上海市松江区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题

上海市松江区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试

题汇编一选择题

1.（2020•上海松江•统考二模）化学与社会、生产、生活密切相关。下列做法值得提倡

A.小苏打用作净水剂B.“地沟油”加工为生物燃料

C.饮高度酒预防新冠肺炎D.漂粉精作食品漂白剂

2.（2020・上海松江•统考二模）下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（）

B.CHjOC.2s22P6

3.（2020・上海松江•统考二模）下列过程中，共价键被破坏的是（

A.碘升华B.澳蒸气被木炭吸附

C.水结为冰D.氯化氢气体溶于水

4.（2020・上海松江・统考二模）同素异形体、同位素、同系物描述的对象主体依次为

A.单质、原子、有机化合物元素、单质、化合物

C.无机化合物、元素、有机化合物D.原子核、原子、分子

5.（2020・上海松江・统考二模）向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学

工业是

A.硫酸工业B.合成氨工业C.纯碱工业D.石油化工

6.（2020・上海松江・统考二模）工业上仅以食盐和水为原料，不能得到的产品是

A.烧碱B.NaClO溶液C.盐酸D.氮肥NH4cl

7.（2020•上海松江・统考二模）短周期元素X和Y的离子X2+和丫2-具有相同电子层结构,

下列说法正确的是

A.X2+的离子半径比丫2-小

B.X的原子序数比Y小

C.X和Y原子的电子层数相等

D.X和Y原子最外层电子数相等

8.（2020・上海松江.统考二模）海带中提取碘的实验中，下列物质分离方法未涉及的是

（）

A.灼烧B.萃取C.过滤D.蒸发

9.（2020•上海松江•统考二模）重复结构片段为...一Oh—CH=CH—CH2—…的高分子

化合物的单体是（）

A.乙烯B.乙块C.1,3-丁二烯D.正丁烯

10.（2020.上海松江.统考二模）有关酸碱中和滴定的说法正确的是（）

A.可用石蕊作指示剂B.滴定时眼睛注视滴定管中液面下降

C.需做平行实验2~3次D.当溶液颜色变化时立即读数

11.（2020・上海松江・统考二模）下列物质不和NaOH溶液反应的是（）

A.NaHCO3B.Fe（OH）3C.A12O3D.H2S

12.（2020・上海松江.统考二模）在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消

耗的是（）

A.向150mL3moiL"的稀硝酸中加入6.4g蛔

B.标准状况下，将1g卷疗投入15mLi8.4molL」的硫酸中

C.用50mL8mol浓越殿与10g二氧化锦共热制取氯气

D.5xl07Pa.500℃和铁触媒条件下，用1mol氨气和4moi氢气合成氨

13.（2020・上海松江・统考二模）与如图图象有关的叙述，正确的是（）

能,

量2mo1H2（g）+1mo10（g）

一「…2

\483.6KJ

2molH20（g）

反应过程"

A.H2O（g）的能量低于％（g）和Ch（g）的能量之和

B.表示的热化学方程式为：H2（g）+yO2（g）=H2O（g）+241.8kJ

C.表示lmolH2（g）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量

D.表示2moiH2（g）所具有的能量一定比2moi气态水所具有的能量多483.6kJ

14.（2020・上海松江•统考二模）有关电化学原理的推断正确的是（）

A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

B.钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-

C.氯碱工业中，阳极发生的反应为：2CJ2e=Cl2T

D.镀锌铁皮的镀层部分损坏后，铁更容易腐蚀

15.（2020•上海松江•统考二模）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCCh的实验，下列图示

装置能达到实验目的的是（）

试卷第2页，共10页

co.

NHjIQNaCI

D.

16.(2020・上海松江・统考二模)氨气与氟气反应得到一种三角锥形分子M和一种钱盐

N«下列有关说法错误的是()

A.M既是氧化产物，又是还原产物

B.M是极性分子，其还原性比NH3强

C.N中阴、阳离子均为10电子微粒

D.N中既含有离子键，又含有共价键

17.(2020•上海松江・统考二模)关于KHCCh溶液的说法正确的是()

A.温度升高，C(HCO3-)增大

B.溶质的电离方程式为KHCO3=K++H++CC)32-

C.温度不变，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大

++2

D.离子浓度关系：C(K)+C(H)=C(OH)+C(HCO3-)+C(CO3-)

18.(2020・上海松江・统考二模)以下除杂方法(括号内为杂质)中，错误的是()

A.CH3CH2OH(H2O)：力口CaO,蒸馈

B.NaCl(I2)：加热，升华

C.漠苯G臭)：加NaOH溶液，分液

D.NaCl(KNO3)：配成溶液，降温结晶

19.(2020・上海松江•统考二模)常温下，将一定量的氯气通入100mL4moi的氢氧化

钠溶液中，发生反应的化学方程式为：C12+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O,充分反应后，

下列说法正确的是(M为阿伏加德罗常数)()

