巴彦淖尔市一中高二下学期期中考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精巴彦淖尔市一中2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题附可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Fe56Ba137Cu64第Ⅰ卷选择题(共50分）单项选择题（每题2分,共2×25=50分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A。1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB。25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC。标准状况下，2。24L己烷含有分子的数目为0。1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA下列说法中正确的是(）A．胶体中分散质粒于直径小于1×10－9B．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D．电泳现象可证明胶体带电设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(）A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAB．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAC．标准状况下，22．4L盐酸含有NA个HCl分子D．标准状况下，6．72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0．2NA同温同压下,A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是（)A．3∶2B．1∶3C．2∶3D．1∶2下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是(）A．化合物:干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B．非电解质:乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C．同素异形体：活性炭，C60，石墨烯,金刚石D．混合物：铝热剂，矿泉水，盐酸,漂白粉把aL含(NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分成2等份，一份用bmol的NaOH刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗cmol的BaCl2，则原溶液中c（NO3—)为(）A．（b－2c)/amol·L－1B．(2b－4c）/amol·L－1C．(2b－c)/amol·L－1D．(b－2c)/2amol·L－1下列反应的离子方程式书写正确的是（)A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO2—＋4NH4+＋2H2OB．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－AlO2—＋H2↑C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O32AlO2—＋H2OD．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32—＋2H＋CO2↑＋H2O下列解释事实的离子方程式正确的是A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3－Fe3++NO↑+2H2OB．实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO2+2OH－SiO32－+H2OC．用稀盐酸和大理石反应制取CO2：CO32－+2H+CO2↑+H2OD．向Ca(ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO－

+H2O+CO2

2HClO+CO32－将下列溶液与1L0.1mol·L－1NaCl溶液混合,所得溶液中c(Cl－）最大的是（）A．50mL1mol·L－1NaCl溶液B．30mL1mol·L－1MgCl2溶液C．20mL2mol·L－1AlCl3溶液D．100mL3mol·L－1NaClO3溶液下列叙述正确的是(）A。同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B。等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等C。1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小D.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中氯离子的物质的量为()A．1。5molB．0。63molC．0。74molD．0.37mol硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全,其同石灰乳混合可得“波尔多”溶液。实验室里需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为(）A．480mL容量瓶，称取7。68g硫酸铜B．480mL容量瓶，称取12。0g胆矾C．500mL容量瓶,称取8.5D．500mL容量瓶，称取12.5g胆矾对1mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中,正确的是（)A．该溶液中Cl－浓度为2mol·L－1B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1molC．可使用250mL容量瓶分两次完成490mL该浓度的BaCl2溶液的配制D．将208gBaCl2固体溶解在1L水中，形成的溶液的浓度为1mol·L－1对相同状况下的12C18O和14N2A．若质量相等，则质子数相等B．若分子数相等，则体积相等C．若原子数相等,则中子数相等D．若体积相等,则密度相等在含有I一且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是A．Na+、Cu2＋、Br一、Cl－B．AlO2－、K+、NH4+、Na+C．K+、Na+、NO3－、H+D．K＋、S2－、SO42－、OH－NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A．18gH2O中含有的质子数为10NAB．12g金刚石中含有的共价键数为4NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（)A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1∶2∶3B．150mL1mol·L－1的氯化钾溶液中的c（Cl－）与50mL1mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)相等C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4。0mol·L－1,则此溶液中KCl的质量分数为eq\f（74。5×4。0,1.174×1000）×100％D．20℃时,100g水可溶解34.2gKCl,此时KCl饱和溶液的质量分数为34。2%下列说法中正确的是A．全部由极性键构成的分子一定是极性分子B．非极性分子中一定没有极性键C．离子晶体中一定没有共价键D．分子晶体中一定没有离子键△能正确表示下列反应的离子方程式是△A．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2OB．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3﹒H2O+SO22NH4++SO32－+H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3—3Fe3++NO↑+3H2OD．明矾溶液中滴入Ba(OH）2溶液使SO42－恰好完全沉淀:2Ba2+

+3OH—+Al3++2SO42—

2BaSO4↓+Al(OH）3↓下列物质分类正确的是()A．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物B．Cu(OH)2难溶于水,属于非电解质C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D．HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－，属于离子化合物用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．2.24LCO2中含有原子数为0.3NAB．1.8gNH4+离子中含有的质子数为NAC．C60和石墨的混合物共1。8g，含碳原子数目为0.15NAD．0.5mol·L－1NaOH溶液中，含Na＋数目为0。5NA下列各组物质的晶体中，晶体类型相同的是A．CO2和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是()A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO32-、NO3-B．水电离出的c（H＋）＝1×10－12mol/L的溶液中:Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42—C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4+、S2－、Br－D．c(H＋)＝1×10－1mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3-下列物质熔沸点高低比较正确的是A．SiO2<CO2B．CCl4〈CF4C下图是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式,图中：—X、—Y，-Z.其对应的化学式不正确的是()第Ⅱ卷非选择题（共50分）(共10分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类:（1）下图所示的物质分类方法名称是________(2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。物质类别酸碱盐氧化物化学式HCl②____③___④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥____⑦CO2⑧Na2O2（3)写出⑦转化为⑤的化学方程式_____________________________（4)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为：____________________,(5)实验室制备⑦常用________和________反应,检验该气体的方法是____________(共14分）甲同学欲配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。(1)若采用18mol/L的浓硫酸配制该溶液,需要浓硫酸的体积为________mL；所选用容量瓶的规格为________mL。(2）甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。①洗涤操作中,将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是________。②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下________时，改用________加水至液面与刻度线相切.③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________(填字母序号，下同）。A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C．经计算加入一定量的浓硫酸D．重新配制(3）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。A．转移时有少量溶液溅出B．定容时俯视读取刻度C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线(共8分）已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/mol·L－1溶液的密度/g·cm－3硫酸c1ρ1氨水c2ρ2(1）表中硫酸的质量分数为（不写单位,用含c1、ρ1的代数式表示）。（2)物质的量浓度为c1mol·L－1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为mol·L－1。(3）物质的量浓度为c2mol·L－1的氨水与eq\f(1，5)c2mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度eq\f（3，5)c2mol·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。(共18分)卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解(1）卤族元素位于周期表的_________区;溴的价电子排布式为______________(2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF)2形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是_______(3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___氟氯溴碘铍第一电离能（kJ/mol）1681125111401008900（4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6（）和HIO4,前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_____HIO4（填“＞”、“＜"或“＝”）（5）已知ClO2—为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________,写出CN—的等电子体的分子式__________（写出1个）（6)如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________A．碘分子的排列有2种不同的取向B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键(7）已知Ca