浙江省五校联盟2022学年高考化学四模试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、2018年11月160,国际计量大会通过最新决议，将1摩尔定义为“精确包含6.02214076X10〃个原子或分子等基

本单元，这一常数称作阿伏伽德罗常数(NA),单位为mol-l”下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子

B.4.6g乙醇中含有的C-H键为0.6NA

C.O.lmolNazCh与水完全反应转移的电子数为O.INA

D.0.1mol•L-1的醋酸溶液中含有的H+数目小于O.INA

2、NHs属于离子晶体。与水反应的化学方程式为：NH5+H2O-NH3・H2O+H2f,它也能跟乙醇发生类似的反应，并都

产生氢气。有关NHs叙述正确的是()

A.与乙醇反应时，NHs被氧化

B.NHs中N元素的化合价为+5价

C.ImoINHs中含有5moiN-H键

D.ImolNHs与H2O完全反应，转移电子2moi

3、在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与Ch发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。

Na2so3、NaHSCh和Na2s2O5是三种常用的抗氧剂。

2

已知：Na2s2O5溶于水发生反应：S2O5+H2O=2HSO3-

实验用品实验操作和现象

实验1：溶液①使紫色石蕊溶液变蓝，溶液②使之变红。

①1.00x10-2mol/LNa2sO3溶液实验2:溶液①与02反应，保持体系中02浓度不变，不

②1.00xlO-2mol/LNaHSCh溶液同pH条件下，C(SO32-)随反应时间变化如下图所示。

@5.00x10-3mol/LNa2s2O5溶液实验3：调溶液①②③的pH相同，保持体系中。2浓度不

变，测得三者与02的反应速率相同。

下列说法中，不或确的是

2

A.Na2sO3溶液显碱性，原因是：SO3+H2O^=SHSO3+OH-

B.NaHSCh溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度

C.实验2说明，Na2sCh在pH=4.0时抗氧性最强

D.实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同

4、《Chem.sci.》报道麻生明院士成功合成某种非天然活性化合物（结构如下图）。下列有关该化合物的说法错误的是

A.分子式为CisHnNOi

B.能使淡水和酸性高镒酸钾溶液褪色

C.所有氢原子不可能共平面

D.苯环上的一氯代物有7种

5、鸨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO4和MnWCh的黑铛铁矿与纯碱共熔冶炼铛的流程如下，下列说法不

正确的是（）

A.将黑铛铁矿粉碎的目的是增大反应的速率

B.共熔过程中空气的作用是氧化Fe（B）和Mn（H）

C.操作II是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定

D.在高温下WO3被氧化成W

6、根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是

A.向NazSiCh溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiCh*+2H+=H2SiO“胶体）

2+

B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCCh沉淀：Fe+2HCO3=FeCO3I+CO2t+H2O

3+3++

C.向AlCh溶液中加入足量稀氨水：A1+4NH3•H2O=A1+NH4+2H2O

+2+2+

D.在稀硫酸存在下，MnCh将CuS中的硫元素氧化为硫单质：MnO2+CuS+4H=Mn+Cu+S+2H2O

7、化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不正确的是

A.将少量二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用

B.将电器垃圾深埋处理可减少重金属对环境的危害

C.对化学燃料脱硫、脱氮可减少酸雨的形成

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用

8、下列表示正确的是（）

A.丙烯的结构简式：CH3CH=CH2

B.CO2的电子式：：（）：：C：：（）：

C.金刚石的比例模型：

D.硫离子的结构示意图：

9、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiOz光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2s,还原为Na?S。

下列说法错误的是

肉/戈换IftM

A.充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能

22

B.放电时，a极的电极反应式为：4S-6e=S4'