A.当通入的CL为2.24L时，反应中电子转移数目为0.1M

B.当电子转移数目为0.2M时，溶液质量增加14.2g

C.当溶液中Na+为0.4M时，溶液中的C1-为0.2M

D.当溶液质量增加7.1gH寸，溶液中CIO为0.1M

20.(2020•上海松江•统考二模)25℃,有VimL、pH=9的氨水(A),V2mL、pH=10的氨

水(B),V3111L、pH=10的NaOH溶液(C),它们能中和同量的盐酸。以下叙述正确的是

()

A.Vi>10V2B.c(OH)：A=B=CC.V2=V3D.反应放热：

A=B=C

21.（2021・上海松江•统考二模）镁铝合金可用于制作窗框、卷帘门、防护拦等。下列性

质与这些用途无关的是

A.不易生锈B.强度高C.密度小D.导电性好

22.（2021・上海松江.统考二模）关于氨和钱盐的说法错误的是

A.氨气溶于水存在化学变化B.氨的催化氧化属于人工固氮

C.氯化钱可以作化肥D.碳酸氢筱受热易分解

23.（2021•上海松江•统考二模）石油裂化能得到的物质是

A.汽油B.乙烯C.1,3-丁二烯D.乙焕

24.（2021・上海松江•统考二模）NazCh与H2O反应，没有断裂的化学键是

A.离子键B.金属键C.非极性键D.极性键

25.（2021・上海松江•统考二模）能提高饱和氯水中次氯酸浓度的方法是

A.加入碳酸氢钠固体B.加入熟石灰

C.加入碳酸钠固体D.加热蒸发浓缩

26.（2021・上海松江•统考二模）某高聚物的结构片段为-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH2-,

该高聚物的单体是

A.己烯B.乙烯和乙焕C.乙烯和正丁烯D.乙烯和1,3-

丁二烯

27.（2021・上海松江・统考二模）丁烷通过盛有炽热氧化铜的反应管，有红色物质生成，

说明丁烷具有

A.氧化性B.还原性C.不稳定性D.助燃性

OHOH

C-CH2

CH3,下列有

关X的叙述正确的是

A.分子式为C9Hl3。2B.可被酸性a高镒酸钾溶液氧化

C.所有碳原子可能在同一平面上D.在氢氧化钠爵溶液加热条件下生成烯

29.（2021・上海松江・统考二模）欲从含少量NaCl的碘水中萃取碘单质，下列叙述错误

的是

A.振荡过程中需要放气

B.上层液体须从上口倒出

C.加萃取剂分液后，水层中加入淀粉一定不变蓝

试卷第4页，共10页

D.加入四氯化碳，振荡、静置，下层一定为紫红色

30.（2021・上海松江・统考二模）下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达

到实验目的的是

甲乙丙丁

A.用装置甲制备氨气B,用装置乙除去氨气中的少量水

C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收多余的氨气

31.（2021・上海松江・统考二模）有关化工生产的叙述，说法错误的是

A.氯碱工业中，可制得氢氧化钠、次氯酸钠等化工产品

B.纯碱工业中，氨碱法的原料是氯化钠、水、氨气和石灰石

C.硫酸工业中，在吸收塔中安装热交换器，实现能量的充分利用

D.合成氨工业中，利用氢气和氮气的循环来提高原料气的转化率

32.（2021•上海松江・统考二模）为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试

剂（括号内物质）能达到目的的是

A.NaOH溶液［Ba（OH）2溶液］B.漂粉精（Na2c。3溶液）

C.氯水（AgNCh溶液）D.Na2sCh溶液（BaCb溶液）

33.（2021•上海松江•统考二模）实验室欲配制一种仅含4种离子（不考虑水电离出的离

子）的溶液，且溶液中4种离子的浓度均为1molLL能达到此目的的是

A.AF+、K+、SO;、NO；B.C1O\］、H+,Na+

C.Na\Mg2+、SO：、CPD.Ba2\OH\CO；、K+

34.（2021.上海松江•统考二模）将•反应2FeSO4」^_>Fe2O3+SO2T+SO3T的气体产物通

入BaCL溶液，下列描述正确的是

A.没有沉淀B.有BaSCh沉淀

C.有BaSCh沉淀D.有BaS04和BaSCh沉淀

35.（2021.上海松江.统考二模）X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，

Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形

成的化合物可表示为［YXJ*［XWZJ。下列说法正确的是

A.原子半径：W>Z>Y

B.氢化物的热稳定性：W>Z

C.Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物

D.Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性

36.（2021•上海松江•统考二模）有如下变化关系：A-—C（反应条件略），下

列推断错误的是

A.若X是02，则A可能是NH3B.若X是02,则A可能是H2s

C.若X是NaOH溶液，则A可能是AlCbD.若X是Cb，则A可能是Fe

37.（2021・上海松江・统考二模）如图所示装置，工作一段时间后，下列叙述错误的是

饱和食盐水

A.铁是阴极，发生还原反应

B.碳棒上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e=4OH

C.铁片一定被腐蚀

D.电子从铁片经导线流向碳棒

38.（2021・上海松江・统考二模）下列关于H2（g）+X2（g）生成HX（g）（X=F、Cl、Br）的描述,

B.

