陕西省铜川市同官高级中学2022年高三第三次测评化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1.常温下，向盛50mL0.100moH/i盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50mL的蒸储水、O.lOOmoM/醋酸铁溶液，测得

溶液pH随时间变化如图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8xlO-5,Kb(NHyH2O)=1.8xl0下列说法正确的是()

A.曲线X是盐酸滴加蒸储水的pH变化图，滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小

+

B.曲线Y上的任意一点溶液中均存在C(CH3COO)<C(NH4)

+

C.a点溶液中n(CI)+n(CH3COO)+n(OH)-n(NH4)=0.01mol

D.b点溶液中水电离的c(H+)是c点的10=7倍

2.下列我国科技成果不涉及化学变化的是

A.厨余污油裂B.“深海勇士”号潜C.以“煤”代“油”生D.用“天眼”接收

化为航空燃油水艇用锂电池供能产低碳烯危宇宙中的射电信号

AC.CI).D

3.下列实验操作、现象和所得结论都正确的是

选项实验现象结论

向滴有酚配的Na2cCh溶液中加入Na2c（h溶液存在水

A溶液红色变浅

少量氯化钢固体，振荡解平衡

向X溶液中滴加几滴新制氯水，振X溶液中一定含有

B溶液变为红色

荡，再加入少量KSCN溶液Fe2+

检验食盐是否加碘（KIO）,取少

3该食盐不含有KIO3

C量食盐溶于水，用淀粉碘化钾试纸检试纸不变蓝

验

向蛋白质溶液中加入CuSCh或蛋白质均发生了盐

D均有沉淀生成

（NH4）2SO4的饱和溶液析

A.AB.BC.CD.D

4.向FeCb、C11CI2、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN溶液检验无明显现象，则反应后的溶液一定

A.含Cu2+B.含Fe2+C.呈中性D.含Fe?+和Cu2+

5.下列有关化学用语表示正确的是（）

A.二氧化碳分子的比例模型一

B.芳香煌的组成通式CnH2n-6（n>6）

C.12C、14c原子结构示意图均可表示为磷

D.羟基的电子式O：H

6.向等物质的量浓度的Ba（OH）2与BaCk的混合溶液中加入NaHC%溶液，下列离子方程式与事实相符的是（）

2

HC03+0H-=C03+H20

B.Ba^+OlT+HCOs^BaCOjI+H20

2t2

C.Ba+20H+2HC03=BaC03I+CO3'+H2O

2t2

D.2Ba+30lT+3HC03=2BaC031+C03+3H20

7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.5mol雄黄(As4sQ,结构如图，含有NA个S-S键

B.将lmolNH4NC>3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA

C.标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA

D.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA

8.已知常温下,Kal(H2co3)=4.3xl*Ka2(H2CO3)=5.6xl(rL某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R”三者的

物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是()

«o.W

求

£王o.s

«k1.3,0.5)J43.0.5)

«

o.

0.1/.\7,\

o7iA*65i

pn

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2')=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

B.等体积、等浓度的NaOH溶液与HzR溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小

C.在pH=3的溶液中存在，靠,=103

2

D.向Na2cCh溶液中加入少量HzR溶液，发生反应：CO3+H2R=HCO3+HR

9.下列事实不能说明X元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是()

A.X单质与H2s溶液反应，溶液变浑浊

B.在氧化还原反应中，ImolX单质比Imol硫得电子多

C.X和硫两元素的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高

D.X元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性

10.化学家创造的酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡能接受质子(H+)的分子或离子都

是碱。按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是

①H2O②CCV-③A13+(4)CH3COOH⑤NH4+⑥H2N-CH2coOH

A.②③B.①⑥C.④⑥D.⑤⑥

11.NH3是一种重要的化工原料，利用NH3催化氧化并释放出电能(氧化产物为无污染性气体)，其工作原理示意图

如下。下列说法正确的是

A.电极I为正极，电极上发生的是氧化反应

B.电极I的电极反应式为2NH3-6e-^=N2+6H+

C.电子通过外电路由电极H流向电极I

D.当外接电路中转移4moie-时，消耗的Ch为22.4L

12.4(TC时，在氨一水体系中不断通入CO2,各种粒子的浓度变化趋势如图所示。下列说法不正确的是

PH

910

A.40'C时，Ar(NH3H2O)=10

++2

B.不同pH的溶液中均存在关系：r(NH4)+c(H)=2c(CO3-)+<-(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)