C.充电时，阳极的电极反应式为：3r-2e=If

D.M是阴离子交换膜

10、教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中，下列有关装置或操作错误的是

A.过滤

B.灼烧

C.溶解

D.检验

用

11、下列说法正确的是（）

A.古代的鎏金工艺利用了电解原理

B.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”互为可逆反应

C.古代所用“鼻冲水”为氨水，其中含有5种微粒

D.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及蒸馈操作

12、下列物质不属于合金的是

A.铝B.青铜C.不锈钢D.生铁

13、化学与生产和生活密切相关，下列分析错误的是

A.用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀

B.对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生

C.明研水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物

D.芳香族化合物有香味，均可以用作食品香味剂

14、不同条件下，用02氧化amol/LFeCL溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是

80

02468

时间小

A.由①、②可知，pH越大，+2价铁越易被氧化

B.由②、③推测，若pH>7,+2价铁更难被还原

C.由①、③推测，FeCh被Ch氧化的反应为放热反应

D.60'C、pH=2.5时，4h内Fe?+的平均消耗速率大于0.15amol/（L・h）

15、下列说法正确的是

A.可用金属钠除去乙醇溶液中的水

B.萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂

C.我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理

D.汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染

16、碳酸镯［La2（CO3）3］可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镯，反应为

2LaC13+6NH4HCO3=La2（CO3）3I+6NH4CI+3CO2t+3H2O下列说法正确的是

A.从左向右接口的连接顺序：F-B,A-D,E-C

B.装置X中盛放的试剂为饱和Na2c03溶液

C.实验开始时应先打开W中分液漏斗的旋转活塞

D.装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解

17、全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。

关于此方法，下列说法正确的是（）

。用盘甥

导ML

A.钢管附近土壤的pH小于金属棒附近土壤

B.钢管上的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH

C.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属

D.也可以外接直流电源保护钢管，直流电源正极连接金属棒X

18、螺环烧是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环克。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的

是

A.分子式为C10H12

B.一氯代物有五种

C.所有碳原子均处于同一平面

D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

19、下列有关化学反应的叙述正确的是

A.铜能与FeCb溶液发生置换反应

B.工业上用CL与澄清石灰水反应生产漂白粉

C.向NaOH溶液中加入过量A1CL溶液可得到氢氧化铝

D.实验室用MnCh与1.0mol-L-i的盐酸加热制取氯气

20、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NaHCOs受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B.SiOz熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.AI2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

21、我国科学家发明了一种“可固氮”的锂一氮二次电池，用可传递Li+的酸类物质作电解质，电池的总反应为6Li+N2

三察±2Li3N,下列说法正确的是

■33J--1

A.固氮时，电能转化为化学能

B.固氮时，电流由锂电极经用电器流向钉复合电极

C.脱氮时，钉复合电极的电极反应：2Li3N-6e-=6Li++N2T

D.脱氮时，Li+向钉复合电极迁移

22、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X离子可能为

所含离子NO3一SO42-H+X

浓度mol/L2121

A.crB.Ba2+C.Fe2+D.Mg2+

二、非选择题（共84分）

23、（14分）烯垃和酚类是两种重要的有机化工原料。完成下列填空：

（3）邻甲基苯酚可合成A,分子式为C7H在一定条件下A自身能缩聚成B。B的结构简式<,A与浓溟水

反应的化学方程式为o

（4）设计一条由班।制备A的合成路线（合成路线常用的表示方法为：M矗兽粘N……器兽粘目标

产物）»

24、（12分）化合物X由三种元素（其中一种是第四周期元素）组成，现进行如下实验：

已知：气体A在标准状况下密度为0.714g・L”；碱性溶液焰色反应呈黄色。

（DX中非金属元素的名称为,X的化学式.

（2）X与水反应的化学方程式为o

（3）化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，设计实验证明Y的晶体类型一

（4）补充焰色反应的操作：取一根的丝，,蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色。

25、（12分）氮化硼（BN）是白色难溶于水的粉末状固体，高温下易被氧化。实验室以硼粉（黑色）为原料制备氮化硼的装

置如图1所示：

r=>f।&二处丹

图1

（1）图2装置中可填入图1虚线框中的是一（填标号）。图2装置中盛放碱石灰的仪器名称为__。

K化钺

无

水

氯

化

钙

制备BN的化学方程式为

(3)图1中多孔球泡的作用是一。

(4)当三颈烧瓶中出现—的现象时说明反应完全,此时应立即停止通入02,原因是一。

(5)为测定制得的氮化硼样品纯度，设计以下实验:

i.称取（）.0625g氮化硼样品，加入浓硫酸和催化剂，微热，令样品中的N元素全部转化为钱盐;

ii.向铁盐中加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的氨用20.00mL0.1008moi-L”的稀硫酸吸收;

iii.用O.lOOOmolL'NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均体积为20.32mL。

