浙江台州中学2022学年高三二诊模拟考试化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、利用图示实验装置可完成多种实验，其中不能达到相应实验目的的是

选项试剂1、试剂2实验目的

A过量锌粒、食醋溶液测定食醋中醋酸浓度

B粗锌、过量稀硫酸测定粗锌（含有不参与反应的杂质）纯度

C碳酸钠固体、水证明碳酸钠水解吸热

D过氧化钠固体、水证明过氧化钠与水反应产生气体

A.AB.BC.CD.D

2、锡为WA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（Snl4,熔点144.5'C,沸点364.5C,易水解）。实验室以过量

锡箔为原料通过反应Sn+2I2q_SnL制备SnLu下列说法错误的是（）

装置/

na

L的CC1,溶液

Sn.碎瓷片

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.Snl4可溶于CC14中

C.装置I中a为冷凝水进水口

D.装置II的主要作用是吸收挥发的L

3、图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(CO(NH»2)转化为环境友好物质的原电池装置示意图甲，利用该电池在

图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是(

OO

______XY

能生物质子交换股

有机废水<h

H-HjO

图甲

A.图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接

B.图甲中H+透过质子交换膜由右向左移动

+

C.图甲中M电极反应式：CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H

D.当图甲中N电极消耗0.5molCh时，图乙中阴极增重64g

4、下列实验过程中，始终无明显现象的是

A.CO2通入饱和Na2cth溶液中

SO2通入CaCL溶液中

C.N%通入HNO3和AgNCh的混和溶液中

D.SO2通入Na2s溶液中

5、下列有关反应的离子方程式书写正确的是(

+2+

A.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H===Fe+H2O

过量SO2通入澄清石灰水中：SO2+OH===HSO3

2+-

C.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba+OH===BaCO3l+H2O

2+

D.NH4A1(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:2AP++3SO?+3Ba4-6OH===2AKOHR+3BaSO4；

6、下列有关说法正确的是()

A.H2O与D2O互为同位素

CO2和CO属于同素异形体

C.乙醇与甲醛互为同分异构体

D.葡萄糖和蔗糖互为同系物

7、下列有关物质性质的比较，错误的是(

A.溶解度(25℃)：小苏打<苏打B.沸点：H2Se>H2S>H2O

C.密度：溟乙烷>水D.碳碳键键长：乙烯〈苯

8、同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应中同位素示踪表示正确的是()

1818

A.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2T+8H2O

22

B.NH4C1+H2O^NH3«H2O+HC1

3737

C.KClO3+6HCl=KCl+3C12t+3H2O

1818

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

9、下列事实不能说明X元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是()

A.X单质与H2s溶液反应，溶液变浑浊

B.在氧化还原反应中，ImolX单质比Imol硫得电子多

C.X和硫两元素的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高

D.X元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性

4

10、二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似，[(CH3)2NH-H2O]=1.6x1O-„常温下，用0.100mol/L的HC1分

别滴定20.00mL浓度均为O.lO0mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下

列说法正确的是

A.b点溶液：c[(CH3)2NH；]>c[(CH3)2NH-HQ]>c(Cr)>c(OH-)>c(H+)

+

B.d点溶液：C[(CH,)2NH；]+c(H)>c[(CH3)2NH-H2O]+c(Clj

+

C.e点溶液中：c(H)-c(OHj=c[(CH3)2NH^]+c[(CH3)2NH-H2O]

D.a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：d>c>b>a

11、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.ImolP#正四面体结构)含有6NA个P-P键

B.Imol碳正离子(CH3*)所含的电子总数为9NA

C.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为O.INA

D.常温常压下，过氧化钠与水反应，生成8g氧气时转移的电子数为0.25NA

12、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

石灰水j

A.NaHCO3(s)ANa2CO^(s)NaOH(aq)

NaOH(aq)

过量盐酸>A1(OH)3(S)

B.Al(s)fNaAlO2(aq)

+

C.AgNCh(aq)就一＞[Ag(NH3)2](aq)Ag(s)

高温

D.Fe2O3(s)—>Fe(s)—盐酸>FeCb(aq)

