张家口市2021届高三一模化学试卷

绝密★启用前

张家口市宣化第一中学2021届高三一模化学试卷

学校：姓名：班级：考号：

注意事顼：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案

正确填写在答题卡上

一、单选题

1.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是（）

A.葡萄糖可用于给人体补充能量和制镜工艺B.油脂的皂化反应是高分子化合物降解过程

C.废旧电池、塑料均投入可回收垃圾桶D.可燃冰、太阳能均属于可再生能源

2.中华文化博大精深，对社会进步有着巨大贡献。《本草纲目》记载有轻粉（Hg?。?）的制备：“用

水银一两，白帆（明祖）二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之。筛灶灰，盐水

和，封固盆口。以炭打二炷香取开，则粉升于盆上矣。其白如雪，轻盈可爱。一两汞，可升粉八

钱。”下列对文中所述内容的说法错误的是（）

A.水银和白矶均属于电解质B.涉及热能转化为化学能

C.存在升华的现象D.有氧化还原反应发生

3.下列所描述的物质制备过程中，可能涉及复分解反应的是（）

A.只发生一步反应制备Al2s3固体B.由AlCy溶液制备A1（OH）3胶体

C.工业上利用氨气制备硝酸D.由石灰石煨烧制备生石灰

4.我国四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+3c+2KNO3-Kf+N?T+3c,下列说法正确的

是（）

6

A.中子数为8的碳原子符号：CB.KNO,的危险品标志：

C.K?S的电子式：2K

D.N?的结构式：N—N

5.实验室中下列做法正确的是（）

A.金属锂应保存在煤油中B.10mL量筒量取9.8mL浓硫酸

C.洗净的容量瓶放在烘箱中烘干D.分液漏斗检漏时只需检查活塞处是否漏液

6.设N人表示阿伏加德罗常数的值。氯碱工业中主要反应为2NaCl+2HQ==2NaOH+H2T+C12T。

下列说法错误的是（）

A.0.1molNaCl中含有的质子数目为2.8NA

B.标准状况下，18gHzO中含有的分子数目为NA

C.生成ImolNaOH同时转移的电子数目为"人

D.等物质的量的H2和CI,中含有的原子数目均为2N,、

7.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20,W与Y原子的最外层电子数之和

等于X原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法错误

的是（）

XR

II

X—Y—x—w

A.原子半径：W<X<Y<ZB.X与Y形成的化合物不能用于食品干燥剂

C.W与Z可以形成离子化合物D.Q中所有原子均满足8电子稳定结构

8.下列实验操作及现象所得结论正确的是（）

选实验操作现象结论

项

A液体分层

将CC14与碘水混合于分液漏斗中，可用分液操作分离CC14与碘水

振荡、静置

B固体部分溶解

向A12O3与MgO混合物中加入足量可用NaOH溶液除去MgO中混

NaOH溶液有的ALO?

C向待检液中滴加少量NaOH溶液无明显现象待检液中一定不含NH；

D将锌铜合金与锌分别加入等浓度硫锌铜合金生成氢气铜作反应的催化剂

酸溶液中速率更快

A.AB.BC.CD.D

9.含珞废水对环境污染严重，一种烟气协同处理含铝废水（含CrO；、Cr2Ot>泥沙等）的流程如图：

HzSO,溶液不巧玲烟气与K

含含废水川沉降幽南溶液»］不.|户［滤液,沉辂

，Cr（OHb

*。

沉渣灌渣性酒

下列说法错误的是（）

A.“沉降”的主要目的是除去泥沙冬羊不溶物B.“调pH”时存在CrO：转化Crq：

l（NH）so

C.H2so4溶液更适合用盐酸代替D.母液经处理可获不424

10.氯乙烯是合成高分子材料的单勺本，我国不斗研工作者研究出乙焕］先择性加成制备氯乙烯的反应历

程如图所示•下列说法正确的是（）

A.是反应中间体

B.反应过程中Pd的成键数目保持不变

C.反应过程中存非极性犍断裂和极性键形成

D.若反应物改为CH3c三CCH,，则所得产物为CH,CC1=CC1CH3

II.苯甲酸异丙酯为无色油状液体，留香时间长，常用于香精，制备反应为Q-COOH+父

SOCU/DMF

-9?C-实验小组用如图所示装置对苯甲酸异丙酯的制备进行探究。下

A.适当增大人的用量可增大苯甲酸的转化率

B.仪器b可用仪器c代替

C.分水器中水层高度不变时可停止加热a

D.实验后混合液经NaOH溶液、水洗涤后可获得粗品

12.相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器均进行反应：X（g）+Y（g）OW（?）+2Z（g）AH<0„实

验过程中部分数据如表所示.

