中考备考化学核心知识点-人教版

初中化学九年级下

中考命题趋势分析

1.中考试题总体特点

(1)注重对化学基础知识的考查，题目难度不大；(2)关注社会热点和生活相关的话题，不回避传统试题的推

陈出新；(3)注重实验探究，关注化学实验能力的提升；(4)关注化学信息素养的提升；(5)重视对表达能力的考

查。

2.中考命题的思路

(1)注重基础，紧扣课标教材。试题难度基本保持稳定，以简单题目和中档难度题目为主。

(2)注重学科基本概念、基本规律、基本技能、基本思路的考查。

(3)联系生活，强调知识应用。试题反映学科发展新趋势、新成就，即与科技前沿相联系。

(4)关注能力，体现开放创新。

(5)重视实验，突出过程方法。

3.知识的考查

(1)物质的变化及性质。该部分内容考查频率高，物质的变化主要以卡通画、诗词成语或生活常识等形式考查；

物质的性质主要与物质的用途结合一起考查，也可以通过信息考查学生阅读信息和提取信息的能力。

(2)空气的成分、组成的测定原理，氧气的性质及用途，氧气的实验室制取、收集及检验、验满。综合近几年中

考试题，该部分内容在中考中占有重要地位。特别是氧气的制备和性质是初中化学气体制备和性质的开始,为以后

其他气体制备的学习提供可遵循的•般思维方法。预计该部分仍然是考试的重点，空气组成的测定也是中考不可

忽视的地方，空气污染和防治将是命题重点。

(3)水的组成、净化及爱护水资源。常从电解水实验的现象和结论、硬水和软水的鉴别方法、造成水污染的原因

及防护措施等几个方面进行考查。

(4)构成物质的几种粒子一分子、原子、岗子。本部分知识点在中考试题中频繁出现，难度不大。对分子、原子、

离子的考查将更加紧密联系生产、生活实际。

(5)元素的概念、性质，物质分类，元素周期表的相关知识。本部分多以选择题、填空题形式出现，从不同角度

考查元素性质和物质分类。既是学习中的难点，也是中考热点。以元素周期表为载体综合考查学生分析推理能力

将会是今后中考命题特点。

(6)有关化学式和化合价的命题角度将会更加新颖，试题将紧密联系社会、生产、生活实际,体现科学技术的新发

现，关于化合价的题目是“知式求价、知价求式”，关于化学式的题目将从化学式表示的意义与有关化学式的计

算结合起来进行考查。

(7)质量守恒定律是最基本的化学规律，是历年中考热点;化学方程式是重要的化学用语，是学好化学的基础，

是历年中考的重要内容，综合化学与生活、生产等方面知识，根据题目要求正确书写化学方程式。

(8)活性炭的吸附性，儿种碳单质的差异，碳的化学性质，一氧化碳的还原性，二氧化碳的制取、性质、检验、

验满，常以选择和实验题的形式出现，难度适中，为中考常考内容之一。

(9)燃烧的条件、灭火的原理、缓慢氧化和爆炸。该部分内容与生产、生活紧密联系，每年中考都有体现，常结

合生活实际和新闻热点以选择题形式考查该部分内容或以探究题的形式考查燃烧的条件和灭火的原理。

(10)化石燃料、化石燃料的使用对环境的影响，以及新能源的开发和利用。该部分紧密联系生产、生活实际，关

注节能减排、低碳、新能源开发等社会问题。

(11)金属和金属材料°中考将集中考查金属性质、金属活动性顺序及应用、合金及其特性、炼铁原理的应

中考备考手册2

用、钢铁生锈等方面，命题的切入点将更加贴近生活。

(12)溶液的特征、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度曲线的应用、一定溶质质量分数溶液的配制以及误差分析。