Al

13、下列说法正确的是

A.多糖、油脂、蛋白质均为高分子化合物

B.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

C.可用酸性KMnO4溶液鉴别苯和环己烷

D.分离溟苯和苯的混合物：加入NaOH溶液分液

14、硫酸铜分解产物受温度影响较大，现将硫酸铜在一定温度下分解，得到的气体产物可能含有SO2、SO3、02,得

到的固体产物可能含有CuO、Cu2O.已知CU2O+2H+=CU+CU2++H2O,某学习小组对产物进行以下实验，下列有

关说法正确的是

A.将气体通过BaCL溶液产生白色沉淀，说明混合气体中含有SCh

B.将气体通过酸性高锌酸钾溶液，溶液褪色，说明混合气体中含有SCh与02

C.固体产物中加稀硝酸溶解，溶液呈蓝色，说明固体产物中含有CuO

D.将气体依次通过饱和Na2sO3溶液、灼热的铜网、酸性高镒酸钾可以将气体依次吸收

15、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的气态氢化物常用作制冷

剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味

的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是

A.最简单氢化物的稳定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是离子化合物

D.向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

16、一定呈中性的是()

A.pH=7的溶液

B.25℃,Kw=l.Oxl0i4的溶液

C.T与OIT物质的量相等的溶液

D.等物质的量的酸、碱混合后的溶液

17、下列反应所得溶液中只含一种溶质的是

A.Fe2(SC)4)3溶液中加入过量Fe粉B.A1(OH)3中加入过量NaOH溶液

C.浓H2sCh中加入过量Cu片，加热D.Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2

18、利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知C0(g)+2H2(g)oCH30H(g)反应过程中的能量变

化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（）

A.该反应的AH=+91kJ•mol-1

B.加入催化剂，该反应的AH变小

C.反应物的总能量大于生成物的总能量

D.如果该反应生成液态CHQH,则AH增大

19、下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是

选项实验器材相应实验

用NaCI固体配制100mL1.00

A天平（带硅码）、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管

moVLNaCI溶液

B烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定

C酸朦式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台实验测定酸碱滴定曲线

三脚架、酒精灯、用塌、珀期钳、镜子、泥三角、滤纸、小刀、玻

D钠在空气中燃烧

璃片

A.AB.BC.CD.D

20、工业上将氨气和空气的混合气体通过伯铐合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n

个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（)

1.2n5V22.4V22.4n

A.--------B.--------C.---------D.

5V11.2n5n5V

21、下列对化学用语的理解中正确的是（)

A.原子结构示意图:可以表示35。，也可以表示37a

B.电子式：g：H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

c.比例模型田b：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.结构简式（CIhkCHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

22、下列有关化学用语表示正确的是（）

A.中子数比质子数多1的磷原子：PB.AP+的结构示意图:

C.次氯酸钠的电子式：Na：b：6：I）.2-丁烯的结构简式：CH2=CH-CH=CH2

二、非选择题（共84分）

23、（14分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到（部分反应条件略）。

O

H：OCHJCVHJ16学乙

CHiC=CH——:—

催化剂催化剂

OO

CAM$OOCCHI催化剂

CIKCOCCH)―〜■C—CH,

催化剂.△催化相

请回答下列问题:

（1）x的名称为，AfB的反应类型为o

（2）E的分子式是oDfE的反应中，加入的化合物X与银氨溶液可发生银镜反应，该银镜反应的化学方程

式为。

（3）GfJ为取代反应，其另一产物分子中的官能团名称是oImoIG完全燃烧最少需要消耗

___________molO2o

（4）L的同分异构体Q是芳香酸，Q^r^R（c8H7。2。）：设＞sKQO.H-_》T,T的核磁共振氢谱只有两

组峰，Q的结构简式为,R-S的化学方程式为o

（5）上图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是,写出能检验该物质存在的显色反应中所用的

试剂及实验现象O

_OQ

（6）已知：LfM的原理为：①C6H5OH++C2H50H和

M

②"''+C2H5OH,M的结构简式为o

R|CCH3yHsOCR?R|CC»2CR2

24、（12分）W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，其它相关信息见下表。

元素相关信息

W单质为密度最小的气体

X元素最高正价与最低负价之和为0

Y某种同素异形体是保护地球地表的重要屏障

Z存在质量数为23,中子数为12的核素

根据上述信息，回答下列问题:

⑴元素Y在元素周期表中的位置是一；Y和Z的简单离子半径比较，较大的是_（用离子符号表示）。

（2）XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是一;由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为

