高考分块复习（基本概念、基本理论、实验、有机、复习方法）-高考总复习题型分类-填空题

高考化学总复习

或异明L

一、题型特点

填空题要求在题目的空格里按照前后文字的含义，填入筒捷、规范、确切的字、词、

句、数字或化学用语、公式等。它具有答案唯一、答题书写量不大、内容细而不复杂、构

思新颖灵活，但概念性强，涉及化学知识面很广的特点。它不但能用来考查考生的阅读理

解和文字表达能力，还可用来考查考生的观察能力和思维能力。也就是说，填空题的解答

要比选择题难度大，能力要求高。下面简单点拨一下解答填空题的思路和方法。

二、基本概念和基本理论

1、某元素R的最高价含氧酸的化学式为URO.i该酸的式量为M,则R的最高正价数为

,R的相对原子质量为,a的数值可能是o

2、某非金属X的最高化合价为+m,它的最高价氧化物所对应的酸分子中有一b个氧原子,

则这种酸的化学式为;该酸和碱反应最多生成种酸式盐。

3、火箭推进器中盛有强还原剂液态肿（N2HD和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应

时，即产生大量氮水和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肺与足量的液态双氧水

反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为_

（2）己知HQ（液）=H20（气）一44kJ,则16克液态肿与液态双氧水反应生成液态水

时•放出的热量是kjo

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个

很大的优点是。

4、已知：A（气）+B（气）=C（气）+Q,（Q［>0）D（气）+B（气）=E（气）

+Q，（QA0）又知Q>Q?,若A和D的混合气体Imol完全与B反应，放热。，贝ijA和D

的物质的量之比是。

5、录像用的高性能磁带中的磁粉，主要原料之一是由三种元素组成的化学式为

COFeA。”的化合物。已知氧为一2价，钻（Co）和铁可能是呈现+2价或+3价，且上

述化合物中，每种元素都只能有一种化合价，则x值为，铁的化合价为价,

钻的化合价为。

6、硝酸铅［Pb（N03）2］的稀溶液中，滴入几滴稀NazSOq溶液生成白色PbSOi沉淀，再

滴入数滴饱和CH：sC00Na溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。发上发生的都是复分

解反应，写出反应过程的离子方程式__________________________________，试推测第二

步离子反应反发生的原因是。

7、将0.051noi-L'Ca（ILPO,）溶液与0.lSmoLLNaOH溶液等体积混合，搅拌后静置,充

分进行反应。请写出反应的离子方程式：。

8、海水是提取澳的重要资源，从海水中提取嗅的方法是:

(1)在pH=3.5的海水中通氯气将Br转变为Bn；

(2)通空气将Bn从海水中吹出，并用Na2c溶液吸收；

(3)用硫酸酸化吸收有足量溟的碳酸钠溶液，使单质Bm分离析出。写出上面每个步骤

所发生反应的离子方程式。

①；

②:

③。

9、(1)向NaHSO,溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液到中性，请写出发生反应的离子方

程式：»

(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)z溶液，请写出此反应的离子方程式:

10、在33rfi+SlfeOHBiQa++9KF+3的反应中，每3moi的BrFa中被

水还原的BrR的物质的量是氧化产物与还原产物物质的量之比为。

11、在一定条件下，R£-和I发生的离子方程式如下：

ROT+61一+6ET-父+3L+3IW

(1)R0?-中R元素的化合价是。

(2)R元素的原子最外层的电子数是。

12、配平下列化学方程式或离子方程式，并回答有关问题。

①____Fe3P+____HNO3-____Fe(N03)3+HbPOt+_N0+

②上述反应中，若有21mol电子转移时，生成是H3Po，是mol,被还原的硝酸是

_____go

③上述反应中，当生成1.8molF/'时，放出NO的体积(标准状况下)是L,

消耗的HNQ,是mol»

(2)①____P+____CuSOi+____HzO-_Cu:iP+—H：PO«+____H2S0)

②上述反应中，ImolCuSO,氧化P的物质的量为mol«

(3)KL+_CU+—HQ--KC1+—HI03+

若KL与CL?的系数比为1：8,则x值为»

