高考化学一轮复习 课时6 离子反应典题演示-人教版高三化学试题

课时6离子反应研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液(硫酸与水体积比1∶1)制备SO2并进行性质探究实验。(1)D中的实验现象是;C、E中溶液都褪色，分别体现SO2的、性质。(2)请在方框中画出收集SO2以及尾气处理装置(标相关试剂)。(3)研究小组发现B中有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是，形成该沉淀的反应方程式有:。为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进A装置(如右图)，再进行实验，B中没有出现浑浊。下列气体可以作为X气体的是(填字母)A.CO2B.NH3C.O3D.N2E.NO2(4)SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3(标准状况)，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量BaCl2溶液，将产生的白色沉淀洗涤，干燥，用电子秤称其质量为0.233g，则①沉淀洗涤要干净，检验沉淀已经洗涤干净的实验操作是。②试计算此空气中SO2的浓度(列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg·m-3表示)。[答案](1)出现淡黄色浑浊(或淡黄色沉淀或有淡黄色固体产生)漂白性还原性(2)(3)BaSO4SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O22H2SO4、H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HClAD(4)①取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，没有明显现象，证明洗涤干净②6.4mg·m-3[解析](1)SO2+2H2S3S↓+2H2O，有S生成，出现淡黄色浑浊;SO2使品红溶液褪色，体现了漂白性，而使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性。(2)SO2为有毒气体，应该进行尾气处理，用NaOH溶液吸收，注意防止倒吸。(3)SO2与水反应生成了亚硫酸，亚硫酸被装置内的氧气氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应，生成白色沉淀硫酸钡。其化学方程式为SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O22H2SO4、H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl。为了把装置中的氧气赶跑，可以通入CO2和N2，但是不选择氨气，这是因为氨气易与反应物硫酸反应，也不能用O3和NO2，它们具有强氧化性，会把SO2氧化成S。(4)①溶液中含有大量Cl-，通过检验最后一次洗涤液中是否含有Cl-即可判断。取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，没有明显现象，证明洗涤干净。②由SO2与BaSO4的关系式SO2BaSO4，可以计算出SO2的物质的量:n(SO2)=n(BaSO4)==0.001mol。计算此空气中SO2的浓度c=6.4mg·m-3。(1)在反应2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，还原剂是。(2)已知BrFx与H2O按物质的量之比3∶5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，BrFx中的x=，该反应中的氧化剂是，还原剂是。(3)反应KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2+Cl2+(补充完整)，HCl在反应中显示出来的性质是。(4)在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为。[答案](1)HBr(2)3BrF3BrF3、H2O(3)H2O酸性和还原性(4)1.5mol[解析](1)HBr中溴元素化合价从-1价升高到0价，故作还原剂。(2)根据题目及Br、O、H的原子守恒得出反应的化学方程式为3BrFx+5H2O9HF+HBrO3+Br2+O2↑，则x=3;反应中的氧化剂是BrF3，还原剂是BrF3和H2O。(3)根据质量守恒得缺写的为H2O，盐酸的作用是酸性和还原性。(4)1molCr3+失去3mol电子，PbO2中Pb从+4价变为+2价，故物质的量为1.5mol。Na2SO3在空气中易被氧化而变质。某同学为证明Na2SO3有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。(1)在碱性溶液中Br2和Na2SO3反应的离子方程式为。(2)反应后的溶液含有S、S、Br-、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中S、S和Br-的实验报告，请完成未填完的部分。限选试剂:2mol·L-1HCl;1mol·L-1H2SO4;1mol·L-1BaCl2;1mol·L-1Ba(NO3)2;1mol·L-1KMnO4、CCl4;新制饱和氯水;品红溶液。实验操作预期现象与结论步骤①取少量待测溶液加入试管中，加入过量的2mol·L-1盐酸，再滴加适量1mol·L-1BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明待测液中含S步骤②步骤③(3)为了测定上述样品的纯度，现取10.0g试样配成250mL溶液。取出25.00mL所配溶液，用0.10mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点。反应的离子方程式为2Mn+5S+6H+2Mn2++5S+3H2O重复操作三次，每次消耗0.10mol·L-1KMnO4溶液体积分别为20.02mL、20.00mL和19.98mL。①计算样品中Na2SO3的质量分数为(结果保留3位有效数字)。②操作时，若未用0.10mol·L-1酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。[答案](1)S+Br2+2OH-H2O+S+2Br-(2)实验操作预期现象与结论步骤②方法1:取少量步骤①中上层清液于试管中，加入少量氯水，观察溶液的颜色(若再加入CCl4，振荡，静置观察颜色也可)溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-(下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-)方法2:另取少量待测液于试管中，加入足量的2mol·L-1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色(若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可)溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-(下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-)步骤③方法1:取出步骤①中适量上层清液于试管中，滴入2滴品红，观察溶液的颜色红色褪去，则存在S，红色不褪去，则不存在S方法2:另取少量待测液于试管中，加入过量2mol·L-1盐酸，再滴入2滴品红，观察溶液的颜色红色褪去，则存在S，红色不褪去，则不存在S(3)①0.630(或63.0%)②偏高[解析](1)Na2SO3有还原性，溴水具有氧化性