氧化还原反应“十市联赛”一等奖

氧化还原反应一、氧化还原反应的基本概念1、氧化还原反应的概念在反应中有元素化合价变化的化学反应（1）实质：有电子的转移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合价的升降注意：一个氧化还原反应中并不是所有元素的化合价都改变2.五对相反概念氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物得电子化合价降低发生还原反应具有氧化性失电子化合价升高发生氧化反应具有还原性氧化剂得e价降发生生成还原剂失e价升发生生成氧化性被还原还原反应还原产物还原性被氧化氧化反应氧化产物氧化还原反应中得失电子总数相同（2）氧化性：物质得电子的能力，越易得电子其氧化性越强

还原性：物质失电子的能力，越易失电子其还原性越强注意：氧化性还原性的强弱与得失电子的多少无关是指其难易程度（4）氧化产物：还原剂在反应中被氧化后生成的产物

还原产物：氧化剂在反应中被还原后生成的产物（3）氧化反应：物质所含元素化合价升高的过程

还原反应：物质所含元素化合价降低的过程（1）氧化剂：得电子的物质，所含元素的化合价降低常见的氧化剂：a.非金属单质：F₂、Cl₂、Br₂、S、O₂、O₃b.高价的金属阳离子：Fe³⁺、Cu²⁺c.某些高价的含氧化合物：KMnO₄、K₂Cr₂O₇、MnO₂、浓H₂SO₄还原剂：反应中失电子的物质，所含元素的化合价升高常见的还原剂：a.金属单质：K、Ca、Na、Mg、Alb.某些非金属单质：H₂、Cc.某些低价的金属阳离子：Fe²⁺d.非金属的阳离子及其化合物：S²⁻、I⁻、H₂S、HI二、氧化还原反应与四个基本反应类型的关系1.化合反应Cu+Cl₂=CuCl₂CaO+H₂O=Ca(OH)₂化合反应不一定是氧化还原反应2.分解反应2KClO₃=2KCl+3O₂↑CaCO₃=CaO+CO₂↑分解反应不一定是氧化还原反应3.置换反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuC+H₂O（g）=CO+H₂置换反应一定是氧化还原反应4.复分解反应HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄复分解反应一定不是氧化还原反应三、氧化还原的表示方法1.双线桥法Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂失去6e⁻，化合价升高，被氧化得到6e⁻，化合价降低，被还原1）线桥要跨越等号2）箭头从反应物出发指向生成物首尾对准化合价变化的同一元素3）线桥上标出得失电子总数2.单线桥法Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂1).线桥不跨越等号2).箭头从化合价升高的元素指向化合价降低的元素（即从失电子的物质指向德电子的物质）3).线桥上只标出转移的电子数6e⁻氧化还原反应的重要规律1.价变规律a.元素处于最高价只有氧化性；元素处于最低价只有还原性；元素处于中间价态既有氧化性又有还原性。+60+4b.同一元素不同价态之间的氧化还原反应化合价只靠拢不交叉，同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。0-2+2+4+6−20+2+4+6−2失去2e⁻得到2e⁻H₂S+H₂SO₄=S↓+SO₂↑+H₂O①②H₂SO₄和SO₃就属于同一元素的相邻价态，它们之间就不发生氧化还原反应同一反应中2.强弱规律（氧化性、还原性强弱的比较）（1）依据化学反应方程式(2)依据反应条件不同氧化剂与同一还原剂反应时，条件越容易氧化剂的氧化性越强。氧化性顺序：KMnO₄>MnO₂>O₂2KMnO₄+16HCl2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂OMnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂+2H₂OO₂+4HCl2Cl₂+2H₂O催化剂（3）依据物质活动性顺序①金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Fe>H>Cu>Ag单质还原性由强到弱；阳离子的氧化性由弱到强（其中Fe³⁺>Cu²⁺>Fe²⁺）。②非金属活动性顺序：F>Cl>Br>I>S单质的氧化性由强到弱；形成的简单阴离子还原性逐渐增强（F⁻>Cl⁻>Br⁻>I⁻>S²⁻）（4）依据物质被氧化或被还原的程度

2Fe+3Cl₂=2FeCl₃Fe+S=FeS

氧化性顺序：Cl₂>S（5）受浓度、温度、酸碱性的影响热浓硫酸的氧化性强于冷的浓硫酸浓硝酸的氧化性强于稀硝酸3