（3）由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐，水溶液呈碱性的原因是一（用离子方程式表示）。

25、（12分）某学习小组通过下列装置探究MnCh与FeCh6H2O反应产物。

（查阅资料）FeCb是一种共价化合物，熔点306C,沸点315℃。

实验编

操作现象

号

按上图所示，加热A中①试管A中固体部分变液态，上方出现白雾

实验】MnCh与FeCb6H2。混②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

合物③试管B中KI-淀粉溶液变蓝

把A中的混合物换为

A中固体部分变液态，产生白雾和黄色气体，

实验2FeCU-6H2O,B中溶液

B中KSCN溶液变红

换为KSCN溶液，加热。

（实验探究）实验操作和现象如下表：

（问题讨论）

（1）实验前首先要进行的操作是o

（2）实验1和实验2产生的白雾是（填化学式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KI-淀粉溶液变蓝色的原因_____________o

（4）为确认黄色气体中含有CL,学习小组将实验1中试管B内KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，发现B中溶液呈橙

色，经检验无Fe2+,说明黄色气体中含有CL。用铁窗化钾溶液检验Fe2+的离子方程式是

__________________________________o选择NaBr溶液的原因是

（实验结论）

（5）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2,则A中发生反应的化学方程式为

（实验反思）

该学习小组认为实验1中溶液变蓝，也可能是酸性条件下，「被空气氧化所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除

02的干扰。

26、（10分）S2cL是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S2CI2,

查阅资料知：

①干燥的氯气在110℃〜140C与硫反应，即可得到S2CI2.

②S的熔点为1.8C、沸点为2.6C；S2cL的熔点为-76℃、沸点为138℃。

A

③S2CL+C12=2SC12。

该小组设计的制备装置如如图（夹持仪器和加热装置已略去）

（1）连接好实验装置后的第一步实验操作是o

（2）A装置中制取氯气的离子反应方程式.

（3）装置B、C中的试剂分别是;若实验中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用

化学方程式表示其原因____________o

（4）该实验的操作顺序应为（用序号表示）。

①加热装置A②加热装置D③通冷凝水④停止加热装置A⑤停止加热装置D

（5）图中G装置中应放置的试剂为,其作用为。

（6）在加热D时温度不宜过高，其原因是；为了提高S2cb的纯度，关键的操作是控制好温度和

27、（12分）氨气具有还原性，能够被氧化铜氧化，用如图中的装置可以实现该反应。

A

已知:氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜。回答下列问题:

（DB中加入的干燥剂是（填序号）。

①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰

（2）能证明氨与氧化铜反应的现象是C中.

（3）D中有无色液体生成。设计实验检验D中无色液体的成分:

28、（14分）某废渣中含有AI2O3和CmOK三氧化二倍），再次回收利用工艺流程如下。

Na2s2O3

蛾2心产(:黑

Na2c0、

AI(OH)J^*A12O3

回答下列问题:

（1）滤液1中阴离子为CrO/和A1O〃X的电子式是.写出滤液1与过量气体X反应生成A1（OH）3的离子

方程式:。

（2）“熔烧”中反应之一是4Na2co3+25203+302=4Na2CrO4+4X,该反应中被氧化的物质是（填化学式）；若

该反应转移6mol电子，则生成molNa2CrO4<.

（3）“还原””中加入适量稀硫酸，调节pH=5,氧化产物为SO42。写出离子方程式o

（4）已知该废料中含铭元素质量分数为a%,wt这样废料经上述流程提取mkgCnCh。则该废料中铭元素回收率为

（用代数式表示）。（已知回收率等于实际回收质量与理论质量之比）

O

H

C

29、（10分）光气（z\界面缩聚法合成一种高分子化合物聚碳酸酯G的合成路线如下所示:

l

cl

>C----CH3NaOH「

A工工CHO催化剂

36HO^O-C^Q-OH崖1F-^G

c3H6CjHu

—►D一CH3

K

0

yCH3酸性高铳酸钾溶液脱水II

Cl-O-CH3---------------------------------►Cl-QT'"-.n—

4一氯一1,2一二甲苯CgH504cl

I只

已知：

0

2-0Na+

01-*Q-O-i'-O-Q+2NaCl

ClCl

(1)c的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，C的化学名称为0

(2)E的分子式为,H中含有的官能团是氯原子和,B的结构简式为o

(3)写出F生成G的化学方程式.

