山东省乐陵一中2022学年高考冲刺化学模拟试题含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1.对石油和煤的分析错误的是

A.都是混合物B.都含有机物

C.石油裂化和煤干馆得到不同的产品D.石油分馆和煤干馆原理相同

2.有机物M、N分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，原子之间的化学键可以是单键、双键。下

列说法错误的是

A.M与HCOOCH3互为同分异构体

B.N的官能团为羟基

C.在与钠的反应中N放出气泡比M快

D.N能使酸性高镭酸钾溶液褪色

3.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不氐确的是

A.电动汽车充电、放电过程均有电子转移

B.很多鲜花和水果的香味来自于酯

C.淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质

D.碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料

4.中华文明博大精深。下列说法错误的是

A.黏土烧制陶瓷的过程中发生了化学变化

B.商代后期制作的司母戊鼎属于铜合金制品

C.侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱

D.屠呦呦发现的用于治疗疟疾的青蒿素（）属于有机高分子化合物

O

5.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）

A.非金属元素组成的化合物中只含共价键

B.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D.VHA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

6.关于C9H12的某种异构体©<,以下说法错误的是（）

A.一氯代物有5种

B.分子中所有碳原子都在同一平面

C.能发生加成、氧化、取代反应

D.Imol该物质最多能和3m01%发生反应

7.下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（）

A.用图甲装置制取并收集二氧化硫

B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

1^^

c.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物fy

uJ---O

有

D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

8.利用下列实验装置能达到实验目的的是

分离CHjCOOH和CH3COOC2H5混合液

B.验证NH4NO3晶体溶于水的热效应

tl*米

蒸发FeCb溶液得到FeCb固体

验证C、CkSi的非金属性强弱

9.常温下，HNO2的电离平衡常数为K=4.6xl0-4(已知J4N=2.14),向20mL0.01molirHNCh溶液中逐滴加入

相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是

A.X=20

B.a点溶液中c(H+)=2.14xl0-3molL-1

C.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小

+

D.b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)>c(Na)>c(NO；)

10.人类已经成功合成了117号元素Uus,关于常UUS的叙述正确的是

A.原子内电子数多于中子数B.与常UUS电子式相同

C.元素的近似相对原子质量是294D.处于不完全周期内

11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，四种元素组成的一种

化合物如图所示。下列说法一定正确的是(

rY-

+II

Z/W、/X

LYYJ

A.简单离子半径：Z>W>Y>X

B.最简单氢化物的稳定性：W>Y

C.X与Z可形成离子化合物ZX

D.W的氧化物对应的水化物为强酸

12.常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入O.lmol/L的NHyH2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下

列分析不正确的是

A.a〜b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B.b点溶液pH=7,说明NHW没有水解

C.c点溶液存在C(NH4+)>C(R')、C(OH)>C(H+)

+14

D.b-c任意点溶液均有c(H)xc(OH)=Kw=1.0xl0

13.(实验中学2022模拟检测)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常温下X单质为黄色固体，Y是无机非

金属材料的主角，Z焰色反应呈黄色。部分信息如下表：

XYZMRQ

原子半径

0.1040.1170.1860.0740.0990.143

/nm

主要化合价-2+4,-4+1-2-1,+7+3

下列说法正确的是：

A.R在元素周期表中的位置是第二周期VIA族

B.X、Y均可跟M形成化合物，但它们的成键类型不相同

C.Z、R、Q最高价氧化物的水化物能相互反应

D.Y元素氧化物是用于制造半导体器件、太阳能电池的材料

14.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A.液氨可用作制冷剂B.硅胶可作食品袋内的脱氧剂

C.加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化D.二氧化硫可作食品的增白剂

15.电解质的电导率越大，导电能力越强。用0.100moHL”的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为

1

O.lOOmol.L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()