容器起始容积物质的起始加入量平衡时Z的物质的量浓度

甲2LImolXsImolY0.6mol-L-1

乙5L2molW^4molZ0.48mol-U'

下列说法错误的是（）

A.该温度下W为非气态

B.平衡后正反应速率/（X）：甲〈乙

C.该温度下反应的化学平衡常数K=9

D.适当降低乙容器的温度可能使c（Z）甲=%（Z）

二、多选题

13.氯毗格雷可用于抑制血小板聚集，可由如图路线合成。下列说法错误的是（）

氯毗格雷

A.上述反应属于取代反应

B.R中氧原子与碳原子处于同一平面

C.氯毗格雷的一澳代物有10种（不含立体异构）

D.1molW最多消耗2molNa

14.电化学脱硫在金属冶炼和废水处理中均有应用。一种电化学脱硫工作原理示意图如图所示。该

装置工作时，下列说法正确的是（）

B.阴极区溶液pH减小

C.Mn2\Mn•"之间转化可加快电子转移

D.导线中流过4.5mole'同时阳极区溶液质量增加44g

15.25[:时，用HC1调节Na、R溶液的pH,混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。

gc（RL）或加c（HR"）或er（H：R-）

下列说法正确的是（）

A.L,表示pH与-Ig空华的关系曲线

c（R）

B.H,R的电离常数［K“3（H：R）］的数量级为10*

C.NaH,R溶液中水电离出的c（H+）＞10-7mol.U'

D.混合溶液的pH=7时，存在C（H3R）＜C（R"）

三、填空题

16.二氯化钢（VC1J有强还原性和吸湿性，熔点为425□,沸点为9001是制备多种医药、催化剂、

含钢化合物的中间体。学习小组在实验室制备VC1?并进行相关探究。回答下列问题：

BCDE

（1）小组同学通过V。,分解制备VCU,并检验气体产物。

口按气流方向，上述装置合理的连接顺序为（用小写字母填空）。

□A中盛放NaNO?的仪器名称为,其中发生反应的离子方程式为；m管的

作用为O

口实验过程中需持续通入N2,其作用为。

口实验后，选用D中所得溶液和其他合理试剂，设计实验方案证明C处有C1?生成。

（2）测定产品纯度：实验后产品中混有少量VC'杂质。称量1.3775g样品，溶于水充分水解，调pH

1

后滴加Na,CrO4作指示剂，用0.5000mol-LAgNO,标准溶液滴定C\,达到滴定终点时消耗标准

液体积为46.00mL（Ag,CrO4为砖红色沉淀，杂质不参加反应）。

□滴定终点的现象为O

口产品中VJ与VCh的物质的量之比为o

(3)小组同学进一步用如图所示装置比较含钢离子的还原性。接通电路后，观察到右侧锥形瓶中溶

液蓝色逐渐变深，则VO；、v?+的还原性较强的是o

壮侨

情性电惰性电极

▽•绿色V0演色

V0”蓝色

V?•紫色W7V“voyvo”

酸性溶液M溶液

17.冰晶石(Na.；AIR)微溶于水，可用作助熔剂、遮光剂等。以硅石(SiOj和萤石(C*)为原料制备

冰晶石的一种流程如图：

竿竿NaSO,浓覆水Naj。

萤石区昌严邈驾曲产逅椰心皿冰品石

滤液】滤液1硅石一流液2

已知：无水氟硅酸(H?SiR)为易溶于水、不稳定的强酸；滤渣2的主要成分为Na,SiR。回答下列

问题：

(1)硅石和萤石需预先研磨的目的为。

(2)常温下，滤渣1中CaSC>4的溶度积常数(,,=9x10^,则其在水中的溶解度约为

-1

g(100gH2O)(溶液密度取作

(3)滤液1中主要溶质的化学式为。

(4)“反应□”不能在陶瓷器皿中进行的原因为；硅石的用途有(答出1点即

可)。

(5)“反应口”的化学方程式为；滤液2经浓缩后可返回工序循环利用。

(6)测定产品纯度：准确称量mg产品，加入高氯酸充分转化后，加入稍过量EDTA络合A1"；过

量的EDTA用cmol•LPb(NO3)2标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液体积为乂mL；向滴

定后溶液中加入NH」F形成A1&-同时释放出EDTA,继续用相同P^NO)标准溶液滴定，消耗标

准液体积为匕mL。

(已知：EDTA与Al"、Pb"反应的物质的量之比均为1：1,杂质不参加反应。)

