氧化还原反应【2021版高考化学（3年高考+1年模拟）】

考点4氧化还原反应

...............命题角度1氧化还原反应的概念答案

P9

高考真题体验•对方向

1.判断正误(正确的画“«”，错误的画“X”)。

(1)(2020全国n-13全向2mLA.1moIL-'的FeC」溶液中加足量铁粉,振荡,黄色逐渐消失，

加1滴KSCN溶液,混合溶液颜色不变,证明还原性：Fe>Fe2+()

答案,

(2)(2020全国I•10A)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液,实验现象为有

气体生成，溶液呈血红色,实验结论为稀硝酸将Fe氧化为Fe3+()

答案x

(3)(2020山东•11C)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色,所以

B厂还原性强于CI-()

答案r

(4)(2020广东•22C)向含「的无色溶液中滴加少量新制氮水,再滴加淀粉溶液,加入淀粉后

溶液变成蓝色，则氧化性:Cl2>12()

答案G

(5)(2020广东•22D)向FeSO”溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加为。2溶液,加入%。2后溶液变成

红色，则Fe?+既有氧化性又有还原性()

答案x

2

(6)(2020山东•7C)CI2+2Br-==2C|-+Br2,Zn+Cu*—Zr^+Cu均为单质被还原的置换反应()

答案x

(7)(2020山东•7D)2Na202+2H20-4Na0H+02T、CI2+H2O=HCI+HCIO均为水作还原剂的氧

化还原反应()

答案x

解析(1)实验中发生反应2FeC13+Fe—3FeC12,根据氧化还原反应中还原剂的还

原性强于还原产物可知,还原性:Fe>Fe2+,正确；（2）稀硝酸与过量的Fe充分反应，

产物为硝酸亚铁、NO和水,无Fe?+生成,所以加入KSCN溶液后,溶液不变血红色，

现象和结论均错误；⑶向NaBr溶液中滴入氯水发生反应：2Bl+Cl2—8上+26，

说明B1还原性强于正确；（4）Cl2具有强氧化性,可将「氧化生成12,淀粉遇

12变蓝色,正确；（5）也。2将Fe?+氧化生成Fe?：Fe?+遇KSCN显血红色，该过程中Fe2+

只表现出还原性,错误；（6）Zn+Cu2+=Zn2++Cu,单质Zn被氧化,错误；⑺两个反应

中水既不作氧化剂也不作还原剂,错误。

2.（2020天津•3）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）

A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能

B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能

C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

答案A

解析B项、C项属于电化学反应，一定有电子转移，一定发生氧化还原反应;D项

营养物质为人类提供能量的过程,是被。2氧化的过程,发生了氧化还原反应;A项

光能转化成电能的过程没有新物质生成,没有发生化学反应,故选Ao

3.（2020北京-8）下列变化中，气体被还原的是（）

A.二氧化碳使g2。2固体变白

B.氯气使KBr溶液变黄

C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色

D.氨气使AICI溶液产生白色沉淀

答案B

解析A项,二氧化碳与过氧化钠的反应中，二氧化碳既不作氧化剂也不作还原

剂;B项,氯气与KBr发生反应:Cl2+2KBr—2KCI+B%反应中氯元素的化合价降低,

被还原;C项，乙烯使溟的四氯化碳溶液褪色是由于乙烯与B”发生了加成反应

（乙烯被氧化）；D项,氨气使AIC13溶液产生白色沉淀,是因为发生复分解反

应:AIC13+3NH3-H20-Al（OH）3l+3NH4cI,复分解反应不属于氧化还原反应。故选B。

4.（2020北京•10）K2Cr2（）7溶液中存在平衡:Cr20f（橙色）+也01230"（黄色）+2H*。用

KzCrzO,溶液进行下列实验：

滴加70XH2sO,溶液||滴加6%0目

（溶液变成绿色）

分成

un型

①

滴加30%NaOH溶液口滴加C2HQH

K^CrjO,（溶液不变色）

溶液

结合实验，下列说法不正确的是（）

A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄

B.②中CL。：被C2H50H还原

C.对比②和④可知作少2（）7酸性溶液氧化性强

D.若向④中加入70$H2s。4溶液至过量,溶液变为橙色

答案D

解析A项,便上。?溶液中加入H2s。4溶液,会使Cr20f的水解平衡逆向移动,①中

溶液橙色加深；加入NaOH溶液,会使平衡正向移动,③中溶液颜色变黄,正确；B项,

在（er2。?溶液中加入C2H5OH,溶液颜色变成绿色,其原因是LCGO7将乙醇氧

化,（少207自身被还原,正确;c项,在碱性条件下,C2H50H与（CLO7溶液混合后，

颜色不发生改变,说明K2Cr2O7没有与C2H50H反应,即碱性条件下,K2Cr2O7的氧化性

不强,正确;D项,在④中加入H2sO4溶液,先与NaOH发生酸碱中和反应，因H2s0,过

量,故在酸性条件下（CGO:会氧化C2H5OH,生成绿色的溶液,错误。

方法小结

解氧化还原反应概念辨析题的“两个关键”