C.随着CO2的通入，(0H)不断减小

C(NH3-H2O)

D.随溶液pH不断降低，生成的中间产物NH2coONH』又不断转化为NH4HCO3

13.(实验中学2022模拟检测)设N-为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.78gNa2O2固体含有离子的数目为3N八

B.常温下，pH=l的醋酸溶液中IT数目为01NA

C.13g由“C和"C组成的碳单质中所含质子数一定为6NA

D.O.lmolS。？与足量。2在一定条件下化合，转移电子数为0.2NA

14.已知AG=lg；*)),电离度a=1：端寮需警X10。%。常温下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加

O.lmoVLNaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是()

A.F点溶液pH<7

B.G点溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH)

C.V=10时，溶液中c(OH)<c(HX)

D.常温下，HX的电离度约为1%

15.下列实验不能不能用如图所示装置实现的是

A.用CCLi提取碘水中的碘

B.用NaOH溶液除去溟苯中的漠

C.用酒精除去苯酚中的甘油

D.用饱和Na2cCh溶液除去乙酸丁酯中的乙酸

16.CoCO3可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钻废渣(主要成份CoO、CO2O3,还含有AWh、ZnO等杂

质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Co2+7.（xx第一中学2022模拟检测）69.4

Al,+3.05.0

Zn2+5.48.0

SQtNa2co桃剂HX,

1*:iJ2Jco

废滋一酸浸一》除铝——》萃取•►［邈^体

4渣有机层fZnSO灌液

下列说法不正确的是（）

+2+2

A.“酸溶”时发生氧化还原反应的离子方程式CO2OJ+SO2+2H=2CO+H2O+SO4

B.“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为5.0〜5.4

C.在实验室里，“萃取”过程用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯

D.在空气中煨烧CoCCh生成钻氧化物和CO2,测得充分煨烧后固体质量为2.41g,CO2的体积为0.672L（标准状况），

则该钻氧化物的化学式为CoO

17.化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是

A.矿物油和植物油都可以通过石油分馆来获取

B.硫酸亚铁可作补血剂组成成分

C.蛋白质的水解产物都是a-氨基酸

D.造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化

18.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A.Na*K*OH-Cl'B.Na*CiTSO产N03'

2+-

C.CaHCO3-N03K*D.Mg/NaSO产CU

19.（衡水中学2022模拟检测）某学习小组在容积固定为2L的密闭容器内充入ImolNz和3m0IH2合成NH3。恒温

下开始反应，并用压力传感器测定压强如下表所示：

反应时间/min051015202530

压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60

下列说法不无项的是

A.不断地将N%液化并移走，有利于反应正向进行

B.其它条件不变，在30min时，若压缩容器的体积，4的平衡转化率增大

C.从反应开始到10min时，v(NH3)=0.035mobL-I-min-,

D.在30min时，再加入0.5molNz、1.5molH2和2moiNH3,平衡向逆反应方向移动

20.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.0.2molFeb与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA

B.常温常压下，46gNCh和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

C.标准状况下，2.24LCCL含有的共价键数为0.4NA

D.常温下，56g铁片投入足量浓H2sCh中生成NA个SO2分子

21.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是()

A.X可能含有2种盐B.Y可能含有(NHQ2SO4

C.a是S()3D.(NHQ2S2O8中S的化合价不可能为+7

22.下列说法不正确的是

A.某些生活垃圾可用于焚烧发电

B.地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油

C.石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链燃

D.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂

解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路如下:

已知：I.氯代克D的相对分子质量是113,氯的质量分数约为62.8%,核磁共振氢谱峰面积之比为2:1.

COOCJHJ

OOC2H5RxHO/HF

R-CH2,R—CH2coOH

U・H—《H心A，一UU20

C2H3ONa

COOCJHJ

COOC2H5

(1)A中官能团的结构式为,D的系统名称是.

(2)反应②的条件是,依次写出①和③的反应类型

⑶写出F-G过程中第一步反应的化学方程式.

(4)K的结构简式为

写出比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式.