综合分析近几年中考试题可知，该部分内容在中考中常以选择题、填空题形式出现，溶解度曲线的理解及应用、

有关溶液配制及误差分析仍是考查重点。

(13)常见酸和碱的性质及用途、溶液酸碱性的判断和溶液酸碱度的测定。对常见酸、碱的性质和用途的考查是

中考命题的重点，题型涉及非常广泛，结合化学实验、生产、生活实际考查此部分内容，中考试题将更加注重知

识迁移应用。

(14)常见的盐与日常生活的联系及用途一般以选择题、填空题形式进行考查，常以多种出题方式考查复分解反应

发生的条件;化肥的考查则与实际生活相联系，考查学生对信息的分析能力。

(15)化学与生活是近几年中考热点，人们生活联系密切的合理饮食、食品污染、材料科学、环境污染与保护等

是命题趋势。

(16)常用仪器名称及使用，基本实验操作和注意事项。该考点频率高，常以图片、文字叙述，情景再现形式出现

于选择题、填空题中。

(17)气体制取与净化。该部分为中考必考内容，重点考查根据反应条件和反应物状态选择合适的气体发生装置、

依据气体性质选择收集方法等。中考常将气体的制取、干像及性质的实验合于•体，考查学生的综合实验能力；

也常将教材外的气体制取纳入考试范围，给出实验信息，考杳学生正确处理信息的能力及将两种气体制取迁移到

新问题情境中，考查学生分析解决新问题的能力。

(18)常见的分离、提纯操作(过滤、蒸发、结晶)和装置，与物质的性质紧密相关的常用分离与提纯方法，以及

物质的推断。中考除了常在选择题中结合物质的性质考查分离、提纯外，还在物质的制备实验和工艺流程题中结

合实验或生产实际考查常用分离、提纯操作。物质的推断主要以框图题的形式考查学生的综合能力。

(19)突出考查化学实验探究能力，注重信息给予形式的多样性，考查获取、理解和整合化学信息的能力，体现

新课标关注社会生活实际的理念。

(20)随着新课程改革的不断推出，中考化学计算降低了难度。与生产、生活实际相结合的有关不纯物质的计算

是中考热点。

(21)溶液的计算。该部分内容涉及对溶液概念的理解，是中考常考点,结合社会生产、生活实际，以当前社会

热点问题为背景材料，考查溶液的稀释和浓缩，以及溶质质量分数与化学方程式的综合计算。

申考易错考点归纳

1.不能正确区分物质的性质与变化。性质是物质的固有属性，而变化是一个过程。叙述中有“能”“可以”

“易”“会”等用语，往往叙述的是物质的某种物理性质或化学性质。

2.不能正确、全面地描述实验现象。误把实验结论当成实验现象来描述，从而造成错答。区分“现象”和“结论”

的关键在于“现象”是感觉器官能够感受到的直观感受，不是由推理得到的结论。

3.描述实验现象时易混淆烟和雾、光和火焰。烟是固体小颗粒，雾是小液滴分散在空气中形成的；光一般是沸点较高

的固体燃烧时产生的现象，火焰是气体燃烧或沸点低的固体或液体的蒸气燃烧时产生的现象。

4.用量筒量取液体体积时读数失误。仰视读数得到的数值比实际数值偏低，俯视读数得到的数值比实际数值偏高。

正确的读数方法是:视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。

5.用托盘天平称量时物品和破码位置易混。要熟记“左物右码”。

6.几种常见仪器的名称易出现错别字。牢记坨摒钳、泥三角、三脚架、锥形瓶、铁架台、长颈漏斗等。

7.易混淆空气中各成分的含量是指体积分数还是质量分数。体枳分数和质量分数的含义不同，空气中各成分的含量

是指体积分数，如氧气约占空气体积的21%。

8.误认为二氧化碳是污染空气的气体之一。二氧化碳在空气中含量过多易造成温室效应，但二氧化碳无毒，

3初中化学九年级下

不会污染空气。

9.加热、高温、点燃、燃烧不同。加热、高温、点燃是反应条件，一般加热用酒精灯当热源，高温用酒精喷灯当热

源，点燃的目的是使可燃物达到着火点。燃烧是反应发生的现象，不是反应条件，故写化学方程式时，条件应写点

燃,不能写燃烧。

10.对催化剂的概念认识不清。催化剂改变化学反应速率，不是只加快化学反应速率，也可以减慢化学反应速率;催

化剂本身的质量和化学性质在反应前后不变，但物理性质可能改变：催化剂不能增加生成物的质量。

11.对宏观组成和微观构成描述不清。组成用宏观元素描述，构成用微观的分子、原子、离子描述。

12.标注化合价与写离子符号易混淆。化合价用+2、+1、-1、一2……表示,标在元素符号（或原子团）的正上方；

离子符号用2+、+、一、2-……表示,标在元素符号（或原子团）的右上角。

13.对化学符号周围的数字表示的意义认识不清。

14.误认为分子是保持物质化学性质的唯•微粒。由原子直接构成的物质，原子保持物质的化学性质，分子只是保持

物质化学性质的一种微粒。

15.把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当成相对分子质量。相对原子质量、相对分子质量是•个比值，

