高三化学二轮复习：电解质溶液图像类题目分析课件

电解质溶液图像类题目分析滴定曲线的分析与应用滴定曲线的分析与应用1.巧抓“四点”，突破溶液中的粒子浓度关系(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。(3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。(4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。实例1：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示：(注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍)分析：a点，溶质为

，离子浓度关系：

；b点，溶质为____，离子浓度关系：

；CH3COONa、CH3COOHc(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)CH3COONa、CH3COOHc(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)c点，溶质为

，离子浓度关系：

；d点，溶质为

，离子浓度关系：

。CH3COONac(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)CH3COONa、NaOHc(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

(2022·深圳六校第一次联考)室温时，向20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积关系如图所示(已知：NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5)。下列有关叙述正确的是(

)A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.a点溶液pH＜11D.a→c过程中水的电离程度先增大后减小D20.0mL反应终点起点NH3·H2ONH4ClNH4ClHClD2.滴定曲线图像中“交叉点”的分析与应用[实例2]25℃时，向某浓度的H3PO4溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中四种微粒

的物质的量分数(δ)与pH的关系如图所示：回答下列问题：(1)δ0、δ1、δ2、δ3分别代表的微粒是________、_________、_________、________。H3PO4(2)写出pH由1到14依次发生反应的离子方程式：_____________________________、___________________________、_________________________。(3)Ka1＝______，Ka2＝______，Ka3＝_______。＋H2O10－210－7.110－12.2

(4)常温下，试判断①0.1mol·L－1NaH2PO4；②0.1mol·L－1Na2HPO4的酸碱性。①______；酸性②______。碱性√NH2CH2COO－NH3+CH2COO－NH3+CH2COOH3.滴定直线图像的分析与应用常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示：H2Y＋OH－===H2O＋HY－、HY－＋OH－===H2O＋Y2－回答下列问题：(1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液，依次反应的离子方程式为_____。减小(3)Ka2(H2Y)＝________。10－4.3增大

(2022·厦门三模)室温下，向20mL0.1000mol/L邻苯二甲酸(H2A)溶液中滴入0.1000mol/L

NaOH溶液，溶液pH与所加NaOH溶液的体积变化如图。下列说法不正确的是(

)A.Ka1(H2A)数量级为10－3B.V(NaOH)＝20.00mL时，c(A2－)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2A)C.V(NaOH)＝30.00mL时，c(A2－)>c(HA－)D.NaHA溶液具有缓冲能力(外加少量酸或碱，溶液pH变化较小)B40.0mLNa2ANaHAH2A酸式盐→水解与电离的大小问题B真题演练4.沉淀溶解平衡曲线(1)“曲线”溶解平衡图像的分析BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)已知：pM＝－lgc(M)(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)，p(CO32－)＝－lgc(CO32－)MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32-(aq)Ksp(MgCO3)=c(Mg2+)×c(CO32-)-lgKsp(MgCO3)=-lgc(Mg2+)-lgc(CO32-)-lgKsp(MgCO3)=pM+p(CO32-)pM=-p(CO32-)-lgKsp(MgCO3)→y=-x+a基本图像AgCl的沉淀溶解平衡图像AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)→线上的任意点为平衡点，Ksp不变线下方为不饱和溶液线上方为饱和溶液对数直线图浓度大浓度小浓度小

(2022·惠州期末)某温度时，AgCl悬浊液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(

)A.加入NaCl，可以使溶液由a点变到点cB.加入少量水，平衡不移动，Ag＋浓度不变C.b点对应溶液中Q＞KspD.a、c点对应的Ksp相等BBAgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)真题演练

(2022·广州期末)已知298K时，Ksp(CuS)＝6.3×10－36，Ksp(MnS)＝2.5×10－13，随着温度的升高两者的Ksp都增大。298K时，饱和溶液中p(S2－)和p(M2＋)的关系如图所示，其中p(S2－)＝－lgc(S2－)，p(M2＋)＝－lgc(Cu2＋)或－lgc(Mn2＋)。下列说法正确的是(

)DA.298K时向MnS悬浊液中加入MnSO4固体，Ksp(MnS)将随之减小B.为除去MnCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量Na2S固体，充分搅拌后过滤C.对于曲线Ⅰ，在b点加热(忽略水的蒸发)，b点向c点移动D.曲线Ⅱ代表的是MnS浓度大浓度小浓度小MnSCuSMnSD真题演练山东卷真题演练1.(2022·山东，14)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg[c(Sr2＋)/mol·L－1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是B.a＝－6.5C.曲线④代表含SrCO3(s)的1.0mol·L－1

Na2CO3溶液的变化曲线D.对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0mol·L－1的混合溶液，pH

≥7.7时才发生沉淀转化√2.(2022·湖南，10)室温时，用0.100mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag＋)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17)。下列说法正确的是A.a点：有白色沉淀生成B.原溶液中I－的浓度为0.100mol·L－1C.当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀D.b点：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)√√√M点存在电荷守恒：c(R－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝2c(H3R2＋)＋c(H2R＋)＋c(H＋)＋c(N