(6)已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B.o合成路线流程

图示如下:

H2c=CH?Bq帜q溶液.巧一产？。

BrBr°

24、（12分）化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下:

(l)AfB的反应的类型是____________反应。

(2)化合物H中所含官能团的名称是和o

(3)化合物C的结构简式为oB-C反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式

为.

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：o

①能发生水解反应，所得两种水解产物均含有3种化学环境不同的氢；

②分子中含有六元环，能使澳的四氯化碳溶液褪色。

(5)已知：g山-CH3cH2OH。写出以环氧乙烷(亍)、©-CHzCOOCH2cH③、乙醇和乙醇钠为原料制备

0

的合成路线流程图___(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

25、(12分)四氯化锡(SnCL)常用作有机催化剂、烟雾弹和用来镀锡。某学习小组拟用干燥的氯气和熔融的锡制备

SnCl4并测定产品的纯度。

AB\CDF

饱和NaCl溶液

已知：i.SnCh在空气中极易水解成SnOrxHzO；ii.有关物质的物理性质如下表所示。

物质颜色熔点/℃沸点/℃

Sn银白色2322260

白色

SnCl2247652

无色

SnCl4-33114

回答下列问题：

⑴装置E的仪器名称是，装置C中盛放的试剂是

⑵装置G的作用是o

(3)实验开始时，正确的操作顺序为»

①点燃装置A处酒精灯②点燃装置D处酒精灯③打开分液漏斗活塞

(4)得到的产品显黄色是因含有少量____,可以向其中加入单质(填物质名称)而除去。为了进一步分离

提纯产品，采取的操作名称是»

(5)产品中含少量SnCL,测定产品纯度的方法：取0.400g产品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100

mo/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液8.00mL»

①滴定原理如下，完成i对应的离子方程式。

2++4+

i.Sn+IO3+H=Sn+F+

ii.IO3+5I2+6H+=3I2+3HO

②滴定终点的现象是。

③产品的纯度为%(保留一位小数)。

26、(10分)氨基甲酸钱(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。

某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸镀。反应式：

2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(S)AH<0o

（1）如果使用如图所示的装置制取NH,,你所选择的试剂是o

（2）制备氨基甲酸钱的装置如图，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸钱小晶体悬浮在四

氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。）

①发生器用冰水冷却的原因是;液体石蜡鼓泡瓶的作用是

:发生反应的仪器名称是o

②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是（选填序号）

a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.真空40℃以下烘干

（3）尾气有污染，吸收处理所用试剂为浓硫酸，它的作用是o

（4）取因部分变质而混有碳酸氢镂的氨基甲酸镂样品1.1730g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙,

过滤、洗涤、干燥，测得质量为L50（）g。样品中氨基甲酸钱的质量分数为o[已知

Mr（NH2COONH4）=78,Mr（NH4HCO3）=79,M,.（CaCO3）=100]

27、（12分）三氯乙醛（CCbCHO）是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图（加热装置

未画出）和有关数据如下：

①制备反应原理：C2H5OH+4a2-CC13CHO+5HC1

②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

相对分子质量熔点/℃沸点/C溶解性

C2H50H46—114.178.3与水互溶

97.（xx第

147.（xx第一中57.（xx第一

一中学202

CChCHO学2022模拟检中学2022可溶于水、乙醇

2模拟检测

测）5模拟检测

）8

）5

CCI3COOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛

C2H5CI64.5-138.712.3微溶于水，可溶于乙醇

（1）恒压漏斗中盛放的试剂的名称是,盛放KMnO”仪器的名称是

（2）反应过程中C2H50H和HC1可能会生成副产物C2H5C1,同时CCLCHO（三氯乙醛）也能被次氯酸继续氧化生成

CCLCOOH（三氯乙酸），写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：。

（3）该设计流程中存在一处缺陷是,导致引起的后果是,装置B的作用是。

（4）反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行

（填是或否），原因是o

（5）测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入0.1000mol・LT碘标准溶液20.00mL,再加入适量Na2cO3溶液,

反应完全后，加盐酸调节溶液的pH,立即用0.02000mol・LTNa2s2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均

消耗Na2s2(h溶液20.00mL。则产品的纯度为(计算结果保留四位有效数字)。滴定原理:

+22

CCI3CHO+OH=CHC13+HCOO\HCOO+I2=H+2I+CO2>I2+2S2O3-=2r+S4O6-

28、(14分)有机物J在有机化工领域具有十分重要的价值。2022年我国首次使用a-溟代炭基化合物合成了J,其合

成路线如下:

已知:

Rj—('—<()()H+R-OHCuBr和二配体Rt—C—(()()U

BrOR

回答下列问题:

(1)E的名称

(2)C-D的化学方程式___________o

(3)D-E、E-F的反应类型分别是、o

(4)H中含有的官能团名称是,F的分子式。

(5)化合物X是D的同分异构体，其中能与氢氧化钠溶液反应的X有一种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱

有3组峰，峰面积之比为1：1：6的结构简式为o

X.为原料来合成

(6)参照题中合成路线图，设计以甲苯和

BrOH

29、(10分)氟代硼酸钾(KBezBChF》是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下

列问题：

⑴氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是F>O>一。基态K+电子占据最高能级的电子云轮廓图为一形。

(2)NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是一，中心原子的杂化形式为一oNaBH»中存在

—(填标号)。

a.离子键b.氢键c.。键d.n键

(3)BeCh中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCL的结构式为一,其中Be的配位数为

(4)第三周期元素氟化物的熔点如下表:

解释表中氟化物熔点变化的原因：—。

⑸CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据P形成的空隙，其空隙率是一。若r(P)=xpm,r(Ca2+)=ypm,设阿伏加

德罗常数的值为NA,则CaF2的密度P=gim4(歹！］出计算表达式)。

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【答案解析】

HC1中加水配成500mL,即增大到101倍，此时PH=1+1=2,现在加50ml水，溶液体积远远小于500mL,所以力口50mL

水的溶液PH比2小，故X代表加50mL水的，Y代表加了醋酸钱的，据此回答。

【题目详解】

A.由分析可知曲线X是盐酸中滴加水的pH变化图，HC1被稀释，IT和C「浓度减小，但有Kw<lT]•[Of门可知，[0的

在增大，A错误；

B.当加入50mL醋酸按时，醋酸钱和HC1恰好完全反应，溶质为等物质的量、浓度均为0.05moM/i的CH3COOH和

NH4C1,CH3COO-浓度最大，因为Ka(CH3COOH)=1.8xlO-5,所以

563+

C(CH3COO)=>/(1.8x1O-)x0.05mol/L=70.9x1O-=^/079x10-mol/L»O.OOlmol/L，而C(NH4)^.05mol/L，所

+

以Y上任意一点C(NH4)>C(CH3COO),B正确；

++

C.a点溶液中电荷守恒为：n(Cl)+n(CH3COO)+n(OH)=n(NH4)+n(H),所以n(Cr)+n(CH3COO)+

++1-1

n(OH)-n(NH4)=n(H),a点pH=2,C(H)=O.Olmol•L-,溶液总体积约为100mLn(H+)=0.Olmol•LX0.1L=O.OOlmol,

+

所以n(Cl)+n(CH3COO)+n(OH)-n(NH4)=0.001mol,C错误;

D.b点位HC1溶液，水的电离受到HC1电离的H+抑制，c点：一方面CH3COOH为弱酸，另一方面，NH4+水解促进

水的电离，综合来看b点水的电离受抑制程度大于c点，D错误。

答案选B。

【答案点睛】

A.一定温度下，电解质溶液中，不可能所有离子同时增大或者减小；

B.对于一元弱酸HX,C(H+)=C(X")«^KaxC(HX)o

2、D

【答案解析】

A,航空燃油是厨余污油通过热裂解等技术得到一种长链脂肪酸的单烷基酯，该过程属于化学变化，故不选A；

B、电池放电时把化学能转化为电能，属于化学变化，故不选B；

C、煤制烯烧，属于化学变化，故不选C；

D、用“天眼”接收宇宙中的射电信号，没有生成新物质，不属于化学变化，故选D。

3、A

【答案解析】

A.Na2cCh溶液中存在CO32-+H2OUHCO3-+OH-,故而加入酚猷显红色，加入少量氯化钢固体，CCV-和Ba?+反应

生成BaCCh,平衡左移，OH-浓度减小，红色变浅，A正确；

B.溶液中无Fe2+,含Fe3+也能出现相同的现象，B错误；

C.KIO3在酸性条件下才能和KI发生氧化还原反应生成L,操作不正确，可加入少量食醋再观察现象，C错误；

D.蛋白质溶液中加入CuSO4发生变性，加入(NH4)2SO4的饱和溶液发生盐析，D错误。

答案选A。

4、B

【答案解析】

试题分析：FeCb、CuCL的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCb反应生成FeCh,然后Fe再和CuCL发生置换反应