(4)_ci,,+OH-_cr+CL8+H2O

(5)Na2Sx+NaClO+NaOH-

Na2SO，,+NaCl+H20

若NaS在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1,试比求得的x值写出该

多硫化钠的化学式。

(6)____KC104+CrCl2+____H2SO++____H20_

H2Cr2O7+CLT+K2SO,

①氧化剂是—一，还原剂是——，氧化产物是

②若反应过程中，有F.SmolCL被还原出来，则有molCrCk发生了反应，并有

mol电子发生了转移。

(7)_____RW-+—■"05+H'-R02+Mn"+

H20

上述反应中，若0.2moiEC：离子参加反应时共转移0.4mol电子。

①乂值=；

②参加反应的氢离子的物质的量为；

③若ROz在常温下为气体，则R属于族元素。

13、Na2sOa中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溪水、硫化钠溶液、

Na2s溶液、稀HzSO,、NaOH溶液、氨水、稀HNO3。

(1)要证明Na2s具有还原性，应选用的试剂有—；现象是―一，

反应的离子方程式是O

(2)要证明Na2s具有氧化性，应选用的试剂有_现象是_,

反应的离子方程式是O

14、已知下列几个反应，判断还原剂中还原性从强到弱的顺序是一

(1)2H2S03+02=2H2S04

(2)2Na2S03+02=2Na2S01

⑶2SDz+2SD3

15、用Na2s。3和硫粉在水溶液中加热反应，可制得NazSQ。10℃和70℃时，Na2s在

100g水中的溶液度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na&OrSIM)。

N&S2O3在酸性溶液中立即完全分解：

Na2S203+2HCl=S|+S02t+H20+2NaCl

现取15.1岫2$。3溶于80.0011.水中。另取5.00g1硫粉，用少许乙醇润湿后(以便硫能被

水浸润)，加到上述溶液中。用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤。滤液在100℃经

蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2s2。『5生0晶体。

(1)若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是。(填写选项的字母)

A、会降低反应速度B、需要提高反应温度

C、将增大反应体系析pH值D、会减少产量

(2)反应1小时后过滤，其目的是o

(3)滤液中除Na&Ch和可能未反应完全的NazSOs外，最可能存在的无机杂质是。

它是由—而产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是

___________________________________________0

(4)设Na2s0：；跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃,溶液的体积约30mL,

该溶液是否达到饱和？试通过计算说明。(70℃时，Na0()3饱和溶液的密度为1.17g/cm，。

(5)若要计算在100℃时将溶液蒸发至体积为30.0mL,再冷却至10℃时所能得到的

Na2s2。『5上0的质量，你认为(填写一个选项的字母)

A、前面提供的数据己经足够

B、还需要提供100C时溶液的密度(1.14g/cm,)

C还需要提供结晶后剩余溶液的体积(10.0mL)