①氮化硼样品的纯度为一（保留四位有效数字）。

②下列实验操作可能使样品纯度测定结果偏高的是一（填标号）。

A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收

B.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

D.滴定时选用酚酸作指示剂

26、（10分）二氯化二硫（S2CI2）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。

查阅资料可知S2cL具有下列性质:

毒性鱼杰挥发件熔点沸点

物理性质

剧毒金防色液体易挥发-76℃138℃

①3001以匕完全分解

②2SCI：

化学性质

③遇高热或与明火播触.有引和燃烧的危险

④受热或遇水分解放热.放出腐蚀性烟气

（i）制取少量s2a2

实验室可利用硫与少量氯气在110〜140℃反应制得S2cL粗品，氯气过量则会生成SCL。

①仪器m的名称为一,装置F中试剂的作用是一。

②装置连接顺序：A—>___—>____»___—>E—>D<,

③实验前打开Ki,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是一。

④为了提高S2a2的纯度，实验的关键是控制好温度和

（2）少量S2c12泄漏时应喷水雾减慢其挥发（或扩散），并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原

因是___O

（3）S2c12遇水会生成SO2、HCI两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。

混合气体VL过后Bad）11）：溶液过滤、桃涤、「•燥、称僦

卜容液J固体111g

（标准状况下）

①W溶液可以是一（填标号）。

a.H2O2溶液b.KMnCh溶液（硫酸酸化）c.氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为_（用含V、m的式子表示）。

27、（12分）装置I是实验室常见的装置，用途广泛（用序号或字母填空）。

（1）用它作为气体收集装置：若从a端进气可收集的有一,若从b端进气可收集的气体有一。

①02②CH4③CO2@CO⑤出©N2⑦NH3

（2）用它作为洗气装置。若要除去CCh气体中混有的少量水蒸气，则广口瓶中盛放气体应从一端通入。

（3）将它与装置n连接作为量气装置。将广口瓶中装满水，用乳胶管连接好装置，从一端通入气体。

(4)某实验需要用1.0moI・L“NaOH溶液500mL。配制实验操作步骤有:

a.在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温。

b.把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。

c.继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm〜2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。

d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。

e.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

填写下列空白：

①配制该溶液应当称取—克NaOH固体。

②操作步骤和正确顺序为一o

③如图该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是—、_o

④定容时，若俯视刻度线，会使结果—(填“偏高”、“偏低”或"无影响”)。

28、(14分)硼和硼的化合物在工业上有着广泛的用途。

(1)基态硼原子的电子排布式为o

(2)晶体硼的基本结构单元是由硼原子构成的正二十面体(如下图)，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点,

每个顶点各有一个硼原子。此结构单元中含有硼原子的数目为。

(3)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方氮化硼与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方氮化硼是超硬材料,

有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法中，正确的是一(填标号)。

•硼原子

b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

c.两种晶体中的B-N键均为共价键

d.两种晶体均为分子晶体

(4)六方氮化硼晶体内硼原子的杂化方式为,该晶体不导电的原因是o

(5)NHJBFJ氟硼酸铉)是合成氮化硼纳米管的原料之一。与BF「互为等电子体的一种分子的化学式为lmolNH,BF,晶

体中含有配位键的数目为。

(6)立方氮化硼的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm,则立方氮化硼的一个晶胞中含有

J

个硼原子，立方氮化硼的密度是一g«cm-’(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA)。

29、(10分)“麻黄素”是中枢神经兴奋剂,其合成路线如图所示：

八CFh入人ACHO

(7Bn/w/、6(7①NaCMH

NHS②H+一

ABCD

H

OHOH?HI

■M嚅/'用今火'

\

CH,

怖软酸o一足条件CH,CHj

FG麻黄素

已知：CH,C三CH+H，〈HgSO,f

稀硫酸人

(1)F中的官能团的名称为

(2)B-C的反应条件是一,反应类型是一,E的结构简式为一。

(3)写出C-D的化学反应方程式

(4)麻黄素的分子式为一。

(5)H是G的同系物，也含醇羟基和碳氮双键，相对分子质量比G小28,且苯环上仅有一个侧链，则H的可能结构有

一种(不考虑1结构)。

H?