单位是“1”，一般不写，不要加上沱”。

16.对质量守恒定律的理解错误。质量守恒定律只适用于化学变化，而且仅限于参加反应的物质和生成的物质质量守

恒。

17.化学方程式书写不正确。未配平或配平后没有进行“化学计量数化简”、化学式写错、忘记标反应条件及有关符

号"I,,或“I”等。

18.根据化学方程式进行计算常出现的错误:①相对分子质量求错;②求质量比时，忽略化学计量数;③把未参加反应

的•部分物质的质量也代入计算;④用关系式计算时，物质的量关系式不对;⑤计算过程忘加单位。

19.“碳”和“炭”不能混用。“碳”表示碳元素，“炭”-•般指的是碳元素的单质，如活性炭、木炭、焦炭等。

20.同一种元素可以组成单质，如金刚石;也可以组成混合物,如金刚石和石墨的混合物。

21.对二氧化碳和一氧化碳使人和动物死亡的原因不清楚。二氧化碳含量较多，氧气的含量相对较少，人和动物呼吸

不到氧气可能会窒息死亡;一氧化碳有毒，与人体血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白失去运输氧的能力，严重时

危及生命。

22.二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，误认为二氧化碳可以扑灭所有的火灾。：氧化碳能支持活泼金属的燃烧，所以活

泼金属着火时不能用二氧化碳灭火。

23.对着火点概念理解不清。着火点是物质燃烧的最低温度，•般不随外界条件的改变而改变。灭火只能降低温度到

着火点以下，而不能降低着火点。

24.误把金属氧化物当成合金，把金属和金属材料混淆。

25.铁与稀盐酸或稀硫酸反应或与盐溶液反应,生成物中铁元素的化合价是+2价而不是+3价。

26.误认为改变溶剂的质量可以改变固体物质的溶解度。固体物质的溶解度除与固体本身的性质有关外，还与温度有

关，与溶剂的量无关。

27.误认为饱和溶液不能再溶解任何物质。饱和溶液是对某一溶质来说的,其他溶质并没有达到饱和。

28.混清溶解度与溶质质量分数。溶解度的单位是克，溶质质量分数是百分数。

29.误认为饱和溶液降低温度，溶质质量分数一定变小。随温度的升高溶解度增大的物质，其饱和溶液降低温度，有

晶体析出，溶剂不变,溶质质量分数变小；随温度的升高溶解度减小的物质，其饱和溶液降低温度，溶液变为不饱

和溶液，溶质、溶剂都不变，溶质质量分数不变。

30.混淆酸性溶液与酸溶液、碱性溶液与碱溶液。显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液。

31.解推断题、实验题、探究题，思维一定要开阔、活跃，联想力强，切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，

不能总是只从一个方面、一个角度去思考，应该是多方面、全方位进行考虑。积极地从考题字字句句中寻找突破

中考备考手册4

口。

32.遇到做过的类似题，不要得意忘形，一样要镇静、认真解答，不要形成思维定式。碰到难题绝对不能一下子“蒙”

了，要知道，机会是均等的。应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题。

申考核心内容梳理

一、初中化学规律总结

1.金属活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性顺序由强至弱

(1)金属位置越靠前，活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。

(2)排在氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的氢，排在氢后的金属不能置换出盐酸、稀硫酸里的氢。

(3)排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来;排在后面的金属跟排在前面的金属的盐

溶液不反应。

(4)混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远后近”。

2.原子结构知识中的七种决定关系

(1)质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)：因为原子中质子数二核电荷数。

(2)质子数决定元素的种类。

(3)质子数、中子数决定原子的相对原子质量：因为原子中质子数+中子数二原子的相对原子质量。

(4)原子最外层电子数决定元素的类别：因为原子最外层电子数<4为金属元素,24为非金属元素，=8(第一层为

最外层时:2)为稀有气体元素。

(5)原子最外层电子数决定元素的化学性质：原子最外层电子数V4易失电子,>4易得电子，=8(第一层为最外层

时=2)为稳定结构。

(6)原子最外层的电子数决定元素的化合价:原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值二得失

电子数。

(7)原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数:原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数二得失电