(6)根据第(5)小题你的选择(如选A则直接计算，如选B或C则可选用其数据)，计

算以10℃,30.0mL溶液中结晶出的NaSOr5H2。的质量。

16、将一定温度下溶解度小于100g的某物质不饱和溶液分成甲、乙两份。甲份的质量

占1/50已知甲乙两份之一蒸发掉m克溶剂或另一份溶液中加入Mg溶质完全溶解后都可

成为该温度下的饱和溶液。则该物质在此温度下的溶解度为。

17、常温下，将20.0gl4%的NaCl溶液和30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g

/cm'的混合溶液。

(1)该混合溶液的质量分数是_____。

(2)该溶液的物质的量浓度是mol/Lo

(3)在1000g水中溶解molNaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。

18、向强碱性的热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成S?和S婕-:生成物继续跟硫粉作用

生成利级丁过滤后除去过量的硫，向滤液中加入一定量的强碱后再通入足量的SO2,

so?跟力一反应也完全转化为&C申请回答：

(1)写出以上各步反应的离子方程式

①，

②,

③,

④，

(2)若有amol硫经上述转化后，最终完全变为NaSOa,至少需SO?和NaOH的物质的量分

别是①,②o

(3)若原热碱液中含NaOH6mol,则上述amol硫的转化过程里生成的NaS中的X值为

19、在周期表中，同一主族元素化学性质相似，但是会发现有些元素的化学性质和它在

周期表中左上方和右下方的另•主族元素性质相似，如锂与镁，镀与铝等，这称为对角

线规则。请回答下列问题：

(1)锂在空气中燃，除生成外，也生成微量的。

(2)被的最高氧化物的水化物的化学式是________属化合物，证明这一结论的

有关离子方程式是。

(3)若己知反应Be?C+4HQ=2Be(OH)z+CIhf,则ALG遇强碱溶液反应的离子方程式是

20、今有A、B、C、D四种元素。其中A元素为1826年法法国青年发现。他在研究海水

制盐时，于剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深。若进一步提取，可得一种

红棕色液体，有刺鼻的臭味。B、C、D均为短周期元素。D原子核内的质子数正好等于C

原子核内质子数的两倍，而它们最外电子层上电子数的2倍。则四种元素是：

A_______B_______C_______D。

写出由上述元素组成的单质或化合物相互作用生成沉淀的二个反应方程式

(1)

(2)

21、今有A、B、C、D四种短同期元素，它们的核电荷数依次增大。A与C、B与D分别

是同族元素。B、I)两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍。这四种元素中

有一种元素的单质易溶解于CSz溶剂中。则四种元素是：

A、B、C、Do

写出两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式.

22、ABC是由A、B、C三种处于不同短周期的元素组成的化合物。已知：

(1)x、y、z均为正整数，且x+y+z=13。

(2)取0.05mol该化合物与过量的水反应，产生2.4g气体M,同时生成0.05mol白色胶

状沉淀R,且R既能溶于强酸又能溶于强碱。

(3)同温同压下，20mL由B、C两元素组成的M气体，完全燃烧时需40mL0z,燃烧产物为

C02和IW,通过分析判断可知3种元素分别是A、、B_、C_气体M

的化学式是,该化合物的化学式是。

23、X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成、等化合物。已知Y离子和Z的离子有

相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层。试回答：

(1)X离子的结构简图___________；

(2)写出工业上由XY?制取XY3的化学方程式；

(3)ZzY对应水化物的碱性比LiOH；

(4)ZM的电子式为,其中含有键和键。ZM溶在水中的化

学反应方程式；

(5)Z2X属于晶体，它与水反应的离子方程式为：=

24、可逆反应ACV+38(%)-+2DE在四种不同情况下的反应速率分别为：

①V,、=0.15mol/L・S②VB=0.6mol/LS③Vc=O.4mol/LS④/=0.45mol/LS则该反

应在不同条件下的反应速率最快的是_____。(填序号)______

25、某温度时，在VL密闭容器中A、B、C三种物质的物13即的置

质的量随时间的曲线如右图所示。由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式为;6怦&二

(2)求时间t时B的转化率__；

(3)反应开始至ts,C的平均反应速率：o匕----i-----

26、A、B两容器极易导热，A容器不变，B容器的活塞可上下滑动，保持内外压强相等,

在相同条件下，将等量的NO,压入容积相同的A、B两容器中进行反应：

(用大于、小于、等于、增加、减小)回答下列问题:

(1)反应起始时，两容器中生成NzO”的速率关系是一

(2)反应达平衡时.，两容器中生成NzOi的速率关系是—

(3)反应达平衡后，NO2转化率大小关系是⑥内；

(4)反应过程中—容器中反应先达平衡，在均达平衡后，分别向两容器中充入等量的

氨气，会造成平衡动的容器是—平衡移动后，NG转化率将；

(5)达平衡时两容器中分子总数n__n,,；

(6)达平衡时两容器中的压强PAPBO

27、在一-定温度下，把4molA气体和5mol气体通入一个固定容积的密闭容器中，发

生以下反应：+整当4C(T；)+6DH；)当此反应进行到一定程度时，

反应混合物就处于化学平衡状态9现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c、d分别代

表初始加入的A、B、C、D的物质的量，如果、取不同的数值，它们必须满足•定关系，

才能保证达到平衡时完全相同，请填写下列空白：

(1)a=0,b=0时，贝ijc=,d=o

(2)若a=l,贝ijc=,d=

(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中个只含a和c,

另一个只含b和c)。

28、用0.Imol/LNaOH溶液做导电性实验，然后逐渐滴加入等体积0.Imol/LCH3COOH溶

液，随着醋酸溶液的加入，电流计的读数会

29、有一实验如右下图所示，将

30mL0.lmol/LBa(0H)2溶液置于烧

杯中，然后边搅拌边慢慢加入

0.Imol/L由第3周期某元素形成的某

酸溶液25mL。加入酸溶液的体积V和

安培计的读数的坐标图如图(b)