HCl(g)

」一HBr(g)

C.原子核间距D.

39.（2021・上海松江•统考二模）密闭容器中，反应A（g）+2B（?）•C（g）分别在三种不

试卷第6页，共10页

同的实验条件下进行，反应物A的物质的量随时间的变化如图所示。

A.③的温度一定高于①B.③一定是增大了压强

C.②一定是加入了催化剂D.②平衡常数一定等于①

40.（2021・上海松江・统考二模）相同温度下100mL、O.OlmolL"碳酸钠溶液与10mL、

O.lmol-L-1碳酸钠溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A.pHB.n（OH）C.n（CO；）D.c（HCO；）

41.（2022・上海松江.统考二模）北京冬奥会首次选用CO?跨临界直冷制冰系统。下列关

于CO2的说法错误的是

A.固态CO?是分子晶体B.电子式为：°：C：0：

C.是直线型分子D.是非极性分子

42.（2022・上海松江•统考二模）下列过程中，氮元素被氧化的是

A.镂根离子的检验B.工业固氮

C.大气固氮D.生物固氮

43.（2022•上海松江・统考二模）已知金属性：铁（铭（Cr）〈锌。下列说法错误的是

A.铭能与冷水发生剧烈反应B.Cr（OH）3的碱性比NaOH弱

C.铭能与稀盐酸发生反应D.AI能与CnO3反应置换出Cr

44.（2022•上海松江•统考二模）关于几种非金属元素及其化合物的说法正确的是

A.C2H4分子中只有极性键B.可用排空气法收集NO

C.H2s燃烧时产生苍白色火焰D.纯净干燥的Cb没有漂白性

45.（2022・上海松江・统考二模）海洋中资源丰富，有关说法正确的是

A.碘元素主要存在海水中

B.通常用海水晒盐后的母液为原料提溪

C.镁是海水中含量最多的金属元素

D.从海水中提取食盐和漠的过程都是物理变化

46.（2022・上海松江.统考二模）有机物“PX”的结构模型如图（图中白球代表氢原子，灰

球代表碳原子），下列说法错误的是

A.分子式为CsHioB.二氯代物共有6种

C.分子中最多有14个原子共面D.难溶于水，易溶于四氯化碳

47.（2022•上海松江•统考二模）非金属元素之间形成的化合物，不可能是

A.离子化合物B.共价分子C.金属晶体D.原子晶体

48.（2022・上海松江・统考二模）铁与下列足量溶液发生反应，一定有固体剩余的是

A.稀硫酸B.稀硝酸C.热的浓硫酸D.冷的浓硝酸

49.（2022・上海松江・统考二模）接触法生产H2s04中，将吸收塔上部导出的气体再次通

入接触室，目的是

A.提高SO2利用率B.充分利用反应热

C.加快化学反应速率D.防止催化剂中毒

50.（2022・上海松江•统考二模）相同条件下，取pH=2的HC1溶液和pH=2的CH3coOH

溶液各100mL,分别加入0.65g锌粉充分反应，有关叙述正确的是

A.CH3coOH与锌反应起始速率快B.HC1与锌粉反应放出H2多

C.HC1与锌反应起始速率快D.CHjCOOH与锌粉反应放出H2多

51.（2022.上海松江.统考二模）在容积一定的密闭容器中，反应2X（?）UY（g）+Z（g）达

到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述错误的是

A.正反应吸热B.平衡常数增大C.反应速率增大D.X是气态

52.（2022・上海松江.统考二模）某同学分别用下列装置a和b制备浸苯，下列说法不正

确的是

M

笨

和

液

浜u

混

合

浓

氨

水

A.两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液澳沸点低

B.a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，可推断烧瓶中发生取代反应

试卷第8页，共10页

c.b装置试管中CC14吸收Br"液体变橙红色

D.b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内可形成白烟

53.（2022・上海松江・统考二模）配制O.lOOmoH/的某溶液，有关操作正确的是

A.配制H2s溶液时，将量取的浓H2s放入容量瓶中加水稀释

B.配制NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量

C.配制NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线

D.配制HC1溶液时，将量取浓盐酸的量筒洗涤并转入容量瓶中

54.（2022•上海松江・统考二模）将溶质物质的量相同的酸溶液与碱溶液相混合，a：盐

酸和氢氧化钠，b：醋酸和氢氧化钠，c：醋酸和氨水。其所放出热量比较，正确的是

A.a>b>cB.c>b>aC.b>c>aD.a=b=c