(4)F与I以1:2的比例发生反应时的产物K的结构简式为o

(5)H-I时有多种副产物，其中一种含有3个环的有机物的结构简式为»

(6)4—氯一1,2-二甲苯的同分异构体中属于芳香族化合物的有种。

BeBr

(7)写出用2-溟丙烷与D为原料，结合题中信息及中学化学所学知识合成手十。~0飞-1的路线，无机

试剂任取。(已知：一般情况下，溪苯不与NaOH溶液发生水解反应。)

法3的Br、

封CILCILOHHX=€IL-H,C—＜：H,

例：・i7or

BrBr

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【答案解析】

A.将甲中左侧过量锌粒转移到右侧盛有的一定体积食醋溶液中，测定乙中产生气体体积，可测定酷酸浓度，故A项

正确；

B.将甲中右侧过量稀硫酸转移到左侧一定质量的粗锌中，测定己中产生气体体积，可测定粗锌的纯度，B项正确；

C.碳酸钠溶于水的过程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收热量少，溶解放热，且放出热量大于吸收的热量，故C

项错误；

D.过氧化钠与水反应放热并产生氧气，恢复至室温后，可根据己中两侧液面高低判断是否有气体产生，故D项正确;

故答案为Co

【答案点睛】

利用该法测量气体体积时要注意使水准管和量气筒里液面高度保持一致。

2、D

【答案解析】

四碘化锡是常用的有机合成试剂SnL,熔点144.5C,沸点364.5C,易水解，说明SnL»是分子晶体。

【题目详解】

A选项，在液体加热时溶液暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正确，不符合题意；

B选项，根据相似相溶原理，SnL.是非极性分子溶于CCL非极性分子中，故B正确，不符合题意；

C选项，冷凝水方向是“下进上出”，因此装置I中a为冷凝水进水口，故C正确，不符合题意；

D选项，SnL易水解，装置H的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中，故D错误，符合题意。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

相似相溶原理，SnL是非极性分子，CC14是非极性分子，因此SnL»可溶于CCL中。

3、D

【答案解析】

该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M上有机物失电子是负极，N上氧气得电子是正极，电解质溶

液为酸性溶液，图乙中在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连；

A.在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，则Fe与X相连，故A错误；

B.由甲图可知，氢离子向正极移动，即H+透过质子交护膜由左向右移动，故B错误；

C.H2NCONH2在负极M上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为

+

CO(NH2)2+H2O-6e=CO2f+N2t+6H,故C错误；

D.当图甲中N电极消耗0.5molCh时，转移电子的物质的量为0.5molx4=2.0moL则乙中阴极增重

2.0mol„

——--x64g/mol=64g,故D正确；

故答案为D„

【答案点睛】

考查原电池原理以及电镀原理，明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向是解题关键，该装置

是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M上有机物失电子是负极，N上氧气得电子是正极，电解质溶液为酸

性溶液，图乙中在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，根据得失电子守恒即可计算。

4、B

【答案解析】

A.碳酸钠与CO2和水反应生成酸式盐NaHCCh,NaHCCh溶解度小于Na2cO3,并且反应生成的NaHCCh固体质量

比原来Na2c03多，溶剂质量减少，溶液中有浑浊出现，故A不符合题意；

B.盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，则CaCL溶液中通入SO2不发生反应，始终无明显现象，故B符合题意；

C.NH3通入硝酸和硝酸银的混合溶液中，先与硝酸反应，故开始没有沉淀，等硝酸全部反应完全后，再与硝酸银反

应生成氢氧化银沉淀，再继续通入氨气会生成可溶性的银氨溶液，故沉淀又会减少，直至最终没有沉淀，反应方程式

为NHs+HNO产NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH|+NH4NO3>AgOH+2NH3=Ag(NH3”OH(银氨溶液)，故C不符合

题意；

D.SO2通入Na2s溶液中发生反应：2Na2s+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3Sl，生成硫沉淀，故D不符合题意；

答案选B。

【答案点睛】

盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，化学反应中一般遵循强酸制弱酸的规律。

5、B

【答案解析】

+3+

A.氧化亚铁溶于稀硝酸，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+NO3+10H=3Fe+5H2O+NOT，故A错

误；

B、澄清石灰水中通入过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钙，反应为Ca(OH)2+SO2=CaSO3l+H2O,

CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,故总的离子方程式为OfT+SO.HSO”故B正确；

C.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合反应生成碳酸钢沉淀和氨水，反应的离子方程式为

+2+

NH4+HCO3+Ba+2OH=BaCO31+H2O+NHyH2O,故C错误；

D.NH4A1(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合，Ap+应转化为AKK,NH4+也会与O1T反应，故D错误；

答案选B。

6、C

【答案解析】

A.H与D互为同位素，故A错误；

B.CCh和CO是碳的两种不同氧化物，不是单质，不属于同素异形体，故B错误；

C.乙醇与甲醛分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；

D.葡萄糖是单糖、蔗糖是二糖，不是同类物质，不是互为同系物，故D错误；

故选C。

7、B

【答案解析】

A.在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，可观察到溶液变浑浊，说明碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，故A

正确；

B.由于水分子间存在氢键，故水的沸点反常的升高，故有：H2O>H2Se>H2S,故B错误；

C.澳代燃和碘代燃的密度均大于水，故漠乙烷的密度比水的大，故C正确；

D.苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯〈苯，故D正确；

故选B。

【答案点睛】

本题考查元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律，侧重于溶解度、硬度、密度等性质的考查，题目难度不大，

注意水分子间存在氢键，沸点反常的升高。

8、A

【答案解析】

A.过氧化氢中的O化合价由T价升高为。价，故18。全部在生成的氧气中，故A正确；

B.NH4a水解，实际上是水电离出的氢氧根、氢离子分别和NIV、结合，生成一水合氨和氯化氢，所以2H应同时

存在在一水合氨中和HC1中，故B错误；

C.KC1O3中氯元素由+5价降低为0价，HC1中氯元素化合价由7价升高为0价，故37a应在氯气中，故C错误；

D.过氧化物与水反应实质为：过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢，同时生成氢氧化钠，过氧化氢在碱性条

件下不稳定，分解为水和氧气，反应方程式为：2Na2（）2+4H2i8O=4Nai8OH+2H2O+O2T，所以出现在氢氧化钠中，

不出现在氧气中，故D错误；

答案选A。

9、B

【答案解析】

比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性

等角度判断，而与得失电子数没有必然关系。

【题目详解】

A.X单质与H2s溶液反应，溶液变浑浊，说明X单质的氧化性比硫强，则说明X元素的非金属性比S元素的非金属

性强，故A不符合题意；

B.在氧化还原反应中，ImolX单质比ImolS得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故B符合题意；

C.元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，X和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明X

的非金属性较强，故C不符合题意；

D.X元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性，说明X的非金属性较强，故D不符合题意；

故答案选Bo

10、D

【答案解析】

NaOH是强碱，二甲胺是弱碱，则相同浓度的NaOH和二甲胺，溶液导电率：NaOH>(CH3)2NH,所以①曲线表示NaOH

滴定曲线、②曲线表示(CH/NH滴定曲线，然后结合相关守恒解答。

【题目详解】

4

A.b点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CHRNH«%0和(CH3)2NH2C1,A：b[(CH3)2NHH2O]=1.6xl0,