A.曲线②代表滴定CH3coOH溶液的曲线

B.在相同温度下，P点水电离程度大于M点

+1

C.M点溶液中：c(CH3COO)+c(OH)-c(H)=0.1molL

++

D.N点溶液中：c(K)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

16.下列“实验现象”和“结论”都正确且有因果关系的是

选

操作实验现象结论

项

用生烟钳夹住一小块用砂纸仔细打融化后的液态铝滴

A金属铝的熔点低

磨过的铝箔在酒精灯上加热落下来

用钳丝蘸取少量某溶液进行焰色反

B火焰呈黄色该溶液中含有钠盐

应

向盛有酸性高锌酸钾溶液的试管中溶液的紫色逐渐褪

C乙烯发生氧化反应

通入足量的乙烯后静置去，静置后溶液分层

Kw改变与水解平衡

将20℃0.5mol•L-1Na2cO3溶液

D溶液的pH逐渐减小移动共同作用的结

力口热至1J60℃,用pH传感器测定pH

果

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（本题包括5小题）

17.含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如图:

()11

已知：I.RCHO!HCN<)H-

RCHC()011

；H(>H+

S(X15

II.RCOOHfcRCOClK<>llRCOORXR'R代表煌基)

(1)甲的含氧官能团的名称是一。写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称―。

(2)写出己和丁的结构简式：己丁

(3)乙有多种同分异构体，属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有一种。

(4)在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为一。

(5)庚与M合成高分子树脂的化学方程式为

CH.OCH,

18.某新型药物H(0|-1-4_NHT^HCOOCH,)是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示:

CH:Br

BrJCCI.仁丁工€：乩NaOHi容液。，________PBr'G©

WBr_@催化剂③④⑤T一定条件’

B

已知：(1)E的分子式为C9H8O2,能使浪的四氯化碳溶液褪色

O

(2)PBr,II(R为炫基)

RCOOHR-C-Br

OO

⑶II♦定条件

R-C-Br+R,NH2---------------R-C-NHR,+HBr

请回答下列问题:

(1)A的结构简式为5D的官能团的名称为.

(2)①的反应类型是；④的反应条件是»

(3)写出B-C的化学方程式o

(4)写出F+G—H的化学方程式o

(5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有种。

i.能发生银镜反应ii.能发生水解反应出.分子中含的环只有苯环

⑹参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2cH(CH/为起始原料制备医药中间CH3CONHCH(CH3)2的合成路

线o

19.(衡水中学2022模拟检测)化合物M{[(CH3COO)2Cr]2•2H2O,相对分子质量为376}不溶于冷水，是常用的氧

气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化络溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器

2中预先加入锌粒。已知二价铝不稳定,极易被氧气氧化,不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下:Zn(s)+2HCl(aq)

===ZnCl2(aq)+H2(g)2CrCl3(aq)+Zn(s)===2CrC12(aq)+ZnCl2(aq)

2CB(aq)+4CH3coO(aq)+2H2O(I)===[Cr(CH3COO)2]2*2H2O(s)

请回答下列问题:

(D仪器1的名称是o

(2)往仪器2中加盐酸和三氧化铝溶液的顺序最好是(填序号)；目的是

A.盐酸和三氯化格溶液同时加入

B.先加三氯化络溶液，一段时间后再加盐酸

C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化辂溶液

(3)为使生成的CrCL溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门(填“A”或"B"，下同)，打开阀门

(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCb溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是

20.二氯化二硫(S2CI2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资

料可知S2cL具有下列性质：

毒件色杰挥发性熔点沸点

物理性质

剧毒金黄苗.液体易挥发一76t138℃

①300℃以匕完全分解

②4c=2SCL

化学性质

③遇高热或与明火接触.有引捉燃烧的危险

④受热或遇水分解放热,放出腐蚀性烟气

（1）制取少量S2c12

实验室可利用硫与少量氯气在no〜140℃反应制得S2cL粗品，氯气过量则会生成SC12。

①仪器m的名称为装置F中试剂的作用是一。

②装置连接顺序：A—>―>__—>—>E―>Do

③实验前打开Ki,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是_。

④为了提高S2c12的纯度，实验的关键是控制好温度和一。

（2）少量S2cL泄漏时应喷水雾减慢其挥发（或扩散），并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原