（1）要理清两组对应概念:氧化剂一还原产物;还原剂一氧化产物。

（2）要明确解题的思路:找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键

的一步,特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清元素化合价的变化情

况。

新题演练提能•刷高分

1.（2020北京丰台模拟）下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

A.将乙醇滴入酸性《2少2。7溶液中，溶液由橙色变为绿色

B.将SO2通入滴有酚献的NaOH溶液中，溶液红色褪去

C.将H2c2O4溶液滴入酸性KMn（）4溶液中，溶液紫色褪去

D.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色

答案B

解析A项,溶液变为绿色是因为乙醇将Cr2o!'中+6价的格还原为+3价倍,是氧化

还原反应;B项,S02+2Na0H-Na2SO3+H2O没有元素发生化合价变化,不属于氧化还

原反应；C项,H2c2O4中+3价的碳将Mno：中+7价的锌还原为Mn2+,属于氧化还原反

应;D项,利用了氯水中的次氯酸氧化有机色质，属于氧化还原反应。

2.（2020湖南株洲检测）向C11SO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到有沉淀（Cui）生成，

且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列有关

分析中正确的是（）

A.上述实验条件下，物质的氧化性:CU2+>S02>12

B.在SO2与％反应中得到的还原产物为H2S04

C.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO?的漂白性

D.滴加KI溶液时,每转移2mole-会生成2moiCui沉淀

答案D

解析由题干信息可知，向CUSO4溶液中加入KI溶液时发生反应：

2e-

2CUSO<+4KI—2KzSO,+2CuN+h①，当转移2moI6一时生成2moICui沉淀，D项正确；

向反应后的混合物中再通入S02气体,又发生反应：I2+SO2+2H2O—H2so4+2HI②,该

反应中SO?作还原剂,体现了SO2的还原性,得到的还原产物是HI,故B、C均不正

确;根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应①中氧化性Cu">%,反

应②中％将SO2氧化，说明氧化性I2>S02,故A项错误。

3.（2020厦门双十中学质检）根据表中信息判断,下列选项正确的是（）

序

反应物产物

号

①KMn04xH202.H2S04K2s0八MnS04.......

②Cl2%FeBr2FeCI3xFeBr3

③、2

MnO...........Cl2Mn*……

A.第①组反应的其余产物只有02

B.第②组反应中C1与FeB1的物质的量之比可能为1：2

C.第③组反应中生成1molCM转移电子10mol

3+

D.氧化性由强到弱顺序为Mno'>CI2>Fe>Br2

答案B

解析根据原子守恒,产物中还应有H20,故A错误；由Mno：-Mn"知，反应③的另

一反应物为HCI,则生成1molCl2,转移2moi电子，故C错误;在反应②中Br.

没有被Cl2氧化,即C%先氧化Fe2+,则氧化性Cl2>Br2〉Fe3+,故D错误。

4.（2020山西太原第五中学高三检测）秘（Bi）位于元素周期表中第VA族,其价态为+3时较稳

定，铀酸钠（NaBiOJ溶液呈无色。现取一定量的硫酸镭（MnSO。溶液，向其中依次滴加下列溶

液，对应的现象如表所示：

②过量的双③适量

①适量铉'