生成FeCL、Cu,用KSCN溶液检验无明显现象，则溶液中一定没有Fe3+,一定有Fe?+,因为不清楚铁粉是否过量，

所以不能确定CuCL是否反应完，则不能确定溶液中是否有CiP+,故选B。

【答案点睛】

本题考查金属的性质，明确离子、金属反应先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶液中溶质成分，侧重考查分

析能力，题目难度中等。

5、C

【答案解析】

A.同周期主族元素，原子半径随原子序数的增大而减小，因此碳原子的半径大于氧原子，A项错误；

B.CnHznf是苯的同系物的组成通式，芳香烧的同系物则不一定，B项错误；

C」C和口(2仅仅是中子数不同，均有6个质子和6个电子，因此原子结构示意图均为您“，C项正确；

D.基态氧原子有6个电子，和一个氢原子形成共价键后的电子后应该是7个，D项错误；

答案选C。

【答案点睛】

芳香化合物、芳香烧、苯的同系物，三者是包含的关系，同学们一定要注意辨别。

6、B

【答案解析】

A.等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCL的混合溶液中加入NaHCCh溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与领离

子不共存，一定会产生沉淀，故A错误：

B.Ba2++OH，+HCO3-=BaCO31+H2O可以表示Imol氢氧化钢与Imol氯化领I,Imol碳酸氢钠的离子反应，故B正确；

C.若氢氧化领物质的量为ImoL则氯化领物质的量为ImoL加入碳酸氢钠，消耗2moi氢氧根离子生成2moi碳酸根

离子，2moi碳酸根离子能够与2moi领离子反应生成2moi碳酸领沉淀，故C错误；

D.依据方程式可知：3moK)H-对应L5mol氢氧化钢，则氯化领物质的量为1.5mol,消耗3moi碳酸氢根离子，能够生

成3moi碳酸根离子，同时生成3moi碳酸钢沉淀，故D错误；

答案选B。

【答案点睛】

本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同的离子反应方程式的书写，明确离子反应的顺序是解题关键。

本题中反应的先后顺序为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，生成的碳酸根离子再与领离子反应生

成碳酸领沉淀。

7、B

【答案解析】

A.S原子最外层有六个电子，形成2个共价键，As原子最外层五个，形成3个共价键，由结构图知白色球为硫原子，

+

分子中不存在S-S键，故A错误；B.NH4NO3==NH4+NO3,NH3H2O三3NKV+OIT,溶于适量稀氨水中，所得溶液

呈中性，则溶液中n(NH4+)=n(NO#,NH4+的数目等于NA,故B正确；C.标况下，二氯甲烷为液体,不能使用气体摩尔体

积，故C错误;D.16.8g铁的物质的量为0.3mol,而铁与水蒸汽反应后变为+8/3价,故0.3mol铁失去0.8mol电子即0,8NA

个,所以D错误；所以B选项是正确的。

8、D

【答案解析】

A.据图可知在pH=4.3的溶液中，C(R2)=C(HR),溶液中电荷守恒为：2c(R*)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以

3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),故A正确;

B.等体积、等浓度的NaOH溶液与HzR溶液混合后，此时反应生成NaHR,据图可知该溶液呈酸性，说明HR的电

离程度大于HR-的水解程度，HR电离抑制水的电离，所以此溶液中水的电离程度比纯水小，故B正确；

C(R2)C(H」R)_c(R")c(lT)c(H?R)c(OH)

，当溶液pH=1.3时,c(HR)=c(HR),则

2+2

c(HR)c(HR)c(HR)c(H)c(OH)Kw

c(H,R)c(OH)c(R-)c(H),

Kh2=——--------=10-,2\溶液的pH=4.3时，c(R2)=c(HR),则％=------■--=1043,所以

c(HR)c(HR)

C(R2)C(HR)_10-I2-7X1043

2=10-3,故C正确;