因是一O

（3）S2a2遇水会生成SO2、HC1两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。

混合气体VL时后w溶液过局Ba（OH）.溶液讨漉、洗涤、F燥、称歧

固体ing

（标准状况下）①0

①W溶液可以是一（填标号）。

a.H2O2溶液b.KMnth溶液（硫酸酸化）c.氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为一（用含V、m的式子表示）。

21.“循环经济”和“低碳经济”是目前备受关注的课题，因而对碳和硫的化合物的综合利用成为研究的热点。请回答下

列问题：

(1)下列事实中，不能用来比较碳元素和硫元素非金属性强弱的是(填选项字母)。

A.SO?有漂白性而C0?没有

B.少量H2so,能与Na2co3反应生成NaHCC)3

C.S02能使酸性KMnO4溶液褪色而CO?不能

D.Na2co3溶液显碱性而Na2sO,溶液显中性

(2)下图是通过热循环进行能源的综合利用和污染治理的反应系统原理。

热化学碳水循环制氢气系统(I)

COXg)+C(s):2C0(g)△//,=+172.4kJ-mol一

FeQ/s)+CO(g),3FeO(s)+CO?(g)=+17.2kJ-mol

3FcO(s)+H2O(g).「FcQ(s)+H2(g)△%=-58.2kJ-mol"

________________________________________________________/

2CO(g)+SO2(g)S(g)+2C0,(g)4HA=+8.0kJ-mol

热化学硫水循环联产氢气和二氧化硫系统(II)

系统(D)制氢气的热化学方程式为;两个系统制得等量的H2所需能量较少的是

(3)向10L恒容密闭容器中充入2moicO和1molSO,,发生反应2co(g)+S(h(g)=S(g)+2CC)2(g)。CO和

CO2的平衡体积分数(q>)与温度(T)的关系如图所示。

①图中能表示CO的平衡体积分数与温度关系的曲线为(填“L/或"L/)。

②TJC时，S0z的平衡转化率四=,反应的平衡常数K尸。

③只改变下列条件，既能加快该反应速率，又能增大CO的平衡转化率的是(填选项字母)。

A.增大压强B.充入一定量SO?

C.充入一定量H2sD.加入适当催化剂

④向起始温度为（℃的10L绝热容器中充入2moicO和1molSO2,重复实验，该反应的平衡常数K?降（填

或“=”），理由为。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【答案解析】

A.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氢两种元素，都属于复杂的混合物，故A正确；

B.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氢两种元素，都属于复杂的混合物，其中都含有有机物，故B正确；

C.石油裂化是将碳原子数多的烷烧断裂成碳原子数少的烧，由于烷燃的断裂，会得到烷烧和烯崎，所以裂化后得到的

产物中含有烯烧；煤的干储是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，获得产品有煤炉气、煤焦油、焦炭；产物不同，

故C正确；

D.石油裂化是将碳原子数多的烷烧断裂成碳原子数少的烧，煤的干像是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，原理不

同，故D错误；

题目要求选择错误的，故选D。

【答案点睛】

石油分馆就是将石油中不同沸点的物质依次分离，出来的叫做馈分，主要是饱和烧。石油裂化就是在一定的条件下，

将相对分子质量较大、沸点较高的免断裂为相对分子质量较小、沸点较低的炫的过程，是不饱和燃。

2、C

【答案解析】

根据分子模型可知，白球代表氢原子，绿球代表碳原子，红球代表氧原子，则M、N的结构简式为CH3COOH和

CHiCHzOHo

【题目详解】

A.M的结构简式为CH3COOH,与HCOOCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B.N的结构简式为CH3cH2OH,官能团为羟基，故B正确；