55.（2022・上海松江•统考二模）在CuSOa溶液中滴加H2O2溶液，以下实验现象可以反

复出现。下列说法错误的是

A.CuSO4是催化剂

B.发生了反应：C112O+H2O2+4H+-2CU2++3H2。

C.CuSCU将H2O2还原为O2

D.H2O2既发生氧化反应又发生还原反应

56.（2022・上海松江・统考二模）将某Na2cCh固体样品21.6g放入足量水中，固体完全

溶解得无色澄清溶液，继续加CaCL溶液至过量，得到20g沉淀。已知样品中杂质为

KNCh、K2co3、Ba（NCh）2中的一种或两种。该样品所含杂质的正确判断是

A.肯定有K2c。3，可能有KNO3

B.肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3

C.肯定有KNCh，可能有K2cO3

D.肯定没有K2co:和Ba（NO3）2

57.（2022・上海松江・统考二模）两种溶液相互滴加，反应过程中现象完全相同但离子方

程式不同的是

A.NaHCCh溶液与Ca（OH）2溶液B.Na2co3溶液与稀盐酸

C.Ca（HCO3）2溶液与Ca（OH）2溶液D.AlCb溶液与NaOH溶液

58.（2022•上海松江・统考二模）某同学为测定某Na2O2（含少量Na?。）试样中样品的纯度,

设计如下实验：

下列说法错误的是

A.需称量样品和NaCl的质量B.操作I是溶解，操作HI是蒸发

c.操作I、n、in都需要玻璃棒D.若溶液转移不完全，测定结果偏小

59.(2022・上海松江•统考二模)某一次性电池原理如图。该电池放电时，有关分析错误

A.正极的电极反应式：O2+4e-+2H2O->4OH-

B.电子由镁电极流向多孔活性炭材料电极

C.理论上，外电路中流过2moi电子时，负极质量增加58g

D.电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧与还原可实现镁的循环利用

60.(2022・上海松江・统考二模)在50mL2moi的NaOH溶液中，通入VL(标准状

况)CO2,下列说法错误的是

A.若V=1.12L,所得溶液中一定有c(Na+)=2[c(CO：)+c(HCO；)+c(H2co3)]

B.#1.12L<V<2.24L,所得溶液中一定有c(Na+)>c(HCO\)>c(CO；)>c(OH)

C.若V=2.24L,所得溶液中一定有c(OH>c(H+)=c(H2co3)-c(CO：)

D.若V=2.24L,所得溶液中一定有c(Na+)=c(CO：)+c(HCO；)+c(H2co3)

试卷第10页，共10页

参考答案：

1.B

【详解】A.小苏打即NaHCCh，NaHCCh无吸附性，不可净水，A错误；

B.“地沟油”为油脂，有可燃性，可加工为生物燃料，B正确；

C.喝高度酒可能引起酒精中毒，损害人体健康，且高度酒的浓度达不到75%,并不能有效

的杀死新冠病毒，C错误；

D.漂粉精有效成分为Ca(ClO”，Ca(C10)2水解产生HC1O,HC10能产生有毒的Cb，有强

烈的氯臭，所以漂粉精不能作食品漂白剂，D错误；

答案选B。

2.B

【详解】A.C可以表示C原子，也可以表示C元素的单质金刚石或石墨，A不符合题意；

B.CH4O无同分异构体，表示的物质只有甲醇CH3OH,B符合题意：

C.2s22P<>可以表示Ne原子，也可以表示Na+离子或F等，C不符合题意；

D.7」可以表示甲烷CH4,也可以表示硅烷SiHq,D不符合题意；

故合理选项是B。

3.D

【详解】A.碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A不符合题意；

B.澳蒸气被木炭吸附，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，故B不符合题意；

C.水结为冰，分子间形成了更多的氢键，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，故C不

符合题意；

D.氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，有化学键

的破坏，故D符合题意；

答案选D。

【点睛】共价化合物溶于水并电离，以及发生化学反应都存在共价键的断裂过程。

4.A

【详解】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，故其描述的对象主体是单质；同位素

是指同一元素的不同原子，故其描述的对象主体是原子；同系物是指结构相似、在分子组成

上相差一个或若干个CH2原子团的有机物,故其描述的对象主体是有机化合物。故答案选Ao

5.B

答案第1页，共19页

【分析】从粮食增产所需化学工业分析。

【详解】实现粮食增产需要大量的化肥（主要是氮肥、磷肥、钾肥），合成氨工业以空气中

氮气为原料制得氨气，进而生成氮肥。

本题选B»

