山西省怀仁市一中2022年高考冲刺模拟化学试题含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、对石油和煤的分析错误的是

A.都是混合物B.都含有机物

C.石油裂化和煤干储得到不同的产品D.石油分馆和煤干储原理相同

2、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.食用单晶冰糖的主要成分是单糖B.硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂

C.用水玻璃浸泡过的纺织品可防火D.传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质

3、有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是()

A.甲苯和间二甲苯的一溟代物均有4种

B.按系统命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名称为2,2,3-三甲基-3-丁醇

C.2-丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上

D.乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰

4、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A.NH4cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4C1和NH4HCO3固体的方法制氨气

B.向溶液中滴加酸化的Ba(NCh)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-

C.Fe与稀HNO3、稀H2sCh反应均有气泡产生。说明Fe与两种酸均发生置换反应

D.NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体

5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.12g金刚石与12g石墨所含共价键数均为2NA

B.常温下，ILpH=7的Imol/LHCOONW溶液中HCOCT与NHU+数目均为NA

C.O.lmolCh与OZmolCHa光照充分反应生成HC1分子数为O.INA

D.100g34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2NA

6、热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致N%产率降低。我国科研人员

研制了Ti-H-Fe双温区催化剂(Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃)。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如

图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是

A.①为N三N的断裂过程

B.①③在高温区发生，②④⑤在低温区发生

C.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程

D.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应

7、最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷(黑磷的磷原子二维结构如图)是比石墨烯更好的新型二维半导体材料.下列说

法正确的是

A.石墨烯属于烯煌B.石墨烯中碳原子采用sp3杂化

C.黑磷与白磷互为同素异形体D.黑磷高温下在空气中可以稳定存在

8、下表记录了tC时的4份相同的硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO#5H20)

的质量(温度保持不变)的实验数据：

硫酸铜溶液①②③④

加入的无水硫酸铜(g)3.005.508.5010.00

析出的硫酸铜晶体(g)1.005.5010.9013.60

当加入6.20g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量(g)为

A.7.70B.6.76C.5.85D.9.00

9、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

+2

A.0.1mol-LTNaOH溶液：Na>K\CO3\AIO2

B.通入过量CI2:C「、SO?->Fe2\Al3+

C.通入大量CO2的溶液中：Na+、CIO、CH3coO、HCO3

D.O.lmolLTH2sCh溶液：K\NH4\NO3、HSO3

10、[Zn（CN）4p在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn（H2O）4]2+和HOCH2CN,下列说法错误的是（）

A.Z/+基态核外电子排布式为次门3型0

B.ImolHCHO分子中含有°键的数目为1.806x1024

C.HOCHzCN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3

D.[Zn（CN）4]”中ZM+与CN的C原子形成配位键，结构可表示为

11、用下列①②对应的试剂（或条件）不能达到实验目的的是

实验目的试剂（或条件）

①热水②冷水

A.用温度的变化鉴别二氧化氮和溟蒸气

浴浴

B.用Na块检验乙醇分子中存在不同于克分子里的氢原子①乙醇②己烷

C.用不同的有色物质比较二氧化硫和氯水漂白性的差异①石蕊②品红

D.用溟水检验苯的同系物中烷基对苯环有影响①苯②甲苯

A.AB.BC.CD.D

12、利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，不正确的是

（只允许H•通过）

A.电极b表面发生还原反应

B.该装置工作时，从a极区向b极区移动

C.该装置中每生成ImolCO,同时生成0.5mol02

D.该过程是将化学能转化为电能的过程

13、25℃时，二元弱酸H2R的pKai=1.85,pKa2=7.45（已知pKa=-lgKa）。在此温度下向20mL0.1mol・L-iH2R溶液中滴

加O.lmobL-1的NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。

下列有关说法正确的是（）

24

A.a点所示溶液中：c（H2R）+c（HR）+c（R）=0.1mohL

B.b点所示溶液中：c（Na+）＞c（HK）＞c（H2R）＞c（R2-）

C.c点溶液中水电离程度大于d点溶液

D.d点所示溶液中：c（Na+）＞c（R*）＞c（HR-）

14、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是（）

A.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

B.汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一

C.自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

D.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

15、化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是（）

A.高纯硅可用于制作光导纤维

B.碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污

C.利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化

D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

16、有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为纳米FezCh,另一极为金

属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。电池总反应为：Fe2（h+6Li粤-2Fe+3Li2O,关于此电池，下列说法

