甘肃省张掖市2017届九年级化学下学期期中试卷(含解析)新人教版

2016-2017学年甘肃省张掖市九年级（下）期中化学试卷一、选择题（本大题共11小题，1--5每小题2分，6--10每小题2分共25分）．1．下列酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是（）A．清洗葡萄 B．把葡萄捣碎C．葡萄发酵成酒 D．用细纱布过滤后装瓶2．由于气候变暖，南极冰川以前所未有的速度融化．下列气体中能引起气候变暖的是（）A．O2 B．CO2 C．SO2 D．N23．炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的原理是（）A．降低油的着火点 B．让油与空气隔绝C．降低温度至油的着火点以下 D．清除了可燃物4．以下物质由离子构成的是（）A．蒸馏水 B．氯化钠 C．金刚石 D．氧气5．下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（）A．紫色石蕊试液 B．铁粉 C．氯化钠溶液 D．pH试纸6．下列有关洗涤的说法中错误的是（）A．用汽油溶解衣物上的油渍B．用洗洁精乳化餐具上的油污C．用食醋洗去热水瓶中的水垢D．用热的纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈7．对下列实验现象的描述不正确的是（）A．硫在空气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B．镁在空气中燃烧生成白色固体C．红磷在空气中燃烧冒出大量的白烟D．细铁丝在氧气中燃烧火星四射8．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质．下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与盐酸反应生成水C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀D．能与CO2反应生成水9．薄荷醇（化学式为C10H20O）可用于糖果、饮料的加香．下列有关薄荷醇的说法正确的是（）A．薄荷醇属于氧化物B．薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成C．薄荷醇是由碳元素、氢元素和氧元素组成的有机物D．薄荷醇在足量的氧气中充分燃烧，产物为CO和H2O10．下列无色溶液，在pH=1时能大量共存的是（）A．CuSO4NaClKNO3 B．NaOHNaClNaNO3C．Na2SO4NH4ClZnCl2 D．K2SO4AgNO3NaCl11．下列除杂质的方法不正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂方法ACO2（CO）通过NaOH溶液BNaCl溶液（Na2CO3）加入适量的稀盐酸CNaNO3溶液（NaCl）加入适量的AgNO3溶液，再过滤DFeSO4溶液（CuSO4）加入过量的铁粉，再过滤A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共4小题，每空1分，共26分）12．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．请用化学用语填空：①2个氢原子；②二氧化氮分子；③氢氧根离子；④铵根离子（2）写出符号“2CH4”中数字的含义：“2”表示；“4”表示．13．按要求回答下列问题：（1）“化学使天更蓝，水更清”．汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2，该反应涉及的物质中：在空气中含量最高；是光合作用的原料；能与血红蛋白结合导致人体中毒的是．（2）“物质的性质与其用途密切相关”．例如：铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和性；一氧化碳的性质决定了一氧化碳在钢铁冶炼中的作用，请你用化学方程式表示高炉炼铁的原理．（3）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和；为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如下所示：该反应的基本类型为反应，生成物C和D的分子个数比为．14．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为bc（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）t1℃，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液升高温度到t2℃，溶液中溶剂质量的大小关系为．（3）t2℃时，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为．（4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用结晶的方法．15．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是用赤铁矿炼铁工业中的主要反应，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：（1）A物质的化学式．（2）写出反应②的化学方程式，C物质固态时的名称，该固体物质在实际生活中的一种用途是．（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式．（4）如图转化中产生无色气体G的原因是．三、实验探究（本大题共2小题，共20分）16．根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题．（1）请写出图中标号仪器的名称：①；②．（2）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用，收集装置选用；如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用（填编号），请写出实验室制取二氧化碳的原料是和．（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用（填编号）；写出其反应的化学方程式．17．通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质．（3）实验探究：实验步骤及操作实验现象实验结论取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置①取上层清液，滴入无色酚酞试液②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸①无色酚酞试液变红②部分变质①无色酚酞试液不变红②①②没有气泡产生（4）小结与思考：①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：（1）（2）②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来．四、计算题（本大题2小题，共9分）18．如图是某试剂瓶标签上的部分内容．要把该浓硫酸稀释为100g19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸的质量？19．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），通过计算回答下列问题：（1）生成二氧化碳的质量．（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数．