(1)此酸的化学式为:

(2)处于C点时，溶液中导电的阳离子主要是;

(3)处于F点时，溶液中导电的阴离子主要是；

(4)烧杯中刚加入酸时，观察到的现象是一

(5)上图(b)中，从A-E电流强度I变小的主要原因是

30、在一定温度下，冰醋酸加不稀释过程中,

请回答：

(1)“0”点导电能力为。的理由是

(2)a、b、c三点溶液pH值由小到大

的顺序为;

(3)a、b、c三点中电离度最大的是

(4)若使C点溶液中［A,］增大,溶液的pH值也增大，可采取的措施是①—

②;③_____________________o

31、设水的电离平衡曲线如右下图所示。

(1)若以A点表示250c时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时.，水的电

离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到

(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与

pH=5时的盐酸混合，并保持100C的恒

温，欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2与

盐酸的体积比为;

(3)已知A.B.的离子积=[A"]n[BT式中的[A*T和四丁表示

离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(0H)2的溶解为0.74g,其饱和溶液密度设为lg/cm3,

其离子积为

(4)若在室温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n值是一

室温时10mL水中含有氢氧根离子约有个；

(5)常温时0.Imol/LHNOs和O.Olmol/LHAc中水的电离度的关系是_____(填＞、＜、=

等符号)；

(6)常温时pH值相同的HNOB和HAc中水的电离度的关系是____:

(7)常温时0.3mol/L的H2sol和0.6mol/L的NaOH中水的电离度的关系是___；

(8)pH=10的NaOH溶液与pH=10的NaCN溶液中水的电离度之比是____；

(9)pH=4的HC1溶液与pH=4的NHJ溶液中水的电离度之比是—一；

(10)pH=6的HC1溶液和pH=6的NHCL溶液,其中水电离出的[H*]分别为xmol/L和

ymol/L,则x/y的比值为—。

32、25c时，将某强酸和某强碱溶液按1：10的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合

前此强酸与强碱溶液的pH值之和是一

33、将pH值为6的盐酸与pH值为4的盐酸等体积混合后，溶液中的氢氧根离子的物质

的量浓度约是。

34、已知百里酚酰的变色范围是9.4〜10.2。相同物质的量浓度的三种稀溶液：NaH2PO4

的pH=4.7；Na2Hp0“的pH=10；Na3P0,的pH=120今有0.5g某种磷酸的钠盐水合物溶于

50mL0.Imol/L的溶液中，稀释至100mL。取出1/5该溶液(以百里酚酷作指示剂)

需0.Imol/L的NaOH溶液26.4mL中和，则钠盐水合物的化学式为。

35、与[H+][0H]=K=1.0xi0侬类似，FeS饱和溶液中溶e2*][s2]=Ksp,已知某温度下降

=6.25x10%

(1)饱和FeS溶液的物质的量浓度为；

(2)又知HzS饱和溶液中，[H']2[S"]=K=1.0x10-”,现将适量FeS投入其饱和溶液中,

要使溶液里[Fe"]达到lmol/L,则应将溶液的pH值调节为。

36、在25℃时，有pH值为x的盐酸和pH值为y的NaOH溶液，取XL该盐酸同该NaOH

溶液中和,需VJNaOH溶液，问：

(1)若x+y=14时，贝IJVJV产(填数值)；

(2)若x+y=13时，则VJV尸(填数值)；

(3)若x+y＞14时，则％/%=(填表达式)，且V*______%(填＞、(或=)；

(题中的烂6,y＞8»)