充电

不正确的是

A.放电时，此电池逐渐靠近磁铁

B.放电时，正极反应为Fe2Ch+6Li++6e・=2Fe+3Li2。

C.放电时，正极质量减小，负极质量增加

D.充电时，阴极反应为Li++e-=Li

二、非选择题（本题包括5小题）

17、有机物N的结构中含有三个六元环，其合成路线如下。

ZZ

已知：RCH=CH2+CH2=CHR侬L>CH2=CH2+RCH=CHR

请回答下列问题:

(1)F分子中含氧官能团的名称为oB的结构简式为。

(2)G-H的化学方程式.其反应类型为。

(3)D在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式

(4)A在500℃和CL存在下生成

(5)E的同分异构体中能使FeCb溶液显色的有种。

(6)N的结构简式为

18、白藜芦醇(结构简式:)属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的

作用。某课题组提出了如下合成路线:

已知：①RCH2Br+旦造吗上2Re%-黑R，

COOCHCHOHCHOH

②。普3沁262

OCHjOCH3OH

根据以上信息回答下列问题:

⑴白藜芦醇的分子式是

(2)C-D的反应类型是：；E-F的反应类型是

(3)化合物A不与FeCb溶液发生显色反应，能与NaHCCh溶液反应放出CO2,推测其核磁共振谱「H-NMR)中显示不

同化学环境的氢原子个数比为(从小到大)。

⑷写出ATB反应的化学方程式：；

(5)写出结构简式；D、E；

(6)化合物CH30~<Q^CH0符合下列条件的所有同分异构体共种,

①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

写出其中不与碱反应的同分异构体的结构简式：.

19、二氧化氯(C1O2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0P,极易爆炸。在干燥空气稀释条件下，用干燥的

氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：

(1)仪器a的名称为,装置A中反应的离子方程式为«

(2)试剂X是«

⑶装置D中冰水的主要作用是o装置D内发生反应的化学方程式为

(4)装置E中主要反应的离子方程式为：o

(5)已知NaCKh饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表。

温度<38℃38℃〜60C>60℃

析出晶体分解成和

NaCl023H2。NaCIO2NaCKhNaCl

利用NaClth溶液制得NaCKh晶体的操作步骤：55℃蒸发结晶、、38〜60℃的温水洗涤、低于60C干燥。

(6)工业上也常用以下方法制备C1O2.

lL5mol-LAHISO*'、府子交携・

①酸性条件下双氧水与NaCICh反应，则反应的离子方程式为

②如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯C1O2的实验。则阴极电极反应式为»

20、氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固体强酸，俗称“固体硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上常用作酸性

清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。某实验室用尿素和发烟硫酸（溶有SO3的硫酸）制备氨基磺酸的流程如图:

溶剂

尿素.

发烟硫酸’

CO2稀硫酸

已知“磺化”步骤发生的反应为：

①CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s)AH<0

②H2NCONHSO3H+H2s042H2NSO3H+CO2t

发生“磺化”步骤反应的装置如图1所示：请回答下列问题:

图1

（1）下列关于“磺化”与“抽滤”步骤的说法中正确的是一。

A.仪器a的名称是三颈烧瓶

B.冷凝回流时，冷凝水应该从冷凝管的B管口通入

C.抽滤操作前，应先将略小于漏斗内径却又能将全部小孔盖住的滤纸平铺在布氏漏斗中，稍稍润湿滤纸，微开水龙头,

抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上，再转移悬浊液

D.抽滤结束后为了防止倒吸，应先关闭水龙头，再拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管

（2）“磺化”过程温度与产率的关系如图2所示，控制反应温度为75〜80c为宜，若温度高于80℃,氨基磺酸的产

率会降低，可能的原因是一O

图2

（3）“抽滤”时，所得晶体要用乙醇洗涤，则洗涤的具体操作是一.

