人教版化学九年级下册导学案 9.2溶解度_第1页
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文档简介

人教版化学九年级下册导学案9.2溶解度1.导学目标本节课的学习目标是：-了解溶解度的概念和表示方法；-掌握溶解度和溶质、溶剂、温度、压力等因素之间的关系；-能够运用溶解度的相关知识解决实际问题。2.预习内容回顾在上节课中，我们学习了溶解和离解的概念。溶解是指固体、液体或气体在液体中均匀分散的过程，而离解是指离子化合物在水中解离成离子的过程。3.学习内容3.1溶解度的定义溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中所能溶解的最大物质的量。通常用单位质量溶剂中所含的溶质的质量来表示，单位是g/100g溶剂或g/mL溶剂。3.2溶解度的表示方法溶解度可以用质量溶质/质量溶剂的比值来表示，也可以用质量溶质/体积溶剂的比值来表示。3.3溶解度和溶质、溶剂的性质的关系溶解度和溶质、溶剂的性质有关。一般来说，溶解度与溶质的种类、量、溶剂的性质和温度等因素有关。3.4影响溶解度的因素3.4.1溶质的种类不同溶质的溶解度不同，有些物质容易溶解，有些物质不容易溶解。3.4.2溶剂的性质溶剂的性质对溶解度也有一定影响。一般来说，溶解度随溶剂的极性增大而增大。3.4.3温度的影响对于大多数固体溶质来说，温度升高，溶解度增加；对于气体溶质来说，温度升高，溶解度减小。3.4.4压力的影响对于气体溶质来说，压力增大，溶解度增加；对于固体和液体溶质来说，压力的变化对溶解度影响不大。4.拓展练习计算下列溶液的溶解度（四舍五入到小数点后一位）：100gNaCl溶于200g水中；50gKNO3溶于100g水中；30gC6H12O6溶于150mL水中。某溶质在不同溶剂中的溶解度如下表所示，请回答问题：|溶质|溶剂A的溶解度(g/100g)|溶剂B的溶解度(g/100g)||—|—|—||A|30|50||B|40|55|A在溶剂A中的溶解度是多少？B在溶剂B中的溶解度是多少？A在溶剂B中的溶解度是多少？B在溶剂A中的溶解度是多少？必须在何种温度下才能将50gNaCl溶解于100g水中？5.总结本节课我们学习了溶解度的概念和表示方法，以及溶解度和溶质、溶剂、温度、压力等因素之间的关系。通过对溶解度的学习，我们可以更好地理解溶解过程，并且能够

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