C2(HR)1014

D.由H2R的电离常数&2大于H2c03的Ka2,即酸性：HR>HCO3,所以向Na2c。3溶液中加入少量H2R溶液，发

22

生反应：2CO3+H2R=2HCO3+R,故D错误；

故答案为D。

【答案点睛】

选项C为难点，注意对所给比值进行变换转化为与平衡常数有关的式子；选项D为易错点，要注意HzR少量，且酸

性；HR>HCO3,所有溶液中不可能有HR：氢离子全部被碳酸根结合。

9、B

【答案解析】

比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性

等角度判断，而与得失电子数没有必然关系。

【题目详解】

A.X单质与H2s溶液反应，溶液变浑浊，说明X单质的氧化性比硫强，则说明X元素的非金属性比S元素的非金属

性强，故A不符合题意；

B.在氧化还原反应中，ImolX单质比ImolS得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故B符合题意；

C.元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，X和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明X

的非金属性较强，故C不符合题意；

D.X元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性，说明X的非金属性较强，故D不符合题意；

故答案选B。

10、B

【答案解析】

凡能给出质子（即H+）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱，则能给出质子且能接受质子的分子

或离子既属于酸又属于碱，②③只能接受质子，所以属于碱；④⑤只能给出质子，属于酸，①⑥既能给出质子又能接

受质子，所以既属于酸又属于碱；

故答案为Bo

【答案点睛】

正确理解题给信息中酸碱概念是解本题关键，再结合微粒的性质解答，同时考查学生学以致用能力，题目难度不大。

11、B

【答案解析】

由工作原理示意图可知，H+从电极I流向n,可得出电极I为负极，电极II为正极，电子通过外电路由电极I流向电

极n,则电极I处发生氧化反应，故a处通入气体为NH3,发生氧化反应生成N2,电极反应式为2NH3-6e-==N2+6H+,

b处通入气体O2,02得到电子与H+结合生成H2O,根据电极反应过程中转移的电子数进行计算，可得出消耗的标况

下的。2的量。

【题目详解】

A.由分析可知，电极I为负极，电极上发生的是氧化反应，A项错误；

B.电极I发生氧化反应，NM被氧化成为无污染性气体，电极反应式为2NH3-6e-^N2+6H+,B项正确；

C.原电池中，电子通过外电路由负极流向正极，即由电极I流向电极H,C项错误；

D.b口通入02,在电极II处发生还原反应，电极反应方程式为：O2+4e-+4H+==2%O,根据电极反应方程式可知，当

外接电路中转移4moie-时，消耗Ch的物质的量为ImoL在标准状况下是22.4L,题中未注明为标准状况，故不一定

是22.4L,D项错误；

答案选B。

12、A

【答案解析】

c(NH：Uc(0H-)

+

A.在溶液pH=9.10时C(NH4)=C(NH3H2O),&(NHrH2())=~一一-^=c(OH),由于&=c(H+)・c(OH・)是常

C(NH3^H2O)

-14

、.、in

数，只与温度有关，若温度为室温，则Kw=10/4,pH=9.10时,C(H+)=10-9J0,C(OH)=——=10-4-9,^b(NHHO)=

10-9.1032

4949

c(OH)=10-,升高温度，促进电解质的电离，所以温度为40C时，^(NHyH2O)>10,A错误；

B.溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则不同pH的溶液中存在电荷守恒关系为：

++2

c(NH4)+c(H)=2c(CO3)+c(HCO3)+c(NH2COO)+c(OH),B正确；

C.已知即=~i―温度一定时，刖为常数，随着CO2的通入，c(NH4+)逐渐增大，则丁△——J不

C(NH3^H2O)C(NH3^H2O)

断减小，c正确；

D.由图象可知：开始溶液pH较大时没有NH2COCT,后来随着溶液pH的降低，反应产生NH2CO6,并且逐渐增多,

当pH减小到一定程度NFhCOO-逐渐减小直至消失，同时NH4HCO3又逐渐增多，即在溶液pH不断降低的过程中，

有含NH2COO-的中间产物生成，后NH2COO-转化为NH4HCO3,D正确；

故合理选项是A.

