2；。+2->。+6,发生反应为

+

Al(OH\+3H=Al^+3H2O,所以CCh?•与Al(h-的物质的量之比为3：4,故C错误；

22

D.原溶液中一定含有的阴离子是：OH—、CO3->SiO3->AIO2-,故D正确。

答案选D。

16、B

【答案解析】

A.根据图示，甲反应速率快，升高温度，CO2的物质的量减少，所以该反应的正反应为放热反应，故A错误;

B.丙中达到平衡状态时二氧化碳为0.12mol,

2NO(g)+2CO(g)UN?(g)+2CO2(g)

开始0.10.100

转化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

根据“一边倒原则”，乙容器相当于加入0.20molNO和0.20molCO,投料是丙的2倍，与丙相比，相当于加压，平衡正

向移动，乙容器中N2的平衡浓度大于O.()6mol/L；所以N2的转化率小于40%,故B正确；

C.根据“一边倒原则”，乙容器相当于加入0.20molNO和0.20molCO,投料的物质的量是甲的2倍，乙压强大，平衡

正向进行，气体物质的量减小，甲的温度比乙高，所以乙容器中的压强一定小于甲容器的2倍，故C错误；

2NO(g)+2CO(g)UN2(g)+2co2(g)

开始0.10.100

转化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

K=0?箕”之=42.19;丙容器中反应达到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmolCCh,

0.042X0.042

(0.06+0.05)2x0.03

0=7---------------=28.14<^,平衡正向进行，所以v(正)>v(逆)，故D错误；

(0.04+0.05)3-x0.042?

【答案点睛】

本题考查了平衡常数、等效平衡原理的应用，学会根据Q、K的关系判断化学反应方向，Q=K时，反应达到平衡状态；

Q>K时，反应逆向进行；Q<K时，反应正向进行。

17.(xx第一中学2022模拟检测)C

【答案解析】

2

A.用Na2cCh溶液处理水垢中的CaSO4,水垢是难溶物，离子反应中不能拆，正确的离子反应：CaSO4+CO3=CaCO3+

SO42-,故A错误；

B.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，电子转移不守恒，电荷不守恒，正确的离子反应：

++

3Ag+4H+NO3=3Ag+NOT+2H2O,故B错误；

C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜，是氢氧化钠与氧化铝反应，离子方程为：AhO3+2OH=2AlO2+H2O,故

C正确；

D.工业上用过量氨水吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸核，正确的离子方程式为：2NH3+SO2+H2O=2NH4++SO32-,故

D错误；

答案选C。

18、B

【答案解析】

A.CH3cH20H为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6。，故A错误；

B.NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，其电子式为Na+[:©:可,

故B正确；

C.HC1O属于共价化合物，分子中含有1个H-G键和1个0-H键，其正确的结构式为：H-O-C1,故C错误；

D.四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的正确的比例模型为：，故D错误；

故选B。

【答案点睛】

本题的易错点为D,在比例模型中要注意原子的相对大小的判断。

19、B

【答案解析】

A.若某气体具有强氧化性将溟单质氧化，淡水也会褪色，故A错误；

B.向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可生成SO2,且浓硫酸溶于水放热，降低了SO2的溶解度，能够达到实验目的,

故B正确；

C.硅酸胶体中加入加入过量盐酸可使胶体聚沉，故C错误；

D.量取一定体积的浓醋酸在烧杯中稀释后，迅速转移至1000mL容量瓶中，要用蒸储水洗涤烧杯玻璃棒2-3次，洗

涤液转移进容量瓶，否则会造成溶质的损失，导致最终溶液浓度偏低，浓醋酸的少量挥发，也会导致溶质的损失，导

致最终溶液浓度偏低，故D错误；

故答案为B»

20、B

【答案解析】

向10mL0.1mol/LCuCL溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2=CuSl，Ci?+单独存在或S?一单独存在

均会发生水解，水解促进水的电离，结合溶度积常数和溶液中的守恒思想分析解答。

【题目详解】

向lOmLO.lmol/LCuCL溶液中滴加0.1mol/L的Na2s溶液，发生反应：Cu2++S2=CuS1,Ci?+单独存在或S?一单独存在

均会发生水解，水解促进水的电离，b