37、有a、b、c、d四种一元酸的溶液，通过如下实验：(1)物质的量深度相同的a、

c溶液分别滴加甲基橙溶液，a溶液变黄色，c溶液不变色；(2)物质的量浓度相同的b、

c的钠盐相比较。b的钠盐溶液pH值小于c的钠盐溶液pH值；

(3)a酸跟d的钠盐反应生成d酸和a的钠盐。据此确定四种酸的酸性强弱的顺序是

38、浓度均为0.Imol/L的八种溶液：①HN03、②H2s0“、③Na2c(h、④Ba(OH%、⑤KOH、

⑥CH3coONa、⑦NHC1、⑧NaCl则溶液的pH值由小到大的顺序是(填序号)。

39、0.Imol/LNazS溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

40、0.Imol/LNaHCOa溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

41、将等体积的0.4mol/LCH3C00Na溶液与0.2mol/LHN03溶液相混合，混合液中各种离

子浓度由大到小排列的顺序是»

42、将0.2mol/L的Ba(0H)z溶液和0.15mol/L的NaHCO3溶液等体积混合后，溶液中各种

离子浓度由大到小排列的顺序是。

43、将6g铁粉放入到100mL4moi/L的HNQ,中，充分反应放出N0气体后，溶液中各种离

子浓度由大到小排列的顺序是。

44、有甲、乙。丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在

乙中通入少量COz,丙不变，然后用某浓度H2s0,溶液滴定，完全反应后，甲、乙、丙三瓶

NaOH溶液所需HzSO,溶液的体积关系是。(甲、乙、丙三种溶液分别用

=、>、〈、表示)

45、用0.Imol/LNaOH溶液滴定100mL0.Imol/LHC1溶液时，若滴定误差在±0.1%以

内，当反应完毕后溶液的pH值变化范围是。

46、称取NaOH、Na£0a的混合物wg,溶于水中，加入酚酷为指示剂，用物质的量浓度为

M的盐酸滴定，耗用*L时酚献变为无色,此时发生的化学反应方程式是(1)；

若混合再以甲基橙为指示剂，用HC1继续滴定，当耗用VzL盐酸时甲基橙变为橙红色，此

时发生的化学方程式是(2)。混合物中NaOH的百分含

量为,Na£C)3的百分含量为«

47、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液里，B不易被

腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显

变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺

序是■>

48、银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银。有人设计用原电池原理加以除

去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液

中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生

的反应为;正极发生的反应为;反应过程中产生臭鸡蛋气

味，原电池总反应方程式为。

49、用惰性电极电解某金属硫酸盐时，在阴极上析出ag金属，同时在阳极上析出0.8g

气体。如果该金属的原子量为b,则金属的化合价是。

50、用惰性电极电解50mLAgN03溶液，通电进行电解后，当溶液的pH值从6.0变为3.0

时(体积无变化)。则此时电极上析出银的质量为毫克。

附答案：

1.a+6；M—17a—48；1。

2.H2bmXOh；2b—m—1。

3.(1)Nz乩(液)+2H2O2=N2(气)+4H20(气)+641.63kJ

(2)408.815；(3)产物不会造成环境污染。

4.(Q3-Q2)：(Q-Q3)

5.1；+3；+2。

1-

6.Pbi'+RjP^=PbS0i+S04-PbS0,+2CH£00=Pb(CH：(COO)2

反应生成的醋酸铅是弱电解质，破坏了PbSO」的溶解平衡。

7.3Ca"+6町喀-+90H=Ca3(P0t)2l+河一+3股6+9H20

8.(1)Cl2+2Br=Br2+2Cr

(2)3Br2+38/=5Br+3l0»+3C02T

(3)5Br+6ir=3Br2+311,0

KS234*62

9.(1)2°4+Ba*+2011=21120+BaSO,：+SC?或2Ff+S04-+Ba++201f=2H20+BaSO,1

(2)Ba/+犯=BaS04

10.4/3mol；2：lo

11.+5价；7O

12.(1)①3、41、9、3、14、16、H20②1.5、441

③62.72、8.2

(2)①11、15、24、5、6、15②0.2

(3)2、5x+l、6x、2、2x、10x、Hcl；3。

(4)2n、2mn、m(2n—1)、m、mn。

(5)1、3x+l、2x—2、x、3x+l、x—1；Na2s5

(6)12、14、6、1、7、20、6

①KCIOKCrCb、HzCnO;和CD;0.5mol>1.17mol>7molo

(7)5^4x—6^12x—8、5x、4x—6、6x—4

①2②0.64mol③IVA

13.(1)澳水溟水的橙红色褪去。

+

SO?"+Bn+H20=2H+SQT+2Br

(2)硫化钠溶液和稀HfO,有淡黄色沉淀产生。

2

2S+»4-6ir=3S；+3H20o

14.Na2S03>H2S03>S02»