6.D

【详解】工业上电解饱和食盐水制得氢气、氯气和氢氧化钠，反应生成的氯气和氢氧化钠溶

液反应可以制得次氯酸钠，氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制得盐酸，无法制得氮肥

NHQ,故选D。

7.A

【分析】短周期元素X和Y的离子X2+和Y2-具有相同电子层结构，则X为Mg元素，Y为

O元素。

【详解】A.电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，则X2+的离子半径比丫2-小，A正

确；

B.X为12号Mg元素，Y为8号0元素，则X的原子序数比Y大，B错误；

C.X原子有3层电子层，而Y原子有2层电子层，则X和Y原子的电子层数不相等，C

错误；

D.X原子最外层电子数为2,而Y原子最外层电子数为6,则X和Y原子最外层电子数不

相等，D错误；

故选Ao

8.D

【详解】①用称取5g干海带，用刷子把海带表面的附着物（不要用水洗），用酒精润湿后，

放在川期中，海带表面有较多白色的附着物，不用水洗是为了防止海带中的碘化物溶于水而

损失。用酒精润湿是为了让海带充分燃烧；

②把用烟置于泥三角上，用酒精灯加热灼烧海带成至成灰，停止加热，自然冷却干海带烧成

的白色灰烬，将有机碘化物转化为无机碘化物；

③将海带灰转移到小烧杯中，加入20ml蒸储水，搅拌，煮沸2~3min,使可溶物溶解，冷却。

海带灰煮沸时溶液浑浊，使碘离子进入溶液；

④过滤，收集滤液，弃去滤渣，得到含碘离子的溶液；

⑤向滤液中滴入1mL氯水，振荡，溶液由无色变为棕黄色，氯气将碘离子氧化成碘单质；

⑥将氧化后溶液转移到分液漏斗中，向其中加入2mL四氯化碳，振荡，静置。加入四氯化

答案第2页，共19页

碳振荡后溶液分层，有色层在下层，碘单质在有机溶剂中的溶解度比在水中大。

综上所述，海带中提取碘的实验中涉及到灼烧、萃取、过滤，没有涉及到蒸发，答案选D。

9.C

【详解】由高分子化合物的重复片断…一CH2—CH=CH—CH2—...,可知该片断为高分子化

合物的链节，故其结构简式可以表示为：-fCH2-CH=CH-CH^-n,(属于加聚产物，根据加

聚产物的单体推断方法，凡链节的主链上只有一4个碳原子(无其它原子)的高聚物，且链节中

含有碳碳双键的，其单体必为一种，类比1,3-丁二烯的1,4-加成反应，即可得其单体为

CH2=CH-CH=CH2J名称为1,3-丁二烯，答案选C。

10.C

【详解】A.滴定终点时石蕊变色不明显，通常不用石蕊作指示剂，故A错误；

B.滴定时眼睛不需要注视滴定管中液面，应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断

滴定终点，故B错误；

C.滴定时需做平行实验2〜3次，可减少滴定误差，故C正确；

D.当溶液颜色变化且半分钟不褪色时再读数，否则反应没有结束，影响滴定结果，故D错

误；

答案选C。

【点睛】酸碱中和反应时，大多数没有明显变化，故无法直接判断滴定终点。在实验中可以

根据滴定终点时溶液的pH发生突变，选择合适的指试剂来指示这一变化，即滴定终点是指

试剂的变色判断出来。

11.B

【详解】A.NaHCCh和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故A不符合题意；

B.Fe(OH)3属于碱，不能和NaOH溶液反应，故B符合题意；

C.ALO3属于两性氧化物，可以和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故C不符合题意；

D.H2s属于二元弱酸，可以和氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和水，故D不符合题意：

答案选B。

【点睛】能和氢氧化钠反应的物质具有酸性或两性。

12.A

【详解】A.6.4g铜的物质的量〃(01)=言嘉=01mol,稀硝酸的物质的量

/j(HNO3)-3mol/Lx0.15L=0.45mol,铜和稀硝酸的反应方程式为3Cu+8HNCh(稀)

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=3CU(NO3)2+2NOT+4H20,根据化学方程式可知；稀硝酸过量，铜消耗完，故A符合题意;

B.铁与浓硫酸在标况下会发生钝化，铁表面生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行，

故B不符合题意：

C.浓盐酸浓度变稀到一定浓度不会和二氧化镭发生氧化还原反应，则浓盐酸不能完全消耗,

故C不符合题意；

D.合成氨在催化剂作用下反应是可逆反应，达平衡后反应物和产物都存在，氮气、氢气不

能完全消耗，故D不符合题意：

答案选A。

【点睛】合成氨的反应结束后，氮气，氢气氨气同时存在，即反应达到限度，各种物质同时

存在。

13.B

【分析】由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，且生成气态水。

【详解】A.根据图示可知，反应的热化学方程式为：2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)+483.6kJ,

反应为放热反应，2molH2(g)和ImolCHg)的能量之和高于2molH2O(g)的能量，2molH2O(g)

的能量低于2moiH?(g)和lmolC)2(g)的能量之和，故A错误；

B.根据图示可知，反应的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)483.6kJ,故表示的热化

学方程式为：H2(g)+yO2(g)=H2O(g)+241.8kJ,故B正确；

C.图中表示2m01比他)完全燃烧生成水蒸气放出483.6kJ热量，则ImolH2(g)完全燃烧生成

水蒸气放出241.8kJ热量，故C错误；

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+483.6kJ,反应为放热反应，2m。旧2e)和ImolCHg)的能量之和

高于2moiFhO(g)的能量，能量多483.6kJ,不能表示2mo】H2(g)与2mol气态水的能量关系，

故D错误；

答案选B。

14.C

【详解】A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程，故A错误；

B.钢铁吸氧腐蚀时，负极发生氧化反应，反应式为：Fe-2e=Fe2+,故B错误；

C.氯碱工业中，阳极发生氧化反应，氯离子失电子生成氯气，电极反应为：2CJ2e-=ChT，

故C正确；

D.镀锌铁皮的镀层金属锌是较活泼的金属，部分损坏后锌与铁可以在潮湿的空气中形成原

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子池，锌作负极，锌仍可保护铁，铁不容易被腐蚀，故D错误；

答案选C。

15.D

【分析】制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水,

所以应先通入氨气，形成氨化的饱和食盐水，在通入二氧化碳从而保证了通入二氧化碳时，

二氧化碳被充分反应.