加入溶氧KI-

酸

液水（H。溶淀粉溶

钠溶液

液）液

紫红色消

实验现溶液呈溶液变

失，

象紫红色成蓝色

产生气泡

则NaBQ、KMnOgI2、乩。2的氧化性由强到弱的顺序为（）

A.%、%。2、KMnO4.NaBiO3

B.H2O2、12、NaBi03sKMnO4

C.NaBiO3sKMnO4,H202.I2

D.KMnOcNaBiO3,I2.H202

答案c

解析由①中现象可知,NaBi03把Mn"氧化生成Mno：,则NaBiO3（氧化剂）的氧化性

强于KMnOK氧化产物）的氧化性；由②中现象可知,KM*,氧化坨。2产生。2,自身被

2+

还原为Mn,则KM*’（氧化剂）的氧化性强于H202的氧化性；从价态上看,高锦酸钾

的氧化性一定是强于二氧化锦；由③中现象可知:碘离子被双氧水氧化成单质碘，

则为。2（氧化剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）的氧化性,综上所述,NaBiOs、

KM*,、%、由。2的氧化性由强到弱的顺序是NaBiCVKMnCVHzOz>％。

5.（2020江西赣州高三检测）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记

载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2-2*+2坨0。下列说法正确的是（）

A.X的化学式为AgS

B.银针验毒时,空气中氧气失去电子

C.反应中Ag和H2s均是还原剂

D,每生成1molX,反应转移2moie-

答案D

解析A项,根据原子守恒知X为Ag?S,错误;B项,空气中的氧气应为氧化剂,得电

子,错误;C项,H2s没有元素化合价变化,既不是氧化剂,也不是还原剂，错误;D项,

生成1molAgzS,转移2mole”,正确。

6.（2020四川石室中学高三模拟）钠（Cs）为第IA族元素，其化合物CslCL常用于化学上的分

子筛技术，钙（Ca）为第DA族元素，其化合物CaOCl常用于漂白、消毒。下列关于CsICI2和

CaOCL判断正确的是（）

A.CsICI2,CaOCL中的卤族元素都显-1价

B.向CaOCL溶液中滴加稀硫酸可能产生黄绿色气体

C.CsIC12溶液不能使酸性高镐酸钾溶液褪色

D.向CsICI2,CaOCl溶液中分别滴加硫酸亚铁溶液,均无明显颜色变化

答案B

解析CsIC1中碘为+1价，氯为-1价，可以看成CsCI-ICLCaOC%可以看成

Ca（C10）CI,CI0一中C显+1价,A项错误；向CaOC12溶液中滴加稀硫酸,反应的离子

方程式为CI（r+C广+2H+—Cl2T+也0,B项正确;CsIC%溶液与酸性高锦酸钾溶液可

+2+

发生反应2MnO：+10C|-+16H—2Mn+5CI2T+8H20,溶液褪色,0项错误;向CaOCI2

溶液中滴加硫酸亚铁溶液,CO与Fe"发生氧化还原反应,产生红褐色沉淀,D项

错误。

命题角度2信息型氧化还原反应的书

写答案P10

高考真题体验•对方向

高温

1.(1)[2020全国皿27⑴]有反应Fe。Cr203+Na2C03+NaN03-Na2Cr04+Fe203+C02+NaN02,该反

应配平后FeO-m2。3与NaNOs的系数比为。该反应不能在陶瓷容器中进行,原因

是O

⑵[2020全国I-27(4)]+6价铝的化合物毒性较大,常用NaHSO?将废液中的Cr20f还原成

Cr3+,该反应的离子方程式为—□

⑶[2020天津•9(4)]配平反应的方程式：MnO(OH)2+「+H+—>Mn^+b+HjO,其化学计量数依次

为_。

(4)[2020江苏・20⑶①]一定条件下，向Fes。,溶液中滴加碱性NaBI%溶液,溶液中BH-(B元

以

素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、坨和B(OH，其离子方程式

为O

答案(1)2：7陶瓷在高温下会与Na2cO3反应

+3+

(2)Cr20f+3HS01+5H—2Cr+3So!'+4H20

(3)1,2,4,1,1,3

I

(4)2Fe2++BH'+40H-2Fe+B(OH+2比T

解析(1)根据反应的化学方程式可知Fe由+2价升至+3价,Cr由+3价升至+6价，1

个FeO-少2。3共升高1价+3x2价=7价,N由+5价降至+3价，降低2价,根据化合

价升降总值相等配平反应的化学方程式，则FeO.少2。3前的计量数为2,NaN()3前的

计量数为7,即两者的计量数之比为2：7；陶瓷中的Si。2在高温下可以与Na2cO3反

应生成NazSiCV因此不能使用陶瓷容器。

(2)NaHS()3具有还原性,与强氧化性物质Cr2。：反应,NaHSOs中S由+4价转化

+4.

为+6价,生成So",Cr2of被还原为C产,反应的离子方程式为Cr2O：'+3HSO,

+3+

+5H—2Cr+3So!"+4H20o

⑶解题思路是确定“两剂和两产物”，利用电子守恒配平系数。根据信息,

反应所处的环境是酸性,氧化剂MnO(OH)2TM俏得到2e-,还原剂厂一％失去

e；氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2；根据电子守恒和原子守恒,系数为

1,2,4,1,1,3c

2+

(4)根据信息Fe-*Fe得到2e；BH：-2H2失去4e；氧化剂与还原剂物质的量

之比为2：1；反应所处的环境是碱性,根据电子守恒和原子守恒,方程式为2Fe2++B

I

H.+40H=2Fe+B(OH+2H2To

2.(1)[2020全国I27(6)]写出下图“高温燃烧②"中由FePO,制备LiFePO’的化学方程

式.