C.CH3COOH和CH3cH20H分别与钠反应时，CH3coOH中竣基中的氢比CH3cH20H中羟基中的氢更活泼，故放

出氢气速率快，故C错误；

D.N为CH3cH2OH,可以被酸性高镒酸钾溶液氧化为乙酸，高铳酸钾被还原成镒离子，故会褪色，故D正确；

答案选C。

【答案点睛】

判断出M、N的分子结构是关键，根据图中信息可以得到白球代表氢原子，绿球代表碳原子，红球代表氧原子。

3、D

【答案解析】

A.电动汽车充电为电解池原理，放电过程为原电池原理，两个过程均属于氧化还原反应，存在电子转移，A正确；

B.一些低级酯有芳香气味，很多鲜花和水果的香味来自于这些酯，B正确；

C.淘米水中含有的淀粉分子达到胶体颗粒的大小，能产生丁达尔效应，说明这种淘米水具有胶体的性质，C正确；

D.碳纳米管只含有C元素，属于单质，不是有机物，D错误；

故合理选项是Do

4、D

【答案解析】

A.黏土烧制陶瓷的过程需要高温加热，逐渐去除了有机物，无机物之间相互反应生成了新物质，发生了化学变化，故

A正确；

B.司母戊鼎由青铜制成，青铜中含有铜元素、锡元素、铅元素等，属于合金，故B正确；

C.侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱，即碳酸钠，故C正确；

D.青蒿素的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，故D错误；

故选D。

【答案点睛】

有机高分子化合物，由千百个原壬彼此以共价键结合形成相对分子质量特别大、具有重复结构单元的有机化合物，属

于混合物。一般把相对分子质量高于10000的分子称为高分子。

5、B

【答案解析】

A.NH4a全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；

B.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中IA族金属元素的金属性最强，B项正确；

C.同种元素的原子质子数相同，但中子数不同，C项错误；

D.VD族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误；

答案选B。

6、B

【答案解析】

A.苯环上有3种氢，侧链上有2种氢，其一氯代物有5种，故A正确；

B.次甲基中碳原子连接的原子或基团形成四面体结构，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B错误；

C.含有苯环，可以发生加成反应与取代反应，可以燃烧，侧链可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，故C正确；

D.苯环能与氢气发生加成反应，1mol该物质最多能和3moi也发生反应，故D正确。

故选：B,

【答案点睛】

一氯代物的种类即判断分子内的等效氢数目，一般同一个甲基上的氢等效、同一个碳上连接点甲基上的氢等效、对称

结构的氢等效。

7、D

【答案解析】

A.二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，导气管应该长进，出气管要短，故A错误；

B.应将水沿烧杯内壁倒入，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；

C.转移液体需要引流，防止液体飞溅，故C错误；

D.蒸发浓缩液体可用烧杯，在加热过程中需要垫石棉网，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。

故选：D。

【答案点睛】

浓硫酸的稀释时，正确操作为：将浓硫酸沿烧杯壁注入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，因浓硫酸稀释会放

热，故溶液容易飞溅伤人。

8、B

【答案解析】

A.CH3coOH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分离，故A错误；

B.硝酸铁晶体溶于水吸热，所以U型管中的液体向左侧移动，故该实验能验证NH4NO3晶体溶于水的热效应，故B

正确；

C.蒸发FeCb溶液时促进铁离子水解，最后得到氢氧化铁，灼烧又得到氧化铁固体，故C错误；

D.根据元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强分析，要验证C、CkSi的非金属性强弱应用实

验证明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，但实验中使用的是盐酸，故D错误。

故选B。

【答案点睛】

掌握非金属性强弱与最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的对应关系，不能用盐酸的酸性强弱进行比较。

9、B

【答案解析】

A.向ZOmLO.OlmolL-1的HNCh溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，若恰好反应需要氢氧化钠溶液体积20mL,