子数。

3.初中化学实验中的“先''与“后〃

(1)托盘天平的使用：

使用托盘天平时，首先要调节平衡,先把游码移到零刻度,然后转动平衡螺母调至平衡。

⑵加热：

使用试管或烧瓶给药品加热时,先预热，然后集中加热。

(3)制取气体：

制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。

(4)固体和液体的混合：

固体和液体相互混合或反应时,要先加入固体,然后加入液体。

(5)试验可燃性气体：

在试验氢气等气体的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。

(6)氧化还原反应：

用还原性的气体(如CO)还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。

5初中化学九年级下

实验完毕，继续通一氧化碳，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。

(7)稀释浓硫酸：

稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馋水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。

(8)分离混合物：

用结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过

滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，

然后再蒸发母液，析出食盐晶体。

(9)除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气：

应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。

(10)检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气：

应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管,然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。

4.实验中的规律

(1)凡用固体加热制取气体的都选用高镒酸钾制Q装置(固固加热型)；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的

都选用过氧化氢溶液制。2装置(固液不加热型)。

(2)给试管里的固体加热，要先预热，试管口都应略向下倾斜。

(3)凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向

上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。

(4)制气体时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡胶塞1-2emo

(5)凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面卜丁

(6)凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

(7)凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

(8)凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”。

5.实验基本操作中的数据

(1)向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的2/3,不得少于1/4。

2J\

Z用试管给液体加热时，应注意液体体积不宜超过试管容积的1/3。加热时试管宜倾斜，约与台面成

45

o角。

(z3\

x7用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距试管口的1/3处。

(z4JX

\Z托盘天平只能用于粗略的称量，能精确到0.1克。

(z5JX

xZ用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的1/3。

6JX

Z如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸,必须迅速用抹布擦拭，然后用水

冲洗)，再用溶质质量分数为的碳酸氢钠溶液来冲洗。

(7)在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取1~2毫升，固体只需盖满试管底

部。

(8)使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在距试管口1/3处。

6,酸、碱、盐的溶解性

(1)酸:大多数都可溶(除硅酸不溶)。

(2)碱:除氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化朝可溶于水，氢氧化钙微溶于水外，其余均不溶。