『清。聋国奇

FePO4

沉淀

依CO、、H&O,

LiFePO*

高油段烧②

⑵[2020全国皿28(2)]工业上常将含碑废渣(主要成分为As2s。制成浆状,通入。2氧化,生

成H3ASO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式o该

反应需要在加压下进行,原因是。

⑶[2020全国I-27(6)]单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为

原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过

程O

(4)[2020全国限28(1)(3)①]工业上可用KC1034Na2S03SH2sO4存在下制得CIO%该反应

氧化剂与还原剂物质的量之比为o酸性环境中CIO?与碘化钾反应的离子方程

式为(已知「被氧化为

12)O

答案⑴2FeP04+Li2CO3+H2C2O4—2LiFeP04+3C02T+H20]

⑵2AS2S3+502+6H20—4H3ASO4+6S增加反应物02的浓度,提高As2s3的转化

速率

(3)2H3B03—B203+3H20,B203+3Mg—2B+3MgO

+

(4)2：12CI02+10r+8H—2CP+512+4H20

解析(1)在工业流程图中陌生化学方程式书写的关键是找准反应物和产物,其次

要判断反应是否为氧化还原反应。反应物为FePO'、Li2cO3和草酸，产物主要为

LiFePO"从Fe的化合价可以看出，此反应为氧化还原反应,FePO,为氧化剂,H2C2O4

为还原剂,被氧化为C02,由元素守恒和电荷守恒,可知氧化剂与还原剂的化学计

量数之比为2：1。再根据Li元素、C元素守恒可确定LiFePC)4的化学计量数为2,C()2

的化学计量数为3,比0的化学计量数为1。

(2)由题中信息知,As2s3被。2氧化生成H3ASO4和S,根据As、S和0的得失电

子守恒可配平该反应的化学方程式。加压条件下进行反应，相当于增加了。2的浓

度,可以提高反应物As2s3的转化速率。

(3)硼酸高温易分解,镁具有还原性，作还原剂，将硼置换出来。

(4)KC103-C102得到e-,Na2sO3-Na2sO4失去2e,氧化剂与还原剂物质的量之

比为2：1；CI()2对应的还原产物是Cl,「对应的氧化产物是12,反应所处的环境是

+

酸性,根据电子守恒和原子守恒,方程式为2CI02+10r+8H=2C|-+5I2+4H20o

3.(1)[2020江苏•19(2)]NaC10溶液与Ag反应的产物为AgCI、NaOH和02,该反应的化学方

程式为oHNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分

析，以HNO3代替NaCI0的缺点是—

____O

⑵[2020全国皿27(2)①]煤燃烧排放的烟气含有SO2和N0,,形成酸雨、污染大气,采用

NaCIOz溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有5。2和N0

的烟气,写出NaC1。2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程

式:_______________________________________________________________________________

O

答案(1)4Ag+4NaC10+2H20=4AgCI+4Na0H+02T会释放出氮氧化物(或NO、NO。,

造成环境污染

(2)4N0+3CIol+40H--4Nol+3CI一+2坨0

解析⑴反应物为Na如0、Ag和水,产物为AgCI、NaOH和O2,依据得失电子守恒

将方程式配平,在该反应中Ag为还原剂,NaCIO既作氧化剂又作还原剂;HNO3在氧

化Ag时，自身被还原为氮的氧化物,污染环境。

（2）根据信息,脱硝即除去N0,反应所处的环境是碱性,氧化剂为CIO,由CI

O1得到4e；还原剂为N0,由NO-Nol,失去3院氧化剂与还原剂物质的量

之比为3：4；根据电子守恒和原子守恒,方程式为4N0+3CIO1+40H--4NO：

+3C|-+2H20O

方法小结

书写信息型氧化还原反应的步骤

第1步:根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂,还原性最强的为还原剂;根

据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物;根据氧化

还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。

第2步:根据溶液的酸碱性,通过在反应方程式的两端添加H+或0H-的形式使方程式两端

的电荷守恒。

第3步:根据原子守恒,通过在反应方程式两端添加H20（或其他小分子）使方程式两端的

原子守恒。

新题演练提能•刷高分

1.（2020安徽安庆高三第二次模拟）工业上以碎烟灰（主要含PbO、As2s3、吊2。2、In2s3等）为

原料回收稀缺金属钿（In）。钿是稀缺资源，主要应用于透明导电涂层、荧光材料、有机合成

等。碑烟灰中的As2s3不溶于稀硫酸，但加入MnOz后可溶解,并转化为AsO「同时产生臭鸡

蛋气味气体。该反应的化学方程式为—o

答案As2S3+2Mn02+4H20+2H2S0—2H3As04+2MnS04+3H2ST

解析由题意,Mr!。?在稀硫酸存在时将As2s3中+3价As氧化为+5价,+4价Mn被还

原为+2价，同时产生的臭鸡蛋气味气体为H2S,根据得失电子守恒和原子守恒,该

反应的化学方程式为As2S3+2Mn02+4H20+2H2S04—2H3As04+2MnS04+3H2St。

2.（2020江西九所重点中学高三联合考试）二硫化鸽（删2，临2中W的化合价为+4）可用作润滑

剂及石油化工领域中的催化剂。由鸨铁矿（其主要成分是Few。4,还含少量Al2。。制备二硫化

鸨的工艺流程如下:

氨水

……

57~60,C患

FejOj滤渣I

(NH/WS,制(NH4而O,|

⑴写出FeM^在碱熔过程中发生反应的化学方程式:_。

⑵滤渣I中主要成分的形成可用离子方程式表示为

答案(1)4FeW04+02+8Na0H—2Fe203+4Na2W04+4H20

(2)Alol+CO2+2H2O—AI(OH)31+HCol

解析⑴根据流程图,FeM),在碱熔中，得到Fe2()3和Na2M)小反应物是Na0H.FeW04.

02,生成物是Na2M)八Fe203W,FeW04中Fe显+3价,W显+5价,Na2W04中W显+6

价,FeM),为还原剂,。2为氧化剂，因此根据化合价升降法进行配平,得到化学反应

M

4FeW04+02+8Na0H2Fe203+4Na2W04+4H20o

(2)根据铝铁矿成分中有氧化铝,氧化铝为两性氧化物,碱熔中发生

AI2O3+2NaOH—2NaAI02+H20,粗鸨酸钠溶液中通入过量的C02,发生Alo：+CO2+2H2O

一Al(OH%I+HCol,滤渣I为氢氧化铝。

3.(2020湖北重点高中联考协作体高三下学期期中)氯化亚铜(CuCI)常用作有机合成工业中

的催化剂,在潮湿空气中易水解氧化,见光则分解、变成褐色,CuCI难溶于醇和水,可溶于氯

离子浓度较大的体系。下图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe?*、Cu2\Fe2\Cr)制备

CuCI晶体的流程图：

加

入

过&

废X

液

过

漉

晶体

根据以上信息回答下列问题：

⑴写出产生CuCI的化学方程式:o

⑵在CuCI的生成过程中理论上不需要补充SO2气体,结合化学方程式和必要的文字说明理

由

答案(1)CuC12+CuS04+S02+2H20—2CuCII+2H2S04

(2)反应Cu+2H2sO,(浓)—CuS04+S02T+2也0中生成的CuSO,和SO?物质的量之

比为1：1,所以理论上不需要补充S02气体

解析(1)根据图示可以知道CuC%、CUSO4、SO2、庆0反应生成H2s0八CuCI,根据

得失电子守恒进行配平即可得到所求化学方程式。(2)根据图示可以知道

Cu+2H2S04m—CuS04+S02t+2H20,反应中生成的CUSO4和SO2物质的量之比为1：

1,所以理论上不需要补充S02气体。

4.(2020安徽江南十校高三3月综合素质检测)电解精炼锡后的阳极泥中除含有一定量的Sn

外,还含有Ag、Bi、Cu等金属，极具回收价值。某锡冶炼厂采用纯湿法工艺从阳极泥中提取

Ag、Bi、Cu,流程如下：

NaC103

盐酸溶液铁屑

鹦-辅蛆甚铜精矿、锡精矿

浸渣1呷网一Ag疆©卜粗银一髅一纯银

IIr-

氨水浸渣2水合肿

已知:①BiC13+H2OIBi0CI+2HCI②SnO2不溶于稀酸和碱溶液

(1)“氧化浸出”时Cu发生反应的离子方程式为一

⑵浸渣1的主要成分为AgCI和Sn。2,则“氨浸出”时发生反应的化学方程式为_

2+

答案⑴3Cu+Clol+6H—3Cu+Cr+3H20

(2)AgCI+2NH3-H20—Ag(NH3)2CI+2H20

解析(1)氧化浸出时,加入的物质为盐酸、NaCI()3,利用NaCIOs的氧化性，把Cu

氧化为Cu2+,本身被还原成C厂,然后根据化合价的升降法进行配平,即离子方程

2+

式为3Cu+CIO1+6H-3Cu+CI一+350。⑵滤渣1的成分是AgCI和SnO2,氯化银

与氨水发生络合反应,其化学方程式为AgCI+2NH3-H20=Ag(NH3)2CI+2H20o

5.(2020河北邯郸高三第一次模拟)以铭铁矿［主要成分为Fe(CrO2)2,还含有Al2O3、Fe203.