K1n-14

(CHRNH2a的水解常数Kh=苒而•=6.25X10”<Kb[«也)2NHH2O],所以(CHRNH•H2O的电离

程度大于(CHRNH2a的水解程度导致溶液呈碱性，但是其电离和水解程度都较小，则溶液中微粒浓度存在：

+

C[(CH3)2NH；]>c(Clj>c[(CH3)2NH-H2O]>C(OHj>c(H),A错误；

B.d点二者完全反应生成(CHRNHzCl,(CH^NH；水解生成等物质的量的(CHjNH-H2。和H+,(CHj^NH；

水解程度远大于水的电离程度，因此c[(CH3)2NH-H2。]与c(H+)近似相等，该溶液呈酸性，因此

c(H+)>c(OHj,则C[(CH3)2NH-H2O]>C(OH),溶液中存在电荷守恒：

+

C[(CH3)2NH^]+c(H)=c(OH-)+c(CF),因此。[①出入NH；]+c(H+)<c[(CH3)2梅巴0]+。(0-)，故

B错误；

C.e点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NH2C1、HC1,溶液中存在电荷守恒：

C[(CH3)2NH；]+c(H+)=c(OH)+c(Clj,物料守恒：c(Clj=2c[(CH3)2NH-H2O]+2c](CH,%NH；]，

则C(H+)-C(OH)=2C[(CH3)2NH-H2O]+C[(CH3)2NH；],故C错误；

D.酸或碱抑制水电离，且酸中c(H+)越大或碱中c(OH-)越大其抑制水电离程度越大，弱碱的阳离子或弱酸的阴离子水

解促进水电离，a点溶质为等浓度的NaOH和NaCI；b点溶质为等物质的量浓度的[(CBh阂NITHzO和(CKbNHzCL

其水溶液呈碱性，且a点溶质电离的OH-浓度大于b点，水的电离程度：b>a；c点溶质为NaCL水溶液呈中性，对

水的电离无影响；d点溶质为(CFhbNFhCL促进水的电离，a、b点抑制水电离、c点不影响水电离、d点促进水电离,

所以水电离程度关系为：d>c>b>a,故D正确；

故案为：D。

11、A

【答案解析】

A.一个P4分子中含有6个P-P键，所以ImolPK正四面体结构)含有6必个P-P键，故A正确；

B.一个CH3+所含电子数为6+3-1=8,所以Imol碳正离子(CH「)所含的电子总数为8NA,故B错误；

C.溶液体积未知，无法计算所含微粒数目，故C错误；

D.8g氧气的物质的量为0.25mol,过氧化钠与水反应过程中氧化产物为O2,且为唯一氧化产物，氧元素化合价由-1

价变为0价，所以转移的电子数目为0.5NA,故D错误;

故答案为A。

12、A

【答案解析】

A.NaHCCh受热分解成Na2cCh、C()2和H2O,Na2cCh与饱和石灰水反应生成CaCCh和NaOH,两步反应均能实现,

故A正确；

B.NaAKh与过量盐酸反应生成Na。、AlCb和H2O,第二步反应不能实现，故B错误；

C.蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现，故C错误；

D.Fe与HC1反应生成FeCL和H2,第二步反应不能实现，故D错误；

答案选A。

13、B

【答案解析】

A选项，多糖、蛋白质均为高分子化合物，油脂是低分子化合物，故A错误；

B选项，淀粉和纤维素在稀硫酸作用下水解的最终产物均为葡萄糖，故B正确；

C选项，不能用酸性KMnth溶液鉴别苯和环己烷，两者都无现象，故C错误；

D选项，分离溟苯和苯的混合物采用蒸储方法，故D错误。

综上所述，答案为B。

【答案点睛】

淀粉、纤维素、蛋白质是天然高分子化合物，油脂分子量比较大，但不是高分子化合物。

14、B

【答案解析】

A.二氧化硫和氧气和氯化领可以反应生成硫酸领沉淀，所以不能说明混合气体中含有三氧化硫，故错误；

B.二氧化硫能使酸性高锈酸钾溶液褪色，说明混合气体含有二氧化硫，硫酸铜分解生成二氧化硫，硫元素化合价降低,

应有元素化合价升高，所以产物肯定有氧气，故正确；

C.固体产物加入稀硝酸，氧化铜或氧化亚铜都可以生成硝酸铜，不能说明固体含有氧化铜，故错误；

D.将气体通过饱和Na2sCh溶液，能吸收二氧化硫、三氧化硫，故错误。

故选B。

15、D

【答案解析】

W的气态氢化物常用作制冷剂，确定W为N,W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Y是同周期主族元素中离子半

径最小的，确定Y为Al；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，证明有HC1生成，并有无色刺激性气味

的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色，证明有二氧化硫气体生成，确定ZXR2为SOCE,因此X为O、Z为S、R为