（6）已知：R-C=C-R一二*R-CH=CH-R,请仿照题中流程图合成路线，设计以乙醇为起始主原料合成强吸水性树脂

一定条件

£工："的合成路线’其它试剂及溶剂任选-。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【答案解析】

A.标准状况下，SCh为固态，22.4LSO3含有分子不等于NA,选项A错误；

B.4.6g乙醇的物质的量是O.lmol,含有的C-H键的个数为0.5NA,选项B错误；

C.过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，则0.11110m2202与水反应转移电子数为0.1村上,选项C

正确；

D、没有给定溶液的体积，无法计算氢离子的数目，选项D错误。

答案选C。

2、A

【答案解析】

反应NH5+H2OTNH"H2O+H2T,NH5的5个H原子中有1个H原子，化合价由-1价变为0价，水中H元素化合价

由+1价变为0价，所以NW作还原剂，水作氧化剂，

【题目详解】

A.N%也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气，则乙醇作氧化剂，NHs作还原剂而被氧化，A正确；

B.NHs的电子式为他川:用飞打，N元素的化合价为-3价，B错误；

H

H+

C.NH5的电子式为[H：N：H]EH],1molNHs中含有4moiN-H键，C错误；

H

D.ImolNHs与H2O完全反应，转移电子的物质的量D错误；

故选Ao

3、C

【答案解析】

A.Na2sO3是强碱弱酸盐，SO32"水解SCV-IW=HSCV+OH-,所以溶液显碱性，故A正确；

B.HSOs-电离呈酸性、HSOs-水解呈碱性，NaHSOs溶液呈酸性，说明HSO3-的电离程度大于水解程度，故B正确；

C.根据图示，NazSOs在pH=9.2时反应速率最快，所以pH=9.2时抗氧性最强，故C错误；

D.根据已知信息可知实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同，故D

正确；选C。

4、D

【答案解析】

A.按碳呈四价的原则，确定各碳原子所连的氢原子数，从而确定分子式为Ci8H17NO2,A正确；

B.题给有机物分子内含有碳碳双键，能使滨水和酸性高锯酸钾溶液褪色，B正确；

C.题给有机物分子中，最右边的端基为-CH3,3个氢原子与苯环氢原子不可能共平面，C正确；

D.从对称性考虑，苯环上的一氯代物有5种，D错误；

故选D。

5^D

【答案解析】

A.根据影响反应速率的外界因素分析知，将黑鸨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率，故A正确；

B.根据流程图知,FeWCh和MnWCh在空气中与纯碱共熔反应生成MnCh'FezCh,Fe(II)和Mn(II)化合价升高为Fe(III)

和Mn(IV),碳酸钠无氧化性，则过程中空气的作用是氧化Fe(H)和Mn(II),故B正确；

C.根据流程图可知NazWO4为可溶性钠盐，与硫酸发生复分解反应生成H2WO4,H2WO4难溶于水，可以通过过滤、

洗涤、干燥，分离出来，加热后分解生成WCh,所以H2WO4难溶于水且不稳定，故C正确；

D.WO3生成W的过程中，元素化合价降低，应该是被氢气还原，故D错误。

故选D。

6、C

【答案解析】

A选项，向NazSiCh溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SKV-+2H+=H2SiO3(胶体)，故A正确；

B选项，向FeSCh溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCCh沉淀、二氧化碳气体和水:Fe2++2HCO3-=FeCO31+CCM+H2O,

故B正确；

3++

C选项，向AlCh溶液中加入足量稀氨水生成氢氧化铝和钱根离子：A1+3NH3H2O=A1(OH)31+3NH4,故C错误；

+2

D选项，在稀硫酸存在下，MnCh将CuS中的硫元素氧化为硫单质、水、硫酸镒和硫酸铜：MnO2+CuS+4H=Mn

++C/++S+2H2O,故D正确；

综上所述，答案为C。

7、B

【答案解析】

A.SO2具有杀菌作用和抗氧化的特性，A项正确；

B.将电器垃圾深埋处理，重金属会进入土地和水源中，污染土壤和水源，B项错误；

C.SO2及氮氧化物都能造成酸雨，故燃料脱硫、脱氮是减少酸雨的有效措施，C项正确；

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用，可以减少二氧化碳对环境的影响，D项正确;

