【化学课件】硫酸、硫酸根离子的检验-2023-2024学年高一下学期（人教版2019必修第二册）

第五章化工生产中重要非金属元素

第一节硫及其化合物

第2课时硫酸硫酸根离子环节一：了解接触法制硫酸公元650～683年（唐高宗时），炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆（胆矾）而获得硫酸。SO3+H2O==H2SO4CuSO4•5H2O==CuSO4+5H2O△CuSO4==CuO+SO3△硫酸初始环节一：了解接触法制硫酸硫酸工业制法环节一：了解接触法制硫酸硫酸工业制法SO3＋H2O===H2SO4(1)造气(2)氧化(3)吸收S＋O2===

SO2点燃4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高温2SO2+O22SO3

催化剂△反应原理工业制备硫酸工艺中常用98.3%浓硫酸而不用水吸收SO3，因为SO3与H2O剧烈反应放热，易产生酸雾而影响SO3的吸收。提醒环节二：酸性统领，了解稀硫酸硫酸盐农药染料炸药化肥硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展水平的标志环节二：酸性统领，了解稀硫酸稀硫酸

和盐(如BaCO3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OMg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O二元强酸酸的通性电离方程式与指示剂遇到石蕊试剂显红色

和活泼金属(如Fe)和金属氧化物(如CuO)和碱[如Mg(OH)2]BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O

环节三：实验探究，认识浓硫酸硫酸是一种无色、黏稠的油状液体密度比水大（1.84g/cm3）沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点）浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。硫酸的物理性质

环节三：实验探究，认识浓硫酸实验探究——浓硫酸的吸水性实验探究实验验证描述现象结论实质CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O浓硫酸杯中液面上升蓝色的硫酸铜晶体变为白色粉末吸收空气中的水蒸气吸收晶体水物理变化化学变化

→环节三：实验探究，认识浓硫酸(1)吸水性：硫酸能吸收存在于周围环境中的水分或结晶水浓硫酸的特性在制取气体的装置中，浓硫酸的作用是什么？注意：浓硫酸不能干燥①碱性气体（NH3等）②强还原性气体（如H2S、HBr、HI等）。环节三：实验探究，认识浓硫酸实验探究——浓硫酸与蔗糖的反应实验探究实验方法将适量蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。现象蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并释放出有刺激性气味的气体环节三：实验探究，认识浓硫酸实验探究——浓硫酸与蔗糖的反应蔗糖变黑放出热量现象:产生气体本质:脱水性吸水性强氧化性黑面包实验环节三：实验探究，认识浓硫酸实验探究——浓硫酸与蔗糖的反应实验探究设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有水、二氧化硫和二氧化碳

。供选择试剂和装置如下图（装置可多次使用）。环节三：实验探究，认识浓硫酸(2)脱水性：浓硫酸能将有机物中的氧、氢元素按水的组成比（2：1）脱去(1)吸水性：硫酸能吸收存在于周围环境中的水分或结晶水浓硫酸的特性浓硫酸将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去。环节三：实验探究，认识浓硫酸实验探究——浓硫酸与铜的反应在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另二支试管里，观察溶液的颜色。环节三：实验探究，认识浓硫酸实验探究——浓硫酸与铜的反应试管中铜丝表面有气泡逸出试管中的品红溶液逐渐变为无色试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色实验现象实验结论环节三：实验探究，认识浓硫酸实验探究——浓硫酸与铜的反应思考与讨论①可抽动的铜丝有什么作用？

②试管c中“浸NaOH溶液的棉团”的作用是什么？写出反应的化学方程式。吸收多余的SO2，以防污染环境，SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。控制反应的发生或停止③在浓硫酸与铜(加热)的反应中，浓H2SO4表现了哪些性质？浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性。环节三：实验探究，认识浓硫酸(2)脱水性：浓硫酸能将有机物中的氧、氢元素按水的组成比（2：1）脱去(1)吸水性：硫酸能吸收存在于周围环境中的水分或结晶水浓硫酸的特性(3)强氧化性

与还原性化合物反应，如H2S、HBr等（浓硫酸不能干燥H2S、HBr）钝化：铁、铝在冷的浓硫酸中钝化浓硫酸的特性1.实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸、而不用浓硫酸，为什么？反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，H+表现的氧化性(酸的通性)，通常称“酸的氧化性”。而反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+2H2O+SO2↑中，浓硫酸中+6价的硫表现的氧化性，通常称"氧化性酸"。环节三：实验探究，认识浓硫酸浓硫酸的特性环节三：实验探究，认识浓硫酸浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应,现象叫做——钝化。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。常见的硫酸盐环节三：实验探究，认识浓硫酸硫酸盐化学式及俗称用途CaSO4CaSO4·2H2O（石膏）2CaSO4·H2O（熟石膏）制作模型、绷带、粉笔，调节水泥的硬化速率BaSO4BaSO4（重晶石）医疗上用作“钡餐”CuSO4CuSO4·5H2O（胆矾、蓝矾）与石灰乳混合制农药“波尔多液”FeSO4FeSO4·7H2O（绿矾）制补血剂、生产铁系列净水剂和颜料KAl(SO4)2KAl(SO4)2·12H2O（明矾）用作净水剂（形成Al(OH)3胶体）环节四：活动设计，检验硫酸根实验探究——硫酸根离子的检验在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能得出什么结论?

实验5-4环节四：活动设计，检验硫酸根实验探究——硫酸根离子的检验试剂稀硫酸Na2SO4溶液Na2CO3溶液加入BaCl2溶液后的实验现象加入稀盐酸后的实验现象离子方程式实验结论产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解BaCO3+H+===Ba2++CO2↑+H2OBa2++CO32-===BaCO3↓Ba2++SO42-===BaSO4↓若向溶液中加入稀盐酸时无明显现象，再滴加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，则证明该溶液中含有SO42-环节四：活动设计，检验硫酸根SO42-离子的检验检验原理Ba2++SO42-=BaSO4

↓，BaSO4是一种不溶于稀盐酸的白色沉淀所需试剂BaCl2溶液，稀盐酸操作方法取适量待测液于试管中，加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀环节五：模型建构硫酸工业制备酸的通性浓硫酸的特性能与酸碱指示剂作用、能与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应1.吸水性:能吸收水(做干燥剂)2.脱水性:按水的组成比脱去有机物(蔗糖、

棉花、纸屑等)中的氢原子和氧原子3.强氧化性:2H