15.(1)A、D(2)除去过量硫粉

(3)Na2S0,；Na2s。3被空气氧化；

取少量溶液，加稀盐酸至酸性后，过滤除去S,再加BaCk溶液。

(4)不饱和(5)B(6)23.2g。

16.25g

17.(1)20%(2)3.93(3)4.72

2-

18.(1)①3s+60H=2S+S0j+3H20

(2)S2'+(X-1)S=(2)S2+(x-l)S=Sj'

-

@2Sr+2(x+l)SO2+2(2x-l)OH=(2x+l)StO5+(2x-l)H20

(2)amol2amol(3)a/3

19.(1)Li20Li3N

2，

(2)Be(OH)2两性Be(0H)2+2H1=Be+2H,0

11

Be(0H)2+20H=«球一+2电0

(3)AI.1C3+12H2O=3A1(OH)3；+3CH4

A1(OH)3+OH+2H20或A1Q+30H=4皿+3CH-

20.Br、H、0、S

(1)H2S4-Br2=2IIBr+Sl(2)2H2s+O2=SI+2H2。

21.H、0、Na、SNaHStts+NaHSO4=Na2S04+SO2T+H20

22.AlCH

、、、CHHA1(CH3)3O

23.(1)硫离子结构示意图+16288

25^-1-02==2so

(2)i

(3)强

(4)广诞:f离子键非极性健

2Na2O2+2H2O=4NaOH+0打

⑸离子晶体S^+HtO^HS-4-OH-

24.D

25.(1)3A+B(2)42.9%(3)6/Vmol/L-s

26.(1)等于(2)小于(3)小于

(4)B、B、减小(5)大于(6)小于

27.(1)4mol>6mol(2)3mol>4.5mol(3)a+c=420=4b+5c

28.不变溶液中离子浓度不变。

29.(1)H3Poi(2)Ba2+

(3)K.P^'(4)有白色沉淀生成

(5)生成难溶的Ba3(P0,)2和难电离的水，使溶液中离子浓度降低。

30.(1)在“0”点处醋酸未电离，无离子存在。

(2)在稀释过程中［H*］=［Ac］,导电能力越强，说明溶液中［H*］、［Ac］越大，pH值

越小，故pH值由小到大的顺序为：b<a<Co

(3)加水量越多，醋酸浓度越小，电离度越大，故电离度最大的是C点。

(4)①加入NaOH固体②加入NazCOa固体③加入镁锌等金属或加入NaAc固体。

31.(1)10141012(2)2：9(3)0.004

(4)5!5.6xl076.02x10H(5)小于(6)等于

(7)等于(8)106(9)106(10)102

32.13o

33.2x1010mol/L

34.NaH2P0『2眯0。

35.(1)2.5x10mol/L(2)2.4

36.(1)1(2)1/10(3)[0a+bT4>»

37.b>c>a>do

38.②①⑦⑧⑥③⑤④②二④/二⑤〈⑧〈⑥〈⑦〈③。

39.[Na']>[S2]>[0H]>[HS]>[H1]

40.[Na*OH]>[H+]

Na-]>[CFhCOO]>[«Oi]>[H*]>[0H-]

41.[

42.[OH-]>[Na]>[Ba2+]>[H+]

43.[*OJ]>[Fe3+]>[Fe2+J>[H+]>[OH']

44.甲=丙=乙

45.4.3-9.7

46.(1)NaOH+HCl=NaCl+H20

Na2cO3+HCI=NaCl+NaHCO3

(2)NaHCOa+HCl=NaCl+CO2T+H2O

[40M(V1-V2)/w]xl00%；[106MV*12/34W]X100%„

47.DABC

312

48.Al-3e=AlAg2S+2e=2Ag+S'