答案选B。

8、A

【答案解析】

A、丙烯的结构简式表示为CH3cH=CH2,选项A正确；

B、CO2的电子式为：（）：：c：：（）：，选项B错误；

C、Q）该比例模型可表示甲烷等，金刚石是正四面体空间网状结构，选项C错误；

D、硫离子的核电荷数是16,硫离子的结构示意图为还288,选项D错误；

故答案是A。

【答案点睛】

本题考查化学用语的使用。易错点为选项C该比例模型可表示甲烷等，金刚石是正四面体空间网状结构，且

原子大小相同。

9、D

【答案解析】

TiCh光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又能转化为化学能，充电时Na2s4还

原为NazS,放电和充电互为逆过程，所以a是负极，b是正极，在充电时，阳极失电子发生氧化反应，3I-2e=l3,据

此回答。

【题目详解】

A.TiCh光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又能转化为化学能，A正确；

22

B.充电时Na2s4还原为NazS,放电和充电互为逆过程，所以a是负极，a极的电极反应式为：4S--6e=S4-,B正确;

C.在充电时，阳极1-失电子发生氧化反应，极反应为3r-2e-=I-C正确；

D.通过图示可知，交换膜只允许钠离子自由通过，所以M是阳离子交换膜，D错误；

答案选D。

【答案点睛】

本题考查了原电池的原理，明确正负极上得失电子及反应类型是解题的关键，难点是电极反应式的书写，明确哪种离

子能够自由通过交换膜，可以确定交换膜的类型。

10、B

【答案解析】

A.过滤时使用漏斗和烧杯，溶液沿玻璃棒引流，装置正确，故A不选；

B.灼烧海带应该在蛆蝇中进行，装置中使用仪器不正确，故B选；

C.溶解时用玻璃棒搅拌，并且适当加热，可以加速溶解，装置正确，故C不选；

D.可以向溶液中滴加淀粉溶液检验是否存在碘单质，装置图正确，故D不选；

故选Bo

11、D

【答案解析】

A.鎏金是指把溶解在水银里的金子涂在器物表面，经过烘烤，汞蒸发而金固结于器物上的一种传统工艺，古代的鎏

金工艺没有外加电源，不是电解原理的应用，故A错误；

B.两个过程条件不同，不属于可逆反应，故B错误；

C.古代所用“鼻冲水”为氨水，氨水中有NH4+、OH>H+、NH3•H2O,NH3、H2O等6种微粒，故C错误；

D.“蒸烧”的过程为蒸馆操作，故D正确。

综上所述，答案为D。

12、A

【答案解析】

合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法熔合成的具有金属特性的物质；铝是纯净物，不属于合金,

故A正确；青铜是铜与锡或铅的合金，故B错误；不锈钢是铁中含有铭、银的合金，故C错误；生铁是铁和碳的合金,

故D错误。

13、D

【答案解析】

A.氯化钙是电解质，铁与钢中的碳、潮湿的空气形成原电池，用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀，故A正

确；

B.煤中含有硫元素，直接燃烧产生二氧化硫，污染空气，对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生，故B正确；

C.明研水解生成的胶体，氢氧化铝胶体表面积大，吸附水中悬浮颗粒物，故C正确；

D.芳香族化合物不一定有香味，好多有毒，只有少数可以用作食品香味剂，故D错误；

故选D。

14、D

【答案解析】

A.①、②中温度和pH均不同，存在两个变量，不能判断pH对反应的影响，故A错误；

B.若pH>7,+2价铁会转化为氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁在空气中能被氧气氧化生成氢氧化铁，所以+2价铁易被

氧化，故B错误；

C.①、③中pH相同，温度越高，转化率越大，则FeCL被02氧化的反应为吸热反应，故C错误；

D.50℃、pH=2.5时，4h内Fe?+的平均消耗速率等于0.15amol/(L・h),在60'C、pH=2.5时，温度升高,速率增大,

所以60℃、pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol/(L«h),故D正确。

故答案为D。

【答案点睛】

本题考查了影响反应速率的因素、影响化学平衡移动的因素，把握图中的信息以及影响反应速率的因素、影响化学平

衡移动的因素是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。

15、D

【答案解析】

A.钠与乙醇、水都能发生反应，不能用金属钠除去乙醇溶液中的水，A错误；

B.乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，B错误；

C.“酒曲”为反应的催化剂，可加快反应速率，与平衡移动无关，C错误；

D.汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，即可满足人类能源的需要，同时减少了石油的使用，因此可节省石油资源，乙醇