C点是溶液呈中性，溶质为HNO2、NaNth混合溶液，X<20,A项错误；

+22+

c(H).c(NO2-)C(H^C(H\

+3

B.由HNO2=H++NO2-,K=—­―——J贝lj4.6X10F1_)_(c(H)=2.14xlO-mol/L,

C(HNO)C(”NQ)O.Olmol/L

B项正确；

C.c点是溶液呈中性，溶质为HNO2、NaNth混合溶液；氢氧化钠溶液体积为20mL时恰好反应，那么a到恰好完全

反应时，水的电离程度逐渐增大；d点从图中读不出是在恰好反应之前还是恰好反应之后，C项错误；

D.b点溶液为HNO2、NaNth混合溶液，且浓度比为1:1,由NChFlbOUHNOz+OH-,HNO2#H++NO2,电离程度

大于水解程度，可知溶液呈酸性，微粒浓度大小为c(NO2-)>c(Na+)>c(HNO2),D项错误；

答案选B。

10、B

【答案解析】

A.电子数为117,中子数为294—117=177,A错误；

B.由于质子数均为117,故最外层电子数相同，与猾Uus电子式相同，B正确；

C.294只是该核素的质量数，没有告诉该核素在自然界的百分含量，不能计算近似相对原子质量，C错误；

D.根据原子结构示意图知，该元素位于第七周期、第VHA族，不在不完全周期内，D错误。

答案选B。

11、C

【答案解析】

首先发现Y形成了双键，因此推测Y是氧或者硫，考虑到四种元素的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷

数是Y的两倍，因此Y只能是氧，W是硫，X为氢，Z则只能是钠，故该物质为亚硫酸氢钠，据此来分析本题即可。

【题目详解】

根据以上分析可知X、Y、Z、W分别是H、O、Na、So

A.根据分析，四种简单离子半径的大小为S2>C>2>Na+>H+,A项错误;

B.元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，氧的非金属性强于硫，最简单氢化物的稳定性：W<Y,B

项错误；

C.氢和Na可以形成氢化钠，这是一种金属氢化物，C项正确；

D.硫只有最高价氧化物对应的水化物(硫酸)才是强酸，二氧化硫对应的水化物(亚硫酸)是一种弱酸，D项错误；

答案选C。

12、B

【答案解析】

A.a〜b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A正确；B、

弱离子在水溶液中会发生水解反应，根据A知，HR是弱电解质，且一水合氨是弱电解质，所以NH4R是弱酸弱碱盐,

b点溶液呈中性，且此时二者的浓度、体积都相等，说明HR和一水合氨的电离程度相等，所以该点溶液中钱根离子

和酸根离子水解程度相等，故B错误；C.c点溶液的pH>7,说明溶液呈碱性，溶液中c(OHD>c(H+),再结合

电荷守恒得c(NH4+)>c(RO,故C正确；D.离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，所以b-c

任意点溶液均有c任+)・c(OH)=Kw=1.0xl(尸4moi2七2,故D正确；故选B。

点睛：本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确图中曲线变化趋势及曲线含义是解本题关键，侧重考查学

生分析判断及知识综合运用能力，易错选项是D,注意：离子积常数只与温度有关，与溶液浓度及酸碱性无关，题目

难度中等

13、C

【答案解析】

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常温下X单质为黄色固体，X为S；Y是无机非金属材料的主角，Y为Si；

Z焰色反应呈黄色，Z为Na；结合原子半径和主要化合价可知，M为O；R为Cl；Q为AL据此分析解答。

【题目详解】

A.R为CL在元素周期表中的位置是第三周期VHA族，故A错误；

B.X为S、Y为Si、M为O,X、Y均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共价化合物，它们的成键类型

相同，故B错误；

C.Z为Na、R为Cl、Q为AL最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝和高氯酸，因为氢氧化铝为两性氢

氧化物，相互间都能反应，故C正确;

D.Y为Si,Y元素的氧化物为二氧化硅，常用于制光导纤维，制造半导体器件、太阳能电池的材料是硅单质，故D

错误；

故选C。

14、A

【答案解析】

A.液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；

B.由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B错误；

C.向海水中加入“聚铁”净水剂只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应用蒸储的方法，故C错误；

D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白剂，故D错误；

答案选A。

【答案点睛】

化学与生活方面要充分利用物质的性质，包括物理性质和化学性质，结构决定性质，性质决定用途，用途反映出物质

的性质，此类题需要学生多积累生活经验，发现生活中的各种现象。

15、D

【答案解析】

A.醋酸为弱电解质，滴加KOH,变为CH£OOK是强电解质，故导电率增加，即曲线①代表滴定醋酸的曲线，故A错误。

B.相同温度下，P点溶质为KC1,不影响水的电离，M点为CKCOOK,其水解促进水的电离，故M点大于P点，故B错

误。C.对于M点，根据电荷守恒可知，。(0«：00-)+〃010-。(10=。(10=0.05111。1•!?,故C错误。D.N点的溶液中

含有等物质的量的醋酸钾和氢氧化钾，溶液显碱性，CLCOCT只有很小的一部分发生水解，所以c(K+)>c(0H-)>

c(CH3C0(n>c(H*),故D正确。答案：D»