(4)“重结晶”时，溶剂选用10%〜12%的硫酸而不用蒸储水的原因是一。

(5)“配液及滴定”操作中，准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液。取25.00mL待测液于锥形瓶中，

以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用0.08000mol・Lr的NaNCh标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNCh标

准溶液25.00mLo此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNO2的还原产物也为N2»

①电子天平使用前须一并调零校准。称量时，可先将洁净干燥的小烧杯放在称盘中央，显示数字稳定后按一，再

缓缓加样品至所需质量时，停止加样，读数记录。

②试求氨基磺酸粗品的纯度：一(用质量分数表示)。

③若以酚歆为指示剂，用0.08000mol・l3的NaOH标准溶液进行滴定，也能测定氨基磺酸粗品的纯度，但测得结果通

常比NaNCh法—(填“偏高”或“偏低”)o

21、CPAE是蜂胶的主要活性成分，具有抗癌的作用.人工合成CPAE的一种路线如下：

已知：i.A分子中苯环上一漠代物只有2种；

OH

ii.Ri-CHO+R2-CH2-CHO-^Rj-CH-CU-CIIO

(1)写出反应类型：反应①;反应⑤.

(2)写出结构简式：A；C.

(3)在反应②中，ImolC7HsChBr最多消耗NaOHmol.

(4)写出反应方程式：反应⑦.

(5)写出一种符合下列条件的E的同分异构体

i.Imol该物质与ImolNa2cO3反应，生成ImolCCh气体

ii.含有4种化学环境不同的氢原子

()

（6）写出实验室用Y制备苯乙酮（《的合成路线（不超过四步）

（合成路线常用的表示方式为：A《|第B…：罂露目标产物）

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【答案解析】

A.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氢两种元素，都属于复杂的混合物，故A正确；

B.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氢两种元素，都属于复杂的混合物，其中都含有有机物，故B正确；

C.石油裂化是将碳原子数多的烷点断裂成碳原子数少的荒，由于烷点的断裂，会得到烷烧和烯烧，所以裂化后得到的

产物中含有烯烧；煤的干储是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，获得产品有煤炉气、煤焦油、焦炭；产物不同，

故C正确；

D.石油裂化是将碳原子数多的烷点断裂成碳原子数少的垃，煤的干储是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，原理不

同，故D错误；

题目要求选择错误的，故选D。

【答案点睛】

石油分储就是将石油中不同沸点的物质依次分离，出来的叫做储分，主要是饱和烧。石油裂化就是在一定的条件下，

将相对分子质量较大、沸点较高的烧断裂为相对分子质量较小、沸点较低的炫的过程，是不饱和燃。

2、A

【答案解析】

A.冰糖的主要成分是蔗糖，属于二糖，A错误；

B.硫酸亚铁里的铁元素为+2价具有还原性，与空气中的氧气反应，可以用于袋装食品的脱氧剂，B正确；

C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，用水玻璃浸泡过的纺织品可防火，C正确；

D.气溶胶是胶粒分散到气态分散剂里所得到的分散系，气溶胶属于胶体，具有胶体性质，D正确；

答案选A。

3、A

【答案解析】

A.甲苯有4种等效氢（*/②），间二甲苯也有4种等效氢（）,因此它们的一溪代物均有4种,

A项正确;

OHCH3

B.醇的系统命名，选含羟基的最长碳链为主链，从距羟基较近的一端开始编号，^H3,该化合物名称

CH3CH3

应为：2,3,3-三甲基-2-丁醇，B项错误；

HHHCH3

C.2-丁烯的结构为〕C=C〔或；C=C1，分子中的四个碳原子不在一条直线上，C项错误；

CH3X：H3CH35

D.乙酸甲酯分子中有2种等效氢（国又@）,在核磁共振氢谱中会出现2组峰，D项错误；

CH3C-OCH3

答案选A。

【答案点睛】

用系统命名法命名的一般原则：

①选择含官能团的最长碳链为主链；

②编号时，先考虑使官能团所在碳的编号尽可能小，再考虑使其它支链的编号尽可能小；

③写名称时，先写支链名称，再写主链名称，阿拉伯数字与汉字之间以相隔。

4、D

【答案解析】

A、氯化钱受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又重新结合生成氯化钱，不能制备氨气，选项A错