2016-2017学年甘肃省张掖市九年级（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共11小题，1--5每小题2分，6--10每小题2分共25分）．1．下列酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是（）A．清洗葡萄 B．把葡萄捣碎C．葡萄发酵成酒 D．用细纱布过滤后装瓶【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、清洗葡萄过程中没有新物质生成，属于物理变化．B、把葡萄捣碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、葡萄发酵成酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．D、用细纱布过滤后装瓶过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选C．2．由于气候变暖，南极冰川以前所未有的速度融化．下列气体中能引起气候变暖的是（）A．O2 B．CO2 C．SO2 D．N2【考点】6S：二氧化碳对环境的影响．【分析】根据已有的知识进行分析，冰雪消融是因为温度升高，能造成温室效应的气体是二氧化碳．【解答】解：A、氧气是空气中的主要成分，可以供给呼吸，不会造成温室效应，故A不符合题意；B、二氧化碳含量增高会造成温室效应，会使气候变暖，冰川融化，故B符合题意；C、二氧化硫含量增高会造成酸雨，不会形成温室效应，故C不符合题意；D、氮气在空气中的含量最高，不会造成温室效应，故D不符合题意．故选：B．3．炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的原理是（）A．降低油的着火点 B．让油与空气隔绝C．降低温度至油的着火点以下 D．清除了可燃物【考点】H4：灭火的原理和方法．【分析】灭火的原理有：与空气（或氧气）隔绝、降温到可燃物的着火点以下、清除可燃物，根据实际情况选择合理的方法即可．【解答】解：A、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的，而不是降低油的着火点（物质本身固有的属性，不能降低着火点），故选项错误．B、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的，故选项正确．C、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的，而不是降低温度至油的着火点以下，故选项错误．D、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的，而不是清除了可燃物，故选项错误．故选：B．4．以下物质由离子构成的是（）A．蒸馏水 B．氯化钠 C．金刚石 D．氧气【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【分析】据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、蒸馏水是由水分子构成的，故选项错误；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确；C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；D、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误．故选：B．5．下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（）A．紫色石蕊试液 B．铁粉 C．氯化钠溶液 D．pH试纸【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答】解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显碱性、酸性，使石蕊溶液分别显示蓝色、红色，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误．B、铁粉能与稀盐酸反应生成氢气，与氢氧化钠溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误．C、氯化钠溶液与氢氧化钠溶液、稀盐酸均不反应，不能鉴别，故选项正确．D、用pH试纸测定pH，大于7的是氢氧化钠溶液，小于7的是稀盐酸，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误．故选：C．6．下列有关洗涤的说法中错误的是（）A．用汽油溶解衣物上的油渍B．用洗洁精乳化餐具上的油污C．用食醋洗去热水瓶中的水垢D．用热的纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈【考点】7A：溶解现象与溶解原理；7H：乳化现象与乳化作用．【分析】弄清乳化作用：洗洁精、洗衣粉等含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以细小的液滴均匀分散在水中，形成乳浊液，这种现象称为乳化作用，以及在现实生活中的乳化作用．【解答】解：A、汽油能除油污是因为汽油能溶解油污；B、洗洁精类除油污主要利用的是乳化作用；C、食醋能除去水垢是因为食醋能和水垢发生化学反应生成溶于水的物质；D、铁锈不溶于纯碱溶液，也不能与纯碱溶液起反应，不可能洗掉铁锈．故选：D．7．对下列实验现象的描述不正确的是（）A．硫在空气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B．镁在空气中燃烧生成白色固体C．红磷在空气中燃烧冒出大量的白烟D．细铁丝在氧气中燃烧火星四射【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【分析】A、根据硫在空气里燃烧的现象进行分析判断．B、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误．B、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法正确．C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法正确．故选A．8．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质．下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与盐酸反应生成水C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀D．能与CO2反应生成水【考点】95：碱的化学性质．【分析】A、根据碱与能跟酸碱指示剂作用判断；B、根据盐酸能发生中和反应判断；C、根据生成的沉淀是钡离子和硫酸根离子作用的结果分析；D、碱能和非金属氧化物反应判断；【解答】解：A、Ba（OH）2能使紫色石蕊溶液变蓝色，是OH﹣作用，属于碱的共同性质，故A正确；B、Ba（OH）2与盐酸发生属于酸碱的中和反应，是OH﹣与氢离子的作用，是碱的共同性质，故B正确；C、Ba（OH）2能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀，是钡离子和硫酸根离子作用的结果，与OH﹣无关，故C错误；D、Ba（OH）2能与CO2反应生成属于碱和非金属氧化物，属于碱的共同性质，故D正确；故选：C．9．