中含O,提高了汽油中O含量，使汽油燃烧更充分，减少了碳氢化合物、CO、CO2等的排放，减少了汽车尾气对空

气的污染，D正确；

故合理选项是D。

16、A

【答案解析】

A.氨气极易溶于水，则采用防倒吸装置，E-C；制取的二氧化碳需除去HC1杂质，则FTB,A-D,A正确；

B.装置X为除去HC1杂质，盛放的试剂为饱和NaHCCh溶液，B错误；

C.实验开始时应先打开Y中分液漏斗的旋转活塞，使溶液呈碱性，吸收更多的二氧化碳，C错误；

D.装置Z中用干燥管的主要目的是防止氨气溶于水时发生倒吸，D错误；

答案为A。

17、B

【答案解析】

A.金属棒X与钢管构成原电池；钢管是正极，氧气得电子，发生反应O2+2H2O+4e=4OH-,钢管附近土壤的pH大于

金属棒附近土壤，故A错误；

B.金属棒X与钢管构成原电池；钢管是正极，氧气得电子，发生反应O2+2H2O+4e*=4OH,故B正确；

C.金属棒X保护钢管免受腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，X的材料应该是比铁活泼的金属，但不能比镁活泼，

否则它会直接与水反应，故C错误；

D.外接直流电源保护钢管，钢管应作阴极，该装置金属棒X与钢管用导线连接，若直流电源正极连接金属棒X,则

钢管失电子被腐蚀，故D错误；

故选B。

【答案点睛】

本题考查金属的吸氧腐蚀及保护，中性或碱性环境下，活泼金属易发生吸氧腐蚀，正极是氧气得电子生成氢氧根离子;

明确牺牲阳极的阴极保护法，让被保护的金属作正极发生还原反应。

18、D

【答案解析】

A、将键线式转化为分子式，该物质的分子式为C9HH),A错误;

B、该物质有个对称轴，共有4种等效氢，如图所示

C、两个环共用的碳原子，是饱和的碳原子，与4个碳原子相连,空间结构类似于CH4,最多3个原子共平面，C错

误;

B、分子中含有碳碳双键，能够被高钛酸钾氧化，而使酸性高镒酸钾溶液褪色，D正确；答案选D。

19、C

【答案解析】

A.单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的化学反应称为置换反应，铜能与FeCb溶液发生反应氯化铜和氯化亚