误；B、向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，在酸性条件下H+、NCV具有强的氧化性,

会把SO3?一氧化产生SO42,不能说明该溶液一定有SO42,选项B错误；C、Fe与稀HNO3、稀H2s。4

反应均有气泡产生，前者是由于硝酸的强氧化性，后者是由于Fe与稀硫酸发生置换反应，选项C错误;

D、NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体氯化钱，选项D正确。答案选D。

点睛：本题考查实验现象及所推出的结论正误判断的知识。明确实验现象以及化学反应原理是解答本题

的关键。

5、C

【答案解析】

A.金刚石中平均1个碳原子形成2个共价键，石墨中平均1个碳原子形成1.5个共价键，因此12g金刚石与12g石墨

所含共价键数不相等，A错误；

B.常温下，lLpH=7的Imol/LHCOONW溶液显中性，根据电荷守恒守恒可知HCO(1与NH：的浓度相等，但由于二

者均水解，所以数目均小于NA,B错误；

C.0.ImolCL与0.2moicH4光照充分反应根据氯原子守恒可知生成HC1分子数为0.INA,C正确；

D.I()()g34%的H2O2(物质的量是Imol)中加入M11O2充分反应生成0.5mol氧气，转移电子数为NA,D错误；

答案选C。

6、C

【答案解析】

A.经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子,，①过程中氮氮三键没有断裂，故A错误；

B.①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N2解离为N的过程，以上都需要在高温时进行；为了增

大平衡产率④⑤要在低温区进行，故B错误；

C.由题中图示可知，过程④完成了Ti-H-Fe，N到Ti-H-*N-Fe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti-H区域传递,

故C正确；

D.化学反应不会因加入催化剂而改变吸放热情况，故D错误；

故选：C»

7,C

【答案解析】

A.石墨烯是碳元素的单质，不是碳氢化合物，不是烯烧，A错误；

B.石墨烯中每个碳原子形成3。键，杂化方式为sp2杂化，B错误；

C.黑磷与白磷是磷元素的不同单质，互为同素异形体，C正确；

D.黑磷是磷单质，高温下能与02反应，在空气中不能稳定存在，D错误；

答案选C。

8、B

【答案解析】

根据图表可看出无水硫酸铜的质量每增加0.5g析出硫酸铜晶体的质量就增加0.9g,可求出增加0.7g无水硫酸铜析出硫

酸铜晶体的质量；设0.7g无水硫酸铜可析出硫酸铜晶体的质量为x,乒=92,解得x=1.26；

6.2g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为：5.5g+1.26g=6.76g；

答案选B。

9、A

【答案解析】

A.0.1mol【TNaOH溶液显碱性，离子间不发生反应，可以共存，故A正确；

B.通入过量CL的溶液显酸性和氧化性，Fe?+有还原性被氧化为Fe3+,不能共存，故B错误；

C.通入大量CCh的溶液显酸性，H+与CUT、CH3coO-、HCO3一不能共存，故C错误；

D.O.lmoHLTH2s04溶液显酸性，H+存在的情况下NCH-和HS(h-发生氧化还原反应，不能共存，故D错误。

答案选Ao

10、C

【答案解析】

A.Zn原子序数为30,位于HB族，所以，Zi?+基态核外电子排布式为[Ar]3d]。，A选项正确；

B.1分子HCHO含2个C-H键和1个C=O键,共有3个。键,所以，ImolHCHO分子中含有。键的物质的量为3mol,

数目为1.806x103B选项正确；

C.HOCH2CN分子中与羟基相连的C为sp3杂化，-CN(-ON)中的C为sp杂化，C选项错误；

D.[Zn(CN)4]"中ZM+与CN-的C原子形成配位键，Zn为sp3杂化，配位原子形成正四面体，所以，[Zn(CN)4p结构

CN

可表示…为,ZnI、，D选项正确；

N/VCN

.CN.