(3)盐:钾盐、钠盐、硝酸盐、铁盐都灯溶;硫酸盐除硫酸钗难溶，硫酸银、硫酸钙微溶外，其余多数可溶；氯化

物除氯化银不溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸锻可溶，碳酸镁微溶外,其余都不溶。

中考备考手册6

二、初中化学常见的物质

1.空气和水

物质空气水

物质类别混合物纯净物

Nz约占78%,Oz约占21%,稀有气体约占宏观:氯、氧元素组成

物质组成微观:由水分子构成，每个水分子是由两个氢原子

0.94%,C02约占0.03%,其他气体和杂质约占

0.3%（体积分数）和一个氧原子构成的

实验过程：电解水

实验过程:红磷在空气里燃烧

化学方程式：2氏0耍里2压f+0zf

化学方程式：4P+502—2P205现象:接正极的试管中放出的气体使带火星木条复

组成测定现象:黄光、白烟、放热，水面约上升1/5燃，接负极的试管中放出的气体可燃烧，发出淡蓝

实验结论：（1）Oz约占空气体积的1/5；色火焰，正、负极气体体积比为1：2

（2）红磷燃烧产物是pq；结论：（1）水由氢、氧元素组成，一个水分子由两

（3）氮气不能燃烧也不支持燃烧个氢原子、一个氧原子构成；

（2）化学反应中分子可再分,原子不可再分

工业“三废”和生活污水及农业生产中施加农药、

污染源矿物燃料燃烧,工厂废气排放

化肥的水的排放

污

染

与污染物工业“三废”，化肥、农药、生活污水

防粉尘、气体（SOZ>CO、N02）

治

防治加强对水质的检测；工业“三废”要经过处理后

认识保护环境的重要性，消除、减少污染源

保护再排放;农业上要合理使用化肥和农药等

2.氧气、氢气、二氧化碳

物质氧气（O2）氢气（虬）二氧化碳（CQ）

通常状况下，无色、无味的

通常状况下，无色、无味气体，比空

气体比空气重；能溶于水

气重，不易溶于水。在压强为101

物理通常状况下，无色、无味的气体，加压、冷却易变成无色液体

kPa时，氧气在一183笆时变为淡

性质比空气轻，难溶于水和雪状固体干冰。干

蓝色液体，在-218P时变为淡蓝

冰可直

色雪花状的固体

接汽化

化学性质活泼，能跟非金属、金属常温下化学性质稳定，在点燃或加一般情况下：不支持燃

化学

和某些化合物发生氧化反应，具有热条件下可跟许多物质发生反应，烧，不能燃烧；跟水反应；

性质

氧化性具有可燃性和还原性跟碱液反应

初中化学九年级下

续表

物质氧气(Oz)氧气(凡)二氧化碳(CQ)

2KMnO.,二K/nOi+MrA+0zt

大理石(或石灰石)和稀盐

MnQ.活泼金属和稀硫酸反应：

原酸反应：

2KC1Q=_2KC1+3QtZn4H2SO1(稀)ZnSOq+

理△CaCOs+2HC1=

H2f

实MnQ,ACaCl+C0f+H0

2H2O22H2O+O2f222

验

室装固体+固体一*气体

块状固体+液体一气体块状固体+液体一气体

置

制(或固体+液体f气体)

法

收

集排水法或向上排空气法排水法或向下排空气法向上排空气法

点燃，火焰呈淡蓝色，不纯时有

检

使带火星的木条复燃使澄清石灰水变浑浊

验

爆鸣声

供给呼吸;气割气焊;炼钢;液氧炸充灌太空气球；高能燃料;生产盐

用途灭火剂、制冷剂;人工降雨；

药等酸;冶炼金属等

化工原料：气体肥料等

3.二氧化碳与一氧化碳比较

物质二氧化碳(COJ一氧化碳(C0)

俗名碳酸气，固态时叫干冰煤气

无色、无味的气体，有剧毒，比空气略轻，难溶于

物理性质无色、无味的气体，比空气重，能溶于水

水

①可燃性：2C0+Q—2C02；

①不燃烧也不支持燃烧：

②还原性：

②与水作用：HQ+CQ==H/CQ；

化学性质

③与碱作用:CQ+Ca(OH)2-_CaCO»§+HQ;3C0+Fe203—2Fe+3CO2

④与碳反应:C+CO2=2C0CO+CuO—Cu+COz

4.碳、一氧化碳的化学性质比较

物质碳(C)一氧化碳(co)

化学反2C+O2—2C0

2CO+O2—2C0

可应方一程2

C+02-C02

燃式

性

反应发出臼光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊

现象浊的气体的气体

中考备考手册8

续表

物质碳⑹一氧化碳(C0)

化学反

应方程2CuO+C==2Cu+C0zfCuO+CO-Cu+COg

还原式

性

反应黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变

现象浑浊的气体浑浊的气体

5,甲烷、酒精的性质和用途

物质甲烷(CHQ乙醇(CzHsOH)

俗名沼气酒精

无色、有特殊气味的透明液体，易挥发，易溶

物理性质无色、无味气体,密度比空气小，极难溶于水

于水和多种有机化合物

化学性质CH4+2Q—CO2+2H2OGH5OH+3O2—2CO2+3H2O

①用作燃料；燃料；医用酒精作为消毒剂：重要的化工原料，

用途

②发电用来制料酸、饮料、染料、香精等；制有机溶剂

6.铁的化学性质

反应发生的现象结论或化学方程式

常温下，干燥的空气中，铁器表面无变化常温下干燥的空气中铁较稳定

常温3潮湿空气中，铁表面出现红棕色物

与氧气的反应质常温下铁在潮湿空气中与氧气反应而生锈

细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色

3Fe+2O2—FeaO<

固体,放出大量的热

稀盐酸Fe+2HCrFeCl+H2f

与酸的铁钉上出现气泡，试管中液体的颜色由无色2

反应逐渐变为浅绿色

稀硫酸Fe+H2S0l(W)_FeS0.l+H2f

与盐溶液CuSOt

铁上出现红色物质，溶液颜色变淡Fe+CuSC)4FeSOi+Cu

的反应溶液

7.酸、碱、盐的性质

(1)浓盐酸、浓硫酸性质比较

名称浓盐酸(HC1)浓硫酸(H2s04)