铁，没有单质生成，不是置换反应；

B.氢氧化钙溶解度较小，澄清石灰水中氢氧化钙含量较少，工业上用CL与石灰乳反应生产漂白粉，故B错误；

C.向NaOH溶液中加入适量A1C13溶液反应生成偏铝酸钠溶液，继续加入氯化铝，偏铝酸根离子与铝离子发生双水

解反应可得到氢氧化铝，故C正确；

D.实验室用Mnfh与浓盐酸加热制取氯气，稀盐酸与MnCh不反应，故D错误；

答案选C。

【答案点睛】

铝离子和氢氧根离子之间的量不同，生成的产物也不同，是易错点。

20、D

【答案解析】

A项，NaHCCh能与HC1反应，NaHCCh用于制胃酸中和剂，NaHCCh用于制胃酸中和剂与NaHCCh受热易分解没有

对应关系；

B项，SiCh传导光的能力非常强，用于制光导纤维，Si（h用于制光导纤维与Si（h熔点高硬度大没有对应关系；

C项，ALO3的熔点很高，用作耐高温材料，ALO3用作耐高温材料与ALO3是两性氧化物没有对应关系；

D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。

21、C

【答案解析】

A.固氮时为原电池原理，化学能转化为电能，A错误；

B.固氮时，Li电极为负极，钉复合电极为正极，电流由钉复合电极经用电器流向锂电极，B错误；

C.脱氮时为电解原理，钉复合电极为阳极，阳极上发生失电子的氧化反应，钉复合电极的电极反应为2Li3N-69=6

+

Li+N2t，C正确；

D.脱氮时，钉复合电极为阳极，锂电极为阴极，Li+（阳离子）向锂电极迁移，D错误；

答案选C。

22>D

【答案解析】

溶液（体积为1L）中的阴离子带电荷数为2mol/LXl+lmol/LX2=4,氢离子带正电荷数为2moi/LX1=2,根据溶液呈

电中性原则，则X为阳离子，且带电荷数为2,只有Ba"、Fe?、Mg"三种离子可选；而在酸性环境下，硝酸根离子能够

氧化铁离子，不能共存，硫酸根离子与锁离子产生沉淀，不能大量共存，只有镁离子在上述溶液中大量共存，故答案

选Do

二、非选择题（共84分）

23>CH2=CH-CNCH2=CH-CH=CH2HBr（或HCD保护碳碳双键防止被加成或氧化

【答案解析】

（1）链节主链为碳原子，且含有碳碳双键，应是烯点、1,3-丁二烯之间发生的加聚反应，除苯乙烯外，还需要另外

两种单体为：CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2,故答案为CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2；

（2）苯乙烯先与HBr发生加成反应，然后再催化剂条件下发生取代反应，最后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生

消去反应得到Br/^CH=CHy第一步的目的是：保护碳碳双键防止被加成，故答案为HBr；保护碳碳双键防止

被加成;

(3)邻甲基苯酚可合成A,分子式为C7H6O3,则A为:=;A发生缩聚反应得到B,B的结构简式为:

24、碳、漠NasCBrNa5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4T将Y加热至熔化，然后测其导电性，若熔融状态

下能导电，证明该物质是由离子构成的离子晶体放在稀盐酸中洗涤后在酒精灯火焰上灼烧至无色

【答案解析】

X与水反应产生气体A和碱性溶液，气体A摩尔质量为M=0.714g-L'x22.4L/mol=16g/moL则A是CH4,说明X中

含有C元素；碱性溶液焰色反应呈黄色，说明碱性溶液含有钠元素，物质X中有钠元素；向该碱性溶液中加入0.04mol

HCI溶液显中性后，再加入足量HN(h酸化，再加入AgNCh溶液产生两种沉淀，质量和为7.62g,根据守恒，其

中含有AgCl沉淀质量为,n(AgCl)=0.04molx143.5g/mol=5.74g,X中含有的另外一种元素位于第四周期，可以与Ag+

反应产生沉淀，则该元素为溟元素，则X的组成元素为Na、C、Br三种元素，形成的沉淀为AgBr,其质量为m(AgBr)=

7.62g-5.74g=1.88g,n(AgBr)=1.88g+188g/mol=0.01mol,X中含有BrO.Olmob其质量为0.01molx80g/mol=0.80g,

结合碱性溶液中加入0.04molHCL溶液显中性，说明2.07gX中含有0.05molNa+,X与水反应产生0.01molHBr和

0.05molNaOH,其中0.01molHBr反应消耗0.01molNaOH,产生0.01molNaBr,还有过量0.04molNaOH,则X

中含有C的物质的量为“(C)=(2.07g-0.05moix23g/mol-0.80g)+12g/mol=0.01mol,n(Na)：«(Br)：n(C)=0.05：0.01：

0.01=5：1：1,则X化学式为NasCBr,NasCBr与水反应总方程式为：Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4»据此分

析解答。

【题目详解】

根据上述分析可知X是NasCBr,A是CH4,碱性溶液为NaOH与NaBr按4：1混合得到的混合物，中性溶液为NaCk

NaBr按4：1物质的量的比的混合物，沉淀为AgCl、AgBr混合物，二者物质的量的比为4：1；

(DX化学式为NasCBr,其中非金属元素的名称为碳、澳；

(2)X与水反应的化学方程式为Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4T；

(3)化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，则Y为NaBr,该化合物为离子化合物，证明Y的晶体类型实验是:

将NaBr加热至熔化，测其导电性，若熔融状态下能导电，证明在熔融状态中含有自由移动的离子，则该物质是由离

子构成的离子化合物；

(4)补充焰色反应的操作：取一根饴丝，放在稀盐酸中洗涤后在酒精灯或酒精喷灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取待测液