答案选C

【答案点睛】

一般，两原子间形成的共价键，有且只有1个。键，如：C=O双键含1个。键、1个兀键，ON叁键含1个。键、2

个k键。

11、D

【答案解析】

A.二氧化氮中存在化学平衡，升高温度平衡向吸热方向移动，溟蒸气中不存在化学平衡，所以温度不同时二氧化氮气

体颜色发生变化，而澳蒸气不发生变化，所以可以鉴别，故A不选；

B.钠和乙醇发生反应生成氢气，己烷和钠不反应，现象不同，可以鉴别，故B不选；

C.二氧化硫具有漂白性，能漂白品红，但不能漂白指示剂，次氯酸能漂白品红和指示剂，现象不同，可以鉴别，故C

不选；

D.滨水与苯和甲苯都不反应，现象相同，无法鉴别，故D选；

故选：D。

12、D

【答案解析】试题分析：由图示装置可知，水在太阳光的作用下失去电子转化为氧气和氢离子，电子经外电路流向b

极，氢离子向b极定向移动，二氧化碳在b极上得到电子被还原为一氧化碳。A.电极b表面发生还原反应，A正确；

B.该装置工作时，H+从a极区向b极区移动，B正确；C.该装置中每生成ImolCO时转移2moie,所以一定同时生

成0.5molO2,C正确；D.该过程是将太阳能转化为化学能的过程，D不正确。本题选D。

13>D

【答案解析】

2

A.a点溶液体积是原来的1.5倍，则含有R元素的微粒浓度是原来的根据物料守恒得

21

C(H2R)+C(HR-)+C(R-)=-^moPL,故A错误；

B.b点二者恰好完全反应生成NaHR,溶液呈酸性，说明HR-的电离程度大于水解程度，但其水解和电离程度都较小，

钠离子不水解，所以离子微粒浓度大小顺序是c(Na+)>c(HR)>c(R2-)>c(H2R),故B错误；

C.c点是浓度相等的NaHR和NazR的混合溶液，NaHR抑制水的电离，NazR促进水的电离；d点是Na?R溶液，对

水的电离有促进作用，故d点的水的电离程度大于c点，故C错误；

D.d点溶液中溶质为NazR,R”水解但程度较小，所以存在c(Na+)>c(R2-)>c(HR>故D正确；

答案选D。

【答案点睛】

明确曲线上对应点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键。本题的易错点为C,要注意HR的电离程度大于水解程度,

即NaHR抑制水的电离。

14、B

【答案解析】

A、煤的气化与液化都是化学变化，故A不正确；

B、汽车尾气的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一，故B正确；

C、虽然硅的性质比较稳定，但是属于亲氧元素，故自然界中主要以化合态存在，故C不正确；

D、单糖不能水解，故D不正确；

故选B。

15、A

【答案解析】

A.高纯硅用于制太阳能电池或芯片等，而光导纤维的材料是二氧化硅，故A错误；

B.利用碳酸钠热溶液水解呈碱性，可除餐具上的油污，故B正确；

C.海水蒸发是物理变化，故C正确；

D.淀粉和纤维素均为多糖，一定条件下，淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；

故答案为A。

16、C

【答案解析】

A.放电时，锂为负极，氧化铁在正极反应，所以反应生成铁，此电池逐渐靠近磁铁，故正确；

B.放电时，正极为氧化铁变成铁，电极反应为Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3LizO,故正确；

C.放电时，正极反应WieFe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,正极质量增加，负极锂失去电子生成锂离子，质量减少，故错

误;

D.充电时，阴极锂离子得到电子，电极反应为Li++e-=Li,故正确。

故选C。

【答案点睛】

掌握原电池和电解池的工作原理，注意电解质的存在形式对电极反应的书写的影响，本题中电解质只能传到锂离子,

所以电极反应中出现的离子只能为锂离子。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、竣基C6H5CHClCOOH+2NaOH—C6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O取代反应、

CHJ?COOH

（中和反应）<JH2因为该条件下与双键相

6筮典丝H*oq-COFOH+(n-1)H20

•CHc

yO

连的甲基上的氢原子更易取代9种00

【答案解析】

CH=C-CH3

,可知的结构简式为：，故苯乙烯与（）发

由A与氯气在加热条件下反应生成AJ!]CH3CH,2C=CH2

生已知信息中的反应生成A,CH=CH、。与HC1反应生成B,结合B的分子式可知，应是

发生加成反应，发生卤代烧的水解反应反应生成氧化生成结合分子式可知为:

BC,CD,DB顺推

0

OHOH

I1

可知C为g2-pOH,D为苫2-炉也根据N分子结构中含有3个六元环可知，D与M应是发生酯化反

OH

应，M中竣基与羟基连接同一碳原子上，结合N的分子式可推知M为（QALCOOH，N为

〉CH

»苯乙烯与水发生加成反应生成E为,：yCft-Clt-OH,再发生氧化反应生成

CH

F(@-CH：COOH)，@-CH：COOH与氯气反应生成G,G在氢氧化钠溶液条件下水解、酸化得到H,则G为

(2)-(LH-COOH，H为^y或cOONa，据此解答。

【题目详解】

CIlCII

⑴F分子中含氧官能团的名称为较基，B的结构简式为产工'Ml；故答案为：赧基；产工佻似；

00130013

(2)GfH的化学方程式：C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCI+H2O,其反应类型为水解反

应(取代反应)、中和反应；故答案为：C6H5CHClCOOH+2NaOH>CfiHsCHOHCOONa+NaCl+HzOj水解反

应(取代反应)、中和反应;

(3)D在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式:

9H.

：；

CH2-<f-COOH/故答案为:

nGCH3H-bo-^-CO^OH+(n-1)H20

•CHn

9H,

CH2^-COOH帆；

nCH3H-t-oj-coT^OH+d)H20

cic^-ata

◎蛔或巧禽学

(4)A在500℃和C12存在下生成的原因是：因为该条件下与双键

相连的甲基上的氢原子更易取代；故答案为：因为该条件下与双键相连的甲基上的氢原子更易取代;

(5)E(《:>CH二C%OH)的同分异构体中能使FeCL,溶液显色，说明含有酚羟基，另外取代基为乙基，有邻、间、

对3种，或取代基为2个甲基，当2个甲基处于邻位时，-0H有2种位置，当2个甲基处于间位时，-0H有3种位

置，当2个甲基处于对位时，-0H有1种位置，共有9种；故答案为：9；

<>()

/K.I//KI/

〉<：112<：<：)<：»12<：<：

(6)根据以上分析可知N的结构简式为<,<>;故答案为：<.<.»

CH

【答案点睛】

,,

已知条件RCH=CH2+CH2=CHR世生剂_>CH2=CH2+RCH=CHR为烯燃双键断裂，结合新对象的过程。由此可以

迅速知道C8H8的结构为为「>CH=CH：,,A为,再依次推导下去，问题迎刃而解。

18、Ci4Hl2。3取代反应消去反应1：1：2：6

H3COHjCOH,COOH

COOHCHOH气酸-^>CH2Br2VHY^OCH,3

<0>+3COOCH3+H2O

HCOHjCO

H3CO3

HOCH2-<^^CHO

【答案解析】

根据F的分子式、白藜芦醇的结构，并结合信息②中第二步可知，F中苯环含有3个-OCH3,故F的结构简式为

H,CO

O^r〉OCH3；D发生信息①中一系列反应生成E,反应过程中H3CO-。一CHO的醛基转化为羟基，E发

H3CO

HjCOOHHjCO

生消去反应生成F,因此E为^CHJ-CH-OOCHJ,逆推可知D为<Q>CH2B:,结合物质的分子式、反应条

H)COH)CO

HJCOHJCOH300

件、给予的信息，则C为^>CHjOH,B为《X8c均，A为。€00儿据此分析解答。

HjCOHJCOHJCO

【题目详解】

(1)白黎芦醇()的分子式为C14H12O3,故答案为C14H12O3;

(2)C-D是C中羟基被澳原子替代，属于取代反应，E-F是E分子内脱去1分子式形成碳碳双键，属于消去反应，故

答案为取代反应；消去反应;

H3CO

(3)化合物A的结构简式为»C8H,其核磁共振谱中显示有4种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：1：2：6,

HjCO

故答案为1：1：2：6；

HjCO

(4)A为<>COOH,与甲醇发生酯化反应生成B(

COOCH3),A-B反应的化学方程式为:

HjCO

H3COH3CO

<0^COOH+CHOH

3COOCHj+HJO,故答案为

H,CO

H3COH3CQ

<0>-COOH+CH3OH

COOCH3+HJO；

H,CO

HjCOH3COOH

(5)由上述分析可知，D的结构简式为E的结构简式为<二故答案为

HjCOHSCO

HjCOH3COOH

HJCOHJCO

(6)化合物CHSO^Q^CHO的同分异构体符合下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含

苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，则结构简式可能为HOCH2«<Q^CHO、HO-<Q^CH2CHO,

CH,^^OJH»共3种；酚羟基和酯基都能够与碱反应'不与碱反应的同分异构体为H°CH2^Q^CH°；故答

案为3；HOCH2^Q>-CHO.

【答案点睛】

本题的难点是物质结构的推断。可以根据白黎芦醇的结构简式为起点，用逆推方法，确定各步反应的各物质的结构简

式和反应类型，推断过程中要充分利用题干信息。

A

+2+

19、分液漏斗MnO2+4H+2CF=Mn+Cht+2H2O饱和食盐水冷凝二氧化氯Ch+2NaC102=2

-+

CIO2+NaCl2OH~+C12=C1O+CF+H2O趁热过滤H2O2+2H+2C1O3-=2C1O2+2H2O+O2t

CIO2+e-=C1O2~

【答案解析】

(1)看图得出仪器a的名称，装置A是二氧化镒和浓盐酸加热反应生成氯气、氯化镒和水。

⑵试剂X是除掉HC1气体。

(3)二氧化氯(C1O2)沸点为11.0℃,因此得装置D中冰水的主要作用，装置D内发生反应是氯气与固体亚氯酸钠生成二

氧化氯。

(4)装置E中主要是氯气的尾气处理。

⑸由于V38'C是以NaClOr3H2O晶体，操作要注意不能低于38℃。

⑹①H2O2、H+与C1O3-反应得到ClO2o

②左边为CKh反应生成C1O2一,得到电子，发生还原反应。

【题目详解】

(1)仪器a的名称为分液漏斗，装置A是二氧化锌和浓盐酸加热反应生成氯气、氯化镒和水，其反应的离子方程式为

AA

+2++2+

MnO2+4H+2CF=Mn+Cht+2H2O；故答案为：分液漏斗；MnO2+4H+2CF=Mn+Cht+2H2O»

(2)试剂X是除掉HC1气体，因此用饱和食盐水；故答案为：饱和食盐水。

⑶二氧化氯(CIO”沸点为11.0℃,因此装置D中冰水的主要作用是冷凝二氧化氯。装置D内发生反应是氯气与固体亚

氯酸钠生成二氧化氮,其化学方程式为Ch+2NaClO2=2CIO2+NaCl；故答案为:冷凝二氧化氯;Ch+2NaClO2=2CIO2

+NaCl1,

(4)装置E中主要是氯气的尾气处理，其反应的离子方程式为：2OH-+CI2=C1O-+CF+H2O；故答案为：2OH

-

-+C12=C1O+CF+H2O»

(5)利用NaCKh溶液制得NaCKh晶体的操作步骤：由于＜38℃是以NaCIChBHzO晶体，因此55C蒸发结晶、趁热过

滤、38〜60C的温水洗涤、低于60C干燥；故答案为：趁热过滤。

+

⑹①酸性条件下双氧水与NaCKh反应，则反应的离子方程式为H2O2+2H+2C1O3=2CIO2+2H2O+O2t。

②如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯C1O2的实验。左边为C1O2反应生成C1O2,得到电子，发生

还原反应，其为阴极，其电极反应式为CKh+e-=。。2一；故答案为：ClO2+e-=CIO20

20、A温度过高，SO3气体在硫酸中的溶解度小，逸出快，反应①接触不充分转化率降低；同时温度升高，反应①

平衡向逆反应方向移动关小水龙头，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸没沉淀，待乙醇完全滤下后重复此操作

2~3次氨基磺酸在水溶液中可发生反应：H2NSO3H+H2ONH4HSO4;稀H2s04可提供H*与SO产促使该