【详解】A.导气管位置错误，应该长进短出，故A错误；

B.二氧化碳在氯化钠溶液中的溶解度很小，先通入氨气使食盐水显碱性，能够吸收大量二

氧化碳气体，产生高浓度的碳酸氢根离子，才能析出碳酸氢钠晶体，故B错误；

C.氨气的导气管的位置错误，应该长进短出，故C错误；

D.氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以应先通入氨气，形成氨化的饱和食盐水，从

而保证了二氧化碳被充分反应，装置符合制备原理，故D正确：

答案选D。

16.B

【详解】A.4NH3+3F2=NF3+3NH&F反应中N元素化合价升高，F元素化合价降低，NF3既

是氧化产物，又是还原产物，故A正确；

B.NF3中N元素为+3价，而NH3中N元素化合价为-3价，N%还原性较强，故B错误；

C.N&F中阴离子为氟离子、阳离子为镂根离子，均为10电子微粒，故C正确；

D.NHF为离子化合物，既含有离子键，又含有共价键，故D正确；

答案选B。

17.C

【详解】A.HCO3-水解为吸热反应，升高温度，促进水解，c(HCO3)增大，故A错误；

B.KHCO3为强电解质，溶质的电离方程式为KHCC)3=K++HCO3-,故B错误；

C.温度不变，加水稀释后，促进HC。：-的水解，氢氧根的物质的量增大，浓度减小，K“不

变，氢离子的浓度增大，物质的量增大，"(H+)与"(OH)的乘积变大，故C正确；

++2

D.由电荷守恒可知，离子浓度关系：C(K)+C(H)=C(OH)+C(HCO3)+2C(CO3-),故D错误；

答案选C。

18.D

【详解】A.乙醇与氧化钙不反应，但水与氧化钙反应，可增大沸点差，用蒸储的方法分离

可得到纯净的乙醇，故A正确；

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B.碘易升华，NaCl不易升华，可用加热的方法分离，故B正确；

C.澳与氢氧化钠溶液反应，而澳苯不溶于氢氧化钠溶液，充分反应后，用分液法可除去杂

质，故C正确；

D.硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故降温结晶后，析出的晶体仍含有硝酸钾杂质，不

能除去硝酸钾，故D错误；

答案选D。

19.B

【详解】A.C12为2.24L时，状况未知，不能计算其物质的量，则不能计算转移电子，故A

错误；

B.由C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2。可知，电子转移数目为M时，只有Imol氯气参加

