高三化学“位-构-性”综合推断专题复习

“位-构-性”综合推断题[考情分析]元素周期表和元素周期律是高考考查的热点和重点，主要以选择题的形式考查元素在周期表中的位置、结构与性质的关系。

如2018年全国卷Ⅰ第12题，卷Ⅱ第10题；2017年全国卷Ⅰ第12题，卷Ⅱ第9题；2016年全国卷Ⅰ第13题，卷Ⅱ第9题等，都是结合原子结构、元素周期表、元素及其化合物知识的综合考查。证据推理与模型认知元素推断题集基本概念、基本理论及元素化合物的知识于一身，具有综合性强、思维容量大的特点，是每年高考全国卷的必考题型，特别是近几年试题中，元素推断题的灵活性和综合性逐年增强，主要表现在条件渗透交叉、题眼隐藏较深等，增加了考生寻找题目题眼的难度。解答这些元素推断题，不仅要求学生掌握必要的知识，还要求学生有一定的逻辑推理能力，其考查主要有以下三种题型，其解题思路如下图。

一、位——依据元素周期表的“片段结构”推断元素【方法指导】残缺元素周期表型推断题一般给出两种信息：一是给出局部的元素周期表，展示出几种不同元素的相对位置；二是给出某种元素的位置特征、原子结构特征或由该元素形成的单质或化合物的特殊性质。

解答此类题目时，要先根据给出的某种元素的特殊结构或性质，确定该元素在周期表中的位置，然后以此为“坐标原点”，根据其他元素与该元素的位置关系，进而确定其他未知的元素。[典例1]

(2017·全国卷Ⅲ)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(

)A．氢化物沸点：W<ZB．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．化合物熔点：Y2X3<YZ3D．简单离子的半径：Y<X选项判断依据结论AW(N)的氢化物是NH3，存在分子间氢键，而Z(Cl)的氢化物是HCl，不存在分子间氢键，故NH3的沸点比HCl的沸点高错误BY(Al)的氧化物对应的水化物为Al(OH)3，显两性，而W(N)的氧化物对应水化物为HNO3、HNO2，均显酸性错误CY2X3(Al2O3)为离子化合物，熔点高，而YZ3(AlCl3)为共价化合物，熔点低错误DY的简单离子为Al3＋，X的简单离子为O2－，两离子的核外电子数相同，具有相同核外电子数的离子，核电荷数越大，离子半径越小正确第一步：挖掘题干信息确定元素名称与位置第二步：根据元素周期表、周期律判断递变规律[对点练1]

(2018·浙江4月选考)四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是(

)A．原子半径(r)大小比较：r(X)>r(Y)B．X和W可形成共价化合物XW3C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

XY

ZW二、构——依据元素原子结构的特征推断元素【方法指导】利用原子结构、核外电子排布特征为元素推断的突破口，是元素推断的重要类型之一，题目通常以文字叙述的形式给出元素原子的核外电子排布，位置关系等关键信息。

解题时可结合短周期元素的原子结构及元素的特殊性质，对元素进行合理的推断。[典例2]

有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子排布为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是(

)A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B．X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物D．ZQ2是极性键构成的直线形分子选项判断依据结论AFe与O可形成化合物Fe2O3正确BS的非金属性强于P，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4>H3PO4正确CX(S)与Q(O)结合形成的化合物为SO2、SO3，均为共价化合物错误DCO2分子中碳氧原子间为极性键，为直线形结构正确第一步：挖掘题干信息确定元素名称第二步：依据元素周期律，判断选项的正误[对点练2]

a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是(

)A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键三、性——依据元素及其化合物的性质推断元素【方法指导】利用元素及其化合物特殊组成与特殊性质的元素推断题，题目一般通过文字叙述提供某些元素及其化合物的相关性质：如能腐蚀玻璃、黄绿色气体等。

解题时抓住这些关键特性，首先确定其为何种元素，然后以此为突破口，推知其他未知元素。[典例3]

(2018·全国卷Ⅲ)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是(

)A．原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．X的氢化物水溶液酸性强于Z的C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D．标准状况下W的单质状态与X的相同选项判断依据结论A原子半径大小顺序为Y(Na)>Z(Cl)>W(O)>X(F)错误BHF为弱酸，HCl强酸，故酸性：HCl>HF错误CNa2O2中既含离子键，又含非极性共价键，ClO2中只含极性共价键，不含非极性共价键错误D标准状况下，O2、O3与F2均为气态正确第一步：挖掘题干信息确定元素名称第二步：根据元素周期律，判断选项的正误[对点练3]原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y、Z同周期，X、M同主族；X、Y、W的最外层电子数之和为12；Z的单质为空气中含量最高的成分，W的最高价和最低价代数和为6。下列说法中正确的是(

)A．根据价层电子对互斥理论知化合物ZX3的空间构型为三角锥形B．Y的电