则产品中冰晶石的质量分数为。

18.碳、硫氧化物的综合利用是目前研究的热点之一。己知：

1

□,2SO2(g)+O2(g)□2SO,(g)AW,=-196.6kJ-moP

□.C(s)+2H2O(g)□CO2(g)+2H②(g)AH2=+90.1kJ-mol

.2HKg)+O2(g)=2H,O(g)AW,=-483.6kJ-moL

回答下列问题：

(l)2SO2(g)+C(s)+2O,(g)IJ2so3(g)+CO2(g)\H=°

(2)研究发现细小炭粒能将5转化为活性氧而加快SO?的氧化速率，在干燥和潮湿两种环境中的反

应历程如图1所示。

0.750.73

>

2

3

翌

玄

芸一干燥环境

一潮湿环境

图

□活化氧的过程适宜在(填''干燥"或"潮湿")环境中进行，理由为。

口反应U的速率方程为V=ST(SO2)P(。?)(k为与温度有关的常数)。一定可以加快反应□速率的措

施有(答出一点即可)。

(3)一定温度下，向起始容积为5L恒压密闭容器中加入2moic(s)和2molH2O(g),发生反应口。

实验测得CO2的平衡物质的量为0.6mol。

*HzO(g)的平衡转化率

图2

□H2O(g)的平衡转化率为o

口反应的平衡常数K,=(保留两位有效数字)。

③HzO(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。则x表示的物理量为(填“温

度”或“压强”)：y%(填，'或“v”)。

19.B和Ni均为新材料的主角。回答下列问题：

(1)基态B原子的核外电子有种空间运动状态；基态Ni原子核外占据最高能层电子的电

子云轮廓图的形状为

(2)硼的卤化物的沸点如表所示：

卤化物BFsBChBBrs

沸点也-100.312.590

□解释表中卤化物之间沸点差异的原因。

□表中卤化物的立体构型均为。

(3)高氯酸三碳酰朋合银［NilNHNHCONHNHjkQ。)是一种新型起爆药。

□该物质中含有3个六元环，与C相连的N原子不能提供形成配位键的孤电子对。则Imol该物质

中含有配位键的数目为。

□C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为。

□CIO4中CI原子的杂化形式为；该离子中的键角(填"大于”或"小于”)

CN2H4中的键角。

□HC1O4的酸性强于HC1O,的原因为。

(4)硼化钙可用于新型半导体材料，一种硼化钙的晶胞结构及沿z轴方向的投影图如图所示，硼原

子形成的正八面体占据顶角位置。若阿伏加德罗常数的值为代人，晶体密度0=gcm-\

品胞结构沿z轴方向投影图

20.化合物M(3%。)是一种缓释型解热镇痛药。实验室由A和B制备M的一种合成路线如

V

CH,

图:

学化加价叵］

於HJSOJAH

催化M

已知：

RCH2COOH—21-^RCHClCOOH

fJZA

□R,COOR2+R5OHy^'>R,COOR3+R2OH

回答下列问题：

(1)A的结构简式为；C的化学名称为；由D生成E的反应条件为

(2)X中官能团的名称为；由G生成H的反应类型为。

(3)由F和I生成M的化学方程式为»