无色透明、有刺激性气味液体(工业盐酸略带

色、态、味无色透明、黏稠、油状液体，无刺激气味

黄色)

溶解性易溶于水易溶于水，反应强烈，放热

挥发性易挥发(白雾)，敞口放置质量、浓度均减小不易挥发

.初中化学九年级下

续表

名称浓盐酸(HC1)浓硫酸(HzSO,)

吸水性无用作干燥剂，敞口放置质量增加、浓度减小

脱水性无能使纸张、木材碳化

稳定性稳定性强，受热或见光难分解稳定性强，受热或见光难分解

(2)稀盐酸、稀硫酸化学性质比较

名称稀盐酸(HCD稀硫酸(H60,)

与指示剂作用紫色石蕊溶液f变红，无色酚酰溶液f不变色

与金属反应Zn+2HC1_ZnCl2+氏？Zn+H2SOJ（稀）_ZnSQ+H2f

与金属氧化物

Fe2O;i+6HC1"2FeCh+3H20Fe2（）3+3H2sol—Fe2（S0i）3+3比0

反应

Cu（011）2+HS0—CUSO4+2H2O

与碱反应Cu（OH）2+2HC1—CUC12+2HZ024

2HCI+Na2CO3~2NaCl+

与盐反应BaCL+H2SO4^BaSO,i+2HC1

Oftf+H20

AgNC)3溶液和稀HCl反应，生成不溶于稀BaCL或Ba(NO.,)2或Ba(0H)2溶液和稀H2S0.,

常用鉴别方法H2s04反应的白色沉淀；反应,生成不溶于稀HNG的白色沉淀；

能与碳酸盐反应生成CQ能与碳酸盐反应生成CC)2

化工产品、化肥、农药、炸药、染料、除锈、精

用途化工产品、除锈、制药等

炼石油等

(3)酸的通性

①能使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酰溶液变色。

②活泼金属十酸一A盐+氯气(属于置换反应)。

③金属氧化物+酸一盐+水(属于复分解反应)。

④碱+酸A盐+水(中和反应,属于复分解反应)。

⑤盐+酸一*新盐+新酸(属于复分解反应)。

(4)两种常见的碱的性质

名称氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OII)z]

俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰(溶液为石灰水)

色、态白色固体白色粉末状固体

物

吸湿性有强吸湿性，在空气中吸收水分，潮解无吸湿性(Ca。有吸湿性)

理

性溶解性极易溶于水，强烈放热微溶于水，溶解度随温度升高而减小

质

腐蚀性有强腐蚀性有强腐蚀性

中考备考手册10

续表

使指示剂变色使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酰溶液变红

跟非金属氧化

化2Na0H+CC)2——Na2C03-FH20Ca(0H)2+C02——CciCOs§+H20

物反应

学

跟酸发生中和

性NaOH+HC1_NaCl+瓦0Ca(OH)2+H2soi_CaS0.,+2H20

反应

质

2Na0H+CuSOi_Na2s0〃+Ca(OH)2+Na2c(h——CaCO3|

跟某些盐反应

CL(OH)2I(蓝色)+2NaOH

建筑业，制三合土，抹墙；农业上改良酸

化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印

用途性土壤，配制波尔多液；工业上制取

染等工业

NaOH、漂白粉等

Ca(0H)2+Na2cO3—CaCQ|

制取CaO+H0Ca(OH)