C1；即：W为N、X为O、Y为Al、Z为S、R为C1。

【题目详解】

A.非金属性越强，气态氢化物越稳定，最简单氢化物的稳定性：WVX,故A错误；

B.未说最高价含氧酸，无法比较，故B错误；

C.Y和R形成的化合物A1CL是共价化合物，故C错误；

D.SOCh+H2O=SO2+2HCl,AgNOj+HCl=AgCU+HNO3,溶液有白色沉淀生成，故D正确；

答案：D

【答案点睛】

把握物质的性质、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意液氨为常用的制冷剂，SOC12

的推断为解答的难点，题目难度较大。

16、C

【答案解析】

A.100度时，纯水的pH=6,该温度下pH=7的溶液呈碱性，所以pH=7的溶液不一定呈中性，故A错误；

B.25℃,Kw=1.0xl()F是水的离子积常数，溶液可能呈酸性、中性或碱性，所以不一定呈中性，故B错误；

C.只要溶液中存在H+与OIF物质的量相等，则该溶液就一定呈中性，故C正确；

D.等物质的量的酸、碱混合后的溶液不一定显中性，这取决于酸和碱的相对强弱以及生成盐的性质，故D错误；

答案选C。

【答案点睛】

判断溶液是否呈中性的依据是氢离子和氢氧根离子的浓度相等，温度改变水的电离平衡常数，温度越高，水的电离平

衡常数越大。

17、A

【答案解析】

A.Fe2(SO5溶液中加入过量Fe粉反应产生FeSO”Fe是固体物质，不能进入溶液，故所得溶液中只含一种溶质，A

符合题意；

B.A1(OH)3中加入过量NaOH溶液，反应产生NaAKh和H2O,反应所得溶液中含过量NaOH和产生的NaAKh两种

溶质，B不符合题意；

C.反应后溶液中含有反应产生的CuS()4和过量的未反应的H2so4,C不符合题意；

D.反应后溶液中含有HC1O和Ca(HCCh)2两种溶质，D不符合题意；

故合理选项是Ao

18、C

【答案解析】

A、根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故选项A错误；

B、加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，选项B错误；

C、根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；

D、生成液态CH30H时释放出的热量更多，AH更小，选项D错误。

答案选C。

19、D

【答案解析】

A、用NaCl固体配制100mL1.00mol/LNaCI溶液，需用玻璃棒引流和搅拌，故不选A；

B、中和反应反应热的测定需用温度计测量反应前后的温度，故不选B；

C、实验测定酸碱滴定曲线，需用有指示剂判断滴定终点，故不选C；

D、用三脚架、酒精灯、珀竭、珀竭钳、镶子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片可以完成钠在空气中燃烧的实验，故选D。

【答案点睛】

本题涉及基础实验操作仪器的选择，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，把握实验的方法、步骤和使用的仪器,

注重课本实验等基础知识的积累。

20、D

【答案解析】

Vn

氨气与氧气发生了催化氧化反应：4NH3+5O2=^^：4NO+6NO,可知4N%〜20e，即4：20=——：—,推出为

△22.4NA

NA=22.4n/5V»答案选D。

21、A

【答案解析】

A.35cl和37。是同种元素，质子数相同，电子数也相同，所以原子结构示意图也相同，故A正确；

B.羟基的电子式为、6：H,氢氧根离子的电子式为1：6：H「，故B错误；

••••

C比例模型中应符合原子的大小，氯原子半径大于碳原子半径，所以不能用同一个比例模型表示甲烷和四氯化碳，故

c错误；

D.(CH3)2CHOH中主碳链有3个碳，羟基在二号碳上，仅可以表示2-丙醇，故D错误；

综上所述，答案为A。

22、A

【答案解析】

本题主要考查化学用语的书写。

【题目详解】

A.磷原子核电荷数为15,中子数比质子数多1的磷原子：P,故A项正确;

B.铝原子核电荷数为13,A1"核外有10个电子，其结构示意图:,故B项错误;

C.次氯酸钠属于离子化合物，电子式为：Na＞［：6：cir,故C项错误;

D.2-丁烯的结构中，碳碳双键在2号碳上，主碳链有4个碳，其结构简式为：CH3-CH=CH-CH3,故D项错误;

答案选A。

二、非选择题(共84分)

23、丙烘加成反应CioHioOCHO+2Ag(NH3)2OHCOONB+2Ag1+3NH3+H2O竣基

+

4HOOC-CH3HOOC-(0)>-CH：a2NaOH—►NaOOC-(0)-CH:OH+NaCl+H2O

苯酚氯化铁溶液，溶液呈紫色

【答案解析】

化合物X与银氨溶液可发生银镜反应，说明X中含有醛基，结合D、E的结构简式可知，X为苯甲醛；根据LTM的

反应原理可知，L—M是取代反应，由①的反应信息，L中酚羟基与C2H5OCOOC2H5反应，-COOC2H5与酚羟基H原

子交换，由②的反应信息可知，发生自身交换生成M