薄荷醇（化学式为C10H20O）可用于糖果、饮料的加香．下列有关薄荷醇的说法正确的是（）A．薄荷醇属于氧化物B．薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成C．薄荷醇是由碳元素、氢元素和氧元素组成的有机物D．薄荷醇在足量的氧气中充分燃烧，产物为CO和H2O【考点】D1：化学式的书写及意义；A3：从组成上识别氧化物；AC：有机物与无机物的区别．【分析】A、根据氧化物的概念进行分析判断．B、根据薄荷醇的微观构成进行分析判断．C、根据有机物的概念进行分析判断．D、根据质量守恒定律进行分析判断．【解答】解：A、薄荷醇中含有三种元素，不属于氧化物，故选项说法错误．B、1个薄荷醇分子是由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成的，故选项说法错误．C、薄荷醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确．D、由质量守恒定律，当薄荷醇完全燃烧时，生成两种常见的氧化物二氧化碳和水，故选项说法错误．故选C．10．下列无色溶液，在pH=1时能大量共存的是（）A．CuSO4NaClKNO3 B．NaOHNaClNaNO3C．Na2SO4NH4ClZnCl2 D．K2SO4AgNO3NaCl【考点】9R：离子或物质的共存问题；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．【解答】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．A、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误；B、NaOH中的氢氧根离子和和H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，故选项错误；C、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；D、AgNO3和NaCl在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误．故选C．11．下列除杂质的方法不正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂方法ACO2（CO）通过NaOH溶液BNaCl溶液（Na2CO3）加入适量的稀盐酸CNaNO3溶液（NaCl）加入适量的AgNO3溶液，再过滤DFeSO4溶液（CuSO4）加入过量的铁粉，再过滤A．A B．B C．C D．D【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、Na2CO3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、NaCl能与适量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、过量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：A．二、填空题（本大题共4小题，每空1分，共26分）12．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．请用化学用语填空：①2个氢原子2H；②二氧化氮分子NO2；③氢氧根离子OH﹣；④铵根离子NH4+（2）写出符号“2CH4”中数字的含义：“2”表示甲烷分子的个数；“4”表示每个甲烷分子中含有的氢原子个数．【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．【分析】（1）元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的1个原子，例如金属元素的元素符号可以表示该金属的1个原子，有时还可以表示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属；二氧化氮的化学式可以表示1个二氧化氮分子；每个氢氧根离子带1个单位负电荷；每个铵根离子带1个单位正电荷；（2）数字的位置不同，表示的意义不同．【解答】解：（1）①2个氢原子可以表示为2H；②二氧化氮分子可以表示为NO2；③氢氧根离子可以表示为OH﹣；④铵根离子可以表示为NH4+．故填：2H；NO2；OH﹣；NH4+．（2）符号“2CH4”中的“2”表示甲烷分子的个数，“4”表示每个甲烷分子中含有的氢原子个数．故填：甲烷分子的个数；每个甲烷分子中含有的氢原子个数．13．按要求回答下列问题：（1）“化学使天更蓝，水更清”．汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2，该反应涉及的物质中：N2在空气中含量最高；CO2是光合作用的原料；能与血红蛋白结合导致人体中毒的是CO．（2）“物质的性质与其用途密切相关”．例如：铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和导电性；一氧化碳的性质决定了一氧化碳在钢铁冶炼中的作用，请你用化学方程式表示高炉炼铁的原理3CO+Fe2O32Fe+3CO2．（3）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如下所示：该反应的基本类型为置换反应，生成物C和D的分子个数比为1：1．【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；6V：一氧化碳的毒性；82：金属的物理性质及用途；8B：铁的冶炼；F9：光合作用与呼吸作用；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、；H7：化石燃料及其综合利用．【分析】（1）空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；二氧化碳是光合作用的原料，能与血红蛋白结合的是一氧化碳，从而造成一氧化碳中毒；（2）铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和导电性；高炉炼铁的原理是在高温的条件下，一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来；（3）根据化石燃料的种类分析回答；根据反应的微观示意图，分析反应的特点．判断反应的类型；根据反应的微观示意图及质量守恒定律分析反应生成物的分子个数比．【解答】解：（1）氮气大约占78%，在空气中含量最高，二氧化碳是光合作用的原料，能与血红蛋白结合的是一氧化碳，从而造成一氧化碳中毒；（2）铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和导电性；高炉炼铁的原理是在高温的条件下，一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（3）常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；由反应的微观示意图可知，该反应由一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；由反应的微观示意图及质量守恒定律可知，该图示中一个碳原子与一个水分子反应，生成了一个易氧化碳分子和一个氢分子，所以，该反应生成物的分子个数比为1：1．故答案为：（1）N2、CO2、CO（2）导电；3CO+Fe2O32Fe+3CO2（3）天然气，置换，1：114．