2.1.2 人类赖以生存的空气 （第2课时 构成物质的微粒）【知识精讲精研】 九年级化学第一册高效课堂（沪教版·上海）

第二章浩瀚的大气AVASTEXPENSEOFTHEATMOSPHERE（沪教版）九年级第一学期2.1人类赖以生存的空气第2课时

构成物质的微粒化学史化学史物质都是由肉眼看不到的不可分割的微粒构成的。他把这种微粒称为原子。

原子论一切物质都是由最小的、不能再分的粒子--原子构成的。分子学说构成任何气体的粒子不是原子而是分子。三、构成物质的微粒1.微粒是真实存在的科学研究表明，分子、原子、离子是构成物质的微粒，这些微粒聚集在一起构成物质。2.不同微粒构成的物质大多数物质由分子构成如苯、二氧化碳（CO2）、水（H2O）、氢气（H2）等苯分子微观粒子宏观物质聚集构成苯微观粒子聚集构成由原子构成的物质有：

金属，如铁、铜等；

稀有气体，如氦、氖气等；

固体非金属单质，如碳、硫、白磷等。铜原子铜宏观物质聚集构成氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。离子：化学变化中原子得失电子后形成的带电粒子。阴离子：原子得到电子后形成带负电的粒子。阳离子：原子失去电子后形成带正电的粒子。分类(1)定义：分子是保持物质化学性质的一种微粒分子意大利科学家阿伏伽德罗首先提出分子概念[分子学说](2)分子的性质一滴水里大约有1.67×1021个水分子，水分子的质量大约是3×10－25千克①分子的质量和体积均非常小如果10亿人来数一滴水里的水微粒，每人每分钟数100个日夜不停，需3万多年才能数完。实验1：高锰酸钾在水中扩散现象：高锰酸钾颗粒变小消失，溶液变紫红原因：高锰酸钾颗粒不断运动扩散，以肉眼看不见的微粒均匀分散在水中。②分子在不停地做无规则运动你注意到了吗？学校每年第一学期开学的各种仪式时经常会讲到一个词，你们谁注意到了吗？

丹桂飘香！同学们能看到这些气味吗？为什么?日常生活中有那些现象也能够说明构成物质的微粒在不断的运动吗？思考：为什么湿衣服在阳光下晾晒更容易干温度越高运动越快分子在不断运动，适用于对气味、溶解、挥发等现象的解释实验2：酒精（滴有红墨水）与水混合现象：混合后的溶液体积小于原体积和原因：微粒之间有间隙，水分子进入酒精分子的间隙中去了，而酒精分子也进入水分子的间隙中去了。③分子间有间隙现象：注射器装有空气和装有水时都可挤压，且装有空气时的注射器比装有水时的更易推压。结论：气体物质微粒间的空隙比液体、固体物质微粒间的空隙大，容易压缩。水和空气的压缩实验拓展试验热胀是间隙变大，不是分子变大；温度越高间隙越大体积越大（热胀冷缩），压强越小间隙越大体积越大；仅适用于微观结构。思考：如何恢复？④同种物质分子性质相同，不同种物质分子性质不同。H2O、CO2、O2有不同性质的原因是什么？不同的物质具有不同的性质，这是由于构成的微粒不同。通电2个水分子1个氧分子2个氢分子2个氧原子4个氢原子+分子破裂原子重组在化学反应中，分子可分，原子不可分。分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子[原子学说]英国科学家道尔顿（2）原子具有同分子相似的性质（共4点）原子论是由英国科学家道尔顿首先提出；（1）定义：原子是化学变化中的最小微粒；氧原子氢原子水分子氢分子氧分子3.化学反应的本质：分子分解成原子，原子重新组合成新的分子原子是化学变化中的最小的微粒（化学变化不可再分，物理核变可以）分子原子的区分：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。经典：分子大，原子小×分子和原子：粒子分子原子相同点本质区别联系都是构成物质的基本粒子；都很小；都不停运动；都有间隔；都存在相互作用在化学变化中，分子可分，原子不可分元素和原子的区别和联系（1）区别（2）联系原子组成分子构成直接构成构成物质元素构成（化学变化中变）（化学变化中不变）（化学变化中不变）元素分子（原子）含义同一类原子的总称（集体）微粒区别只论种类，不论个数即论种类，又论个数适用范围宏观微观宏观概念用来组成表示微观概念用构成表示

CO2

1、这种物质是由什么元素组成的？2、构成这种物质的微粒是什么?3、二氧化碳分子又是由什么微粒构成的？化学式：宏观意义：

①表示某种物质②该物质的元素组成

微观意义：

③表示该物质的一个微粒（分子、原子）④该物质的分子构成4.化学式表示的意义：元素符号：宏观意义：

①表示这种元素

微观意义：

②表示该元素的一个原子注意：若是金属元素、固体非金属元素或稀有气体元素，还可以表示该物质例：请说出水的组成和构成②水是由水分子构成，1个水分子又是由2个氢原子和1个氧原子构成。①水是由氢元素和氧元素组成；练习：请说出下列物质的组成和构成：