灼烧，观察火焰颜色，来确定其中含有的金属元素。

【答案点睛】

本题考查了元素及化合物的推断、颜色反应的操作及化合物类型判断方法。掌握常见元素及化合物的性质、物质的构

成微粒，并结合题干信息计算、推理。

25、b球形干燥管4B+4NH3+3O2^=4BN+6H2O调节气体流速，进而调整NE与通入比例黑色

粉末完全变成白色避免生成的BN被氧气氧化导致产率降低80.00%C

【答案解析】

⑴图1虚线框中是实验室制取氨气和干燥氨气，a不能制取氨气，c制氨气的装置制取氨气，但不能用氯化钙干燥氨气,

b装置制取氨气并干燥，读出图2装置中盛放碱石灰的仪器名称。

⑵氨气和硼、氧气反应生成BN和水。

⑶图1中多孔球泡的作用控制氨气的流速。

⑷黑色的硼不断的反应生成白色的氮化硼，反应结束应立即停止通入02,主要防止氮化硼在高温下容易被氧化。

⑸先计算消耗得n(NaOH),再计算氢氧化钠消耗得硫酸的物质的量，再得到硫酸吸收氨的物质的量，再根据2BN一

2NH4+—H2sCh关系得出n(BN),再计算氮化硼样品的纯度。

【题目详解】

⑴图1虚线框中是实验室制取氨气和干燥氨气，a不能制取氨气，c制氨气的装置制取氨气，但不能用氯化钙干燥氨气,

b装置制取氨气并干燥，因此图2中b装置填入图1虚线框中，图2装置中盛放碱石灰的仪器名称为球形干燥管；故

答案为：b；球形干燥管。

⑵氨气和硼、氧气反应生成BN的化学方程式为4B+4NH3+3O2=―4BN+6H2。；故答案为：

4B+4NH3+3O2,4BN+6H2OO

⑶图1中多孔球泡的作用控制氨气的流速，调节氨气与氧气的流速比例，故答案为：调节气体流速，进而调整N%与

通入比例。

⑷黑色的硼不断的反应生成白色的氮化硼，因此当三颈烧瓶中出现黑色粉末完全变成白色的现象时说明反应完全，此

时应立即停止通入02,原因是氮化硼在高温下容易被氧化，因此避免生成的BN被氧气氧化导致产率降低；故答案为:

黑色粉末完全变成白色；避免生成的BN被氧气氧化导致产率降低。

⑸用O.lOOOmolL'NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均体积为20.32mL,消耗得n(NaOH)

=0.1000moI・L"x0.02032L=0.002032mol,因此氢氧化钠消耗得硫酸的物质的量是氢氧化钠物质的量的一半即

0.001016mol,则硫酸吸收氨的物质的量为n(H2so4)=O.lOOSmol-L^O.OZL-0.001016mol=O.OOlmob根据2BN—

2NH4+-H2SO4关系得出n(BN)=0.002mol,氮化硼样品的纯度为co=0002niolx25岂mo1入短。％=80.00%,故

0.0625g

答案为：80.00%»

②A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收，则BN的物质的量减少，测定结果偏低；B.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴

定管，消耗得氢氧化钠体积偏多，氢氧化钠消耗得硫酸偏多，氨消耗得硫酸偏少，测定结果偏低；C.读数时，滴定

前平视，滴定后俯视，读数偏小，氢氧化钠消耗得硫酸偏少，氨消耗的硫酸偏高，测定结果偏高；D.滴定时选用酚

配或甲基橙都可以作指示剂，测定个结果无影响，故C符合题意；综上所述，答案为C。

26、直形冷凝管(或冷凝管)除去Ch中混有的HC1杂质FCB将装置内的氯气排入D内吸收以免

污染空气，并将B中残留的S2cL排入E中收集滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量)S2cL遇水会分解放

,,,,.4—5一22.4m„2240m

热，放出腐蚀性烟tm气ac---------xlOO%或二一

233V233V

【答案解析】

(1)实验室可利用硫与少量氯气在110〜140c反应制得S2a2粗品，氯气过量则会生成SC12,利用装置A制备氯气，氯

气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置F除去氯化氢，通过装置C除去水蒸气，通过装置B和硫磺反应在110~140℃

反应制得S2cL粗品，通过装置