反应，溶液质量增加71g,则当电子转移数目为0.2M时，溶液质量增加为

0.2molx71g/mol=14.2g,故B正确；

C.100mL4moi/L的氢氧化钠溶液中，钠离子的物质的量为0.1Lx4mol/L=0.4moLNa+为0.4

NA,且钠离子不参加离子反应，不能确定反应进行的程度，无法计算溶液中cr的物质的量,

故C错误：

712

D.当溶液质量增加7.1g时，即参加反应的氯气为无篇=0」mol,由反应可知，生成NaClO

为0.1mol,但C1CT水解，则溶液中CIO-小于0.1M,故D错误；

答案选B。

20.A

【详解】氨水为弱碱，同等pH值的氨水溶液与氢氧化钠溶液，氨水的浓度要比氢氧化钠大,

A.氨水浓度越小，电离程度越大，故A和B能中和同量的盐酸时，消耗A的体积＞8的

10倍，故A正确；

B.pH=9的氨水，pH=10的氨水和pH=10的NaOH溶液，若pH全部相等，则氢离子浓度

相等，故氢氧根离子的浓度相等，但三种物质的pH,B=C,A和它们不相等，故B错误；

C.由于一水合氨是弱碱，故随着反应的进行继续电离出氢氧根，故匕，故C错误；

D.由于一水合氨是弱碱，其在中和盐酸时，存在着电离平衡的移动，其电离时需要吸热，

而氢氧化钠是强碱，故中和等量的盐酸时，其反应所放出的热量是不同的，故D错误；

答案选A。

21.D

答案第6页，共19页

【详解】镁铝合金不易生锈、强度高且密度小，所以可用于制作窗框、卷帘门、防护拦等。

这与镁铝合金的导电性好没有关系。

答案选D。

22.B

【详解】A.氨气溶于水，和水反应生成一水合氨，存在化学变化，A正确；

B.氮的固定是指由游离态的氮元素转化为化合态的过程，氨的催化氧化是化合态转化为化

合态，不属于人工固氮，B错误；

C.氯化镂属于钱盐，可以作化肥，C正确；

D.碳酸氢镂受热易分解生成二氧化碳、氨气和水，D正确；

答案选B。

23.A

【详解】石油裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的炫断裂为相对分子

质量较小、沸点较低的炫的过程，得到的主要是汽油。裂解是石油化工生产过程中，以比裂

化更高的温度（700℃~800℃,有时甚至高达1000℃以上），使石油分储产物（包括石油气）

中的长链烧断裂成乙烯、丙烯等短链煌的加工过程。

答案选A。

24.B

【详解】NazCh与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠断裂的化学键是离子键和非极性

键，水中断裂的化学键是极性键，二者均没有金属键，所以没有断裂的化学键是金属键。

答案选B。

25.A

【分析】氯水中存在平衡：CI2+H2O.H++C1+HC1O,酸性H2cOHC1OHC0，,据此

解答。

【详解】A.加入碳酸氢钠固体，盐酸反应，次氯酸不反应，平衡正向进行，次氯酸浓度增

大，A符合；

B.加入熟石灰，盐酸和次氯酸均反应，次氯酸浓度减小，B不符合；

C.加入碳酸钠固体，盐酸和次氯酸均反应，次氯酸浓度减小，C不符合；

D.加热蒸发浓缩，降低氯气溶解度，且次氯酸易分解，次氯酸浓度减小，D不符合；

答案选Ao

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26.D

【详解】某高聚物的结构片段为-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH2-,根据加聚反应的原理，该高

聚物可以由CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2发生加聚反应合成，单体是乙烯和1,3-丁二烯，

答案选D。

27.B

【详解】丁烷通过盛有炽热氧化铜的反应管，有红色物质生成，该红色物质可能为Cu或

Cu2O,不论产物是Cu还是Cu?。，反应过程中Cu的化合价均降低，氧化铜被还原，说明丁

烷具有还原性，答案选B。

28.B

【详解】A.分子式为C9Hl2O2,A错误；

B.含有羟基，可被酸性高镒酸钾溶液氧化，B正确；

C.分子中含有饱和碳原子，与饱和碳原子直接相连的4个原子，构成四面体，因此所有碳

原子不可能在同一平面上，C错误；

D.卤代燃在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应，醇发生消去反应的条件是浓硫酸、

加热，D错误；

答案选B。

29.C

【详解】A.从含少量NaCl的碘水中萃取碘单质，萃取操作的振荡过程中，碘单质转移到

不同的溶剂，会导致液体的体积发生变化，分液漏斗内压强发生变化，需要放气，确保内外

压强相等，故A正确；

B.萃取碘的过程中溶液会分层，上层液体必须从上口倒出，故B正确；

C.加萃取剂分液后，水层中仍然含有少量的碘单质，加入淀粉后会变蓝，故C错误；

D.加入四氯化碳，振荡、静置，由于四氯化碳的密度比水大，上层为水层，下层为四氯化

碳层，下层一定为紫红色，故D正确；

答案选C。

30.A

【详解】A.浓氨水遇碱石灰放出氨气，实验室可以用装置甲制备氨气，故选A；

B.浓硫酸和氨气反应生成硫酸镂，浓硫酸能吸收氨气，不能用浓硫酸干燥氨气，故不选B：

C.体系密闭，若用装置丙收集氨气，空气无法排除，故不选C；

D.氨气极易溶于水，漏斗口浸没在水中，若用装置丁吸收多余的氨气，引起倒吸，故不选

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D；

选Ao

31.C

【详解】A.氯碱工业是电解饱和食盐水，电解产物为氯气、氢气和氢氧化钠，生成的氯气

可以与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，故氯碱工业可制得氢氧化钠、次氯酸钠等化工产品，故

A正确；

B.纯碱工业中氨碱法是向饱和食盐水中先后通入氨气和二氧化碳，二氧化碳可由石灰石受

热分解制得，则原料是氯化钠、水、氨气和石灰石，故B正确；

C.硫酸工业中，热交换器安装在接触室中，目的是将放出的热量是用来预热没反应的二氧

化硫与氧气的混合气体，在吸收塔中吸收塔中没有热交换器，故C错误；

D.合成氨工业中，氢气和氮气的反应为可逆反应，不能完全转化，利用氢气和氮气的循环

来提高原料气的转化率，故D正确；

答案选C。

32.A

【详解】A.若变质混有碳酸钠，与氢氧化钢反应生成白色沉淀，NaOH不能，可鉴别，故

A正确；

B.漂白粉含氯化钙、次氯酸钙，无论次氯酸钙是否变质，氯化钙可电离出钙离子，加碳酸

钠溶液不能检验是否变质，故B错误；

C.氯水及盐酸中均含氯离子，与硝酸银均生成白色沉淀，不能检验是否变质，故C错误；

D.变质混有硫酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠均与氯化钢反应，均生成白色沉淀，不能检验是否