+2NaOHz2

（5）碱的通性

①能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酰溶液变红（仅限于可溶性碱）。

②碱+非金属氧化物一盐+水（不属于复分解反应）。

③碱+酸一盐+水（中和反应,属于复分解反应）。

④碱+盐一新碱+新盐（要求两种反应物均可溶，生成物中有沉淀、气体或水，反应才能发生，属于复分解反

应）。

（6）四种常见的盐

物质氯化钠（NaCl）碳酸钠（Na/CQ）碳酸钙（CaOM碳酸氢钠（NaHCQ）

大理石、石灰石的主

俗称食盐纯碱、苏打小苏打

要成分

白色固体，易溶于水，

粗盐中因含MgCl.白色固体，易溶于水白色固体，易溶于水

物理性质2白色固体，不溶于水

CaCl2而易潮解（水溶液显碱性）（水溶液显碱性）

配制生理盐水;农业上

用氯化钠溶液来选种：

化工产品，用于洗涤大理石、石灰石是重

可制取钠、氯气、NaOIl发酵粉的成分之一；医

用途剂、造纸、纺织及制要的建筑材料;碳酸钙

和纯碱，调味、腌渍食疗上治疗胃酸过多症

玻璃等工业可用作补钙剂

品、消除公路上的积雪

等

申考化学实验提要

1.常用仪器及使用方法

（1）用于加热的仪器:试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶。

①可以直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙。

11初中化学九年级下

②只能间接加热的仪器:烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网•受热均匀)。

③不可加热的仪器:量筒、漏斗、集气瓶。

(2)测量液体体积的仪器:量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。量程为10亳升的量筒,一般只

能读到0.1亳升。

(3)称量质量的仪器:托盘天平(用于粗略地称量质量,一般能精确到0.1克)

①先调整零点。

②“左物右码”。

③称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。

④瑟码用银子夹取。添加绘码时，先加质量大的瑟码，后加质量小的瑟码(先大后小)。

⑤称量结束后，应使游码归零，砥码放回站码盒。

(4)给物质加热的仪器:酒精灯

①酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精;不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精

灯;熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可吹灭。

②酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于l/4o

③酒精灯的火焰分为三层:外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

④如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水

冲。

(5)夹持器:铁夹、试管夹

用试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住试管夹的长柄，不

要把拇指按在短柄上。

(6)分离物质及加液的仪器:漏斗、长颈漏斗

①过滤时，应使漏斗下端管口与承接滤液的烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

②长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

实验设计

(1)明确设计原则。

设计原则包括原理正确、操作简便、现象明显、药品经济、安全环保、结论可信。

(2)明确设计内容。

①实验名称:知道要做什么。

②实验目的：明确目的是什么。

③实验原理：明确可能发生的反应及变化。

④实验用品(仪器、试剂)及规格。

⑤注意事项。

@实验现象及结论记录表和结果处理。

⑦问题和讨论。

(3)以物质制备、性质实验为背景的实验设计思路。

主要有对某气体从制取到组成成分含量的测定、性质实验、尾气处理等多项内容进行的实验设计。

①制取气体的发生装置的确定原则:应依据反应物的状态和反应条件来确定。

a.若反应物为固体(一种或多种)，反应条件为加热或高温测采用固+固邺制取气体的装置，如用高镒酸钾加热制

中考备考手册12

取氧气的装置;

13初中化学九年级下

b.若反应物为固体和液体，反应条件为常温，则采用固+液拜避制取气体的装置，如用过氧化氢溶液和二氧化镒

制取氧气的装置。

②收集方法的确定依据:依据气体的密度和水溶性来确定。

一气体难溶或不易溶于水;

b.向上排空气法a气体密度比空气密度大，且不与空气成分反应:

C.向下排空气法。J尸气体密度比空气密度小，且不与空气成分反应。

③气体净化装置的连接原则

净化气体时，是先除杂后干燥，且用洗气瓶洗气时是“长管进、短管出”。

④尾气的处理方法

可以采用溶液吸收法、燃烧法或用气球收集的方法处理，具体采用哪种尾气处理方法，应根据气体的性质进行分

析、确定。

(4)实验方案的评价

基本内容：

①科学性:反应能否发生，即方案在理论上是否科学、合理、严密：

②简约性:操作是否简便易行、优化，反应条件是否易达到；

③可行性:所有原料是否常见、易得、廉价；

④安全性:操作是否安全可靠；

⑤注意环保:反应过程是否节能与环保；

©要有创意:操作更简单，实验误差更小。

申考要点化学反应

1.铜与硝酸银溶液反应

CU+2AgN0.-,CU(NO3)2+2Ag

物质之间质量比64340188:216

坐刑.沼珈后由

现象：紫红色的铜表面生成灰白色或银白色固体，同时溶液颜色由无色变为蓝色。

2.铝与硫酸铜溶液反应

2A1+3CUS04------A12(SO4)3+3Cu

物质之间质量比54:480:342:192

类型：置换反应

现象:银白色铅丝表面有红色固体生成，反应后溶液由蓝色变为无色，

3.氧化铁与盐酸反应

中考备考手册14

Fe203+6HC1-------2