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为b=c（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）t1℃，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液升高温度到t2℃，溶液中溶剂质量的大小关系为b=c＞a．（3）t2℃时，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为75g．（4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用降温结晶的方法．【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（1）P点表示在t1℃bc两物质的溶解度相等，故填：=；（2）t1℃，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液升高温度到t2℃，溶液中溶剂质量不改变，在t1℃时三种物质的溶解度关系为a＞b=c，故等质量的abc三物质的饱和溶液中a的溶剂质量最小，b和c的溶剂质量相等，故填：b=c＞a．（3）t2℃时，b的溶解度为50g，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，只能溶解25g，故所得溶液的质量为25g+50g=75g，故填：75g．（4）b的溶解度随温度的升高增大明显，故b中含有少量的a，若要提纯b，可采用降温结晶的方法，故填：降温．15．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是用赤铁矿炼铁工业中的主要反应，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：（1）A物质的化学式CuO．（2）写出反应②的化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2，C物质固态时的名称干冰，该固体物质在实际生活中的一种用途是人工降雨．（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．（4）如图转化中产生无色气体G的原因是因为X中含有过量的盐酸会与铁反应生成氢气．【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、．【分析】根据A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，反应②是炼铁工业中的主要反应，B属于单质，所以B是铁，依据工业炼铁的原理可知，一般是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳的反应，所以C是二氧化碳，A和过量的盐酸反应生成X溶液，X中应该有未反应完的盐酸，X和铁反应会生成红色固体单质E、浅绿色的溶液F、以及无色气体单质G，所以E是铜，F是氯化亚铁，G是氢气，E和氧气反应生成A，所以A是氧化铜，将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，反应②是炼铁工业中的主要反应，B属于单质，所以B是铁，依据工业炼铁的原理可知，一般是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳的反应，所以C是二氧化碳，A和过量的盐酸反应生成X溶液，X中应该有未反应完的盐酸，X和铁反应会生成红色固体单质E、浅绿色的溶液F、以及无色气体单质G，所以E是铜，F是氯化亚铁，G是氢气，E和氧气反应生成A，所以A是氧化铜，氧化铜和过量的盐酸反应生成氯化铜和水，X是氯化铜和盐酸的混合物，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以A物质的化学式是CuO；（2）反应②是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，通过推导可知，C是二氧化碳，固态二氧化碳叫干冰，可以用于人工降雨；（3）反应③中生成红色固体的是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；（4）在①反应中是氧化铜与过量的盐酸反应，所以X中含有未反应完的盐酸，盐酸和铁反应会生成氯化亚铁和氢气，所以产生无色气体的原因是：因为X中含有过量的盐酸会与铁反应生成氢气．故答案为：（1）CuO；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2，干冰，人工降雨；（3）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；（4）因为X中含有过量的盐酸会与铁反应生成氢气．三、实验探究（本大题共2小题，共20分）16．根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题．（1）请写出图中标号仪器的名称：①长颈漏斗；②试管．（2）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用C，收集装置选用E；如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用B（填编号），请写出实验室制取二氧化碳的原料是石灰石和稀盐酸．（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用A（填编号）；写出其反应的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；G5：书写化学方程式、．【分析】（1）熟悉常用化学仪器，了解它们的名称及用途；（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置和气体的收集方法选择的依据；（3）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，正确书写化学方程式．【解答】解：（1）由图知①是长颈漏斗；b是试管；（2）制取二氧化碳选用石灰石和稀盐酸常温下反应所以选用固液混合不加热装置，制取少量的选用试管不用锥形瓶，二氧化碳能溶于水不能用排水法收集，二氧化碳密度比空气密度大，可选用向上排空气法收集；分液漏斗能控制液体的滴加，所以能随时控制生产气体的量并节约药品；实验室制取二氧化碳的原料是石灰石和稀盐酸．（3）用加热高锰酸钾法制氧气的发生装置的特点属于固体加热型的A装置；反应的方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．故答案为：（1）①长颈漏斗；②试管．（2）C，E；B，石灰石、稀盐酸．（3）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．17．通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质．（3）实验探究：实验步骤及操作实验现象实验结论取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置①取上层清液，滴入无色酚酞试液②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸①无色酚酞试液变红②有气泡产生部分变质①无色酚酞试液不变红②有气泡产生完全变质①无色酚酞试液变红②没有气泡产生没有变质（4）小结与思考：①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：（1）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来改良酸性土壤．【考点】26：药品是否变质的探究；95