Si02等杂质］为主要原料生产重铭酸钠晶体(Na2Cr2Or2H20,Na2Cr2O7是一种强氧化剂)的主要

工艺流程如下:

水俐pH稀硫酸

气

空

碱

纯

烦浸卅浸出液,除

锌

和・2H2

烧过滤杂♦NajC。。?。

矿

铁

CO2F/OjAl(OH)j,

Na2sO4

H,SiO,

⑴亚铭酸亚铁［Fe(CrO2)2］中Cr的化合价是。

⑵煨烧生成Na2CrO4的化学方程式为—。

答案(1)+3(2)4Fe(Cr02)2+702+8Na2C03-2Fe203+8Na2Cr04+8C02

解析⑴根据化合物的组成可知：Fe为+2价,0为-2价,根据化合价法则,Cr的化

合价是+3价。

(2)根据流程可知:燃烧生成Na2CrO4,也生成C02,Fez。?,化学方程式为

4Fe(CrO2)2+702+8Na2C03-2Fe203+8Na2Cr04+8C02o

——一题角度3有关氧化还原反应的计算

及综合应用答案pr

高考真题体验•对方向

1.(2020全国H-28)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法

测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

I.取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(0H)2碱性悬浊液(含有KI)混合,

反应生成MnO(0H)2,实现氧的固定。

限酸化、滴定

将固氧后的水样酸化,Mn0(0H)2被「还原为Mn2+,在暗处静置5min,然后用标准Na2s2。3溶液

Z:z

滴定生成的I2(2S2O'+I2一2r+s4o')0

回答下列问题：

⑴取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是

(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为

(3)Na2s2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试

剂瓶和;蒸储水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧

化碳。

⑷取100.00mL水样经固氧、酸化后,用amol-LTNa2s2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂，

终点现象为_；

若消耗Na2s2O3溶液的体积为bmL,则水样中溶解氧的含量为mg-L'o

⑸上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏o(填“高”或

“低”)

答案(1)使测定值与水体中溶氧量实际值保持一致,避免产生误差

(2)2Mn(0H)2+02—2Mn0(0H)2

(3)量筒氧气

(4)当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色,且半分钟内无变化

80数

⑸低

解析本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量,属于氧化还原反应滴定。

(1)取水样时，若扰动水体表面,会改变水体中的溶解氧,导致测定误差。

(2)根据氧化还原反应原理,Mn(0H)2被氧气氧化为MnO(0H)2,根据电子得失

守恒可得化学方程式:2Mn(OH)2+02—2MnO(OH)2o

(3)本题主要考查溶液的配制，由于滴定前还要标定其浓度,所以此处应该为

快速简洁的粗配任意浓度的溶液,故用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶、

量筒。本问考生普遍会选择容量瓶，关键是没有深入的理解题意。配溶液用的蒸

储水常用煮沸的方式除去02,以减少实验误差。

(4)该实验用硫代硫酸钠标准液滴定12,选用淀粉溶液作指示剂,终点现象为

当最后一滴标准液滴入时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内无变化(或不恢复蓝

色)；由得失电子守恒可得关系式：(V2Mn0(0H)2~2l2~4Na2s2O3

abxio3x32xio3mg

故水样中溶解氧的含量为4X0.1L=80瑟mg-L-'o

(5)终点读数时滴定管尖嘴处有气泡,气泡占据液体应占有的体积,会导致消

耗标准液体积数值偏小,测量结果偏低。

2.(2020全国I-28)NaCI02是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺

如下：

NaClO3食盐水

翳'T&lCIO?点H结呷、干燥1N耦

面收I।尾4吸收卜一成品液

♦~\

NaHSO4NaOH、H2O2

回答下列问题：

⑴NaCIOz中CI的化合价为o

⑵写出“反应”步骤中生成CI02的化学方程

式o

⑶“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别

为、o“电解”中阴极反应的主要产物是o

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量CIO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的

物质的量之比为,该反应中氧化产物是O

(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能

力相当于多少克CI2的氧化能力。NaCIOz的有效氯含量为go(计算结果保留两位

小数)

答案(1)+3

(2)2NaCIO3+SO2+H2so4-2CIO2+2NaHSO4

(3)NaOH溶液Na2c。3溶液CIO：(或NaC102)