16、D

【答案解析】

A.氧化铝的熔点高，包裹在AI的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，则实验结论错，故A错误；

B.用伯丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+,不一定含钠盐，也可以是NaOH,实验

结论错，故B错误；

C.乙烯被高镒酸钾氧化，溶液褪色，但不分层，实验现象错，故C错误；

D.升高温度促进水解，碳酸钠溶液的碱性增强，溶液的pH增大，水的电离平衡、水解平衡均正向移动，现象和结论

均正确，故D正确；

故答案为Do

二、非选择题（本题包括5小题）

17.（xx第一中学2022模拟检测）醛基银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）

酸僮化

DH()

CHC(X)CH

【答案解析】

甲能与银氨溶液反应，则甲含有-CHO,甲与HCN发生加成反应、酸化得到乙，可推知甲为。甲与氢气发生

—OH

加成反应生成丙为D^CH：OH,乙与丙在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成丁为（1）.甲

（）

与与银氨溶液发生氧化反应、酸化生成戊为CH~COOH,戊分子竣基中-OH被Cl原子取代生成己为II,（,

OH

庚与有机物M发生聚合反应生成高分子树脂，由高分子树脂的结构可知，应是。与HCHO发生的加聚反应，而庚

CHi

犬O

与己发生反应生成辛，由信息可知，庚应含有羟基，故庚为Q],M为HCHO,辛为IIuCHJ据此

CH>

解答。

【题目详解】

（1）甲为|CHO,含氧官能团是：醛基，检验醛基常用的化学试剂为：银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液），故答

案为：醛基；银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液);

OOH

(2)由上述分析可知，己的结构简式为II丁的结构简式为,故答案为：

'/(《Isf7vIIK.IAAM：,)

()OH

II••

C—Cl'CHC(XX'H'

(3)乙有多种同分异构体.属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体：

若有2个侧链，侧链为・OH、.CHhOOCH,若有3个侧链，侧链为・OH、・OOCH、,・OH、・OOCH处于邻位,

・CH3有4种位置，故共有5种，故答案为：5；

OH

(4)在NaOH溶液中发生水解反应时，Imol丁(.,.)水解消耗ImolNaOH,lmol辛

4vI1Iv(1MWXW1II1；

()

(!［，、rH)消耗NaOH为2mol,二者消耗氢氧化钠的物质的量之比为1：2,故答案为：1：2；

OHOH

酸僮化uX

(5)庚与M合成高分子树脂的化学方程式为：“«HCH()-Hl却H+(n_1)H：o,

XX

CFLCH.

OHOH

故答案为：”•„HCHOH^LirCH+(«-DHOo

CH，CH,

【答案点睛】

本题考查有机物推断、官能团结构与性质、同分异构体、有机反应方程式书写等,根据乙的结构及反应信息推断甲,

再结构反应条件进行推断，是对有机化学基础的综合考查。

18、CT］；0%羟基、竣基加成反应浓硫酸'加热

CH.BrCH,OH

r^^jpC—CH+2NaOH+2NaBr

BrOH

0

ECHO〉茨*CH,COOH点kCH,C-Br-^^^CH,CONHCH(CH,)1

【答案解析】

OHOH

由B的结构简式，结合反应条件，逆推可知人为［「［［CH?,B发生水解反应生成C为］II

-C-CH2,结合D的

CH3

0H

分子式可知c发生氧化反应生成D为广r，一COOH,E的分子式为C9H8。2,能使溟的四氯化碳溶液褪色，则D是

CH3

CH2

CH2H

H0

发生消去反应生成E,故E为［_COOH，E发生信息⑶中的反应生成F为公—C结合信息⑵

X1'o

中H的结构简式，可知G为“N才、1「口；(6)乙醛发生氧化反应生成乙酸，乙酸与PB门作用生成口「»,

-\>—^0OnVCHjH3C-u-£R>r

最后与NH2cH(CH3)2作用得至ljCH3CONHCH(CH3)2O

【题目详解】

OH

(1)据上所述可知：A的结构简式为『叫DC-COOH,D官能团的名称为羟基、竣基;

