2023届新疆维吾尔自治区和田地区于田县高三上学期11月期中教学情况调研化学试题

PAGEPAGE1新疆维吾尔自治区和田地区于田县2023届高三上学期11月期中教学情况调研一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．1．下列有关一些工业生产原料的叙述中，错误的是（）A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B．变色玻璃是在普通玻璃中加入适量的溴化银和氧化铜的微小晶粒C．氮化硅高温结构陶瓷可由硅和氮气在常温反应制得D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石、石膏2．下列说法不正确的是（）A．热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污B．在医疗上，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂C．漂白粉可用于游泳池的消毒杀菌D．Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂3．下列说法中正确的个数是（）①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A．5 B．4 C．2 D．34．下列各组物质中，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的是（）A．FeS B．SO2 C．Al2S3 D．SO35．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．0.1molCH4和0.1molCl2充分反应，生成的C-Cl键和H-Cl键的数目均为0.2NAB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.2NAC．18g固态水（冰）中含有的氢键的数目为2NAD．25℃时，Ksp（AgI）=1.0×10-16，则AgI饱和溶液中Ag+数目为1.0×10-8NA6．下列离子方程式的书写中，正确的是（）A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应:Ba2＋+OH－+H＋十SO42－=BaSO4↓+H2OB．碳酸钙中加入盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．将氢氧化铁放入盐酸中:Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD．氧化铜与稀硫酸反应:2H++O2—=H2O7．下列各组中的两种物质反应时，反应条件或反应物用量或浓度的改变，对生成物没有影响的是（）A．Na和O2 B．Cl2和H2C．Ca(OH)2溶液和CO2 D．Cu和HNO3溶液8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-C．无色溶液中一定大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、S2－D．＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-9．某离子反应涉及H2O、Cr2O、NO、H+、NO、Cr3+六种微粒，已如反应过程中NO浓度变化如图所示，下列说法正确的是（）A．Cr2O中Cr化合价是+7价B．随着反应的进行，溶液中H+浓度增大C．反应的还原产物是NOD．消耗1mol氧化剂，转移电子6mol10．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A将新制氯水滴到淀粉KI试纸上试纸变蓝色氧化性：I2＞Cl2B将过量的CO2通入CaCl2溶液中产生白色沉淀酸性：HCl＞H2CO3CFeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液紫色褪色Fe2+有还原性DSO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．SiO2(s)SiCl4(l)Si(s)B．FeFe2O3FeCl3C．HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2D．Cu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq)12．下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是（）A．2NaClB．C．D．13．对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=－5800kJ/mol的叙述错误的是（）A．该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol14．下列离子方程式错误的是（）A．钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO+2H+=H2SiO3↓D．氯化铁溶液中加少量的铜粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+15．将8gFe2O3投入150mL的稀硫酸中，再投入7g铁粉，共收集到1.68L氢气（标准状况下），同时固体均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和多余的硫酸，且使Fe2+全部转化为Fe（OH）2沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL，则原硫酸的物质的量浓度为（）A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．4mol/L16．是褐色固体，受热分解为Pb的和价的混合氧化物，价的Pb能氧化浓盐酸生成，价的Pb还原成价的Pb；现将1molPbO2加热分解得到，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到，和的物质的量之比为3∶2，则剩余固体的组成及物质的量比是A．1∶2混合的、B．1∶1混合的、PbOC．1∶4∶1混合的、、PbOD．1∶1∶1混合的、、PbO二、填空题：共计52分．17．A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：(1)若A为单质，B遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。C、D的相对分子质量相差16。0.1mol/LE溶液中只有3种离子，且室温下溶液中的。①B→C的化学方程式为：_________________________________________②A→C的反应中，每转移1mole－就会吸热45kJ，写出该反应的热化学方程式：___________________________________________________(2)若A为单质，B、C均属于盐类，B溶液呈黄色，遇KSCN溶液后显红色，D、E均是难溶碱，则：(Ⅰ)D→E的化学方程式为：_______________________________________________(Ⅱ)选用一种试剂R与E反应实现E→C的转化，则R为____________；该反应的离子方程式为___________________________________________________(3)若A~E均为化合物。A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。①A的电子式为____________②电解D的水溶液时，反应的离子方程式为____________________________________③将足量的A投入FeCl2溶液中充分反应，有无色无味的气体生成，且A与气体的物质的量之比为4:1，写出上述反应的离子方程式__________________________________18．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某小组以此废玻璃为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4。已知：CeO2不溶于强酸或强碱；Ce3+易水解，酸性条件下，Ce4+有强氧化性。(1)反应①的离子方程式__________________________________________。(2)反应②的离子方程武是_____________________________________________。(3)为了得到较纯的Ce3+溶液，反应②之前要进行的操作是__________________。(4)反应③需要加入的试剂X可以是________________。(5)用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。用FeSO4溶液滴定用_____________做指示剂，滴定终点的现象_____________________________________________。19．黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．(1)冶炼铜的反应为若中Fe的化合价为，反应中被还原的元素是______填元素符号．(2)冶炼铜的主要流程如图：=1\*GB3①气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收．浓稀溶液=2\*GB3②用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，一位同学由此得出该熔渣中铁元素价态为的结论．请指出该结论是否合理并说明理由____________________________________________________________．(3)冶炼出的铜可以发生下列反应图=1\*GB3①写出Cu溶于稀和混合液的离子方程式：___________________________．=2\*GB3②写出将Z氧化为的化学方程式：_________________________________．=3\*GB3③对于

溶液，正确的是______．A、常温下，B、C、20．用三个集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。(假设瓶内液体不扩散)(1)写出装置E中反应的离子方程式：__________________________________________。(2)假设该实验条件下，气体摩尔体积为aL·mol－1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为_______________；发生反应的方程式____________________________。(3)通入氧气前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是____________，通入氧气后，可能观察到的实验现象是_________________________________________，写出反应的总化学方程式：_______________________________________________。

【参考答案】C2．B3．D4．D5．C6．C7．B8．D9．D10．C11．D12．D13．D14．D15．B16．B17．(1)①4NH3+5O24NO+6H2O②N2(g)+O2(g)==2NO(g)△H=+180kJ/mol(2)(Ⅰ)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(Ⅱ)氢碘酸（或HI）2Fe(OH)3+6H++2I－==2Fe2++I2+6H2O(3)①②2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-③4Fe2++4Na2O2+6H2O==4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+18．(1)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(2)2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O(3)洗涤(4)O2或其它合理答案(5)K3[Fe(CN)6]最后一滴溶液