(4)2:102(5)1.57

解析⑴NaCI。2中Na为+1价,0为-2价，则Cl为+3价。

⑵NaCQ中CI为+5价,转化为CIO.。变为+4价,NaCQ表现氧化性,SO2

表现还原性,S由+4价上升到+6价,即SO2转化为NaHSO’,化学方程式为

2NaC103+S02+H2S04—2NaHS04+2C102o

(3)利用过量NaOH溶液与1^"反应生成Mg(0H)2沉淀除去Mg",利用过量

2+

Na2CO3溶液生成CaC03沉淀除去CaO电解时,阴极反应为2H20+2e=

H2T+20H-,2CIO2+H2+2OH-2clol+2H20,主要产物为CIo：或NaC102o

(4)用于“尾气吸收”的溶液中有NaOH、H2O2,与CIO2反应过程中,CIO2为氧

化剂,CI由+4价降低到+3价,还原产物为NaCIO2,也。2为还原剂,0由-1价升高到

0价,氧化产物为02,反应的化学方程式为H202+2CIO2+2NaOH-2H20+02+2NaC102o

1g1

(5)每克NaC10的物质的量为〃(NaC10)=905fimo11905

22mo1,1moI

1

90.5

NaCIO2得4moi转化为NaCI,则每克NaC102得电子物质的量为〃值)=

x4mol=mol,每1molCl2得2moie一转化为C「,1gNaC102得电子

相当于Cl?的物质的量为“(Cl，：molxmol,/(Cl，=

x71g=1.57go

3.(2020天津•9)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧

分子的质量表示，单位mgLL我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能

低于5mg-L-'o某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的D0o

单向稳压单向稔压

姑阀|排气阀

/橡胶塞

稳

压

氮三颈烧瓶

气

源电磁搅拌装置

一

I.测定原理：

碱性条件下,。2将+氧化为MnO(OH)2：①2Mn2，+02+40H-2Mn0(0H)21。酸性条件

下,MnO(OH)2将「氧化为m②MnO(OH)2+「+H+—^^++12+坨0(未配平)，用Na2s2O3标准溶液滴

12

定生成的5③2s2O2-+I2=S4O"+2r

口.测定步骤：

安装装置,检验气密性,充此排尽空气后,停止充

a.N2O

b.向烧瓶中加入200mL水样。

c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnS04无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过量），开启

搅拌器,至反应①完全。

d.搅拌并向烧瓶中加入2mLH2sO4无氧溶液,至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。

e.从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol-L-'Na2s2O3溶液进行滴定,

记录数据。

g.处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）O

回答下列问题：

⑴配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为o

⑵在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是o

①滴定管②注射器③量筒

⑶搅拌的作用是

（4）配平反应②的方程式,其化学计量数依次为o

⑸步骤f为o

（6）步骤e中达到滴定终点的标志为。若某次滴定消耗Na2s2O3溶液4.50

mL,水样的D0=mg-「（保留一位小数）。作为饮用水源,此次测得D0

是否达标:（填“是”或“否”）0

⑺步骤d中加入H2s。4溶液反应后,若溶液PH过低,滴定时会产生明显的误差。写出产生此

误差的原因（用离子方程式表示,至少写出2个）—o

答案（1）将溶剂水煮沸后冷却（2）②

（3）使溶液混合均匀，快速完成反应

（4）1,2,4,1,1,3

（5）重复步骤e的操作2~3次

（6）溶液蓝色褪去（半分钟内不变色）9.0是

+-

（7）2H+S2O!-Sl+SO2T+H2O

+

S02+I2+2H20—4H+So''+2r

4H++41-+02-212+2乩0（任写其中2个）

解析（1）气体在水中的溶解度随着温度升高而减小,煮沸溶剂水可以除去溶剂水

中的氧。

（3）搅拌会使溶液充分混合,加快反应物的反应速率。

（4）根据得失电子守恒可配平反应②中的离子方程式：

+2+

MnO（0H）2+2r+4H—Mn+12+3H20

（5）对定量实验一般要进行多次，因此步骤f应为重复步骤e的操作2~3次，

以便减小实验误差。

⑹烧瓶中碘单质使淀粉变为蓝色,加入Na2s2O3溶液将k还原为「因此当蓝

色消失且半分钟不变色时,表明％已反应完,达到滴定终点。

4.5mL溶液中含有Na2s2（）3：〃（Na2s2。3）=001000mol-UxO.0045

L=4.5x10-5mol,结合反应①@③,可得关系式：（V2Mn0（0H）2~2l2~4s2。：，则

5

/7（O2）=/?（Na2S2O3）=1.125x10-mo10

该河水的D0=x1.125x105x32g-L1=9xW3g,「=9.0mg-L-1>5mg-C',

说明达标。

（7）若溶液pH过低,Na2s2O3在酸性条件下会分解产生S02,SO?又能与「反应;

同时在酸性条件下，「又易被空气中的。2氧化。

方法小结

1.电子守恒法解题的“3步流程”