(4)B的同分异构体中，属于芳香化合物且核磁共振氢谱有3组吸收峰的所有结构简式为

(不含立体异构)。

(5)参照上述合成路线和信息，以苯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚苯乙烯的合成路线

参考答案

1.答案：A

解析：葡萄糖在人体内氧化给人体提供能量，含有醛基发生银镜反应用于制镜，故A正确；

B.油脂不属于高分子化合物，油脂的皂化反应是碱性条件下的水解反应，故B错误；

C.废旧电池需要经过特殊处理，否则不能投入可回收垃圾桶，故C错误；

D.太阳能属于可再生能源，可燃冰不属于可再生能源，故D错误；

故选：Ao

2.答案：A

解析：A.银是金属单质，电解质是化合物，所以水银不是电解质，白矶是硫酸铝钾晶体属于电解质,

故A错误；B.“以炭打二炷香”是炭火加热使容器中的物质发生反应，所以涉及热能转化为化学

能，故B正确；C.”则粉升于盆上”说明固态物质转化为气态物质又转化为固态物质，固体直接

转化为气体为升华，所以存在升华的现象；D.Hg转化为Hg2c弓，存在元素化合价的变化，属于

氧化还原反应，故D正确；

3.答案：B

解析：和单质硫加热生成AbS,固体，为化合反应，故A错误；

B.AlCh溶液制备A1(OH)3胶体，为复分解反应，故B正确；

C.氨气催化氧化生成NO,NO再氧化生成NO?,NO?和水反应生成硝酸，不涉及复分解反应，故C

错误；

D.石灰石燃烧制备生石灰为分解反应，故D错误；

故选：B«

4.答案：C

解析：中子数为8的碳原子，质量数=8+6=14,原子符号为：：C,故A错误；

B.KNO,有强氧化性，易爆炸，是爆炸品，不是剧毒品，危险品标志为：▽，故B

错误；

C.K2s为离子化合物，硫化钾的电子式：灯：£：)・M•,故c正确；

D.氮气中N原子之间以三键结合，其结构式为14三汇故D错误；

故选：Co

5.答案：B

解析：金属锂的密度比煤油小，应该保存在石蜡油中，故A错误；

B.10mL量筒能够读到0.1mL,可以用10mL量筒量取9.8mL浓硫酸，故B正确；

C.容量瓶中有水不影响配制结果，所以不需要烘干容量瓶，故C错误；

D.分液漏斗检漏时需检查活塞和瓶塞处是否漏液，故D错误；

故选：Bo

6.答案：D

解析：

7.答案：D

解析：A.同周期从左向右原子半径减小、同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：W<X<Y<Z,

故A正确；

B.X与Y形成的化合物为五氧化二磷时，具有吸水性，但生成酸不能用于食品干燥剂，故B正确;

C.W与Z可以形成离子化合物为CaH?,故C正确；

D.Q中Y(P),W(H)不满足8电子稳定结构，故D错误。

故选D。

8.答案：B

解析：将CC1,与碘水混合于分液漏斗中，振荡、静置，碘单质易溶于四氯化碳，则下层有机层为

碘的四氯化碳溶液，上层为水，无法用分液操作分离CCL,与碘水，故A错误；

B.向ALO3与MgO混合物中加入足量NaOH溶液，氧化铝溶解，而MgO不反应，可用NaOH溶液

除去MgO中混有的AIQ3，故B正确；

C.向待检液中滴加少量NaOH溶液，由于氨气极易溶于水，且没有加热，不会生成氨气，无法判断

溶液中是否含有NH；,故C错误；

D.将锌铜合金与锌分别加入等浓度硫酸溶液中，由于形成铜锌原电池，反应速率加快，铜没有作催

化剂，故D错误；

故选：B,

9.答案：C

解析：泥沙等不溶于水，则“沉降”的主要目的是除去泥沙等不溶物，故A正确；

B.加硫酸调节pH使Cr?。；+也。口2CrO：+2H+逆向移动，则CrO：转化为CrQ：,故B正确;

C.Cr?。；可氧化盐酸，不能选盐酸代替硫酸，故C错误；

D.调节pH时加硫酸，沉倍时加氨水，则母液经处理可获得(NHJ2s故D正确；

故选：Co

10.答案：C

解析：A.物质先反应，后又生成的是催化剂；

B.整个过程中Pd的成键数先增加后减少；

c.相同原子间的共价键为非极性键，不同原子间的共价键为极性键；

D.若反应物改为CH3c三CCH,,所得的产物为CH,CC1=CHCH,。

11.答案：D

OH

解析：增大反应物人的用量，可使反应正向进行的程度增大，增大苯甲酸的转化率，故A正确;

B.c为蛇形冷凝管，球形冷凝管和蛇形冷凝管均可用于冷凝回流，则仪器b可用仪器c代替，故B

正确；

C.当分水器中液面不再变化时，说明a中反应充分，可停止加热a,故C正确；

D.NaOH碱性太强，能促进苯甲酸异丙酯水解、产率降低，可用饱和碳酸钠溶液洗涤，故D错误；

故选：D。

12.答案：B

解析：

13.答案：BC

解析：对比有机物的结构，可以理解为M中五元环上氢原子、N原子连接的氢原子被-CH2-替代,

该反应属于取代反应，故A正确；

B.碳原子均是饱和的碳原子，具有甲烷的四面体构型，且单键可以旋转，R中氧原子与碳原子不一

定处于同一平面，故B错误；

C.氯毗格雷分子中有11种化学环境不同的氢，其一澳代物有11种，故C错误；

D.W为二元醇，羟基能与Na反应生成氢气，1molW最多消耗2moiNa,故D正确；

故选：BC。

14.答案：AC

解析：

15.答案：AD

解析：

△

16.答案：(1)①a-c,b-d,e-g,hif②蒸储烧瓶；NO2+NH；^N2T+2H2O；