CH3

CH3

_CH:Br

f=CH2,A与B。的CCL溶液发生加成反应，产生B：r^Vc-CH,,所以①的

(2)①A变为B的反应，A是

/Uir

0H

ICH2

反应类型是加成反应；④的反应是D变为E,D是C-COOH,D发生消去反应，产生E：八_义_℃3④

CH3

的反应类型是消去反应;

CH.Br

⑶B是QC-CH,,B与NaOH的水溶液在加热时发生取代反应，产生C,所以B-C的化学方程式为:

Br

CH.BrCH.OH

QJ-C-CH,+2NaOH―[^jj-C-CH,+2NaBr

OH

CH20

(4冲为®>_[_%8/G是,二者发生取代反应产生H：

及HBr,该反应的化学方程式为:

CH2

(5)E(八_G_cccu)的同分异构体含有苯环，且同时满足下列条件：①能发生银镜反应、②能发生水解反应，说明

含有甲酸形成的酯基，③分子中含的环只有苯环，说明苯环侧链含有碳碳双键，只有一个取代基为一CH=CHOOCH、

oom

L、有2个取代基为一CH=CH2、-OOCH,两个取代基在苯环上有邻、间、对3不同的位置，故符合条件的

-C=CH2

共有5种；

0

⑹乙醛发生氧化反应生成乙酸CH3COOH,乙酸与PBr3作用生成u0"七，最后与NH2cH(CH6作用得到

H3C—c—or

CHCONHCH(CH)2,合成路线流程图为：CH,CHO-^2^-*CH,COOHNH.OKOI,),

33■CHjOONHOKCH,),0

【答案点睛】

本题考查有机物的推断与合成的知识，侧重考查分析推断、知识综合运用能力，充分利用反应条件、有机物分子式与

结构简式进行分析推断，明确官能团及其性质关系、官能团之间的转化关系是解本题关键，题目难度中等。

19、分液漏斗C让锌粒与盐酸先反应产生上，把装置中的空气赶出，避免生成的亚倍离子被氧化BA

过量的锌与CrCb充分反应得到CrCh

【答案解析】

(1)根据仪器结构特征，可知仪器1为分液漏斗；

(2)二价铝不稳定，极易被氧气氧化，让锌粒与盐酸先反应产生H2,让锌粒与盐酸先反应产生H2,把装置2和3中

的空气赶出，避免生成的亚倍离子被氧化，故先加盐酸一段时间后再加三氯化铝溶液，故答案为C；让锌粒与盐酸先

反应产生H2,把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚倍离子被氧化；

(3)利用生成氢气，使装置内气体增大，将CrCL溶液压入装置3中与CMCOONa溶液顺利混合，应关闭阀门B,

打开阀门A；

(4)锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCL溶液压入装置3与CH3coONa溶液反应外，另一个作用是：过

量的锌与CrCL充分反应得到CrCl2»

【答案点睛】

本题考查物质制备实验方案的设计，题目难度中等，涉及化学仪器识别、对操作的分析评价、产率计算、溶度积有关

计算、对信息的获取与运用等知识，注意对题目信息的应用，有利于培养学生分析、理解能力及化学实验能力。

20、直形冷凝管(或冷凝管)除去CL中混有的HC1杂质FCB将装置内的氯气排入D内吸收以免

污染空气，并将B中残留的S2a2排入E中收集滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量)S2cL遇水会分解放

22.4m2240m9.6m9.61m

热，放出腐蚀性烟气acxlOO%或%或%或

233V233VVV

【答案解析】

(1)实验室可利用硫与少量氯气在110〜140'C反应制得S2cL粗品，氯气过量则会生成SCL,利用装置A制备氯气，氯

气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置F除去氯化氢，通过装置C除去水蒸气，通过装置B和硫磺反应在H0〜140℃

反应制得S2cL粗品，通过装置E冷凝得到二氯化二硫(S2a力