甫臼」找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和：

用与氧化产物；

丽羽」辰海二不成享赢祠痈字薮麻意译］

1----仪式中粒子的个数）

。二二二二二二二二二二二、

;根据题中物质的物质的量和得失电子守恒，

展亦口列出等式。”（氧:化剂）X变价原子个数X化：

国空门合价变化值（高价•价）』（还原剂）X变价：

；、原子个数X化合价变化值由价-低价）；

2解答氧化还原反应的综合类试题的模板归纳

第一步:判反应一认真审题，了解哪些物质参与氧化还原反应,这些物质会发生什么样的

氧化还原反应。

第二步:排序列一把参与反应的物质按照氧化性或还原性的强弱进行排序。

第三步:用规律一根据氧化还原反应的规律进行分析,氧化剂被还原，生成还原产物;还

原剂被氧化,生成氧化产物。同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂还原性

大于还原产物的还原性。

第四步:找守恒一解答氧化还原反应类的试题时,要充分利用质量守恒、电荷守恒及得失

电子守恒。

新题演练提能•刷高分

1.(2020山东荷泽高三上学期期末)铭及其化合物在工业生产中有重要的用途。

⑴向由2少。4溶液中加入稀硫酸酸化,会生成由2外2。7(重格酸钠)，酸化过程中发生反应的离

子方程式为o不能选用盐酸进行酸化的原因

是O

⑵重格酸钾(K2Gr207)可用于检验酒驾,其原理是人呼出的乙醇会使硫酸酸化的重铝酸钾硅

胶变为灰绿色的硫酸铭[少2岱04)31，乙醇被氧化成乙酸,写出反应的离子方程

式：O

⑶已知常温下/Qp[Cr(0H)3]=6.0x10引，在(S0。3溶液中滴加NaOH溶液调节至溶液中

<?(Cr3+)=6.0x10-'6molL*'时，溶液的pH=。

⑷用氧化还原滴定法可测定废水中CrzOf的浓度。取100mL废水样品，加入少许稀硫酸和

过量的KI溶液,充分反应后滴入几滴淀粉溶液，用0.2molL」的Na2s2O3溶液滴定生成的必

当滴入30mLNa2s2O3溶液时恰好反应完全，反应的原理是Cr2()"+14H++6I----

3+2=2

3I2+2Cr+7H20；I2+2S2O'=2r+S4O',则该废水中()上0：一的物质的量浓度

是O

+

答案(1)2Cro!-+2H=Cr2of+H20酸性环境中，Cr20M有强氧化性,能氧化C「

+3+

(2)2Cr2of+16H+3CH3CH20H—4Cr+3CH3C00H+11H20

(3)9(4)0.01moIL-'

解析⑴向曲2少()4溶液中加入稀硫酸酸化,会生成由2少2。7(重格酸钠)，酸化过

+

程中发生反应的离子方程式为2Cro'_+2H=Cr2of+H20o不能选用盐酸进行酸

化的原因是酸性环境中，Cr20f有强氧化性,能氧化Cl%

(2)重铭酸钾(K2Cr2O7)可用于检验酒驾，其原理是人呼出的乙醇会使硫酸酸

化的重格酸钾硅胶变为灰绿色的硫酸铭[C%(SO。J乙醇被氧化成乙酸,该反应

的离子方程式为+16f+3cH3cH2OH—4CN++3CH3C00H+11月0。

⑶根据常温下(p[Cr(0H)31=6.Ox10刃可以计算出在Cr2(S0D3溶液中滴加

NaOH溶液,调节至溶液中c(Cr3t)=6.0x1016moIL-1时，溶液中c(OH)=

mol-L-1=1.0x10-5molL1所以pH=9。

⑷由电子转移守恒,可得关系式~3%~6s2。：，则该废水中CR：的

11

66

物质的量为〃(Cr20t)=〃(S20f)=x30x10-3[_x0.2moi•「JO.001

mol,所以此100mL废水样品中，Cr20f的物质的量浓度是0.01mol1，

2.(2020陕西西安中学期中)高铁酸钾(KFeOD是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比

Cl2,O2、CI02,KMnC)4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向

高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。

⑴干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeS04+6Na2()2-2Na2Fe()4+2Na20+2Na2so4+O21

①该反应中的氧化剂是，还原剂是，每生成1molNazFeO'转移—

mol电子。

②简要说明LFeO,作为水处理剂时,在水处理过程中所起的作用_

(2)湿法制备高铁酸钾(AFeO/的反应体系中有六种微粒:Fe(0H)3、CI0\0H\FeO2\Cl\

H20O

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程

式:O

②每生成1molFeOh转移mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子，则还

原产物的物质的量为moI。

③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明什么问题一

____O

答案(1)①Na2。？Fes。,和Na?。？5②(FeO,具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒

过程中自身被还原生成Fe3t,Fe3+能水解生成氢氧化铁胶体,有吸附作用能吸附水

中悬浮杂质

(2)02Fe(OH)3+3C10-+40H'—2Feo^'+3CI-+5H20②30.15③该温度

下,(FeO,的溶解度比NazF