2A1+3Ag2S+6HQ=2A1(OH)4+6Ag+3H2St

49.b/lOa

50.54

三、元素及其化合物

1.U、V、W、X、Y、Z六种物质间存在如下反应：

①U+KOH—V+W+H20

②V△»W+Y

③X+W+H2SO4(浓)—U+Z+H20

其中U、Y是单质，在常温常压下气体，Z是硫酸盐，写出U〜Z的化学式:

UVWXYZ<,

2.F图表示某些物质间的反应关系。

充分混合,一

颐U加热

足驾惨解甲

滤渣滤液、浓缩结晶

已知：固体X与固体Y混合共热是实验室制备气体A的常用方法；固体Y与E的浓溶

液共热是实验室制备气体C的常用方法。

请填写下列空白：

(1)物质X是,Y是o

(2)写出上图有关反应的化学方程式。

®G―>C。②F—>1)+Eo

3.已知硫氟(SCN”、氟(CN%,氧氟(OCN)2的性质和卤素单质性质相似，故称它们为拟

卤素，试完成下列反应式：

(1)(CN)2+KOH

(2)KSCN+KHSOq——►

(3)(0CN)2+H20—►

(4)H++SCN-+Mn02-^-*

4.下图中每一方格表示一种反应物或一种生成物(反应时所需水或生成水以及反应中生

成的常温下呈气态的物质均已略去)。已知D是一种盐，焰色反应呈浅紫色，E呈气态，G、

C由同种元素构成。

请回答：

(1)写出A、B、C、D、E、F、G的化学式：

ABCDEFG

Q)A.4-31-C-D+E的化学方程式

5.已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠。现以硫化亚铁的为主要原料，按

下图制取硫代硫酸钠。图中的A、B、C和D是硫单质或硫的化合物，其它不含硫的反应产

物「被略去，各步反应可以添加必要的试剂。

请填写下列空白；

(1)反应(I)的离子方程式。

(2)反应(H)的离子方程式o

(3)物质B的化学式是.一

(4)物质D的化学式是一

6.下图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，方格中的字母是有关反

应物或生成物的代号。

L回^H]»FSfe^]

H2O

1.图适量硫酸、蒸发、结晶

溶于水、蒸发、结晶.昔削

甲

Xx

回点燃

溶于水、通入足量D气体

H的溶液山蒸发、结晶

试推断并回答下列问题:

(1)A物质是,固体B是.

(2)写出固体I和气体J反应生成K的化学方程式。

(3)写出C的溶液与气体D反应的离子方程式_

7.今有四种固体A、B、C、D分别投入水中均会迅速反应依次产生E、F、G、M四种气

体，这四种气体间可进行的反应如下：

+FE+G*+■

+I*+II+FI

且G在E中点燃时有浓黑的烟产生，I为单质双原子分子中键能最大的物质。则E为

F为.G为-M为._。

8.一种无色气体，可能是由CO?、HC1、NH3、NO/、NO、上中的一种或几种所组成。将此

无色气体通过盛有浓HAO,的洗气瓶，发现气体体积减少。继续通过装有固体Na。的干燥

管，发现气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽的试管内，最后试管里仍

然为一满试管液体。由此我们认为：

①原气体一定含有，一定不含有。

②由最终结果可知原气体中_____气体的体积比为______»

9.A、B两种化合物均含有同一种元素X,它们在一定条件下发生如下反应：

(I)&+Cte------►B+的0C2)B+Cte—>c

(2)C+HeO——*D+3(4)A+D——►E

(3)K%+C+则C6)F+D曲理IINT

根据上述事实，判断A、B、%、D、E、F的化学式(有机物写结构简式)分别是：

A_____B____%DEF。

10.酸性氧化物和碱性氧化物相互作用可生成含氧酸盐，而硫代硫酸盐也可由酸性的非

金属硫化物与碱性的金属硫化物作用制得。如：

3NoeS+AaeSjZNojteSa

试写出下列反应的化学方程式:

(1)Na2s和CS?反应

(2)CaS和As2s3反应__________________o

(3)Nag和盐酸反应。

(4)SnS和Na&反应___________________。

11.在硝酸生产过程所排放出来的废气中含有NO和NO”它们污染环境。现用氨催化还

原法将它们转化为无毒气体(填名称)—直接排入空气中。写出有关反应方程式

,假设NO和NO,物质的量之比恰好为1:1,则两者的混合物相当于一

种酸酊。写出由烧碱溶液吸收这种酸酎的化学方程式o

12.一种蜡状固体在空气中完全燃烧时■生成白色粉末X。将X加入冷水中生成含氧酸Y；

将X加入到热水中生成含氧酸Z。从以上实验现象可以判断此蜡状固体是一，X是

,Y是,Z是。

13.工业上常用氟磷灰石［C函(POJF］为原料，按下图制取磷酸、重过磷酸钙［Ca(HfO.)2］

和氢氟酸。图中反应(I)为氟磷灰石跟另种原料反应生成

A、B、C三种物质，其中产物C又跟氟磷灰石发生反应(II)生成B和D。

(1)试推断A、B、C、D物质的化学式

(2)试写出反应(I)(II)的化学方程式

14.80℃、10L3kPa下，用上图装置进行如下实验。A、C两筒分别装有无色气体，它

们可能含NH：,、0八距、H£、NO、CO,等气体，B管内装有固体。推动A的活塞使A筒中的

气体缓缓地全部通过B后进入C筒，C中的气体由无色变成红棕色，但其体积换算成同温

同压下却并未变化。

(1)C中发生的反应，其化学方程式是。已知原C中的气体是单

一气体，它是。(若有多种可能的答案，需一一列出)。将反应后C筒中的气体，

用水充分吸收。在同温同压下，气体体积减少一半，则与水反应前C中的气体是。

(若有多种可能的答案，需一一列出。)

(2)若实验开始前A、C中的气体的体积分别为1.40L和2.24L(均为标准状况)，且

A中的气体经过B管后，B管增重1.40g,则A中的气体体积是,质量为一go

15.在缺氧条件下，碎化氢受热分解能形成亮黑色的“神镜”。“神镜”能为次氯酸溶液所

溶解，其生成物之一为种酸。请写出这两个变化的化学方程式。

(1)⑵。

16.从某些方面看，NH-和40相当，*<；和HQ*相当，幅和相当，NHJ(有时还包

括岫一)和0。相当，已知下列反应都能发生，请完成并配平下列化学反应方程式：

(1)NHC1+KNH2-(2)NHJ+PbNH-

(3)Na+NL-(4)CaO+NH,Cr

17.铜是我国丰产元素。在密闭容器里用硝酸来分解辉铜矿，氧化过程的条件为150C〜

250℃,1.11x106〜1.82x106帕，压入氧气，反应式为

HOS2+6HNO3H2N0O4I(铝酸)+2H2so4+6N0f

结果铝以铝酸形式沉淀，而硝酸的实际耗量很低。写出总的化学方程式,

硝酸的作用是。

18.一种氮的无色氧化物，在密闭容器中加热时，其密度逐渐变小，在200℃时，约为

原来的一半；继续加热时，容器里物质的密度继续减小，在600℃时，约为200C时的2/3

(容器内的压强始终是1.01x105帕)。当降低温度时，容器内的密度增大，最后仍然得

到原来的氮的氧化物。写出上述变化的化学方程式o

19.将P。跟纯HNQ,混合，温度控制在30℃以下，结果有NOs生成，P。在此反应中起

作用，反应式为。

20.金属M可以在不同条件下发生下列五个反应：M+A—»I；M+B—>H；M+C-

H+F；M+D-»H+A；M+E—1+G,其中：

①A、B、C、D在通常状况下都是气体，并知C是COz；

②上述反应的产物，在不同条件下，还可和有关反应物发生下列反应：

F+B-C,A+G—E；

③I是一种离子化合物，它可以水解产生一种白色沉淀和E。该白色沉淀加热可分解为H

和IM)。而E则是分子晶体，其分子中共有10个电子。

根据以上条件判断并写出有关物质的化学式。ABCI)E—

FGIIIM0

21.把河沙(主要成分是Si02)跟镁粉按一定质量比(质量比略大于15：24)混合均

匀，装入试管中加热大约lmin后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和•种硅化合

物。待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有轻微爆炸声，

这是因为产生的气体是•