变质，故D错误；

故选Ao

33.C

【详解】A.Al3\K\SO：、NO3在溶液中可以大量共存，但当物质的量相等时，不满足

电荷守恒，A不符合；

B.。0-、「、H+在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合；

C.Na+、Mg2+、SO：、C「在溶液中可以大量共存，当物质的量相等时，满足电荷守恒，C

符合；

D.Ba2\CO；.在溶液中结合生成碳酸钢白色沉淀，不能大量共存，D不符合；

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答案选c。

34.B

【详解】硫酸亚铁分解生成的气体是二氧化硫和三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，在硫

酸溶液中二氧化溶解度小，二氧化硫逸出，硫酸和氯化钢反应生成硫酸钢白色沉淀。

答案选B。

35.C

【分析】X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，R的原子半径是同周期主族

元素中最大的，则R处于IA族，由原子序数可知，R只能处于第三周期，故R为Na；X、

Y、Z、W形成的化合物可表示为[YXj+[XWZj,而Z、W为同族元素，可推知X为H元

素、Y为N元素、Z为0元素、W为S元素，该化合物为NH4HSO4,据此解答。

【详解】A.Y为N元素、Z为O元素、W为S元素，原子半径：W>Y>Z,故A错误；

B.W为S元素，Z为0元素，非金属性0>S,非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物

的热稳定性Z>W,故B错误；

C.0元素与H元素形成H2O、H2O2,O元素与N元素形成N2O、NO,N2O3、NO2、N2O4>

N2O5,O元素与Na形成Na?。、NazCh，O元素与S元素形成SO2、SOj,故C正确；

D.Z（氧）、R（钠）、W（硫）三种元素形成的化合物有Na2s0八Na2sCh等，而Na2sCh

溶液呈碱性，故D错误；

故选C。

36.D

【详解】A.若X是02,A是氨气发生催化氧化转化为一氧化氮，一氧化氮转化为

二氧化氮，故A能满足转化关系；

B.若X是02,A是H?S,H2s与氧气反应生成硫单质或二氧化硫，硫单质或二氧化硫与

氧气反应生成二氧化硫或三氧化硫，故B能满足转化关系；

C.若X是NaOH溶液，A是AlCb，氯化铝与少量NaOH反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与

NaOH反应生成偏铝酸钠，故C能满足转化关系；

D.若X是CL,A是Fe,铁与氯气直接转化为三氯化铁，三氯化铁与氯气不反应，故D不

能满足转化关系；

答案选D。

37.A

答案第10页，共19页

【分析】根据图示，该装置为碳-铁原电池，铁比碳活泼作负极，碳作正极，铁发生吸氧腐

蚀，负极上Fe-2e-=Fe2+,正极上O2+2H2O+4e=4OH,据此分析解答。

【详解】A.根据分析，铁是负极，发生氧化反应，故A错误；

B.根据分析，碳棒为正极，正极上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e=4OH-,故B正确；

C.根据分析，铁片发生吸氧腐蚀，故C正确；

D.根据分析，该装置为碳-铁原电池，铁比碳活泼作负极，碳作正极，原电池中，电子由负

极流向正极，即从铁片经导线流向碳棒，故D正确；

答案选A。

38.A

【详解】断键吸热，成键放热，非金属性F>Cl>Br,非金属性越强，氢化物越稳定，能量

越低，同时非金属性越强，对氢原子的吸引力越强，原子核间距越短，所以正确的图示是

39.D

【详解】A.①和③相比③中反应速率快，但平衡时A的物质的量少，如果反应物B是气

态，则改变的条件也可能是增大了压强，故A错误；

B.①和③相比③中反应速率快，但平衡时A的物质的量少，如果正反应是吸热反应，则改

变的条件也可能是升高温度，故B错误；

C.①、②相比，②反应速率较大，且达到相同的平衡状态，则可以是加入催化剂，但如果

反应物B不是气态，则改变的条件也可能是增大压强，故C错误；

D.①、②相比，达到相同的平衡状态，则②平衡常数一定等于①，故D正确。

故选D。

40.B

【分析】碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根水解，溶液浓度越大，水解程度越小，以此解答该

题。

答案第11页，共19页

【详解】A.两份溶液中碳酸钠的物质的量相等，前者碳酸根的水解程度大于后者，但溶液

浓度越高，溶液碱性越强，则pH是前者小于后者，故A不符合；

B.两份溶液中碳酸钠的物质的量相等，前者碳酸根的水解程度大于后者，所以溶液中氢氧

根离子的物质的量是前者大于后者、故B符合；

C.两份溶液中碳酸钠的物质的量相等，前者碳酸根的水解程度大于后者，所以溶液中碳酸

根离子的物质的量是前者小于后者，故C不符合；

D.两份溶液中碳酸钠的物质的量相等，前者碳酸根的水解程度大于后者，溶液中碳酸氢根

离子的物质的量是前者大于后者，但浓度是前者小于后者，故D不符合。

故选B。

41.B

【详解】A.固态二氧化碳由CO2分子构成，因此固态CO2是分子晶体，A正确；