CO2H2HgOMgH2HH2O2H2O2.下列符号只表示微观意义的是()

A.FeB.H2C.2HD.H2O3.下列符号既有宏观意义,又有微观意义的是()

A.2OB.2O2C.O2D.6CO24.下列化学符号中,既能表示一种元素,又能表示该元素的一个原子,还能表示该元素的单质的是()

A.HB.H2C.FeD.ClCCC1.用化学符号表示2个铁原子镁元素1个氦原子n个锌原子2FeMgHenZn5.磷酸的化学式为H3PO4，则该物质由___种元素组成；该物质中各元素原子的个数比为____________；该物质的一个分子中含有_____个原子。33：1：486.说出下列符号中2所表示的意义:2H

2H2

2H2O

两个氢原子两个氢分子一个氢分子中含有两个氢原子两个水分子一个水分子中含有两个氢原子5N2O5-25.相对原子质量（Ar）：

一种原子质量对一种碳原子质量的1/12的比值。

相对原子质量=—————————————

一个原子的质量（千克）12

C原子质量（千克）的1/12（1.6605×10-27

kg）之比相对分子质量各元素质量比某元素质量分数原子个数相对原子质量×之和÷相对分子质量6.根据化学式的有关计算：化学式（1）物质的式量O3的式量=H2O2的式量=Mg(OH)2的式量=16×3=481×2+16×2=34

24+(16+1)×2=58化学式中各原子的相对原子质量的总和①化学式中如果有括号(即含有多个原子团)，不要忘记乘括号外的数字

(即先算出一个原子团的相对原子质量的总和，再乘以原子团的个数)；②“·”连接的应用“+”相连接。小结：式量=（Ar×原子个数）之和或者括号外的数字分配给括号里的每种元素交流讨论计算式量需要注意的问题（2）根据化学式确定组成元素的原子个数比练习硅酸钙CaSiO3是由_______种元素组成的，其中钙原子、硅原子与氧原子的原子个数比为_________.

在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数比。但注意某些物质的化学式中，同种元素并没有写在一起，这时要注意总的原子个数。【例1】Fe2O3中铁原子与氧原子的个数比是多少？解：Fe2O3中铁原子与氧原子的个数比为2:3错解：Fe2O3中原子个数比为2:3【例2】求NH4NO3中氮、氢、氧原子个数之比。解：NH4NO3中氮、氢、氧原子个数之比为2:4:3错解：NH4NO3中原子个数之比为2:4:3（3）根据化学式确定组成元素的质量比各元素的相对原子质量×原子个数之比求CO2中碳元素与氧元素的质量比

C:O=12:(16×2)=3:8

注意格式相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32求下列化学式中各元素的质量比（1）H2O（2）NaOH（3）H2SO4H:O=(1×2):16=1:8Na:O:H=23:16:1H:S:O=(1×2):32:(16×4)=2:32:64=1:16:32练习各元素之间的质量比=各原子的相对原子质量总和之比【例】求Fe2O3中各元素的质量比。解：Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为(56×2):(16×3)=112:48=7:3答：Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为7:3解：

Fe2O3中各元素的质量比为(56×2):(16×3)=112:48=7:3答：

Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为7:3错误格式×36括号外的数字分配给括号里的每种元素相对原子质量：H-1O-16C-12N-14Ca-40求尿素CO(NH2)2中各元素的质量比C:O:N:H=12:16:(14×2):(1×2×2)=12:16:28:4=3:4:7:1挑战自我：求硝酸铵NH4NO3中各元素的质量比N:H:O=(14×2):(1×4):(16×3)=7:1:12（4）根据化学式确定组成元素的质量分数计算时，先

，后

。相对分子质量元素质量分数某元素的质量分数=该元素相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量×100﹪注意事项：①质量分数——用百分数来表示每100克该物质中含有某元素的质量②意义：相对原子质量：H-1O-16C-12N-14S-32Ca-40Fe-56（3）CaCO3求下列化学式中氧元素的质量分数。（1）SO2（2）Fe2O3×100%=50%

16×264×100%=30%

16×3160×100%=48%

16×3100O%=O%=O%=CO(NH2)2的相对分子质量CO(NH2)2的相对分子质量=12+16+(14+1×2)×2=60N%=N的相对原子质量×N的原子个数计算化肥尿素CO(NH2)2、硝酸铵NH4NO3中氮元素的质量分数×100%=14×260×100%=46.7%H-1O-16N-14

C-12NH4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80NH4