人教版九年级下册《第九单元 课题2 溶解度》导学案_第1页
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人教版九年级下册《第九单元课题2溶解度》导学案知识点概述本课题主要围绕溶解度展开，通过实验和探究，让学生了解物质在不同温度下的溶解度变化规律、影响溶解度的因素以及溶解度的计量。一、实验探究：溶解度的变化规律实验目的通过实验，了解物质溶解度随温度变化的规律。实验材料小烧杯、温度计、硫酸钠、蓝色墨水实验步骤准备一个小烧杯，将其放在桌面上。在小烧杯中加入适量的硫酸钠固体。向小烧杯中加入一定量的水，并搅拌至固体完全溶解。用温度计测量溶液的温度，并记录下来。将蓝色墨水一滴一滴地滴入溶液中，直到观察到出现颜色转变。记录此时的墨水滴数，并称之为达到饱和状态。随后，用温度计测量溶液的温度，并记录下来。重复步骤5-7，直至温度降低到溶液开始结晶的温度为止。实验记录温度（℃）墨水滴数50204522402435263028253020321534实验结果分析根据实验记录可知，随着溶液温度的降低，达到饱和状态所需的墨水滴数逐渐增加。即溶解度随温度的降低而减小。二、思考问题：影响溶解度的因素有哪些？溶解度指的是在一定温度下，单位溶剂中溶质最多的量，是定量描述溶解程度的物理量。影响溶解度的因素主要有以下几个：温度：温度是影响溶解度的重要因素。一般来说，溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。压力：对于固体和液体溶质来说，压力的变化对溶解度的影响较小；对于气体溶质来说，压力的升高会增大溶解度。溶剂的性质：溶解度还受到溶剂的性质影响。例如，溶解度较大的物质在极性溶剂中溶解度较大，而在非极性溶剂中溶解度较小。溶质的性质：溶解度还受到溶质的性质影响。例如，在相同温度下，同种溶质在不同溶剂中的溶解度可能会有所不同。三、应用拓展：溶解度的计量科学概念：溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积(或单位质量)内所含溶质的物质量。计量方法质量浓度：质量浓度是指溶液中溶质的质量与溶液的体积之比。计量单位一般为克/升（g/L）。摩尔浓度：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液的体积之比。计量单位一般为摩尔/升（mol/L）。体积百分浓度：体积百分浓度是指溶质溶解在溶剂中的体积与溶液总体积之比，然后乘以100%。计量单位为体积百分比（%v/v）。质量百分浓度：质量百分浓度是指溶质溶解在溶剂中的质量与溶液总质量之比，然后乘以100%。计量单位为质量百分比（%m/m）。实例分析以质量浓度为例，假设某溶液中含有100g溶质，溶液总体积为1L，计算该溶液的质量浓度。解题步骤：1.将质量浓度的定义公式代入，质量浓度=溶质质量/溶液体积。2.将已知数据代入计算，质量浓度=100g/1L=100g/L。四、小结本节课我们通过实验和探究，了解了溶解度随温度变化的规律，以及影响溶解度的因素。同时，我们还学习了溶液浓度的计量方法。通过这些学习，我们对溶解度有了更加

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