13、A

【答案解析】

A项、78gNa2(h固体物质的量为Imol,lmolNa2O2固体中含离子总数为3NA,故A正确；

B项、未说明溶液的体积，无法确定pH=l的醋酸溶液中H+的个数，故B错误；

C项、12c和14c组成的碳单质中两者的个数之比不明确，故碳单质的摩尔质量不能确定，则13g碳的物质的量无法计

算，其含有的质子数不一定是6NA个，故C错误；

D项、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子的个数小于0.2NA个，故D错误。

故选A.

【答案点睛】

本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。

14、C

【答案解析】

E点为O.lmol/LHX溶液，AG=lgf旦g=8,则粤［川。**，水的离子积Kw=c(FT)<(0口)=1044油此计算氢离

c(OH)c(OH)

子浓度；

F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lg,、=6,则c(H+)>c(OH),pH<7；

c(OH')

G点为AG=lgf^J=0,则c(H+)=c(OH)；

c(OH)

V=10时溶液为NaX溶液，由于水解和水的电离c(OH-)>c(HX).

【题目详解】

A.F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lg"")=6,则c(H+)>c(OH),pH<7,故A正确；

c(OH)

B.G点溶液中AG=lgC(---=0,则c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒c(JT)+c(Na+)=c(OIT)+c(X)故c(Na+)=c

c(OH)

(X-)>c(H+)=c(OH),故B正确；

C.V=10时溶液为NaX溶液，由于水解和水的电离c(OH-)>c(HX),故C错误；

D.E点为O.lmol/LHX溶液，AG=lg=8,则空上=1。8,水的离子积Kw=c(FT)-c(OH)=10弋

c(OH)c(OH)

c(H+)Ri。**q=io-3molIL，则电离度=10=1％,故D正确；

故答案选：C,

【答案点睛】

溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X-)»

15、C

【答案解析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用图中萃取、分液可分离，故A正确；

B.漠与NaOH反应后，与漠苯分层，然后利用图中分液装置分离，故B正确；

C.酒精、甘油、苯酚互溶，不能萃取、分液分离，故C错误；

D.乙酸与碳酸钠溶液反应后，与酯分层，然后利用图中分液装置分离，故D正确；

故选：Co

【答案点睛】

萃取剂与原溶剂不能互溶，不能反应，并且溶质在两种萃取剂中溶解度差别比较大，酒精易溶于水，不能当作萃取剂。

16、D

【答案解析】

A.从产品考虑，钻最终转化为C02+,C02O3+SO2+2H+=2CO2++H2O+SC>42-符合客观实际，且满足守恒关系，A正确；

B.“除铝”过程中需要让AP+完全沉淀，同时又不能让ZM+生成沉淀，所以调节溶液pH的范围为5.0〜5.4,B正确；

C.在实验室里，“萃取”在分液漏斗中进行，另外还需烧杯承接分离的溶液，C正确；

D.CCh的物质的量为0.03moL由CoCCh的组成，可得出2.41g固体中，H(Co)=0.03mol,含钻质量为

0.03molx59g/mol=1.77g,含氧质量为2.41g-L77g=0.64g,物质的量为0.04moL"(Co):"(0)=0.03:0.04=3:4,从而得出

该钻氧化物的化学式为C03O4,D错误。

故选D。

17.(xx第一中学2022模拟检测)B

【答案解析】

A.矿物油可以通过石油分馆来获取，植物油是油脂，不能通过石油分储来获取，选项A错误；

B.硫酸亚铁可作补血剂组成成分，选项B正确；

C.天然蛋白质的水解产物都是a-氨基酸，选项C错误;

D.造成PM2.5的直接原因是大气污染物的大量排放，选项D错误；

答案选B。

18、D

【答案解析】

溶液为强酸性，说明溶液中含有大量H+,溶液为无色透明溶液，有色离子不能存在，然后根据发生复分解反应条件进

行分析。

【题目详解】

A、OIF与H+反应生成H2O,因此该离子组不能在指定的溶液大量共存，故A不符合题意；

B、CM+显蓝色，故B不符合题意；

C、HCCh-与H+发生反应生成H2O和CO2,在指定溶液不能大量共存，故C不符合题意；

D、在指定的溶液中能够大量共存，故D符合题意。

【答案点睛】

注意审题，溶液为无色溶液，含有有色离子不能存在，常有的有色离子是CiP+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3