2023年中考化学必练题型-题型五定量分析题

题型五定量分析题类型1直接给出纯净物质量1.化学就在身边。打火机是我们身边常见的物品，它给人们的生活带来了方便，如图为打火机的示意图。(1)防风罩也是燃料气和空气的混合室，通常采用多孔结构，这种结构对于气体燃烧的优点是________________________________________。(2)点火时燃料丁烷(C4H10)完全燃烧的化学方程式是2C4H10+13O28CO2+10H2O。若燃烧2g丁烷，理论上生成二氧化碳的质量是多少？(结果精确到0.01g)类型2根据反应前后质量差计算纯净物质量2.某同学将36g镁条放入盛有足量稀盐酸的锥形瓶中让其充分反应，并用如图所示的电子天平测量，得到相关数据如下表：反应前质量反应后质量锥形瓶和稀盐酸镁条锥形瓶和锥形瓶内所有物质210g36g242.35g(1)计算36g镁条完全反应，理论上生成氢气的质量是多少？(写出计算过程)(2)实验测定的结果与(1)中计算结果有明显差异，造成该差异的原因可能是________________________________________________________________________________。类型3根据溶质质量分数计算纯净物质量3.乙醇(C2H5OH)俗称酒精，可用作酒精灯、内燃机等的燃料。(1)燃着的酒精灯用灯帽盖灭，其灭火原理是________________________________________。(2)现有10.0g质量分数为92.0%的酒精的水溶液，在充满足量氧气的密闭容器里充分燃烧后，冷却至室温，求密闭容器内水的质量(结果精确到0.1g)。4.小明同学为测定一瓶盐酸的溶质质量分数，他与小组的其他同学一起用pH测定仪组成实验装置(图1)。实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪测出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系如图2所示。(1)理论计算：该瓶盐酸的质量分数是多少？【不考虑(2)中因素的影响】(2)实验分析：细心的小明发现实验过程中溶液中有少量的气泡出现，你认为产生气泡的原因是____________________________,若要证明你的分析正确，可取少量该NaOH溶液于试管中，加入适量______________,观察到有白色沉淀生成。类型4结合实物图5.某粗盐样品中含有氯化钠和氯化镁两种物质，为了测定粗盐样品中氯化钠的质量分数，某研究小组进行了相关实验。请根据如图所示的实验过程和提供的数据，回答下列问题：(1)该粗盐样品中氯化钠的质量分数是多少？(写出计算过程)(2)某同学突发奇想：将不饱和溶液222g蒸发溶剂，用得到的氯化钠固体来计算样品中氯化钠的质量分数。这样计算出来的氯化钠的质量分数与实际值相比_______(填“偏大”“不变”或“偏小”)。类型5其他形式6.某补钙剂说明书的部分信息如图所示。小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应(其他成分不与盐酸反应)。剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g。请回答下列问题：(1)反应生成了气体____g。(2)10片钙片中CaCO3的质量是多少？(写出计算过程)7.“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行了实验，实验数据如下：(烧杯质量均为56g)甲乙丙烧杯+稀盐酸质量139g129g129g加入黄铜样品质量20g24g20g充分反应后，烧杯+剩余物质质量158.8g152.8g148.8g请回答下列问题：(1)_______同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量为_______。(2)计算黄铜样品中锌的质量分数。

【参考答案及解析】1.(1)提供充足的氧气(2)解：设生成二氧化碳的质量为x。2C4H10+13O2eq\o(\s\up4(点燃),\s\do4(＝))8CO2+10H2O1163522gxeq\f(116,2g)=eq\f(352,x)x≈6.07g答：燃烧2g丁烷，理论上生成二氧化碳的质量约是6.07g。2.(1)解：设理论上生成氢气的质量为x。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24236gxeq\f(24,36g)=eq\f(2,x)x=3g答：理论上生成氢气的质量为3g。(2)产生的氢气中带有水蒸气(合理即可)3.(1)隔绝氧气(或空气)(2)解：设酒精燃烧生成水的质量为x。C2H2OH+3O2eq\o(\s\up4(点燃),\s\do4(＝))2CO2+3H2O465410.0g×92.0%xeq\f(46,10.0g×92.0%)=eq\f(54,x)x=10.8g容器内水的质量为10.0g×(1－92.0%)+10.8g=11.6答：密闭容器内水的质量为11.6g。4.(1)解：设该瓶盐酸的质量分数为x。HCl+NaOH=NaCl+H2O36.54040g×x20g×40%eq\f(36.5,40g×x)=eq\f(4O,20g×40%)x=18.25%答：该瓶盐酸的质量分数为18.25%。(2)NaOH溶液部分变质，生成了Na2CO3BaCl2溶液(或CaCl2溶液等，合理即可)5.(1)解：设恰好完全反应时，参加反应的氯化镁的质量为x。反应生成Mg(OH)2的质量为20g+127.8g+80g－222g=5.8gMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl9558x5.8geq\f(95,x)=eq\f(58,5.8g)x=9.5g该粗盐样品中氯化钠的质量分数为：eq\f(20g－9.5g,20g)×100%=52.5%答：该粗盐样品中氯化钠的质量分数为52.5%。(2)偏大(2)解：设10片钙片中CaCO3的质量为x。2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO210044x2.2geq\f(100,x)=eq\f(44,2.2g)x=5g答：10片钙片中CaCO3的质量是5g。7.(1)丙0.2g(2)解：设黄铜样品中锌的质量为x。Zn+2HCl=ZnCl2+H2652x0.2geq\f(65,x)=eq\f(2,0.2g)x=6.5g黄铜样品中锌的质量分数为：eq\f(6.5g,20g)×100%=32.5%答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。【解析】(1)由表格中甲、乙、丙三位同学的实验数据分析可知：甲同学的实验中产生0.2g氢气时，黄铜样品中的锌全部反应，稀盐酸过量；乙同学的实验中产生0.2g氢气时，稀盐酸全部反应，黄铜样品中的锌过量；只有丙同学的实验中产生0.2g氢气时，稀盐酸和黄铜样品中的锌恰好完全反应。方法指导有关利用表格数据的综合计算，是中考常考的形式。此类题涉及的知识点是方方面面的，如石灰石